吉林省公主嶺第五中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下圖是關(guān)于蒸發(fā)的實驗示意圖，下列說法正確的是()A．組裝實驗裝置時，應(yīng)先固定好鐵圈，放上蒸發(fā)皿，再放酒精燈B．給蒸發(fā)皿內(nèi)所盛液體加熱時，必須墊上石棉網(wǎng)C．玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部過熱而使固體迸濺D．蒸發(fā)的過程中，用酒精燈一直加熱到全部固體析出，沒有水分2、1個某種氯原子的質(zhì)量是ag，1個12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()①該氯原子的相對原子質(zhì)量為12a/b②mg該氯原子的物質(zhì)的量為m/(aNA)mol③該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAg④ag該氯原子所含的電子數(shù)為17molA．①② B．①③ C．②③ D．②④3、若X+酸鹽+水，則X不可能屬于A．氧化物 B．單質(zhì) C．堿 D．電解質(zhì)4、三聚氰胺是一種純白色晶體，其化學(xué)式為C3H6N6(其相對分子質(zhì)量是126)。下列關(guān)于三聚氰胺的敘述正確的是A．三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126gB．標(biāo)況下，1mol三聚氰胺的體積約為22.4LC．1mol三聚氰胺含15NA個原子D．63g三聚氰胺含3gH2分子5、不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別：①NaOH溶液②Mg(NO3)2溶液③FeC13溶液④K2SO4溶液，正確的鑒別順序是A．①②③④ B．③①②④ C．④①②③ D．③④②①6、在相同溫度和壓強下，三個容積相同的容器中分別盛有N2、O2、空氣，下列說法正確的是（）A．三種氣體質(zhì)量之比為1∶1∶2 B．三種氣體的密度之比為1∶1∶1C．三種氣體的分子數(shù)之比為1∶1∶1 D．三種氣體原子數(shù)之比為1∶1∶27、如圖所示，縱軸表示導(dǎo)電能力，橫軸表示所加溶液的量，下列說法正確的是（）A．曲線A表示NaOH溶液中滴加稀鹽酸B．曲線B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液C．曲線C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸D．曲線D表示Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液8、下列說法正確的是()A．32gO2所含的原子數(shù)目為NAB．0.5molH2SO4含有的原子總數(shù)目為3.5NAC．HNO3的摩爾質(zhì)量是63gD．0.5NA個氯氣(Cl2)分子的物質(zhì)的量是1mol9、在下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等是()A．具有同壓強、同體積的NO2和CO2B．具有同溫度、同體積的CO和H2C．具有同質(zhì)量、不同密度的O2和O3D．具有同體積、同密度的CO2和NO210、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（）A．元素化合價發(fā)生變化B．反應(yīng)中有氧原子的得失C．反應(yīng)中有電子得失或電子對的偏移D．反應(yīng)后生成新物質(zhì)11、下列各組離子一定能大量共存的是A．含有大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、SO42－、CO32－B．含有大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、CO32－、SO42－C．含有大量Na+的溶液中:H+、K+、SO42－、NO3－D．含有大量OH-的溶液中:Cu2+、NO3－、SO42－、CO32－12、同溫同壓下，等物質(zhì)的量的一氧化氮和二氧化氮氣體具有相同的()A．氧原子數(shù)B．原子數(shù)C．質(zhì)量D．體積13、下列變化必須加入氧化劑才能發(fā)生的是A．Cu2+→Cu B．Cl-→Cl2 C．H2SO4→SO2 D．CO2→CO32-14、下列化學(xué)用語不正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子：ClB．硫酸的電離方程式：H2SO4＝H＋＋HSO4-C．核素23Na的核外電子數(shù)是11D．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：15、下列應(yīng)用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是()A．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到一束光亮的“通路”B．加熱溶液和膠體，溶液中一般不會析出晶體，而膠體會因凝聚而析出C．在CuCl2溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)沉淀D．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的光線)16、下列離子組加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是離子組加入試劑離子方程式ANa+SO42-氫氧化鋇溶液2Na++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2NaOHBH+Cl-足量石灰乳2H++2OH-=2H2OCK+HCO3-硫酸氫鈉HCO3-+H+=H2O+CO2DAg+NO3-少量鹽酸Ag++NO3-+H++Cl-=AgCl+HNO3A．A B．B C．C D．D17、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是(

