貴州省黔南州2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫下，H2A和H2NCH2CH2NH2溶液中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化如圖（I）、（II）所示。下列說法不正確的是已知：。A．NaHA溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：B．乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的Kb2=10-7.15C．[H3NCH2CH2NH3]A溶液顯堿性D．向[H3NCH2CH2NH2]HA溶液中通人HCl，不變2、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該有機物的說法正確的是()A．該有機物能發(fā)生酯化、加成、氧化、水解等反應(yīng)B．該有機物中所有碳原子不可能處于同一平面上C．與該有機物具有相同官能團的同分異構(gòu)體有3種D．1mol該有機物最多與4molH2反應(yīng)3、“太陽能燃料”國際會議于2019年10月在我國武漢舉行，旨在交流和探討太陽能光催化分解水制氫、太陽能光催化二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料等問題。下列說法錯誤的是()A．太陽能燃料屬于一次能源B．直接電催化CO2制取燃料時，燃料是陰極產(chǎn)物C．用光催化分解水產(chǎn)生的H2是理想的綠色能源D．研發(fā)和利用太陽能燃料，有利于經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的某種化合物（如圖所示）是一種優(yōu)良的防齲齒劑（用于制含氟牙膏）。下列說法錯誤的是（）A．W、X、Y的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同B．W、Y形成的化合物中只含離子鍵C．該化合物中Z不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．X、Y形成的化合物溶于水能促進水的電離5、常溫下將NaOH溶液滴加到已二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）。A．常溫下Ka1(H2X)的值約為10-4.4B．曲線N表示pH與C．NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D．當(dāng)混合溶液呈中性時，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)6、能證明亞硫酸鈉樣品部分變質(zhì)的試劑是A．硝酸鋇，稀硫酸 B．稀鹽酸，氯化鋇C．稀硫酸，氯化鋇 D．稀硝酸，氯化鋇7、幾種化合物的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．NaClO3的溶解是放熱過程B．由圖中數(shù)據(jù)可求出300K時MgCl2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度C．可采用復(fù)分解反應(yīng)制備Mg（ClO3）2：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaClD．若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，可用降溫結(jié)晶方法提純8、下列化學(xué)用語對事實的表述正確的是A．常溫下，0.1mol·L-1氨水的pH＝11:NH3·H2O?NH4++OH－B．Mg和Cl形成離子鍵的過程:C．電解CuCl2溶液:CuCl2==Cu2++2Cl－D．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng):CH3COOH+C2H518OHCH3COOC2H5+H218O9、海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰。海水凍結(jié)時，部分來不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”假設(shè)鹽分以一個NaCl計，其大致結(jié)構(gòu)如下圖所示，若海冰的冰齡達到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是()A．海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小B．海冰冰齡越長，內(nèi)層的“鹽泡”越多C．海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在D．海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為設(shè)冰的密度為10、實驗室處理廢催化劑FeBr3溶液，得到溴的四氯化碳溶液和無水FeCl3。下列圖示裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡腁．制取氯氣B．將Br-全部轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)C．分液時，先從下口放出有機層，再從上口倒出水層D．將分液后的水層蒸干、灼燒制得無水FeCl311、常溫下向0.lmol/L的NaClO溶液中通入HF氣體，隨反應(yīng)進行（不考慮HClO分解），溶液中l(wèi)g(A代表ClO或F)的值和溶液pH變化存在如圖所示關(guān)系，下列說法正確的是A．線N代表lg的變化線B．反應(yīng)ClO-+HF?HCIO+F-的平衡常數(shù)數(shù)量級為105C．當(dāng)混合溶液pH=7時，溶液中c(HClO)=c(F-)D．隨HF的通入，溶液中c(H+)?c(OH-)增大12、根據(jù)下列實驗操作所得結(jié)論正確的是（）選項實驗操作實驗結(jié)論A向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快B向40mL的沸水中滴入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。當(dāng)光束通過液體時，可觀察到丁達爾效應(yīng)得到Fe（OH）3膠體C向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入濃AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）D同溫下用pH試紙分別測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液、0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱A．A B．B C．C D．D13、下列有關(guān)實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確且二者存在因果關(guān)系的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4和KMnO4溶液觀察、對比氣體產(chǎn)生的速度可比較CuSO4和KMnO4的對H2O2分解的催化效果B向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液，加熱冷卻后觀察到其一分層，另一不分層分層的是礦物油，不分層的是植物油C將濃硫酸滴到膽礬晶體表面晶體表面出現(xiàn)黑斑濃硫酸具有脫水性DSO2通入Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀A．A B．B C．C D．D14、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．使酚酞變紅的溶液中：Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣B．c（Al3+）＝0.1mol?L﹣1的溶液中：K+、Mg2+、AlO2﹣、SO42﹣C．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D．c（H+）＝0.1mol?L﹣1的溶液中；K+、Na+、CH3COO﹣、NO3﹣15、主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20；M是地殼中含量最多的元素，X、Z為金屬元素；X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為12。下列說法不正確的是（）A．簡單離子半徑：X＜M＜YB．Z與M形成的化合物中一定只含離子鍵C．YM2可用于自來水消毒D．工業(yè)上常用電解M與X組成的化合物制單質(zhì)X16、炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法錯誤的是()A．氧分子的活化包括O－O鍵的斷裂與C－O鍵的生成B．