2025成年人化學(xué)電離平衡常數(shù)應(yīng)用考試題及答案

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.電離平衡常數(shù)只與（）有關(guān)。A.濃度B.溫度C.壓強(qiáng)答案：B2.弱酸HA的電離平衡常數(shù)\(K_a\)越大，酸性（）。A.越強(qiáng)B.越弱C.不變答案：A3.對(duì)于\(CH_3COOH\rightleftharpoonsCH_3COO^-+H^+\)，其電離平衡常數(shù)表達(dá)式為（）。A.\(K=\frac{[CH_3COO^-][H^+]}{[CH_3COOH]}\)B.\(K=\frac{[CH_3COOH]}{[CH_3COO^-][H^+]}\)C.\(K=\frac{[CH_3COO^-]}{[CH_3COOH][H^+]}\)答案：A4.已知\(H_2CO_3\)的\(K_{a1}\gtK_{a2}\)，則（）。A.\(H_2CO_3\)第一步電離更難B.\(H_2CO_3\)第二步電離更難C.兩步電離難易程度相同答案：B5.升高溫度，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)（）。A.增大B.減小C.可能增大也可能減小答案：A6.相同溫度下，電離平衡常數(shù)不同的兩種弱酸，（）的酸性更弱。A.\(K\)值大B.\(K\)值小C.無(wú)法判斷答案：B7.在\(NH_3\cdotH_2O\rightleftharpoonsNH_4^++OH^-\)中，加入\(NH_4Cl\)固體，電離平衡常數(shù)（）。A.增大B.減小C.不變答案：C8.某弱酸的電離平衡常數(shù)\(K=1.0×10^{-5}\)，則其共軛堿的\(K_b\)為（）（\(K_w=1.0×10^{-14}\)）A.\(1.0×10^{-9}\)B.\(1.0×10^{-7}\)C.\(1.0×10^{-14}\)答案：A9.利用電離平衡常數(shù)可以比較（）。A.物質(zhì)的穩(wěn)定性B.電解質(zhì)的強(qiáng)弱C.化學(xué)反應(yīng)速率答案：B10.已知\(HF\)的\(K_a=6.8×10^{-4}\)，\(HCN\)的\(K_a=6.2×10^{-10}\)，則\(F^-\)和\(CN^-\)水解程度（）。A.\(F^-\gtCN^-\)B.\(F^-\ltCN^-\)C.\(F^-=CN^-\)答案：B二、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.影響電離平衡常數(shù)的因素有（）A.溫度B.濃度C.催化劑D.壓強(qiáng)答案：A2.下列關(guān)于電離平衡常數(shù)說(shuō)法正確的是（）A.電離平衡常數(shù)能衡量弱電解質(zhì)電離程度B.不同溫度下同一弱電解質(zhì)\(K\)不同C.\(K\)越大，溶液導(dǎo)電能力一定越強(qiáng)D.電離平衡常數(shù)與化學(xué)平衡常數(shù)類似答案：ABD3.已知\(H_2S\)的\(K_{a1}=1.3×10^{-7}\)，\(K_{a2}=7.1×10^{-15}\)，下列說(shuō)法正確的是（）A.\(H_2S\)是二元弱酸B.\(HS^-\)的電離程度小于\(H_2S\)C.\(S^{2-}\)水解程度較大D.加水稀釋，\(H_2S\)的\(K_{a1}\)、\(K_{a2}\)增大答案：ABC4.比較\(HClO\)和\(HNO_2\)酸性強(qiáng)弱，可依據(jù)（）A.相同濃度溶液的\(pH\)B.二者的電離平衡常數(shù)C.中和等物質(zhì)的量的\(NaOH\)消耗酸的體積D.酸根離子的水解程度答案：ABD5.關(guān)于電離平衡常數(shù)與電離平衡移動(dòng)的關(guān)系，正確的是（）A.電離平衡右移，\(K\)一定增大B.\(K\)增大，電離平衡一定右移C.改變溫度，\(K\)變化，平衡移動(dòng)D.加入反應(yīng)物，平衡右移，\(K\)不變答案：BCD6.以下能根據(jù)電離平衡常數(shù)計(jì)算的有（）A.弱電解質(zhì)的電離度B.溶液中離子濃度C.化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)D.鹽溶液的\(pH\)答案：ABD7.下列敘述正確的是（）A.電離平衡常數(shù)大的酸能制備電離平衡常數(shù)小的酸B.多元弱酸各級(jí)電離平衡常數(shù)依次減小C.電離平衡常數(shù)與起始濃度無(wú)關(guān)D.弱堿的\(K_b\)越大，堿性越強(qiáng)答案：ABCD8.已知\(CH_3COOH\)和\(NH_3\cdotH_2O\)的電離平衡常數(shù)相近，下列說(shuō)法正確的是（）A.\(CH_3COONH_4\)溶液接近中性B.\(CH_3COOH\)和\(NH_3\cdotH_2O\)導(dǎo)電能力相同C.