5年（2021-2025）高考1年模擬化學(xué)真題分類匯編PAGEPAGE1專題07實驗綜合題考點五年考情（2021-2025）命題趨勢考點01物質(zhì)性質(zhì)及實驗現(xiàn)象（5年3考）2025·廣東卷、2024·廣東卷、2022·廣東卷以物質(zhì)的制備、物質(zhì)性質(zhì)或化學(xué)原理的探究所用到的儀器、裝置或物質(zhì)制備工藝流程圖的形式,重點考查實驗儀器的識別、使用;實驗過程的原理分析、實驗現(xiàn)象、操作目的描述;制備物質(zhì)的分離提純與含量測定有關(guān)的必備知識以及實驗方案的設(shè)計與評價能力。實驗題的綜合性以及實驗原理的分析都能很好地體現(xiàn)“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識”“科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任”三個維度的學(xué)科素養(yǎng)水平。其中各考點的考頻：實驗方案的設(shè)計與評價能力（每年必考）＞酸堿中和滴定及其遷移應(yīng)用＞物質(zhì)性質(zhì)及實驗現(xiàn)象＞制備物質(zhì)的分離提純與含量測定，實驗方案的設(shè)計與評價能力難度較大，得分率低，對學(xué)生綜合能力及學(xué)科素養(yǎng)要求高，在今后的備考中，需要建立系統(tǒng)性思維，比如怎樣從“會做單一實驗”提升到“能解決陌生實驗情境”，同時熟悉教材中的經(jīng)典實驗的細節(jié)如基礎(chǔ)操作、儀器使用、異?，F(xiàn)象分析等?？键c02酸堿中和滴定及其遷移應(yīng)用（5年4考）2025·廣東卷、2024·廣東卷、2023·廣東卷、2022·廣東卷考點03實驗方案的設(shè)計與評價能力（5年5考）2025·廣東卷、2024·廣東卷、2023·廣東卷、2022·廣東卷、2021·廣東卷考點04制備物質(zhì)的分離提純與含量測定（5年1考）2021·廣東卷考點01物質(zhì)性質(zhì)及實驗現(xiàn)象1．（2025·廣東卷）酸及鹽在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。（1）甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有2mL甲苯的試管中，加入幾滴酸性溶液，振蕩，觀察到體系顏色。（2）某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化鈉。用重結(jié)晶法提純該粗品過程中，需要的操作及其順序為：加熱溶解、(填下列操作編號)?！敬鸢浮浚?）由紫色變?yōu)闊o色（2）da【解析】（1）酸性KMnO4溶液具有強氧化性，可以將甲苯氧化生成苯甲酸，故向盛有2mL甲苯的試管中，加入幾滴酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察到體系顏色由紫色變?yōu)闊o色。（2）重結(jié)晶法提純苯甲酸的方法為，加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶，故操作編號為da考點02酸堿中和滴定及其遷移應(yīng)用2．（2025·廣東卷）酸及鹽在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。（3）興趣小組測定常溫下苯甲酸飽和溶液的濃度和苯甲酸的，實驗如下：取50.00mL苯甲酸飽和溶液，用溶液滴定，用pH計測得體系的pH隨滴入溶液體積V變化的曲線如圖。據(jù)圖可得：①。②苯甲酸的(列出算式，水的電離可忽略)?！敬鸢浮浚?）【解析】（3）①由圖像可知，當(dāng)加入14mLNaOH溶液時，苯甲酸被完全中和，則可得苯甲酸飽和溶液的濃度；②由圖像可知，苯甲酸飽和溶液的pH為2.89，說明苯甲酸飽和溶液中的，則苯甲酸的考點03實驗方案的設(shè)計與評價能力3．（2025·廣東卷）酸及鹽在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。（4）該小組繼續(xù)探究取代基對芳香酸酸性的影響。①知識回顧

羧酸酸性可用衡量。下列羧酸的變化順序為：。隨著鹵原子電負(fù)性，羧基中的羥基增大，酸性增強。②提出假設(shè)

甲同學(xué)根據(jù)①中規(guī)律推測下列芳香酸的酸性強弱順序為：③驗證假設(shè)

甲同學(xué)測得常溫下三種酸的飽和溶液的pH大小順序為Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，據(jù)此推斷假設(shè)成立。但乙同學(xué)認(rèn)為該推斷依據(jù)不足，不能用所測得的pH直接判斷大小順序，因為。乙同學(xué)用（3）中方法測定了上述三種酸的，其順序為Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ。④實驗小結(jié)

