2026屆云南省澄江一中化學高三上期中檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗。下列分析正確的是（）A．實驗①反應的火焰為蒼白色B．實驗③反應制得的物質為純凈物C．實驗③得到的物質可能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象D．實驗②、③得到的分散系中分散質粒子的直徑：②＞③2、下列指定反應的離子方程式正確的是A．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．Na2CO3溶液中的水解：+H2O=+OH-C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O3、常溫下，用0.01000mol·L-1的鹽酸滴定0.01000mol·L-1NaA溶液20.00mL。滴定曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．當?shù)稳臌}酸以后，c(HA)+c(A－)＜0.01000mol·L－1B．b點溶液中微粒濃度大小關系為：c(HA)＞c(A－)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c點時，溶液中微粒濃度關系為：c(Na+)＜c(HA)+2c(A－)D．d點時，溶液中微粒濃度存在關系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(A－)4、CH3COOH溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式正確的是A．H+HCO3→H2O+CO2↑B．2CH3COOH+CO32→H2O+CO2↑+2CH3COOC．CH3COOH+HCO3→H2O+CO2↑+CH3COOD．2H+CO32→H2O+CO2↑5、司替戊醇(d)用于治療兩歲及以上Dravet綜合征相關癲癇發(fā)作患者，其合成路線如圖所示。下列有關判斷正確的是（）A．b的一氯代物有4種B．c的分子式為C14H14O3C．1mold最多能與4molH2發(fā)生加成反應D．d中所有碳原子可能處于同一平面6、在消毒劑家族中，臭氧（）和過氧乙酸的貢獻并駕齊驅。臭氧利用其強氧化性可以殺滅病菌，反應后放出無污染的O2。下列關于O3的說法正確的是A．與互為同分異構體 B．與互為同素異形體C．與是同系物 D．與的化學性質相同7、某離子反應涉及H2O、C1O-、NH4+、H+、N2、C1-六種微粒，其中c(NH4+)隨著反應的進行逐漸減小，下列判斷錯誤的是A．氧化產(chǎn)物是N2B．消耗1mol氧化劑，轉移電子2molC．反應后溶液的酸性明顯減弱D．氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：28、下列離子反應方程式不正確的是（）A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓B．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．醋酸與大理石反應：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑D．FeSO4與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O9、下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O=＝HClO＋HCO3-B．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－＝=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．向澄清的石灰水中通入過量的CO2：CO2+OH-==HCO3-D．在強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42-＋3Cl－＋H2O＋4H＋10、某鎳冶煉車間排放的漂洗廢水中含有一定濃度的Ni2+和Cl-，圖甲是雙膜三室電沉積法回收廢水中的Ni2+的示意圖，圖乙描述的是實驗中陰極液pH值與鎳回收率之間的關系。下列說法不正確的是（）A．交換膜a為陽離子交換膜B．陽極反應式為2H2O-4e-=O2+4H+C．陰極液pH=1時，鎳的回收率低主要是有較多的H2生成D．濃縮室得到1L0.5mol/L的鹽酸時，陰極回收得到11.8g鎳11、秸稈、稻草等生物質是一種污染小的可再生能源，其主要轉化途徑及主要產(chǎn)物如圖。下列有關說法錯誤的是（）A．生物質能所含能量本質上來源于太陽能B．由秸稈等物質水解獲得的乙醇屬生物質能C．生物質裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物D．由秸桿稻草等發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷12、常溫下，向10mL0.1mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L－1KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．KHC2O4溶液呈弱堿性B．B點時：c(K＋)>c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H＋)>c(OH－)C．C點時：c(K＋)>c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(H2C2O4)D．D點時：c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＝0.1mol·L－113、下列化學用語或名稱表述不正確的是（）A．葡萄糖的分子式：C6H12O6B．HCl的電子式：C．的名稱：2﹣甲基丙烷D．含有10個中子的氧原子可表示為：O14、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．42g丙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中所含極性鍵的數(shù)目為6NAB．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的數(shù)目為1.5NAC．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離出的OH－的數(shù)目為0.1NAD．3.6gCaO2晶體中陰離子的數(shù)目為0.1NA15、某化學小組構想將汽車尾氣(NO、NO2)轉化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔導電材料。下列說法一定正確的是()A．該電池工作時，電子的流向外電路由A到B，內(nèi)電路由B到A形成閉合回路B．電極B附近的HNO3濃度增大C．A電極的反應為：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+D．該電池工作時，每消耗11.2LO2(標況)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣16、NaCl是我們生活中必不可少的物質。將NaCl溶于水配成1mol·L-1的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)離子為Na+B．溶液中含有NA個Na+C．水合b離子的圖示不科學D．室溫下測定該NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解導致二、非選擇題（本題包括5小題）17、某藥物H的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)C的名稱是_____。(2)F→H的反應類型為___，B→C的試劑和條件是_____。(3)H有多種同分異構體，在下列哪種儀器中可以顯示物質中化學鍵和官能團類型_____(填字母)。A．質譜儀B．元素分析儀C．紅外光譜儀D．核磁共振氫譜儀(4)寫出D→E的化學方程式____。(5)在E的同分異構體中，同時滿足下列條件的結構有_____種；其中核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為3：3：2：2：1：1的是_____。①既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應；②屬于芳香族化合物；③苯環(huán)上只有2個取代基。(6)參照上述流程，以D和乙醛為原料合成

