2026屆寧夏銀川市一中化學(xué)高二上期中預(yù)測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、PCl3和PCl5都是重要的化工原料．將PCl3（g）和Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10min時達(dá)到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）△H＜0，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）初始濃度（mol/L）2.01.00平衡濃度（mol/L）c1c20.4下列判斷不正確的是A．10min內(nèi)，v（Cl2）=0.04mol/（L?min）B．當(dāng)容器中Cl2為1.2mol時，反應(yīng)達(dá)到平衡C．升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，平衡時PCl3的物質(zhì)的量濃度＜1.6mol/LD．平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同條件下再達(dá)平衡時，c（PCl5）＜0.2mol/L2、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷與金屬材料相比，優(yōu)點(diǎn)是A．耐高溫耐腐蝕，不怕氧化B．密度大，硬度大C．韌性好，易于切削、鍛打、拉伸D．良好的傳熱導(dǎo)電性3、在含有大量的Ba2+、OH－、NO3－的溶液中，還可能大量共存的離子是A．SO42－ B．HCO3－C．Cl－ D．NH4+4、如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列說法正確的是（）A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+C．反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D．甲池中消耗280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體5、下列有關(guān)金屬晶體的說法中不正確的是()A．常溫下不都是晶體B．最外層電子數(shù)少于3個的原子不都是金屬C．任何狀態(tài)下都有延展性D．都能導(dǎo)電、傳熱6、下列說法正確的是A．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，NaOH固體溶解后未恢復(fù)到室溫就轉(zhuǎn)移、定容，所配制的溶液濃度偏大B．用廣泛pH試紙測得氯水的pH為3C．用托盤天平稱取5.86g食鹽D．用細(xì)鐵絲放在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后蘸取少量待測液，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，說明待測液中一定含有K+，沒有Na+7、反應(yīng)C+CO22COH>0。升高溫度，關(guān)于該反應(yīng)v正和v逆的說法正確的是A．v正增大，v逆減小 B．v正增大，v逆不變C．同時減小 D．同時增大8、環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列各項(xiàng)中與環(huán)境污染無關(guān)的是()①溫室效應(yīng)②赤潮③酸雨④光化學(xué)污染⑤臭氧空洞⑥水俁?、叱毕F(xiàn)象⑧水華⑨地方性甲狀腺腫大A．⑥⑧ B．④⑤ C．①②③ D．⑦⑨9、在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2CO2（g）

+6H2（g）C2H5OH（g）+3H2O（g）

△H。

在某壓強(qiáng)下起始時按不同氫碳比[]投料（如圖中曲線①②③），測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)的△H＞0 B．氫碳比：①＜②＜③C．同壓時，H2的體積分?jǐn)?shù)：ψa＜ψb D．平衡常數(shù)：Ka=Kb=Kc10、下列有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是（）A．鹽類的水解破壞了純水的電離平衡B．鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過程C．鹽類的水解使溶液一定不呈中性D．NaClO水解的實(shí)質(zhì)是ClO-與H2O電離出的H+結(jié)合生成HClO11、下列既有離子鍵又有共價鍵的化合物是()A．Na2O B．NaOH C．CaBr2 D．HF12、在密閉容器中M與N反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(M)、v(N)、v(C)表示。已知v(M)、v(N)、v(C)之間有如下關(guān)系式：2v(N)=3v(M)、3v(C)=2v(N)，則此反應(yīng)可表示為（）A．2M+3N=C B．3M+2N=2CC．3M+N=2C D．2M+3N=2C13、在t℃時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法不正確的是()A．t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8B．飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)C．t℃時，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時Ag2CrO4的Ksp相等D．t℃時，將0.01mol·L－1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀14、一定溫度下，向一個容積為2L的真空密閉容器中(事先裝入催化劑)通入1molN2和3molH2,3min后測得密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時的0.7倍，在此時間內(nèi)v(H2)是A．0.1mol/(L·min) B．0.2mol/(L·min)C．0.3mol/(L·min) D．0.6mol/(L·min)15、在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Ba2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-。