2026屆寧夏銀川市金鳳區(qū)六盤山高中高二化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列離子方程式中，不正確的是A．向溶液中通入過量的：+CO2+2H2O==Al(OH)3+B．氧化鐵與足量的HI溶液反應(yīng)：C．已知酸性的強(qiáng)弱：，則向NaCN溶液中通入少量的時(shí)：D．侯氏制堿法：2、根據(jù)反應(yīng)Br＋H2HBr＋H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖甲進(jìn)行判斷，下列敘述中不正確的是A．正反應(yīng)吸熱B．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率C．加入催化劑后，該反應(yīng)的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖可用圖乙表示D．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的焓變不變3、下列儀器中，沒有“0”刻度線的是()A．量筒B．溫度計(jì)C．酸式滴定管D．托盤天平游碼刻度尺4、在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%——即“原子經(jīng)濟(jì)性”。下列反應(yīng)能體現(xiàn)原子經(jīng)濟(jì)性的是A．CH3CH3＋Br2CH3CH2Br+HBrB．CH2=CH2＋Br2CH2BrCH2BrC．CH3CH2Br＋NaOHCH2=CH2+NaBr+H2OD．CH3CH2OH＋CH3COOHH2O+CH3COOCH2CH35、下圖為銅—鋅—稀硫酸原電池示意圖，下列說法正確的是（）A．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片B．鋅得電子，被還原C．鋅為負(fù)極，銅為正極D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能6、下列添加在食品中的試劑，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是A．火腿中添加防腐劑 B．酸奶中添加增稠劑C．食鹽中添加補(bǔ)碘劑 D．醬油中添加補(bǔ)鐵劑7、向某溶液中投入鋁片后有大量H2放出，則溶液中不可能大量存在的離子是（）A．Cl- B．H+ C．OH- D．HCO3-8、常溫下，某堿性溶液中，由水電離出來的c(OH－)＝10－4mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)可能是A．Al2(SO4)3B．KHSO4C．NaOHD．CH3COONa9、下列有機(jī)物的一氯代物只有兩種的是()A．B．C．D．10、下列食物中，富含蛋白質(zhì)的是（）A．饅頭 B．蔬菜 C．魚肉 D．肥膘肉11、在一個(gè)容積為6L的密閉容器中，放入3LX(g)和2LY(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4X(g)+nY(g)2Q(g)+6R(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加了5%，X的濃度減小，則該反應(yīng)中的n值為A．3 B．4 C．5 D．無法判斷12、根據(jù)以下信息判斷，分離乙醇、乙二醇混合物的最佳方法是（）熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm-3溶解性乙醇-114780.79與水以任意比例互溶乙二醇-131971.11與水以任意比例互溶A．分液 B．用水萃取 C．蒸餾 D．重結(jié)晶13、在一定溫度下，反應(yīng)H2（g）+X2（g）?HX（g）的平衡常數(shù)為10，若將1.0mol的HX（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX（g）的最大分解率接近于A．5% B．17% C．25% D．33%14、下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（）A．純堿溶液去油污 B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．濃硫化鈉溶液有臭雞蛋味 D．加熱氯化鐵溶液顏色變深15、有機(jī)物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設(shè)給你一種這樣的有機(jī)混合物讓你研究，一般要采取的幾個(gè)步驟是A．分離、提純→確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式B．分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式→確定結(jié)構(gòu)式C．分離、提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式D．確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式→分離、提純16、目前認(rèn)為酸催化乙烯水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理及能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．①、②、③三步反應(yīng)均釋放能量B．該反應(yīng)進(jìn)程中有兩個(gè)過渡態(tài)C．第①步反應(yīng)的活化能最小D．總反應(yīng)速率主要由第①步反應(yīng)決定17、下列有機(jī)物檢驗(yàn)方法正確的()A．取少量鹵代烴與NaOH水溶液共熱,冷卻,再加AgNO3溶液檢驗(yàn)鹵素原子存在B．用KMnO4酸性溶液直接檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱后的產(chǎn)物是否是乙烯C．用溴水鑒別乙烯與乙炔D．