河北省秦皇島市盧龍中學2026屆高一化學第一學期期末學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、金屬及其化合物的轉化關系是化學學習的重要內容之一。下列各組物質的各步轉化關系中不能通過一步反應完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3 B．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3C．A1→A12O3→A1(OH)3 D．Mg→MgCl2→Mg(OH)22、下列離子反應方程式正確的是（）A．大理石溶解于醋酸：CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2OB．澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+→Ca++2H2OC．鹽酸加速漂白粉的漂白效果：H++ClO-→HClOD．漂白粉在空氣中受潮變質：2ClO-+CO2+H2O→2HClO+CO32-3、下列變化中，需要加入適當?shù)倪€原劑才能完成的是A．FeCl3→FeCl2B．Cu→Cu2(OH)2CO3C．SO3→H2SO4D．HCl→Cl24、尿素（分子式為CH4ON2，沸點為196.6℃）是哺乳動物和某些魚類體內蛋白質代謝分解的主要含氮終產物，也是目前含氮量最高的氮肥。下列有關判斷正確的是A．尿素的摩爾質量是60B．1mol尿素中含有6.02×1023N2分子C．0.1mol尿素在標準狀況下的體積約為2.24LD．相同質量的尿素與醋酸（CH3COOH）所含的氧原子數(shù)之比為1：25、已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A．7.8g過氧化鈉與足量水反應轉移的電子數(shù)為0.2NAB．標準狀況下，22.4LH2O含有NA個水分子C．2gH2的分子數(shù)為NAD．1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3—的數(shù)目為2NA6、離子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+的H+不能代表的物質是（）①HCl②HNO3③CH3COOH④NaHSO4⑤H2SO4A．③ B．③④⑤ C．③⑤ D．⑤7、下列裝置能達到對應實驗目的的是（）A．收集氫氣B．分離食鹽和泥沙C．分離水和四氯化碳D．實驗室制取蒸餾水8、在一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應生成了2體積氣體X(體積在相同條件下測定)，則X的化學式是（）A．AB B．A2B3 C．AB2 D．AB39、已知離子R3—核外有a個電子，核內有b個中子,則該原子R的質量數(shù)為（）A．a+b+3 B．a+b-3 C．a-b+3 D．a+310、下列說法正確的是A．向蔗糖（C12H22O11）固體中加入濃硫酸，蔗糖變黑,說明濃硫酸具有吸水性B．在KI溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，上層溶液顯紫紅色C．用氯水和淀粉溶液不能鑒別碘化鉀和溴化鈉D．在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH4+11、將氯氣制成漂白粉的主要目的是()①使它轉變成較易溶于水的物質②轉變成較穩(wěn)定、便于貯存的物質③提高氯的質量分數(shù)④提高漂白能力A．①② B．②③④ C．②③ D．②12、在“粗鹽提純”的溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗步驟中，使用次數(shù)最多的儀器是A．燒杯 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．漏斗13、下列物質的電子式的書寫，正確的是（）A． B． C． D．14、我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上…其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指()A．萃取 B．過濾 C．蒸餾 D．蒸發(fā)15、下列反應是氧化還原反應的是（）A．AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3B．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OC．2KClO32KCl＋3O2↑D．CaO＋H2O==Ca(OH)216、用稀鹽酸除去銅質器皿表面的銅綠[Cu2(OH)2CO3]，現(xiàn)象為銅制器皿表面呈紅色，廢液呈藍色，則下列說法錯誤的是A．藍色廢液為CuCO3B．器皿表面的紅色為銅單質的顏色C．除銅綠過程中沒發(fā)生氧化還原反應D．除銅綠過程中有氣泡產生17、已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無色的溶液，其化學方程式是PbSO4＋2CH3COONH4=（NH4）2SO4＋（CH3COO）2Pb。當在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個反應的離子方程式正確的是（）A．（CH3COO）2Pb＋H2S=PbS↓＋2CH3COOHB．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S=PbS↓＋2CH3COOHC．Pb2＋＋H2S=PbS↓＋2H＋D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－=PbS↓＋2CH3COOH18、質量相同的下列氣體中，相同條件下體積最大的是（）A．CH4 B．N2 C．CO2 D．SO219、下列對新制氯水的探究所得出的結論不正確的是A．新制氯水使有色布條褪色，說明新制氯水中含有HClOB．往新制氯水中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產生，說明新制氯水中有Cl-C．將NaOH固體加入新制的氯水中，溶液顏色迅速變淺，甚至消失D．將新制氯水置于陽光下，有氣泡冒出且溶液顏色逐漸變淺，該氣體一定是Cl220、下列圖像表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的過程中或向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸的過程中Al3＋與物質的量的變化曲線，實線表示Al3＋物質的量的變化，虛線表示物質的量的變化。其中正確的是()A． B． C． D．21、下列各項操作中符合“先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解”現(xiàn)象的是（）①向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2至過量②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀H2SO4至過量③向BaCl2溶液中通入CO2至過量④向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過量⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至過量⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量A．全部 B．②③④⑤⑥ C．②③④⑥ D．②④⑥22、下列反應的離子方程式錯誤的是（）A．碳酸鈣和稀鹽酸反應：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應：NH4＋＋OH－=NH3·H2OC．CO2通入足量澄清石灰水中CO2＋Ca2＋+2OH－=CaCO3↓＋H2OD．CuO與鹽酸反應：CuO＋2H+=Cu2+＋H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖每一方格表示有關的一種反應物或生成物,其中A、C為無色氣體,D氣體能使帶火星的木條復燃,X是一種常見的酸式鹽。試填寫下列空白:(1)物質X的名稱是___________;檢驗C氣體的方法是___________。(2)反應④的化學方程式為___________。(3)反應⑥中氧化劑與還原劑的質量之比為___________;反應⑦中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。(4)寫出X與足量NaOH溶液反應的離子方程式:____________。(5)在標準狀況下,在一個干燥的燒瓶內F和D的混合氣體[V(F)∶V(D)=4∶1]。然后做噴泉實驗,則燒瓶中所得溶液中溶質的物質的量濃度為___________。24、（12分）A、B、C、D、E、F五種物質的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，此外B還生成一種可燃氣體。而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應生成C，F(xiàn)和H也可反應生和另一種無色無味氣體。請回答下列問題：(1)寫出A、C、的化學式：A、___________C、___________(2)寫出F和H反應的化學方程式______________________________________。(3)寫出下列反應的離子方程式：①D+鹽酸_______________________________________________________。②B+水___________________________________________________________25、（12分）已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，根據(jù)如圖回答問題：（1）上述裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣？__。（2）如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用：①A中加入的試劑是___，作用是___；②B中加入的試劑是___，作用是___；③C中加入的試劑是___，作用是___；④D中加入的試劑是___，作用是___。（3）實驗時，C中應觀察到的現(xiàn)象是___。26、（10分）學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）回答下列問題：（1）所用鐵粉中若有雜質，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為_____________（填序號）。A．稀鹽酸B．氫氧化鈉溶液C．濃硫酸D．FeCl3溶液此步涉及反應的離子方程式為_____________________________________。（2）反應發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________。D裝置的作用：________________________________________________。（3）該小組學生把B中反應后的產物加入足量的鹽酸，過濾，用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設計流程如下：①用離子方程式表示步驟I中通入Cl2的作用__________________________________；②為了檢驗某未知溶液是否是FeCl2溶液，同學們設計了以下實驗方案加以證明。向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液。你認為此方案是否合理_______________(填“合理”或“不合理”)。27、（12分）化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法，掌握化學實驗的基本操作和物質的制備、轉化及性質的探究尤為重要，請結合所學化學實驗知識回答以下問題。某化學課外活動小組為了驗證元素化學性質遞變規(guī)律，進行如下實驗探究。探究：驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，設計如下實驗：（1）裝置A中盛放的試劑是____（填選項），化學反應方程式是___。A．Na2SO3溶液B．Na2S溶液C．Na2SO4溶液（2）下列不能用于驗證氯元素比硫元素非金屬性強的依據(jù)為______（填選項）。①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強③HCl的穩(wěn)定性比H2S大④HCl的還原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4強⑥還原性：Cl－＜S2－⑦Cl2能與H2S反應生成S⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側（3）若要驗證非金屬性：Cl>I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到裝置A中溶液_______的現(xiàn)象，即可證明。用元素周期律理論解釋非金屬性Cl>I的原因：_________。28、（14分）現(xiàn)有常見金屬單質A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：A____B________F_____丙______（2）寫出下列反應離子方程式：反應③__________________________________________反應⑤_________________________________________反應⑥_________________________________________29、（10分）鐵的化合物應用非常廣泛，刻制印刷電路板時要用FeCl3溶液為腐蝕液，其反應的化學方程式為：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2⑴該反應的氧化劑是_______________________（填化學式）。⑵請用雙線橋法標出該反應電子的轉移的方向和數(shù)目。2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2_____________________⑶使用過的腐蝕液會失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2+轉化為Fe3+，下列試劑能實現(xiàn)上述變化的是_____________________________（填序號）。①氯氣②鐵③鹽酸④稀硫酸⑷某久置的FeCl2溶液略顯黃色，某同學認為可能有部分Fe2+被氧化為Fe3+，因此配制FeCl2溶液時需加少量鐵粉，請寫出Fe3+轉化為Fe2+的離子方程式____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.Na→NaOH→Na2CO3中，Na與H2O發(fā)生反應產生NaOH，NaOH吸收CO2反應產生Na2CO3和水，所以能一步實現(xiàn)，A不選；B.Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3中反應分別是Fe與過量的硝酸反應產生Fe(NO3)3，硝酸鐵與NaOH溶液或氨水發(fā)生復分解反應產生Fe(OH)3，所以能一步實現(xiàn)，B不選；C.氧化鋁不能溶于水，和水不反應，所以不能一步生成氫氧化鋁，C選；D.Mg與鹽酸發(fā)生置換反應產生MgCl2，MgCl2與NaOH溶液發(fā)生復分解反應產生Mg(OH)2，所以能一步實現(xiàn)，D不選；故合理選項是C。2、C【解析】