假設(shè)不成立，芳香環(huán)上取代基效應(yīng)較復(fù)雜，①中規(guī)律不可隨意推廣。（5）該小組嘗試測弱酸HClO的。①丙同學(xué)認(rèn)為不宜按照（3）中方法進行實驗，其原因之一是次氯酸易分解。該分解反應(yīng)的離子方程式為。②小組討論后，選用0.100mol/LNaClO溶液(含少量NaCl)進行實驗，以獲得HClO的。簡述該方案(包括所用儀器及數(shù)據(jù)處理思路)。③教師指導(dǎo)：設(shè)計實驗方案時，需要根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)，具體問題具體分析?！敬鸢浮浚?）增大極性常溫下三種酸的飽和溶液的濃度不同（5）實驗方法：取適量0.100mol/LNaClO溶液放入燒杯中，用pH計測得體系在25℃下的pH，記錄數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)處理思路：由于NaClO溶液中存在ClO-的水解，故根據(jù)0.100mol/LNaClO溶液在25℃下的pH可求得ClO-的水解平衡常數(shù)，再利用公式求出HClO的Ka?！窘馕觥浚?）①羧酸酸性的強弱取決于羧基中O-H鍵的極性大小，極性越大，酸性越強，鹵素原子的電負(fù)性越大，吸電子能力越強，使得羧基中O-H鍵的極性越大，酸性越強；③由于常溫下三種酸的飽和溶液的濃度不同，所以該推斷依據(jù)不足。（5）①次氯酸在光照條件下易分解為HCl和O2，其分解反應(yīng)的離子方程式為；②實驗方法：取適量0.100mol/LNaClO溶液放入燒杯中，用pH計測得體系在25℃下的pH，記錄數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)處理思路：由于NaClO溶液中存在ClO-的水解，故根據(jù)0.100mol/LNaClO溶液在25℃下的pH可求得ClO-的水解平衡常數(shù)，再利用公式求出HClO的Ka。4．（2021·廣東卷）含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錳礦(主要成分是)的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認(rèn)這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine(中文命名“氯氣”)。（4）某合作學(xué)習(xí)小組進行以下實驗探究。①實驗任務(wù)。通過測定溶液電導(dǎo)率，探究溫度對溶解度的影響。②查閱資料。電導(dǎo)率是表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量。溫度一定時，強電解質(zhì)稀溶液的電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大。25℃時，。③提出猜想。猜想a：較高溫度的飽和溶液的電導(dǎo)率較大。猜想b：在水中的溶解度。④設(shè)計實驗、驗證猜想。取試樣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同溫度下配制的飽和溶液)，在設(shè)定的測試溫度下，進行表中實驗1~3，記錄數(shù)據(jù)。實驗序號試樣測試溫度/℃電導(dǎo)率/1Ⅰ：25℃的飽和溶液252Ⅱ：35℃的飽和溶液353Ⅲ：45℃的飽和溶液45⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論。25℃的飽和溶液中，_______。實驗結(jié)果為。小組同學(xué)認(rèn)為，此結(jié)果可以證明③中的猜想成立，但不足以證明猜想成立。結(jié)合②中信息，猜想不足以成立的理由有_______。⑥優(yōu)化實驗。小組同學(xué)為進一步驗證猜想，在實驗1~3的基礎(chǔ)上完善方案，進行實驗4和5。請在答題卡上完成表中內(nèi)容。實驗序號試樣測試溫度/℃電導(dǎo)率/4Ⅰ_______5______________⑦實驗總結(jié)。根據(jù)實驗1~5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學(xué)認(rèn)為猜想也成立。猜想成立的判斷依據(jù)是_______?！敬鸢浮?.3410-5測試溫度不同，根據(jù)電導(dǎo)率結(jié)果無法判斷不同溫度下飽和溶液的溶解度45℃II45℃A3>B2>B1【解析】（4）⑤25℃時，，根據(jù)沉淀溶解平衡可知，飽和的溶液中，所以有==1.3410-5；實驗1~3中，不同的飽和溶液濃度不同且測試溫度不同，根據(jù)資料顯示離子濃度一定時，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大，所以根據(jù)實驗1~3無法判斷溫度較高的飽和溶液離子濃度大，進而不能得出溶解度關(guān)系，故答案為：1.3410-5；測試溫度不同，根據(jù)電導(dǎo)率結(jié)果無法判斷不同溫度下飽和溶液的溶解度；⑥如果要判斷AgCl在水中的溶解度隨溫度的變化情況，可以設(shè)計不相同溫度下的飽和溶液在相同溫度下測試，如果溫度較高下的飽和溶液電導(dǎo)率比溫度較低的飽和溶液電導(dǎo)率高，則可以得出溫度升高飽和溶液中離子濃度高。所以可以設(shè)計試樣Ⅰ在45℃下測試與實驗3比較；設(shè)計試樣II在45℃下測試與實驗3比較。故答案為：45℃；II；45℃；⑦猜想成立的判斷依據(jù)是A3>B2>B1，故答案為：A3>B2>B1?？键c04制備物質(zhì)的分離提純與含量測定5．（2021·廣東卷）含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錳礦(主要成分是)的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認(rèn)這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine(中文命名“氯氣”)。（1）實驗室沿用舍勒的方法制取的化學(xué)方程式為_______。（2）實驗室制取干燥時，凈化與收集所需裝置的接口連接順序為_______。（3）某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中_______已分解。檢驗此久置氯水中存在的操作及現(xiàn)象是_______?！敬鸢浮縈nO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2Oc-d-b-a-eHClO向溶液中加入過量稀硝酸，防止溶液中含有C、HC等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-【解析】（1）實驗室通常采用濃鹽酸和MnO2制取，化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）根據(jù)化學(xué)方程式可知，制取的氯氣中混有氯化氫、水蒸氣，氯氣有毒，必須進行尾氣處理，因此使用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，濃硫酸除去水蒸氣，最后用NaOH溶液吸收尾氣，因此接口連接順序為c-d-b-a-e，故答案為：c-d-b-a-e；（3）久置后不能使品紅溶液褪色，說明HClO已分解；檢驗的方法為向溶液中加入過量稀硝酸，防止溶液中含有C、HC等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-，故答案為：HClO；向溶液中加入過量稀硝酸，防止溶液中含有C、HC等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-；6．（2024·廣東卷）含硫物質(zhì)種類繁多，在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化。（1）實驗室中，濃硫酸與銅絲反應(yīng)，所產(chǎn)生的尾氣可用(填化學(xué)式)溶液吸收。（2）工業(yè)上，煙氣中的可在通空氣條件下用石灰石的漿液吸收，生成石膏。該過程中，(填元素符號)被氧化。（3）工業(yè)鍋爐需定期除水垢，其中的硫酸鈣用純堿溶液處理時，發(fā)生反應(yīng)：(Ⅰ)。興趣小組在實驗室探究溶液的濃度對反應(yīng)(Ⅰ)的反應(yīng)速率的影響。①用固體配制溶液，以滴定法測定其濃度。i．該過程中用到的儀器有。A．

B．

C．

D．ii．滴定數(shù)據(jù)及處理：溶液，消耗鹽酸(滴定終點時，轉(zhuǎn)化為)，則。②實驗探究：?、僦械娜芤?，按下表配制總體積相同的系列溶液，分別加入硫酸鈣固體，反應(yīng)后，過濾，取濾液，用鹽酸參照①進行滴定。記錄的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表(忽略水解的影響)。序號a100.00b80.0x則，測得的平均反應(yīng)速率之比。（4）興趣小組繼續(xù)探究反應(yīng)(Ⅰ)平衡的建立，進行實驗。①初步實驗

將硫酸鈣()加入溶液中，在和攪拌條件下，利用計測得體系的隨時間的變化曲線如圖。②分析討論

甲同學(xué)根據(jù)后不改變，認(rèn)為反應(yīng)(Ⅰ)已達到平衡；乙同學(xué)認(rèn)為證據(jù)不足，并提出如下假設(shè)：假設(shè)1

硫酸鈣固體已完全消耗；假設(shè)2

硫酸鈣固體有剩余，但被碳酸鈣沉淀包裹。③驗證假設(shè)，乙同學(xué)設(shè)計如下方案，進行實驗。步驟現(xiàn)象ⅰ．將①實驗中的反應(yīng)混合物進行固液分離/ⅱ．取少量分離出的沉淀置于試管中，滴加，沉淀完全溶解ⅲ．繼續(xù)向ⅱ的試管中滴加無白色沉淀生成④實驗小結(jié)

假設(shè)1成立，假設(shè)2不成立。①實驗中反應(yīng)(Ⅰ)平衡未建立。⑤優(yōu)化方案、建立平衡

寫出優(yōu)化的實驗方案，并給出反應(yīng)(Ⅰ)平衡已建立的判斷依據(jù)：?！敬鸢浮浚?）NaOH（其他合理答案也可）（2）S（3）BD20.06：5（4）過量稀鹽酸有氣體產(chǎn)生BaCl2溶液將最少硫酸鈣加入溶液中，在和攪拌條件下，利用計測得體系的，當(dāng)pH不變時，加入Na2SO4固體，若pH值變大，說明反應(yīng)Ⅰ平衡已建立〖祥解〗探究反應(yīng)(Ⅰ)中溶液的濃度對反應(yīng)速率的影響，通過HCl與Na2CO3的滴定反應(yīng)，來測量Na2CO3濃度的變化量，從而計算平均反應(yīng)速率；探究反應(yīng)平衡的建立，利用水解呈堿性的性質(zhì)，通過測定pH來判斷離子濃度的變化情況，從而判斷反應(yīng)是否平衡?！窘馕觥浚?）濃硫酸與銅絲反應(yīng)方程式為：，所產(chǎn)生的尾氣為SO2，可用NaOH溶液吸收（其他合理答案也可）；（2）SO2生成石膏（主要成分CaSO4），S元素的化合價由+4價上升到+6價，失去電子，被氧化；（3）①用Na2CO3固體配制溶液，以滴定法測定其濃度，該過程用到下列儀器中的燒杯、酸式滴定管，故選BD；根據(jù)離子方程式可知，；②總體積應(yīng)相同，x為20.0mL；a中消耗的鹽酸體積為，即，同理可得，b中，由于，；（4）由結(jié)論假設(shè)1成立，假設(shè)2不成立，說明①實驗中的沉淀均為CaCO3，要驗證沉淀中無CaSO4，可酸溶后滴加BaCl2將①實驗中的反應(yīng)混合物進行固液分離后，取少量分離出的沉淀置于試管中，滴加過量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，沉淀完全溶解，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，無白色沉淀生成，說明沉淀均為CaCO3，無CaSO4；由方程式可知，假設(shè)正反應(yīng)100%進行，，質(zhì)量為0.01mol×136g/mol=1.36g，實驗方案為：將最少硫酸鈣加入溶液中，在和攪拌條件下，利用計測得體系的，當(dāng)pH不變時，加入Na2SO4固體，若pH值變大，說明反應(yīng)Ⅰ平衡已建立。7．（2023·廣東卷）化學(xué)反應(yīng)常伴隨熱效應(yīng)。某些反應(yīng)(如中和反應(yīng))的熱量變化，其數(shù)值Q可通過量熱裝置測量反應(yīng)前后體系溫度變化，用公式計算獲得。（1）鹽酸濃度的測定：移取待測液，加入指示劑，用溶液滴定至終點，消耗溶液。①上述滴定操作用到的儀器有。A．

