2026屆呼和浩特市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列熱化學(xué)方程式正確的是A．甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝-57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol－1D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝b，則a<b2、下列物質(zhì)溶于水中，會(huì)顯著放熱的是（）A．食鹽 B．蔗糖 C．酒精 D．NaOH3、室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷不正確的是()A．△H2<△H3 B．△H1<△H3 C．△H2+△H3=△H1 D．△H1+△H2>△H34、下列說法正確的是A．25℃時(shí)，已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mo1·L–1、Ka(C6H5OH)=1.0×10-10mo1·L–1、Ka1(H2CO3)=4.2×10-7mo1·L–1、Ka2(H2CO3)＝5.6×10-11mo1·L–1。pH相等的①CH3COONa、②C6H5ONa、③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小關(guān)系：②＜③＜①B．常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10-amo1·L–1，若a＜7時(shí)，則該溶液可能為NaHSO4溶液C．常溫下，中和同體積、同pH的硫酸、鹽酸和醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V（硫酸）＞V（鹽酸）＝V（醋酸）D．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明常溫下Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）5、能有效防止鐵質(zhì)欄桿銹蝕的措施是A．接上銅網(wǎng)B．與石墨相連C．定期涂上油漆D．定期擦去鐵銹6、一定條件下，下列反應(yīng)呈平衡狀態(tài)時(shí)的平衡常數(shù)：2N2(g)+6H2(g)4NH3(g)K12NH3(g)N2(g)+3H2(g)K2。則K1與K2的關(guān)系為()A．K1=K2 B．K12=K2 C．K22=1/K1 D．無法確定7、下列鹵代烴不能發(fā)生消去反應(yīng)的是()A． B．C． D．8、分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是()A．①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極B．②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑C．③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+D．④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑9、在2A（g）＋B（g）3C（g）＋4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/(L·s) B．v（B）=0.3mol/(L·s)C．v（C）=0.8mol/(L·s) D．v（D）=1mol/(L·min)10、LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4–）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化如圖2所示，下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是A．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–B．LiH2PO4溶液中存在2個(gè)平衡C．用濃度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當(dāng)pH達(dá)到4.66時(shí)，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iH2PO4D．隨c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明顯變小11、下列屬于化學(xué)變化的是()A．干冰升華B．萃取分液C．鋼鐵生銹D．海水曬鹽12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．1mol·L－1NaCl溶液中含有的Cl－數(shù)目為NAC．28gN2和N4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NAD．2.4gMg與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA13、下列四個(gè)試管中，過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)速率最快的是()試管溫度過氧化氫溶液濃度催化劑A常溫3%—B常溫6%—C水浴加熱3%—D水浴加熱6%MnO2A．A B．B C．C D．D14、①101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②2H2（g）+O2=2H2O（l）ΔH＝－572kJ·mol－1③稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，下列結(jié)論正確的是A．碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1 B．氫氣的熱值為143kJ·g－1C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的成1mol水，放出57.3kJ熱量 D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量15、從下列事實(shí)所得出的解釋或結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋或結(jié)論A在室溫下能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH>0這是一個(gè)熵減的反應(yīng)B壓縮針筒內(nèi)的NO2和N2O4混合氣體，顏色先變深后變淺增大壓強(qiáng)，平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)，新平衡比舊平衡壓強(qiáng)小C鋅與稀硫酸反應(yīng)過程中，一開始反應(yīng)速率逐漸增大該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)物的濃度一定降低A．A B．B C．C D．D16、COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）?H>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫，②恒壓通入惰性氣體，③增加CO的濃度，④減壓，⑤加催化劑，⑥恒容通入惰性氣體；能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（）A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥17、下列物質(zhì)的檢驗(yàn)，分離和提純方法，不正確的是()A．用分液漏斗分離CCl4與水 B．用AgNO3溶液檢驗(yàn)氯化鈉中的Cl-C．用濃硫酸干燥NH3 D．用溴水區(qū)別乙烯與乙烷18、炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl），不久便會(huì)因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如圖所示，下列說法正確的是A．腐蝕過程中，負(fù)極是CB．Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給CC．正極的電極反應(yīng)式為4OH―－4e－==2H2O＋O2↑D．C是正極，O2在C表面上發(fā)生還原反應(yīng)19、化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑B．利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境C．開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)，能防止電池中的重金屬等污染土壤和水體D．在食品中科學(xué)使用食品添加劑，有利于提高人類生活質(zhì)量20、下列各化合物中，均為弱電解質(zhì)的一組是A．H2CO3Ba(OH)2K2SH3PO4 B．FeCl3HClC2H5OHNH4ClC．CH3COOHH2CO3Cu(OH)2H2O D．HClKNO3H2CO3H2SO421、下列分子中的碳原子一定不處在同一平面的是（）A．CH3CH2CH2CH3 B．C． D．22、下列說法不正確的是A．增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率不一定能加快B．可逆反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大C．對(duì)達(dá)到平衡的一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，若降低溫度正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：，以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：(1)苯轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式是______________________________________________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。(3)有機(jī)物C的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。(4)D分子苯環(huán)上的一氯代物有_________種。(5)在上述反應(yīng)①②③④⑤中，屬于取代反應(yīng)的是_______________________。24、（12分）下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見的無色液體。（1）物質(zhì)G的化學(xué)式：______。（2）物質(zhì)B的電子式：______。（3）寫出A→D的化學(xué)方程式：______；G→E的離子方程式：_____。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的Na2S2O3，通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度①取10.0mLNa2S2O3于錐形瓶中，滴入指示劑2—3滴。②取一滴定管,依次查漏，洗滌，用0.01mol·L－1的I2溶液潤(rùn)洗，然后注入該標(biāo)準(zhǔn)溶液,調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。試回答下列問題：（1）步驟①加入的指示劑是__________。（2）步聚③達(dá)到滴定終點(diǎn)的判斷__________________________________。（3）己知消耗標(biāo)準(zhǔn)液實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)始讀數(shù)(ml)末讀數(shù)(ml)10.1019.2021.8520.7530.0024.06則廢水中的Na2S2O3物質(zhì)的量濃度為_______________。（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_________。A．滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗B．滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出C．裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)26、（10分）氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問題：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應(yīng)的化學(xué)方程式____________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③_______________④______________27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和焦炭反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含有CO2、SO2、H2O。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________；（2）試用下圖所示的裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證制得的氣體中確實(shí)含有CO2、SO2、H2O(g)，按氣流的方向，各裝置的連接順序是：______。（填序號(hào)）（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)若觀察到：①中A瓶溶液褪色，B瓶中溶液顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色,則A瓶的作用是______，B瓶的作用是______，C瓶的作用是_______。（4）裝置③中所盛溶液的名稱是______,它可以用來驗(yàn)證的氣體是________。28、（14分）按要求表達(dá)下列有機(jī)物(1)的系統(tǒng)命名：________________________(2)CH3CH2CH2OH的系統(tǒng)命名:_______________________________(3)用甲苯與濃硝酸和濃硫酸制得的烈性炸藥TNT的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________________(4)乙炔的電子式:_________________________(5)利用芳香化合物A合成D的路線示意圖如下：寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________；29、（10分）已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：|溫度/℃

