廣東第二師范學院番禺附中2026屆高三上化學期中綜合測試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組物質能滿足如圖所示轉化關系的是(圖中箭頭表示一步轉化)()A．①② B．②③ C．③④ D．②④2、化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關，下列有關說法不正確的是A．氮化硅、氧化鋁陶瓷和光導纖維都是無機非金屬材料B．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，常將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化C．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施3、高溫時，焦炭和水蒸氣反應，所得氣體含CO、CO2、H2和H2O，現(xiàn)用濃硫酸、無水硫酸銅、氧化銅、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液五種試劑，一次性檢測氣體中的CO、CO2和H2，下列說法不正確的是A．氣體檢驗的順序應該是CO2、H2、COB．檢驗CO和H2之前，需用濃硫酸將氣體干燥后再完成后續(xù)實驗C．干燥氣體通過灼熱氧化銅后，可根據(jù)無水硫酸銅是否變藍色來確定是否含H2D．該實驗中，澄清石灰水只需使用一次4、除去下列物質中所含的雜質(括號內為雜質)，選用試劑正確的是A．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液B．CO2(SO2):Na2CO3溶液C．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉D．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca(OH)2溶液5、用如圖裝置電解硫酸鉀溶液制取氫氣，氧氣，硫酸和氫氧化鉀。從開始通電時，收集B和C逸出的氣體。1min后測得B口的氣體體積為C口處的一半，下列說法不正確的是A．電源左側為正極B．電解槽左側的電極反應方程式為2H2O－4e－==O2↑＋4H＋C．D口導出的溶液為KOH溶液，且濃度比剛加入電解槽右側時的濃度大D．標準狀況下，若1min后從C口處收集到的氣體比B口處收集到的氣體多2.24L，則有0.1NA個SO42-通過陰離子膜6、關于相同物質的量濃度的NaHCO3