B．

C．

D．

②該鹽酸濃度為。（2）熱量的測定：取上述溶液和鹽酸各進行反應(yīng)，測得反應(yīng)前后體系的溫度值()分別為，則該過程放出的熱量為(c和分別取和，忽略水以外各物質(zhì)吸收的熱量，下同)。（3）借鑒（2）的方法，甲同學(xué)測量放熱反應(yīng)的焓變(忽略溫度對焓變的影響，下同)。實驗結(jié)果見下表。序號反應(yīng)試劑體系溫度/反應(yīng)前反應(yīng)后i溶液粉abii粉ac①溫度：bc(填“>”“<”或“=”)。②(選擇表中一組數(shù)據(jù)計算)。結(jié)果表明，該方法可行。（4）乙同學(xué)也借鑒（2）的方法，測量反應(yīng)的焓變。查閱資料：配制溶液時需加入酸。加酸的目的是。提出猜想：粉與溶液混合，在反應(yīng)A進行的過程中，可能存在粉和酸的反應(yīng)。驗證猜想：用試紙測得溶液的不大于1；向少量溶液中加入粉，溶液顏色變淺的同時有氣泡冒出，說明存在反應(yīng)A和(用離子方程式表示)。實驗小結(jié)：猜想成立，不能直接測反應(yīng)A的焓變。教師指導(dǎo)：鑒于以上問題，特別是氣體生成帶來的干擾，需要設(shè)計出實驗過程中無氣體生成的實驗方案。優(yōu)化設(shè)計：乙同學(xué)根據(jù)相關(guān)原理，重新設(shè)計了優(yōu)化的實驗方案，獲得了反應(yīng)A的焓變。該方案為。（5）化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能，寫出其在生產(chǎn)或生活中的一種應(yīng)用?！敬鸢浮浚?）AD0.5500（2）（3）>或（4）抑制水解將一定量的粉加入一定濃度的溶液中反應(yīng)，測量反應(yīng)熱，計算得到反應(yīng)的焓變；根據(jù)（3）中實驗計算得到反應(yīng)的焓變；根據(jù)蓋斯定律計算得到反應(yīng)的焓變?yōu)椋?）燃料燃燒(或鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌等)【解析】（1）①滴定操作時需要用的儀器有錐形瓶、酸式滴定管、堿式滴管、鐵架臺等，故選AD；②滴定時發(fā)生的反應(yīng)為HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O，故，故答案為0.5500；（2）由可得Q＝××(50mL＋50mL)×(T1－T2)＝，故答案為；（3）溶液含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.02mol，粉和粉的物質(zhì)的量分別為0.021mol、0.01mol，實驗i中有0.02molCuSO4發(fā)生反應(yīng)，實驗ii中有0.01molCuSO4發(fā)生反應(yīng)，實驗i放出的熱量多，則b>c；若按實驗i進行計算，；若按實驗ii進行計算，，故答案為：>；或；（4）易水解，為防止水解，在配制溶液時需加入酸；用試紙測得溶液的不大于1說明溶液中呈強酸性，向少量溶液中加入粉，溶液顏色變淺的同時有氣泡即氫氣產(chǎn)生，說明溶液中還存在與酸的反應(yīng)，其離子方程式為；乙同學(xué)根據(jù)相關(guān)原理，重新設(shè)計優(yōu)化的實驗方案的重點為如何防止與酸反應(yīng)產(chǎn)生影響，可以借助蓋斯定律，設(shè)計分步反應(yīng)來實現(xiàn)溶液與的反應(yīng)，故可將一定量的粉加入一定濃度的溶液中反應(yīng)，測量反應(yīng)熱，計算得到反應(yīng)的焓變；根據(jù)（3）中實驗計算得到反應(yīng)的焓變；根據(jù)蓋斯定律計算得到反應(yīng)的焓變?yōu)?，故答案為：抑制水解；；將一定量的粉加入一定濃度的溶液中反?yīng)，測量反應(yīng)熱，計算得到反應(yīng)的焓變；根據(jù)（3）中實驗計算得到反應(yīng)的焓變；根據(jù)蓋斯定律計算得到反應(yīng)的焓變?yōu)?；?）化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用比較廣泛，化石燃料的燃燒、炸藥開山、放射火箭等都是化學(xué)能轉(zhuǎn)化熱能的應(yīng)用，另外鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌也是化學(xué)能轉(zhuǎn)化熱能的應(yīng)用，故答案為：燃料燃燒(或鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌等)。8．（2022·廣東卷）食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸(用表示)。的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。25℃時，的。（1）配制的溶液，需溶液的體積為_______mL。（2）下列關(guān)于容量瓶的操作，正確的是_______。（3）某小組研究25℃下電離平衡的影響因素。提出假設(shè)。稀釋溶液或改變濃度，電離平衡會發(fā)生移動。設(shè)計方案并完成實驗用濃度均為的和溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測定，記錄數(shù)據(jù)。序號Ⅰ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36…Ⅶ4.00ab3：44.53Ⅷ4.004.0032.001：14.65①根據(jù)表中信息，補充數(shù)據(jù)：_______，_______。②由實驗Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋溶液，電離平衡_______(填”正”或”逆”)向移動；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：_______。③由實驗Ⅱ~VIII可知，增大濃度，電離平衡逆向移動。實驗結(jié)論假設(shè)成立。（4）小組分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：隨著的增加，的值逐漸接近的。查閱資料獲悉：一定條件下，按配制的溶液中，的值等于的。對比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，實驗VIII中與資料數(shù)據(jù)存在一定差異；推測可能由物質(zhì)濃度準(zhǔn)確程度不夠引起，故先準(zhǔn)確測定溶液的濃度再驗證。①移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至終點，消耗體積為，則該溶液的濃度為_______。在答題卡虛線框中，畫出上述過程的滴定曲線示意圖并標(biāo)注滴定終點_______。②用上述溶液和溶液，配制等物質(zhì)的量的與混合溶液，測定pH，結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符。（5）小組進一步提出：如果只有濃度均約為的和溶液，如何準(zhǔn)確測定的？小組同學(xué)設(shè)計方案并進行實驗。請完成下表中Ⅱ的內(nèi)容。Ⅰ移取溶液，用溶液滴定至終點，消耗溶液Ⅱ_______，測得溶液的pH為4.76實驗總結(jié)

得到的結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符，方案可行。（6）根據(jù)可以判斷弱酸的酸性強弱。寫出一種無機弱酸及其用途_______?！敬鸢浮浚?）5.0（2）C（3）