711

911

831

1111

1211

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.1

1.6

1.4

回答下列問題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________，△H____1（填“<”“>”“=”)；(2)831℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入1.21mol的A和1.81mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=1．113mol·L-1·s-1。則6s時(shí)c(A)=_____mol·L-1，C的物質(zhì)的量為______mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_____，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_________；(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為______(填正確選項(xiàng)前的字母)：a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變b．氣體的密度不隨時(shí)間改變c．c(A)不隨時(shí)間改變d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等(4)1211℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A.由甲烷的燃燒熱H=?890.3

kJ?mol?1，燃燒熱表示可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，產(chǎn)物水為液體水，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=?890.3

kJ?mol?1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.將0.5

mol

N2(g)和1.5

mol

H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3

kJ，合成氨為可逆反應(yīng)，0.5

mol

N2不能完全反應(yīng)生成，則1molN2(g)充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱大于38.6kJ，放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，則N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<?38.6

kJ?mol?1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，生成硫酸鈣放熱，由HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=?57.3

kJ?mol?1可知，H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的△H<2×(?57.3)kJ?mol?1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.完全燃燒比不完全燃燒放出熱量多，燃燒反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，由2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=b，可知a<b，D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】燃燒熱是指完全燃燒1mol物質(zhì)生成穩(wěn)定氧化物所放出來的熱量，A項(xiàng)要特別注意氣態(tài)水不穩(wěn)定，應(yīng)該對(duì)應(yīng)的是液體水。2、D【解析】A．NaCl溶于水熱效應(yīng)不明顯，A錯(cuò)誤；B．蔗糖溶于水熱效應(yīng)不明顯，B錯(cuò)誤；C．酒精溶于水溫度幾乎不變，C錯(cuò)誤；D．NaOH溶于水會(huì)放出大量的熱，D正確；答案為D。3、D【分析】膽礬溶于水時(shí)，溶液溫度降低，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則：CuSO4·5H2O(s)＝Cu2+(aq)+SO42-(aq)+