每活化一個氧分子放出0.29eV的能量C．水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eVD．炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑17、用0.10mol/L的NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.050mol/L的鹽酸、磷酸及谷氨酸(H2G)，滴定曲線如圖所示：下列說法正確的是A．滴定鹽酸時，用甲基橙作指示劑比用酚酞更好B．H3PO4與H2G的第一電離平衡常數(shù)K1的數(shù)量級不同C．用酚酞作指示劑滴定磷酸到終點時，溶液中的溶質(zhì)為Na2HPO4D．NaH2PO4溶液中：18、降冰片二烯類化合物是一類太陽能儲能材料。降冰片二烯在紫外線照射下可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是（）A．降冰片二烯與四環(huán)烷互為同分異構(gòu)體B．降冰片二烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．四環(huán)烷的一氯代物超過三種（不考慮立體異構(gòu)）D．降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超過4個19、將①中物質(zhì)逐步加入②中混勻（②中離子均大量存在），預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是（）選項①②溶液預(yù)測②中的現(xiàn)象A稀鹽酸Na+、SiO32-、OH-、SO42-立即產(chǎn)生白色沉淀B氯水K+、I-、Br-、SO32-溶液立即呈黃色C過氧化鈉Ca2+、Fe2+、Na+、Cl-先產(chǎn)生白色沉淀，最終變紅褐色D小蘇打溶液Al3+、Mg2+、Ba2+、Cl-同時產(chǎn)生氣體和沉淀A．A B．B C．C D．D20、固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)依次進行了以下實驗：①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍色分析以上實驗現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是A．X中一定不存在FeO B．不溶物Y中一定含有Fe和CuOC．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3 D．Y中不一定存在MnO221、下列由實驗得出的結(jié)論正確的是實驗結(jié)論A將適量苯加入溴水中，充分振蕩后，溴水層接近無色苯分子中含有碳碳雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)B向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體該溶液中一定含有S2O32－C向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加熱，然后加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，未觀察到磚紅色沉淀蔗糖未水解或水解的產(chǎn)物不是還原性糖D相同條件下，測定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈堿性，后者呈中性非金屬性：S>CA．A B．B C．C D．D22、Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成：下列說法不正確的是A．Y的分子式為C10H8O3B．由X制取Y的過程中可得到乙醇C．一定條件下，Y能發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)D．等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶2二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物數(shù)量眾多，分布極廣，與人類關(guān)系非常密切。（1）石油裂解得到某烴A，其球棍模型為，它是重要的化工基本原料。①A的結(jié)構(gòu)簡式為_________，A的名稱是____________。②A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。③A→C的反應(yīng)類型是____，C+D→E的化學(xué)方程式為_______，鑒別C和D的方法是_______。④A的同系物B的相對分子質(zhì)量比A大14，B的結(jié)構(gòu)有____種。（2）生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為__________。24、（12分）阿司匹林是一種解毒鎮(zhèn)痛藥。烴A是一種有機化工原料，下圖是以它為初始原料設(shè)計合成阿司匹林關(guān)系圖：已知：（苯胺，苯胺易被氧化）回答下列問題：（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（2）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型___________，在③之前設(shè)計②這一步的目的是___________。（3）F中含氧官能團的名稱________。（4）G（阿司匹林）與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有________種。寫出核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為1：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式：_______（只寫一種）。a．含—OHb．能發(fā)生水解反應(yīng)c．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（6）利用甲苯為原料，結(jié)合以上合成路線和下面所給信息合成下圖所示的功能高分子材料（無機試劑任選）。________25、（12分）純堿（Na2CO3）在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途．如圖1是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖．完成下列填空：已知：粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)離子．（1）精制除雜的步驟順序是____→___→____→____→____（填字母編號）．a(chǎn)粗鹽溶解b加入鹽酸調(diào)pHc加入Ba（OH）2溶液d加入Na2CO3溶液e過濾（2）向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是______．在濾液a中通入NH3和加入精鹽的目的是______．（3）請在圖1流程圖中添加兩條物料循環(huán)的路線．____（4）圖2裝置中常用于實驗室制備CO2的是__（填字母編號）；用c裝置制備NH3，燒瓶內(nèi)可加入的試劑是___（填試劑名稱）．（5）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3?bNa2SO4?cH2O，利用下列提供的試劑，設(shè)計測定Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗方案．請把實驗方案補充完整：供選擇的試劑：稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ba（OH）2溶液①______．②______．③______．④計算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．26、（10分）碳酸鎂晶體是一種新型吸波隱形材料中的增強劑。實驗一：合成碳酸鎂晶體的步驟：①配制一定濃度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，攪拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制溫度50℃，反應(yīng)一段時間；③用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5，放置一段時間后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶體產(chǎn)品。稱取3.000gMgSO4樣品配制250mL溶液流程如圖所示：回答下列問題：（1）寫出實驗儀器名稱：A_____；B_____。配制溶液過程中定容后的“搖勻”的實驗操作為______。（2）檢驗碳酸鎂晶體是否洗干凈的方法是_________。