)A．ClB．2NaHCO3NaC．4NOD．2Na18、下列敘述正確的是A．所有的酸、堿中和反應(yīng)的離子方程式都一樣B．所有的離子方程式都可表示一類反應(yīng)C．單質(zhì)和氧化物在離子方程式中不用離子符號表示D．易溶于水的化合物都可寫成離子形式19、某溶液中僅含Na+、Mg2+、Clˉ、SO42ˉ四種離子，其中Na+濃度為0.2

mol·Lˉ1

、Mg2+濃度為0.25

mol·Lˉ1

、Clˉ濃度為0.4

mol·Lˉ1

，則SO42ˉ的濃度為A．0.5

mol·Lˉ1 B．0.3

mol·Lˉ1 C．0.1

mol·Lˉ1 D．0.15

mol·Lˉ120、下列實驗操作或裝置正確的是（）

A．點燃酒精燈 B．蒸餾 C．過濾 D．稀釋濃硫酸21、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A．乙醇 B．苛性鈉 C．蔗糖 D．金屬鐵22、下列溶液中氯離子濃度最大的是A．15mL1mol?L﹣1的AlCl3 B．50mL5mol?L﹣1的KClO3C．20mL2mol?L﹣1的NH4Cl D．10mL2mol?L﹣1的CaCl2二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學(xué)做如下實驗來確定溶液的成分：①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。②向①中的濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③將足量稀鹽酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。依據(jù)以上實驗回答下列問題：（1）原溶液中一定有__________________。（2）一定沒有__________________。（3）可能含有_____________。（4）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應(yīng)選用試劑是__________________。A.稀硝酸B.Ba（NO3)2C.AgNO3D.Na2CO3（5）寫出中沉淀消失的離子方程式________________。24、（12分）某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三種常見的無機離子。如下圖所示，發(fā)生了一系列化學(xué)反應(yīng)。第④步反應(yīng)生成的白色沉淀中含Y2－.（1）判斷X－、Y2－、Z2－分別為________、________、________（寫離子符號）。（2）寫出④、⑤步反應(yīng)的離子方程式。④______________________________________________________；⑤______________________________________________________。25、（12分）現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3、泥沙（SiO2）等雜質(zhì)的NaNO3固體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實驗流程如下圖所示。（1）操作1、操作3的名稱分別是_________、_________。（2）試劑1和試劑2分別是_________、_________。固體2中除了含有AgCl，還有_________（答全）。（3）試劑3加入后發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_________。26、（10分）有下列化學(xué)儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管。(1)現(xiàn)需要配制500mL1mol/L硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸________mL。(2)從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是_______。(3)容量瓶使用前檢驗漏水的方法是_______。(4)若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，_______________；②搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，_____________；③容量瓶中原有少量蒸餾水，_______________；④定容時觀察液面俯視，_____________；⑤未將洗滌液注入容量瓶中，_______________。27、（12分）NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體。相應(yīng)的實驗過程如圖：（1）操作①是利用半透膜進行分離提純。操作①的實驗結(jié)果：淀粉___（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO42-___（填“能”或“不能”）透過半透膜。（2）寫出實驗過程中所用試劑（寫化學(xué)式）：試劑①___；試劑③___。（3）判斷試劑①已過量的方法是：___。（4）用離子方程式表示加入試劑②的作用：Ba2++CO32-=BaCO3↓、___。28、（14分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強,無二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑該反應(yīng)中氧化劑是__________(填化學(xué)式),過氧化鈉(Na2O2)中氧元素化合價為__________。(填數(shù)字)(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。①堿性條件下,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng),寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:__________。②每生成1molFeO42-轉(zhuǎn)移__________mol電子,若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為__________mol。29、（10分）（1）有一無色透明的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、NO3—、CO32-、SO42-，現(xiàn)取出三份該溶液分別進行下列實驗：①第一份中加入AgNO3溶液有白色沉淀；②第二份中加入足量NaOH溶液加熱后，只收集到刺激性氣味的氣體，無其他明顯現(xiàn)象；③第三份中加入BaCl2溶液后，有白色沉淀。將白色沉淀轉(zhuǎn)移入足量的稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。則該混合溶液中，一定存在的離子有_____________________________，肯定不存在的離子有_________________________，（填離子符號），寫出實驗③中沉淀部分溶解的離子方程式為_________________________________________________________。（2）今有下列三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCl2+Cl2==2FeCl3，②2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。反應(yīng)②的離子方程式為：____________________________________，其中____________是氧化劑，_______________是氧化產(chǎn)物；當(dāng)反應(yīng)③中有14.6gHCl消耗掉時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______________________________個。從上述三個反應(yīng)可判斷出Fe2+、Cl—、I—、Mn2+的還原性由強到弱的順序是________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.組裝實驗裝置時，應(yīng)先放酒精燈，再根據(jù)酒精燈的高度固定好鐵圈，放上蒸發(fā)皿，A錯誤；B.給蒸發(fā)皿可以直接加熱，不用墊上石棉網(wǎng)，B錯誤；C.玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部過熱而使固體迸濺，C正確；D.蒸發(fā)的過程中，不能直接蒸干，應(yīng)在析出大量固體時用余熱使其蒸干，D錯誤；綜上所述，本題選C?！军c睛】可用酒精燈直接給蒸發(fā)皿里的液體加熱，玻璃棒不斷地攪拌，防止因局部過熱而使固體迸濺，蒸發(fā)的過程中，當(dāng)出現(xiàn)大量固體時，停止加熱，用余熱使剩余水分蒸干，不能直接蒸干。2、A【解析】