該溶液放在用惰性材料作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為()A．35.5：108 B．16：137 C．8：1 D．108：35.516、能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是A．向水中投入一小塊金屬鈉B．將水加熱煮沸C．向水中通入二氧化硫氣體D．向水中加硫酸鈉晶體17、反應(yīng)C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）在一體積可變的容器中進(jìn)行。下列條件的改變對其化學(xué)反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是：①增加C的用量；②將容器體積縮小一半；③保持容器體積不變，充入氮?dú)馐谷萜鲀?nèi)壓強(qiáng)增大；④保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜鞯捏w積變大A．②④ B．①③ C．③④ D．①④18、下列變化過程中一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是()A．燒制陶瓷 B．冰融化成水 C．糧食釀酒 D．使用火藥19、一定條件下，下列反應(yīng)呈平衡狀態(tài)時的平衡常數(shù)：2N2(g)+6H2(g)4NH3(g)K12NH3(g)N2(g)+3H2(g)K2。則K1與K2的關(guān)系為()A．K1=K2 B．K12=K2 C．K22=1/K1 D．無法確定20、下列說法不正確的是A．物質(zhì)燃燒總是放熱的B．放熱反應(yīng)在反應(yīng)發(fā)生時都不需要加熱C．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示物質(zhì)的量D．大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱的，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱的21、某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)-Q，一段時間后，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列敘述正確的是A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B．通入一定量氦氣，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動D．降低溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率也減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動22、下列物質(zhì)中，沒有漂白性的是()A．SO2 B．Ca(ClO)2 C．H2SO4(濃) D．NaClO二、非選擇題(共84分)23、（14分）烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B、D是生活中兩種常見的有機(jī)物，E是一種有水果香味的物質(zhì)。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是__________。（2）反應(yīng)①和③的有機(jī)反應(yīng)類型分別是________、___________。（3）F是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是_____________。（4）反應(yīng)④的方程式為：_________24、（12分）格氏試劑在有機(jī)合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得。設(shè)R為烴基，已知：閱讀合成路線圖，回答有關(guān)問題：（1）反應(yīng)Ⅰ的類型是____。（2）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為____。（3）反應(yīng)Ⅲ的條件是____。（4）G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡式為____。25、（12分）為了研究外界條件對H2O2分解速率的影響，有同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)室提供的儀器和試劑設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。注意：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時，必須控制只有一個變量！試劑：4%H2O2溶液，12%H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液儀器：試管、帶刻度的膠頭滴管、酒精燈（1）實(shí)驗(yàn)l：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻囟葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟：分別向甲、乙兩支試管中加入5mL4%H202溶液，再分別加入3滴1mol/LFeCl3溶液，待兩支試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管甲放入5℃水浴中，將試管乙放入40℃水浴中。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管___________。（填甲或乙）中產(chǎn)生氣泡的速率快，說明____________。（2）實(shí)驗(yàn)2：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簼舛葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟：向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管甲、乙中均有少量氣體緩慢產(chǎn)生。