5年（2021-2025）高考1年模擬化學(xué)真題分類匯編PAGE試卷第=54頁，共=sectionpages5454頁P(yáng)AGE1專題14化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題考點(diǎn)五年考情（2021-2025）命題趨勢化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合（5年5考）2025·河北卷、2024·河北卷、2023河北卷、2022·河北卷、2021河北卷1.主要考查內(nèi)容有儀器名稱、操作名稱、實(shí)驗(yàn)操作步驟、實(shí)驗(yàn)操作的目的、操作順序、試劑作用、實(shí)際保存方法及原因分析、反應(yīng)方程式、離子方程式、純度產(chǎn)率計(jì)算、結(jié)果誤差分析、有關(guān)常數(shù)的計(jì)算等。2.其中也會有其它方面的簡單設(shè)問。1．（2025·河北·高考真題）氫碘酸常用于合成碘化物。某化學(xué)興趣小組用如圖裝置(夾持裝置等略)制備氫碘酸。步驟如下：?。贏中加入和，快速攪拌，打開通入，反應(yīng)完成后，關(guān)閉，靜置、過濾得濾液；ⅱ．將濾液轉(zhuǎn)移至B中，打開通入，接通冷凝水，加熱保持微沸，直至除盡；ⅲ．繼續(xù)加熱蒸餾，C中收集沸點(diǎn)為間的餾分，得到117mL氫碘酸(密度為，HI質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57%)?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器A的名稱：，通入發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)步驟ⅰ中快速攪拌的目的：(填序號)a．便于產(chǎn)物分離

b．防止暴沸

c．防止固體產(chǎn)物包覆碘(3)步驟ⅰ中隨著反應(yīng)的進(jìn)行，促進(jìn)碘溶解的原因(用離子方程式表示)。(4)步驟ⅱ中的尾氣常用(填化學(xué)式)溶液吸收。(5)步驟ⅱ實(shí)驗(yàn)開始時(shí)的操作順序：先通入，再加熱；步驟ⅲ實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)相對應(yīng)的操作順序：。(6)列出本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率的計(jì)算表達(dá)式：。(7)氫碘酸見光易分解，易被空氣氧化，應(yīng)保存在。【答案】(1)圓底燒瓶I2+H2S=S+2HI(2)c(3)(4)NaOH(5)先停止加熱，再通一段時(shí)間的N2后關(guān)閉K2(6)(7)密封的棕色細(xì)口瓶中，并放在避光低溫處〖祥解〗I2的氧化性比S強(qiáng)，A中發(fā)生I2+H2S=S↓+2HI，過濾除去S，得到含H2S的HI濾液；將濾液轉(zhuǎn)移到B中，先通氮?dú)狻⒓訜岜３治⒎谐2S，升高溫度，收集沸點(diǎn)為125℃~127℃間的餾分，得到117mL密度為1.7g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57%的HI溶液?！驹斘觥浚?）儀器A的名稱為圓底燒瓶；I2的氧化性比S強(qiáng)，通入發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+H2S=S↓+2HI；（2）I2在水中的溶解度較小，生成的S可能包裹在其表面阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故步驟ⅰ中快速攪拌的目的是防止固體產(chǎn)物包覆碘，選c；（3）I2和I-會發(fā)生反應(yīng)：，步驟ⅰ中隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的HI電離出的I-與I2反應(yīng)促進(jìn)I2的溶解，本空答案為；（4）步驟ⅱ中的尾氣為，有毒，是酸性氣體，常用NaOH溶液吸收；（5）為確保蒸餾裝置內(nèi)的HI全部進(jìn)入C中，步驟ⅲ實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)相對應(yīng)的操作順序?yàn)椋合韧Ｖ辜訜?，再通一段時(shí)間的N2后關(guān)閉K2；（6）127gI2的物質(zhì)的量為0.5mol，n理論(HI)=2×0.5mol=1mol，m理論(HI)=1mol×128g/mol=128g、m實(shí)際(HI)=，故HI的產(chǎn)率==；（7）氫碘酸見光易分解，易被空氣氧化，應(yīng)保存在密封的棕色細(xì)口瓶中，并放在避光低溫處。2．（2024·河北·高考真題）市售的溴(純度)中含有少量的和，某化學(xué)興趣小組利用氧化還原反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備高純度的溴。回答下列問題：(1)裝置如圖(夾持裝置等略)，將市售的溴滴入盛有濃溶液的B中，水浴加熱至不再有紅棕色液體餾出。儀器C的名稱為；溶液的作用為；D中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)將D中溶液轉(zhuǎn)移至(填儀器名稱)中，邊加熱邊向其中滴加酸化的溶液至出現(xiàn)紅棕色氣體，繼續(xù)加熱將溶液蒸干得固體R。該過程中生成的離子方程式為。(3)利用圖示相同裝置，將R和固體混合均勻放入B中，D中加入冷的蒸餾水。由A向B中滴加適量濃，水浴加熱蒸餾。然后將D中的液體分液、干燥、蒸餾，得到高純度的溴。D中蒸餾水的作用為和。(4)為保證溴的純度，步驟(3)中固體的用量按理論所需量的計(jì)算，若固體R質(zhì)量為m克(以計(jì))，則需稱取(用含m的代數(shù)式表示)。(5)本實(shí)驗(yàn)所用鉀鹽試劑均經(jīng)重結(jié)晶的方法純化。其中趁熱過濾的具體操作為漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用，濾液沿?zé)诹飨隆！敬鸢浮?1)直形冷凝管除去市售的溴中少量的(2)蒸發(fā)皿(3)液封降低溫度(4)(5)玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三層濾紙?zhí)帯枷榻狻绞惺鄣匿?純度99%)中含有少量的Cl2和I2，實(shí)驗(yàn)利用氧化還原反應(yīng)原理制備高純度的溴，市售的溴滴入盛有濃CaBr2溶液中，Cl2可與CaBr2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而除去，I2與Br2一起蒸餾入草酸鉀溶液中，并被草酸鉀還原為I-、Br-，并向溶液中滴加高錳酸鉀溶液氧化I-，加熱蒸干得KBr固體，將KBr固體和K2Cr2O7固體混合均勻加入冷的蒸餾水，同時(shí)滴加適量濃H2SO4，水浴加熱蒸餾，得到的液體分液、干燥、蒸餾，可得高純度的溴。【詳析】（1）儀器C為直形冷凝管，用于冷凝蒸氣；市售的溴中含有少量的，可與發(fā)生氧化還原反應(yīng)而除去；水浴加熱時(shí)，、蒸發(fā)進(jìn)入裝置D中，分別與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，、，由于Br2為進(jìn)入D的主要物質(zhì)，故主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）將D中溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，邊加熱邊向其中滴加酸化的溶液至出現(xiàn)紅棕色氣體()，即說明已將全部氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；幾乎未被氧化，繼續(xù)加熱將溶液蒸干所得固體R的主要成分為；（3）密度，D中冷的蒸餾水起到液封的作用，同時(shí)冷的蒸餾水溫度較低，均可減少溴的揮發(fā)；（4）m克KBr固體的物質(zhì)的量為，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等可得關(guān)系式，則理論上需要的物質(zhì)的量為，實(shí)際所需稱取的質(zhì)量為；（5）趁熱過濾的具體操作：漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三層濾紙?zhí)?，濾液沿?zé)诹飨隆?．（2023·河北·高考真題）配合物在分析化學(xué)中用于的鑒定，其制備裝置示意圖(夾持裝置等略)及步驟如下：①向三頸燒瓶中加入和熱蒸餾水，攪拌溶解。②磁力攪拌下加入，從儀器a加入50%醋酸。冷卻至室溫后，再從儀器b緩慢滴入30%雙氧水。待反應(yīng)結(jié)束，濾去固體。③在濾液中加入95%乙醇，靜置40分鐘。固液分離后，依次用乙醇、乙醚洗滌固體產(chǎn)品，稱重。已知：i.乙醇、乙醚的沸點(diǎn)分別是；ii.的溶解度數(shù)據(jù)如下表。溫度/℃20304050溶解度/84.591.698.4104.1回答下列問題：(1)儀器a的名稱是，使用前應(yīng)。(2)中鈷的化合價(jià)是，制備該配合物的化學(xué)方程式為。(3)步驟①中，用熱蒸餾水的目的是。(4)步驟③中，用乙醚洗滌固體產(chǎn)品的作用是。(5)已知：(亮黃色)足量與產(chǎn)品反應(yīng)生成亮黃色沉淀，產(chǎn)品純度為%。(6)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)樣品中鉀元素的常用方法是：將鉑絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同時(shí)，用鉑絲蘸取樣品在外焰上灼燒，?！敬鸢浮?1)分液漏斗檢漏(2)(3)增加的溶解度(4)加速產(chǎn)品干燥(5)80.0(6)透過藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰的顏色，若呈紫色則含鉀元素〖祥解〗三頸燒瓶中加入和熱蒸餾水，將物料溶解加入在加入醋酸，冷卻至室溫后，再從儀器b緩慢滴入30%雙氧水，待反應(yīng)結(jié)束，濾去固體，在濾液中加入95%乙醇降低溶解度，析晶，過濾洗滌干燥，得到產(chǎn)物?！驹斘觥浚?）儀器a的名稱是分液漏斗，使用前應(yīng)檢漏；（2）中鈉是+1價(jià)亞硝酸根是-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，鈷的化合價(jià)是+3，制備該配合物的化學(xué)方程式為；（3）步驟①中，用熱蒸餾水的目的是增加的溶解度；（4）步驟③中，用乙醚洗滌固體產(chǎn)品的作用是加速產(chǎn)品干燥；（5）已知：(亮黃色)足量與產(chǎn)品反應(yīng)生成亮黃色沉淀，則，，產(chǎn)品純度為；（6）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)樣品中鉀元素的常用方法是：將鉑絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同時(shí)，用鉑絲蘸取樣品在外焰上灼燒，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰的顏色，若呈紫色則含鉀元素。4．（2022·河北·高考真題）某研究小組為了更準(zhǔn)確檢測香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：①三頸燒瓶中加入10.00g香菇樣品和400mL水；錐形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并預(yù)加0.30mL0.01000mol/L的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌。②以0.2L/min流速通氮?dú)猓偌尤脒^量磷酸，加熱并保持微沸，同時(shí)用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)滴定消耗了1.00mL碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。③做空白實(shí)驗(yàn)，消耗了0.10mL碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。④用適量Na2SO3替代香菇樣品，重復(fù)上述步驟，測得SO2的平均回收率為95%。已知：H3PO4+SOHPO+H2SO3回答下列問題：(1)裝置圖中儀器a、b的名稱分別為、。(2)三頸燒瓶適宜的規(guī)格為(填標(biāo)號)。A．250mL