用燃燒的方法鑒別甲烷與乙炔18、下列物質(zhì)包裝時(shí)應(yīng)貼上右圖標(biāo)志的是A．食鹽B．汽油C．小蘇打D．燒堿19、稀釋濃硫酸的有關(guān)操作中，正確的是A． B．C． D．20、用3g塊狀大理石與30mL3mol·L-1鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（）①再加入30mL3mol·L-1鹽酸②改用30mL6mol·L-1鹽酸③改用3g粉末狀大理石④適當(dāng)升高溫度A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③21、下列各反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，同溫同壓下下列各熱化學(xué)方程式中△H最小的是(?)A．2A(l)+B(l)═2C(g)△H1B．2A(g)+B(g)═2C(g)△H2C．2A(g)+B(g)═2C(l)△H3D．2A(l)+B(l)═2C(l)△H422、草酸是中強(qiáng)酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是①c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(OH－)＋c(C2O42－)②c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.1mol·L－1③c(C2O42－)>c(H2C2O4)④c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)A．①② B．①④ C．③④ D．②③二、非選擇題(共84分)23、（14分）某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，在一定條件下氧化可生成有機(jī)物乙；乙與氫氣反應(yīng)可生成有機(jī)物丙，乙進(jìn)一步氧化可生成有機(jī)物??；丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機(jī)物戊（有芳香氣味）。請(qǐng)回答：（1）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________；乙的官能團(tuán)名稱為__________________；（2）寫出丙和丁反應(yīng)生成戊的化學(xué)方程式_______________________________；（3）下列說法正確的是___________A．有機(jī)物甲可以使高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)B．葡萄糖水解可生成有機(jī)物丙C．有機(jī)物乙和戊的最簡(jiǎn)式相同D．有機(jī)物戊的同分異構(gòu)體有很多，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有3種24、（12分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符號(hào)____，原子半徑最大的是____，S2-結(jié)構(gòu)示意圖為____。(2)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的___，堿性最強(qiáng)的是____，呈兩性的氫氧化物是____。(3)按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物_____；③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物____。25、（12分）中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)(如圖)。①量取反應(yīng)物時(shí)，取50mL0.50mol?L?1的鹽酸，還應(yīng)加入的試劑是________(填序號(hào))。A．50mL0.50mol?L?1NaOH溶液B．50mL0.55mol?L?1NaOH溶液C．1.0gNaOH固體②在該實(shí)驗(yàn)過程中，該同學(xué)需要測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有________(填序號(hào))。A．鹽酸的濃度

B．鹽酸的溫度C．氫氧化鈉溶液的濃度

D．氫氧化鈉溶液的溫度E．水的比熱容

F．反應(yīng)后混合溶液的終止溫度③若用50mL0.5mol?L?1醋酸溶液代替上述鹽酸測(cè)定中和熱，所得數(shù)據(jù)________。(填“偏大”或“偏小”或“不變”)26、（10分）某小組實(shí)驗(yàn)探究二氧化硫分別與新制氫氧化銅的反應(yīng)，完成相關(guān)填空。將足量的二氧化硫氣體通入新制氫氧化銅懸濁液中，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生紅色沉淀，然后紅色沉淀逐漸變?yōu)樽霞t色固體，最終溶液呈無色。（1）探究紅色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色的原因。將所得固體分成兩等份于試管中并加入少量蒸餾水進(jìn)行以下兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)裝置圖操作及現(xiàn)象紅色固體很快轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色固體，溶液呈藍(lán)色。開始紅色固體緩慢變?yōu)樽霞t色固體,溶液呈藍(lán)色。試管內(nèi)紫紅色固體逐漸增多，最后溶液變無色。解釋及結(jié)論①該反應(yīng)的離子方程式_________________。②開始時(shí)紅色固體顏色變化緩慢的原因是___。③所得無色溶液中主要陰離子為_________。（2）通過上述探究，寫出新制氫氧化銅與過量SO2反應(yīng)的總化學(xué)方程式________。（3）將表中SO2換為NO2是否能觀察到相同現(xiàn)象?