A.醋酸是弱酸，離子方程式中不能拆，A錯誤；B.澄清石灰水中的要拆成離子形式，B錯誤；C.鹽酸的酸性強于次氯酸，根據(jù)強酸制弱酸規(guī)律，該反應可以發(fā)生，C正確；D.漂白粉的成分是，與空氣中的二氧化碳和水反應會生成碳酸鈣沉淀，D錯誤；故答案選C?！军c睛】離子方程式正誤判斷規(guī)律（三“看”），第一看：符不符（即是否符合反應事實）；第二看：平不平（即元素守恒、電荷守恒、電子守恒）；第三看：拆不拆（即離子、分子形式的書寫是不是有問題）。3、A【解析】變化中需要加入適當?shù)倪€原劑才能完成，說明該微粒得到電子，有關元素的化合價降低。則A.FeCl3→FeCl2中2化合價降低，需要加入還原劑，A正確；B.Cu→Cu2(OH)2CO3中銅元素化合價升高，需要氧化劑，B錯誤；C.SO3→H2SO4中元素的化合價不變，不是氧化還原反應，C錯誤；D.HCl→Cl2中氯元素化合價升高，可以加入氧化劑或通過電解，D錯誤，答案選A。電解：掌握元素的化合價變化情況是解答的關鍵，另外解答該類試題時要注意排除自身發(fā)生的氧化還原反應，例如氯氣與氫氧化鈉、氯酸鉀或高錳酸鉀分解等。4、D【解析】

