山東省日照黃海高級中學2026屆化學高二第一學期期中預測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、向VmL0.1mol/L氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4，測得混合溶液的溫度和pOH[pOH＝－lgc(OH－)]隨著加入稀硫酸的體積的變化如圖所示(實線為溫度變化，虛線為pOH變化)，下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)、b、c三點由水電離的c(H+)依次減小B．V＝40C．b點時溶液的pOH>pHD．a(chǎn)、b、d三點對應NH3·H2O的電離常數(shù)：K(b)>K(d)>K(a)2、將植物油和水分離的方法為A．蒸發(fā) B．蒸餾 C．過濾 D．分液3、在日常生活中，下來做法與化學反應速率有關的是()A．提倡使用“公筷”用餐 B．新冠疫情下提倡出門戴口罩C．將食物貯存于冰箱中 D．鼓勵使用共享單車4、向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：3A(g)B(g)＋2C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是()A．若t1＝15s，則用A的濃度變化表示t0～t1階段的平均反應速率為0.004mol·L－1·s－1B．t1時該反應達到平衡，A的轉化率為60%C．該容器的容積為2L，B的起始的物質(zhì)的量為0.02molD．t0～t1階段，此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應的熱化學方程式為3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝－50akJ·mol－15、一氧化碳、烯烴和氫氣在催化劑作用下發(fā)生烯烴的醛化反應，又稱羰基的合成，如由乙烯可制丙醛：CH2=CH2+CO+H2CH3CH2CHO。由丁烯進行醛化反應也可得到醛，得到的醛的種類為A．2種B．3種C．4種D．5種6、下列說法中，正確的是()A．0.1mol·L-1鹽酸和0.1mol·L-1硫酸與2mol·L-1NaOH溶液反應，其反應速率相同B．大理石塊與大理石粉分別同0.1mol·L-1鹽酸反應，其反應速率相同C．0.1mol·L-1鹽酸和0.1mol·L-1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應，其反應速率相同D．Mg、Al在相同條件下分別與0.1mol·L-1鹽酸反應，其反應速率相同7、一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H＜0若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是A．平衡前，隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強始終不變B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應平衡常數(shù)不變8、觀察如圖裝置，下列說法正確的是A．a(chǎn)、b接電流表，該裝置為原電池B．a(chǎn)、b接直流電源，該裝置為電解池C．a(chǎn)、b接直流電源，鐵可能不易被腐蝕D．a(chǎn)、b接電流表或接直流電源，鐵都可能是負極9、在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx(s)+yH2(g)?MHx+2y(s)ΔH<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是()A．加入少量MHx(s)，容器內(nèi)氣體的相對分子質(zhì)量減小B．完全吸收ymolH2需要1molMHxC．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)<v(吸氫)D．升高溫度和壓強可以在更短的時間內(nèi)獲得更多的H210、“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應中原子全部轉化為目標產(chǎn)物，即原子利用率為100%。利用以下各種化學反應類型的合成過程最符合綠色化學的是A．取代反應B．水解反應C．加聚反應D．縮聚反應11、下列反應中，有機產(chǎn)物只有一種的是A．乙醇與氧氣在銅催化下的氧化反應B．丙烯(CH3CH=CH2)與HBr的加成反應C．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應D．異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應12、在物質(zhì)結構研究的歷史上，首先提出原子內(nèi)有原子核的科學家是A．B．