3.00

33.00

正

實驗II相較于實驗I，醋酸溶液稀釋了10倍，而實驗II的pH增大值小于1（4）

0.1104

（5）向滴定后的混合液中加入20mLHAc溶液（6）HClO：漂白劑和消毒液(或H2SO3：還原劑、防腐劑或H3PO4：食品添加劑、制藥、生產(chǎn)肥料)【解析】（1）溶液稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，因此250mL×0.1mol/L=V×5mol/L，解得V=5.0mL。（2）A．容量瓶使用過程中，不能用手等觸碰瓶口，以免污染試劑，故A錯誤；B．定容時，視線應(yīng)與溶液凹液面和刻度線“三線相切”，不能仰視或俯視，故B錯誤；C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度線以下，同時玻璃棒不能接觸容量瓶口，故C正確；D．定容完成后，蓋上瓶塞，將容量瓶來回顛倒，將溶液搖勻，顛倒過程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脫落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶從左手掉落，故D錯誤；綜上所述，正確的是C項。（3）①實驗VII的溶液中n(NaAc)：n(HAc)=3：4，V(HAc)=4.00mL，因此V(NaAc)=3.00mL，即a=3.00，,由實驗I可知，溶液最終的體積為40.00mL，因此V(H2O)=40.00mL-4.00mL-3.00mL=33.00mL，即b=33.00。②實驗I所得溶液的pH=2.86，實驗II的溶液中c(HAc)為實驗I的，稀釋過程中，若不考慮電離平衡移動，則實驗II所得溶液的pH=2.86+1=3.86，但實際溶液的pH=3.36<3.86，說明稀釋過程中，溶液中n(H+)增大，即電離平衡正向移動，故答案為：正；實驗II相較于實驗I，醋酸溶液稀釋了10倍，而實驗II的pH增大值小于1。（4）(i)滴定過程中發(fā)生反應(yīng)：HAc+NaOH=NaAc+H2O，由反應(yīng)方程式可知，滴定至終點時，n(HAc)=n(NaOH)，因此22.08mL×0.1mol/L=20.00mL×c(HAc)，解得c(HAc)=0.1104mol/L。(ii)滴定過程中，當(dāng)V(NaOH)=0時，c(H+)=≈mol/L=10-2.88mol/L，溶液的pH=2.88，當(dāng)V(NaOH)=11.04mL時，n(NaAc)=n(HAc)，溶液的pH=4.76，當(dāng)V(NaOH)=22.08mL時，達到滴定終點，溶液中溶質(zhì)為NaAc溶液，Ac-發(fā)生水解，溶液呈弱堿性，當(dāng)NaOH溶液過量較多時，c(NaOH)無限接近0.1mol/L，溶液pH接近13，因此滴定曲線如圖：。（5）向20.00mL的HAc溶液中加入V1mLNaOH溶液達到滴定終點，滴定終點的溶液中溶質(zhì)為NaAc，當(dāng)時，溶液中c(H+)的值等于HAc的Ka，因此可再向溶液中加入20.00mLHAc溶液，使溶液中n(NaAc)=n(HAc)。（6）不同的無機弱酸在生活中應(yīng)用廣泛，如HClO具有強氧化性，在生活中可用于漂白和消毒，H2SO3具有還原性，可用作還原劑，在葡萄酒中添加適量H2SO3可用作防腐劑，H3PO4具有中強酸性，可用作食品添加劑，同時在制藥、生產(chǎn)肥料等行業(yè)有廣泛用途。1．（2025·廣東大灣區(qū)二模）1800年，科學(xué)家尼科爾森和卡萊爾最早完成電解水實驗。興趣小組模擬如下。（1）配制0.1mol/L的NaOH溶液并標(biāo)定。①用KHP()通過中和滴定標(biāo)定上述溶液準(zhǔn)確濃度，需選填的儀器序號是。②V1mL的NaOH溶液消耗c0mol/LKHP標(biāo)準(zhǔn)溶液V0mL，則c(NaOH)=mol/L。實驗探究：取（1）中配制的NaOH溶液30.0mL滴加2滴指示劑后，用下圖裝置(a、b均為石墨電極)在恒定電壓下通電20min，記錄如下表序號指示劑主要現(xiàn)象I甲基橙b極附近溶液黃色變淺，U形管內(nèi)其余位置溶液無明顯變化Ⅱ酚酞溶液b極附近溶液紅色褪去，U形管內(nèi)其余位置溶液紅色變淺（2）I中觀察到b極附近溶液黃色變淺，興趣小組認(rèn)為是電解中b極附近溶液c(OH-)降低導(dǎo)致的。你認(rèn)為該推論(選填“合理”“不合理”)，理由是。（3）興趣小組對Ⅱ中U形管內(nèi)其余位置溶液紅色變淺的原因提出如下假設(shè)：假設(shè)1

實驗過程中，c(OH-)降低，導(dǎo)致酚酞溶液不顯色假設(shè)2

實驗過程中，酚酞與NaOH反應(yīng)，導(dǎo)致溶液紅色褪去興趣小組設(shè)計如下實驗方案進行實驗。步驟現(xiàn)象i．取少量U形管內(nèi)淺紅色溶液于試管中，滴加后充分振蕩溶液紅色加深ii．取少量于試管中，滴加酚酞后靜置20min。探究結(jié)論：假設(shè)1不成立，假設(shè)2成立。（4）電解前期，兩極收到氣體的體積與通電時間關(guān)系如圖所示。①圖中代表H2的曲線是(填代號)；②興趣小組查閱文獻后推理：開始電解時兩極幾乎沒有收集到氣體的原因是產(chǎn)生的氣體分子被石墨電極吸附請根據(jù)電化學(xué)原理，設(shè)計實驗證實該推理。限選材料：通電一段時間后的石墨電極a和b，NaOH溶液，電流表(可用?表示)、導(dǎo)線、燒杯。在答題卡相應(yīng)方框內(nèi)繪出實驗裝置圖。能證實上述推理的實驗現(xiàn)象是?！敬鸢浮浚?）AD（2）不合理若因c(OH-)降低導(dǎo)致溶液變色，Ⅰ中應(yīng)該觀察到溶液由黃色變?yōu)槌壬?或紅色)(合理即可)（3）酚酞溶液0.1mol/LNaOH溶液或（1）中NaOH溶液溶液紅色變淺（4）n電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)〖祥解〗電解NaOH溶液時，在陽極，發(fā)生反應(yīng)4OH--4e-=O2↑+2H2O，則c(OH-)減小。用甲基橙作指示劑時，b極(陽極)附近溶液黃色變淺，若溶液顏色變淺是因c(OH-)減小造成的，則溶液應(yīng)變?yōu)槌壬蚣t色；用酚酞作指示劑，若溶液顏色變淺是因c(OH-)減小造成的，可通過加入酚酞或NaOH等進行驗證。【解析】（1）①用KHP()通過中和滴定標(biāo)定上述溶液準(zhǔn)確濃度時，需要使用酸式、堿式滴定管，并用膠頭滴管往錐形瓶內(nèi)滴加1~2滴酸堿指示劑，則需選填的儀器序號是AD。②KHP分子中，-COOH能與NaOH反應(yīng)，而-COOK與NaOH溶液不反應(yīng)，所以1molKHP消耗1molNaOH，V1mL的NaOH溶液消耗c0mol/LKHP標(biāo)準(zhǔn)溶液V0mL，則c(NaOH)==mol/L。（2）I中觀察到b極附近溶液黃色變淺，若是因為電解中b極附近溶液c(OH-)降低導(dǎo)致的，則溶液的堿性變?nèi)?，甚至呈酸性，甲基橙?yīng)變?yōu)樗嵝詤^(qū)域的顏色。所以該推論：不合理，理由是：若因c(OH-)降低導(dǎo)致溶液變色，Ⅰ中應(yīng)該觀察到溶液由黃色變?yōu)槌壬?或紅色)(合理即可)。（3）假設(shè)1

實驗過程中，c(OH-)降低，導(dǎo)致酚酞溶液不顯色，則可通過再次加入NaOH或酚酞進行判斷。加入NaOH使溶液變紅，表明是c(OH-)降低造成的，加入酚酞使溶液變紅，表明是NaOH與酚酞發(fā)生反應(yīng)造成的。假設(shè)2