回答并解釋：__________。27、（12分）反應(yīng)熱可以通過理論計(jì)算得出，也可以通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得。某實(shí)驗(yàn)探究小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液(1)若實(shí)驗(yàn)中使用250mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，則在配制時(shí)需要稱量NaOH固體___g。(2)從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是_____(填字母)。名稱托盤天平小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號(hào)abcdefⅡ.利用稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表。實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1225.925.925.929.8326.426.226.330.4①近似認(rèn)為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.2J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=___(取小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù))。②上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與理論值有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_____(填字母)。a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中c.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度d.用銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌(4)如果用0.50mol·L?1的硫酸溶液與氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的中和熱數(shù)值將_______________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的順序?yàn)開_______。28、（14分）每年的6月5日為世界環(huán)境日，世界環(huán)境日的意義在于提醒全世界注意地球狀況和人類活動(dòng)對(duì)環(huán)境的危害。NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。(1)用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq)ΔH=-116.1kJ·mol-13HNO2(aq)=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)ΔH=+75.9kJ·mol-1反應(yīng)3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=______kJ·mol-1。(2)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：__________。(3)pH均為2的HNO3和HNO2溶液，分別加水稀釋到pH=4，______加入的水多。(4)在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。①NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中，當(dāng)生成N2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為15.68L時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________。②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)（裝置見圖）。反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示，在50~150℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率迅速上升的主要原因是_______；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因可能是________。29、（10分）（1）①建筑上需要用到大量水泥、玻璃。生產(chǎn)水泥、玻璃中都用到的主要原料為_____(填字母)。a.純堿b.石灰石c.黏土②汽車工業(yè)大量使用橡膠輪胎，橡膠屬于____________(填字母)。a.無機(jī)非金屬材料b.金屬材料c.有機(jī)高分子材料③現(xiàn)代橋梁建造需要使用大量鋼材,其中鍍鋅鋼板鍍鋅的主要目的是_________(填字母)。a.美化橋梁b.提高硬度c.提高耐腐蝕性（2）洋薊被人們冠以“蔬菜之皇”的美稱,含有脂肪、蛋白質(zhì)、糖類、維生素A、維生素C和豐富的鈣、磷、鐵等元素,其中:①屬于水溶性維生素的是_____________。②屬于人體所需微量元素的是_____________。③脂肪在人體內(nèi)水解生成高級(jí)脂肪酸和_____________________；糖類在人體中水解生成葡萄糖,寫出葡萄糖在人體內(nèi)氧化的化學(xué)方程式:________________________________________________。（3）合理利用自然資源,防止環(huán)境污染和生態(tài)破壞。①向燃煤中加入適量石灰石,可大大減少______________的排放。煤的氣化是實(shí)現(xiàn)能源清潔化的重要途徑,水煤氣的主要成分是CO和_____________。②明礬是一種常用的混凝劑,其凈水原理是___________________________(用離子方程式表示)。污水處理的方法很多，從化學(xué)角度看，處理酸性廢水可采用________(選填“中和法”或“沉淀法”)。③我國(guó)科學(xué)家證明了黃粉蟲的幼蟲可降解聚苯乙烯()這類難以自然降解的塑料。請(qǐng)寫出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式:__________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】A．向NaAlO2

