任務(wù)群(一)基本概念元素化合物任務(wù)1阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用高考真題導(dǎo)向1.解析：選A。CO2的結(jié)構(gòu)式為OCO，44g(1mol)CO2中σ鍵的數(shù)目為2NA，A正確；KO2晶體中含有的離子為K＋、O2-，故1molKO2晶體中離子數(shù)目為2NA，B錯誤；由于CO32-在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，故溶液中CO32-的數(shù)目小于NA，C錯誤；根據(jù)題給反應(yīng)可知，KO2中的O部分化合價由-12升高為0，部分由－12降低為－2，消耗4molKO2，轉(zhuǎn)移3mole－，生成3molO2，故存在關(guān)系式O2～e－，則轉(zhuǎn)移1mol電子時，生成1molO2．解析：選D。二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，11.2L二氧化硫為0.5mol，其原子總數(shù)為1.5NA，A錯誤；亞硫酸根離子在溶液中會水解，故100mL0.1mol·L-1Na2SO3溶液中亞硫酸根離子數(shù)目小于0.01NA，B錯誤；反應(yīng)①為2H2S＋SO2=3S＋2H2O，則3.4g(0.1mol)硫化氫反應(yīng)生成的硫原子數(shù)目為0.15NA，C錯誤；反應(yīng)②為3S＋6OH－=2S2-＋SO32-＋3H2O，每3molS發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，其中2molS被還原，則每生成1mol還原產(chǎn)物S2-，轉(zhuǎn)移2mol電子，數(shù)目為2N3．解析：選A。NO2-中N為＋3價，X、Y均為氮氧化物，由題圖可知，NO2-經(jīng)三步還原轉(zhuǎn)化為N2，則X為NO，Y為N2O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO和N2O混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，故氧原子數(shù)為0.1NA，A項正確；由HNO2的電離常數(shù)知，HNO2為弱酸，1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中，由于NO2-發(fā)生水解，故NO2-數(shù)小于0.1NA，B項錯誤；NH2OH轉(zhuǎn)化為NO2-時，N由－1價升高為＋3價，3.3gNH2OH的物質(zhì)的量為0.1mol，完全轉(zhuǎn)化為NO2-時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA，C項錯誤；1個題組跟進(jìn)演練1.解析：選C。14g14C的物質(zhì)的量為1mol，14C的質(zhì)子數(shù)為6，即14g14C中質(zhì)子數(shù)目為6NA，A錯誤；酸性重鉻酸鉀溶液中存在Cr2O72-+H2O?2CrO42-＋2H＋，則1L0.1mol/L酸性重鉻酸鉀溶液中Cr2O72-數(shù)目小于0.1NA，B錯誤；一個六元環(huán)中平均含有2個碳原子，1mol石墨晶體中形成的六元環(huán)的數(shù)目為0.5NA，C正確；142gP4O10的物質(zhì)的量為0.5mol，1個P4O102．解析：選B。由于不知道等物質(zhì)的量的Al2O3和N2具體的物質(zhì)的量，無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，A錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC18O的物質(zhì)的量為0.5mol，1個C18O分子中含16個中子，則0.5molC18O中含中子數(shù)目為8NA，B正確；12gC(石墨)的物質(zhì)的量為1mol，含1mol×3×12＝1.5mol非極性鍵，即非極性共價鍵數(shù)目為1.5NA，C錯誤；0.1molAl2O3溶于足量氫氧化鈉溶液，溶液中[Al(OH)4]－會發(fā)生水解，故數(shù)目小于0.2NA，D3．解析：選D。固體中不存在水解，1mol氯化銅固體含有的Cu2+數(shù)目為NA，A項錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，B項錯誤；亞硫酸是弱酸，1molH2SO3電離出的氫離子數(shù)目小于2NA，C項錯誤；根據(jù)離子方程式可知，生成1molCuCl，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，D項正確。任務(wù)2離子方程式的正誤判斷與離子共存考向1離子方程式的正誤判斷高考真題導(dǎo)向1.解析：選C。