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，你如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象支持“濃度改變會影響化學(xué)反應(yīng)速率”這一理論預(yù)測____________。（3）實(shí)驗(yàn)3：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲_______。實(shí)驗(yàn)步驟：在試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，在試管乙中加入5mL4%H2O2溶液再加入lmLlmoFLFeC13溶液。你認(rèn)為方案3的設(shè)計(jì)是否嚴(yán)謹(jǐn)？_______（填是或否），說明理由_______。26、（10分）某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)：查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。請回答以下問題：(1)鋅錳電池的負(fù)極材料是________。(2)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、______、泥三角和三腳架；灼燒濾渣時，產(chǎn)生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測灼燒前的濾渣中存在的物質(zhì)有___________。(3)往操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認(rèn)定灼燒后的黑色固體為_________,操作④相關(guān)的化學(xué)方程式為_______________。(4)該同學(xué)要對濾液的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，以確認(rèn)是否含有NH4+，該同學(xué)取少許濾液于試管中__________________（填寫操作與現(xiàn)象），則證實(shí)濾液中含有NH4+。(5)該同學(xué)利用在廢舊干電池中回收的Zn片和石墨電極，設(shè)計(jì)一個原電池實(shí)驗(yàn)，比較銅與鋅的金屬活動性強(qiáng)弱。限用材料：銅片、鋅片、石墨電極、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液；限用儀器：直流電源、電流計(jì)、導(dǎo)線、燒杯、試管、鹽橋等中學(xué)化學(xué)常見的藥品和儀器請畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，標(biāo)出電極材料、電解質(zhì)溶液_________________。27、（12分）(一)室溫下，在25mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，曲線如下圖所示，回答下列問題：(1)寫出CH3COOH的電離方程式__________________________。(2)下列說法不正確的是___________________。A．0.1mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH電離度約為1%B．B點(diǎn)滿足：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)C．C點(diǎn)時的離子濃度關(guān)系為：c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D．D點(diǎn)時的離子濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)(3)室溫下，試計(jì)算CH3COOH電離平衡常數(shù)為____________（用含b的表達(dá)式表示）。(二)實(shí)驗(yàn)室為測定食醋中CH3COOH的濃度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度并搖勻。用酸式滴定管量取25.00mL稀釋后的醋酸溶液放入錐形瓶中，加指示劑，然后用0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。(4)指示劑應(yīng)為________。A．甲基橙B．甲基紅C．酚酞D．石蕊(5)滴定終點(diǎn)的判斷方法為____________________________________________________。(6)為提高測定的準(zhǔn)確度，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)三次，0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前后的讀數(shù)如下表所示，則該食醋中CH3COOH的濃度為_________mol·L-1。實(shí)驗(yàn)次數(shù)稀釋后的醋酸溶液體積/mLNaOH滴定前讀數(shù)/mLNaOH滴定后讀數(shù)/mL第1次25.000.1024.00第2次25.000.5022.50第3次25.000.2024.30(7)用0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_______。A．堿式滴定管內(nèi)滴定后產(chǎn)生氣泡B．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴定前俯視，滴定到終點(diǎn)后仰視C．配制0.1000mol·L-1NaOH溶液時，固體NaOH中含有結(jié)晶水D．堿式滴定管未潤洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定28、（14分）霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，汽車尾氣所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成霧霾的重要原因。(1)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖1所示，由圖1可知，SCR技術(shù)中的氧化劑是：________。圖2是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為_________。