A.尿素的摩爾質量數(shù)值上等于其相對分子質量：12+1×4+16+14×2=60，所以尿素的摩爾質量是60g/mol，故A錯誤；B.尿素分子中不存在N2分子，故B錯誤；C.標準狀態(tài)下，尿素為固態(tài)，所以不能用氣體摩爾體積計算體積，故C錯誤；D.尿素和醋酸的摩爾質量均為60g/mol，則相同質量的尿素和醋酸所含的分子數(shù)相同，尿素分子中含1個O原子，醋酸分子中含2個O原子，所以氧原子數(shù)比為1:2，故D正確；故選D。5、C【解析】A.過氧化鈉與足量水反應是過氧化鈉自身發(fā)生氧化還原反應，則7.8g過氧化鈉（0.1mo過氧化鈉）轉移的電子數(shù)為0.1NA，故A錯誤；B.標準狀況下，水為固體，無法用標準氣體摩爾體積換算水的物質的量，故B錯誤；C.2gH2的物質的量為1mol，其分子數(shù)為NA，C正確；D.1mol/LMg（NO3）2溶液，因未知溶液體積，無法計算溶液中含有NO3﹣的數(shù)目，故D錯誤。答案選C。點睛：一是關于精準掌握以物質的量為中心的有關概念，如氣體摩爾體積的應用、物質的量的概念；二是涉及物質的反應、電離、電子數(shù)等性質與結構知識。6、B【解析】