溶液中通入過量CO2的離子方程式為+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+，故A正確；B．氧化鐵和足量HI溶液能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O，故B正確；C．根據(jù)酸性的強(qiáng)弱：，向NaCN溶液中通入少量的時(shí)生成碳酸氫鈉，則反應(yīng)的離子方程式為CN-+H2O+CO2=HCN+，故C錯(cuò)誤；D．侯氏制堿法的基本原理為二氧化碳、氨氣、飽和氯化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液，反應(yīng)的離子方程式為Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH，故D正確；故選C。2、B【詳解】A.生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，故正反應(yīng)吸熱，A正確；B.加入催化劑可同等程度增大正、逆反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C.加入催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，但不影響該反應(yīng)的焓變，圖乙正確，C正確；D.加入催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，但該化學(xué)反應(yīng)的焓變不變，D正確；答案選B。3、A【解析】A.量筒的刻度從下到上依次增大，但是量筒沒有0刻度，故A正確;B.溫度計(jì)有0刻度，溫度計(jì)的0刻度在中部或略下部，故B錯(cuò)誤；C.滴定管0刻度在最上端，故C錯(cuò)誤；D.托盤天平游碼刻度尺的0刻度在最左側(cè)，故D錯(cuò)誤；

答案為A?！军c(diǎn)睛】該題是常識(shí)性知識(shí)的考查，主要是考查學(xué)生對(duì)常見儀器結(jié)構(gòu)的熟悉理解掌握程度，難點(diǎn)在于刻度的意義，量筒不需要基準(zhǔn)，所以沒有零刻度。4、B【解析】由題干信息以及選項(xiàng)方程式可知，ACD均有除目標(biāo)產(chǎn)物以外的其它物質(zhì)生成，原子利用率達(dá)不到100%，而B達(dá)到了，故答案為B?！军c(diǎn)睛】由題可知，化學(xué)反應(yīng)若要符合“原子經(jīng)濟(jì)性”，則該反應(yīng)類型為化合反應(yīng)、加成反應(yīng)。5、C【詳解】A、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬鋅做負(fù)極，電子運(yùn)動(dòng)的方向是從負(fù)極到正極，即從鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，故A錯(cuò)誤；B、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬鋅做負(fù)極，失電子被氧化，故B錯(cuò)誤；C、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬鋅做負(fù)極，銅為正極，故C正確；D、原電池裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生原電池的工作原理，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大。6、A【詳解】A．防腐劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，選項(xiàng)A正確；B．增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與反應(yīng)速率無關(guān)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.食鹽中添加補(bǔ)碘劑是營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑，與反應(yīng)速率無關(guān)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.醬油中添加補(bǔ)鐵劑是營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑，與反應(yīng)速率無關(guān)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。7、A【解析】試題分析：向某溶液中投入鋁片后有大量H2放出，則溶液既可能呈酸性也可能呈堿性。A、氯離子與氫離子、氫氧根均不反應(yīng)，能大量存在，錯(cuò)誤；B、酸性溶液中，氫離子可大量存在，錯(cuò)誤；C、堿性溶液中，氫氧根可大量存在，錯(cuò)誤；D、碳酸氫根與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水、與氫氧根反應(yīng)生成碳酸根和水，不可能大量存在，正確?？