C．D．13、對于下列藥品的應用，說法正確的是A．阿司匹林是一種治感冒藥，具有解熱鎮(zhèn)痛作用B．青霉素的不良反應是胃腸道反應和水楊酸反應C．麻黃堿適于醫(yī)療因葡萄球菌和鏈球菌等引起的血毒癥D．服用麻黃堿的不良反應是有時會出現(xiàn)腹瀉、過敏休克等反應14、根據(jù)熱化學方程式（在101kPa時）：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH＝－297.23kJ·mol－1，分析下列說法中不正確的是A．S的燃燒熱為297.23kJ·mol－1B．1molS(g)和足量的O2(g)完全反應生成SO2(g)，放出的熱量大于297.23kJC．1molS(g)和足量的O2(g)完全反應生成SO2(g)，放出的熱量小于297.23kJD．形成1molSO2(g)的化學鍵釋放的總能量大于斷裂1molS(s)和1molO2(g)的化學鍵吸收的總能量15、下列各離子方程式中，屬于水解反應的是A．HCO3-+H2OH3O++CO32-B．CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-C．PO43-+H3O+HPO42-+H2OD．H2O+H2OH3O++OH-16、已知N2O4(g)?2NO2(g)ΔH＝＋57.20kJ/mol，t℃時，將一定量的NO2、N2O4充入一個容積為2L的恒容密閉容器中，濃度隨時間變化關系如下表所示：時間/min051015202530c(X)/(mol/L)0.2c0.60.61.0c1c1c(Y)/(mol/L)0.6c0.40.40.4c2c2下列推斷不正確的是A．c（X）代表NO2的濃度B．20min時改變的條件是向容器中加入0.8molNO2C．該反應的平衡常數(shù)K=0.9mol/LD．25min后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為64.4g·mol-1二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符號____，原子半徑最大的是____，S2-結構示意圖為____。(2)元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的___，堿性最強的是____，呈兩性的氫氧化物是____。(3)按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物_____；③的最高價氧化物對應的水化物____。18、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。(2)E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為____________________。(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關系是______>______>_____(用離子符號表示)。(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：____________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學鍵是________________________。19、某同學稱取9g淀粉溶于水，測定淀粉的水解百分率。其程序如下：(1)各步加入的試劑為：A______________，B_____________，C______________。(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以__________________，其理由是__________________。(3)當析出1.44g磚紅色沉淀時，淀粉水解率是___________________。20、為驗證某單質(zhì)與某濃酸在加熱條件下反應生成氣體甲和乙的成分，某同學設計了如下實驗裝置圖，其中A裝置用于檢驗氣體甲：（1）寫出該非單質(zhì)與濃酸反應的化學方程式：___________________________________。（2）證明氣體中含有乙的實驗現(xiàn)象是___________________________________________。（3）為除去甲，收集純凈干燥的氣體乙，某同學欲選用下列裝置：則按氣流從左到右，各接口連接順序正確的是______________。A．dcabhB．feabhC．