銀和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生AgNO3、NO，其離子方程式為3Ag＋4H＋＋NO3-=3Ag＋＋NO↑＋2H2O，A項錯誤；FeS為難溶物，在離子方程式中不能拆開，正確的離子方程式為Pb2+＋FeS=Fe2+＋PbS，B項錯誤；海水提溴過程中將溴吹入SO2吸收塔，Br2與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HBr和H2SO4，離子方程式為Br2＋SO2＋2H2O=2Br－＋SO42-＋4H＋，C項正確；草酸為弱酸，在離子方程式中不能拆開，正確的離子方程式為2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2+＋10CO2↑2．解析：選D。玻璃主要成分還有SiO2，氫氟酸是弱酸，在書寫離子方程式時不能拆分，A錯誤；Fe的還原性大于Cu，Cu不能置換出Fe，三氯化鐵與銅反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+，B錯誤；硫代硫酸根離子可被氯氣氧化為硫酸根離子，故正確的離子方程式為S2O32-+4Cl2+53．解析：選B。堿性鋅錳電池中正極上MnO2得電子生成MnO(OH)，A項正確；鉛酸蓄電池充電時，陽極上PbSO4失電子生成PbO2，電極反應(yīng)式為PbSO4－2e－＋2H2O=PbO2＋4H＋＋SO42-，B項錯誤；K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中，產(chǎn)生KFe[Fe(CN)6]藍(lán)色沉淀，C項正確；TiCl4加入水中發(fā)生水解反應(yīng)生成TiO2·xH2O和HCl，題組跟進(jìn)演練1.解析：選A。硫酸型酸雨放置于空氣中一段時間后溶液酸性增強，是因為亞硫酸被氧化為硫酸2H2SO3＋O2=4H＋＋2SO42-，A正確；因為Ca(ClO)2過量，應(yīng)該是Ca2+＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，B錯誤；用過量氨水吸收廢氣中的SO2，反應(yīng)為2NH3·H2O＋SO2=2NH4++SO32-＋H2O，C錯誤；H2S是弱酸，不能拆成離子形式，應(yīng)為SO22．解析：選C。氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]2+，離子方程式為Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2+＋2OH－，C錯誤。3．解析：選B。向苯酚鈉溶液中滴加稀鹽酸的反應(yīng)為，B錯誤?？枷?離子共存高考真題導(dǎo)向1.解析：選D。硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)而不能大量共存，A項不符合題意；鐵離子能與CN－反應(yīng)生成[Fe(CN)6]3-而不能大量共存，B項不符合題意；硅酸根離子能與鈣離子反應(yīng)生成難溶于水的硅酸鈣沉淀而不能大量共存，C項不符合題意；NH4+、SO42-、CH3COO－、2．解析：選C。氨水顯堿性，會與Ag＋、Cu2+反應(yīng)，不能大量共存，A項錯誤；Fe3+與HCO3-、I－會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，B項錯誤；醋酸顯酸性，在醋酸溶液中SO42-、NH4+、Br－、H＋均不會發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，題組跟進(jìn)演練1.解析：選B。使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液呈酸性，CO32-會和H＋反應(yīng)生成二氧化碳，不能大量存在，A錯誤；Fe2+、Cl－、NO3-、SO42-、K＋、Na＋相互不反應(yīng)，能共存，B正確；MnO4-、H＋能與麥芽糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；2．解析：選A。該組離子間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，加入少量HCl溶液，H＋優(yōu)先與[Al(OH)4]－反應(yīng)，其離子方程式為H＋＋[Al(OH)4]－=Al(OH)3↓＋H2O，A正確；原溶液中各離子間不反應(yīng)，可大量共存，加入少量Ba(NO3)2溶液后，酸性條件下NO3-具有氧化性，與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，另外Ba2+會與SO42-反應(yīng)生成BaSO4，B錯誤；SiO32-與HCO3-不能大量共存，醋酸為弱酸，不能拆開，另外HCO3-也會與醋酸反應(yīng)，C錯誤；通入少量SO2后，因MnO4任務(wù)3氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用高考真題導(dǎo)向1.