B．500mL

C．1000mL(3)解釋加入H3PO4，能夠生成SO2的原因：。(4)滴定管在使用前需要、洗滌、潤洗；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色為；滴定反應(yīng)的離子方程式為。(5)若先加磷酸再通氮?dú)?，會使測定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(6)該樣品中亞硫酸鹽含量為mg/kg(以SO2計(jì)，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。【答案】(1)(球形)冷凝管酸式滴定管(2)C(3)加入H3PO4后，溶液中存在化學(xué)平衡H3PO4+SOHPO+H2SO3，H2SO3SO2+H2O，SO2的溶解度隨著溫度升高而減小，SO2逸出后，促進(jìn)了化學(xué)平衡H2SO3SO2+H2O向右移動(dòng)(4)檢驗(yàn)其是否漏水藍(lán)色SO2+I2+2H2O＝4H++2I-+SO(5)偏低(6)80.8〖祥解〗由題中信息可知，檢測香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量的原理是：用過量的磷酸與其中的亞硫酸鹽反應(yīng)生成SO2，用氮?dú)鈱O2排入到錐形瓶中被水吸收，最后用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，測出樣品中亞硫酸鹽含量。據(jù)此解答。【詳析】（1）根據(jù)儀器a、b的結(jié)構(gòu)可知，裝置圖中儀器a、b的名稱分別為球形冷凝管和酸式滴定管；（2）三頸燒瓶中加入10.00g香菇樣品和400mL水，向其中加入H3PO4的體積不超過10mL。在加熱時(shí)，三頸燒瓶中的液體不能超過其容積的，因此，三頸燒瓶適宜的規(guī)格為1000mL，答案選C。（3）由于加入H3PO4后，溶液中存在化學(xué)平衡H3PO4+SOHPO+H2SO3，H2SO3SO2+H2O，SO2的溶解度隨著溫度升高而減小，SO2逸出后，促進(jìn)了化學(xué)平衡H2SO3SO2+H2O向右移動(dòng)，所以能夠產(chǎn)生二氧化硫。（4）滴定管在使用前需要檢驗(yàn)其是否漏水、洗滌、潤洗；滴定前，溶液中的碘被SO2還原為碘離子，溶液的顏色為無色，滴加終點(diǎn)時(shí)，過量的半滴標(biāo)準(zhǔn)碘液使淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘點(diǎn)之內(nèi)不變色，因此，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液為藍(lán)色；滴定反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O＝4H++2I-+SO；（5）若先加磷酸再通氮?dú)?，則不能將裝置中的空氣及時(shí)排出，有部分亞硫酸鹽被裝置中的氧氣氧化，碘的標(biāo)準(zhǔn)液的消耗量將減少，因此會使測定結(jié)果偏低。（6）實(shí)驗(yàn)中SO2消耗的標(biāo)準(zhǔn)碘液的體積為0.30mL+1.00mL=1.30mL，減去空白實(shí)驗(yàn)消耗的0.10mL，則實(shí)際消耗標(biāo)準(zhǔn)碘液的體積為1.20mL，根據(jù)反應(yīng)SO2+I2+2H2O＝4H++2I-+SO可以計(jì)算出n(SO2)=n(I2)=1.20mL×10-3L·mL-1×0.01000mol·L-1=1.20×10-5mol，由于SO2的平均回收率為95%，則實(shí)際生成的n(SO2)=，則根據(jù)S元素守恒可知，該樣品中亞硫酸鹽含量為mg?kg-1。5．（2021·河北·高考真題）化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備NaHCO3，進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3和NH4Cl，實(shí)驗(yàn)流程如圖：回答下列問題：(1)從A～E中選擇合適的儀器制備NaHCO3，正確的連接順序是(按氣流方向，用小寫字母表示)。為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或。A．

B．

C．

D．

E.(2)B中使用霧化裝置的優(yōu)點(diǎn)是。(3)生成NaHCO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)反應(yīng)完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體NaHCO3和濾液：①對固體NaHCO3充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，則固體NaHCO3的質(zhì)量為g。②向?yàn)V液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)過程。為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度曲線，需采用的操作為、、洗滌、干燥。(5)無水NaHCO3可作為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定鹽酸濃度.稱量前，若無水NaHCO3保存不當(dāng)，吸收了一定量水分，用其標(biāo)定鹽酸濃度時(shí)，會使結(jié)果(填標(biāo)號)。A．偏高

B．偏低

C．不變【答案】aefbcg將玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗頸部的小孔使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產(chǎn)率（或其他合理答案）NH3H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓0.84蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾A〖祥解〗根據(jù)工藝流程知，濃氨水中加入氯化鈉粉末形成飽和氨鹽水后，再通入二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生反應(yīng)：NH3H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，得到的碳酸氫鈉晶體烘干后受熱分解會生成碳酸鈉、二氧化碳和水，從而制備得到純堿；另一方面得到的母液主要溶質(zhì)為NH4Cl，再從加入氯化鈉粉末，存在反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斘觥?1)根據(jù)分析可知，要制備，需先選用裝置A制備二氧化碳，然后通入飽和碳酸氫鈉溶液中除去二氧化碳中的HCl，后與飽和氨鹽水充分接觸來制備，其中過量的二氧化碳與揮發(fā)出來的氨氣可被氫氧化鈉溶液吸收，也能充分利用二氧化碳制備得到少量，所以按氣流方向正確的連接順序應(yīng)為：aefbcg；為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?zhǔn)漏斗頸部的小孔，故答案為：aefbcg；將玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗頸部的小孔；(2)B中使用霧化裝置使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產(chǎn)率；(3)根據(jù)上述分析可知，生成的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓；(4)①對固體充分加熱，產(chǎn)生二氧化碳和水蒸氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：將氣體先通過足量濃硫酸，吸收水蒸氣，再通過足量，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：，根據(jù)方程式可知，根據(jù)差量法可知，當(dāng)增重（2CO的質(zhì)量）時(shí)，消耗的二氧化碳的質(zhì)量為=0.22g，其物質(zhì)的量為，根據(jù)關(guān)系式可知，消耗的的物質(zhì)的量為20.005mol=0.01mol，所以固體的質(zhì)量為0.01mol84g/mol=0.84g；②根據(jù)溶解度雖溫度的變化曲線可以看出，氯化銨的溶解度隨著溫度的升高而不斷增大，而氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高變化并不明顯，所以要想使沉淀充分析出并分離，需采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；(5)稱量前，若無水保存不當(dāng)，吸收了一定量水分，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，濃度減小，所以用其標(biāo)定鹽酸濃度時(shí)，消耗的碳酸氫鈉的體積會增大，根據(jù)c(測)=可知，最終會使c(測)偏高，A項(xiàng)符合題意，故答案為：A。1．（2025·河北衡水·三模）利用“磷酸蒸餾—汞鹽滴定法”測定水泥中少量氯離子含量裝置如圖所示。滴定原理：；可與二苯偶氮碳酰肼生成桃紅色物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟：①加樣：準(zhǔn)確稱試樣，置于石英蒸餾管中，向其中加入適量溶液和磷酸，放入蒸餾裝置爐膛內(nèi)。②蒸餾：鼓入空氣，蒸。③滴定：用乙醇沖洗冷凝管及其下端合并于吸收液中，調(diào)至3.5，加入二苯偶氨氮碳酰肼指示劑，用滴定至終點(diǎn)。記錄消耗的體積。④按上述步驟進(jìn)行空白試驗(yàn)，記錄所用的體積。(1)配制硝酸汞溶液：準(zhǔn)確稱硝酸汞固體，溶于(填化學(xué)式)中，再加水稀釋到相應(yīng)濃度。(2)為達(dá)到最佳的冷凝效果裝置圖C虛框中未畫出的儀器最好選擇(填標(biāo)號)。(3)裝置A中多孔球泡的作用為，圖中單向閥的作用為。(4)水泥試樣中氯離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含的代數(shù)式表示)。(5)若水泥樣品中含有少量，其他操作不變，測定結(jié)果會(填“偏大”“偏小”或“不變”)，原因是。(6)電位滴定法是利用溶液電位突變指示終點(diǎn)的滴定法，比上述滴定方法更加準(zhǔn)確。水泥預(yù)處理得到含的待測液，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定，電位滴定裝置測量即時(shí)電位E，并記錄消耗的體積V，表示指示電極的電位改變量，表示標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增量。①滴定管進(jìn)行潤洗時(shí)，從滴定管上口加入標(biāo)準(zhǔn)液，傾斜轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，潤濕全部滴定管內(nèi)壁。然后，，重復(fù)操作2~3次。②下列滴定終點(diǎn)圖像錯(cuò)誤的是(填標(biāo)號)。A．