feabg21、已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離程度大于第二步電離程度，第二步電離程度遠大于第三步電離程度……今有HA、H2B、H3C三種一元、二元、三元弱酸，根據(jù)“較強酸十較弱酸鹽=較強酸鹽十較弱酸”的反應規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應：①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-②H2B(少量)+2A-=B2-+2HA③H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C回答下列問題：(1)相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強的是___________________。(2)判斷下列反應的離子方程式中正確的是（填寫標號）____________。A．H3C+3A-=3HA+C3-B．HB-+A-=HA+B-C．H3C+B2-=HB-+H2C-(3)完成下列反應的離子方程式。A．H3C+OH-（過量）_______________________；B．HA（過量）+C3-__________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】向VmL0.1mol/L氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4，反應放熱，溶液的溫度升高，當二者恰好完全反應時，放熱最多，溶液的溫度最高，所以硫酸的體積為20mL時，恰好完全反應。A、酸堿溶液抑制了水的電離，銨根離子水解促進了水的電離；

B、根據(jù)硫酸的物質(zhì)的量計算氨水的體積；

C、b點時硫酸與氨水恰好反應生成硫酸銨，溶液顯酸性；

D、升高溫度促進NH3?H2O的電離，電離常數(shù)增大?！驹斀狻肯騐mL0.1mol/L氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4，反應放熱，溶液的溫度升高，當二者恰好完全反應時，放熱最多，溶液的溫度最高，所以硫酸的體積為20mL時，恰好完全反應。A、b點硫酸與氨水恰好反應生成硫酸銨，此時銨根離子水解促進了水的電離，則b點水的電離程度最大；a點加入10mL硫酸，氨水過量使溶液呈堿性，c點加入40mL硫酸，硫酸過量使溶液呈酸性，c點氫離子濃度大于a點氫氧根離子濃度，則水的電離程度a>c，所以水的電離程度大小為：b>a>c，故A選；B、硫酸的體積為20mL時，恰好完全反應，則消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.02L=0.0002mol，則氨水的物質(zhì)的量為0.004mol，所以氨水的體積為：0.004mol/L0.1mol/L=0.04L=40mL，即V=40，故C、b點時硫酸與氨水恰好反應生成硫酸銨，溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH?)，所以pOH>pH，故C不選；D、升高溫度促進NH3?H2O的電離，電離常數(shù)增大，由圖可知，溫度：b>d>a，則a、b、d三點NH3?H2O的電離常數(shù)：K(b)>K(d)>K(a)，故D不選；2、D【詳解】植物油與水互不相溶，應采用分液的方法將其分離。答案選D。3、C【詳解】A．提倡使用“公筷”用餐主要是避免病毒交叉?zhèn)魅?，故A不符合題意；B．新冠疫情下提倡出門戴口罩主要防止病毒在空氣中人與人之間傳染，故B不符合題意；C．將食物貯存于冰箱中，降低溫度，減小反應速率，故C符合題意；D．鼓勵使用共享單車，降低二氧化碳的排放量，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。4、B【詳解】A.t0～t1階段，A的濃度變化為0.15-0.06=0.09mol·L－1，t0～t1階段的平均反應速率為0.09/15=0.006mol·L－1·s－1，A錯誤；B.t1時該反應達到平衡，A的轉化率為=0.09/0.15×100=60%，B正確；C.根據(jù)反應3A(g)B(g)＋2C(g)可知，反應達平衡后，?c(A)=0.09mol·L－1,?c(B)=O.03mol·L－1,由圖像可知反應達平衡后，c(B)=0.05mol·L－1，所以B的起始的濃度為0.02mol·L－1，B的起始的物質(zhì)的量為0.02×2=0.04mol，C錯誤；D.t0～t1階段，?c(A)=0.09mol·L－1，?n(A)=0.09×2mol=0.18mol，此時放熱akJ，如果有3molA完全反應，放熱為50a/3kJ,即3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝－50a/3kJ·mol－1，D錯誤。正確選項B。5、D【解析】丁烯進行醛化反應得到的是戊醛，即由丁基和醛基形成的醛，因丁基有四種結構，則戊醛也有四種結構，故答案選C。6、C【詳解】A．兩個反應中OH-濃度相同，但兩種溶液中的H+濃度不同，因此反應速率不相同，A錯誤；B．粉末狀CaCO3與鹽酸的接觸面積大，因此反應速率粉末狀比塊狀CaCO3快，B錯誤；C．固體表面積相同，兩種溶液中H+濃度相同，因此反應速率相同，C正確；D．