(其它無機試劑自選)，設計合成路線___。18、一種重要的有機化工原料有機物X，下面是以它為初始原料設計出如下轉化關系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去)。Y是一種功能高分子材料。已知：(1)X為芳香烴，其相對分子質量為92(2)烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側鏈被氧化成羧基：(3)(苯胺，易被氧化)請根據(jù)本題所給信息與所學知識回答下列問題：(1)X的分子式為______________。(2)中官能團的名稱為____________________；(3)反應③的反應類型是___________；已知A為一氯代物，則E的結構簡式是____________；(4)反應④的化學方程式為_______________________；(5)阿司匹林有多種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體有________種：①含有苯環(huán)；②既不能發(fā)生水解反應，也不能發(fā)生銀鏡反應；③1mol該有機物能與2molNaHCO3完全反應。(6)請寫出以A為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)_______。合成路線流程圖示例如下：19、某同學對教材中銅與濃硫酸的實驗作出如下改進。實驗裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。實驗步驟：①組裝儀器，檢查裝置氣密性；②加入試劑，關閉旋塞E，加熱A，觀察C中溶液顏色變化；③將銅絲上提離開液面，停止加熱。（1）檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法是____________________________。（2）裝置A的名稱是________，裝置B的作用是_________，裝置D中所盛藥品是__________。（3）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。（4）實驗后，拆除裝置前，為避免有害氣體的泄漏，應當采取的操作是__________。（5）實驗后裝置A中有白色固體產(chǎn)生，將裝置A中固液混合物緩慢轉移至盛有少量水的燒杯中，可觀察到的現(xiàn)象是______________；不可直接向裝置A中加水的原因是__________。20、某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。實驗一制取氯酸鉀和氯水利用圖1所示的實驗裝置進行實驗。（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有_____________。（2）若對調B和C裝置的位置，_____________（填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實驗二氯酸鉀與碘化鉀反應的探究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進行）：試管編號12340.20mol?L﹣1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0mol?L﹣1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水9.06.03.00實驗現(xiàn)象①系列a實驗的實驗目的是_____________。②設計1號試管實驗的作用是_____________。③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應的離子方程式為_____________。實驗三測定飽和氯水中氯元素的總量（4）該小組設計的實驗方案為：使用圖2裝置，加熱15.0mL飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是_____________。（不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因）21、生產(chǎn)自來水最重要的兩步工序是凈化和消毒，凈化一般使用，消毒一般使用。(1)溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）____________；具有凈水作用，但會腐蝕鋼鐵設備，除作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）：____________。(2)氯氣的水溶液稱為氯水，氯水中存在多個平衡，寫出其中兩個含氯元素的平衡方程式：____________、____________。氯水中存在分子、分子和分子，不存在分子的原因是_______，除水分子外，新制氯水中含量最多的微粒是__________。(3)次氯酸有漂白殺菌作用，其作用原理是，該變化是____________反應（選填“氧化”、“還原”、“氧化還原”）；在溶液中通入少量氣體，只發(fā)生如下反應：，由此判斷、和的酸性由強到弱的順序是____________。