①某原子的相對原子質(zhì)量等于一個該原子的質(zhì)量除以一個12C原子質(zhì)量的十二分之一，據(jù)此計算氯原子的相對原子質(zhì)量；②一個氯原子的質(zhì)量為ag，則NA個氯原子的質(zhì)量為aNAg，則氯原子的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol，再依據(jù)n=m/M計算物質(zhì)的量；

③摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；

④某氯原子的質(zhì)量是ag，則ag該氯原子即1個，據(jù)此分析。【詳解】①氯原子的相對原子質(zhì)量為一個氯原子的質(zhì)量除以一個12C原子質(zhì)量的十二分之一，即氯原子的相對原子質(zhì)量=，①正確；②一個氯原子的質(zhì)量為ag，NA個氯原子的質(zhì)量為aNAg，則氯原子的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol，所以mg該氯原子的物質(zhì)的量為，②正確；③一個氯原子的質(zhì)量為ag，NA個氯原子的質(zhì)量為aNAg，則氯原子的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol，③錯誤；④某氯原子的質(zhì)量是ag，則ag該氯原子即1個氯原子，含17個電子，④錯誤；綜上所述，①②正確；答案選A?！军c睛】摩爾質(zhì)量的計算公式：（1）；（2）已知化學(xué)式，摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或者相對原子質(zhì)量；（3）已知一個某粒子的質(zhì)量為ag，該粒子的摩爾質(zhì)量M=aNAg/mol；例如本題中1個氯原子的質(zhì)量為ag，NA個氯原子的質(zhì)量為aNAg，則氯原子的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol，這是學(xué)生們的易錯點，關(guān)鍵在于理解摩爾質(zhì)量的定義：摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，即NA個粒子的質(zhì)量。3、B【解析】

【詳解】A.堿性氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水，所以X可能是氧化物，故A不選；B.金屬單質(zhì)和酸反應(yīng)可能生成鹽和氫氣，也可能生成含氮物質(zhì)，如鐵和過量硝酸反應(yīng)生成鹽、水和一氧化氮，所以X不可能是單質(zhì)，故B選；C.堿和酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，所以X可能是堿，故C不選；D.堿及金屬氧化物都屬于電解質(zhì)，能和酸反應(yīng)生成鹽和水，所以X可能是電解質(zhì)，故D不選；故選B。4、C【解析】