溶液和

NaHSO3溶液，下列說法正確的是A．滴加酚酞后溶液均變紅B．滴加飽和澄清石灰水均產(chǎn)生白色沉淀C．滴加氯水均產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體D．所含陽離子的總濃度相等7、某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積）。關于該固體混合物，下列說法正確的是A．一定含有Al，其質量為4.05gB．一定不含F(xiàn)eCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C．一定含有MgCl2和FeCl2D．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物質的量相等8、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出445kJ的熱量，則下列熱化學方程式中正確的是A．2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=+890kJ?mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ?mol﹣1C．1/2CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890kJ?mol﹣1D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ?mol﹣19、下列解釋過程或事實的方程式不正確的是A．氨氣遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙:NH3+HCl=NH4ClB．打磨過的鋁片與NaOH溶液反應產(chǎn)生氣體:2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑C．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中:SiO2+2OH-=SiO32-+H2OD．Fe(OH)2由白色變灰綠，最后變?yōu)榧t褐色:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)310、.熔點最高的晶體是（）A．干冰 B．食鹽 C．金剛石 D．碳化硅11、現(xiàn)代生活需要提升我們的科學素養(yǎng)，以下說法科學的是A．某護膚品廣告宣稱產(chǎn)品不含任何化學成分B．日用鋁制品表面不需要刷漆防腐蝕C．汽車尾氣中的氮氧化物是由汽油不完全燃燒引起的D．為了防腐保鮮，可在蔬菜表面灑少量福爾馬林12、下列說法中不正確的是()A．SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)只能在高溫下自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0B．3C(s)＋CaO(s)=CaC2(s)＋CO(g)在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH>0C．BaSO4(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g)在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH<0D．常溫下，2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)能夠自發(fā)進行，則該反應的ΔH<013、可用于電動汽車的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質溶液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是A．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極B．以NaOH溶液為電解質時，負極反應為Al＋3OH－－3e－==Al(OH)3↓C．以NaOH溶液為電解質時，電池在工作過程中電解質溶液的pH保持不變D．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質時，正極反應都為O2＋2H2O＋4e－==4OH－14、分子式為C4H2Cl8的同分異構體共有（不考慮立體異構）A．10種 B．9種 C．8種 D．7種15、下列實驗能達到實驗目的的是（）實驗目的實驗操作A比較S和Si的非金屬性強弱向Na2SiO3溶液中通入SO2產(chǎn)生白色沉淀B除去NaHCO3溶液中的雜質Na2CO3向混合液中通入足量的CO2氣體C檢驗某鹽是否為銨鹽試樣是否產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體D驗證H2O2和Fe3+的氧化性強弱將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色A．A B．B C．C D．D16、空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是(）A．當有0.1mol電子轉移時，a極產(chǎn)生1.12LO2（標準狀況下）B．b極上發(fā)生的電極反應是：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-C．d極上發(fā)生的電極反應是：O2+4H++4e-=2H2OD．c極上進行還原反應，B中的H+可以通過隔膜進入A二、非選擇題（本題包括5小題）17、通過石油裂解制得A。以A為原料制取有機玻璃N及隱形眼鏡材料M的合成路線如下：已知：（-R，-R’為可能相同或可能不同的原子或原子團）請回答:（1）A中官能團的名稱是_______，B的結構簡式是______。（2）F→N反應的化學方程式是________，反應類型是________。（3）C在一定條件下轉化為高分子化合物的化學方程式是________。（4）D有多種同分異構體，符合下列條件的有____種（包括順反異構體）。①能發(fā)生銀鏡反應②能與NaOH溶液反應（5）B是一種重要的工業(yè)溶劑，請完成A→B的反應的合成路線(有機物寫結構簡式、無機試劑任選):___________________18、碘海醇是臨床中應用廣泛的一種造影劑，化合物G是合成碘海醇的中間體，其合成路線如下：（1）C中含氧官能團的名稱為___。