B．

C．

D．【答案】(1)HNO3(2)b(3)增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體被充分吸收防止倒吸(4)(5)不變在酸性條件下，硫離子被硝酸氧化成單質(zhì)或硫酸根離子，不影響的消耗(6)一手控制活塞，將液體從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中BC〖祥解〗空氣通過多孔球泡進(jìn)入裝有硝酸銀溶液的A裝置，多孔球泡能增大空氣與溶液的接觸面積，起到凈化空氣、除去空氣中可能含有的氯離子等雜質(zhì)的作用。凈化后的空氣經(jīng)單向閥進(jìn)入石英蒸餾管B中，使水泥樣品中的氯離子在磷酸存在下轉(zhuǎn)化為氯化氫氣體被蒸餾出來。蒸餾出的氯化氫氣體進(jìn)入裝置C，被裝置C下方D中的稀硝酸吸收，形成含氯離子的溶液。向吸收了氯化氫的稀硝酸溶液中加入含汞離子的溶液，汞離子與氯離子發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)氯離子完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加汞離子溶液，過量的汞離子可與二苯偶氮碳酰肼生成桃紅色物質(zhì)，以此作為滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)，通過消耗汞鹽溶液的量來計(jì)算水泥中氯離子的含量；據(jù)此分析解答。【詳析】（1）硝酸汞是強(qiáng)酸弱堿鹽，Hg2+會發(fā)生水解，為抑制其水解，在配制溶液時(shí)，應(yīng)將固體溶于HNO3中，再加水稀釋到相應(yīng)濃度；（2）球形冷凝管的冷凝效果較好，能使蒸汽充分冷凝回流，所以為達(dá)到最佳的冷凝效果，裝置圖C虛框中未畫出的儀器最好選擇球形冷凝管，即b；（3）裝置A中多孔球泡可以增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體被充分吸收；單向閥的作用是防止倒吸，避免吸收液倒吸入蒸餾裝置中；單向閥的作用是防止倒吸，避免吸收液倒吸入蒸餾裝置中；（4）根據(jù)滴定原理，，則，，水泥試樣中氯離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（5）若水泥樣品中含有，在酸性條件下，硫離子被硝酸氧化成單質(zhì)硫或硫酸根離子了，不影響的消耗，測定結(jié)果會不變。（6）①潤洗滴定管時(shí)，從滴定管上口加入標(biāo)準(zhǔn)液，傾斜轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，潤濕全部滴定管內(nèi)壁。然后，一手控制活塞，將液體從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中，重復(fù)操作2~3次。②在用標(biāo)準(zhǔn)液滴定含的待測液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)。在滴定過程中，隨著的加入，溶液中離子濃度等情況發(fā)生變化，從而導(dǎo)致電位E改變，接近滴定終點(diǎn)時(shí)，濃度會發(fā)生突變，使得電位E也會有明顯的變化，據(jù)此分析解答。A．到滴定終點(diǎn)時(shí)，由于濃度突變，電位E會發(fā)生突躍，該圖像符合電位滴定過程中電位隨消耗體積的變化情況，A正確；B．圖像也呈現(xiàn)出在滴定過程中電位逐漸變化，但滴定需要有突變，該圖像沒有，不符合電位滴定的規(guī)律，B錯(cuò)誤；C．該圖像表示電位的變化率的變化率，即圖像，C選項(xiàng)中圖像中各點(diǎn)的斜率隨體積的變化圖，此圖像不符合的變化，C錯(cuò)誤；D．圖像中，表示電位的變化率，在滴定終點(diǎn)時(shí)，電位變化最快，即電位變化率達(dá)到最大，會出現(xiàn)一個(gè)峰值，該圖像符合這種變化，Ｄ正確；故答案選BC。2．（2025·河北保定·二模）為黑色固體，常溫下在空氣中易轉(zhuǎn)變?yōu)辄S綠色固體。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)擬制備并探究其性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)(一)制備經(jīng)查閱資料，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下5種實(shí)驗(yàn)方案：方案1：溶液和溶液反應(yīng)。方案2：和溶液反應(yīng)。方案3：常溫下，和反應(yīng)。方案4：加熱條件下，和反應(yīng)。方案5：常溫下，向溶液中通入實(shí)驗(yàn)結(jié)果：方案1、4、5不能生成，方案1和4的產(chǎn)物有FeS和S，方案5的產(chǎn)物有S，方案2和3能制備難溶的黑色。(1)方案1中，存在水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)之間的競爭，結(jié)果優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為。(2)比較方案3和5可知，方案3能制備的原因可能是。(3)設(shè)計(jì)如圖1所示裝置實(shí)施方案3。①A裝置中盛裝FeS的儀器名稱是，D裝置中現(xiàn)象是。②稀硫酸不能用鹽酸替代，其原因是。實(shí)驗(yàn)(二)探究的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1：常溫下，與反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：G裝置中黑色粉末逐漸變?yōu)辄S綠色粉末，H裝置中溶液顏色沒有明顯變化。(4)E裝置中雙氧水表現(xiàn)(填標(biāo)號)。a．氧化性

b．酸性

c．還原性(5)當(dāng)G裝置中黑色粉末全部變?yōu)辄S綠色時(shí)，關(guān)閉分液漏斗活塞，取少量G裝置中固體溶于水，將所得混合液分成兩等份。一份溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色；另一份溶液中滴加鹽酸和溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則G裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。實(shí)驗(yàn)2：探究和稀硫酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象記錄如下。(6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，和稀硫酸反應(yīng)生成(填化學(xué)式)?！敬鸢浮?1)(2)的氧化性比的弱(或溶解性影響或的氧化性)(3)圓底燒瓶產(chǎn)生黑色沉淀B不能吸收，與反應(yīng)(4)c(5)(6)、、S〖祥解〗實(shí)驗(yàn)一探究制備的原理，提出了5種方案，只有方案2和方案3能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備；用圖1裝置實(shí)施方案3，A是氣體的發(fā)生裝置，B是干燥裝置，C是制備的裝置，D是尾氣處理裝置；實(shí)驗(yàn)二探究的性質(zhì)，E是制取的發(fā)生裝置，F(xiàn)是干燥裝置，G是與氧氣的反應(yīng)裝置，H驗(yàn)證反應(yīng)是否生成，據(jù)此解答?！驹斘觥浚?）根據(jù)題意可知，鐵離子將硫離子氧化為硫單質(zhì)，自身轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，亞鐵離子與硫離子生成硫化亞鐵沉淀，因此反應(yīng)的離子方程式為：；（2）氫氧化鐵和氯化鐵相比，鐵離子濃度更低，氧化性更弱，故氫氧化鐵和硫化氫發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫化鐵，而非發(fā)生氧化還原反應(yīng)；故答案為：的氧化性比的弱(或溶解性影響或的氧化性)；（3）①A裝置中裝的儀器是：圓底燒瓶；D裝置中多余的和硫酸銅生成難溶的黑色硫化銅，因此現(xiàn)象是：產(chǎn)生黑色沉淀；②如果鹽酸與硫化亞鐵反應(yīng)，則硫化氫中的氯化氫不能被氯化鈣除去，因此稀硫酸不能用鹽酸替代，其原因是：B不能吸收，與反應(yīng)；（4）高錳酸鉀氧化生成氧氣，因此體現(xiàn)還原性，故答案選：c；（5）依題意，一份溶液中滴加溶液，溶液變紅色，說明有三價(jià)鐵離子生成；另一份溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明有硫酸根離子生成；因此硫化鐵在氧氣中生成了硫酸鐵，發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（6）依題意，和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫞姿徙U試紙變黑，說明有硫化氫氣體產(chǎn)生；混合物過濾得到淡黃色固體和淺綠色溶液，說明有硫單質(zhì)以及硫酸亞鐵生成；因此反應(yīng)生成：、、S。3．（2025·河北保定·三模）苯甲酸是一種重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸的裝置示意圖(夾持及加熱裝置已省略)，原理及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：原理：名稱性狀熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/溶解性水乙醇甲苯無色液體，易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體112.4(100℃左右升華)2481.2659微溶易溶苯甲酸在水中的溶解度：溫度/℃41875溶解度/g0.20.32.2某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備、分離、提純苯甲酸，并測定所得樣品的純度。Ⅰ．制備苯甲酸在三頸燒瓶中加入2.7mL甲苯、100mL水和2～3片碎瓷片，進(jìn)行以下操作。①a中通入流動(dòng)水，并開啟電動(dòng)攪拌器；②在陶土網(wǎng)上加熱至沸騰。然后分批加入8.5g高錳酸鉀，繼續(xù)攪拌約4～5h，直到___________(實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，停止加熱和攪拌，靜置。Ⅱ．分離提純在反應(yīng)混合物中加入一定量草酸充分反應(yīng)，過濾、洗滌，將濾液放在冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化，苯甲酸全部析出后減壓過濾，將沉淀物用少量冷水洗滌，擠壓去水分后放在沸水浴中干燥，得到粗產(chǎn)品。Ⅲ．測定純度稱取粗產(chǎn)品，配成乙醇溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，滴加2～3滴___________，然后用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中操作順序?yàn)?填序號)，“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”是；儀器a不能選用(填“A”“B”或“C”)。