①HCl溶于水完全電離，不和鋇離子反應，可以代表；故①不符合題意；②HNO3溶于水完全電離，不和鋇離子反應，可以代表；②不符合題意；③CH3COOH是弱酸存在電離平衡，不能寫成氫離子的形式，③符合題意；④NaHSO4中的硫酸根離子和鋇離子結合生成硫酸鋇沉淀，④符合題意；⑤H2SO4溶于水完全電離，但硫酸根離子和鋇離子結合會生成硫酸鋇沉淀，⑤符合題意；故答案選B。7、D【解析】

A.由于氫氣的密度比空氣小，用該裝置收集氫氣，導管應短進長出，以利于排出空氣，使收集的氫氣更純凈，A選項錯誤；B.食鹽可溶于水，細沙難溶于水，應用溶解、過濾的方法分離，B選項錯誤；C.水和四氯化碳為兩種互不相溶的液體，應用分液的方法進行分離，C選項錯誤；D.實驗室制取蒸餾水，可采用蒸餾的方法，所用實驗方法正確、儀器使用正確、裝置連接正確，D選項正確；答案選D。8、D【解析】

根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，相同條件下，氣體的體積與氣體的物質的量成正比，且物質的量之比等于化學方程式中相應物質的化學計量數(shù)之比，再結合質量守恒定律來解答?！驹斀狻吭谝欢l件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應生成了2體積氣體X，由相同條件下，體積與物質的量成正比，且物質的量之比等于方程式中相應物質的化學計量數(shù)之比，則該反應方程式為：A2+3B2=2X，又根據(jù)反應前后各種元素的原子守恒，可知X的化學式為AB3，故合理選項是D。【點睛】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確體積與化學計量數(shù)的關系是解答的關鍵，并注意利用原子守恒來分析物質的化學式即可解答。9、B【解析】

R3-離子核外有a個電子，核內有b個中子，質子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)=a+(-3)=a-3，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)=a-3+b，原子R的質量數(shù)為a+b-3，B正確；答案為B。10、D【解析】

A.向蔗糖（C12H22O11）固體中加入濃硫酸，濃硫酸會將蔗糖中的O和H以1：2的比例脫去，使其變黑，說明濃硫酸有脫水性，故A錯誤；B.四氯化碳的密度比水大，所以在KI溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，故B錯誤；C.氯水有強氧化性，能置換出碘單質和溴單質，碘單質能使淀粉溶液變藍，溴單質不能，用氯水和淀粉溶液能鑒別碘化鉀和溴化鈉，故C錯誤；D.氨氣在水中的溶解度很大，所以一水合氨的稀溶液不加熱不能產生氨氣，在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH4+，故D正確；故答案選D。11、D【解析】