(2)改善能源結(jié)構(gòu)是治理霧霾問題的最直接有效途徑。二甲醚是一種清潔能源，可用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚，其反應(yīng)原理為：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH，已知在一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度、投料比的變化曲線如圖所示。①a、b、c按由大到小的順序排序?yàn)開_______；ΔH________0(填“>”“<”或“=”)。②對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡分壓p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式Kp=________。③在恒容密閉容器里按體積比為1∶2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動的是________。A．一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小B．容器的壓強(qiáng)增大C．化學(xué)平衡常數(shù)K值減小D．逆反應(yīng)速率先增大后減小E．混合氣體的密度增大29、（10分）S2Cl2和SCl2均為重要的化工原料。已知：I.S2(l)+Cl2(g)S2Cl2(g)ΔH1；II.S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)ΔH2；III.相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵S—SS—ClCl—Cl鍵能/kJ?mol-1abc請回答下列問題：(1)SCl2的結(jié)構(gòu)式為______________________。(2)若反應(yīng)II正反應(yīng)的活化能E=dkJ·mol-1，則逆反應(yīng)的活化能E2=_______kJ·mol-1（用含a、b、c、d的代數(shù)式表示）。(3)—定壓強(qiáng)下，向10L密閉容器中充入1molS2Cl2和1molCl2,發(fā)生反應(yīng)II。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度（T)的關(guān)系如圖所示：①A、B、C、D四點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的有____________(填字母)，理由為__________。②ΔH2_______________0(填“>”“<”或“=”）。(4)已知：ΔH1<0。向恒容絕熱的容器中加入一定量的S2(l)和Cl2(g),發(fā)生反應(yīng)I，5min時達(dá)到平衡。則3min時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)__________(填“>”“<”或“=”)5min時的壓強(qiáng)。(5)—定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II，達(dá)到平衡后縮小容器容積，重新達(dá)到平衡后，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”“減小”或“不變”），理由為_________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【分析】PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）起始2.01.00改變0.40.40.4平衡1.60.60.4【詳解】A.10min內(nèi)，v（Cl2）=0.4/10=0.04mol/（L?min），故正確；B.平衡時氯氣的物質(zhì)的量為0.6×2=1.2mol，故正確；C.升高溫度，平衡逆向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡時PCl3的物質(zhì)的量濃度大于1.6mol/L，故錯誤；D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，相當(dāng)于各物質(zhì)的濃度都減少一半，即減壓，平衡逆向移動，在相同條件下再達(dá)平衡時，c（PCl5）＜0.2mol/L，故正確。故選C?！军c(diǎn)睛】掌握等效平衡的計(jì)算。（1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡Ⅰ類：對于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。Ⅱ類：在定T、V情況下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。（2）定T、P下的等效平衡Ⅲ類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。2、A【詳解】高溫結(jié)構(gòu)陶瓷具有耐高溫耐腐蝕，不怕氧化，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，密度小，硬度大；金屬材料的性能是：任性好，易于切削鍛打、拉伸良好的傳熱導(dǎo)電性。綜合上述分析：高溫結(jié)構(gòu)陶瓷與金屬材料相比，優(yōu)點(diǎn)是耐高溫耐腐蝕，不怕氧化，故A.耐高溫耐腐蝕，不怕氧化符合題意：答案A。3、C【解析】A．SO42-、Ba2+結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．碳酸氫根與氫離子不能大量共存，故B錯誤；C．Cl-與Ba2+、OH—、NO3—均不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．銨根離子與OH-發(fā)生離子發(fā)生反應(yīng)生成NH3·H2O，不能大量共存，故D錯誤；故選C。點(diǎn)睛：考查離子的共存，把握常見離子的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、程度、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，以此來解答。