(2)甲苯被高錳酸鉀氧化的原理為__________(未配平)，請完成并配平該化學(xué)方程式：。(3)分離提純過程中加入草酸的作用是將過量的高錳酸鉀轉(zhuǎn)化為二氧化錳，以便過濾除去。草酸是一種二元弱酸，反應(yīng)過程中有無色氣體生成，則草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為。(4)減壓過濾時(shí)使用如圖所示裝置的優(yōu)點(diǎn)是。(5)選用下列___________(填字母)操作，可以將粗產(chǎn)品進(jìn)一步提純。A．溶于水后過濾 B．溶于乙醇后蒸餾 C．用甲苯萃取后分液 D．升華(6)測定純度步驟中，標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液應(yīng)該用(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛放。滴定時(shí)選用的指示劑是。若，滴定時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)溶液，則所得產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留三位有效數(shù)字)。【答案】(1)①②甲苯層幾乎消失、回流液不再出現(xiàn)油珠C(2)(3)(4)過濾速度比較快，固體比較干燥(5)D(6)堿式酚酞97.6%〖祥解〗實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸，在三頸瓶中加入2.7mL甲苯、100mL水和2~3片碎瓷片，開動(dòng)電動(dòng)攪拌器，a中通入流動(dòng)水，在石棉網(wǎng)上加熱至沸騰，然后分批加入8.5g高錳酸鉀，繼續(xù)攪拌約4~5h，直到甲苯層幾乎近于消失、回流液不再出現(xiàn)油珠，停止加熱和攪拌，靜置，裝置a為球形冷凝管，能冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率，最后用酸浸中和滴定測定產(chǎn)品的純度?！驹斘觥浚?）甲苯易揮發(fā)，所以應(yīng)先通冷凝水再加熱，順序?yàn)椋孩佗?；甲苯與水不溶，被高錳酸鉀氧化為苯甲酸鉀與水互溶，故直到甲苯層幾乎消失、回流液不再出現(xiàn)油珠，反應(yīng)完成；儀器a是為了冷凝回流，A、B冷凝管內(nèi)部結(jié)構(gòu)可增大冷卻接觸面積，提高冷凝效果，尤其適合長時(shí)間的回流操作，故不能選C。故答案為：①②；甲苯層幾乎消失、回流液不再出現(xiàn)油珠；C；（2）甲苯中甲基中C原子化合價(jià)有-3價(jià)升高到苯甲酸鉀中的+3價(jià)，升高了6價(jià)，而錳元素化合價(jià)從高錳酸鉀中的+7降低到二氧化錳中的+4價(jià)，降低3價(jià)，所以甲苯和高錳酸鉀的系數(shù)分別為1和2，再根據(jù)鉀離子守恒可知缺項(xiàng)為氫氧化鉀，由原子守恒配平方程式：。故答案為：；（3）中C的化合價(jià)為+3價(jià)，中Mn的化合價(jià)為+7價(jià)，兩者反應(yīng)，生成無色氣體，即中+3價(jià)的C被氧化為+4價(jià)，被還原為，即+7價(jià)的Mn被還原為+4價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為：，故答案為：；（4）減壓過濾利用真空泵或水泵降低抽濾瓶中的壓力，使濾液快速通過濾紙，因抽吸力作用，殘留母液更少，所得固體含水量低。故答案為：過濾速度比較快，固體比較干燥；（5）苯甲酸中的雜質(zhì)為氯化鉀，由表中的數(shù)據(jù)可知苯甲酸容易升華，氯化鉀的熔沸點(diǎn)很高，不升華，所以提純含有氯化鉀的苯甲酸可以采用升華的方法，選D。故答案為：D；（6）顯堿性，應(yīng)用堿式滴定管盛放。苯甲酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成苯甲酸鉀，苯甲酸鉀水解顯堿性，選擇酚酞為指示劑，溶液由無色變淺紅色，且半分鐘褪色，說明滴定到達(dá)終點(diǎn)。苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。故答案為：堿式；酚酞；。4．（2025·河北衡水·一模）乳酸亞鐵固體{，摩爾質(zhì)量：}是一種很好的補(bǔ)鐵劑，它易溶于水，難溶于乙醇，其水溶液易被氧化，可由乳酸與反應(yīng)制得。Ⅰ．制備碳酸亞鐵：可在還原性氣氛中，用亞鐵鹽與溶液制備，已知碳酸亞鐵干燥品在空氣中比較穩(wěn)定，而濕品在空氣中被氧化為變成茶色(反應(yīng)體系均為水相，所有試劑均在圖中)。裝置如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器b的名稱為。(2)試劑X的最佳選擇是___________(填標(biāo)號)。A．98%硫酸溶液 B．37%鹽酸 C．20%硫酸溶液 D．30%硝酸溶液(3)向氣密性良好的裝置中添加藥品。打開、，關(guān)閉，待在處檢驗(yàn)到較純凈的后，先將(補(bǔ)充操作)，再關(guān)閉、，打開，中出現(xiàn)白色渾濁。(4)碳酸亞鐵在潮濕空氣中變茶色的化學(xué)方程式為。(5)碳酸亞鐵在熱空氣中發(fā)生吸熱反應(yīng)：，則碳酸亞鐵可用作阻燃劑的原因是消耗、生成、、生成覆蓋在燃燒物表面。Ⅱ．制備乳酸亞鐵并測定樣品中鐵元素的含量：將制得的加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，然后再加入適量乳酸，經(jīng)系列操作后得到產(chǎn)品。稱取樣品，灼燒至完全灰化，加鹽酸溶解配成溶液，取于錐形瓶中，加入過量溶液充分反應(yīng)，然后加入1～2滴淀粉溶液，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。(已知：)(6)樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。(7)若用酸性溶液直接滴定樣品，測得鐵元素含量大于，其原因是。【答案】(1)蒸餾燒瓶(2)C(3)m插入裝有水的燒杯中(隔絕空氣的裝置即可得分，不能夾住)(4)(5)吸收熱量(或降低可燃物的溫度)(6)22.4%(7)酸性溶液可以氧化乳酸根(或乳酸)，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液消耗量偏多〖祥解〗濕品在空氣中會被氧化，制備過程應(yīng)在無氧環(huán)境中進(jìn)行，裝置A用Fe與稀硫酸反應(yīng)制備，先利用反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置中的空氣，再利用生成的氫氣使圓底燒瓶中氣壓增大，將圓底燒瓶中的溶液壓入三頸燒瓶中和Na2CO3溶液反應(yīng)制備，再與乳酸在一定條件下反應(yīng)制備乳酸亞鐵，據(jù)此解答?！驹斘觥浚?）由儀器構(gòu)造可知，儀器b的名稱為蒸餾燒瓶；（2）A．常溫下，鐵屑與98%硫酸溶液會發(fā)生鈍化反應(yīng)，A不符合題意；B．37%鹽酸具有揮發(fā)性，HCl會揮發(fā)至三頸燒瓶中而消耗Na2CO3，導(dǎo)致產(chǎn)率降低，B不符合題意；C．20%硫酸溶液與鐵屑反應(yīng)生成氫氣和，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C符合題意；D．30%硝酸溶液具有強(qiáng)氧化性，可能繼續(xù)將生成的氧化為，D不符合題意；故選C。（3）濕品在空氣中會被氧化，需要隔絕空氣，所以向氣密性良好的裝置中添加藥品。打開、，關(guān)閉，待在處檢驗(yàn)到較純凈的后，先將m插入裝有水的燒杯中(隔絕空氣的裝置即可得分，不能夾住)，再關(guān)閉、，打開，中出現(xiàn)白色渾濁；（4）在潮濕空氣中被氧化為而變成茶色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（5）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，能吸收熱量(或降低可燃物的溫度)，則碳酸亞鐵可用作阻燃劑的原因是消耗、生成（不支持燃燒）、吸收熱量(或降低可燃物的溫度)、生成覆蓋在燃燒物表面；（6）將樣品灼燒至完全灰化，生成氧化鐵，再加入鹽酸溶解生成氯化鐵，取于錐形瓶中，加入過量溶液充分反應(yīng)：，再用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：，可得關(guān)系式：，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：；（7）乳酸亞鐵中含有羥基，能被酸性溶液氧化，導(dǎo)致酸性溶液實(shí)際消耗量大于與反應(yīng)的酸性溶液用量，所以若用酸性溶液直接滴定樣品，測得鐵元素含量大于，其原因是：酸性溶液可以氧化乳酸根(或乳酸)，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液消耗量偏多。5．（2025·河北·二模）亞硝酰氯(，熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為)是有機(jī)物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，遇水發(fā)生反應(yīng)：?？捎膳c在一定條件下反應(yīng)得到，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)盛放無水的裝置名稱為；分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則的電子式為。(2)裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)制備：①排、中的空氣：先打開、、中的。關(guān)閉、、中的：打開中分液漏斗活塞。