解析：選B。A.湖筆，以竹管為筆桿，以動物尾毫為筆頭制成，不涉及氧化還原反應(yīng)；B.松木中的C元素主要以有機物的形式存在，徽墨主要為C單質(zhì)，存在元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)；C.宣紙，以楮樹皮為原料，得到紙漿纖維，從而制作宣紙，不涉及氧化還原反應(yīng)；D.端硯以端石為原料，經(jīng)過采石、維料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步驟制成，不涉及氧化還原反應(yīng)。2．解析：選C。明礬水解產(chǎn)生的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，從而達(dá)到凈水的目的，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，A錯誤；撒鹽可降低雪的熔點，使雪融化，未發(fā)生化學(xué)變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，B錯誤；使用暖貼時，鐵粉與空氣中的O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C正確；熒光指示牌被照發(fā)光，沒有元素化合價的變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，D錯誤。3．解析：選D。SO42-中4個硫氧鍵相同，其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，S2O32-的空間結(jié)構(gòu)為四面體形，不是正四面體形，A項錯誤；由題圖轉(zhuǎn)化可知，反應(yīng)Ⅰ中只有S元素被氧化，反應(yīng)Ⅱ中As、S元素均被氧化，B項錯誤；根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物及氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，反應(yīng)Ⅰ為2As2S3＋6O2＋3H2O紫外光2As2O3＋3H2S2O3，反應(yīng)Ⅱ為As2S3＋7O2＋6H2O自然光2H3AsO4＋3H2SO4，則參加反應(yīng)的nO2nH2O為Ⅰ>Ⅱ，C項錯誤；根據(jù)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ可知，4．解析：選D。由題給信息可知酶a、b、c可將過程Ⅲ中產(chǎn)生的H＋和e－轉(zhuǎn)移至過程Ⅰ、Ⅱ中，根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，過程Ⅰ的反應(yīng)方程式為NO2-+2H++e-酶1NO↑＋H2O，過程Ⅱ的反應(yīng)方程式為NO＋NH4++2H++3e-酶2H2O＋N2H4，過程Ⅲ的反應(yīng)方程式為N2H4酶3N2↑＋4H＋＋4e－。過程Ⅰ中NO2-得電子轉(zhuǎn)化為NO，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；由過程Ⅰ、Ⅱ的方程式可知，a中轉(zhuǎn)移1個e－，b中轉(zhuǎn)移3個e－，Ⅱ中參與反應(yīng)的n題組跟進(jìn)演練1.解析：選C。A.酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用作消毒劑，不體現(xiàn)氧化性；B.NH4Fe(SO4)2用作凈水劑，是因為鐵離子水解生成膠體可以凈水，不體現(xiàn)氧化性；C.浸泡過酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土可用作水果的保鮮劑，是因為酸性高錳酸鉀能和催熟劑乙烯發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)酸性KMnO4的氧化性；D.山梨酸鉀、山梨酸、NaNO2等能使蛋白質(zhì)變性而殺滅病菌，有抑菌防腐作用，能延長食物保質(zhì)期，常用作食品防腐劑，不體現(xiàn)氧化性。2．解析：選A。滴加苯酚溶液后顯紫色，說明溶液中存在三價鐵，則硫酸亞鐵已變質(zhì)，A正確；碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)后產(chǎn)生的硫酸鈣會覆蓋在CaCO3表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸是強酸，碳酸是弱酸，B錯誤；向酸性KMnO4溶液中滴加FeBr2溶液，酸性KMnO4溶液因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，但是二價鐵的還原性大于溴離子的還原性，因此二價鐵優(yōu)先還原高錳酸根離子，C錯誤；在I2的四氯化碳溶液中加入KI溶液，下層液體顏色變淺是由于I2＋I(xiàn)-3．