键c(diǎn)：考查離子反應(yīng)、離子共存。8、D【解析】常溫下，由水電離出的c(OH-)=10-4mol/L，水電離的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，則c(H+)?c(OH-)=10-8＞10-14，說明該溶液中溶質(zhì)促進(jìn)了的水的電離，硫酸氫鉀、氫氧化鈉都抑制了水的電離；Al2(SO4)3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解促進(jìn)水的電離，水解后溶液顯酸性；醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解促進(jìn)水的電離，水解后溶液顯堿性，故選D。9、B【解析】有機(jī)物的一氯代物有兩種即一氯代物的同分異構(gòu)體有2中。【詳解】A.一氯代物有3種，即甲基上取代一種，六元環(huán)上2種，A錯(cuò)誤；B.一氯代物2種，即甲基上取代一種，苯環(huán)上一種，B正確；

C.一氯代物1種，即甲基上取代，C錯(cuò)誤；D.一氯代物4種，甲基上取代2種，苯環(huán)上取代2種，D錯(cuò)誤；答案為B10、C【詳解】A.饅頭中富含淀粉，淀粉屬于糖類，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.蔬菜中富含維生素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.魚肉中富含蛋白質(zhì)，，C項(xiàng)正確；D.肥膘肉中富含脂肪，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。11、A【詳解】在一個(gè)容積不變的密閉容器中放入3LX(g)和2LY(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4X(g)＋nY(g)2Q(g)＋6R(g)達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以4+n<2+6，所以n<4。在選項(xiàng)中小于4的正整數(shù)只有3，故選項(xiàng)A正確。12、C【詳解】由圖表可知，常溫下乙醇、乙二醇為互溶的液體，沸點(diǎn)相差比較大，所以可以用蒸餾的辦法進(jìn)行分離，故答案選C。13、B【詳解】由一定溫度下，反應(yīng)H2（g）+X2（g）HX（g）的平衡常數(shù)為10，則相同條件下HX分解的化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為，設(shè)HX分解的物質(zhì)的量為x，則HX（g）?H2（g）+X2（g）開始1.0mol/L00轉(zhuǎn)化mol/Lmol/Lmol/L平衡（1﹣x）mol/Lmol/Lmol/L故=，解得x=0.17mol，該溫度時(shí)HX（g）的最大分解率為×100%=17%，故選B。14、D【詳解】A．純堿水解，溶液顯堿性，有利于油脂的水解，與鹽類水解有關(guān)，故A不選；B．為鋼鐵的電化學(xué)腐蝕，與鹽類水解無關(guān)，故B選；C．溶液有臭味是因?yàn)榱蚧c水解后產(chǎn)生了少量的硫化氫，故C不選；D．溶液顏色變深是因?yàn)榧訜岽龠M(jìn)鹽類水解，故D不選；故選B?！军c(diǎn)睛】15、B【詳解】從天然資源提取的有機(jī)物，首先得到是含有有機(jī)物的粗品，需經(jīng)過分離、提純才能得到純品，再進(jìn)行鑒定和研究未知有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，一般先利用元素定量分析確定實(shí)驗(yàn)式，再測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量確定分子式，因?yàn)橛袡C(jī)物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，所以最后利用波譜分析確定結(jié)構(gòu)式，故對(duì)其進(jìn)行研究一般采取的研究步驟是：分離提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式，故選B。16、D【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)歷程，結(jié)合圖可知，第①步反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，第②③步均為反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)過渡態(tài)理論，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過程中要經(jīng)過能量較高的過渡態(tài)，由圖可知，該反應(yīng)進(jìn)程中有三個(gè)過渡態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.由圖可知，第①步反應(yīng)的活化能最大，故C錯(cuò)誤；D.活化能越大，反應(yīng)速率越慢，決定這總反應(yīng)的反應(yīng)速率，由圖可知，第①步反應(yīng)的活化能最大，總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定，故D正確；故選：D。17、D【解析】A檢驗(yàn)鹵素原子應(yīng)在酸性條件下，水解后的溶液顯堿性，A錯(cuò)誤；乙醇也可以與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，無法檢驗(yàn)是否有乙烯生成，B錯(cuò)誤；乙烯、乙炔都能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，C錯(cuò)誤；D.甲烷燃燒的現(xiàn)象為淡藍(lán)色火焰，乙炔為火焰明亮，并伴有濃煙，正確。