2025成年人化學(xué)電化學(xué)應(yīng)用技巧考試題及答案

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的是（）A.正極B.負(fù)極C.電解質(zhì)D.導(dǎo)線2.下列可用于制作化學(xué)電源正極材料的是（）A.鋅B.銅C.石墨D.鐵3.電解池中電子流出的電極是（）A.陽(yáng)極B.陰極C.正極D.負(fù)極4.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極反應(yīng)式為（）A.Fe-2e?=Fe2?B.2H?+2e?=H?↑C.O?+4e?+2H?O=4OH?D.Fe-3e?=Fe3?5.下列屬于二次電池的是（）A.干電池B.鋰電池C.燃料電池D.鉛蓄電池6.用惰性電極電解CuCl?溶液，陽(yáng)極產(chǎn)物是（）A.CuB.Cl?C.H?D.O?7.為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它與（）A.直流電源負(fù)極相連B.銅板相連C.石墨相連D.直流電源正極相連8.下列關(guān)于電解精煉銅的說(shuō)法正確的是（）A.粗銅作陰極B.純銅作陽(yáng)極C.電解質(zhì)溶液中Cu2?濃度不變D.陽(yáng)極泥中含貴金屬9.氫氧燃料電池在堿性條件下的負(fù)極反應(yīng)式為（）A.H?-2e?=2H?B.O?+4e?+2H?O=4OH?C.H?-2e?+2OH?=2H?OD.O?+4e?=2O2?10.下列關(guān)于電化學(xué)防護(hù)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法屬于電化學(xué)防護(hù)B.外加電流的陰極保護(hù)法需外接電源C.鋼鐵表面鍍鋅是利用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D.電化學(xué)防護(hù)一定會(huì)消耗金屬材料二、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列屬于電化學(xué)應(yīng)用的有（）A.電鍍B.金屬腐蝕防護(hù)C.電池制造D.電解精煉2.關(guān)于原電池的說(shuō)法正確的是（）A.有兩個(gè)活潑性不同的電極B.能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)D.一定有電解質(zhì)溶液3.下列物質(zhì)可作電解池電極材料的有（）A.鉑B.金C.不銹鋼D.鋁4.影響金屬腐蝕速率的因素有（）A.金屬的活動(dòng)性B.環(huán)境的濕度C.電解質(zhì)溶液D.溫度5.下列關(guān)于燃料電池的特點(diǎn)描述正確的是（）A.能量轉(zhuǎn)化率高B.污染小C.可連續(xù)工作D.燃料不限6.電解下列物質(zhì)的水溶液，陰陽(yáng)兩極都有氣體生成的是（）A.NaClB.CuSO?C.KOHD.H?SO?7.下列防止金屬腐蝕的措施可行的是（）A.涂漆B.制成合金C.用塑料包裹D.犧牲陽(yáng)極保護(hù)8.下列關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是（）A.放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量增加B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)與放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)相反C.屬于二次電池D.電解液為稀硫酸9.下列電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.堿性氫氧燃料電池正極：O?+4e?+2H?O=4OH?B.電解飽和食鹽水陰極：2H?+2e?=H?↑C.鋼鐵吸氧腐蝕負(fù)極：Fe-2e?=Fe2?D.銅鋅原電池正極：Cu2?+2e?=Cu10.下列關(guān)于電化學(xué)腐蝕與化學(xué)腐蝕的說(shuō)法正確的是（）A.電化學(xué)腐蝕有電流產(chǎn)生B.化學(xué)腐蝕無(wú)電流產(chǎn)生C.電化學(xué)腐蝕速率一定比化學(xué)腐蝕快D.兩者本質(zhì)相同三、判斷題（每題2分，共10題）1.原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)。（）2.