4、D【分析】甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，則甲池為燃料電池，通CH3OH的電極為負(fù)極，通O2的電極為正極；乙池，石墨為陽極，Ag為陰極；丙池，左邊Pt為陽極，右邊Pt為陰極?！驹斀狻緼．甲池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，乙、丙池將電能轉(zhuǎn)化化學(xué)能，A不正確；B．甲池中通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，B不正確；C．乙池中，石墨為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-==O2↑+4H+，Ag為陰極，電極反應(yīng)式為2Cu2++4e-==2Cu，反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量CuO固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度，C不正確；D．依據(jù)得失電子守恒，可建立甲池中O2與丙池中Mg(OH)2的關(guān)系式為：O2—2Mg(OH)2，n(O2)==0.0125mol，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生Mg(OH)2固體0.0125mol×2×58g/mol=1.45g，D正確；故選D。5、C【解析】A．Hg常溫下是液態(tài)，不是晶體，A正確；B.H、He最外層電子數(shù)都少于3個，但它們不是金屬，B正確；C.金屬的延展性指的是能抽成細(xì)絲、軋成薄片的性質(zhì)，在液態(tài)時，由于金屬具有流動性，不具備延展性，所以C錯誤；D.金屬晶體中存在自由電子，能夠?qū)щ?、傳熱，所以D正確的；本題答案為C。6、A【分析】A.配制一定濃度的溶液時，必須恢復(fù)到室溫再定容，否則會引起誤差；B.新制氯水具有漂白性，會將pH試紙漂白；C.天平的分度值為0.1g；D.黃光能掩蓋紫光?！驹斀狻緼.未恢復(fù)到室溫就定容，溶液體積偏小，由可知，c偏大，故A項(xiàng)正確；B.不能用pH試紙測新制氯水的pH，因?yàn)樾轮坡人哂衅仔?，會將試紙漂白從而無法測出，故B項(xiàng)錯誤；C.天平的分度值為0.1g，不可能稱量出5.86g食鹽，故C項(xiàng)錯誤；D.黃光能掩蓋紫光，透過藍(lán)色鈷玻璃可濾去黃光，但不能確定是否含Na+，故D項(xiàng)錯誤。答案選A。7、D【解析】升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故D正確。故選D。8、D【詳解】①溫室效應(yīng)是指大量燃燒化石燃料釋放出大量的二氧化碳所形成，所以與環(huán)境污染有關(guān)．故①不符合，錯誤；②赤潮和⑧水華是因?yàn)镹、P元素過剩，導(dǎo)致藻類瘋長，引起水中缺氧，生物大量死亡，與環(huán)境污染有關(guān)．故②⑧不符合，錯誤；③酸雨對環(huán)境產(chǎn)生污染，與環(huán)境中SO2、NO2造成的污染有關(guān)．故③不符合，錯誤；④光化學(xué)污染主要是光化學(xué)煙霧主要是由于汽車尾氣和工業(yè)廢氣排放造成的，汽車尾氣中的烯烴類碳?xì)浠衔锖投趸∟O2）被排放到大氣中后，在強(qiáng)烈的陽光紫外線照射下，會吸收太陽光所具有的能量．形成光化學(xué)煙霧，污染環(huán)境，故④不符合，錯誤；⑤臭氧空洞是人類生產(chǎn)生活中向大氣排放的氯氟烴等化學(xué)物質(zhì)在擴(kuò)散至平流層后與臭氧發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致臭氧層反應(yīng)區(qū)產(chǎn)生臭氧含量降低的現(xiàn)象，與環(huán)境污染有關(guān)，故⑤不符合，錯誤；⑥水俁病是指人或其他動物食用了含有機(jī)水銀污染的魚貝類，使有機(jī)水銀侵入腦神經(jīng)細(xì)胞而引起的一種綜合性疾病，是世界上最典型的公害病之一，“水俁病”于1953年首先在九州熊本縣水俁鎮(zhèn)發(fā)生，當(dāng)時由于病因不明，故稱之為水俁?。c環(huán)境污染有關(guān)．故⑥不符合，錯誤；⑦潮汐現(xiàn)象是海水在潮力作用下產(chǎn)生的海面周期性漲落現(xiàn)象，與環(huán)境污染無關(guān)．⑦符合，正確；⑨地方性甲狀腺腫大，地方性甲狀腺腫大，是碘缺乏病的主要表現(xiàn)之一。地方性甲狀腺腫大的主要原因是碘缺乏，所以又稱為碘缺乏性甲狀腺腫大，多見于山區(qū)和遠(yuǎn)離海洋的地區(qū)．與飲食有關(guān)，與環(huán)境污染無關(guān)，故⑨符合；正確。故答案選D。9、D【詳解】A．根據(jù)圖象變化，溫度越高，二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，即升溫平衡逆向進(jìn)行，所以該反應(yīng)△H<0，A錯誤；B．增加氫氣的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率會增大，增大二氧化碳的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率會減小，根據(jù)圖示，氫碳比越大，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越大，所以氫碳比①>②>③，B錯誤；C．由圖可知，a、b兩點(diǎn)在同一溫度下，與b點(diǎn)相比，a點(diǎn)的二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較大，即a點(diǎn)的氫碳比大，故a點(diǎn)投入的H2較多，且a點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率較小，所以反應(yīng)后a點(diǎn)剩余的氫氣也較多，即ψa>ψb，C錯誤；D．由于a、b、c溫度相同，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故有Ka=Kb=Kc，D正確；故選D。10、C【詳解】A．鹽類水解實(shí)質(zhì)是弱離子交換水電離出的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的過程，破壞了純水的電離平衡，所以A選項(xiàng)是正確的；B．鹽類水解生成酸和堿是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以B選項(xiàng)是正確的；C．