解析：選C。由流程可知，海水濃縮、酸化后通入氯氣發(fā)生2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，用熱空氣吹出溴，得到含有溴的空氣，將含溴空氣通入FeBr2溶液脫氯，再與Na2CO3溶液反應(yīng)，Br2轉(zhuǎn)化為BrO3-和Br－，再用硫酸酸化，BrO3-和Br－在酸性環(huán)境下反應(yīng)生成Br2，經(jīng)過一系列操作得到溴。酸化海水通入Cl2，Cl2將溴離子氧化為溴單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，A正確；脫氯過程中可能發(fā)生反應(yīng)3Cl2＋2FeBr2=2FeCl3＋2Br2，此時脫除1mol氯氣消耗23molFeBr2，B正確；用Na2CO3溶液吸收足量溴蒸氣，反應(yīng)生成BrO3-、Br－和CO2，則所得產(chǎn)物中的含碳粒子主要是CO2，C錯誤；H2SO4酸化時發(fā)生反應(yīng)BrO3-＋5Br－＋6H＋=3Br2＋3H2O，反應(yīng)中4．解析：選D。由圖可知，NO和O2在Pt表面發(fā)生反應(yīng)生成NO2，NO2、O2和BaO反應(yīng)生成Ba(NO3)2，則NO2是還原劑，O2是氧化劑，A正確；反應(yīng)Ⅰ為H2與Ba(NO3)2作用生成NH3，反應(yīng)方程式為Ba(NO3)2＋8H2=BaO＋2NH3＋5H2O，B正確；反應(yīng)Ⅱ為NH3還原Ba(NO3)2生成BaO和N2等，反應(yīng)方程式為10NH3＋3Ba(NO3)2=3BaO＋8N2＋15H2O，相應(yīng)的關(guān)系式為5NH3～4N2，圖中NH3最大物質(zhì)的量為0.25amol，則最終生成N2的物質(zhì)的量為0.2amol，C正確；根據(jù)得失電子守恒可知，反應(yīng)Ⅱ的關(guān)系式為10NH3～3BaNO32，再結(jié)合反應(yīng)Ⅰ可知關(guān)系式為5Ba(NO3)2～10NH3，則反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中消耗的任務(wù)4物質(zhì)的組成、性質(zhì)與用途高考真題導(dǎo)向考向1物質(zhì)的組成1．解析：選D。青花釉里紅瓷蓋罐的主要材料為陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸鹽，D錯誤。2．解析：選A。金代六曲葵花鎏金銀盞的主要成分銀、金屬于金屬，北燕鴨形玻璃注、漢代白玉耳杯及新石器時代彩繪幾何紋雙腹陶罐的主要成分都是硅酸鹽，故A符合題意。3．解析：選D。大理石可用于制硯臺，大理石的主要成分是CaCO3，不屬于硅酸鹽，D項錯誤?？枷?物質(zhì)的性質(zhì)與用途4．解析：選A。Al(OH)3呈兩性，不溶于水，但可以與胃酸反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，因此其能用于治療胃酸過多，A不正確。5．解析：選D?；钚蕴拷Y(jié)構(gòu)疏松多孔，具有吸附性，能夠吸附一些食品中的色素，A正確；鐵粉具有還原性，能與O2反應(yīng)，可延長食品的保質(zhì)期，作食品脫氧劑，B正確；谷氨酸鈉是味精的主要成分，能增加食物的鮮味，是一種常用的食品增味劑，C正確；P2O5吸水后的產(chǎn)物有毒，不能用作食品干燥劑，D錯誤。6．解析：選C。SO2是酸性氧化物，石灰乳主要成分為Ca(OH)2，呈堿性，吸收SO2體現(xiàn)了Ca(OH)2的堿性，A正確；氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，體現(xiàn)了Fe3+的氧化性，B正確；制作豆腐時添加石膏，利用的是在膠體中加入電解質(zhì)能使膠體發(fā)生聚沉這一性質(zhì)，與CaSO4的難溶性無關(guān)，C錯誤；銀氨溶液的配制是在硝酸銀溶液中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的[Ag(NH3)2]OH，[Ag(NH3)2]OH中Ag＋和NH3之間以配位鍵結(jié)合，體現(xiàn)了NH3的配位性，D正確。7．解析：選A。清洗鐵鍋后及時擦干，沒有電解質(zhì)溶液，無法形成原電池，可以減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，A項正確；NaCl性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不易分解，烹煮食物的后期加入食鹽，目的是防止食鹽中的KIO3受熱分解，B項錯誤；將白糖(主要成分是蔗糖)熬制成焦糖汁，是蔗糖經(jīng)過復(fù)雜的分解、脫水等過程得到的，蔗糖沒有炭化，C項錯誤；食用純堿主要成分是Na2CO3。考向3化學(xué)與傳統(tǒng)文化8．解析：選C。