滴入適量稀硝酸，中出現(xiàn)紅棕色，待紅棕色消失后關(guān)閉，可觀察到中(填現(xiàn)象)，停止滴加稀硝酸。②通反應(yīng)氣體：打開中分液漏斗的活塞，當(dāng)中三口燒瓶內(nèi)(填現(xiàn)象)時(shí)，再通入。(4)純度的測定(設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))：a．稱量中所得液體溶于水，配制成溶液、取出于錐形瓶中；b．加入溶液(過量)；c．向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；d．加入幾滴溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的溶液，重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作三次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均為。[已知，]①滴定過程中應(yīng)控制溶液的，理由是。②的純度為。(保留三位有效數(shù)字)③在滴定終點(diǎn)時(shí)，若仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致測得的的純度(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。【答案】(1)球形干燥管(2)(3)K1、K2K3錐形瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升充滿黃綠色氣體(4)防止三價(jià)鐵水解92.2偏低〖祥解〗本實(shí)驗(yàn)的目的是制備NOCl，該物質(zhì)遇水易水解，制備過程要保持干燥；裝置A中利用銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，裝置B對NO進(jìn)行干燥之后進(jìn)入裝置C中；F裝置用高錳酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，水會蒸發(fā)，氯氣中混有HCl和H2O，E裝置除去氯氣中的HCl，D裝置除去氯氣中的水，氯氣與NO在C中反應(yīng)生成NOCl，據(jù)此解答?！驹斘觥浚?）由圖可知，盛放無水的裝置名稱為球形干燥管；分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)中氮形成三個(gè)鍵，氧形成兩個(gè)鍵，氯形成一個(gè)鍵，則的電子式為；（2）由分析可知，裝置中高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，離子方程式為；（3）①A、B裝置內(nèi)一開始有空氣，空氣中的氧氣與NO反應(yīng)生成紅棕色的NO2，實(shí)驗(yàn)開始前，要先排除A、B裝置內(nèi)的空氣，空氣排盡后，B裝置將無紅棕色氣體，為無色，因此實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開K1、K2，關(guān)閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，產(chǎn)生NO氣體，當(dāng)觀察到B中紅棕色完全消失時(shí)，說明裝置中充滿NO，關(guān)閉K1，裝置A、B中氣體壓強(qiáng)增大，則觀察到錐形瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升；②由于三頸瓶中存在空氣，應(yīng)該用氯氣將其趕出，故打開中分液漏斗的活塞，當(dāng)中三口燒瓶內(nèi)充滿黃綠色氣體時(shí)，再通入；故答案為：K1、K2；K3；錐形瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升；充滿黃綠色氣體；（4）①該滴定過程中使用的指示劑為，其中三價(jià)鐵容易水解，則滴定過程中應(yīng)控制溶液的，理由是防止三價(jià)鐵水解；②硝酸銀的物質(zhì)的量，，過量銀離子對應(yīng)的的物質(zhì)的量，考慮溶度積的影響，NOCl的物質(zhì)的量為，純度：；③仰視讀數(shù)導(dǎo)致KSCN體積偏大，計(jì)算出的NOCll純度偏低。6．（2025·河北·一模）阿司匹林(，)是非類固醇抗炎藥，但常常會引起胃腸道的潰瘍和出血。與此相應(yīng)的阿司匹林銅(，)，不僅保留了阿司匹林固有特性，還表現(xiàn)出高效、低毒的藥理學(xué)特點(diǎn)。利用阿司匹林制備阿司匹林銅并測定Cu(Ⅱ)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的部分實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持裝置略)。Ⅰ．制備過程如下：稱取溶于水中，并置于儀器Y中；稱取阿司匹林置于儀器X中；通過儀器Z向儀器X中加入甲醇，并充分?jǐn)嚢瑁髮x器Y中的醋酸銅溶液緩慢滴加到儀器X中，保持反應(yīng)溫度低于20℃，反應(yīng)。抽濾，分別用乙醇、水充分洗滌后自然干燥，得到阿司匹林銅?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器X的名稱為，宜選用的規(guī)格為mL。(2)儀器Z中甲醇的作用為。(3)與儀器Y相比，儀器Z的優(yōu)點(diǎn)為。(4)該實(shí)驗(yàn)中阿司匹林銅的產(chǎn)率為(保留3位有效數(shù)字)。Ⅱ．測定所得阿司匹林銅中Cu(Ⅱ)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)過程如下：i．在酸性溶液中加熱，使銅離子解離出來；稱取阿司匹林銅置于錐形瓶，加入溶液，加入蒸餾水，加熱，煮沸，充分反應(yīng)后，再加入蒸餾水，搖勻，冷卻到室溫后，加入(足量)搖勻。ii．用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至溶液由棕色變淺黃色時(shí)，加入溶液。并加入少量淀粉溶液。繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗的體積為。已知：、；CuI表面容易吸附；，。(5)測定產(chǎn)物中Cu(Ⅱ)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)用到了滴定管。其中，滴定步驟前可能需要的操作如下，請選出量取標(biāo)準(zhǔn)液正確的操作并按順序列出字母：→在滴定管架上豎直放置，靜置后讀數(shù)。a．用蒸餾水洗滌滴定管，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗b．向滴定管加蒸餾水并觀察是否漏液c．使滴定管略傾斜，捏住橡皮管內(nèi)玻璃球趕走管尖氣泡d．向滴定管中加入標(biāo)準(zhǔn)液并高于“0”刻度e．豎直滴定管，調(diào)整標(biāo)準(zhǔn)液液面等于或低于“0”刻度f．一手握住并傾斜滴定管，一手開關(guān)活塞趕走管尖氣泡(6)測定步驟ii中加入KSCN溶液的目的是；若無此操作，可能使測得的銅(Ⅱ)的含量(填“偏高”或“偏低”)。(7)所制備的阿司匹林銅中銅(Ⅱ)的含量為%?！敬鸢浮?1)三口(頸)燒瓶100(2)作反應(yīng)溶劑，使反應(yīng)物充分接觸(3)能使漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與三口(頸)燒瓶中壓強(qiáng)一致，液體能順利滴下(4)91.9%(5)badce(6)使CuI沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的CuSCN，把吸附的釋放出來偏低(7)3.2V〖祥解〗三口(頸)燒瓶中制備阿司匹林銅，由于阿司匹林易溶于有機(jī)溶劑，故甲醇為反應(yīng)溶劑，制備的阿司匹林銅再通過碘量法計(jì)算銅(Ⅱ)的含量。【詳析】（1）儀器X的名稱為三口(頸)燒瓶，所加液體的體積在40mL左右，宜選用的規(guī)格為100mL；（2）阿司匹林易溶于有機(jī)溶劑，故儀器Z中甲醇的作用為：作反應(yīng)溶劑，使反應(yīng)物充分接觸；（3）儀器Z為恒壓滴液漏斗，與儀器Y相比，儀器Z的優(yōu)點(diǎn)為：能使漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與三口(頸)燒瓶中壓強(qiáng)一致，液體能順利滴下；（4）的物質(zhì)的量為：，阿司匹林的物質(zhì)的量為：，1mol阿司匹林能制備0.5mol阿司匹林銅，故阿司匹林量不足，理論上制備阿司匹林銅的物質(zhì)的量為，阿司匹林銅的產(chǎn)率為：；（5）滴定步驟前需要的操作如下，先向滴定管加蒸餾水并觀察是否漏液，然后用蒸餾水洗滌滴定管，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，向滴定管中加入標(biāo)準(zhǔn)液并高于“0”刻度，使滴定管略傾斜，捏住橡皮管內(nèi)玻璃球趕走管尖氣泡，豎直滴定管，調(diào)整標(biāo)準(zhǔn)液液面等于或低于“0”刻度；步驟為badce；（6）由于CuI表面容易吸附I2會導(dǎo)致其不能充分被反應(yīng)，故待大部分I2被反應(yīng)后加入KSCN，目的是：使CuI沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的CuSCN，把吸附的I2釋放出來；碘量法測定銅(Ⅱ)的含量，若不進(jìn)行上述操作，I2被吸附，測定出的I2的量偏少，導(dǎo)致測定的銅(Ⅱ)的含量也偏低；（7）由題中所給方程式可找出關(guān)系式：，試樣中的銅的含量為：。7．（2025·河北·模擬預(yù)測）二苯基羥乙酮是重要的化工原料和有機(jī)合成試劑。反應(yīng)的化學(xué)方程式及裝置圖（部分裝置已省略）如下。