實驗二：測定產(chǎn)品MgCO3·nH2O中的n值（儀器和藥品如圖所示）：（3）實驗二裝置的連接順序為_____（按氣流方向，用接口字母abcde表示），其中Ⅱ裝置的作用是_____。（4）加熱前先通入N2排盡裝置Ⅰ中的空氣，然后稱取裝置Ⅱ、Ⅲ的初始質(zhì)量。進行加熱時還需通入N2的作用是______。（5）若要準(zhǔn)確測定n值，至少需要下列所給數(shù)據(jù)中的_____（填選項字母），寫出相應(yīng)1種組合情景下，求算n值的數(shù)學(xué)表達式：n=______。a．裝置Ⅰ反應(yīng)前后質(zhì)量差m1b．裝置Ⅱ反應(yīng)前后質(zhì)量差m2c．裝置Ⅲ反應(yīng)前后質(zhì)量差m327、（12分）碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。（1）合成該物質(zhì)的步驟如下：步驟1：配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。步驟2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL四口燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50℃。步驟3：將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。步驟4：放置1h后，過濾，洗滌。步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產(chǎn)品（MgCO3·nH2On=1~5）。①步驟2控制溫度在50℃，較好的加熱方法是__________。②步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的離子方程式為________。③步驟4檢驗是否洗滌干凈的方法是___________。（2）測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4~5h，反應(yīng)后期將溫度升到30℃，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復(fù)上述操作2次。①圖中氣球的作用是___________。②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃，主要目的是_________。③設(shè)3次實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為amol，則n值為______（用含a的表達式表示）。（3）稱取100g上述晶須產(chǎn)品進行熱重分析，熱重曲線如圖。則該條件下合成的晶須中，n=______（選填：1、2、3、4、5）。28、（14分）含有K2Cr2O7的廢水具有較強的毒性，工業(yè)上常用鋇鹽沉淀法處理含有K2Cr2O7的廢水并回收重鉻酸，具體的流程如下：已知：CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它幾種鹽在常溫下的溶度積常數(shù)如下表所示。物質(zhì)CaSO4CaCrO4BaCrO4BaSO4溶度積9.1×10-62.30×10-21.17×10-101.08×10-10（1）用離子方程式表示K2Cr2O7溶液中同時存在K2CrO4的原因（將離子方程式補充完整）：+__________=+__________。____________（2）向濾液1中加入BaCl2·2H2O的目的，是使從溶液中沉淀出來。①結(jié)合上述流程說明熟石灰的作用：__________。②結(jié)合表中數(shù)據(jù)，說明選用Ba2+而不選用Ca2+處理廢水的理由：__________。③研究溫度對沉淀效率的影響。實驗結(jié)果如下：在相同的時間間隔內(nèi)，不同溫度下的沉淀率，如下圖所示。已知：BaCrO4(s)Ba2+(aq)+ΔH>0的沉淀效率隨溫度變化的原因是__________。（3）向固體2中加入硫酸，回收重鉻酸。①硫酸濃度對重鉻酸的回收率如下圖所示。結(jié)合化學(xué)平衡移動原理，解釋使用0.450mol/L的硫酸時，重鉻酸的回收率明顯高于使用0.225mol/L的硫酸的原因：__________。②回收重鉻酸的原理如圖所示。當(dāng)硫酸濃度高于0.450mol/L時，重鉻酸的回收率沒有明顯變化，其原因是__________。（4）綜上所述，沉淀BaCrO4并進一步回收重鉻酸的效果與__________有關(guān)。29、（10分）乙烯的分子式為C2H4，是一種重要的化工原料和清潔能源，研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。請回答下列問題：（1）乙烯的制備：工業(yè)上常利用反應(yīng)C2H6（g）C2H4（g）+H2（g）△H制備乙烯。已知：Ⅰ．C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-1556.8kJ·mol-1；Ⅱ．H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H2=-285.5kJ·mol-1；Ⅲ．C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-1559.9kJ·mol-1。則△H=___kJ·mol-1。（2）乙烯可用于制備乙醇：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）。向某恒容密閉容器中充入amolC2H4（g）和amolH2O（g），測得C2H4（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：①該反應(yīng)為____熱反應(yīng)（填“吸”或“放”），理由為____。②A點時容器中氣體的總物質(zhì)的量為____。已知分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用氣體分壓替代濃度計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)（KP），測得300℃時，反應(yīng)達到平衡時該容器內(nèi)的壓強為bMPa，則A點對應(yīng)溫度下的KP=____MPa-1（用含b的分?jǐn)?shù)表示）。③已知：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）的反應(yīng)速率表達式為v正=k正c（C2H4）·c（H2O），v逆=k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。則在溫度從250℃升高到340℃的過程中，下列推斷合理的是___（填選項字母）。A．k正增大，k逆減小B．k正減小，k逆增大C．k正增大的倍數(shù)大于k逆D．k正增大的倍數(shù)小于k逆④若保持其他條件不變，將容器改為恒壓密閉容器，則300℃時，C2H4（g）的平衡轉(zhuǎn)化率__10%（填“>”“<”或“=”）。（3）乙烯可以被氧化為乙醛（CH3CHO），電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸，則生成乙酸的電極為_____極（填“陰”或“陽”），對應(yīng)的電極反應(yīng)式為___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A．由圖1可知，當(dāng)c（HA－）=c（A2－）時，溶液顯酸性，所以NaHA溶液顯酸性，電離程度大于水解程度，則各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na＋）＞c（HA－）＞c（H＋）＞c（A2－）＞c（OH－），故A正確；B．由圖2可知，當(dāng)c（[H3NCH2CH2NH2]+）=c[H3NCH2CH2NH3]2+）時，溶液的pH=6.85，c（OH－）=10-7.15mol·L－1，則Kb2==c（OH－），Kb2=10-7.15，故B正確；C．由圖2可知，當(dāng)c（[H3NCH2CH2NH3]2+）=c（[H3NCH2CH2NH]+）時，溶液的pH=6.85，c（OH－）=10-7.15mol·L－1，則Kb2=10-7.15，由圖1可知，當(dāng)c（HA－）=c（A2－）時，pH=6.2，則Ka2=10-6.2，[H3NCH2CH2NH3]2+的水解程度大于A2－的水解程度，溶液顯酸性，故C錯誤；D．==，由于通入HCl，Kw、Kb1、Ka1都不變，所以不變，故D正確。故選C?！军c睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽的水解平衡原理的應(yīng)用，把握電離平衡原理和水解原理、電離常數(shù)和水解常數(shù)的計算、圖象數(shù)據(jù)的分析應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、應(yīng)用能力和計算能力的考查，難點D，找出所給表達式與常數(shù)Kw、Kb1、Ka1的關(guān)系。2、D【解析】