制墨過程主要為了獲得炭黑，松木在窯內(nèi)燜燒發(fā)生不完全燃燒從而產(chǎn)生炭黑，A正確；黏土燒成陶瓷的過程中有化學(xué)變化發(fā)生，因此有新的化學(xué)鍵形成，B正確；用草木灰水(主要成分為碳酸鉀，水解使溶液呈堿性)浸泡樹皮主要是除去木質(zhì)素，獲得纖維素，故C錯誤；火藥點燃時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KNO3＋S＋3C點燃K2S＋N2↑＋3CO2↑，是氧化還原反應(yīng)，D正確。題組跟進(jìn)演練題組1物質(zhì)的組成與分類1．解析：選C。計算機處理芯片“中國芯”的主要成分為Si而不是SiO2，A錯誤；全新電解原理實現(xiàn)海水制氫，其能量轉(zhuǎn)化形式為電能→化學(xué)能，B錯誤；累積烯烴型環(huán)型碳(C10、C12)與C60均為碳元素的不同單質(zhì)，故互為同素異形體，C正確；高分子是指相對分子質(zhì)量成千上萬的物質(zhì)，乙二醇相對分子質(zhì)量只有62，不屬于有機高分子化合物，而是有機小分子物質(zhì)，D錯誤。2．解析：選C。氫氧燃料電池工作時可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；二氧化碳是分子晶體，所以二氧化碳液化時，只改變分子間的分子間作用力，不破壞分子內(nèi)的共價鍵，B錯誤；85Rb與87Rb質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)不同，C正確；光纖的主要成分是二氧化硅，D錯誤。題組2物質(zhì)的性質(zhì)與用途3．解析：選A。用明礬處理含有懸浮微粒的水，是Al3+水解生成氫氧化鋁膠體吸附懸浮顆粒，Al3+不具有殺菌消毒作用，故A符合題意。4．解析：選B。氯化鈉為強酸強堿鹽，溶液呈中性，較高濃度的氯化鈉溶液可以使細(xì)胞脫水死亡，所以可用作食品防腐劑，A錯誤；碳酸氫銨和碳酸氫鈉受熱易分解生成氣體，所以可用作食品膨松劑，B正確；抗壞血酸具有還原性，可作為水果罐頭抗氧化劑，C錯誤；石墨硬度小，不能用于制作鉆探機鉆頭、刻刀，D錯誤。題組3化學(xué)與傳統(tǒng)文化5．解析：選C。沏茶和煎制中藥不涉及分液，A錯誤；焰色試驗屬于物理變化，B錯誤；竹的主要成分為纖維素，纖維素水解得到葡萄糖，再經(jīng)酒化酶作用制備乙醇，C正確；鐵與水在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵，D錯誤。6．解析：選B?，旇У闹饕煞质荢iO2，B項錯誤。任務(wù)5常見無機物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化高考真題導(dǎo)向1.解析：選D。Na2CO3和NaHCO3的溶液中均存在H2O、H2CO3、H＋、OH－、Na＋、CO32-、HCO3-，A正確；NaHCO3加入NaOH溶液會發(fā)生反應(yīng)NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O，B正確；NaHCO3受熱易分解，可轉(zhuǎn)化為Na2CO3，而Na2CO3熱穩(wěn)定性較強，利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去NaHCO3，C正確；室溫下Na2CO3和NaHCO3飽和溶液pH相差較大的主要原因是CO32．解析：選D。根據(jù)O原子守恒可知，A錯誤；陽極應(yīng)發(fā)生失電子的反應(yīng)，B錯誤；NH3發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為4NH3＋5O2催化劑△4NO＋6H2O，C3．解析：選A。電解NaCl溶液可得到NaOH、H2和Cl2，H2在Cl2中燃燒可生成HCl，A正確；電解MgCl2溶液得到Mg(OH)2，B錯誤；H2CO3的酸性比HCl弱，故NaCl溶液中通入CO2不能得到NaHCO3，C錯誤；SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，D錯誤。4．解析：選D。氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，不能直接生成NaClO，A項錯誤；SO2和水反應(yīng)生成H2SO3，不能直接生成H2SO4，B項錯誤；Fe2O3難溶于水，不與水反應(yīng)，不能直接生成Fe(OH)3，C項錯誤；CO2和H2O反應(yīng)生成H2CO3，H2CO3和少量Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2受熱分解生成CaCO3、H2O、CO2，D項正確。5．解析：選B。由圖可知a、b、c對應(yīng)物質(zhì)分別為：鈉、氧化鈉(或過氧化鈉)、氫氧化鈉或a、b、e、d對應(yīng)物質(zhì)分別為：銅、氧化亞銅、氧化銅、氫氧化銅。氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅，所以存在c→d→e的轉(zhuǎn)化，A合理；鈉和氧化鈉(或過氧化鈉)都能與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉，B不合理；新制氫氧化銅可用于檢驗葡萄糖中的醛基，C合理；若b能與H2O反應(yīng)生成O2，則b為過氧化鈉，結(jié)構(gòu)中含共價鍵和離子鍵，D合理。題組跟進(jìn)演練1.解析：選D。工業(yè)制硫酸過程中二氧化硫不是直接溶于水，而是轉(zhuǎn)化為三氧化硫，再用硫酸吸收，A錯誤；工業(yè)尾氣中的SO2主要用CaO吸收，不是氯化鈣，B錯誤；向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸，反應(yīng)為Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，C錯誤；鈣基固硫是用生石灰來除去生成的SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式2CaO＋O2＋2SO2高溫2CaSO4，D正確。2．解析：選D。Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Cu反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2和Cl2反應(yīng)生成FeCl3，轉(zhuǎn)化能完全實現(xiàn)，A不選；NH3與CuO在高溫條件下反應(yīng)生成N2，N2和O2在高溫或放電條件下反應(yīng)生成NO，NO和NH3在催化劑加熱條件下反應(yīng)生成N2，轉(zhuǎn)化能完全實現(xiàn)，B不選；C和SiO2在高溫條件下反應(yīng)生成CO，CO和O2反應(yīng)生成CO2，CO2與C高溫條件下反應(yīng)生成CO，轉(zhuǎn)化能完全實現(xiàn)，C不選；Na[Al(OH)4]與稀鹽酸反應(yīng)生成Al(OH)3或AlCl3，Al(OH)3和AlCl3均不與CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)化不能完全實現(xiàn)，D選。3．解析：選B。如圖，根據(jù)含鐵化合物的價態(tài)可知，a為Fe，b為FeO，d為Fe(OH)3，e為Fe(OH)2，c為Fe2O3，f為Fe2+，g為Fe3+。3Fe＋2O2點燃Fe3O4，3Fe＋4H2O(g)高溫Fe3O4＋4H2，F(xiàn)e分別與氧氣和水蒸氣反應(yīng)可生成相同的化合物Fe3O4，A正確；Fe2O3溶于氫碘酸的離子方程式為Fe2O3＋6H＋＋2I－=2Fe2+＋3H2O＋I(xiàn)2，B錯誤；Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化可通過2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，2FeCl3＋Fe=3FeCl2兩個化合反應(yīng)來實現(xiàn)，C正確；g為Fe3+，既可以被氧化生成＋6價的高鐵酸根，也可以被還原生成＋2價的Fe2+，D正確。4．解析：選B。A是地殼中含量最多的金屬元素，則A為鋁；由核電荷數(shù)為1～18的某些元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物的轉(zhuǎn)換關(guān)系可知，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，則C為氫氣、乙為四羥基合鋁酸鈉；鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，則B為氧氣、甲為氧化鋁；氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)生成氯化銨和氫氧化鋁沉淀，則丙為水、丁為氯化鋁、戊為氫氧化鋁。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸強堿，但不溶于氨水，則向氯化鋁溶液中滴加氨水至過量不能得到澄清溶液，A錯誤；氧化鋁具有很高的熔、沸點，在工業(yè)上可用作耐火材料，B正確；甲→乙的反應(yīng)為氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3＋2OH－＋3H2O=2[Al(OH)4]－，C錯誤；A→乙＋C的反應(yīng)化學(xué)方程式為2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，D錯誤。任務(wù)6微型化工流程題高考真題導(dǎo)向1.解析：選B。焙燒時Cr2O3發(fā)生反應(yīng)2Cr2O3＋4Na2CO3＋3O2焙燒4Na2CrO4＋4CO2，有CO2產(chǎn)生，A項正確；焙燒時FeO發(fā)生反應(yīng)4FeO＋O2焙燒2Fe2O3，濾渣的主要成分為Fe2O3，B項錯誤；水浸后濾液①中主要溶質(zhì)為Na2CrO4，Cr元素的主要存在形式為CrO42-，C項正確；淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖具有還原性，能將CrO42-還原為2．