(4)能用于自來水消毒，還能除去水中的雜質，產(chǎn)物為和鹽酸。寫出該反應的離子方程式__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A.實驗①中的鐵和氯氣反應生成氯化鐵，生成棕褐色的煙，A項錯誤；B.實驗③鹽的水解生成氫氧化鐵膠體，為混合物，B項錯誤；C.實驗③向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液，利用水解原理制備膠體，實驗③鹽的水解生成氫氧化鐵膠體，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，C項正確；D.實驗②得到氯化鐵溶液，實驗③鹽的水解生成氫氧化鐵膠體，則分散質粒子的直徑：②<③，D項錯誤；答案選C。2、D【詳解】A.氯氣溶于水，反應的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl?+HClO，HClO為弱酸，應寫成化學式，且為可逆符號，故A錯誤；B.CO32?的水解為可逆反應，應為CO32?+H2O?HCO3?+OH?，故B錯誤；C.酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2，正確的離子方程式：IO3?+5I?+6H+=3I2+3H2O，故C錯誤；D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，生成BaCO3和氫氧化鈉、水，發(fā)生HCO3?+Ba2++OH?=BaCO3↓+H2O，故D正確；故選D。3、B【解析】A、根據(jù)物料守恒可知，開始時c(HA)+c(A－)=0.01000mol·L－1，但隨著鹽酸的加入，溶液的體積增大，c(HA)+c(A－)＜0.01000mol·L－1，故A不符合題意；B、b點時，加入鹽酸的體積為10mL，此時反應后的溶質為HA、NaA、NaCl，且三者物質的量相等，此時溶液顯堿性，說明A－的水解大于HA的電離，所以溶液中微粒濃度的大小順序為c(HA)＞c(Cl－)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)，故B符合題意；C、c點時，兩者恰好反應，溶液中的溶質為HA和NaCl，且兩者的物質的量相等，根據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(HA)+c(A－)，所以c(Na+)＜c(HA)+2c(A－)，故C不符合題意；D、d點時，溶質為HA、HCl、NaCl，且物質的量相等，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(A－)，故D不符合題意；綜上所述，本題應選B。【點睛】本題易錯選項為A。根據(jù)物料守恒可知，c(HA)+c(A－)=0.01000mol·L－1（但分析到此并沒有結束），解題時易忽略加入鹽酸后，溶液的體積增大，導致濃度減小，即c(HA)+c(A－)＜0.01000mol·L－1。4、C【解析】A、醋酸難電離，應該用化學式表示，A錯誤；B、碳酸氫根離子不能拆開，B錯誤；C、方程式正確，C正確；D、醋酸難電離，應該用化學式表示，碳酸氫根離子不能拆開，D錯誤；答案選C。5、C【詳解】A．b的氫原子有2種，所以一氯代物有2種，故A錯誤；B．根據(jù)結構簡式確定c的分子式為C14H16O3，故B錯誤；C．苯環(huán)、碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應，苯環(huán)和氫氣以1：3反應、碳碳雙鍵和氫氣以1：1反應，所以1mold最多能與4molH2發(fā)生加成反應，故C正確；D．d中連接3個甲基的碳原子具有甲烷結構特點，所以該分子中所有碳原子不能共平面，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】明確官能團及其性質關系、一氯代物判斷方法、原子共平面判斷方法是解本題關鍵，D為解答易錯點。6、B【詳解】A項、O3與O2是由氧元素形成的不同單質，不是化合物，一定不是同分異構體，故A錯誤；B項、O3與O2是由氧元素形成的不同單質，兩者互為同素異形體，故B正確；C項、O3與O2是由氧元素形成的不同單質，不是化合物，一定不是同系物，故C錯誤；D項、因O3與O2的化學式不同，結構不同，性質不相同，故D錯誤；故選B。7、C【分析】根據(jù)題意知，c(NH4+)隨反應進行逐漸減小，則NH4+-為反應物，N2為生成物，氮元素的化合價由-3價升高為0價；根據(jù)氧化還原反應元素化合價有升高的，必然有元素化合價降低，則C1O-為反應物，C1-為生成物，氯元素的化合價由+1價降低為-1價；則離子方程式為：3ClO-+2NH4+=3H2O+2H++N2↑+3Cl-；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)題意知，c(NH4+)隨反應進行逐漸減小，則NH4+-為反應物，N2為生成物，氮元素的化合價由-3價升高為0價；根據(jù)氧化還原反應元素化合價有升高的，必然有元素化合價降低，則C1O-為反應物，C1-為生成物，氯元素的化合價由+1價降低為-1價；則離子方程式為：3ClO-+2NH4+=3H2O+2H++N2↑+3Cl-；