有機物分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和羧基，結(jié)合苯、烯烴和羧酸的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻緼．該有機物含有羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化反應(yīng)；但不能發(fā)生水解反應(yīng)，A錯誤；B．由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)，且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該有機物中所有碳原子可能處于同一平面上，B錯誤；C．與該有機物具有相同官能團的同分異構(gòu)體如果含有1個取代基，可以是-CH=CHCOOH或-C(COOH)=CH2，有2種，如果含有2個取代基，還可以是間位和對位，則共有4種，C錯誤；D．苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol該有機物最多與4molH2反應(yīng)，D正確；答案選D。3、A【解析】

A選項，太陽能燃料屬于二次能源，故A錯誤；B選項，直接電催化CO2制取燃料時，化合價降低，在陰極反應(yīng)，因此燃料是陰極產(chǎn)物，故B正確；C選項，用光催化分解水產(chǎn)生的H2，氫氣燃燒放出熱量多，無污染，是理想的綠色能源，故C正確；D選項，研發(fā)和利用太陽能燃料，消耗能量最低，有利于經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展，故D正確。綜上所述，答案為A。4、B【解析】

該化合物可用于制含氟牙膏，說明含有F元素，根據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu)可知，X原子可以形成一個共價鍵，則X為F元素；Y可以形成Y+，且原子序數(shù)大于X，則Y為Na；Z可以形成五條共價鍵，應(yīng)為第ⅤA族元素，原子序數(shù)大于Na，則Z為P；根據(jù)W元素的成鍵特點，結(jié)合其原子序數(shù)最小，則W為O?！驹斀狻緼．氧離子、氟離子和鈉離子都含有2個電子層，核外電子總數(shù)為10，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，故A正確；B．W、Y形成的化合物Na2O2中含有非極性共價鍵，故B錯誤；C．P最外層含有5個電子，該化合物中形成了5個共價鍵，則P最外層電子數(shù)為5+5=10，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D．HF為弱酸，所以NaF溶液中，氟離子會水解促進水的電離，故D正確；故答案為B。5、D【解析】

H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1(H2X)>Ka2(H2X)，在酸性條件下，當(dāng)pH相同時，>。根據(jù)圖象可知N為lg的變化曲線，M為lg的變化曲線，當(dāng)lg=0或lg=0時，說明=1或=1.濃度相等，結(jié)合圖象可計算電離平衡常數(shù)并判斷溶液的酸堿性?！驹斀狻緼.lg=0時，=1，此時溶液的pH≈4.4，所以Ka1(H2X)=c(H+)=10-4.4，A正確；B.根據(jù)上述分析可知曲線B表示lg的變化曲線，B正確；C.根據(jù)圖象可知：當(dāng)lg=0時，=1，即c(HX-)=c(X2-)，此時溶液的pH約等于5.4<7，溶液顯酸性，說明該溶液中c(H+)>c(OH-)，C正確；D.根據(jù)圖象可知當(dāng)溶液pH=7時，lg>0，說明c(X2-)>c(HX-)，因此該溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)，D錯誤；故合理選項是D?！军c睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離、電離常數(shù)的應(yīng)用等知識。注意把握圖象中曲線的變化和相關(guān)數(shù)據(jù)的處理，難度中等。6、B【解析】

在空氣中，亞硫酸鈉易被氧化成硫酸鈉。證明亞硫酸鈉樣品部分變質(zhì)，須檢驗樣品中的亞硫酸根和硫酸根?！驹斀狻緼.樣品溶液中加入稀硫酸生成刺激性氣味的氣體，可證明有亞硫酸根，但引入硫酸根會干擾硫酸根的檢驗。酸性溶液中，硝酸鋇溶液中硝酸根會將亞硫酸根氧化為硫酸根，A項錯誤；B.樣品溶液中加入過量稀鹽酸，生成刺激性氣味的氣體，可檢出亞硫酸根。再滴入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，證明有硫酸根離子，B項正確；C.樣品溶液中加入稀硫酸，可檢出亞硫酸根，但引入的硫酸根會干擾硫酸根檢驗，C項錯誤；D.稀硝酸能將亞硫酸根氧化為硫酸根，干擾硫酸根檢驗，D項錯誤。本題選B。【點睛】檢驗樣品中同時存在亞硫酸根和硫酸根，所選試劑不能有引入硫酸根、不能將亞硫酸根氧化為硫酸根，故不能用稀硫酸和稀硝酸。7、C【解析】