【詳解】A檢驗(yàn)鹵素原子應(yīng)在酸性條件下，水解后的溶液顯堿性，A錯(cuò)誤；B.乙醇也可以與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，無法檢驗(yàn)是否有乙烯生成，B錯(cuò)誤；C.乙烯、乙炔都能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，C錯(cuò)誤；D.甲烷燃燒的現(xiàn)象為淡藍(lán)色火焰，乙炔為火焰明亮，并伴有濃煙，D正確。答案為D18、D【詳解】如圖標(biāo)志為腐蝕品；A．食鹽為氯化鈉無腐蝕性，故A錯(cuò)誤；B．汽油有可燃性，是易燃液體，故B錯(cuò)誤；C．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，無腐蝕性，故C錯(cuò)誤；D．氫鈉化鈉屬于強(qiáng)堿，有強(qiáng)的腐蝕性，是腐蝕品，故D正確；故選：D。19、A【分析】稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地散發(fā)；切不可把水注入濃硫酸中，這是因?yàn)闈饬蛩岬拿芏缺人螅绻砑禹樞蝾嵉?，那么水?huì)浮在水面上，又由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，能使水沸騰，容易造成酸液飛濺?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，A正確；B．根據(jù)分析，不可將水倒入濃硫酸中，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸需緩緩地沿器壁注入水中，C錯(cuò)誤；D．稀釋濃硫酸時(shí)，需用玻璃棒不斷攪拌，D錯(cuò)誤；故選A。20、B【詳解】為了增大反應(yīng)速率，可采取增大濃度、升高溫度、加入催化劑或增大固體的表面積等措施；①再加入30mL3mol?L-1鹽酸，濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故①錯(cuò)誤；②改用30mL6mol?L-1鹽酸，濃度增大，反應(yīng)速率增大，故②正確；③改用3g粉末狀大理石，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故③正確；④適當(dāng)升高溫度。升高溫度，反應(yīng)物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加大，故④正確；則②③④符合題意；答案為B。21、C【詳解】由題給選項(xiàng)可知，各反應(yīng)中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，同一物質(zhì)的能量g＞l＞s，所以反應(yīng)物的總能量為：B=C＞A=D，生成物的能量為：A=B＞C=D，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物知的總能量越高，生成物的總能量越低，反應(yīng)放出的熱量越多，則C放出的熱量最多，反應(yīng)熱符號(hào)為“-”，反應(yīng)放出的熱量越多，反應(yīng)熱越小，C的反應(yīng)熱最道小，故選C?！军c(diǎn)睛】對(duì)于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量越高，生成物能量越低，放出的熱量越多，則△H越小。22、C【解析】草酸氫鉀溶液呈酸性，說明HC2O4-電離程度大于水解程度。①根據(jù)電荷守恒，則有c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-），錯(cuò)誤；②草酸氫鉀溶液中存在H2C2O4、C2O42-、HC2O4-，根據(jù)物料守恒可知c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（HC2O4-）=0.1mol/L，錯(cuò)誤；③草酸氫鉀溶液呈酸性，說明HC2O4-電離程度大于水解程度，則c（C2O42-）＞c（H2C2O4），正確；④在0.1mol?L-1KHC2O4溶液中，存在H2C2O4、C2O42-、HC2O4-和K+，根據(jù)物料守恒可知c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-），正確。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2醛基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。AC【分析】某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，所以M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，乙醛和氫氣反應(yīng)生成乙醇，乙醛催化氧化生成乙酸，乙酸和乙醇酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯?！驹斀狻浚?）某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，故答案為CH2=CH2；醛基。（2）乙與氫氣反應(yīng)可生成有機(jī)物丙，丙是乙醇，乙進(jìn)一步氧化可生成有機(jī)物丁，丁是乙酸，丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機(jī)物戊（有芳香氣味），戊是乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）A.甲是乙烯，乙烯可以使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯被高錳酸鉀溶液氧化了，故A正確；B.葡萄糖不能水解，故B錯(cuò)誤；C.乙是乙醛，分子式是C2H4O，戊是乙酸乙酯，分子式是C4H8O2，最簡(jiǎn)式都是C2H4O，故C正確；D.