氯氣有毒，氣體不方便運輸、銷售，為了方便人們日常使用和運輸，需要制成固體，并減低對人體的毒害?！驹斀狻竣俾葰馐菤怏w且有毒，將Cl2制成漂白粉是為了將氣體裝化為固體，便于保存和運輸，故①錯誤；②氯氣有毒，氣體不方便運輸、銷售，制成漂白粉是一種較穩(wěn)定物質，便于保存和運輸，故②正確；③將Cl2制成漂白粉，其中氯元素的質量分數(shù)不變，故③錯誤；④將Cl2制成漂白粉，漂白和消毒作用效果不會改變，故④錯誤。故選D。12、C【解析】

根據(jù)粗鹽提純實驗的步驟確定每步用到的儀器：溶解：燒杯、玻璃棒；過濾：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺帶鐵圈；蒸發(fā)：蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺帶鐵圈、酒精燈，因此用到次數(shù)最多的是玻璃棒，答案選C。13、D【解析】

A.二氧化碳是共價化合物，二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，達穩(wěn)定結構，故A錯誤；B.氯氣分子中存在氯氯單鍵，每個Cl原子周圍還有六個電子，故B錯誤；C.氨氣是共價化合物，氮原子和三個氫原子形成三個共價鍵，電子式為：，故C錯誤；D.氯化鈉為離子化合物，電子式為，故D正確；答案選D?！军c睛】從離子化合物和共價化合物的電子式書寫方法確定電子式書寫是否正確，用電子式表示離子鍵形成的物質的結構與表示共價鍵形成的物質的結構的不同點：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質的結構需標出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質的結構不能標電荷；

（2）[]（方括號）：離子鍵形成的物質中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質中不能用方括號。14、C【解析】

該方法是利用酒精與水的沸點不同，從濃酒中分離出乙醇?！驹斀狻繌臐饩浦蟹蛛x出乙醇，利用酒精與水的沸點不同，用蒸餾的方法將其分離提純，這種方法是蒸餾，故選C。15、C【解析】

A.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3屬于復分解反應，反應中無元素化合價變化，不是氧化還原反應，故A錯誤；B.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O屬于分解反應，反應中無元素化合價變化，不是氧化還原反應，故B錯誤；C.2KClO32KCl＋3O2↑屬于分解反應，反應中Cl、O元素化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應，故C正確；D.CaO＋H2O=Ca(OH)2，屬于化合反應，反應中無元素化合價變化，不是氧化還原反應，故D錯誤。故C正確。16、A【解析】

由現(xiàn)象可知[Cu2(OH)2CO3]與稀鹽酸反應生成氯化銅、水和二氧化碳，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應。A.藍色廢液為CuCl2，選項A錯誤；B.銅不與稀鹽酸反應，器皿表面的紅色為銅單質的顏色，選項B正確；C.除銅綠過程中沒發(fā)生氧化還原反應，選項C正確；D.除銅綠過程中有二氧化碳生成，則有氣泡產生，選項D正確。答案選A。17、A【解析】

根據(jù)硫酸鉛難溶于水，PbS難溶于水，在離子反應中難溶物、弱酸應保留化學式，利用(CH3COO)2Pb（醋酸鉛）溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質CH3COOH生成，據(jù)此寫出該反應的離子方程式?！驹斀狻?CH3COO)2Pb(醋酸鉛)溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質CH3COOH生成，反應物為(CH3COO)2Pb、H2S，生成物為PbS、CH3COOH，則化學反應方程式為：(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH，因在離子反應方程式中難溶物、弱酸應保留化學式，硫酸鉛難溶于水，PbS難溶于水，H2S、CH3COOH為弱酸，則離子反應方程式為(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH，故選A。18、A【解析】