A.由反應的方程式可知，氮元素的化合價由-3價升高為0價，NH4+是還原劑，氧化產(chǎn)物是N2，故A正確；

B.Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，ClO-為氧化劑，則消耗1mol氧化劑，轉移電子2mol，故B正確；

C.反應后生成氫離子，即溶液酸性明顯增強，故C錯誤；D.由化學方程式可知，氧化劑和還原劑的物質的量之比為3:2，故D正確；

綜上所述，本題選C。8、C【詳解】A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全：設NaHSO4為1mol，則加入Ba(OH)21mol，因為溶液中只含1molH+，所以只有1molOH-參與反應，離子方程式為：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，A正確；B.向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，滿足守恒原理，B正確；C.醋酸為弱酸，與大理石反應時，醋酸應以化學式表示，所以2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑是錯誤的，B錯誤；D.FeSO4與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，電荷守恒，得失電子數(shù)目相等，D正確。故選C。9、C【解析】A．漂白粉溶液在空氣中失效是因為次氯酸根離子吸收二氧化碳生成碳酸鈣和次氯酸：ClO－+CO2+H2O＝HClO+CaCO3↓，故A錯誤；B．用濃鹽酸與二氧化錳反應制取少量氯氣，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O，故B錯誤；C．向澄清的石灰水中通入過量的CO2生成碳酸氫鈣：CO2+OH-＝HCO3-，故C正確；D．在強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4的離子方程式為：2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－＝2FeO42－+3Cl－+5H2O，故D錯誤；故答案選C。10、D【解析】陽極區(qū)域是稀硫酸，陽極氫氧根離子失電子生成氧氣，氫離子通過交換膜a進入濃縮室，所以交換膜a為陽離子交換膜，故A正確；陽極反應式為2H2O-4e-=O2+4H+，故B正確；陰極發(fā)生還原反應，酸性強時主要氫離子發(fā)生還原反應生成氫氣、酸性弱時主要Ni2+發(fā)生還原反應生成Ni，故C正確；濃縮室得到1L0.5mol/L的鹽酸時，轉移電子0.4mol，陰極生成鎳和氫氣，所以陰極回收得到鎳小于11.8g，故D錯誤；答案選D。11、C【詳解】A．生物質本質上能來源于太陽能，故A正確；

B．乙醇來源于纖維素，屬于生物質能，故B正確；

C．汽油、柴油等屬于混合物，故C錯誤；

D．沼氣的主要成分是甲烷，故D正確。

故答案為C。12、C【解析】A．B點時等物質的量的H2C2O4和KOH恰好反應生成KHC2O4，溶液的pH小于7，說明KHC2O4溶液呈弱酸性，A錯誤；B．B點溶液呈酸性，則c（H＋）＞c（OH－），c(H＋)由HC2O4－電離和水電離兩部分組成，故c(H＋)>c(C2O42－)，B錯誤；C．C點時，溶液呈中性，c（H＋）=c（OH－），結合電荷守恒得c（K＋）=c（HC2O4－）+2c（C2O4