有機(jī)物戊的同分異構(gòu)體，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有2種，故D錯(cuò)誤。故選AC。24、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符號(hào)Cl，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子半徑最大的是Na，S元素的質(zhì)子數(shù)為16，得到2個(gè)電子變?yōu)镾2-，其結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱，同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱；金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但F沒有正價(jià)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，最高檢氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；(3)按①為N元素，其氫化物為NH3，電子式為；③為Na元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，其電子式為。25、BBDF偏小【分析】中和熱測(cè)定需要一種溶液的濃度略大于另一種溶液的濃度，所測(cè)數(shù)據(jù)需要每種溶液的溫度和混合后溶液的終止溫度，根據(jù)數(shù)據(jù)來計(jì)算中和熱，醋酸電離會(huì)吸收熱量?！驹斀狻竣貯．50mL0.50mol?L?1NaOH溶液，兩者不能充分的使鹽酸反應(yīng)完，故A不符合題意；B．50mL0.55mol?L?1NaOH溶液，能充分使鹽酸反應(yīng)完，故B符合題意；C．1.0gNaOH固體，NaOH固體溶于溶液會(huì)釋放能量，引起實(shí)驗(yàn)誤差，故C不符合題意；綜上所述；答案為B。②在該實(shí)驗(yàn)過程中，該同學(xué)需要測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有鹽酸的溫度、氫氧化鈉溶液的溫度，反應(yīng)后混合溶液的終止溫度，再根據(jù)溫度得到溫度差進(jìn)行計(jì)算，故答案為：BDF。③若用50mL0.5mol?L?1醋酸溶液代替上述鹽酸測(cè)定中和熱，由于醋酸電離會(huì)吸收一部分熱量，因此溫度變化偏小，所得數(shù)據(jù)偏??；故答案為：偏小。【點(diǎn)睛】NaOH固體溶解會(huì)釋放熱量，濃硫酸溶解也會(huì)釋放能量，而弱酸、弱堿電離時(shí)會(huì)吸收一部分熱量。26、Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2OSO2溶于水后生成的H2SO3酸性比H2SO4弱，c(H+)較小，Cu2O

與H+反應(yīng)慢SO42-Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4不能。因?yàn)镹O2

溶于水生成HNO3

具有強(qiáng)氧化性，將Cu2O

直接氧化成Cu(NO3)2,溶液呈藍(lán)色，且無紫紅色固體生成【詳解】（1）①由紅色固體與稀硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象可知，該紅色固體很快轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色固體（單質(zhì)銅），溶液呈藍(lán)色（銅離子），則該紅色固體為氧化亞銅，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；②氧化亞銅轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅和銅離子，需要在酸性條件下進(jìn)行，而亞硫酸的酸性弱，氫離子少，所以開始時(shí)反應(yīng)比較慢；③最后溶液的藍(lán)色褪去，說明銅離子都被二氧化硫還原為單質(zhì)銅，二氧化硫被氧化為硫酸根離子；綜上所述，本題答案是：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，SO2溶于水后生成的H2SO3酸性比H2SO4弱，c(H+)較小，Cu2O與H+反應(yīng)慢；SO42-。（2）新制氫氧化銅與過量SO2反應(yīng)生成單質(zhì)銅和硫酸，化學(xué)方程式：Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4；綜上所述，本題答案是：Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4。（3）將表中SO2換為NO2，NO2與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的硝酸，硝酸可以直接將氧化亞銅轉(zhuǎn)化為硝酸銅，無紫紅色固體生成，所以無法觀察到同樣的現(xiàn)象；綜上所述，本題答案是：不能；因?yàn)镹O2溶于水生成HNO3具有強(qiáng)氧化性，將Cu2O直接氧化成Cu(NO3)2,溶液呈藍(lán)色，且無紫紅色固體生成。27、5.0abe-53.8kJ·mol-1abcd偏大ΔH2<ΔH1<ΔH3【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容，需要用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒等。中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，需要根據(jù)合理數(shù)據(jù)的平均值進(jìn)行計(jì)算。【詳解】Ⅰ.