（2）C→D的反應類型為____。（3）E→F的反應中，可生成一種有機副產(chǎn)物X，寫出X的結構簡式：____。（4）H是D的同系物，分子式為C10H11NO4，寫出一種同時滿足下列條件的H的同分異構體的結構簡式：____。①屬于α-氨基酸；②能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③分子中有6種不同化學環(huán)境的氫。（5）寫出以和為原料制備的合成路線流程圖____（無機試劑任選，合成路線流程圖的示例見本題題干）。19、某學生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞；（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次；（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液；（D）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm；（E）調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)；（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度。完成以下填空：（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）______________________。（2）實驗中用左手控制_________（填儀器及部位），眼睛注視_______，直至滴定終點。判斷到達終點的現(xiàn)象是___________。（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）_________________________。（4）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結果的影響是____________。（5）滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結果的影響是______。20、實驗室根據(jù)需要現(xiàn)配制500mL0.4mol?L?1氫氧化鈉溶液，請回答下列問題(1)需要稱量氫氧化鈉固體質量為______g。(2)以下配制操作中正確的有（填序號）__________。a.把稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中，加入約480mL蒸餾水溶解；b.氫氧化鈉溶解后立刻轉移入容量瓶中；c.洗滌燒杯和玻璃棒2~3次洗滌液都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；d.定容時，向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加至刻線.(3)上題操作d中，如果仰視刻線，所配溶液濃度_____（選填“偏大”或“偏小”）；請在下面圖中畫出配制終點時仰視的視線以及凹液面的位置。(4)稱量時，氫氧化鈉固體中含有過氧化鈉，則所配溶液濃度_____（選填“偏大”或“偏小”）。(5)在操作步驟完全正確的情況下，配制后所得的氧氧化鈉溶液，所得濃度也和理論值有所偏差，其原因是_______（任答兩條）。使用時需用鄰苯二甲酸氫鉀來標定，原理為_______（用離子方程式表示），指示劑應選擇___________，可知鄰苯二甲酸為______元酸。21、綜合利用CO2、CO對構建低碳社會有重要意義。（1）已知在298K和101kPa條件下，有如下反應：反應Ⅰ：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1＝－393.5kJ·mol－1反應Ⅱ：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2＝－221kJ·mol－1反應Ⅲ：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3＝＋180.5kJ·mol－1試回答下列問題：①汽車尾氣凈化原理為反應Ⅳ：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H＝______，該反應能自發(fā)進行的條件是_______。（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）。②若一定溫度下，在容積可變的密閉容器中，上述反應Ⅳ達到平衡狀態(tài)，此時容積為3L，c（N2）隨時間t的變化曲線x如圖所示。若在t2min時升高溫度，t3min時重新達到平衡，請在圖中畫出在t2～t4內c（N2）的變化曲線。______________（2）利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2＋2CO2CH2＝CH2＋4H2O①不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的催化效率的影響如圖甲所示。下列有關說法不正確的是_____（填序號）。A．不同條件下反應，N點的速率最大B．溫度在約250℃時，催化劑的催化效率最高C．相同條件下，乙烯的產(chǎn)量M點比N高②若在密閉容器中充入體積比為3∶1的H2和CO2，則圖甲中M點時，產(chǎn)物CH2＝CH2的體積分數(shù)為________。（保留兩位有效數(shù)字）（3）利用一種鉀鹽水溶液作電解質，CO2電催化還原為乙烯，如圖乙所示。在陰極上產(chǎn)生乙烯的電極反應方程式為___________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】二氧化硅不能直接生成硅酸，故①錯誤；鋁與鹽酸反應生成氯化鋁，氯化鋁與過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應生成氫氧化鋁，故②正確；氧化銅不能與水直接反應生成氫氧化銅，故③錯誤；氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與鋅反應生成鐵，故④正確；選D。2、B【詳解】A．