A項、由圖象只能判斷NaClO3溶解度與溫度的關(guān)系，無法確定其溶解過程的熱效應(yīng)，故A錯誤；B項、MgCl2飽和溶液的密度未知，不能求出300K時MgCl2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故B錯誤；C項、反應(yīng)MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl類似于侯德榜制堿法生產(chǎn)的原理，因為NaCl溶解度小而從溶液中析出，使反應(yīng)向正方向進行，故C正確；D項、若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶方法提純，故D錯誤；故選C。8、A【解析】

A選項，溫下，0.1mol·L-1氨水的pH＝11，說明氨水部分電離，其電離方程式為NH3·H2O?NH4++OH－，故A正確；B選項，Mg和Cl形成離子鍵的過程:，故B錯誤；C選項，CuCl2==Cu2++2Cl－是CuCl2電離方程式，故C錯誤；D選項，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，酸脫羥基醇脫羥基上的氫，因此CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O，故D錯誤。綜上所述，答案為A?！军c睛】酯化反應(yīng)一定是羧酸脫羥基，醇脫羥基上的氫，醇中的氧生成在酯中，羧酸中羥基中的氧在水中。9、D【解析】

A．“鹽泡”中鹽與水的比值不變，則內(nèi)層“鹽泡”越多時，密度不變，故A錯誤；B．若海冰的冰齡達到1年以上，融化后的水為淡水，則海冰冰齡越長，內(nèi)層的“鹽泡”越少，故B錯誤；C．“鹽泡”內(nèi)的鹽分為NaCl，由離子構(gòu)成，不存在NaCl分子，故C錯誤；D．冰的密度為，設(shè)海水1L時，水的質(zhì)量為900g，由個數(shù)比為1：500000，含NaCl為，可知海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為，故D正確；故答案為D。【點睛】考查海水資源的應(yīng)用，把握海水中鹽泡的成分、信息的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，“鹽泡”內(nèi)的鹽分為NaCl，屬離子化合物，由離子構(gòu)成，且“鹽泡”中鹽與水的比值不變，特別注意“鹽泡結(jié)構(gòu)的判斷。10、C【解析】

A.1mol/L的鹽酸為稀鹽酸，與二氧化錳不反應(yīng)，則不能制備氯氣，故A錯誤；B.圖中導(dǎo)管的進入方向不合理，將溶液排出裝置，應(yīng)從長導(dǎo)管進氣短導(dǎo)管出氣，故B錯誤；C.苯不溶于水，密度比水小，溴的苯溶液在上層，則用裝置丙分液時先從下口放出水層，再從上口倒出有機層，故C正確；D.蒸發(fā)時促進氯化鐵水解，生成鹽酸易揮發(fā)，不能得到FeCl3，灼燒得到氧化鐵，故D錯誤；本題答案為C?！军c睛】分液時，分液漏斗內(nèi)的下層液體從漏斗下口放出，上層液體從上口倒出。11、C【解析】

，，由于同濃度酸性：HF大于HClO，當(dāng)lg=0時，則=1，則K(HF)=10-3.2，K(HClO)=10-7.5?！驹斀狻緼．，，由于同濃度酸性：HF大于HClO，又因lg=0時，則=1，因此pH大的為HClO，所以線M代表的變化線，故A錯誤；B．反應(yīng)ClO－+HFHClO+F－的平衡常數(shù)，其平衡常數(shù)數(shù)量級為104，故B錯誤；C．當(dāng)混合溶液pH=7時，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(ClO－)+c(F－)+c(OH－)，溶液呈中性，得到c(Na+)=c(ClO－)+c(F－)，根據(jù)物料守恒c(ClO－)+c(HClO)=c(Na+)，因此溶液中c(HClO)=c(F－)，故C正確；D．溫度未變，隨HF的通入，溶液中c(H+)?c(OH－)不變，故D錯誤。綜上所述，答案為C。12、B【解析】

A.NaHSO3溶液和H2O2溶液會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Na2SO4和H2O，現(xiàn)象不明顯，不能夠判斷濃度對反應(yīng)速率的影響，A錯誤；B.制備Fe(OH)3膠體:向沸水中滴入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，B正確；C.兩溶液濃度未知，雖有黃色沉淀生成，但不能比較Ksp（AgCl）、Ksp（AgI）大小關(guān)系，C錯誤；D.NaClO溶液具有強氧化性，會氧化pH試紙，不能用pH試紙測定，D錯誤；故答案選B?！军c睛】難溶電解質(zhì)的溶度積越大，難溶物越溶，溶度積大的難溶物可轉(zhuǎn)化為溶度積小的難溶物。13、B【解析】

A、高錳酸鉀可氧化過氧化氫，而不是過氧化氫的催化劑，故A錯誤；B、向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液，加熱，冷卻后觀察到分層的是礦物油，不分層的是植物油，植物油中有酯基，在堿性條件下水解，故B正確；C、將濃硫酸滴到膽礬晶體表面，晶體由藍色變成白色，說明濃硫酸具有吸水性，故C錯誤；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，SO2被氧化成SO42-，生成BaSO4白色沉淀，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、物質(zhì)檢驗等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，難點D，SO2能被Ba(NO3)2中NO3－氧化。14、C【解析】

A、使酚酞變紅的溶液呈堿性，NH4+與氫氧根反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B、Al3+、AlO2﹣之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C、Fe3+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D、H+、CH3COO﹣之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；答案選C。15、B【解析】