A．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，故三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126g/mol，故A錯誤；B．三聚氰胺為白色晶體，其體積不能根據(jù)氣體摩爾體積計算，故B錯誤；C．1個三聚氰胺(C3H6N6)分子中含15個原子，故1mol三聚氰胺中含原子15mol，即15NA個，故C正確；D．三聚氰胺分子中含有H原子，不含氫氣分子，故D錯誤；故選C。5、B【解析】

通過觀察顏色可以鑒別出③FeC13溶液，然后把FeC13溶液分別加入其它溶液，有紅褐色沉淀的是①NaOH溶液，再把NaOH溶液分別加入剩余的溶液中，有白色沉淀的是②Mg(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象的是④K2SO4溶液，，正確的順序是③①②④。故選B。6、C【解析】

同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比；質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比等于密度之比；故答案為C。7、C【解析】

A、NaOH溶液中滴加稀鹽酸，導(dǎo)電能力基本保持不變，應(yīng)該是曲線B，選項A錯誤；B、CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，開始滴加時導(dǎo)電能力增強，應(yīng)該是曲線A，選項B錯誤；C、Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和極弱電解質(zhì)水，離子濃度降低，當(dāng)硫酸過量時離子濃度增大，導(dǎo)電能力先減小再增大，應(yīng)該是曲線C，選項C正確；D、Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液，沉淀溶解，離子濃度增大，開始滴加時導(dǎo)電能力增強，應(yīng)該是曲線A，選項D錯誤；答案選C。8、B【解析】

A、22g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為2NA，A錯誤；B、1．5molH2SO4含有的原子數(shù)目為1．5mol×7×NA=2．5NA，B正確；C、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，C錯誤；D、1．5NA個Cl2的物質(zhì)的量為mol=1．5mol，D錯誤；故選B。9、C【解析】

A.同壓強、同體積下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，二者所處溫度不一定相同，分子數(shù)不一定相同，所含原子數(shù)也不一定相同；B.同溫度、同體積下，影響氣體分子數(shù)目的因素有壓強，二者所處壓強不一定相同；C.O2和O3都由氧原子構(gòu)成，氧原子質(zhì)量相等，O2和O3質(zhì)量相等，則含有的氧原子數(shù)目相等。D.同體積、同密度的CO2和NO2質(zhì)量相等，二者摩爾質(zhì)量卻不相等，二者物質(zhì)的量不等；【詳解】A.同壓強、同體積下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，若二者所處溫度相同，則含有相同的分子數(shù)目，每個分子都含有3個原子，含有相同的原子數(shù)目，若所處溫度不同，含有的原子數(shù)目一定不相同，故A項錯誤；B.同溫度、同體積下，影響氣體分子數(shù)目的因素有壓強，若二者所處壓強相同，則含有相同的分子數(shù)目，都是雙原子分子，含有相同的原子數(shù)目，若所處壓強不同，含有的原子數(shù)目一定不相同，故B項錯誤；C.O2和O3都由氧原子構(gòu)成，氧原子質(zhì)量相等，O2和O3質(zhì)量相等，則含有的氧原子數(shù)目相等，故D正確；D.同體積、同密度的CO2和NO2質(zhì)量相等，二者摩爾質(zhì)量不相等，二者物質(zhì)的量不等，物質(zhì)的量之比為44：46=22：23，每個分子都含有3個原子，所以含有原子數(shù)目之比為22：23，故C項錯誤；

答案選C。10、C【解析】

氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價的變化；氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，電子得失或電子對的偏移；化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是有新物質(zhì)生成。【詳解】A．元素化合價發(fā)生變化是氧化還原反應(yīng)的特征，故A不符合；B．反應(yīng)中有氧原子的得失，是氧化還原反應(yīng)的一種方式不是反應(yīng)實質(zhì)，故B不符合；C．反應(yīng)中有電子得失或電子對的偏移是氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)實質(zhì)，故C符合；D．反應(yīng)后生成新物質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，故D不符合。故選C。11、C【解析】