金屬越活潑，與同濃度的酸反應產(chǎn)生氫氣的速率就越快，由于金屬活動性Mg＞Al，所以反應速率：Mg＞Al，D錯誤；故合理選項是C。7、D【詳解】由于硫為液態(tài)，因此反應前后氣體分子數(shù)不等，達平衡前容器內(nèi)壓強逐漸變小，分離出硫對化學反應速率及平衡無影響，即A、B錯誤；根據(jù)平衡移動原理知升溫平衡向吸熱方向移動即向左移動，SO2的轉化率降低，C錯誤；平衡常數(shù)只受溫度的影響，與催化劑無關，故D項正確。8、C【詳解】A、如果液體c為乙醇等非電解質(zhì)，則不符合構成原電池的條件，故A錯誤；B、如果液體c為乙醇等非電解質(zhì)，該電路為斷路，不能構成電解池，故B錯誤；C、連接直流電源，如果讓鐵作陰極，按照電解原理，鐵不被腐蝕，故C正確；D、如果接電流表，構成原電池，鐵作負極，如果接直流電源，構成電解池，兩極的名稱為陰陽極，故D錯誤。9、C【詳解】A．加入少量MHx(s)，不影響平衡的移動，則容器內(nèi)氣體的相對分子質(zhì)量不變，故A錯誤；B．該反應為可逆反應，不能完全轉化，則吸收ymolH2需MHx的物質(zhì)的量必須大于1mol，故B錯誤；C．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，相當于增大壓強，平衡正向移動，則v(放氫)＜v(吸氫)，故C正確；D．升高溫度平衡逆向移動，增大壓強平衡正向移動，則升高溫度可以獲得更多的H2，而增大壓強，獲得H2的量減少，故D錯誤；故答案為C。10、C【解析】試題分析：取代反應、水解反應和水解反應中生成物均是不止一種，不符合綠色化學。加聚反應中生成物只有一種，符合綠色化學，答案選C。考點：考查綠色化學應用11、A【詳解】A．乙醇與氧氣在銅催化下反應，為氧化反應，生成乙醛，所以其產(chǎn)生的有機物是1種，故A選；B．丙烯不是對稱結構，與HBr發(fā)生加成反應，Br原子有2種位置連接，可以生成BrCH2CH2CH3，、CH3CHBrCH3，故B不選；C．甲苯發(fā)生硝化反應時，甲基的鄰、對位均可發(fā)生取代反應，生成一硝基甲苯有鄰、對位產(chǎn)物，故C不選；D．異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應，可發(fā)生1，2-加成或3,4加成或1，4-加成，有機產(chǎn)物可有3種，故D不選；故選A。12、C【解析】A.湯姆生最早提出了電子學說，故A錯誤；B.道爾頓最早提出了原子學說，故B錯誤；C.盧瑟福最早提出了原子核，故C正確；D.玻爾最早提出了原子的行星模型，故D錯誤；故選C。13、A【解析】A．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用，常用于治療感冒發(fā)燒等疾病，選項A正確；B、阿司匹林的不良反應是胃腸道反應和水楊酸反應，青霉素的不良反應是有時會出現(xiàn)過敏休克等反應，選項B錯誤；C、麻黃堿作用為止咳平喘。青霉素用于醫(yī)治因葡萄球菌和鏈球菌等引起的血毒癥，選項C錯誤；D、服用麻黃堿的不良反應是有時出現(xiàn)由于中樞神經(jīng)興奮所導致的不安、失眠等，選項D錯誤。答案選A。14、C【詳解】A.由S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH＝－297.23kJ·mol－1可知，S的燃燒熱為297.23kJ·mol－1，A正確；B.硫由固態(tài)變化氣態(tài)時要吸收熱量，因此，1molS(g)和足量的O2(g)完全反應生成SO2(g)，放出的熱量大于297.23kJ，B正確；C.硫由固態(tài)變化氣態(tài)時要吸收熱量，因此，1molS(g)和足量的O2(g)完全反應生成SO2(g)，放出的熱量大于297.23kJ，C不正確；D.該反應為放熱反應，因此，形成1molSO2(g)的化學鍵釋放的總能量大于斷裂1molS(s)和1molO2(g)的化學鍵吸收的總能量，D正確。故選C。15、B【詳解】A．為HCO3-的電離方程式，氫離子寫成水合氫離子，A錯誤；B．CH3COO-結合水電離出的H+生成CH3COOH，為水解方程式，B正確；C．為PO43-與酸的反應，不是水解方程式，C錯誤；D．為水的電離方程式，D錯誤；答案選B?！军c睛】水解反應中有水參加反應，為弱酸離子或弱堿離子與水電離的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質(zhì)的反應。16、D【解析】A.根據(jù)0到10min濃度的變化量，可知c（X）代表NO2的濃度，c(Y)代表N2O4的濃度；故A正確；B.20min時,NO2的濃度增大而N2O4的濃度不變，故改變的條件是向容器中加0.8molNO2故B正確；C.平衡時，c（NO2）=0.6mol/L，c（N2O4）=0.4mol/L，K=c2（NO2）/c（N2O4）=0.9mol/L,故C正確；D.