已知：①維生素B1（VB1）對熱極敏感，遇熱分解。②苯甲醛易被氧化。實(shí)驗(yàn)步驟：Ⅰ．向容器a中加入3.0g維生素B1，6mL蒸餾水和15mL95%乙醇，置于冰鹽浴中。Ⅱ．把10%氫氧化鈉溶液分批加入維生素B1的乙醇溶液中。Ⅲ．加入100mmol苯甲醛，滴加10%氫氧化鈉溶液，微熱到40℃保溫90min。Ⅳ．用冰水浴冷卻，析出白色晶體。回答下列問題：(1)裝置圖中玻璃儀器a的名稱為。(2)傳統(tǒng)合成二苯基羥乙酮使用的催化劑為氰化物，現(xiàn)改為維生素B1的優(yōu)點(diǎn)是。(3)步驟Ⅰ中冰鹽浴的作用是。(4)試劑苯甲醛在使用前需進(jìn)行的操作為，步驟Ⅲ中采取的加熱方式為。(5)將步驟Ⅳ得到的晶體放入布氏漏斗中進(jìn)行抽濾，下列液體最適宜洗滌沉淀的是_________（填字母）。A．無水乙醇 B．蒸餾水 C．95%乙醇水溶液 D．濾液(6)重結(jié)晶后得產(chǎn)品8.5g，則產(chǎn)率為%（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）?！敬鸢浮?1)三頸燒瓶(2)氰化物為有毒物質(zhì)，控制反應(yīng)進(jìn)行的溫度；(3)防止維生素B1分解(4)蒸餾提純水浴加熱(5)D(6)〖祥解〗三頸燒瓶中依次加入維生素B1，乙醇，分批加入10%氫氧化鈉溶液，加入100mmol苯甲醛，微熱到40℃保溫90min，發(fā)生反應(yīng)，冰水浴中冷卻，析出產(chǎn)物，據(jù)此分析；【詳析】（1）裝置圖中玻璃儀器a的名稱為三頸燒瓶；（2）氰化物為有毒物質(zhì)，且維生素B1（VB1）對熱極敏感，可以更好的控制反應(yīng)進(jìn)行的溫度；（3）步驟Ⅰ中冰鹽浴的作用是：因維生素B1遇熱分解，冰鹽浴作用是防止維生素B1分解；（4）因苯甲醛易被氧化，試劑苯甲醛在使用前需進(jìn)行的操作為蒸餾提純；步驟Ⅲ中采取的加熱方式為水浴加熱；（5）濾液是飽和溶液，沖洗時(shí)不會使二苯基羥乙酮晶體晶體溶解，同時(shí)又不會帶入雜質(zhì)，故選D；（6）根據(jù)關(guān)系式：，則理論應(yīng)該生成50mmol二苯基羥乙酮，產(chǎn)率為。8．（2025·河北·期末）硝酸鈰銨為橙紅色結(jié)晶性粉末，設(shè)其摩爾質(zhì)量為。易溶于水和乙醇，幾乎不溶于濃硝酸，可用作分析試劑，某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬制備硝酸鈰銨并測定其純度。已知：鄰二氮菲與在pH為2~9時(shí)形成橙紅色配合物。Ⅰ．制備實(shí)驗(yàn)步驟如下：（?。┙M裝如圖所示的裝置，并在c處連接尾氣處理裝置，檢查裝置氣密性后，裝入藥品。（ⅱ）保持旋塞a、b處于關(guān)閉狀態(tài)，打開d，滴加濃氨水。（ⅲ）一段時(shí)間后，關(guān)閉旋塞d，打開a．（ⅳ）通入過量后，關(guān)閉旋塞a，打開b，逐滴加入溶液，得白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}：(1)盛放溶液的儀器名稱為，固體A的名稱為。(2)多孔球泡的作用是，該實(shí)驗(yàn)裝置存在的一處缺陷為。(3)滴加濃氨水時(shí)，恒壓滴液漏斗上方的玻璃塞是否需要打開？（填“是”或“否”），其原因是。(4)逐滴加入溶液后，溶液中生成白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。Ⅱ．制備粗品并測定純度①將制得的經(jīng)硝酸溶解，加入雙氧水氧化后，再加入氨水制得，然后加入硝酸銨和濃硝酸，最后過濾、洗滌、烘干后得硝酸鈰銨粗產(chǎn)品。②準(zhǔn)確稱取mg硝酸鈰銨樣品，加水溶解，并配制成250mL溶液。量取25.00mL溶液，移入250mL錐形瓶中，加入適量硫酸來調(diào)節(jié)pH為2~9，再加入2滴鄰二氮菲指示劑，用硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（滴定過程中只發(fā)生反應(yīng)），重復(fù)操作2~3次，平均消耗硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。(5)粗產(chǎn)品中的純度為（用含m、c、V、M的代數(shù)式表示）。下列操作可能會使測定結(jié)果偏高的是（填字母）。A．配制250mL溶液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒B．滴定管未用硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗C．錐形瓶中放入待測液前殘留少量蒸餾水D．滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)【答案】(1)分液漏斗氫氧化鈉、氧化鈣（或生石灰）、堿石灰(2)增大與溶液的接觸面積，增大的吸收效率通氨氣的導(dǎo)管伸入液面以下，會發(fā)生倒吸(3)恒壓滴液漏斗能平衡氣壓，不打開玻璃塞，液體能順利流下(4)(5)B〖祥解〗檢查裝置氣密性后，裝入藥品用啟普發(fā)生器制備二氧化碳，用A裝置制備氨氣，氨氣先通入三頸燒瓶中，形成氨的飽和溶液，再將二氧化碳通入三頸燒瓶中，最終生成碳酸氫銨溶液，逐滴加入滴加溶液得到沉淀，將制得的經(jīng)硝酸溶解，加入雙氧水氧化后，再加入氨水制得Ce(OH)4，然后加入硝酸銨和濃硝酸，最后過濾、洗滌、烘干后得到硝酸鈰銨粗產(chǎn)品?！驹斘觥浚?）盛放溶液的儀器為分液漏斗；可以向固體NaOH、CaO或堿石灰中滴加濃氨水快速制備，固體A的名稱為氫氧化鈉、氧化鈣或堿石灰；（2）多孔球泡表面有很多小孔，可以增大與溶液的接觸面積，增大的吸收效率；氨氣極易溶于水，故通的導(dǎo)管不能伸入液面以下，否則會發(fā)生倒吸；（3）恒壓滴液漏斗能平衡漏斗和燒瓶內(nèi)的氣壓，不用打開玻璃塞，液體就能順利流下；（4）過量通入氨水中生成，，滴加溶液，，剩余，總反應(yīng)的離子方程式為；（5）將mg樣品配成250mL溶液，取出25.00mL（總量的做滴定實(shí)驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)得關(guān)系式：，，則純度；配制250mL溶液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒，則待測液的濃度偏小，滴定時(shí)標(biāo)準(zhǔn)液的體積V偏小，計(jì)算純度偏低，A錯(cuò)誤；滴定管未用硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，滴定標(biāo)準(zhǔn)液的體積V偏大，純度偏高，B正確；錐形瓶中放入待測液前殘留少量蒸餾水，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，C錯(cuò)誤；滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，計(jì)算使用標(biāo)準(zhǔn)液的體積V偏小，純度偏低，D錯(cuò)誤。9．（2025·河北石家莊·二模）氨基甲酸銨()是一種白色固體粉末，易水解，不易溶于醚、等有機(jī)溶劑，59℃時(shí)分解為氨及二氧化碳。氨基甲酸銨是尿素生產(chǎn)過程的中間產(chǎn)物。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置，使和以的速率通過，經(jīng)純化、干燥后制取氨基甲酸銨。請回答下列問題：(1)裝置A制取氣體的優(yōu)點(diǎn)是；裝置B中所用試劑是。(2)制備氨基甲酸銨，以上儀器接口的連接順序?yàn)椤鷊h←(儀器可重復(fù)使用)。(3)裝置E中盛裝的儀器名稱為，的作用除了充當(dāng)介質(zhì)之外，同時(shí)還可以。(4)氨基甲酸銨存在分解和化合平衡