根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，以此來解答?！驹斀狻緼．SO42-、CO32-均與Ba2+結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，選項A錯誤；B．H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體，且Mg2+與CO32-反應(yīng)生成微溶物，不能大量共存，選項B錯誤；C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，選項C正確；D．OH-、Cu2+結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重習(xí)題信息的處理及復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大。12、D【解析】

同溫同壓下，等物質(zhì)的量的NO和NO2具有相同的體積，每個分子中含有氧原子數(shù)目、原子數(shù)目不等，則含有氧原子總數(shù)、原子總數(shù)不相等，二者摩爾質(zhì)量不相等，則二者質(zhì)量不相等，據(jù)此判斷。【詳解】A．等物質(zhì)的量的NO和NO2含有氧原子數(shù)目之比為1：2，含有氧原子數(shù)目不相等，故A錯誤；B．等物質(zhì)的量的NO和NO2含有原子數(shù)目之比為2：3，含有原子數(shù)目不相等，故B錯誤；C．二者摩爾質(zhì)量不相等，根據(jù)m=nM可知，二者質(zhì)量不相等，故C錯誤；D．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，則等物質(zhì)的量的NO和NO2占有的體積相等，故D正確，故答案選D?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，明確物質(zhì)的量的有關(guān)計算式、阿伏加德羅定律以及物質(zhì)的組成特點是解答的關(guān)鍵，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用。13、B【解析】加入氧化劑才能發(fā)生反應(yīng)，說明反應(yīng)物發(fā)生氧化反應(yīng)，在反應(yīng)中化合價要升高，A.Cu2+→Cu，銅離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B.Cl-→Cl2，氯離子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C.H2SO4→SO2，硫元素由+6降低到+4，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D.CO2→CO32-，碳元素化合價未變，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯誤。14、B【解析】

A．中子數(shù)為

20

的氯原子的質(zhì)量數(shù)為20+17=37，該原子的表示方法為Cl，故A正確；B．硫酸為強酸，在溶液中完全電離，硫酸正確的電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-，故B錯誤；C．鈉為11號元素，核素23Na的核外電子數(shù)是11，故C正確；D．硫原子的質(zhì)子數(shù)是16，最外層電子數(shù)為6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確；故選B。15、C【解析】

A、蛋白質(zhì)溶液是膠體，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，所以與膠體有關(guān)，故A錯誤；B、加熱溶液，一般不會析出晶體；而將膠體溶液加熱，會使膠體溶液發(fā)生凝聚作用，凝聚作用的結(jié)果是分散在分散劑中的膠?；ハ嗄Y(jié)為較大的顆粒從分散劑中析出，與膠體有關(guān)，故B錯誤；C、CuCl2可與NaOH反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，屬于復(fù)分解反應(yīng)，與膠體無關(guān)，故C正確；D、清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象，是膠體的丁達爾現(xiàn)象，與膠體有關(guān)，故D錯誤；綜上所述，本題選C?！军c睛】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm之間；膠體具有丁達爾效應(yīng)，通過加入電解質(zhì)溶液、加熱等方法可以使膠體發(fā)生聚沉。16、C【解析】

A.應(yīng)該是Ba2＋+SO42—=BaSO4↓，故A錯誤；B.石灰乳保留化學(xué)式，不能拆成離子形式，故B錯誤；C.硫酸氫鈉在水溶液中電離出氫離子，故C正確；D.應(yīng)該是Ag＋+Cl—=AgCl↓，故D錯誤。故選C。17、D【解析】

氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價的變化。陰影部分說明該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),但不屬于置換反應(yīng)、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)。【詳解】A是置換反應(yīng),故不符合題意，B不屬于氧化還原反應(yīng)，故不符合題意；C是化合反應(yīng)故不符合題意；D屬于氧化還原反應(yīng),屬于陰影部分，故符合題意；答案：D。18、C【解析】