氮化硅、光導纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機非金屬材料，故A正確；B．加熱條件下，氫氧化鈉和二氧化硅反應，故B錯誤；C．煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素，燃燒時焰色反應發(fā)出各種顏色的光，故C正確；D．采用燃料脫硫技術可以減少二氧化硫的產(chǎn)生，從而防止出現(xiàn)酸雨，NOx的催化轉化生成無污染的氮氣也是減少酸雨的有效措施，故D正確。故選B．3、D【解析】高溫時，焦炭和水蒸氣反應，所得氣體含CO、CO2、H2和H2O，一次性檢測氣體中的CO、CO2和H2，檢驗二氧化碳可以選用澄清石灰水，檢驗氫氣可以選用灼熱的氧化銅和無水硫酸銅、檢驗一氧化碳可以選用灼熱的氧化銅和澄清石灰水，因此首先用澄清石灰水檢驗二氧化碳，用氫氧化鈉除去二氧化碳，并用濃硫酸干燥后，剩余的氣體再經(jīng)過灼熱的氧化銅，用無水硫酸銅檢驗氫氣，用澄清石灰水檢驗一氧化碳(需要防止澄清石灰水中的水和空氣中的二氧化碳干擾實驗)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.根據(jù)上述分析，氣體檢驗的順序應該是CO2、H2、CO，故A正確；B.根據(jù)上述分析，檢驗CO和H2之前，需用濃硫酸將氣體干燥后再完成后續(xù)實驗，防止氣體中的水蒸氣影響氫氣的檢驗，故B正確；C.根據(jù)上述分析，干燥氣體通過灼熱氧化銅后，可根據(jù)無水硫酸銅是否變藍色來確定是否含H2，故C正確；D.根據(jù)上述分析，該實驗中，澄清石灰水需要用來檢驗二氧化碳及其一氧化碳氧化后生成的二氧化碳，需使用兩次，如果考慮二氧化碳是否除盡，則需要三次，故D錯誤；故選D。【點睛】本題考查了物質檢驗的實驗方案的設計。本題的難點和易錯點為空氣中的二氧化碳和水蒸氣以及實驗中的二氧化碳和水蒸氣對實驗設計的影響。4、C【解析】A．Al2O3、SiO2都能夠與NaOH溶液發(fā)生反應，因此不能除去雜質，A錯誤；B．CO2、SO2都能夠與Na2CO3溶液發(fā)生反應，因此不能除去雜質，B錯誤；C．向含有FeCl3雜質的FeCl2溶液中加入還原Fe粉，會發(fā)生反應2FeCl3+Fe=3FeCl2產(chǎn)生FeCl2，因此可以達到除去雜質的目的，C正確；D．NaHCO3、Na2CO3都可以與Ca(OH)2溶液發(fā)生反應，所以不能達到除去雜質的目的，D錯誤；答案選C。5、D【詳解】根據(jù)題意，電極應為惰性電極，左側電極為陽極，右側電極為陰極，電極反應式為陽極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===O2↑＋4H＋；陰極：4H＋＋4e－===2H2↑或4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－；A.電源左側為正極，選項A正確；B、電解槽左側的電極反應方程式為2H2O－4e－==O2↑＋4H＋，選項B正確；C、右側由于H＋放電，產(chǎn)生KOH，所以其濃度比剛加入電解槽右側時的濃度大，選項C正確；D、設產(chǎn)生O2為xmol，則產(chǎn)生H2為2xmol，2x－x＝0.1mol，x＝0.1mol，消耗的OH－為0.4mol，則有0.2NA個SO42-通過陰離子膜，選項D不正確；答案選D。6、B【解析】A.NaHCO3溶液顯堿性，而NaHSO3溶液顯酸性，滴加酚酞后只有NaHCO3溶液溶液變紅，故A錯誤；B.向NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加飽和澄清石灰水均產(chǎn)生白色沉淀，故B正確；C.NaHCO3溶液滴加氯水可產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體，而NaHSO3溶液滴加氯水要發(fā)生氧化還原反應生成硫酸、硫酸鈉和鹽酸，故C錯誤；D.NaHCO3溶液中HCO3-的水解是主要的，而NaHSO3溶液中HSO3-的電離是主要的，則兩溶液所含陽離子的總濃度不相等，故D錯誤；答案為B。7、D【解析】A;14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體,有銨鹽和堿反應生成生成的氨氣,也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣；5.60L氣體通過堿石灰無變化,說明氣體中無與堿石灰反應的氣體，,通過濃硫酸,氣體剩余3.36L,體積減少5.60L-3.36L=2,24L,結合混合物可能存在的物質可以知道，一定含有硫酸銨與氫氧化鈉反應生成氨氣為2.24L,剩余的氣體只能是氫氣，體積為3.36，,說明原混合物中一定含有鋁，故A對；B:14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀2.9g，久置無變化,因為氫氧化鋁溶于強堿，F(xiàn)e(OH)2易被氧化，所以一定不含F(xiàn)eCl2，能生成的白色沉淀一定是氯化鎂與強堿反應生成的氫氧化鎂白色沉淀,一定含有氯化鎂，故B錯誤；C.根據(jù)上邊分析，一定含氯化鎂，一定不含F(xiàn)eCl2，故C錯誤；根據(jù)A分析一定有(NH4)2SO4，根據(jù)B分析一定有氯化鎂。Mg(OH)2MgCl2(NH4)2SO42NH4+2NH358g1mol1mol22.4L2.9g0.05mol0.05mol2.24L(NH4)2SO4和MgCl2物質的量相等，故D正確。本題答案：D。點睛：:14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體,有銨鹽和堿反應生成生成的氨氣,也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣,5.60L氣體通過堿石灰無變化,說明氣體中無與堿石灰反應的氣體,無水蒸氣的存在,通過濃硫酸,氣體剩余3.36L,體積減少5.60L-3.36L=2,24L,結合混合物可能存在的物質可以知道,一定含有硫酸銨與氫氧化鈉反應生成氨氣為2,24L,剩余的氣體只能是氫氣,體積為3.36L,說明原混合物中一定含有鋁。8、C【解析】A錯，甲烷燃燒為放熱反應，應用“—”表示；B錯，理由同A；C正確；D錯，水應為液態(tài)水；9、B【解析】A、氨氣遇濃鹽酸生成白色固體NH4Cl，即產(chǎn)生白煙:

NH3+HCl=NH4Cl，故A正確；B.打磨過的鋁片與NaOH

溶液反應產(chǎn)生氣體:

2Al

+

2OH-

＋2H2O=

2AlO2-

+3H2↑，故B錯誤；C、NaOH溶液與二氧化硅發(fā)生反應，NaOH

溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中:SiO2+

2OH-=

SiO32-+

H2O，故C正確；D.Fe(OH)2由白色變灰綠，最后變?yōu)榧t褐色，F(xiàn)e(OH)2在空氣中被氧化:

4Fe(OH)2+

O2+

2H2O=4Fe(OH)3，故D正確；故選B。點睛：本題考查離子方程式、化學方程式的書寫，解題關鍵：明確發(fā)生反應的實質，B選項是易錯點，注意掌握離子方程式、化學方程式的書寫原則：得失電子要守恒；C選項要求學生要理解aOH

溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶的反應原理，才能正確寫出反應方程式。10、C【詳解】干冰常溫下為氣體，為分子晶體，氯化鈉為離子晶體，金剛石為原子晶體，碳化硅為原子晶體，由于碳碳鍵的鍵長小于碳硅鍵，碳碳鍵的鍵能強于碳硅鍵，碳碳鍵的共價鍵強于碳硅鍵，金剛石晶體的熔點碳化硅，則熔點從高到低順序為：金剛石＞碳化硅＞氯化鈉＞干冰，故選C?！军c睛】晶體的類型不同，注意一般來說晶體的熔點的順序為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體是解答關鍵。11、B【解析】A.所有物質都含有化學成分，不含化學成分的物質不存在，故A錯誤；B.鋁與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化膜，阻止鋁與氧氣繼續(xù)反應，所以日用鋁制品表面不用刷漆防腐蝕，故B正確；C.汽油的主要成分是C和H元素構成的烴類物質，汽油中不含N元素，所以汽車尾氣中氮氧化物的產(chǎn)生與汽油是否完全燃燒無關，故C錯誤；D.福爾馬林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能用于食品的防腐保鮮，故D錯誤；答案選B。12、C【分析】在進行各選項分析時，我們可以利用吉布斯自由能方程?G=ΔH-?S進行綜合判斷?！驹斀狻緼.SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)的?S>0，若只能在高溫下自發(fā)進行，則表明反應吸熱，即該反應的ΔH>0，A正確；B.3C(s)＋CaO(s)=CaC2(s)＋CO(g)的?S>0，在常溫下不能自發(fā)進行，則表明反應吸熱，即說明該反應的ΔH>0，B正確；C.BaSO4(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g)的?S>0，在室溫下不能自發(fā)進行，則表明反應吸熱，即說明該反應的ΔH>0，C不正確；D.常溫下，2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)的?S<0，能夠自發(fā)進行，則表明反應放熱，即該反應的ΔH<0，D正確。故選C。13、D【解析】鋁為活潑金屬，既能與酸反應，又能與堿反應，鋁空氣燃料電池中負極反應為Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O，正極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應為4Al+4OH-+3O2═4AlO2-+2H2O。【詳解】A項、放電時，電子從負極Al沿導線流向正極，故A錯誤；B項、以NaOH溶液為電解液時，Al易失電子作負極，且鋁失去電子后變?yōu)殇X離子，在氫氧化鈉的溶液中鋁離子繼續(xù)與過量的堿反應生成偏鋁酸根，因此負極反應為：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故B錯誤；C項、以NaOH溶液為電解液時，電池的總反應為：4Al+4OH-+3O2═4AlO2-+2H2O，反應中消耗氫氧根離子且生成水，所以溶液的pH降低，故C錯誤；D項、電解質溶液顯堿性或中性，發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查化學電源，解答時注意正負極的判斷、依據(jù)溶液酸堿性書寫電極反應式是解答的關鍵。