兩弱離子水解程度相同，溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性，水解程度不同溶液呈酸堿性，單離子水解溶液表現(xiàn)岀酸堿性，鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性，所以C選項(xiàng)是錯誤的；D．NaClO水解的實(shí)質(zhì)是ClO-與H2O電離出的H+結(jié)合生成HClO，所以D選項(xiàng)是正確的；故選C。11、B【解析】A．氧化鈉中只含離子鍵，選項(xiàng)A錯誤；B．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價鍵，選項(xiàng)B正確；C．溴化鈣中只含離子鍵，選項(xiàng)C錯誤；D．氟化氫中只含共價鍵，選項(xiàng)D錯誤。答案選B。12、D【詳解】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，2v(N)=3v(M)、3v(C)=2v(N)，則v(N)：v(M)：v(C)=3:2:2，所以該反應(yīng)可以表示為2M+3N=2C，故答案為D。13、A【詳解】A、由圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO42-)＝(1×10－3)2×1×10－5=1.0×10－11，故A錯誤，符合題意；B、在Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO42-)增大，則c(Ag＋)降低，而X點(diǎn)與Y點(diǎn)的c(Ag＋)相同，故B正確，不符合題意；C、Y點(diǎn)、Z點(diǎn)溶液的溫度相同，則Ksp相同，故C正確，不符合題意；D、由AgCl的Ksp計(jì)算此條件下AgCl沉淀時的c(Ag＋)＝mol·L－1＝1.8×10－8mol·L－1，由Ag2CrO4的Ksp計(jì)算c(Ag＋)＝mol·L－1＝3.2×10－5mol·L－1，Cl－沉淀需要的c(Ag＋)更低，可知Cl－先沉淀，故D正確，不符合題意；故選A。14、C【詳解】3min后測得密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時的0.7倍，因?yàn)橥瑴赝w積條件下氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，所以3min后時容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量為（1+3）×0.7=2.8mol，根據(jù)反應(yīng)：N2+3H22NH3可知，設(shè)氫氣的變化量為xmol，則：3：（1+3-2）=x：（1+3-2.8），x=1.8mol，所以3min內(nèi)v(H2)=1.8/(2×3)mol/(L·min)=0.3mol/(L·min)，C正確；

綜上所述，本題選C。15、C【詳解】等物質(zhì)的量的這些離子加入到水中，Ag+和Cl-沉淀為AgCl，Ba2+和SO42-沉淀為PbSO4，溶液中就只有Na+、NO3-，實(shí)際上電解NaNO3溶液。陽極上OH－放電產(chǎn)物是氧氣，陰極上H＋放電產(chǎn)物是氫氣，根據(jù)化學(xué)方程式2H2O2H2↑+O2↑，當(dāng)轉(zhuǎn)移相同電子時，陽極產(chǎn)物與陰極產(chǎn)物質(zhì)量32:(2×2)=8:1，C符合題意。答案選C。16、C【詳解】A．向水中加入鈉，Na與H2O反應(yīng)生成NaOH，影響水的電離平衡，使c(OH-)＞c(H+)，A項(xiàng)錯誤；B．加熱使電離平衡右移，c(H+)、c(OH-)同等倍數(shù)增大，B項(xiàng)錯誤；C．通入SO2，二氧化硫溶于水形成亞硫酸，溶液中的c(H+)＞c(OH-)，酸對水的電離起抑制作用，C項(xiàng)正確；D．向水中加硫酸鈉晶體，硫酸鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對水的電離無影響，D項(xiàng)錯誤。答案選C。17、B【詳解】①增加C（s）的量，并不改變C（s）的濃度，則反應(yīng)速率不變；②將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大；③保持體積不變，充入氮?dú)?，氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則速率不變；④保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?，使容器的體積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速率減小；綜上所述，符合題意的為①③；答案選B?！军c(diǎn)睛】一般固體或純液體的濃度視為一定值，故增加固體或純液體的量并沒有增大其濃度，對反應(yīng)的速率影響不大。18、B【解析】A、燒制陶瓷是化學(xué)變化，該反應(yīng)過程是吸熱反應(yīng),有化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化,不符合題意,故A不選；B、冰融化是物質(zhì)狀態(tài)的改變,只有熱量變化,符合題意,故B選；C、糧食釀酒是放熱反應(yīng),是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能,不符合題意,故C不選；D、火藥爆炸放出熱量,是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能,不符合題意,故D不選；所以B選項(xiàng)是正確的。19、C【解析】由題可知：2N2(g)+6H2(g)4NH3(g)K12NH3(g)N2(g)+3H2(g)K2由分析可知K1×K22=1，所以K22=1/K1【詳解】A.K1=K2，A錯誤；B.K12=K2，B錯誤；C.K22=1/K1，C正確；D.無法確定，D錯誤；正確答案：C。【點(diǎn)睛】化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變。若方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會改變。20、B【詳解】A．所有的燃燒反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，A不符合題意；B．