2-

），此點溶液中的溶質是草酸鈉，草酸氫根離子水解較微弱，所以c（C2O42-

）＞c（H2C2O4），則c（HC2O4－）+c（C2O4

2-

）+c（H2C2O4）＜c（K＋）＜c（HC2O4－）+2c（C2O4

2-

）+c（H2C2O4），C正確；D．D點時，氫氧化鈉的物質的量是草酸的2倍，二者恰好反應生成草酸鈉，但溶液體積為30mL，由物料守恒：c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＝0.1/3mol·L－1，D錯誤；13、B【解析】A、葡萄糖是一種多﹣OH的醛，結構中含6個C原子、5個﹣OH和1個﹣CHO，故分子式為C6H12O6，故A正確；B、HCl是共價化合物，H原子和Cl原子之間以共價鍵結合，故其電子式為，故B錯誤；C、烷烴命名時，選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有3個碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，故在2號碳原子上有一個甲基，故名稱為2﹣甲基丙烷，故C正確；D、質量數(shù)＝質子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為10的氧原子的質量數(shù)為10+8＝18，并將質量數(shù)標注在元素符號的左上角，故為O，故D正確。故選：B?！军c睛】解答本題時必須熟練掌握有關化學用語的書寫，如離子化合物與共價化合物電子式書寫的區(qū)別，烷烴系統(tǒng)命名的步驟和原則等。14、A【分析】A.丙烯和環(huán)丙烷的分子式均為C3H6，摩爾質量相同，極性鍵數(shù)量相同；B.1mol碳原子能形成0.5mol六元環(huán)；C.在NaOH溶液中，水的電離被抑制，溶液中的OH-幾乎全部來自氫氧化鈉；D.CaO2中陽離子與陰離子個數(shù)比為1:1?！驹斀狻緼.丙烯和環(huán)丙烷互為同分異構體，42g丙烯和環(huán)丙烷的混合氣體的物質的量為42g÷42g/mol=1mol，含有的極性鍵的物質的量為6mol，數(shù)量為6NA，A項正確；B.12g（即1mol）石墨烯能形成0.5mol六元環(huán)，含有六元環(huán)的數(shù)目為0.5NA，B項錯誤；C.在NaOH溶液中，水的電離被抑制，水電離出的OH-的濃度等于水電離出的H+濃度，均為10-13mol/L，1LpH=13的NaOH溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為10-13NA，C項錯誤；D.3.6g（即0.05mol）CaO2中陰離子的物質的量為0.05mol，陰離子的數(shù)目為0.05NA，D項錯誤；答案選A。【點睛】解答本題的關鍵是熟知石墨中1mol碳原子能形成0.5mol六元環(huán)，易錯點是錯誤地認為CaO2中陽離子與陰離子個數(shù)比為1:2，CaO2中陰離子為O22-，做題時要格外注意。15、C【解析】A、電解質溶液中是通過陰陽離子的定性移動形成電流，A錯誤；B、B電極上電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，有水生成，硝酸根離子不參加反應，所以硝酸根離子的物質的量不變，但氫離子消耗減少，溶液體積增大，所以硝酸濃度減小，B錯誤；C、A電極氮的氧化物失電子轉化為硝酸根離子，電極反應式為：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+、NO-3e-+2H2O=NO3-+4H＋，C正確；D、1molNO和NO2的混合尾氣中氣體含量未知，則無法確定得失電子數(shù)目，則無法知道消耗氧氣的量，D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查了原電池原理，涉及電極反應式的書寫、離子的移動方向判斷等知識點，易錯選項是CD，物質得失電子與電極的關系，氮的氧化物失電子數(shù)目不同，為易錯點。16、C【分析】根據(jù)半徑大小比較的方法，a離子為Cl－，b離子為Na＋，然后溶解過程圖示進行分析。【詳解】A、Na＋核外有2個電子層，Cl－核外有3個電子層，即Cl－的半徑大于Na＋，a離子為Cl－，b為Na＋，故A錯誤；B、題目中沒有說明溶液的體積，無法計算NaCl的物質的量，即無法判斷Na＋的數(shù)目，故B錯誤；C、H2O中H＋顯＋1價，b為Na＋，根據(jù)同電相斥異電相吸的原理，Na＋應被氧原子“包圍”，即水合b離子的圖示不科學，故C正確；D、NaCl是強酸強堿鹽，水溶液顯中性，即pH=7，故D錯誤?！军c睛】易錯點是選項B，學生仍為NaCl物質的量濃度為1mol·L－1，則溶液Na＋的物質的量為1mol，忽略了物質的量、物質的量濃度之間的關系，即n=Vc。