(1)配制0.50mol·L-1NaOH溶液，若實(shí)驗(yàn)中使用250mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，則在配制時(shí)需要稱量NaOH固體質(zhì)量為0.50mol·L-10.25L40g/mol=5.0g。(2)NaOH固體易潮解，稱量NaOH固體需要在小燒杯中進(jìn)行，取用粉末狀固體要用藥匙，稱量通常要用到托盤天平，因此，所需要的儀器是abe。Ⅱ.(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則硫酸過量，生成水的物質(zhì)的量為0.50mol·L-10.05L=0.025mol。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1中溫度升高4.0℃，實(shí)驗(yàn)2中溫度升高3.9℃，實(shí)驗(yàn)3中溫度升高4.1℃，三個(gè)實(shí)驗(yàn)平均升高4.0℃。①近似認(rèn)為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，則溶液的質(zhì)量為80g，中和后生成溶液的比熱容c=4.2J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=--53.8kJ·mol-1。②上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與理論值有偏差，中和熱的絕對(duì)值偏小了。分析產(chǎn)生偏差的原因：a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，則熱量損失變大，測(cè)得的反應(yīng)熱的絕對(duì)值會(huì)偏小，a可能；b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，則熱量損失變大，測(cè)得的反應(yīng)熱的絕對(duì)值會(huì)偏小，b可能；c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度，則硫酸的溫度偏高，測(cè)得的反應(yīng)熱的絕對(duì)值會(huì)偏小，c可能；d．用銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，由于銅的導(dǎo)熱性好，則熱量損失變大，測(cè)得的反應(yīng)熱的絕對(duì)值會(huì)偏小，d可能。綜上所述，選abcd。(4)如果用0.50mol·L?1的硫酸溶液與氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由于氫氧化鈉溶于水時(shí)放出熱量，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的中和熱數(shù)值將偏大。(5)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3。由于生成硫酸鋇沉淀時(shí)放出熱量、一水合氨電離時(shí)吸收熱量。三個(gè)反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量相同，放出的熱量越多，其反應(yīng)熱越小，因此，ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的順序?yàn)棣2<ΔH1<ΔH3。28、-136.2HNO2-2e-+H2O=3H++HNO22.4mol催化劑的活性隨溫度升高增大NH3與O2反應(yīng)生成了NO【分析】應(yīng)用蓋斯定律解答；根據(jù)電解原理，陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)為HNO2失去電子生成HNO3；HNO2與（NH2）2CO反應(yīng)生成N2和CO2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒寫出方程式；NH3與NO2的反應(yīng)為8NH3+6NO27N2+12H2O，該反應(yīng)中NH3中-3價(jià)的N升至0價(jià)，NO2中+4價(jià)的N降至0價(jià)，生成7molN2轉(zhuǎn)移24mol電子；因?yàn)榉磻?yīng)時(shí)間相同，所以低溫時(shí)主要考慮溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；高溫時(shí)NH3與O2發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO。【詳解】(1)已知：①2NO2（g）+H2O（l）=HNO3（aq）+HNO2（aq）ΔH1=?116.1kJ·mol?1②3HNO2（aq）=HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）ΔH2=75.9kJ·mol?1根據(jù)蓋斯定律，由①+②得，反應(yīng)3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）ΔH=（?116.1kJ·mol?1）+75.9kJ·mol?1=-136.2kJ·mol?1；(2)根據(jù)電解原理，陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)為HNO2失去電子生成HNO3，1molHNO2反應(yīng)失去2mol電子，結(jié)合原子守恒和溶液呈酸性，電解時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+；(3)HNO3為強(qiáng)酸，HNO2為弱酸，pH均為2的HNO3和HNO2溶液，前者濃度小，后者存在電離平衡，加水過程中電離出更多的氫離子，分別加水稀釋到pH=4，HNO2加入的水多；(4)①NH3與NO2的反應(yīng)為8NH3+6NO27N2+12H2O，該反應(yīng)中NH3中-3價(jià)的N升至0價(jià)，NO2中+4價(jià)的