+5H2O(l)△H1>0；

硫酸銅溶于水，溶液溫度升高，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則：CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)△H2<0；

已知CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)+5H2O(l)△H3，根據(jù)蓋斯定律確定各焓變之間的關(guān)系，以此解答該題?！驹斀狻竣倌懙\溶于水時(shí)，溶液溫度降低，反應(yīng)為CuSO4·5H2O(s)＝Cu2+(aq)+SO42-(aq)+

+5H2O(l)△H1>0；

②硫酸銅溶于水，溶液溫度升高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則：CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)△H2<0；

③已知CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)+5H2O(l)△H3，

根據(jù)蓋斯定律①-②得到③：△H3=△H1-△H2，因?yàn)椤鱄2<0，△H1>0，則△H3>0，

A.分析可以知道△H3>0，而△H2<0，則△H2<△H3，故A不選；

B.分析可以知道△H2=△H1-△H3，因?yàn)椤鱄2<0，△H1<△H3，故B不選；

C.△H2=△H1-△H3，則△H2+△H3=△H1，故C不選；

D.△H2<0，△H1>0，且△H2+△H3=△H1，則△H1+△H2<△H3，所以選D。

所以答案選D。4、A【解析】A、酸越強(qiáng)對(duì)應(yīng)的鹽的水解能力越弱，鹽溶液的堿性越弱，所以同濃度pH的大小關(guān)系為：②＞③＞①，所以pH相等的三種溶液，c（Na+）大小關(guān)系：②＜③＜①，故A正確；B、某溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10-amo1·L–1，若a＜7時(shí)，說明水的電離受促進(jìn)，而NaHSO4溶液對(duì)水的電離起抑制作用，故B錯(cuò)誤；C、醋酸是弱酸，pH相同時(shí)醋酸的濃度最大，中和同體積、同pH的硫酸、鹽酸和醋酸，醋酸中和堿的能力最強(qiáng)，所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V（硫酸）＝V（鹽酸）＜V（醋酸），故C錯(cuò)誤；D、常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明生成碳酸鋇，因?yàn)榇藭r(shí)的鋇離子和碳酸根離子的乘積大于碳酸鋇的溶度積常數(shù)，所以生成碳酸鋇，常溫下Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），故D錯(cuò)誤；答案選A。5、C【解析】A、接上銅網(wǎng)與鐵形成原電池，鐵活潑作負(fù)極加快銹蝕，故A錯(cuò)誤；B、與石墨相連，石墨與鐵形成原電池，鐵活潑作負(fù)極加快銹蝕，故B錯(cuò)誤；C、定期涂上油漆，能隔絕氧氣和水，能防止鋼鐵銹蝕，故C正確；D、定期擦去鐵銹，不能隔絕氧氣和水，不能防止鋼鐵銹蝕，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)晴：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，解答時(shí)要從鋼鐵生銹的條件方面進(jìn)行分析、判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D，擦去鐵銹，不能隔絕氧氣和水，因此不能防止鋼鐵銹蝕。6、C【解析】由題可知：2N2(g)+6H2(g)4NH3(g)K12NH3(g)N2(g)+3H2(g)K2由分析可知K1×K22=1，所以K22=1/K1【詳解】A.K1=K2，A錯(cuò)誤；B.K12=K2，B錯(cuò)誤；C.K22=1/K1，C正確；D.無法確定，D錯(cuò)誤；正確答案：C。【點(diǎn)睛】化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變。若方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變。7、D【詳解】A.發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，A錯(cuò)誤；B.發(fā)生消去反應(yīng)生成2，3，3－三甲基－1－丁烯，B錯(cuò)誤；C.發(fā)生消去反應(yīng)生成2－甲基丙烯，C錯(cuò)誤；D.中與－CH2Cl相連的碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，D正確,答案選D。點(diǎn)睛：掌握鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的條件是解答的關(guān)鍵，鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的條件：①分子中碳原子數(shù)≥2；②與—X相連的碳原子的鄰位碳上必須有氫原子。③一般在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)。8、B【分析】【詳解】A．①中Mg為負(fù)極，②中電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉，Al和氫氧化鈉反應(yīng)，則Al為負(fù)極，③中Fe在濃硝酸中發(fā)生鈍化，Cu為負(fù)極，④中Fe為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．②中Mg作正極，正極上氫離子得到電子，則正極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故B正確；C．常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，③中Fe作正極，故C錯(cuò)誤；D．④中Cu作正極，正極上氧氣得到電子，則電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，故D錯(cuò)誤；答案選B。9、B【分析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，比較反應(yīng)速率需轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的相同單位后，在比較數(shù)值。【詳解】A．v(A)=0.5mol/(L·s)轉(zhuǎn)化為v(B)=0.25mol/(L·s)；B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)轉(zhuǎn)化為v(B)=mol/(L·s)；D．