14、B【詳解】分子式為C4H2Cl8的有機物可以看作C4H10中的兩個Cl原子被兩個H原子取代，C4H10結構中，屬于直鏈正丁烷的結構中，兩個氫原子有6個位置；屬于支鏈異丁烷結構中，兩個氫原子有3個位置，因此該分子的同分異構體共有9種，因此B正確。15、B【解析】A、最高價氧化物的水化物的酸性越強，則元素的非金屬越強，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，不是最高價氧化物的水化物，不適合用于S和Si的非金屬性強弱的比較，選項A錯誤；B、向含有Na2CO3雜質的NaHCO3溶液中通入足量的CO2氣體，發(fā)生反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，Na2CO3轉化為NaHCO3，且不會產(chǎn)生新的雜質，選項B正確；C、銨鹽和強堿在加熱條件下反應生成氨氣，氨氣具有堿性，使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，題中沒有加入強堿，實驗不成功，選項C錯誤；D、硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，NO3-、H+具有強氧化性，能把Fe2+氧化為Fe3+，不能證明H2O2的氧化性強于Fe3+，選項D錯誤。答案選B。點睛：本題考查較為綜合，涉及離子的檢驗等性質方案的評價，題目側重于反應原理以及實驗操作的嚴密性的考查，注意把握物質的性質的異同以及實驗的合理性和可行性的評價。16、D【分析】依據(jù)圖示知左邊裝置是電解池，右邊裝置是原電池。ab電極是電解池的電極。，由電源判斷a為陰極產(chǎn)生的氣體是氫氣，b為陽極產(chǎn)生的氣體是氧氣；cd電極是原電池的正負極，c是正極，d是負極；電解池中的電極反應為：b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應：4OH--4e-＝2H2O+O2↑；a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應：4H++4e-＝2H2↑；原電池中是酸性溶液，電極反應為：d為負極失電子發(fā)生氧化反應：2H2-4e-＝4H+；c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應：O2+4H++4e-＝2H2O，結合電極上的電子守恒分析計算?！驹斀狻緼、當有0.1mol電子轉移時，a電極為電解池的陰極，電極反應為4H++4e-＝2H2↑，產(chǎn)生1.12LH2，故A錯誤；B、b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應：4OH--4e-＝2H2O+O2↑，故B錯誤；C、d為負極失電子發(fā)生氧化反應：2H2-4e-＝4H+，故C錯誤；D、c電極上氧氣得到發(fā)生還原反應，原電池中陽離子向正極移動，則B池中的H+可以通過隔膜進入A池，故D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵加聚反應5【解析】本題考查有機物推斷和合成，（1）根據(jù)A的分子式，且A是石油裂解產(chǎn)生，因此A為丙烯，結構簡式為CH2=CHCH3，含有官能團是碳碳雙鍵；根據(jù)M的結構簡式，推出E的單體是CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH，D與X發(fā)生酯化反應生成E，D和X反應物是CH2=C(CH3)COOH和HO－CH2－CH2－OH，根據(jù)A的結構簡式，因此推出D為CH2=C(CH3)COOH，X為HO－CH2－CH2－OH，C通過消去反應生成D，則C的結構簡式為，根據(jù)信息，推出B的結構簡式為；（2）D和甲醇發(fā)生酯化反應，即F的結構簡式為CH2=C(CH3)COOCH3，N為高分子化合物，F(xiàn)通過加聚反應生成N，化學反應方程式為：；（3）C中含有羥基和羧基，通過縮聚反應，生成高分子化合物，其化學反應方程式為：；（4）能發(fā)生銀鏡反應說明含有醛基，能與NaOH反應，說明含有酯基，因此屬于甲酸某酯，符合的形式有HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3(存在順反異構，2種)、HCOOC(CH3)=CH2、，共有5種；（5）根據(jù)A和B的結構簡式，應CH2=CHCH3先HBr或HCl發(fā)生加成反應，假設A與HCl反應生成CH3CHClCH3，然后發(fā)生水解反應，生成CH3CH(OH)CH3，最后發(fā)生氧化反應，即得到，因此合成路線為。