質量相同時，體積最大意味著物質的量最大，所以等質量時摩爾質量越小，物質的量越大。比較以上4種物質摩爾質量最小的是甲烷，答案選A。19、D【解析】

A.新制氯水中含有HClO分子，HClO具有強氧化性能表現(xiàn)漂白性，使有色布條褪色，選項A正確；B.氯水中含有氯離子，氯離子與銀離子反應生成氯化銀沉淀，所以加入AgNO3溶液產生白色沉淀，選項B正確；C.將NaOH固體加入新制的氯水中，氯氣與NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，溶液顏色迅速變淺，甚至消失，選項C正確；D.次氯酸見光分解生成氧氣，選項D不正確；答案選D。20、B【解析】

向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的過程中，發(fā)生反應分別為：Al3++3OH-═Al(OH)3↓、OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O；NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸的過程中Al3+與AlO2-的過程中發(fā)生的反應分別為：AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，據(jù)此進行判斷?！驹斀狻肯駻lCl3溶液中滴加NaOH溶液的過程中，發(fā)生反應分別為：Al3++3OH-═Al(OH)3↓、OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O,根據(jù)反應可知，Al3+完全沉淀所消耗的NaOH的物質的量與沉淀溶解生成AlO2?的物質的量達到最大值所消耗NaOH的物質的量之比為3:1，滿足條件的圖象為B，即A錯誤、B正確；NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸的過程中Al3+與AlO2?的過程中發(fā)生的反應分別為：AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，則偏鋁酸根離子完全沉淀所消耗的HCl的物質的量與沉淀溶解生成鋁離子的物質的量達到最大值所消耗的HCl的物質的量之比為1:3，C中為3:1，D中為1:1，故C、D均是錯誤的。答案選B?！军c睛】本題考查物之間利用互相滴加過程的反應現(xiàn)象不同的鑒別，需要結合物質的性質，根據(jù)溶液中離子間的相互反應進行分析推斷。21、D【解析】①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2，碳酸鈉和二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，反應為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，原碳酸鈉溶液是飽和溶液，生成碳酸氫鈉后溶液變成過飽和溶液，所以會析出部分碳酸氫鈉晶體，所以不出現(xiàn)“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象，故①錯誤；②向Fe(OH)3膠體中加入H2SO4會出現(xiàn)先凝聚生成Fe(OH)3沉淀，H2SO4過量，F(xiàn)e(OH)3與H2SO4反應生成易溶于水的硫酸鐵和水而溶解，出現(xiàn)“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象，故②正確；③弱酸不能制強酸，向BaCl2溶液中通入CO2始終無沉淀生成，故③錯誤；④石灰水和CO2反應，生成CaCO3沉淀，繼續(xù)通入CO2，會與CaCO3反應生成可溶的Ca(HCO3)2，沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故④正確；⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至過量，始終生成BaSO4沉淀，生成的Al(OH)3最終會溶解于過量的Ba(OH)2，故⑤錯誤；⑥向NaAlO2溶液中滴入過量的鹽酸，發(fā)生的反應方程式為：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，所以發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象，故⑥正確；答案為D。22、B【解析】

A．碳酸鈣和稀鹽酸反應，碳酸鈣難溶于水，寫成化學式，離子方程式為CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O，A正確；B．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42－＋2NH4＋＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓+2NH3·H2O，B錯誤；C．CO2通入足量澄清石灰水中反應的離子方程式為CO2＋Ca2＋+2OH－＝CaCO3↓＋H2O，C正確；D．CuO與鹽酸反應的離子方程式為CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O，D正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、碳酸氫銨能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體是NH34NH3+5O24NO+6H2O1∶22∶3NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O0.036mol·L-1【解析】