解析：選C。結(jié)合“脫氯”步驟僅Cu元素化合價發(fā)生改變并產(chǎn)生CuCl固體，可推斷“脫氯”時Cu和Cu2+發(fā)生歸中反應(yīng)并結(jié)合Cl－生成CuCl沉淀，離子方程式為Cu＋Cu2+＋2Cl－=2CuCl，則“浸銅”時銅屑不能完全溶解，A錯誤，C正確；“浸銅”時Cu與H2O2在酸性條件下反應(yīng)生成Cu2+和H2O，離子方程式為Cu＋2H＋＋H2O2=Cu2+＋2H2O，B錯誤；脫氯液中含大量的Zn2+，凈化后電解，Zn2+在陰極上得電子生成單質(zhì)Zn，D錯誤。題組跟進(jìn)演練題組1教材常見元素及其化合物的轉(zhuǎn)化1．解析：選B。黃鐵礦和空氣中的O2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成SO2和Fe3O4，SO2和空氣中的O2在400～500℃、常壓、催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)得到SO3，用98.3%的濃硫酸吸收SO3，得到H2SO4。反應(yīng)Ⅰ是黃鐵礦和空氣中的O2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成SO2和Fe3O4，化學(xué)方程式為3FeS2＋8O2△Fe3O4＋6SO2，A正確；反應(yīng)Ⅱ條件要兼顧平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，還要考慮生產(chǎn)成本，SO2與O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，不利于SO3生成，但Ⅱ中采用400～500℃，主要是考慮反應(yīng)速率與催化劑活性，另外“常壓、催化劑”不是為了提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率，B錯誤；將黃鐵礦換成硫黃，則不再產(chǎn)生Fe3O4，即可以減少廢渣產(chǎn)生，C正確；硫酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣為SO2、SO3，可以用堿液吸收，2．解析：選B。工業(yè)生產(chǎn)一般采用電解熔融MgCl2的方法制鎂，所得Mg通過“高溫還原”TiCl4，發(fā)生反應(yīng)2Mg＋TiCl4高溫2MgCl2＋Ti制取金屬鈦，再經(jīng)過真空蒸餾提純鈦等步驟得到鈦產(chǎn)品。由于MgO的熔點高，電解MgO制備金屬Mg能耗大，工業(yè)生產(chǎn)一般采用電解熔融MgCl2的方法制鎂，A正確；點燃條件下金屬鎂和N2能反應(yīng)，則用金屬鎂還原過程中不能用N2作保護(hù)氣，可通入Ar作保護(hù)氣，B錯誤；真空蒸餾時，需要將金屬Mg、MgCl2分離除去，由于金屬鈦的熔點很高，因此真空蒸餾的目的是為了降低單質(zhì)Mg和MgCl2的沸點，使Mg、MgCl2氣化，實現(xiàn)與Ti的分離，C正確；制得的海綿鈦中含有少量金屬Mg，Ti常溫下不與稀鹽酸反應(yīng)，因此可以用稀鹽酸浸泡除Mg，D正確。3．解析：選C。“煅燒”時將黃鐵礦粉從爐頂加入、富氧空氣從爐底通入，可增大黃鐵礦粉與氧氣的接觸面積，使反應(yīng)更充分，提高原料的利用率，A正確；二氧化硫為酸性氣體，“干燥”可防止部分金屬設(shè)備被水蒸氣腐蝕，B正確；二氧化硫和氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，“吸收”中所得尾氣的主要成分是氧氣、二氧化硫等，C錯誤；若n＝1，則H2SO4·nSO3為焦硫酸，其結(jié)構(gòu)式可能為，D正確。題組2陌生元素及其化合物的轉(zhuǎn)化4．解析：選B。根據(jù)燒渣成分可知，氧化鐵不溶于水，濾渣1主要成分是Fe2O3，A項正確；通入氣體X目的是沉鋁，氣體X宜選擇CO2，濾渣2為Al(OH)3，B項錯誤；灼燒固體，選擇坩堝、酒精燈等儀器，C項正確；根據(jù)已知信息和得失電子守恒，鉻由＋6價降至＋3價，硫由－2價升至0價，即3n(Na2CrO4)＝2n(Na2S)，D項正確。5．解析：選D。根據(jù)流程，二氧化錳粉與硫化錳礦在硫酸中酸浸，二氧化錳具有氧化性將硫元素氧化為硫單質(zhì)，鈣轉(zhuǎn)化為難溶的硫酸鈣，SiO2不溶于硫酸，過濾，濾渣1含有S和SiO2、CaSO4，濾液含錳、鐵、鎂鹽，加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，加入MnCO3調(diào)節(jié)pH除去Fe3+，濾渣2為Fe(OH)3，濾液中加入MnF2生成MgF2沉淀除去Mg2+，濾渣3為MgF2，濾液主要含有Mn2+，加入氨氣沉淀錳，煅燒沉淀得到產(chǎn)品Mn3O4。