反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，有的放熱反應(yīng)需要加熱，如木炭的燃燒，開始時需要加熱，B符合題意；C．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示物質(zhì)的量，C不符合題意；D．大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱的，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱的，D不符合題意。答案選B。21、D【詳解】A.W是固體，加入少量的W對化學(xué)平衡無影響，A錯誤；B.恒容條件下通入惰性氣體，由于參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，因此化學(xué)平衡不移動，B錯誤；C.無論該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，C錯誤；D.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，化學(xué)平衡向放熱的逆反應(yīng)方向移動，D正確；故合理選項(xiàng)是D。22、C【詳解】A．SO2與有色物質(zhì)化合生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)，能用作漂白劑，如漂白品紅等，故A不選；B．Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性，為漂白粉的主要成分，能用作漂白劑，如可使有色布條褪色，故B不選；C．濃硫酸不具有漂白性，不能用于漂白，故C選；D．NaClO具有強(qiáng)氧化性，為84消毒液的主要成分，能用作漂白劑，如可使有色布條褪色，故D不選；故選C。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2加成反應(yīng)氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】由題干信息可知，烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，故A為乙烯CH2=CH2，結(jié)合題干流程圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的條件，B、D是生活中兩種常見的有機(jī)物可知B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，E是一種有水果香味的物質(zhì)，故E為CH3COOCH2CH3，C為CH3CHO，F(xiàn)是一種高分子，故為聚乙烯，G為BrCH2CH2Br，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)由分析可知，A為乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；(2)反應(yīng)①是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)③是CH3CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CH3COOH，屬于氧化反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；(3)F是一種高分子化合物即聚乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；(4)反應(yīng)④是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故其方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。24、加成濃硫酸、加熱【分析】（1）根據(jù)已知信息即前后聯(lián)系得。（2）反應(yīng)Ⅱ主要是醇的催化氧化。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應(yīng)。（4）根據(jù)題意得出G同分異構(gòu)體有對稱性，再書寫?！驹斀狻浚?）根據(jù)已知信息得出反應(yīng)Ⅰ的類型是加成反應(yīng)，故答案為：加成。（2）反應(yīng)Ⅱ主要是醇的催化氧化，其方程式為，故答案為：。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應(yīng)，因此反應(yīng)Ⅲ的條件是濃硫酸、加熱，故答案為：濃硫酸、加熱。（4）G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明有對稱性，則其結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：。25、乙升高溫度可加快化學(xué)反應(yīng)速率向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液，再同時分別向試管甲和試管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響否試管乙中加入1mL1mol/LFeCl3溶液會使H2O2溶液的濃度降低【詳解】（1）甲、乙兩支試管中加入5mL5%H2O2溶液，乙中的溫度比甲高，故試管乙中產(chǎn)生氣泡的速率快，說明升高溫度可加快H2O2的分解速率；（2）為了加快反應(yīng)速率，可以使用催化劑，所以向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液后，再同時分別向試管甲和試管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液；（3）只有一支試管中加入了氯化鐵溶液，與另一支試管形成對比試驗(yàn)，探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；但此方案設(shè)計(jì)不合理，因?yàn)榧尤氲?mL溶液會對B試管溶液進(jìn)行稀釋，使?jié)舛劝l(fā)生改變?！军c(diǎn)睛】本題考查了探究影響反應(yīng)速率的因素，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，注意實(shí)驗(yàn)過程中單一變量研究方法的使用，注意掌握控制變量法的靈活應(yīng)用，為易錯點(diǎn)。26、鋅（Zn）坩堝C(碳)二氧化錳（MnO2）2H2O22H2O+O2↑加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍(lán)色【分析】(1)Zn為活潑金屬，失去電子；