實驗過程中，酚酞與NaOH反應(yīng)，導(dǎo)致溶液紅色褪去，則可做對照實驗進行判斷。步驟現(xiàn)象i．取少量U形管內(nèi)淺紅色溶液于試管中，滴加酚酞溶液后充分振蕩溶液紅色加深ii．取少量0.1mol/LNaOH溶液或（1）中NaOH溶液于試管中，滴加酚酞后靜置20min。溶液紅色變淺探究結(jié)論：假設(shè)1不成立，假設(shè)2成立。（4）①電解前期，兩電極生成的少量H2、O2都被石墨電極吸附，吸附達到最大限度后，生成的H2、O2從溶液中逸出，理論上，生成H2的體積是O2體積的二倍，則圖中代表H2的曲線是n；②既然石墨電極吸附了H2、O2，就可設(shè)計成氫氧燃料電池，將兩石墨電極插入盛有電解質(zhì)的溶液中，用導(dǎo)線連接，用電流計檢驗是否有電流產(chǎn)生，則使用材料：通電一段時間后的石墨電極a和b，NaOH溶液，電流表(可用?表示)、導(dǎo)線、燒杯。實驗裝置圖為。能證實上述推理的實驗中，線路中有電流產(chǎn)生，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則實驗現(xiàn)象是：電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。2．（2025·廣東佛山二模）溶液可將含鉻(VI)廢水還原為(綠色)，探究該反應(yīng)與溶液酸堿性的關(guān)系。（1）配制實驗試劑。試劑a：(用調(diào)節(jié))的溶液(橙色)試劑b:(用KOH調(diào)節(jié))溶液(黃色，保留2位有效數(shù)字)試劑c：的飽和溶液（2）配制上述溶液需要用到圖甲中的儀器有(填編號)。（3）溶液易被溶解氧氧化：，實驗測得10min時在溶液中耗氧量與pH的關(guān)系如圖乙，計算在時，10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為。（4）設(shè)計方案并完成實驗。實驗序號實驗1實驗2實驗3實驗4實驗5實驗內(nèi)容溶液顏色變化橙綠無明顯變化橙黃黃淺黃a：橙淺橙b：黃淺黃①實驗5的目的為。②由實驗1和2可得出結(jié)論：在酸性條件下，發(fā)生反應(yīng)(用離子方程式表示)；在堿性條件下，與鉻(Ⅵ)鹽溶液不發(fā)生反應(yīng)。③若往實驗3反應(yīng)后的溶液中逐滴滴加過量，溶液顏色變化為。（5）探究溶液酸性增強對還原性及氧化性的影響。實驗6：往4mL試劑b中滴加5滴，與4mL試劑c組成雙液原電池實驗7：往4mL試劑c中滴加5滴，與4mL試劑b組成雙液原電池用碳棒作電極，連接電壓傳感器測得實驗6，7的電壓變化如圖所示。已知：氧化劑的氧化性增強或還原劑的還原性減弱，都能使電壓增大。①由圖可知，實驗結(jié)論為。②有同學(xué)提出質(zhì)疑：溶液酸性增強，溶液中的溶解氧會對實驗結(jié)論造成影響。設(shè)計實驗方案，并給出“質(zhì)疑不成立”的判斷依據(jù)：?！敬鸢浮浚?）0.10（2）AD（3）（4）排除稀釋造成的影響黃色變?yōu)槌壬僮優(yōu)榫G色（5）溶液酸性增強，鉻(Ⅵ)鹽氧化性增強，還原性幾乎不變往(用KOH調(diào)節(jié))的溶液中滴加5滴，和4mL試劑c組成原電池，測得電壓幾乎不變【解析】（1）與之間存在平衡：，設(shè)1mol完全轉(zhuǎn)化，可生成2mol，試劑a中，則；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用到容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，圖甲中有燒杯、膠頭滴管，故答案選AD；（3）由圖可知，時，耗氧率為60%，即的變化量為，的平均反應(yīng)速率為的平均反應(yīng)速率的2倍，則；（4）①實驗5為空白試驗，可排除加蒸餾水稀釋對實驗造成的影響，故實驗5的目的是排除稀釋造成的影響；②由實驗1可知，向中加入，可發(fā)生反應(yīng)，溶液由橙色變?yōu)榫G色，由實驗②可知向中加入無明顯變化，即不發(fā)生反應(yīng)，由此可得結(jié)論，在酸性條件下，發(fā)生反應(yīng)；在堿性條件下，與鉻(Ⅵ)鹽溶液不發(fā)生反應(yīng)；③向中加入，溶液由橙色變?yōu)辄S色，說明轉(zhuǎn)化為，再逐滴加入，使平衡逆向移動，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，過量后，又轉(zhuǎn)化為，溶液又變?yōu)榫G色，故向?qū)嶒?反應(yīng)后的溶液中逐滴滴加過量，溶液由黃色變?yōu)槌壬僮優(yōu)榫G色；（5）①實驗6與實驗7對比可發(fā)現(xiàn)，實驗6的電壓變化比實驗7的電壓變化明顯，因氧化劑的氧化性增強或還原劑的還原性減弱，都能使電壓增大，故可知鉻(Ⅵ)鹽氧化性增強，因此結(jié)論為溶液酸性增強，鉻(Ⅵ)鹽氧化性增強，還原性幾乎不變；②根據(jù)題意，可使溶液酸性減弱，選擇(用KOH調(diào)節(jié))的溶液，向其中加入5滴和4mL試劑c組成原電池，若測得電壓幾乎不變，則可“質(zhì)疑不成立”。3．（2025·廣東茂名二模）易潮解，是一種重要的無機化工品，廣泛應(yīng)用于水處理、印刷電路板制作、染料、催化劑等領(lǐng)域。（1）的制備下列裝置可用于實驗室制備少量無水，則①儀器A的名稱為。②儀器的接口順序為（裝置可重復(fù)使用）。（2）濃度的測定①把上述制備的配成稀溶液，移取至錐形瓶中，加入作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。②重復(fù)滴定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液，則（用含和的代數(shù)式表示）。（3）探究工業(yè)鹽酸呈黃色的原因【查閱資料】工業(yè)鹽酸溶有，固體為棕褐色，為淡紫色，為黃色。①甲同學(xué)觀察溶液、溶液，顏色均為黃色?！咎岢霾孪搿堪l(fā)生了水解反應(yīng)生成顯黃色。②補充完整方程式：。【實驗驗證】初步實驗：取3支潔凈的試管，分別加入溶液，然后按下表開展實驗。序號操作現(xiàn)象1滴入10滴溶液黃色褪去，接近無色2滴入________溶液黃色略變淺3滴入10滴鹽酸溶液黃色變亮變深分析討論：甲同學(xué)認(rèn)為根據(jù)實驗1現(xiàn)象可知猜想成立，乙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)開展實驗2才能進一步驗證。③請補充完整實驗2中操作：。進一步探究：根據(jù)實驗3中的異?，F(xiàn)象，進一步查閱資料，溶液中還存在反應(yīng)：（黃色），。④請設(shè)計實驗進一步驗證該反應(yīng)的存在（寫出操作和現(xiàn)象）：?！纠碚擈炞C】⑤某工業(yè)鹽酸中，則該溶液中。【實驗結(jié)論】⑥工業(yè)鹽酸呈黃色的原因是。【答案】（1）分液漏斗（2）溶液或者（3）0.00510滴蒸餾水向溶液加入固體，溶液黃色加深（合理皆可）或主要是含有〖祥解〗本題是無機物制備類的實驗題，由濃鹽酸和高錳酸鉀制備氯氣，首先用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，干燥后，和鐵粉反應(yīng)生成氯化鐵，制備無水氯化鐵，后面還要連一個除水裝置，最后用氫氧化鈉處理尾氣，以此解題?！窘馕觥浚?）①由圖可知，儀器A的名稱為：分液漏斗；②由分析可知，儀器的接口順序為：a→f?g?d?e?h?i?d?e?b?c；（2）①三價鐵遇到硫氰化鉀顯示紅色，碘化鉀和氯化鐵反應(yīng)離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，則可以加入溶液作指示劑；②結(jié)合2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知，；（3）①進行對比實驗時，三價鐵濃度應(yīng)該相同，故答案為：0.005；②結(jié)合題意和電荷守恒可知，發(fā)生了水解反應(yīng)生成和氫離子，故答案為：；③結(jié)合表格中信息可知，實驗2溶液黃色只是略變淺和實驗1對比，可知實驗2滴入了10滴蒸餾水；④根據(jù)資料顯示三價鐵可以和氯離子結(jié)合形成黃色的，則可以設(shè)計實驗為：向溶液加入固體，溶液黃色加深（合理皆可）；⑤，，，則，答案為：或；⑥工業(yè)鹽酸顯酸性，且其中含有大量的氯離子和溶有，則呈黃色的原因是：主要是含有。4．（2025·廣東清遠二模）為了研究水溶液的性質(zhì)，某興趣小組做了以下實驗：Ⅰ．按圖示實驗裝置完成實驗。將裝置中濃硫酸加入A裝有少量蔗糖的試管中，關(guān)閉活塞。觀察到A中劇烈反應(yīng)，蔗糖變黑，且有氣體放出。（1）A中盛裝濃硫酸的儀器名稱為，體現(xiàn)了濃硫酸的性質(zhì)有。（2）B、D中紫色都變紅，C中過量溶液不褪色，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。Ⅱ．往裝有水溶液的燒杯中插入pH計，觀察讀數(shù)。（3）其讀數(shù)慢慢(填“變大”“變小”或“不變”)。Ⅲ．如圖所示，裝滿的三頸燒瓶，分別連有pH傳感器、氣體壓力傳感器。將針筒中的水注入三頸燒瓶。測出氣體壓力變化如圖甲，溶液pH變化如圖乙。（4）根據(jù)甲、乙兩圖前50s的變化曲線，說明的性質(zhì)有。50s后，將三頸燒瓶置于40℃熱水浴中，分析甲、乙兩圖變化原因。猜想1：氣體壓力顯著上升，可能是因為溫度升高，瓶內(nèi)氣體膨脹。猜想2：？（5）實驗設(shè)計：可通過一個空白實驗進行對比分析，請?zhí)畈僮鳎骸＃?）測得此時壓強圖像為圖丙。所以，猜想2：是主要原因的?！敬鸢浮浚?）分液漏斗脫水性，強氧化性（2）（3）變?。?）易溶于水，水溶液顯酸性（5）無氣體的三頸燒瓶內(nèi)裝有等量的水，在相同條件下觀察氣體壓力的變化（6）可能是因為不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生氣體，瓶內(nèi)壓力升高〖祥解〗蔗糖遇到濃硫酸發(fā)生脫水，蔗糖變黑，隨后蔗糖中的碳被濃硫酸氧化，生成二氧化碳、二氧化硫等產(chǎn)物。生成的氣體均是酸性氣體，遇到紫色石蕊，石蕊變紅；通入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀會氧化二氧化硫，方程式為：。【解析】（1）A中盛裝濃硫酸的儀器名稱為：分液漏斗。蔗糖遇到濃硫酸發(fā)生脫水，蔗糖變黑，隨后蔗糖中的碳被濃硫酸氧化，濃硫酸與碳反應(yīng)方程式為：，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強氧化性。（2）二氧化硫被高錳酸鉀氧化，方程式為：。（3）由于二氧化硫是酸性氧化物，溶于水可以和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸顯弱酸性：，所以值減小。（4）根據(jù)甲圖中前壓強逐漸減小，說明二氧化硫溶于水；乙圖前酸性逐漸增強，說明二氧化硫溶于水生成了酸，方程式為：。說明了二氧化硫易溶于水，水溶液顯酸性。（5）猜想可以按照對比實驗的思路進行分析，可以在無氣體的三頸燒瓶內(nèi)裝有等量的水，然后在相同條件下觀察氣體壓力的變化。（6）以后，壓強逐漸增大，根據(jù)亞硫酸的性質(zhì)可知，是因為溫度升高以后，亞硫酸逐步分解，生成二氧化硫，方程式為：。5．（2025·廣東深圳二模）溶解過程常伴隨熱量變化。Ⅰ．配制500mL0.5mol/L鹽酸。（1）需12mol/L濃鹽酸的體積為mL(精確至小數(shù)點后一位)。（2）該過程不需用到的儀器有(填標(biāo)號)。A．