v(D)=1mol/(L·min)轉(zhuǎn)化為v(B)=mol/(L·s)；綜上所述，反應(yīng)速率最快的為0.3mol/(L·s)，答案為B。10、C【解析】A.H2PO4－在水溶液中既可以電離也可以水解，所以LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有H2PO4－、HPO42–、PO43–和H3PO4，故A錯(cuò)誤；B.溶液中存在H3PO4、H2PO4－、HPO42–、H2O的電離以及H2PO4－、HPO42–和PO43－的水解等平衡，故B錯(cuò)誤；C.用濃度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當(dāng)pH達(dá)到4.66時(shí)，由圖2可知H2PO4－的分布分?jǐn)?shù)δ達(dá)到最大，約為0.994，則H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iH2PO4，故C正確；D.由圖1可知，隨著c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH先減小后不變，故D錯(cuò)誤，答案選C。11、C【解析】A、干冰升華屬于狀態(tài)的變化，沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，是物理變化，A錯(cuò)誤；B、萃取分液中沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，是物理變化，B錯(cuò)誤；C、鋼鐵生銹中鐵被氧化，產(chǎn)生了新物質(zhì)，是化學(xué)變化，C正確；D、海水曬鹽中沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，是物理變化，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：明確物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是解答的關(guān)鍵，即有新物質(zhì)至產(chǎn)生的變化是化學(xué)變化，沒有錯(cuò)誤新物質(zhì)，只是狀態(tài)等的變化是物理變化。12、C【解析】A.標(biāo)況下水為液態(tài)，不能使用摩爾體積計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B.不知溶液的體積，無法計(jì)算Cl－數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C.N2和N4均有氮原子構(gòu)成，氮原子的物質(zhì)的量為28g÷14g/mol=2mol，所以含有的原子數(shù)為2NA，故C正確；D.一個(gè)鎂原子失去2個(gè)電子，2.4gMg與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故D錯(cuò)誤。故選C。13、D【解析】考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。一般情況下，溫度越高，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，所以選項(xiàng)D是正確的，答案選D。14、A【詳解】A.由反應(yīng)①可以知道，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5KJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ，所以碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1，故A正確；B.②中氧氣的狀態(tài)不確定，所以不能計(jì)算出氫氣的熱值，故B錯(cuò)誤；C.濃硫酸溶于水放熱，所以放出的熱量大于57.3kJ，所以濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量大于57.3kJ，故C錯(cuò)誤；D.醋酸為弱電解質(zhì)，電離時(shí)需要吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D錯(cuò)誤。故選A。15、C【詳解】A．反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則△H-T△S＜0，△H＞0時(shí)，該反應(yīng)(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)是一個(gè)氣體體積增加的反應(yīng)，這是一個(gè)熵增加的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．壓縮針筒內(nèi)的NO2和N2O4混合氣體，顏色先變深后變淺，但顏色比原來深，壓強(qiáng)也是先變大后減小，但比原來大，故B錯(cuò)誤；C．活潑金屬與酸反應(yīng)放熱，開始時(shí)反應(yīng)速率變快，故C正確；D．減小氣體體積時(shí)，即使反應(yīng)正向移動(dòng)，反應(yīng)物的濃度也比原來大，故D錯(cuò)誤；答案選C。16、A【詳解】①正反應(yīng)吸熱，升溫，平衡正向移動(dòng)，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率；②正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，恒壓通入惰性氣體，體積增大，相當(dāng)于減壓，平衡正向移動(dòng)，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率；③增加CO的濃度，平衡逆向移動(dòng)，COCl2的轉(zhuǎn)化率減??；④正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減壓，平衡正向移動(dòng)，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率；⑤加催化劑，平衡不移動(dòng)，COCl2的轉(zhuǎn)化率不變；⑥恒容通入惰性氣體，各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，COCl2的轉(zhuǎn)化率不變；能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是①②④，答案選A。17、C【詳解】A.水和四氯化碳互不相溶，可用分液漏斗分液，達(dá)到分離的目的，故A正確；B.滴加AgNO3溶液，氯化鈉中的Cl-與Ag+產(chǎn)生AgCl白色沉淀，故B正確；C.NH3是堿性氣體,能夠和酸性的濃硫酸反應(yīng)，NH3+H2SO4=NH4HSO4，應(yīng)用堿石灰干燥氨氣，故C錯(cuò)誤；D.乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能使溴水褪色，而乙烷與溴水不反應(yīng)，可以鑒別，故D正確。