主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20；M是地殼中含量最多的元素，則M為O元素；X、Z為金屬元素，其最外層電子數(shù)只能為1、2、3，當(dāng)X最外層電子數(shù)為1時，Z的最外層電子數(shù)可能為1、2、3，Y的最外層電子數(shù)為12-1-1=10、12-1-2=9、12-1-3=8，都不可能，所以X、Z最外層電子數(shù)只能為2、3，Y的最外層電子數(shù)為12-2-3=7，結(jié)合原子序數(shù)大小及都是主族元素可知，X為Al、Y為Cl、Z為Ca元素【詳解】根據(jù)分析可知：M為O，X為Al，Y為Cl，Z為Ca元素。A．電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑X＜M＜Y，故A正確；B．O、Ca形成的過氧化鈣中含有O-O共價鍵，故B錯誤；C．ClO2具有強氧化性，可用于自來水消毒，故C正確；D．工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁獲得金屬鋁，故D正確；答案選B。【點睛】難點：通過討論推斷X、Y為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)。16、C【解析】

A.由圖可知，氧分子的活化是O－O鍵的斷裂與C－O鍵的生成過程，故A正確；B.由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此每活化一個氧分子放出0.29eV的能量，故B正確；C.由圖可知，水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.18eV，故C錯誤；D.活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑顆粒可以活化氧分子，因此炭黑顆?？梢钥醋鞔髿庵卸趸蜣D(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑，故D正確。故選C。17、C【解析】

A．鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)至終點時，pH=7，與酚酞的變色范圍8~10接近，甲基橙的變色范圍在3.1-4.4，則使用酚酞做指示劑更好，故A錯誤；B．滴定前，0.050mol/LH3PO4與H2G的pH值幾乎相等，由此可得，二者第一電離平衡常數(shù)Ki的數(shù)量級相同，故B錯誤；C．20.00mL、0.050mol/L的磷酸用0.10mol/L的NaOH完全中和應(yīng)消耗30mL氫氧化鈉，根據(jù)圖像，滴定磷酸共有兩次突躍，第二次為滴定磷酸的終點，用酚酞作指示劑滴定磷酸到終點時，消耗氫氧化鈉的體積為20mL，則可以確定達到終點是，溶液中的溶質(zhì)為Na2HPO4，故C正確，D．當(dāng)溶液中的溶質(zhì)為NaH2PO4時，應(yīng)為磷酸的第一次滴定突躍，根據(jù)圖像顯示，此時溶液顯酸性，即H2PO4-的電離程度大于水解程度，即c(HPO42-)＞c(H3PO4)，則，故D錯誤；答案選C。18、C【解析】

A.降冰片二烯與四環(huán)烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，因此二者互為同分異構(gòu)體，A正確；B.降冰片二烯分子中含有碳碳雙鍵，因此能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C.四環(huán)烷含有三種位置的H原子，因此其一氯代物有三種，C錯誤；D.根據(jù)乙烯分子是平面分子，與碳碳雙鍵連接的C原子在碳碳雙鍵所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子為4個，D正確；故合理選項是C。19、D【解析】

A.OH﹣優(yōu)先稀鹽酸反應(yīng)，加入稀鹽酸后不會立即生成白色沉淀，故A錯誤；B.SO32﹣的還原性大于I﹣，加入氯水后亞硫酸根離子優(yōu)先反應(yīng)，不會立即呈黃色，故B錯誤；C.加入過氧化鈉后Fe2+立即被氧化成鐵離子，生成的是紅褐色沉淀，不會出現(xiàn)白色沉淀，故C錯誤；D.小蘇打為碳酸氫鈉，Al3+與碳酸氫鈉發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，故D正確。故選D。20、B【解析】

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能為Fe、FeO、CuO、MnO2中的物質(zhì)，Z可能為KCl和K2CO3中的物質(zhì)；②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物，黃綠色氣體為氯氣，說明Y中含有MnO2，紅色不溶物為銅，說明反應(yīng)后有Cu生成，說明Y中含有的CuO與酸反應(yīng)生成的CuCl2被置換出來了，可說明Y中還含有Fe，所以Y中含有Fe、CuO、MnO2；③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀；④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍色，說明溶液呈堿性，一定含有K2CO3，可能含有KCl，由以上分析可知X中一定含有Fe、CuO、MnO2、K2CO3，但不能確定是否含有FeO、KCl。答案選B。21、D【解析】

A．苯與溴水發(fā)生萃取，苯分子結(jié)構(gòu)中沒有碳碳雙鍵，不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；B．向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，生成的產(chǎn)物為硫和二氧化硫，原溶液中可能含有S2-和SO32-，不一定是S2O32-，故B錯誤；C．水解后檢驗葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下進行，沒有向水解后的溶液中加堿調(diào)節(jié)溶液至堿性，加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，實驗不能成功，故C錯誤；D．測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，Na2CO3的水解使溶液顯堿性，Na2SO4不水解，溶液顯中性，說明酸性：硫酸＞碳酸，硫酸、碳酸分別是S元素、C元素的最高價含氧酸，因此非金屬性：硫強于碳，故D正確；答案選D。22、D【解析】