A.不是所有的酸、堿中和反應(yīng)的離子方程式都一樣，強酸強堿寫成離子，但弱酸或弱堿等不能寫成離子，故錯誤；B.不是所有的離子方程式都可表示一類反應(yīng)，有些離子方程式只能表示少數(shù)幾個或一個反應(yīng)，如2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，能表示硫酸（或足量的硫酸氫鈉、硫酸氫鉀）和氫氧化鋇反應(yīng)，2CH3COOH+2Na=2Na++2CH3COO-+H2↑只能表示鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉和氫氣的反應(yīng)，故錯誤；C.單質(zhì)和氧化物在離子方程式中不用離子符號表示，故正確；D.易溶于水的強酸或強堿或鹽都可寫成離子形式，故錯誤故選C。19、D【解析】

溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，利用電荷守恒計算?！驹斀狻咳芤褐嘘栯x子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，設(shè)SO42ˉ的濃度為xmol·Lˉ1，則0.2

mol·Lˉ1

+0.25

mol·Lˉ12=0.4

mol·Lˉ1+2x，解得x=0.15

mol·Lˉ1，故選D。20、C【解析】A．酒精燈不能利用另一只酒精燈引燃，易失火，應(yīng)利用火柴點燃，故A錯誤；B．冷水應(yīng)下進上出，冷凝效果好，由圖可知冷水方向不合理，故B錯誤；C．過濾遵循一貼二低三靠，圖中裝置及儀器、操作均合理，故C正確；D．濃硫酸的稀釋方法：將濃硫酸慢慢倒入水中，用玻璃棒不斷攪拌，故D錯誤；故選C。21、B【解析】

電解質(zhì)是在水中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，酸、堿、鹽、水、大多數(shù)的金屬氧化物都是電解質(zhì)。非電解質(zhì)是在水中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，除水外的非金屬氧化物、大多數(shù)的有機物、NH3等是非電解質(zhì)。【詳解】乙醇、蔗糖是有機物，在水中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)。金屬鐵是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)。故選B?！军c睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。22、D【解析】

A.15mL1mol?L﹣1的AlCl3氯離子濃度；B.50mL5mol?L﹣1的KClO3中不含氯離子；C.20mL2mol?L﹣1的NH4Cl氯離子濃度；D.10mL2mol?L﹣1的CaCl2氯離子濃度；綜上所述D中氯離子濃度最大，故答案選：D。二、非選擇題(共84分)23、SO42-、CO32-、Na+H+、Ba2+Cl-BCBaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑【解析】

①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，則含SO42-、CO32-中的一種或都有，則一定沒有Ba2+；②將①中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定原溶液中是否含Cl-；③將①中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生，則一定含SO42-、CO32-，則沒有H+，因溶液不顯電性，則一定含Na+；綜上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定沒有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要確定Cl-是否存在，應(yīng)首先排除SO42-和CO32-的干擾，故原溶液中加入硝酸鋇除去SO42-和CO32-，過濾后往濾液中加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-，故答案為BC；(5)碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳?xì)怏w，離子反應(yīng)方程式為：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。24、Cl－SO42－CO32－BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2OCO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O【解析】

根據(jù)實驗中沉淀的顏色和是否溶于酸分析沉淀的成分，進而分析溶液中存在的離子。【詳解】(1)溶液中加入硝酸鋇后產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀中加入鹽酸沉淀部分溶解，說明沉淀中含有硫酸鋇沉淀和碳酸鋇，碳酸鋇能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水和二氧化碳，二氧化碳能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，說明溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，濾液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色不溶于硝酸的沉淀，說溶液中有氯離子，故答案為Cl－，SO42－，CO32－；(2)反應(yīng)④為碳酸鋇與鹽酸的反應(yīng)，離子方式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；反應(yīng)⑤為二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)，離子方程式為：CO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O?！军c睛】1.氯離子：加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀。2.硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀。3.碳酸根離子：加入氯化鈣或氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀溶解產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。25、溶解蒸發(fā)Ba（NO3）2Na2CO3BaSO4、BaCO3、Ag2CO32H++CO32-=CO2↑+H2O【解析】