故選C。18、D【解析】本題主要考查了電化學(xué)腐蝕的原理，正、負(fù)極反應(yīng)原理和電極反應(yīng)式的書寫，注意電子在原電池的外電路中移動(dòng)?！驹斀狻緼.鐵鍋中含有Fe、C，F(xiàn)e、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，活潑金屬做負(fù)極，F(xiàn)e易失電子，故腐蝕過程中，負(fù)極是Fe，A錯(cuò)誤；B.原電池中電子由負(fù)極Fe經(jīng)外電路向正極C流動(dòng)，在電解質(zhì)溶液中依靠離子的移動(dòng)導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；C.該原電池中，C作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，C錯(cuò)誤；D.C是正極，O2在C表面上發(fā)生還原反應(yīng)，D正確；答案為D。19、A【詳解】A.選項(xiàng)中的鐵粉不是食品包裝中的干燥劑，而是抗氧劑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.太陽(yáng)能屬于清潔能源，替代化石燃料有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境，故B項(xiàng)正確；C.因廢電池中的重金屬等污染土壤和水體，所以開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)可以減少對(duì)環(huán)境的破壞，故C項(xiàng)正確；D.使用食品添加劑，可以改善食品的外觀、色澤、保質(zhì)期、口感等，有利于提高人類生活質(zhì)量，故D項(xiàng)正確；答案選A。20、C【詳解】A.Ba(OH)2是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，K2S是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；B.HCl是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，F(xiàn)eCl3、NH4Cl是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C2H5OH不能電離，屬于非電解質(zhì)；C.乙酸、碳酸、水、Cu(OH)2部分電離，屬于弱電解質(zhì)；D.HCl、H2SO4是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，KNO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。故選C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，能導(dǎo)電是電解質(zhì)自身能電離出自由移動(dòng)的離子；強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下，能完全電離成離子；弱電解質(zhì)是指，在水溶液或熔融狀態(tài)下部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸，弱堿、水與少數(shù)鹽。21、B【詳解】A.CH3CH2CH2CH3中，所有碳原子之間都是單鍵相連，通過單鍵的旋轉(zhuǎn)可以使所有碳原子處在同一個(gè)平面上，故A不符合；B.中，有兩個(gè)甲基和一個(gè)次甲基連在同一個(gè)碳上，相當(dāng)于甲烷的結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能處在同一平面上，故B符合；C.中，有碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)，各碳原子在同一個(gè)平面上，故C不符合；D.中，兩個(gè)碳碳雙鍵通過單鍵相連，通過單鍵的旋轉(zhuǎn)可以使所有碳原子處于同一個(gè)平面，故D不符合；故答案選B?！军c(diǎn)睛】甲烷屬于正四面體結(jié)構(gòu)，最多三個(gè)原子共面；乙烯屬于平面構(gòu)型，最多6個(gè)原子共面；乙炔屬于直線結(jié)構(gòu)，四個(gè)原子共直線；苯屬于平面六邊形，12個(gè)原子共平面。22、C【解析】A.如果增加固體反應(yīng)物的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率不變，故A正確；B.因?yàn)榭赡娣磻?yīng)A(g)B(g)+C(g)，各物質(zhì)都是氣體，所以增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，故B正確；C.對(duì)達(dá)到平衡的一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，若降低溫度正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率也減小，只是減小的比正反應(yīng)少，所以平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，故D正確；答案：C。二、非選擇題(共84分)23、是2①②③④【分析】苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A為；由結(jié)合信息逆推可知B為；則A發(fā)生取代反應(yīng)生成B；由逆推可知D為，則B和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(2)根據(jù)上述分析，B為，故答案為；(3)有機(jī)物C為，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，因此C的所有原子都在同一平面上，故答案為是；(4)D為，苯環(huán)上有2種環(huán)境的氫原子，其一氯代物有2種，故答案為2；(5)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，反應(yīng)③為苯環(huán)上的溴代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)④為溴苯與濃硫酸發(fā)生的對(duì)位取代反應(yīng)，反應(yīng)⑤為苯環(huán)與氫氣的加成反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是①②③④，故答案為①②③④。24、HNO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】無色無刺激性氣味的氣體A和過氧化鈉反應(yīng)，A為氣體二氧化碳，D為氧氣；C是使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C為氨氣，則B為氮?dú)?