電解池的陽(yáng)極一定發(fā)生氧化反應(yīng)。（）3.金屬發(fā)生化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕普遍。（）4.燃料電池中燃料在正極反應(yīng)。（）5.電鍍時(shí)，鍍件作陽(yáng)極。（）6.鋼鐵在中性環(huán)境中主要發(fā)生析氫腐蝕。（）7.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法中，被保護(hù)的金屬作正極。（）8.二次電池充電時(shí)是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。（）9.用惰性電極電解水，加入硫酸可增強(qiáng)導(dǎo)電性，電解后溶液pH不變。（）10.電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)是金屬失電子被氧化。（）四、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）1.簡(jiǎn)述原電池和電解池的工作原理。答案：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，通過(guò)氧化還原反應(yīng)，負(fù)極失電子，電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極，溶液中離子定向移動(dòng)形成電流。電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，在電流作用下，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)失電子，陰極發(fā)生還原反應(yīng)得電子。2.列舉兩種防止金屬腐蝕的電化學(xué)方法，并簡(jiǎn)要說(shuō)明原理。答案：犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，讓活潑金屬作負(fù)極，被保護(hù)金屬作正極，活潑金屬失電子保護(hù)被保護(hù)金屬；外加電流的陰極保護(hù)法，被保護(hù)金屬與電源負(fù)極相連，電源提供電子抑制金屬失電子。3.寫(xiě)出用惰性電極電解AgNO?溶液的總反應(yīng)方程式。答案：4AgNO?+2H?O=4Ag+O?↑+4HNO?（條件：電解）4.簡(jiǎn)述鉛蓄電池放電時(shí)正負(fù)極的電極反應(yīng)。答案：負(fù)極：Pb-2e?+SO?2?=PbSO?；正極：PbO?+2e?+4H?+SO?2?=PbSO?+2H?O。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論在實(shí)際生活中，如何根據(jù)不同金屬的性質(zhì)選擇合適的防護(hù)方法。答案：對(duì)于活潑金屬如鋁，可利用其表面形成致密氧化膜防護(hù)；鐵等較活潑金屬，可采用涂漆、鍍鋅等物理和電化學(xué)防護(hù)；貴金屬一般不易腐蝕，可定期保養(yǎng)。根據(jù)金屬活潑性、使用環(huán)境等因素綜合選擇。2.探討燃料電池在未來(lái)能源領(lǐng)域的發(fā)展前景及面臨的挑戰(zhàn)。答案：前景：能量轉(zhuǎn)化率高、污染小、可持續(xù)供能，可用于多種領(lǐng)域。挑戰(zhàn)：成本較高，如催化劑昂貴；燃料儲(chǔ)存和運(yùn)輸有難度，氫氣儲(chǔ)存需高壓等技術(shù)；電池壽命和穩(wěn)定性有待提高。3.分析在電解精煉銅過(guò)程中，電解質(zhì)溶液成分的變化及原因。答案：陽(yáng)極粗銅中雜質(zhì)鋅、鐵等比銅活潑的金屬會(huì)先于銅失電子進(jìn)入溶液，而銀等不活潑金屬形成陽(yáng)極泥。陰極只有銅離子得電子析出。所以溶液中銅離子濃度略有下降，同時(shí)含有鋅離子、亞鐵離子等雜質(zhì)離子。4.討論金屬腐蝕對(duì)社會(huì)和經(jīng)濟(jì)的影響以及應(yīng)對(duì)措施。答案：影響：造成金屬材料損耗，縮短設(shè)備使用壽命，增加維護(hù)成本，甚至引發(fā)安全事故。措施：采用防護(hù)方法如涂漆、電化學(xué)保護(hù)等；研發(fā)耐腐蝕新材料；加強(qiáng)監(jiān)測(cè)和維護(hù)，及時(shí)發(fā)現(xiàn)和處理腐蝕問(wèn)題。答案一、單項(xiàng)選擇題1.B2.C3.A4.C5.D6.B7.A8.D9.C10.D二、多項(xiàng)選擇題1.ABC