B．

C．

D．

E.（3）下列操作會導(dǎo)致所配制溶液的濃度偏高的是___________(填標(biāo)號)。A．轉(zhuǎn)移溶液時部分溶液灑出 B．轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯內(nèi)壁C．定容時俯視刻度線 D．加水超過刻度線，將多余液體吸出Ⅱ．測定的溶解焓：

已知：在不同溫度下的溶解度如下表：溫度/℃10203040溶解度/g0.180.170.150.14（4）利用量熱法測定初步實驗

甲同學(xué)取一定質(zhì)量固體完全溶解于一定體積的水中，利用量熱計測算溶解前后體系的溫度差，代入公式，再計算得出。發(fā)現(xiàn)問題

①甲同學(xué)實驗結(jié)果誤差較大，乙同學(xué)結(jié)合在水中的溶解性，分析其原因是。優(yōu)化實驗

②乙同學(xué)根據(jù)相關(guān)原理間接測算：先測算固體與過量稀鹽酸反應(yīng)的焓變；再測算反應(yīng)(填離子方程式，需注明物質(zhì)的聚集狀態(tài))的焓變。最后，計算得出為。（5）為避免實驗過程熱量損失引起實驗誤差，該小組同學(xué)嘗試其他實驗方案。查閱資料

不同溫度下，物質(zhì)的溶度積常數(shù)與滿足(R、C為常數(shù)，)實驗思考

①根據(jù)飽和溶液中和的關(guān)系，推出［用僅含的式子表示，忽略水的電離］。測定不同溫度下飽和溶液的pH，再結(jié)合相應(yīng)溫度下水的離子積常數(shù)，即可求算出不同溫度下。設(shè)計實驗

方案1

將20℃的飽和溶液逐步升溫至40℃，每隔5℃測量并記錄溶液pH；方案2

將40℃的飽和溶液逐步降溫至20℃，每隔5℃測量并記錄溶液pH。②應(yīng)選擇(填“方案1”或“方案2”)進行實驗；選擇該方案的依據(jù)是。數(shù)據(jù)處理

繪制隨的變化曲線如圖。③根據(jù)公式，利用直線的斜率值，計算(保留三位有效數(shù)字)。【答案】（1）20.8（2）AC（3）C（4）的溶解度?。ɑ颉拔⑷苡谒保?）方案1溶解度隨溫度升高而降低，利用方案1可得到不同溫度下的飽和溶液-16.6〖祥解〗配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；【解析】（1）設(shè)需要濃鹽酸的體積為VmL，由稀釋定律可知，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有V×10-3L×12mol/L=0.5L×0.5mol/L，解得V≈20.8mL；（2）配制該稀鹽酸時，需用的儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶；故不用A錐形瓶、C分液漏斗；（3）A．轉(zhuǎn)移溶液時部分溶液灑出導(dǎo)致溶質(zhì)損失，配制溶液濃度偏低；B．轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯內(nèi)壁，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，配制溶液濃度偏低；C．定容時俯視刻度線，使得溶液體積偏小，配制溶液濃度偏高；D．加水超過刻度線，將多余液體吸出導(dǎo)致溶質(zhì)損失，配制溶液濃度偏低；故選C；（4）由表可知，在水中的溶解度太小，導(dǎo)致實驗測定的數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確，使得實驗結(jié)果出現(xiàn)較大誤差；若已知：①②則由蓋斯定律，（②-①）得反應(yīng)，故可以再測算反應(yīng)的焓變，可以計算得出；（5）①，則；②溶解度隨溫度升高而降低，利用方案1可得到不同溫度下的飽和溶液，故選方案1較為合適；③根據(jù)公式，利用直線的斜率值，結(jié)合圖中2個已知點坐標(biāo)，則，-16.6。6．（2025·廣東廣州二模）弱酸及其鹽的混合溶液是常見的緩沖溶液，如醋酸(用HAc表示)、醋酸鈉(用NaAc表示)混合溶液。緩沖溶液具有能夠緩解少量外來酸、堿或水產(chǎn)生的影響，維持溶液pH不發(fā)生明顯變化的能力。Ⅰ．某小組同學(xué)通過加入等量鹽酸，研究25℃下NaAc、HAc混合溶液緩沖能力的影響因素。（1）配制的NaAc溶液，需要醋酸鈉晶體(，)的質(zhì)量為g，該過程用到的儀器有(填字母)。A．