溫度一定，平衡常數(shù)一定，K=c2（NO2）/c（N2O4）=0.9mol/L,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=總質(zhì)量/總物質(zhì)的量，原平衡的平均摩爾質(zhì)量恰好是64.4g·mol-1，新平衡一定比這個值大，故D錯誤。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置關系可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素，結合元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符號Cl，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子半徑最大的是Na，S元素的質(zhì)子數(shù)為16，得到2個電子變?yōu)镾2-，其結構示意圖為；(2)同周期從左向右非金屬性增強，金屬性減弱，同主族從上到下，金屬性增強，非金屬性減弱；金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物堿性越強，非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，但F沒有正價，故最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO4，最高檢氧化物對應水化物堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；(3)按①為N元素，其氫化物為NH3，電子式為；③為Na元素，其最高價氧化物對應的水化物為NaOH，其電子式為。18、二ⅤAH2SO3、H2SO4S2－O2－Na＋離子鍵、(非極性)共價鍵【分析】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，說明其最高價為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素?！驹斀狻緼、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，說明其最高價為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素。(1)B為氮元素，在第二周期第VA族；(2)E為硫元素，其氧化物由二氧化硫和三氧化硫，對應的水化物分別為H2SO3、H2SO4；(3)氧離子、鈉離子和硫離子中根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，相同電子層結構的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑順序為S2－>O2－>Na＋;(4)用電子式表示氧化鈉的形成過程，表示為：；過氧化鈉中含有離子鍵、(非極性)共價鍵。【點睛】掌握電子式表示化合物的形成過程中，注意離子化合物的書寫方法，左側寫原子的電子式，右側寫化合物的電子式，并用彎箭頭表示電子的轉移方向。19、H2SO4NaOHCu(OH)2否因后面的反應必須在堿性條件下方可進行，加B溶液是為了中和多余的酸18％【分析】(1)淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，加堿中和之后溶液呈堿性，然后加入新制的氫氧化銅，有磚紅色沉淀，可檢驗產(chǎn)物葡萄糖；淀粉遇碘單質(zhì)變藍；(2)葡萄糖與新制氫氧化銅反應需要在堿性環(huán)境下進行；(3)依據(jù)1mol-CHO～1molCu2O，根據(jù)生成的Cu2O質(zhì)量求出水解的淀粉的質(zhì)量，據(jù)此計算淀粉的水解率?！驹斀狻?1)淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，加NaOH溶液中和稀硫酸，使混合液呈堿性，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰生成紅色沉淀，證明淀粉已水解，由水解后的溶液加碘水變藍，則說明水解不完全，故答案為H2SO4；NaOH；Cu(OH)2懸濁液；(2)葡萄糖與新制氫氧化銅的反應需要在堿性環(huán)境下進行，加NaOH溶液的作用是中和稀硫酸，使混合液呈堿性，故答案為否；葡萄糖與氫氧化銅的反應必須在堿性條件下才能進行，加NaOH溶液是為了中和硫酸；(3)淀粉水解的方程式為：(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，葡萄糖與新制氫氧化銅反應的方程式為：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+2H2O+Cu2O↓，則有(C6H10O5)n～nC6H12O6～nCu2O。設水解的淀粉的質(zhì)量為x，則：(C6H10O5)n～nC6H12O6～nCu2O162n144nx1.44gx==1.62g，淀粉的水解率=×100%=18%，故答案為18%。20、