固體混合物首先溶于水，然后過濾出泥沙，所得濾液中氯離子用硝酸銀除去，硫酸鈉用硝酸鋇除去，過量的銀離子和鋇離子均用碳酸鈉除去，過濾后向濾液中加入硝酸除去多余的碳酸鈉，最后蒸發(fā)結(jié)晶得到硝酸鈉固體，據(jù)此解答。【詳解】（1）固體混合物首先溶于水，然后過濾出泥沙，因此操作1是溶解；操作3是從硝酸鈉溶液中得到硝酸鈉晶體，則其名稱為蒸發(fā)。（2）根據(jù)流程圖可知試劑1用來除去硫酸鈉，則試劑1是Ba（NO3）2；試劑2用來除去過量的銀離子和鋇離子，則試劑2是Na2CO3。根據(jù)以上分析可知固體2中除了含有AgCl外，還有BaSO4、BaCO3、Ag2CO3。（3）試劑3用來除去過量的碳酸鈉，應(yīng)該是硝酸，則加入后發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是2H++CO32-＝CO2↑+H2O。26、27.2⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨往容量瓶內(nèi)加適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，把瓶正立過來，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用偏高偏低不變偏高偏低【解析】

(1)依據(jù)c=計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來列式解答；(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗操作的步驟選擇儀器；(3)根據(jù)容量瓶的構(gòu)造及正確使用方法進行分析；(4)分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)c=進行誤差分析?！驹斀狻?1)濃硫酸的濃度c===18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=1mol/L×0.5L，V=0.0136L=27.2mL；(2)配制500ml1mol/L

H2SO4溶液步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、定容、搖勻、裝瓶、貼簽，因此使用儀器的順序為：⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨；(3)檢查容量瓶是否漏水的方法為：往容量瓶內(nèi)加適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，把瓶正立過來，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用；(4)①未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中，定容冷卻后，溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；②搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，溶液的體積偏大，則溶液濃度偏低；③容量瓶中原有少量蒸餾水，不改變?nèi)芤旱捏w積和溶質(zhì)的量，則溶液濃度不變；④定容時觀察液面俯視，溶液的體積偏小，則溶液濃度偏高；⑤未將洗滌液注入容量瓶中，容量瓶溶質(zhì)偏低，則溶液濃度偏低?！军c睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中的誤差分析，注意掌握誤差分析的方法與技巧，根據(jù)c=可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。27、不能能BaCl2HCl靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量Ca2++CO32-=CaCO3↓【解析】

膠體不能透過半透膜，操作①為滲析；除去Na2SO4、CaCl2，可分別加入BaCl2、Na2CO3，由于所加除雜試劑是過量的，所以先加入過量BaCl2，除去硫酸根離子；再加入過量Na2CO3(除去鈣離子和過量的鋇離子)，則試劑①為BaCl2，操作②為過濾，沉淀A為硫酸鋇，試劑②為Na2CO3，操作③為過濾，沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋇；試劑③為鹽酸，加入鹽酸可除去過量的Na2CO3，最后蒸發(fā)結(jié)晶可得到NaCl晶體，以此解答該題?！驹斀狻?1)膠體粒子和濁液粒子半徑比較大，不能透過半透膜，而溶質(zhì)粒子可通過半透膜，故淀粉不能透過半透膜；SO42-能透過半透膜；(2)由以上分析可知試劑①為BaCl2，試劑③為HCl；(3)判斷試劑①已過量的方法是靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量；(4)試劑②為Na2CO3，加入試劑②的作用是除去溶液中鈣離子和過量的鋇離子，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓。【點睛】本題注意Ca2＋、SO42?的性質(zhì)，把握除雜原則，提純時不能引入新的雜質(zhì)，注意把握實驗的先后順序。28、Na2O2-12Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O30.15【解析】

（1）2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑反應(yīng)中鐵