點睛：本題的難點是同分異構體的判斷，先根據(jù)題中信息，推出所寫同分異構體應是甲酸某酯，推出“HCOOC－C－C”，然后添加碳碳雙鍵，然后再寫出支鏈的形式HCOOC(CH3)=CH2，特別注意碳碳雙鍵和環(huán)烷烴互為同分異構體，最后判斷出。18、硝基、羧基還原反應或【分析】A被酸性高錳酸鉀溶液氧化為B，B發(fā)生硝化反應(取代反應)生成C，C發(fā)生加氫還原反應生成D，D和ICl發(fā)生取代反應生成E，E和SOCl2發(fā)生取代反應生成F，F(xiàn)和發(fā)生取代反應生成G，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)中含氧官能團的名稱為硝基、羧基；(2)C發(fā)生加氫還原反應生成D，則C→D的反應類型為還原反應；(3)E和SOCl2發(fā)生取代反應生成F，E→F的反應中，可能只有一個羧基發(fā)生取代，得到有機副產(chǎn)物X，X的結構簡式為；(4)H是的同系物，說明分子結構中含有2個羧基和1個氨基；分子式為C10H11NO4，說明分子組成比D多2個碳原子；H的同分異構體有多種，其中滿足下列條件：①屬于α-氨基酸，說明含有或；②能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明苯環(huán)上連接或；③分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，說明分子結構有一定的對稱性；則符合條件的H的同分異構體結構簡式為或；(5)以和為原料制備，已知和發(fā)生取代反應可生成，而催化氧化可生成，再和SOCl2發(fā)生取代反應即可得到；和濃硫酸、濃硝酸混合加熱可得，再與氫氣發(fā)生還原反應可得，故以和為原料制備的合成路線流程圖為：。19、BDCEAF堿式滴定管橡皮管玻璃珠處錐形瓶中溶液的顏色變化滴入最后一滴標準液，錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色偏大偏小偏大【解析】(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序為BDCEAF，故答案為：BDCEAF；(2)滴定過程中，用左手控制堿式滴定管橡皮管玻璃珠處，右手搖動錐形瓶，兩眼應該注視錐形瓶內溶液的顏色變化；滴定時，錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色，可說明達到滴定終點，故答案為：堿式滴定管橡皮管玻璃珠處；錐形瓶中溶液的顏色變化；滴入最后一滴標準液，錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色；(3)上述(A)操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，待測液的物質的量偏大，則消耗的標準液體積偏大，根據(jù)c(待測)=c(標準)×V(標準)V((4)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，等質量的NaOH或KOH固體中和酸時，NaOH消耗的鹽酸多，所以會造成標準液的體積偏小，根據(jù)c(待測)=c(標準)×V(標準)V((5)仰視觀察滴定管中液面刻度，讀數(shù)偏大，標準液的體積偏大，根據(jù)c(待測)=c(標準)×V(標準)V(【點睛】本題綜合考查了酸堿中和滴定實驗。本題的易錯點為(2)和(4)，(2)中要注意克服思維定勢，本題中使用的是堿式滴定管；(4)中要注意等質量的氫氧化鈉和氫氧化鉀消耗鹽酸的比較。20、8.0cd偏小，偏大NaOH可能部分變質生成碳酸鈉，或則NaOH固體中含有雜質酚酞二【分析】根據(jù)配制溶液計算固體的質量和配制過程中需要注意的事項，再根據(jù)酸堿中和滴定分析指示劑的選擇?！驹斀狻?1)氫氧化鈉物質的量為n＝0.5L×0.4mol?L?1＝0.2mol，需要稱量氫氧化鈉固體質量為m＝0.2mol×40g?mol?1＝8.0g；故答案為：8.0。(2)a．溶解NaOH固體，一般加入約配溶液體積的三分之一進行溶解，溶解后冷卻，洗滌，定容時都需要加蒸餾水，故a錯誤；b．氫氧化鈉溶解后，需要冷卻至室溫，再轉移入容量瓶中，故b錯誤；c．洗滌燒杯和玻璃棒2~3次洗滌液都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻，防止液體濺出，故c正確；d．定容時，向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加至刻線