X為酸式鹽，且能與鹽酸、氫氧化鈉反應都生成氣體，應為弱酸銨鹽，其中與鹽酸反應得到氣體A，A能與過氧化鈉反應生成氣體D，則A為CO2、D為O2；X與氫氧化鈉反應得到氣體C為NH3，可以推知X為NH4HCO3，C(氨氣)與D(氧氣)反應生成E為NO，E與氧氣反應生成F為NO2，F(xiàn)與水反應得到G能與Cu反應生成NO，則G為HNO3，以此解答該題?！驹斀狻?1)由上述分析可知，物質X是碳酸氫銨，檢驗氨氣的方法是：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，證明C氣體是氨氣；(2)反應④為氨氣的催化氧化反應，反應的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；(3)反應⑥為二氧化氮和水的反應，反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO為自身氧化還原反應，氧化劑與還原劑是同種物質，氧化劑與還原劑的質量之比為1:2；反應⑦為銅和稀硝酸的反應，反應方程式為3Cu+8HNO3(稀)=4H2O+3Cu(NO3)2+2NO↑，反應中硝酸為氧化劑，部分被還原，銅為還原劑，故氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3；(4)碳酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液的反應，反應生成碳酸鈉和一水合氨，反應的離子方程式為NH4++HCO3?+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O；(5)設燒瓶的體積為xL，則由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可得，生成溶質n(HNO3)=，因氣體完全溶于水，故最后溶液的體積為xL，則燒瓶中所得溶液中溶質的物質的量濃度為≈0.036mol·L-1。24、NaOHNa2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2HCO3-+H+=H2O+CO2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【解析】

A、B、C、D、E、F五種物質的焰色反應均為黃色，則A、B、C、D、E、F均含鈉元素；A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，E是NaCl；B與鹽酸反應生成一種可燃氣體，則B是金屬Na；C、D與鹽酸生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，H是CO2，則C、D是碳酸鈉或碳酸氫鈉，D和A可反應生成C，則D是碳酸氫鈉，A是氫氧化鈉，C是碳酸鈉；F和CO2可反應生和另一種無色無味氣體，則F是Na2O2?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，(1)A是氫氧化鈉、C是碳酸鈉，化學式分別是：A、NaOHC、Na2CO3；(2)F是過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)①D是碳酸氫鈉，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應的離子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2↑；②B是鈉，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。【點睛】本題考查無機物的推斷，側重于考查學生的綜合分析能力，要求掌握鈉及其化合物的性質，解題時需要認真分析題目給出的條件，根據(jù)現(xiàn)象推斷物質。25、點燃酒精燈，在石棉網(wǎng)下對燒瓶進行加熱，觀察D瓶內左導管的末端是否有氣泡冒出，停止加熱后，是否形成一段穩(wěn)定的水柱(也可用熱毛巾包起燒瓶的球形部分對燒瓶加熱，觀察D瓶內左導管的末端是否有氣泡冒出，停止加熱后，是否形成一段穩(wěn)定的水柱)無水硫酸銅檢驗水品紅溶液檢驗二氧化硫酸性高錳酸鉀溶液除盡二氧化硫氣體澄清的石灰水檢驗二氧化碳高錳酸鉀溶液的紫色變淺，有氣泡從左側導管冒出，氣泡又逸出液面【解析】