由分析可知，“濾渣1”成分為S、SiO2和CaSO4，A正確；“除雜1”MnCO3和氫離子反應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH使得鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，且不引入新雜質(zhì)，則也可用Mn(OH)2代替，B正確；“沉錳”時加入氨氣，錳轉(zhuǎn)化為沉淀，硫酸根離子和銨根離子成為濾液的主要成分(NH4)2SO4，C正確；“灼燒”過程錳化合價由＋2變?yōu)椋?3，氧化劑氧氣中氧元素化合價由0變?yōu)椋?，結(jié)合得失電子守恒可知，每生成1molMn3O4，理論消耗氧氣體積為1mol×83-2×3×14×22.4L/mol＝11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況6．解析：選B。酸浸后溶液中存在的金屬陽離子為Zn2+、Fe3+、Cu2+和Mn2+，A正確；“沉淀”過程中，應(yīng)該將Na2C2O4緩慢加入到ZnCl2溶液中，B錯誤；濾渣C中含有CuS和過量的ZnS，C正確；“除錳”時參加反應(yīng)的氧化劑是H2O2，反應(yīng)后生成H2O，還原劑Mn2+變?yōu)椋?價，根據(jù)得失電子數(shù)相等可知物質(zhì)的量之比為1∶1，D正確。任務(wù)7關(guān)系式法在化學(xué)計算中的應(yīng)用高考真題導(dǎo)向1.解析：CuO2在酸性條件下生成Cu2+，Cu2+與KI反應(yīng)生成I2，I2遇淀粉變藍(lán)，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色時，表明I2已完全反應(yīng)，達(dá)到滴定終點。CuO2中Cu為＋2價、O為－1價，結(jié)合已知反應(yīng)可知，CuO2在酸性條件下與KI發(fā)生反應(yīng)2CuO2＋8I－＋8H＋=2CuI↓＋3I2＋4H2O，則2CuO2～3I2～6Na2S2O3，則樣品中m(CuO2)＝0.1000×15.00×10-36答案：滴入最后半滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色96.0%2．解析：(1)根據(jù)分析，稱量時加入足量的CS2，蓋緊稱重為m1g，由于CS2易揮發(fā)，開蓋時要揮發(fā)出來，稱量的質(zhì)量要減少，開蓋并計時1分鐘，蓋緊稱重m2g，則揮發(fā)出的CS2的質(zhì)量為(m1－m2)g，再開蓋加入待測樣品并計時1分鐘，又揮發(fā)出(m1－m2)g的CS2，蓋緊稱重為m3g，則樣品質(zhì)量為m3g＋2(m1－m2)g－m1g＝(m3＋m1－2m2)g。(2)滴定時，根據(jù)關(guān)系式WO42-～2IO3-～6I2～12S2O32-，樣品中n(WCl6)＝nWO42-＝112nS2O32-＝112cV×10-3mol，m(WCl6)＝112cV×10-3mol×Mg/mol＝cVM答案：(1)m3＋m1－2m2(2)cVM×10-題組跟進(jìn)演練1.解析：達(dá)到滴定終點時I2完全反應(yīng)，可觀察到溶液顏色由淺藍(lán)色變成無色，且半分鐘內(nèi)顏色不再發(fā)生變化；根據(jù)滴定過量的I2消耗Na2S2O3溶液的體積和關(guān)系式I2～2S2O32-，可得nI2過量＝12×0.1000V×10-3mol，再根據(jù)關(guān)系式S2-～I(xiàn)2可知，n(S2-)＝0.1000×25.00×10-3mol－12×0.1000V×10-3mol答案：由淺藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不再變化25.00-12．解析：(1)安全漏斗在本實驗中除加水外，還有液封的作用，吸收揮發(fā)的HCl氣體，避免HCl的損失。(3)根據(jù)關(guān)系TiCl4～4HCl～4AgNO3，n(TiCl4)＝14n(AgNO3)＝14n×V×10-3mol，TiCl4的純度為14nV×10-3×答案：(1)液封，吸收揮發(fā)的HCl氣體，避免HCl的損失(2)當(dāng)加入最后一滴AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液恰好出現(xiàn)磚紅色沉淀，且沉淀半分鐘不消失(3)19nV4m3．解析：(2)②由檢測原理可知，檢測時加入稀硫酸過少，反應(yīng)生成的HClO減少，HClO轉(zhuǎn)化生成的I2減少，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，樣品的有效氯測定值會偏低。答案：(1)Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2ONaClO溶液吸收空氣中的CO2后產(chǎn)生HClO，HClO見光分解(2)①nS2O32-＝0.1000mol·L-1×0.0