，已知：(R、C為常數(shù)，T為熱力學(xué)溫度)，有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：①；②裝置E中用冰水浴的原因：。(5)裝置E出氣口k處需連接的干燥管，其中宜盛裝的試劑為(填字母)A．堿石灰

B．氯化鈣

C．硅膠(6)氨基甲酸銨吸濕后會生成，請寫出化學(xué)方程式；若稱取已部分變質(zhì)的氨基甲酸固體樣品4.69g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為6.00g。則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為％(保留三位有效數(shù)字)?！敬鸢浮?1)可以控制反應(yīng)的發(fā)生或停止?jié)獍彼蜌溲趸c固體（或生石灰也可）(2)adcdcefh(或feh)(3)三頸燒瓶降低氨基甲酸銨溶解度，利于其結(jié)晶析出(4)生成氨基甲酸銨的反應(yīng)為放熱的，且其受熱易分解為氨及二氧化碳，需要降溫(5)B(6)83.2%〖祥解〗裝置A是啟普發(fā)生器，用于塊狀固體和液體不加熱制氣體，氨氣不適合用啟普發(fā)生器制取，所以裝置A用于制取二氧化碳，A中利用鹽酸和大理石反應(yīng)制CO2，經(jīng)C裝置中飽和碳酸氫鈉溶液除去揮發(fā)的HCl、C裝置中濃硫酸干燥后，通入裝置E，裝置B中利用濃氨水和氫氧化鈉固體混合制氨氣，經(jīng)D中堿石灰干燥后，通入裝置E；NH3和CO2一起通入盛裝CCl4的三頸燒瓶中可制得氨基甲酸銨；【詳析】（1）裝置A是啟普發(fā)生器，用于塊狀固體和液體不加熱制氣體，其優(yōu)點(diǎn)時(shí)可以控制反應(yīng)的發(fā)生或停止；由分析，裝置B中利用濃氨水和氫氧化鈉固體混合制氨氣，故裝置B中所用試劑是濃氨水和氫氧化鈉固體（或生石灰也可）；（2）由分析，制備氨基甲酸銨，以上儀器接口的連接順序?yàn)閍dcdc→gh←efh(或feh)；（3）裝置E中盛裝的儀器名稱為三頸燒瓶；氨基甲酸銨不易溶于醚、等有機(jī)溶劑，則的作用除了充當(dāng)介質(zhì)之外，同時(shí)還可以降低氨基甲酸銨溶解度，利于其結(jié)晶析出；（4）①依據(jù)公式，將圖中的任意兩組數(shù)據(jù)代入，得a：、b：，a-b得：，。②氨基甲酸銨的焓變大于0，為吸熱反應(yīng)，則生成氨基甲酸銨的反應(yīng)為放熱的，且其受熱易分解為氨及二氧化碳，故需要降溫而使用裝置E中冰水浴；（5）尾氣含有氨氣會污染空氣，故可以使用氯化鈣，且氯化鈣還可以防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置使得氨基甲酸銨水解，故選B；（6）氨基甲酸銨吸濕后會生成，結(jié)合質(zhì)量守恒，則還會生成一水合氨，配平方程式為：；設(shè)碳酸氫銨為xmol，氨基甲酸銨為ymol，由樣品總質(zhì)量可得：，又因?yàn)?.00g為碳酸鈣，則碳元素為6.00g÷100g/mol=0.06mol，由碳原子守恒可得：，x=0.01mol、y=0.05mol，，則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。10．（2025·河北滄州·二模）四氯化碳是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用過量的二硫化碳與氯氣在催化劑作用下反應(yīng)制取四氯化碳。某化學(xué)小組用下圖實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)制備四氯化碳。已知：硫單質(zhì)的沸點(diǎn)為的沸點(diǎn)為的沸點(diǎn)為、密度；與在鐵作催化劑的條件下，在反應(yīng)可生成四氯化碳；可與鹵素單質(zhì)的水溶液反應(yīng)。請回答：(1)儀器的名稱為。(2)圓底燒瓶中物質(zhì)的化學(xué)式為。(3)上述儀器的連接順序?yàn)??！?4)下列說法正確的是_______。A．裝置中的作用是平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下B．裝置主要是為了吸收四氯化碳蒸氣，利用了相似相溶原理C．反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉和，此時(shí)裝置的作用為除去氯氣中的氯化氫D．反應(yīng)結(jié)束后，先采用過濾法除去固體催化劑，副產(chǎn)品硫單質(zhì)以及過量的反應(yīng)物二硫化碳會溶在四氯化碳中，可采用蒸餾法得到四氯化碳(5)裝置可以改為孟氏洗氣瓶如下圖所示，其優(yōu)點(diǎn)是。(6)工業(yè)上經(jīng)分離提純后的中有少量，量取加入錐形瓶中其密度近似等于純的密度，然后加入蒸餾水，用作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定溶液中的已知，為磚紅色沉淀，平行實(shí)驗(yàn)三次，所得滴定數(shù)據(jù)如下表。第一次第二次第三次溶液體積滴定前滴定后計(jì)算制得的中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。保留兩位有效數(shù)字【答案】(1)長頸漏斗(2)、等(3)(4)AD(5)球泡起到緩沖作用；底部的小孔使氣體分散為細(xì)小氣泡，增大與液體的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使氣體充分吸收(6)〖祥解〗裝置A中，利用KMnO4或K2Cr2O7與濃鹽酸反應(yīng)，制取氯氣，裝置F盛有飽和食鹽水，除去氯氣中混有的HCl，裝置D中盛有濃硫酸，對氯氣進(jìn)行干燥，裝置C中盛有CS2，通入氯氣，CS2與Cl2在鐵作催化劑的條件下，在85℃~95℃反應(yīng)可生成四氯化碳，裝置B中盛有溴水，可以除去揮發(fā)的CS2，裝置E中盛有NaOH溶液，吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，據(jù)此分析作答?！驹斘觥浚?）由圖可知，儀器Y的名稱為長頸漏斗，故答案為：長頸漏斗；（2）根據(jù)分析可知，圓底燒瓶中物質(zhì)X的化學(xué)式為：、等，故答案為：、等；（3）根據(jù)分析可知，上述儀器的連接順序?yàn)?，故答案為：；?）A．A裝置中K的作用是平衡氣壓，使上下連通，氣壓相等，便于濃鹽酸順利流下，故A正確；B．CS2可與鹵素單質(zhì)的水溶液反應(yīng)，B裝置主要是為了吸收CS2蒸氣，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)開始時(shí)，F(xiàn)裝置的作用為除去氯氣中的氯化氫，反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉K2和K2，F(xiàn)裝置的作用是緩沖氣壓，防止倒吸，故C錯(cuò)誤；D．硫單質(zhì)的沸點(diǎn)為445℃，CS2的沸點(diǎn)為46.5℃，CCl4的沸點(diǎn)為76.8℃，反應(yīng)結(jié)束后，先采用過濾法除去固體催化劑，副產(chǎn)品硫單質(zhì)以及過量的反應(yīng)物二硫化碳會溶在四氯化碳中，可采用蒸餾法得到四氯化碳，故D正確；故答案為：AD；（5）B裝置可以改為孟氏洗氣瓶（如圖所示），其優(yōu)點(diǎn)是球泡起到緩沖作用，底部的小孔使氣體分散為細(xì)小氣泡，增大與液體的接觸面積，加快吸收速率，使氣體充分吸收，故答案為：球泡起到緩沖作用，底部的小孔使氣體分散為細(xì)小氣泡，增大與液體的接觸面積，加快吸收速率，使氣體充分吸收；（6）由表格數(shù)據(jù)可知，第二次實(shí)驗(yàn)誤差較大，舍去，則消耗AgNO3溶液的平均體積為，根據(jù)關(guān)系式：，則，制得的CCl4中雜質(zhì)FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。11．（2025·河北石家莊·三模）氯化亞銅(CuCl)為白色晶體，微溶于水，可溶于濃鹽酸和堿金屬氯化物濃溶液。某化學(xué)興趣小組制備CuCl并測定某煙氣中相關(guān)氣體的體積分?jǐn)?shù)。I．制備CuCl固體步驟i．配制溶液；步驟ii．向試管中先加入溶液，再加入鹽酸和固體，混合均勻；步驟iii．向混合液中加入0.500g銅粉，50~55°C水浴加熱，充分反應(yīng)至溶液變?yōu)闊o色，靜置；步驟iv．將上層清液傾倒入事先處理過的蒸餾水中，即可得到CuCl白色沉淀；步驟v。過濾、洗滌、干燥后得到CuCl固體。(1)步驟i中配制溶液的過程如下圖所示，正確的操作順序?yàn)?填字母)。(2)步驟ii中，加入鹽酸和固體后，溶液顏色由色變?yōu)辄S綠色。(3)步驟iii中，加入銅粉并加熱后，會有、和生成。寫出生成的離子方程式。(4)步驟iv中，對蒸餾水事先應(yīng)進(jìn)行的處理為；從平衡移動(dòng)的角度解釋將上層清液傾倒入蒸餾水中能析出CuCl沉淀的原因?yàn)?。II．用下圖裝置測定某煙氣中、、和的體積分?jǐn)?shù)已知：裝置中試劑均足量；保險(xiǎn)粉具有較強(qiáng)還原性；可作脫氧劑和吸收劑。(5)裝置的正確連接順序?yàn)闊煔?填儀器接口字母)。(6)裝置中發(fā)生反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為。(7)若煙氣以(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)的流速通過上述裝置，4min后測得裝置增重0.300g，則煙氣中CO的體積分?jǐn)?shù)為%?！敬鸢浮?1)FBGCEAD(2)藍(lán)(3)(4)煮沸、冷卻溶液中存在，加水稀釋，平衡正向移動(dòng)(5)ghcdabfei(6)(7)20.0〖祥解〗由題意可知，該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖抢寐然~、鹽酸和氯化鈉混合溶液與銅共熱反應(yīng)制備氯化亞銅，測定某煙氣中相關(guān)氣體的體積分?jǐn)?shù)時(shí)：氫氧化鈉溶液用于吸收測定煙氣中的二氧化碳，保險(xiǎn)粉的氫氧化鈉溶液用于吸收測定煙氣中的氧氣，氯化亞銅的鹽酸溶液用于測定煙氣中的一氧化碳，為防止保險(xiǎn)粉的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳、氧氣氧化氯化亞銅的鹽酸溶液中的氯化亞銅，測定氣體的順序?yàn)槎趸?、氧氣、一氧化碳、氮?dú)??！驹斘觥浚?）由配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，配制一定濃度氯化銅溶液的正確的操作順序?yàn)镕BGCEAD，故答案為：FBGCEAD；（2）氯化銅溶液中含水合銅離子、為藍(lán)色溶液，向溶液中加入鹽酸和氯化鈉固體會使溶液中的銅離子與氯離子反應(yīng)轉(zhuǎn)化為黃色的四氯合銅離子，二種離子混合呈黃綠色，故答案為：藍(lán)；（3）由題意可知，生成二氯合亞銅離子的反應(yīng)為溶液中四氯合銅離子與銅在50~55°C水浴加熱條件下反應(yīng)生成二氯合亞銅離子，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；（4）由題意可知，步驟iii得到的無色溶液中存在如下平衡：，為防止氯化亞銅被蒸餾水中的氧氣氧化，步驟iv中所用蒸餾水應(yīng)煮沸、冷卻除去蒸餾水中含有的氧氣；將上層清液傾倒入蒸餾水時(shí)，溶液中的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于溶液中的氯化亞銅轉(zhuǎn)化為氯化亞銅白色沉淀，故答案為：煮沸、冷卻；溶液中存在，加水稀釋，平衡正向移動(dòng)；（5）由題給試劑可知，氫氧化鈉溶液用于吸收測定煙氣中的二氧化碳，保險(xiǎn)粉的氫氧化鈉溶液用于吸收測定煙氣中的氧氣，氯化亞銅的鹽酸溶液用于測定煙氣中的一氧化碳，為防止保險(xiǎn)粉的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳、氧氣氧化氯化亞銅的鹽酸溶液中的氯化亞銅，測定氣體的順序?yàn)槎趸?、氧氣、一氧化碳、氮?dú)?，則裝置的連接順序?yàn)棰簟颉瘛蟆?，接口的連接順序?yàn)間h→cd→ab→fe→i，故答案為：ghcdabfei；（6）由題意可知，保險(xiǎn)粉具有較強(qiáng)還原性，裝置II中發(fā)生的反應(yīng)為氧氣與保險(xiǎn)粉的氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（7）由題意可知，4min時(shí)裝置II增重一氧化碳的質(zhì)量為0.300g，則煙氣中一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為×100%=20.0%，故答案為：20.0。12．（2025·河北邯鄲·三模）氨基酸微量元素螯合物是目前研制的新一代營養(yǎng)制劑。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬合成蛋氨酸合鋅并測定其螯合率?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．蛋氨酸合鋅的合成反應(yīng)原理：稱取一定量的和蛋氨酸(分子式：；結(jié)構(gòu)簡式，)置于三頸燒瓶中，加蒸餾水溶解，以適當(dāng)流速滴加氫氧化鈉溶液以保持體系的在之間，水浴加熱回流一定時(shí)間，然后停止加熱，冷卻，使結(jié)晶析出。真空抽濾，用蒸餾水洗滌至濾液中無時(shí)，再用無水乙醇洗滌2次，干燥，得產(chǎn)品。裝置如圖1、圖2所示。(1)盛裝溶液的儀器名稱為；連接冷凝管時(shí)，從(填“a”或“b”)口進(jìn)水通入冷凝水。(2)真空抽濾裝置如圖2所示，為了防止倒吸，抽濾完成后，你認(rèn)為接下來最合理的前兩步操作依次為(填標(biāo)號)。①取下布氏漏斗