A．由Y的結(jié)構(gòu)簡式可知Y的分子式為C10H8O3，故A正確；B．由原子守恒，由X發(fā)生取代反應(yīng)生成Y的過程中另一產(chǎn)物為乙醇，故B正確；C．Y中含有碳碳雙鍵，一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)；Y中含有酚羥基，一定條件下可和醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，故C正確；D．X中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1mol可與3molNaOH反應(yīng)，Y中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉反應(yīng)，且酯基可水解生成酚羥基和羧基，則1molY可與3molNaOH反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1，故D錯誤；故答案為D?！军c睛】以有機物的結(jié)構(gòu)為載體，考查官能團的性質(zhì)。熟悉常見官能團的性質(zhì)，進行知識遷移運用，根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)特點，有碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì)，有酯基決定具有酯的水解性質(zhì)，有醇羥基決定具有醇的性質(zhì)，有酚羥基還具有酚的性質(zhì)。二、非選擇題(共84分)23、CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br加成反應(yīng)CH3CH2CHOH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C3(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)【解析】

(1)根據(jù)球棍模型為，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，加成分析解答；(2)生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，加成分析解答?！驹斀狻?1)①根據(jù)球棍模型為，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，名稱為丙烯，故答案為CH3CH=CH2；丙烯；②A(CH3CH=CH2)與溴的四氯化碳溶液中的溴發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，故答案為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；③根據(jù)流程圖，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，因此A→C為加成反應(yīng)，C+D→E的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，醇不能電離出氫離子，酸具有酸性，鑒別C和D，可以將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C，故答案為加成反應(yīng)；CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O；將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C；④A(CH3CH=CH2)的同系物B的相對分子質(zhì)量比A大14，說明B的分子式為C4H8，B的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2，共3種，故答案為3；(2)生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，故答案為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)。24、取代反應(yīng)保護酚羥基，防止酚羥基被氧化羧基和酚羥基17種或【解析】

根據(jù)流程圖，烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B，B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C，根據(jù)C的化學(xué)式可知，A為甲苯()，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息②可知，D為，則C為，因此B為苯環(huán)上的氫原子被取代的產(chǎn)物，反應(yīng)條件為鐵作催化劑，B為，據(jù)此分析。【詳解】根據(jù)流程圖，烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B，B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C，根據(jù)C的化學(xué)式可知，A為甲苯()，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息②可知，D為，則C為，因此B為苯環(huán)上的氫原子被取代的產(chǎn)物，反應(yīng)條件為鐵作催化劑，B為。(1)根據(jù)上述分析，C為；（2）反應(yīng)⑤是與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成和乙酸，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；在③之前設(shè)計②可以保護酚羥基，防止酚羥基被氧化，故答案為取代反應(yīng)；保護酚羥基，防止酚羥基被氧化；（3）F為，含氧官能團的名稱為羧基和酚羥基；(4)G(阿司匹林)中的酯基水解生成的羥基為酚羥基，也能與氫氧化鈉反應(yīng)，因此與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(4)E為，a．含—OH，可為酚羥基、醇羥基或羧基中的—OH；b．能發(fā)生水解反應(yīng)說明含有酯基；c．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基；滿足條件的結(jié)構(gòu)是：若苯環(huán)上只有一個取代基則為HCOOCH(OH)-，只有一種；若苯環(huán)上有兩個取代基，可為HCOOCH2-和-OH，苯環(huán)上的位置可為鄰、間、對位，故有3種；若苯環(huán)上有兩個取代基還可以為HCOO-和-CH2OH，苯環(huán)上的位置可為鄰、間、對位，故有3種；若苯環(huán)上有三個取代基，為HCOO-、-CH3和-OH，根據(jù)定二議三，兩個取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對位，再取代第三個取代基在苯環(huán)上時分別有4、4、2種共10種；綜上符合條件的同分異構(gòu)體共有17種；其中核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為1：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為或；(5)用甲苯為原料合成功能高分子材料()。需要合成，根據(jù)題干信息③，可以由合成；羧基可以由甲基氧化得到，因此合成路線為。25、acdebNH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2NH3溶于水能將HCO3﹣轉(zhuǎn)化為CO32﹣，并增大加入NH4+濃度；加入精鹽增大Cl﹣濃度，有利于NH4Cl結(jié)晶析出b濃氨水稱取一定質(zhì)量的天然堿晶體加入足量稀硫酸并微熱、產(chǎn)生的氣體通過足量Ba(OH)2溶液過濾、洗滌、干燥、稱量、恒重沉淀【解析】