二者中和能力相同D.\(CH_3COO^-\)和\(NH_4^+\)水解程度相近答案：AD9.利用電離平衡常數(shù)可以（）A.判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向B.確定離子濃度大小關(guān)系C.計(jì)算反應(yīng)的熱效應(yīng)D.比較不同弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱答案：ABD10.關(guān)于電離平衡常數(shù)的應(yīng)用，正確的是（）A.用于判斷酸堿中和反應(yīng)是否完全B.分析鹽溶液的酸堿性C.設(shè)計(jì)緩沖溶液D.研究化學(xué)反應(yīng)的速率答案：ABC三、判斷題（每題2分，共10題）1.電離平衡常數(shù)越大，弱電解質(zhì)在水中的電離程度越大。（）答案：√2.溫度不變，改變濃度，電離平衡常數(shù)也會(huì)改變。（）答案：×3.任何酸的電離平衡常數(shù)都只與溫度有關(guān)。（）答案：√4.弱酸的電離平衡常數(shù)越小，其酸性越強(qiáng)。（）答案：×5.可以根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生。（）答案：√6.對(duì)于多元弱酸，第一步電離平衡常數(shù)小于第二步。（）答案：×7.弱堿的電離平衡常數(shù)\(K_b\)越大，堿性越弱。（）答案：×8.相同溫度下，電離平衡常數(shù)相同的兩種酸，酸性一定相同。（）答案：√9.電離平衡常數(shù)與化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算方法完全不同。（）答案：×10.利用電離平衡常數(shù)能求出弱電解質(zhì)溶液的\(pH\)。（）答案：√四、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）1.簡(jiǎn)述電離平衡常數(shù)的意義。答案：電離平衡常數(shù)可衡量弱電解質(zhì)電離程度，\(K\)越大，電離程度越大，對(duì)應(yīng)酸（或堿）性越強(qiáng)；還能用于比較不同弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱，判斷化學(xué)反應(yīng)方向等。2.如何根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷弱酸酸性強(qiáng)弱？答案：在相同溫度下，電離平衡常數(shù)越大，弱酸在水中電離出\(H^+\)的能力越強(qiáng)，酸性也就越強(qiáng)；反之，\(K\)越小，酸性越弱。3.溫度對(duì)電離平衡常數(shù)有何影響？為什么？答案：溫度升高，電離平衡常數(shù)增大；降低則減小。因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)電離一般是吸熱過(guò)程，溫度改變，平衡移動(dòng)，電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，所以隨溫度變化。4.舉例說(shuō)明電離平衡常數(shù)在計(jì)算中的應(yīng)用。答案：可計(jì)算弱電解質(zhì)溶液中離子濃度，如已知\(HA\)的\(K_a\)和初始濃度\(c\)，設(shè)\(H^+\)濃度為\(x\)，\(K_a=\frac{x^2}{c-x}\)（\(c\)較大時(shí)\(c-x\approxc\)），可求出\(x\)即\(H^+\)濃度。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論電離平衡常數(shù)與弱電解質(zhì)稀釋的關(guān)系。答案：稀釋弱電解質(zhì)溶液，電離平衡正向移動(dòng)，但電離平衡常數(shù)不變。因?yàn)閈(K\)只與溫度有關(guān)，稀釋時(shí)離子濃度減小，根據(jù)\(K\)的表達(dá)式，平衡移動(dòng)使離子濃度變化維持\(K\)不變。2.探討利用電離平衡常數(shù)設(shè)計(jì)緩沖溶液的原理。答案：緩沖溶液由弱酸及其共軛堿（或弱堿及其共軛酸）組成。利用電離平衡常數(shù)可計(jì)算出合適的濃度比，使溶液在加入少量酸堿時(shí)，通過(guò)平衡移動(dòng)維持\(pH\)相對(duì)穩(wěn)定。3.談?wù)勲婋x平衡常數(shù)在判斷離子共存方面的應(yīng)用。答案：若離子間反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，可根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷反應(yīng)趨勢(shì)。\(K\