②打開活塞A

③拔下抽濾瓶處橡皮管

④關(guān)閉水泵開關(guān)(3)螯合物是含有多個(gè)配位原子的配體與同一個(gè)中心原子(或離子)配位成環(huán)，蛋氨酸合鋅是結(jié)構(gòu)中存在五元環(huán)的中性配合物，鋅的配位數(shù)為4.則蛋氨酸合鋅的結(jié)構(gòu)簡式為，形成配位鍵時(shí)提供空軌道的是(填化學(xué)式)。(4)值較低或較高均會降低整合率：在值較低的強(qiáng)酸性條件下將與爭奪供電子基團(tuán)，不利于整合物的形成；在值較高的強(qiáng)堿性條件下，，也不利于螯合物的形成。(5)不同溫度和時(shí)間對蛋氨酸合鋅螯合率的影響如圖3所示，據(jù)圖可知蛋氨酸與鋅螯合的最佳反應(yīng)條件為。Ⅱ．蛋氨酸合鋅螯合率的測定已知：①蛋氨酸合鋅在甲醇中的溶解度極小，游離能溶解于甲醇；②與反應(yīng)比例為；③。步驟：稱取蛋氨酸合鋅試樣置于錐形瓶中，加鹽酸溶液使試樣溶解，加水，再加入掩蔽劑，溶解搖勻后加入乙酸-乙酸鈉緩沖溶液和3滴二甲酚橙指示液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液。另取蛋氨酸合鋅試樣置于錐形瓶中，加甲醇，充分?jǐn)嚢瑁^濾，沉淀用甲醇反復(fù)洗滌3次，按上述方法滴定，消耗溶液。(6)根據(jù)以上結(jié)果可知蛋氨酸合鋅的螯合率為%?！敬鸢浮?1)恒壓滴液漏斗(或恒壓分液漏斗1分)b(2)②③(3)(4)與結(jié)合形成氫氧化物沉淀(合理即可得分)(5)溫度為，時(shí)間為左右(6)95〖祥解〗三頸燒瓶中加入和蛋氨酸，加水溶解后，用恒壓滴液漏斗滴加NaOH溶液，控制好反應(yīng)的pH（過低，溶液中的將與爭奪供電子基團(tuán)，不利于螯合物的形成；pH過高，溶液中的增多，與蛋氨酸爭奪，降低螯合率），水浴加熱回流至反應(yīng)結(jié)束，所得混合物經(jīng)真空減壓抽濾，得到粗的樣品，樣品經(jīng)水、乙醇洗滌后，干燥得到產(chǎn)品?！驹斘觥浚?）盛裝溶液的儀器為恒壓滴液漏斗；連接冷凝管時(shí)，從進(jìn)水口b通入冷凝水；（2）為了防止倒吸，抽濾完成后，先打開安全瓶的活塞A，拔下抽濾瓶處橡皮管，關(guān)閉水泵開關(guān)，取下布氏漏斗，故前兩步操作依次為②③；（3）已知蛋氨酸合鋅是結(jié)構(gòu)中存在五元環(huán)的中性配合物，鋅的配位數(shù)為4，蛋氨酸中O和N與形成配位鍵，則蛋氨酸合鋅的結(jié)構(gòu)簡式為；形成配位鍵時(shí)提供空軌道的是；（4）值較低或較高均會降低螯合率：在值較低的強(qiáng)酸性條件下，將與爭奪供電子基團(tuán)，不利于螯合物的形成；在值較高的強(qiáng)堿性條件下，增多，與蛋氨酸爭奪，從而降低了螯合率；（5）從圖3中可以看出，在時(shí)螯合率明顯偏低，說明蛋氨酸與鋅螯合是需要一定的溫度和時(shí)間的。而當(dāng)溫度升至?xí)r，前內(nèi)螯合率沒有太大的差別，但隨著時(shí)間的延長螯合率發(fā)生變化。其中隨時(shí)間的延長其螯合率有下降的趨勢。只有溫度在時(shí)隨時(shí)間延長螯合率增加，但當(dāng)時(shí)間超過后螯合率不再增加。因此，根據(jù)試驗(yàn)結(jié)果認(rèn)為蛋氨酸與鋅螯合最佳溫度為，時(shí)間為左右；（6）溶液中與反應(yīng)比例為，溶液中總的物質(zhì)的量為，游離的的物質(zhì)的量為，則螯合率為。13．（2025·河北滄州·模擬預(yù)測）氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成，難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易氧化水解。實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸、、Cu和制備CuCl的方法如下：Ⅰ．的制備(部分夾持裝置省略)(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)需先打開分液漏斗活塞滴加濃鹽酸，待觀察到后再點(diǎn)燃C處酒精燈。(2)上述裝置需改進(jìn)之處是。Ⅱ．CuCl的制備(加熱及夾持裝置省略)向裝置中通入一段時(shí)間N2后，向反應(yīng)瓶中加水使粉末溶解，調(diào)整三通閥向裝置中通入適量氣體，加熱得到白色沉淀，將過濾后的白色沉淀用乙醇洗滌2~3次后，真空干燥即可得到CuCl晶體。(3)向裝置中通入時(shí)，三通閥的孔路位置如下圖所示，通入氣體時(shí)，孔路位置需要調(diào)節(jié)為(填標(biāo)號)。(4)制備CuCl的離子方程式為。(5)真空干燥的目的為。Ⅲ．CuCl純度測定稱取CuCl成品0.2g，將其置于過量的溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入鄰菲羅啉指示劑2滴(該指示劑遇顯橙紅色，遇顯淺藍(lán)色)，用的標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定3次，平均每次消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL。反應(yīng)的離子方程式為；。(6)產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，若定容時(shí)俯視讀數(shù)將導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏大”“偏小”或“無影響”)?！敬鸢浮?1)裝置中充滿黃綠色氣體(2)在裝置B、C之間增加一個(gè)干燥裝置(3)B(4)2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=CuCl↓+SO+4H+(5)防止CuCl被氧化(6)99.5%偏大〖祥解〗由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中重鉻酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置C中氯氣與銅粉共熱反應(yīng)制備氯化銅，裝置D中盛有的堿石灰用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，該裝置缺少干燥氯氣的裝置，可能會使氯化銅水解而變質(zhì)；由題意可知，制備氯化亞銅的過程為：向裝置中通入一段時(shí)間氮?dú)夂?，向三頸燒瓶中加水使粉末溶解，調(diào)整三通閥向裝置中通入適量二氧化硫氣體，加熱得到白色沉淀，將過濾后的白色沉淀用乙醇洗滌2~3次后，真空干燥即可得到氯化亞銅晶體?！驹斘觥浚?）銅能與裝置中空氣中的氧氣共熱反應(yīng)生成氧化銅而干擾反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)開始時(shí)需先打開分液漏斗活塞滴加濃鹽酸制備氯氣，利用反應(yīng)生成的氯氣排盡裝置中的空氣，待觀察到裝置中充滿黃綠色氣體后再點(diǎn)燃C處酒精燈制備氯化銅，故答案為：裝置中充滿黃綠色氣體；（2）由分析可知，該裝置缺少干燥氯氣的裝置，可能會使氯化銅水解而變質(zhì)，所以上述裝置需改進(jìn)之處是在裝置B、C之間增加一個(gè)干燥裝置，故答案為：在裝置B、C之間增加一個(gè)干燥裝置；（3）由向裝置中通入氮?dú)鈺r(shí)三通閥的孔路位置可知，從三通閥的下部通入二氧化硫氣體時(shí)，孔路位置需要調(diào)節(jié)為圖B所示位置，故選B；（4）由題意可知，制備氯化亞銅的反應(yīng)為二氧化硫與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞銅沉淀、硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=CuCl↓+SO+4H+，故答案為：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=CuCl↓+SO+4H+；（5）由題給信息可知，氯化亞銅在潮濕空氣中易氧化水解，所以為防止氯化亞銅被氧化，應(yīng)真空干燥得到氯化亞銅，故答案為：防止CuCl被氧化；（6）由方程式可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：CuCl~Fe3+~Ce4+，滴定消耗20.00mL0.0100mol/L硫酸鈰溶液，則產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=99.5%；若定容時(shí)俯視讀數(shù)會使待測液中亞鐵離子濃度偏大，使得滴定消耗硫酸鈰溶液體積偏大，導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故答案為：99.5%；偏大。14．（2025·河北張家口·二模）碘化鉀在醫(yī)療上可用于防治甲狀腺腫大，也可用于阻斷放射性碘攝取。某學(xué)習(xí)小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備一定量的KI并探究其性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．制備KI將200mL3mol·L-1的KOH溶液與76.2gI2置于如圖所示裝置(部分裝置略)的儀器a中，加熱使二者充分反應(yīng)，停止加熱后向a中緩慢通入H2S，將KIO3還原為KI．(1)儀器a的名稱為；試劑X不能是硝酸或濃硫酸，原因是。(2)該裝置有一個(gè)缺陷，改正的方法是；寫出裝置B中I2與KOH溶液反應(yīng)的離子方程式：。Ⅱ．KI部分性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究(3)通過查閱資料得知，KI溶液在保存過程中會發(fā)生變質(zhì)，變質(zhì)的速率與溶液酸堿性有關(guān)?，F(xiàn)各取2mL所制得的KI溶液分別放入A、B、C三支試管中，然后向試管B、C中加入硫酸調(diào)節(jié)溶液pH，實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象與數(shù)據(jù)如表所示：試管序號ABC室溫下溶液的pH753溶液體積/mLx3320min后溶液顏色無色淺黃色黃色加入2滴淀粉溶液后顏色無變化藍(lán)色深藍(lán)色試管A中應(yīng)加入mL蒸餾水，60min后觀察到試管A中溶液變成淺藍(lán)色，則KI溶液變質(zhì)快慢與溶液pH的關(guān)系是。(4)探究FeCl3與KI的反應(yīng)。①將4mL0.2mol·L-1FeCl3溶液與2mL0.2mol·L-1KI溶液混合，充分反應(yīng)后滴加2滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，寫出反應(yīng)的離子方程式：。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探究Fe3+與I-之間的反應(yīng)是否具有一定的反應(yīng)限度(寫出所用試劑、主要操作過程、現(xiàn)象)：?！敬鸢浮?1)三頸燒瓶(答案合理即可)兩種酸均能將H2S氧化(答案合理即可)(2)在裝置B后連接一個(gè)盛有NaOH溶液的尾氣處理裝置(答案合理即可)(3)1相同時(shí)，溶液的pH越小，變質(zhì)的速率越快(答案合理即可)(4)(答案合理即可)將2mLKI溶液與1mL等濃度的FeCl3溶液混合，充分振蕩后，加入KSCN溶液，若溶液變紅，則說明反應(yīng)具有限度，反之則不具有限度(答案合理即可)〖祥解〗由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中稀硫酸與硫化亞鐵反應(yīng)制備硫化氫，裝置B中碘與氫氧化鉀溶液加熱反應(yīng)生成KI、KIO3，然后通入H2S與KIO3反應(yīng)生成碘化鉀、硫，該裝置有一個(gè)缺陷，需要在裝置B后連接一個(gè)盛有NaOH溶液的尾氣處理裝置，防止污染空氣?！驹斘觥浚?）儀器a的名稱為三頸燒瓶；濃硫酸、硝酸均具有強(qiáng)氧化性，能氧化H2S，因此使用這兩種酸時(shí)無法得到H2S。（2）H2S有毒，故應(yīng)連接一個(gè)盛有NaOH溶液的尾氣處理裝置；由題干中用H2S還原KIO3可知，碘與KOH溶液反應(yīng)時(shí)的氧化產(chǎn)物是KIO3，相應(yīng)的離子方程式為。（3）為得到確定的結(jié)論，應(yīng)使KI的濃度相等，因此應(yīng)加入1mL的水；由溶液顏色的變化可知，相同時(shí)，pH越小，KI與空氣中O2反應(yīng)的速率越快，變質(zhì)的速率越快。（4）①滴有淀粉溶液的溶液變藍(lán)，說明有I2生成，F(xiàn)eCl3與KI反應(yīng)的離子方程式為。②可用足量KI溶液與少量FeCl3液混合，然后用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷Fe3+與之間的反應(yīng)是否具有限度，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為：將2mLKI溶液與1mL等濃度的FeCl3溶液混合，充分振蕩后，加入KSCN溶液，若溶液變紅，則說明反應(yīng)具有限度，反之則不具有限度。15．（2025·河北保定·一模）苯乙酸乙酯常用于配制各種花香型日用香精，也用于有機(jī)合成。實(shí)驗(yàn)室以苯乙酸和乙醇為原料制備苯乙酸乙酯，實(shí)驗(yàn)裝置如圖(加熱及夾持裝置已省略)。已知：①相關(guān)物質(zhì)的信息如表所示：物質(zhì)顏色狀態(tài)沸點(diǎn)/℃密度苯乙酸無色晶體265.51.08苯乙酸乙酯無色液體2291.03乙醇無色液體78.50.79環(huán)己烷無色液體80.70.79乙醚無色液體34.50.71②環(huán)己烷、乙醇、水易形成共沸物，沸點(diǎn)為。實(shí)驗(yàn)步驟如下：I.

在三頸燒瓶中加入苯乙酸環(huán)己烷、濃硫酸、沸石，并通過分液漏斗加入乙醇，控制溫度在加熱回流至反應(yīng)結(jié)束；Ⅱ.

將反應(yīng)后的液體倒入盛有適量水的燒杯中，在攪拌下分批加入粉末至呈中性；Ⅲ.

將中和后的液體注入分液漏斗中，加入適量乙醚萃取，分出乙醚層，并加入適量無水氯化鈣，靜置后取清液得到粗產(chǎn)物；Ⅳ.

對粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，低溫蒸出乙醚后，繼續(xù)加熱收集得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：(1)本實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理為(用化學(xué)方程式表示)。(2)儀器A的名稱是，制備苯乙酸乙酯時(shí)，對儀器B應(yīng)采用的加熱方式為加熱。(3)打開分水器下端玻璃旋塞，放出的主要物質(zhì)是水，使用分水器的目的是。(4)判斷反應(yīng)已基本完成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(5)加入無水氯化鈣的作用是，收集餾分得到產(chǎn)品應(yīng)控制的最