(1)根據(jù)SO42﹣、Ca2+、Mg2+等易轉(zhuǎn)化為沉淀而被除去，以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去，最后加入適量的溶液；(2)NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2；根據(jù)溶解平衡，增加反應(yīng)物的濃度有利于晶體析出；(3)侯氏制堿法主要操作是在氨化飽和的NaCl溶液里通CO2，因此后續(xù)操作中得到的CO2和NaCl可循環(huán)利用；(4)實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理和條件；根據(jù)在濃氨水中加堿或生石灰，因為氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣加入堿或生石灰產(chǎn)生氫氧根離子平衡左移，同時放出大量的熱促進氨水的揮發(fā)，制得氨氣；(5)根據(jù)實驗的原理：先稱取一定量的天然堿晶體并溶解得到水溶液，將碳酸根全部轉(zhuǎn)換成二氧化碳，利用二氧化碳和澄清石灰水產(chǎn)生沉淀，通過沉淀的質(zhì)量求出二氧化碳的物質(zhì)的量、Na2CO3的物質(zhì)的量和質(zhì)量，最終求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)SO42﹣、Ca2+、Mg2+等分別與Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去過量的Ba(OH)2溶液，鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以應(yīng)先加Ba(OH)2溶液再加Na2CO3溶液，過濾，最后加入鹽酸，故答案為：a→c→d→e→b；(2)NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2，所以向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2；通入NH3可通過與HCO3﹣的反應(yīng)，增加NH4+濃度，并利用精鹽增大Cl﹣濃度，根據(jù)溶解平衡的移動，有利于NH4Cl結(jié)晶析出；(3)煅燒爐里生成的CO2可循環(huán)利用，濾液a析出晶體氯化銨后得到的NaCl溶液可循環(huán)利用，則；(4)實驗室制取二氧化碳常選用石灰石和稀鹽酸或大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取，采用固體+液體氣體；濃氨水中加堿或生石灰，因為氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣，加入堿平衡左移，同時放出大量的熱促進氨水的揮發(fā)，制得氨氣；(5)實驗的原理：先稱取樣品質(zhì)量并溶解，將碳酸根全部轉(zhuǎn)換成二氧化碳，利用二氧化碳和澄清石灰水產(chǎn)生沉淀，通過沉淀的質(zhì)量求出二氧化碳的物質(zhì)的量、Na2CO3的物質(zhì)的量和質(zhì)量，最終求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以將天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中，加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過足量的澄清石灰水，然后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀即可。26、電子天平250mL容量瓶把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒搖動多次，使溶液混合均勻取最后一次洗滌液少許于試管，加入稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋇溶液，若不再產(chǎn)生白色沉淀，則說明沉淀已洗干凈a→e、d→b吸收CO2以便測定樣品中碳元素的含量將分解生成的氣體全部帶入裝置B或C中，使其完全吸收，并防止倒吸a、b(或a、c或b、c)n=22(m1—m2)/9m2[或n=22m3/9(m1—m3)或n=22m3/9m2]【解析】

（1）實驗儀器A為稱量MgSO4的儀器，所以名稱為電子天平；儀器B是配置250mL溶液的儀器，所以B為250moL容量瓶。配制溶液過程中定容后的“搖勻”的實驗操作為把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒搖動多次，使溶液混合均勻。答案：電子天平；250mL容量瓶；把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒搖動多次，使溶液混合均勻。（2）檢驗碳酸鎂晶須是否洗干凈的方法是檢驗反應(yīng)物的硫酸根是否存在，如果不存在硫酸根，說明沉淀洗滌干凈，具體的方法是：取最后一次洗滌液少許于試管，加入稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則說明沉淀已洗干凈。（3）高溫加熱MgCO3·nH2O，產(chǎn)生CO2和H2O；反應(yīng)方程式為：MgCO3·nH2OCO2和H2O，通過測定CO2和H2O的質(zhì)量，就可以測出MgCO3·nH2O結(jié)晶水的含量，裝置D用于吸收測量H2O，裝置C用于吸收測量CO2。所以正確的連接順序為a→e、d→b。使MgCO3·nH2O完全分解需要高溫，所以裝置B的作用為冷卻分解產(chǎn)生的高溫氣體。裝置C用于吸收測量CO2。答案：a→e、d→b；吸收CO2以便測定樣品中碳元素的含量。（4）通入N2，一方面為了將分解生成的氣體全部帶入裝置C或D中，使其完全吸收；另一方面，在反應(yīng)結(jié)束后，高溫氣體冷卻，體積收縮，裝置C和D的液體可能會發(fā)生倒吸，反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入N2可以防止倒吸。將分解生成的氣體全部帶入裝置B或C中，使其完全吸收，并防止倒吸（5）B裝置中無殘留物表明氣體全部進入裝置C和D，如想準(zhǔn)確測定值，則需要知道三個質(zhì)量差中的兩個。所以要知道a、b（或a、c或b、c）。計算過程如下：MgCO3·nH2OCO2+nH2O+MgO固體質(zhì)量減輕100+18n4418n44+18nm2m3m1由此44/18n=m2/m3，解得n=22m3/9m2，又有m1=m2+m3，通過轉(zhuǎn)換，可以得到n=22(m1—m2)/9m2[或n=22m3/9(m1—m3)或n=22m3/9m2]。答案：a、b(或a、c或b、c)；n=22(m1—m2)/9m2[或n=22m3/9(m1—m3)或n=22m3/9m2]。27、水浴加熱Mg2++HCO3-+NH3·H2O+(n-1)H2O=MgCO3·nH2O+NH4+取最后一次洗滌液少量，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不出現(xiàn)沉淀，即洗滌干凈暫時儲存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強相對穩(wěn)定升高溫度氣體的溶解度減小，使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收完全（1.000-84a）/18a1【解析】

（1）①①水浴加熱受熱均勻，易于控制，不高于100℃均可采用水浴加熱，故答案為水浴加熱；②將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5，反應(yīng)生成碳酸鎂結(jié)晶水合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2++HCO3-+NH3·H2O+(n-1)H2O=MgCO3·nH2O+NH4+，故答案為Mg2++HCO3-+NH3·H2O+(n-1)H2O=MgCO3·nH2O+NH4+；（2）①裝置中氣球可以緩沖壓強并封閉裝置，暫時儲存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強相對穩(wěn)定，故答案為暫時儲存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強相對穩(wěn)定；②反應(yīng)后期將溫度升到30℃，使生成的二氧化碳全部逸出后被氫氧化鈉溶液吸收，減少測定產(chǎn)生的誤差，故答案為升高溫度氣體的溶解度減小，使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收完全；③實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為amol，依據(jù)元素守恒可知，碳酸鎂物質(zhì)的量為amol，根據(jù)化學(xué)式可知，MgCO3