(2)操作③灼燒需要在坩堝中進(jìn)行，無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳；

(3)操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，氣體為氧氣，可知灼燒后的黑色固體為二氧化錳；

(4)銨根離子與堿反應(yīng)生成氨氣，氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；

(5)設(shè)計(jì)一個原電池實(shí)驗(yàn)，比較銅與鋅的金屬活動性強(qiáng)弱，可選Zn為負(fù)極、Cu為正極，選硫酸鋅、硫酸銅作電解質(zhì)，利用鹽橋、導(dǎo)線形成閉合回路；【詳解】(1)鋅錳電池的負(fù)極材料是鋅(Zn)，失去電子被氧化；答案為：鋅(Zn)；

(2)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角和三腳架；灼燒濾渣時，產(chǎn)生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測灼燒前的濾渣中存在的物質(zhì)有C(碳)；答案為：坩堝；C(碳)；

(3)往操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認(rèn)定灼燒后的黑色固體為二氧化錳(MnO2)，操作④相關(guān)的化學(xué)方程式為；答案為：二氧化錳(MnO2)；；

(4)確認(rèn)是否含有NH4+，該同學(xué)取少許濾液于試管中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍(lán)色，則證實(shí)濾液中含有NH4+；答案為：加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍(lán)色；

(5)設(shè)計(jì)一個原電池實(shí)驗(yàn)，比較銅與鋅的金屬活動性強(qiáng)弱，可選Zn為負(fù)極、Cu為正極，選硫酸鋅、硫酸銅作電解質(zhì)，利用鹽橋、導(dǎo)線形成閉合回路，則原電池裝置圖為；答案為：。27、CH3COOHCH3COO-+H+BD10-7b/(25-b)C當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色0.9600BCD【解析】（1）醋酸是弱酸，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+。（2）根據(jù)電荷守恒和物料守恒推導(dǎo)。（3）溶液的PH=7，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)=b×10-4mol·L-1，根據(jù)物料守恒，c(CH3COOH)=25×10-4-b×10-4，K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)=b×10-4×10-7/（25-b）×10-4=10-7b/(25-b)。（4）用氫氧化鈉滴定醋酸，在滴定終點(diǎn)得到的是醋酸鈉溶液，溶液呈弱堿性，所以要選用酚酞作指示劑。（5）滴定終點(diǎn)的判斷方法為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（6）第2組數(shù)據(jù)無效，根據(jù)NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O可知消耗NaOH的物質(zhì)的量和CH3COOH的物質(zhì)的量相等來計(jì)算。（7）根據(jù)c（待測）=c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測）推導(dǎo)?！驹斀狻浚?）醋酸是弱酸，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，故答案為CH3COOHCH3COO-+H+。（2）A.由圖可知，滴定前0.1mol·L-1CH3COOH溶液的PH值為3，電離度為（10-3/0.1）×100％≈1%；故A正確；B.B點(diǎn)得到等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，整理以上兩個式子得質(zhì)子守恒式c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)，故B錯誤；C.C點(diǎn)溶液的PH=7，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)得c(CH3COO-)=c(Na+)，c(H+)、c(OH-)小于c(CH3COO-)、c(Na+)，故C正確；D.D點(diǎn)得到的是等物質(zhì)的量NaOH和CH3COONa的混合溶液，因CH3COO-要水解，故離子濃度大小關(guān)系c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，故D錯誤。故選BD。（3）溶液的PH=7，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)=b×10-4mol·L-1，根據(jù)物料守恒，c(CH3COOH)=25×10-4-b×10-4，K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)=b×10-4×10-7/（25-b）×10-4=10-7b/(25-b)，故答案為10-7b/(25-b)。（4）用氫氧化鈉滴定醋酸，在滴定終點(diǎn)得到的是醋酸鈉溶液，溶液呈弱堿性，所以要選用酚酞作指示劑，故選C。（5）滴定終點(diǎn)的判斷方法為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（6）NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，第1次消耗NaOH溶液的體積是23.9mL,第2次消耗NaOH溶液的體積是22.0mL，第3次消耗NaOH溶液的體積是24.1mL，第2組數(shù)據(jù)無效，兩次平均值為：24.0mL，根據(jù)反應(yīng)方程式可知消耗NaOH的物質(zhì)的量和CH3COOH的物質(zhì)的量相等，消耗NaOH的