B．

C．

D．（2）探究NaAc、HAc混合溶液總濃度對緩沖能力的影響。用濃度均為的NaAc和HAc溶液按下表配制總體積相同的系列溶液，分別加入的鹽酸，測得加鹽酸前后pH如下表。序號加鹽酸前pH加鹽酸后pH10020.007.00x22.502.5015.004.764.6735.005.0010.004.764.72①實驗測得x與理論計算一致，。②實驗2、3加鹽酸前后pH變化明顯小于實驗1的原因是(用離子方程式表示)。③由實驗2、3加鹽酸前后pH變化可知，NaAc、HAc混合溶液總濃度越大，緩沖能力越(填“強”或“弱”)。（3）探究NaAc、HAc混合溶液中不同配比對緩沖能力的影響。提出猜想：混合溶液中越大，緩沖能力越強。設(shè)計實驗、驗證猜想：參照（2）進一步實驗。序號加鹽酸前pH加鹽酸后pH41.009.0010.003.803.6752.008.0010.004.164.09610.005.365.30①。②甲同學(xué)根據(jù)實驗4、5和6認(rèn)為猜想成立，乙同學(xué)根據(jù)實驗和認(rèn)為猜想不足以成立。③經(jīng)查閱資料，其他條件相同下，混合溶液中越接近l，緩沖能力越強。Ⅱ．緩沖溶液在絡(luò)合滴定法測定金屬離子濃度中具有廣泛應(yīng)用。（4）利用測定ZnO的純度，滴定反應(yīng)為，需維持滴定過程中。準(zhǔn)確稱取ZnO固體ag于錐形瓶中，加足量鹽酸溶解，配制成250mL溶液，從中取25.00mL，加入指示劑和20mL緩沖溶液，滴定至終點消耗溶液VmL。①下列緩沖溶液的pH均約為5，其中緩沖能力最強的是(填字母)，原因是。A．、混合溶液B．、混合溶液C．、混合溶液②測定結(jié)果：ZnO(摩爾質(zhì)量為)晶體的純度為(用、a、c、V表示)。【答案】（1）13.6BC（2）2.00強（3）8.0036（4）BB中n(鹽)：n(酸)最接近且混合溶液總濃度最大〖祥解〗配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；控制變量的實驗探究中要注意變量的唯一性，通過控制變量進行對比實驗研究某一因素對實驗結(jié)果的影響；【解析】（1）配制的NaAc溶液，需要醋酸鈉晶體(，)的質(zhì)量為，該過程用到的儀器有膠頭滴管、燒杯、托盤天平、藥匙、玻璃棒、100mL容量瓶，故選BC；（2）①的鹽酸加入20.00mL的水，得到溶液中氫離子濃度為，則pH=2。②實驗2、3加鹽酸前后pH變化明顯小于實驗1的原因是存在平衡，加入鹽酸后，氫離子和醋酸根離子結(jié)合為弱酸醋酸。③由表，實驗2、3加鹽酸前后pH變化分別為0.09、0.04，則NaAc、HAc混合溶液總濃度越大，緩沖能力越強；（3）①由表，醋酸鈉、醋酸溶液總體積為10.00mL，當(dāng)=4:1時，8.00。②結(jié)合表中數(shù)據(jù)，實驗3和6加鹽酸前后pH變化分別為0.04、0.06，不能說明混合溶液中越大，緩沖能力越強。（4）①由（2）、（3）的實驗結(jié)論：NaAc、HAc混合溶液總濃度越大，緩沖能力越強；其他條件相同下，混合溶液中越接近l，緩沖能力越強。則下列緩沖溶液的pH均約為5，其中緩沖能力最強的是B，原因是B中n(鹽)：n(酸)最接近且混合溶液總濃度最大。②結(jié)合滴定反應(yīng)為和數(shù)據(jù)，ZnO晶體的純度為。7．（2025·廣東二模）I．乙醇在化工、醫(yī)療、食品以及農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域都有廣泛的用途。（1）完成乙醇與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式。5C2H5OH+___+___=5CH3COOH+___Mn2++11H2O（2）選擇合適的裝置驗證乙醇的消去反應(yīng)，裝置的連接順序為→g。溴的CCl4溶液中的現(xiàn)象為。Ⅱ．探究鈉與乙醇、冰醋酸反成的快慢【查閱資料】i．乙醇、冰醋酸、鈉和銅的密度分別為0.789、1.05、0.968和8.96(單位：g·cm-3)。ⅱ．熱容值：乙醇>冰醋酸。2C2H5OH（1）+2Na(g)→2C2H5ONa(s)+H2(g)

ΔH=-271.54kJ/mol2CH3COOH（1）+2Na(s)→2CH3COONa(s)+H2(g)

ΔH=-442.26kJ/molⅲ．室溫時、乙醇和冰醋酸均可發(fā)生自耦電離形成溶劑合氫離子；C2H5OH+C2H5OH+C2H5O-K=10-19.10CH3COOH+C3COOH+CH3COO-

K=10-14.45ⅳ．乙酸鈉為白色固體，其在冰醋酸中的溶解度隨溫度的升高而增大?！纠碚摲治觥坷碚撋?，鈉與冰醋酸反應(yīng)更快?！緦嶒烌炞C】25℃時，取0.15g兩塊形狀、大小相同的金屬鈉放入用銅網(wǎng)制作的包裹袋中，分別投入20mL乙醇和冰醋酸中。觀察到：乙醇中產(chǎn)生氣泡更快；一段時間后，冰醋酸中銅網(wǎng)里的鈉表面附著白色固體。【提出猜想】25℃時，乙酸鈉在冰醋酸中的溶解度較小，形成保護膜覆蓋在鈉表面，阻止反應(yīng)進一步進行，造成鈉與冰醋酸反應(yīng)速率較慢的異?，F(xiàn)象?！緝?yōu)化實驗】按下表進行實驗，記錄生成VL所用的時間(其他條件均相同)。實驗序號液體試劑鈉的質(zhì)量/g反應(yīng)起始溫度/℃生成VLH2所用的時間/s名稱體積/mLA1乙醇200.15Tt1A2冰醋酸200.15Tt2B1乙醇63.015t3B2冰醋酸63.015t4（3）室溫時，乙醇中溶劑合氫離子的濃度為mol·L-1。（4）理論上，鈉與冰醋酸反應(yīng)更快，理由如下：①由信息ⅱ可知，鈉與冰醋酸反應(yīng)放熱更多，且冰醋酸的熱容值更小，反應(yīng)體系溫度更高，反應(yīng)速率更快。②由信息?？芍?。（5）用銅網(wǎng)包裹鈉塊后再投入乙醇和冰醋酸中的目的為。（6）實驗測得優(yōu)化實驗中的數(shù)據(jù)t1>t2，證明猜想正確，則反應(yīng)起始溫度T為(填“15”、“25”或“50”)。實驗測得t3>t4，可能的原因為?！敬鸢浮浚?）5C2H5OH+4+12H+=5CH3COOH+4Mn2++11H2O（2）b→f→e溶液橙紅色變淺或褪去（3）10-9.55（4）相同溫度下，冰醋酸的自耦電離平衡常數(shù)更大，分子釋放溶劑合氫離子的能力更強（5）使鈉沉入液體底部，防止因固液接觸面積不同而影響反應(yīng)速率（6）50金屬鈉的質(zhì)量增大，冰醋酸體積減小，反應(yīng)放出的熱量使體系溫度升高更高，促進了乙酸鈉的溶解，增大了反應(yīng)速率〖祥解〗在加熱條件下乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，用氫氧化鈉除去揮發(fā)出來的乙醇和副反應(yīng)生成的二氧化硫等，用高錳酸鉀檢驗乙烯的還原性，用溴的四氯化碳檢驗乙烯的不飽和性；本題同時還探究了鈉與乙醇、冰醋酸反成的快慢，探究了鈉的體積的大小，溫度的高低對反應(yīng)速率的影響，以此解題?！窘馕觥浚?）該反應(yīng)中碳的化合價升高，由-2價升高到0價，錳的化合價降低，由+7價降低到+2價，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，離子方程式為：5C2H5OH+4+12H+=5CH3COOH+4Mn2++11H2O；（2）該反應(yīng)要控制溫度170℃，反應(yīng)時會有副產(chǎn)物二氧化硫和二氧化碳，可以用氫氧化鈉除去二氧化硫和揮發(fā)出來的乙醇，再用高錳酸鉀檢驗乙烯的還原性，用溴水檢驗乙烯的不飽和性，故答案為：b→f→e；溶液橙紅色變淺或褪去；（3）由于C2H5OH+C2H5OH+C2H5O-