，在高溫高壓催化劑條件下和氫氣化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮?dú)怏wE，F(xiàn)為二氧化氮，溶于水形成硝酸G?！驹斀狻浚?）物質(zhì)G為硝酸，其化學(xué)式為：HNO3，故答案為HNO3。（2）物質(zhì)B為氮?dú)?，其電子式為：，故答案為。?）A→D的反應(yīng)為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。（4）G→E的反應(yīng)為銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O。25、淀粉溶液滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液由無色變成藍(lán)色,且振蕩半分鐘內(nèi)不變色0.038mol?L﹣1AD【詳解】（1）本滴定實(shí)驗(yàn)為利用I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6測(cè)定生成I2從而確定水樣中的Cl2，故所用指示劑用來指示溶液中I2的量，故應(yīng)用淀粉溶液作指示劑；綜上所述，本題答案是：淀粉溶液。（2）碘遇淀粉變藍(lán)，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變成藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；綜上所述，本題答案是：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由無色變成藍(lán)色，且振蕩半分鐘內(nèi)不變色。（3）從圖表中數(shù)據(jù)可知，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積：三組數(shù)據(jù)：19.10mL，18.90mL，24.06，24.06誤差太大，舍去；因此消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均為19.00mL；根據(jù)反應(yīng)I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知，則廢水中的Na2S2O3物質(zhì)的量濃度為(19×0.01×2)/10=0.038mol?L﹣1；綜上所述，本題答案是：0.038mol?L﹣1。（4）依據(jù)進(jìn)行如下分析：A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致c（標(biāo)準(zhǔn)）變小，則V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故所測(cè)NaOH溶液濃度偏大，正確；B．滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出，導(dǎo)致待測(cè)溶液的溶質(zhì)總量減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，所測(cè)NaOH溶液濃度偏小，錯(cuò)誤；C．滴定前滴定管尖嘴中沒有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡，由于氣泡占有空間，則會(huì)導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）體積偏小，故會(huì)導(dǎo)致所測(cè)濃度偏小，錯(cuò)誤；D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)，導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）體積偏大，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)濃度偏大；正確；綜上所述，本題選AD。【點(diǎn)睛】針對(duì)于問題（4）中C選項(xiàng)：裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡，由于氣泡占有液體的空間，因此則會(huì)導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）體積偏小，故會(huì)導(dǎo)致所測(cè)濃度偏小；如果裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)無有氣泡，由于氣泡占有液體的空間，因此則會(huì)導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）體積偏大，故會(huì)導(dǎo)致所測(cè)濃度偏大；在分析誤差時(shí)，要具體情況具體分析。26、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓【詳解】(1)①實(shí)驗(yàn)室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應(yīng)物狀態(tài)為固體，反應(yīng)條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣，反應(yīng)方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案為A(或B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)；②實(shí)驗(yàn)室制備的氨氣中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→d→c→f→e→i；故答案為d→c→f→e→i；(2)打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成無色氮?dú)猓钥吹浆F(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據(jù)反應(yīng)8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復(fù)至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，所以打開K2在大氣壓的作用下Z中NaOH溶液發(fā)生倒吸，故答案為紅棕色氣體慢慢變淺；8NH3+6NO27N2+12H2O；Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓。27、C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O④②①③檢驗(yàn)是否有SO2除去或吸收SO2檢驗(yàn)SO2是否除盡澄清的石灰水CO2【解析】（1）碳和濃硫酸在加熱條件下生成CO2、SO2和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+H2SO4（濃）CO2↑+