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯甲醇加成反應NaOH水溶液、加熱C15【分析】根據(jù)D結構簡式及A分子式知，A為，A發(fā)生取代反應生成的B為，B發(fā)生水解反應生成的C為，C發(fā)生催化氧化生成D；D與丙酮發(fā)生加成反應生成E，根據(jù)F分子式知，E發(fā)生消去反應生成的F為；F和G發(fā)生加成反應生成H；以D和乙醛為原料合成，結合流程中D→E構建碳干骨架，苯甲醛和乙醛發(fā)生加成反應，然后發(fā)生消去反應、氧化反應、最后發(fā)生加聚反應得到目標產(chǎn)物?！驹斀狻?1)C為，C的名稱是苯甲醇，故答案為：苯甲醇；(2)F→H的反應類型為加成反應，B→C為鹵代烴的水解反應，該反應的試劑和條件是NaOH水溶液、加熱，故答案為：加成反應；NaOH水溶液、加熱；(3)A.質譜儀測定其相對分子質量，不符合題意；B.元素分析儀測定元素，不符合題意；C.紅外光譜儀測定化學鍵和官能團，符合題意；D.核磁共振氫譜儀測定H原子種類及各類氫原子個數(shù)之比，不符合題意；故選C；(4)D→E的化學方程式，故答案為：；(5)E的同分異構體符合下列條件：①既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應，說明含有HCOO?；②屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；③苯環(huán)上只有2個取代基，如果取代基為HCOO?、CH3CH2CH2?，有鄰間對3種；如果取代基為HCOO?、(CH3)2CH?，有鄰間對3種；如果取代基為HCOOCH2?、CH3CH2?，有鄰間對3種；如果取代基為HCOOCH2CH2?、CH3?，有鄰間對3種；如果取代基為HCOOCH(CH3)?，CH3?，有鄰間對3種，符合條件的有15種；其中核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為3:3:2:2:1:1的是，故答案為：15；。(6)以D和乙醛為原料合成，結合流程中D→E構建碳干骨架，苯甲醛和乙醛發(fā)生加成反應，然后發(fā)生消去反應、氧化反應、最后發(fā)生加聚反應得到目標產(chǎn)物，其合成路線為：，故答案為：。18、C7H8羥基、羧基還原反應n+(n-1)H2O10【詳解】（1）X為芳香烴，其相對分子質量為92，根據(jù)CnH2n-6，得出n=7，因此X的化學式為C7H8；（2）根據(jù)結構簡式，含有官能團是酚羥基和羧基；（3）反應①發(fā)生硝化反應，根據(jù)③的產(chǎn)物，應在甲基的鄰位引入－NO2，即F的結構簡式為，因為氨基容易被氧化，因此反應②先發(fā)生氧化，把甲基氧化成羧基，G的結構簡式為，反應③G在Fe/HCl作用下，硝基轉化成氨基，此反應是還原反應；根據(jù)流程，氯原子取代甲基上的氫原子，即A的結構簡式為，根據(jù)B生成C反應的條件，以及C生成D的條件，B中應含有羥基，推出A發(fā)生鹵代烴的水解，B的結構簡式為，C為苯甲醛，從而推出E為苯甲酸，其結構簡式為；（4）Y是高分子化合物，反應④發(fā)生縮聚反應，其化學反應方程式為：n+（n-1）H2O；（5）不能發(fā)生水解，說明不含酯基，不能發(fā)生銀鏡反應，說明不含醛基，1mol該有機物能與2molNaHCO3發(fā)生反應，說明含有2個羧基，符合條件的結構簡式有：、（另一個羧基在苯環(huán)上有3種位置）、（甲基在苯環(huán)上有2種位置）、（甲基在苯環(huán)上有3種位置）、（甲基在苯環(huán)只有一種位置），共有10種；（6）根據(jù)產(chǎn)物，需要先把苯環(huán)轉化成環(huán)己烷，然后發(fā)生鹵代烴的消去反應，再與溴單質或氯氣發(fā)生加成反應，最后發(fā)生水解，其路線圖為。19、關閉旋塞E，裝置C中加水沒過導管口，給A裝置微熱，裝置C中導管口有氣泡冒出，撤去熱源后，導管內(nèi)有倒吸產(chǎn)生的液柱，且高度保持不變?nèi)i燒瓶；防倒吸堿石灰Cu+2H2SO4═CuSO4+SO2↑+2H2O打開旋塞E，從E管口向A中鼓入大量空氣混合時放熱，白色固體溶解，溶液變藍色水加入濃硫酸中，放出大量熱使液體飛濺【分析】（1）裝置氣密性檢驗的原理是：通過氣體發(fā)生器與附設的液體構成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強時產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞；（2）儀器A的名稱是三頸燒瓶，儀器B的作用是防止二氧化硫倒吸，儀器D是處理尾氣，而二氧化硫是酸性氣體，所以D中所盛藥品是堿石灰或NaOH固體；（3）銅與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水；（4）從E處鼓入空氣或氮氣，使體系中的二氧化硫完全除凈；（5）硫酸銅晶體溶于水溶液變藍色；銅元素的焰色反應呈黃綠色，水加入濃硫酸中，放出大量熱使液體飛濺．【詳解】(1)對于簡易裝置的氣密性檢查時，一般對瓶內(nèi)氣體加熱，然后看有無氣泡冒出或冷卻后看導管口是否形成一段水柱，所以要關閉旋塞E，裝置C中加