K=10-19.10，K，則乙醇中溶劑合氫離子的濃度為10-9.55mol·L-1，故答案為：10-9.55；（4）鈉與乙醇、冰醋酸反應(yīng)，其實質(zhì)是與其自耦電離形成溶劑合氫離子在反應(yīng)，結(jié)合信息ⅲ可知，冰醋酸的自耦電離平衡常數(shù)更大，故答案為：相同溫度下，冰醋酸的自耦電離平衡常數(shù)更大，分子釋放溶劑合氫離子的能力更強；（5）結(jié)合信息可知，鈉的密度比冰醋酸小，銅的密度比乙醇和冰醋酸都大，用銅網(wǎng)包裹鈉塊后再投入乙醇和冰醋酸中可以保證兩者反應(yīng)的條件相同，故答案為：使鈉沉入液體底部，防止因固液接觸面積不同而影響反應(yīng)速率；（6）題中“實驗驗證”的溫度為25℃，結(jié)合題中信息可知，乙酸鈉在冰醋酸中的溶解度隨溫度的升高而增大，優(yōu)化實驗中的數(shù)據(jù)t1>t2，說明在乙酸中反應(yīng)快，故溫度較高，應(yīng)該選擇50℃；結(jié)合題中信息鈉和乙酸反應(yīng)時放熱較多，且此時鈉的量較多，乙醇和冰醋酸體積較少，同時結(jié)合信息可知，乙酸鈉在冰醋酸中的溶解度隨溫度的升高而增大，并且反應(yīng)需要的時間是和乙酸反應(yīng)時較短，故答案為：金屬鈉的質(zhì)量增大，冰醋酸體積減小，反應(yīng)放出的熱量使體系溫度升高更高，促進了乙酸鈉的溶解，增大了反應(yīng)速率。8．（2025·廣東汕頭二模）某小組同學(xué)探究Cu(OH)2和醛的反應(yīng)產(chǎn)物。（1）Cu(OH)2氧化醛類物質(zhì)過程中，主要是（填元素符號）表現(xiàn)氧化性。Cu(OH)2與乙醛的產(chǎn)物是一種金屬氧化物，晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則“○”表示離子（填元素符號）。設(shè)計探究甲醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成的固體產(chǎn)物。實驗裝置如下圖，圓底燒瓶中依次加入25%NaOH溶液（NaOH始終過量），8%CuSO4溶液和37%的甲醛溶液按一定比例混合后加熱，藥品用量、實驗結(jié)果見表格數(shù)據(jù)。已知：CO可以與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生Ag；Cu2O易溶于濃氨水生成[Cu(NH3)2]+。實驗溫度/℃NaOH溶液體積/mLCuSO4溶液體積/mLHCHO溶液體積/mL反應(yīng)時間/min固體產(chǎn)物質(zhì)量/g1202589500.502502589270.50360a80.4330.504602589b0.455902589140.40（2）a=，b的取值范圍是。（3）實驗1~5中，裝置A、B均無明顯現(xiàn)象，證明氣體中不含，推測收集的氣體可能為H2。（4）對部分實驗固體產(chǎn)物進行X射線衍射儀分析，譜圖如下。根據(jù)X射線衍射儀譜圖可知，實驗1的固體產(chǎn)物為（填化學(xué)式）。對比實驗3、4的譜圖，推測實驗4固體產(chǎn)物除Cu2O外還有另一種固體M為（填化學(xué)式）。設(shè)計實驗驗證固體M的存在：取少量洗凈后的固體加入試管中，滴加（填實驗操作和現(xiàn)象），證明有固體M存在。綜上所述，推測實驗4中生成固體M的化學(xué)方程式可能為。【答案】（1）CuO（2）25或33.614<b<27（3）CO2和CO（4）Cu2OCu滴加濃氨水至過量，有紫紅色固體剩余2HCHO+Cu(OH)2+2NaOHCu+HCOONa+2H2O+H2↑或HCHO+Cu2O+NaOH2Cu+HCOONa+H2O〖祥解〗本題為實驗探究HCHO與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)，在探究實驗中，通常遵循控制變量法，對比實驗1、2、4、5，可知改變的變量是溫度和反應(yīng)時間，其他條件保持不變，實驗3中改變了甲醛溶液體積，為保證單一變量，NaOH溶液體積應(yīng)與其他組保持一致，據(jù)此分析結(jié)合各小題具體實際解題。【解析】（1）已知Cu(OH)2氧化醛類物質(zhì)過程中，生成CH3COONa和Cu2O，故主要是Cu表現(xiàn)氧化性。Cu(OH)2與乙醛的產(chǎn)物是一種金屬氧化物，晶胞結(jié)構(gòu)如圖，圖中一個晶胞含有白球個數(shù)為：=2，黑球個數(shù)為4，故則“○”表示O離子，故答案為：Cu；O；（2）在探究實驗中，通常遵循控制變量法，對比實驗1、2、4、5，可知改變的變量是溫度和反應(yīng)時間，其他條件保持不變。實驗3中改變了甲醛溶液體積，為保證單一變量，NaOH溶液體積應(yīng)與其他組保持一致，NaOH溶液體積應(yīng)為25；為保證溶液總體積不變，NaOH溶液體積應(yīng)為33.6，所以a的值為25或33.6。實驗4溫度低于實驗5，則反應(yīng)時間大于14min；實驗4甲醛濃度大于實驗3，則反應(yīng)時間小于27min，所以b范圍：14<b<27，故答案為：25或33.6；14<b<27；（3）裝置A中裝有澄清石灰水，若氣體含CO2，會使澄清石灰水變渾濁；裝置B中是銀氨溶液，若氣體含CO，會產(chǎn)生銀鏡反應(yīng)，實驗1-5中，裝置A、B均無明顯現(xiàn)象，證明氣體中不含CO2和CO，故答案為：CO2和CO；（4）實驗1固體產(chǎn)物：根據(jù)X射線衍射儀譜圖，實驗1的譜圖與Cu?O的標(biāo)準(zhǔn)譜圖一致，所以實驗1的固體產(chǎn)物為Cu?O，實驗4固體產(chǎn)物及驗證：對比實驗3、4的譜圖，實驗4除了有Cu?O的特征峰外，還有其他峰，推測另一種固體M，由于銅元素存在多種價態(tài)，結(jié)合反應(yīng)體系，M可能是Cu，由題干信息可知，Cu2O易溶于濃氨水生成[Cu(NH3)2]+，則驗證Cu存在的實驗操作：取少量洗凈后的固體加入試管中，滴加濃氨水至過量，有紅色不溶物剩余，證明有固體Cu存在，生成Cu的化學(xué)方程式可能為：2HCHO+Cu(OH)2+2NaOHCu+HCOONa+2H2O+H2↑或HCHO+Cu2O+NaOH2Cu+HCOONa+H2O，故答案為：Cu2O；Cu；滴加濃氨水至過量，有紫紅色固體剩余；2HCHO+Cu(OH)2+2NaOHC