（1）用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，可用酒精燈微熱；（2）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應生成二氧化碳和二氧化硫氣體，同時生成水，可先用無水硫酸銅檢驗水，然后用品紅檢驗二氧化硫，用酸性高錳酸鉀除去二氧化硫，可用澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體；（3）二氧化硫具有還原性，能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，使高錳酸鉀褪色?！驹斀狻浚?）由于裝置較大，用手捂的方法難以觀察到明顯現(xiàn)象，可用酒精燈加熱燒瓶一小會兒，或用熱毛巾捂一會，在D中出現(xiàn)氣泡，熄滅酒精燈，D中導管液面上升，證明該裝置氣密性良好；故答案為：點燃酒精燈，在石棉網(wǎng)下對燒瓶進行加熱，觀察D瓶內左導管的末端是否有氣泡冒出，停止加熱后，是否形成一段穩(wěn)定的水柱(也可用熱毛巾包起燒瓶的球形部分對燒瓶加熱，觀察D瓶內左導管的末端是否有氣泡冒出，停止加熱后，是否形成一段穩(wěn)定的水柱)（2）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應生成二氧化碳和二氧化硫氣體，同時生成水，可先用無水硫酸銅檢驗水，然后用品紅檢驗二氧化硫，用酸性高錳酸鉀除去二氧化硫，可用澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體，則A中加入無水硫酸銅，目的是檢驗水，B中加入品紅溶液，目的是檢驗，C中加入足量酸性溶液，目的是除去，D中加入澄清石灰水，目的是檢驗；故答案為：無水硫酸銅；檢驗水；品紅溶液；檢驗二氧化硫；酸性高錳酸鉀溶液；除盡二氧化硫氣體；澄清的石灰水；檢驗二氧化碳；（3）二氧化硫與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，高錳酸鉀被還原生成二價錳離子，且二氧化碳不與高錳酸鉀溶液反應，故可觀察到導管有氣泡冒出，溶液紫色逐漸變淺，有部分氣體又逸出液面；故答案為：高錳酸鉀溶液的紫色變淺，有氣泡從左側導管冒出，氣泡又逸出液面。【點睛】高錳酸鉀溶液應該是過量的，否則無法完全吸收二氧化硫，會干擾二氧化碳的檢驗，故高錳酸鉀溶液顏色變淺，而不是褪色。26、B2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑3Fe+4H2OFe3O4+4H2除去H2中的水蒸氣Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-不合理【解析】

（1）A.Fe、Al都能溶于稀鹽酸，不能用稀鹽酸除去鐵粉中的鋁粉；B.Fe與NaOH溶液不反應，Al溶于NaOH溶液生成偏鋁酸鈉溶液，可選用NaOH溶液除去鐵粉中的鋁粉；C.常溫下，F(xiàn)e、鋁與濃硫酸都發(fā)生鈍化，不能用濃硫酸除去鐵粉中混有的鋁粉；D.Fe、Al都能溶于FeCl3溶液，不能用FeCl3溶液除去鐵粉中的鋁粉；答案選B；該反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；（2）裝置B中Fe與水蒸氣發(fā)生反應的化學方程式是3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；D裝置的作用干燥氫氣（或除去氫氣中的水蒸氣）；（3）①Fe3O4與鹽酸發(fā)生反應：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，因此濾液中含有FeCl3和FeCl2，向其中通入氯氣，發(fā)生反應：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；然后將溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶就得到FeCl3·6H2O。②由于Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，溶液是紅色的，即使原來的溶液完全是Fe3+，同樣會發(fā)生上述現(xiàn)象，因此此方案不合理。27、BCl2+Na2S=2NaCl+S↓①②藍色Cl與I同主族，且Cl在I的上方，同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，則非金屬性Cl>I【解析】

（1）驗證氯元素的非金屬性比硫強，可通過置換反應、強酸制弱酸的反應等進行判斷，裝置A中盛放的試劑是Na2S溶液；（2）①HCl的溶解度比H2S大，溶解度是物理性質，不能比較非金屬性強弱；②HCl的酸性比H2S強，氫化物酸性不能比較非金屬性強弱，如HF是弱酸、HCl是強酸，但非金屬性F＞Cl；③HCl的穩(wěn)定性比H2S大，則表明前者共價鍵比后者難斷裂；④HCl的還原性比H2S弱，表明前者Cl的失電子能力比S弱，則得電子能力比S強；⑤HClO4的酸性比H2SO4強，則非金屬性Cl比S強；⑥還原性：Cl-＜S2-，表明前者Cl-的失電子能力比S2-弱，則得電子能力比S強；⑦Cl2能與H2S反應生成