2026屆陜西省韓城市蘇山分?；瘜W(xué)高二第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含答案請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某溫度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中?lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25mol2/L2。A．a(chǎn)、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點B．Na2S溶液中：c(H+)+c(HS-)+c(H2S)=c(OH-)C．該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36mol2/L2D．向100mLZn2+、Cu2+濃度均為10-5mol?L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mol?L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀2、下列說法可以證明反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵形成B．1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵斷裂C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2D．1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個H—N鍵形成3、可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(s)+D(g)△H＜0，正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示（υ代表反應(yīng)速率，t代表時間），則t1時改變平衡的一個條件是A．加入了正催化劑B．加大了體系的壓強(qiáng)C．增加了體系的溫度D．加大了反應(yīng)物的濃度4、元素性質(zhì)呈周期性變化根本原因是()A．核電荷數(shù)逐漸增大 B．元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大C．核外電子排布呈周期性變化 D．元素的主要化合價呈周期性變化5、已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1。下列說法正確的是A．在相同條件下，1molH2(g)與1molF2(g)的能量總和小于2molHF(g)的能量B．1molH2(g)與1molF2(g)反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量大于270kJC．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．該反應(yīng)過程的能量變化可用下圖來表示6、下列營養(yǎng)素中，不能對人體提供能量的是A．脂肪B．糖類C．蛋白質(zhì)D．水7、將16.1g某元素的含結(jié)晶水的硫酸鹽晶體，加熱后失去全部結(jié)晶水變?yōu)?.1g，該無水硫酸鹽的式量為142，則該晶體（A·xH2O）中的x值為A．10 B．9 C．8 D．118、最近，科學(xué)家冶煉出了純度高達(dá)99、9999％的鐵，你估計它不會具有的性質(zhì)是A．硬度比生鐵高B．在潮濕的空氣中放置不易生銹C．與4mol／L鹽酸的反應(yīng)生成氫氣D．在冷的濃H2SO4溶液中可鈍化9、下列實驗操作不正確的是實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽驗證化學(xué)反應(yīng)中的能量變化將NO2球浸泡在冰水，熱水中觀察顏色變化B證明非金屬性：Cl>C>Si將純堿與足量濃鹽酸反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中C探究相同條件下，溶液濃度對反應(yīng)速率的影響在兩支試管中各加入4ml0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，再分別加入0.1mol/LH2C2O4溶液2ml、0.2mol/LH2C2O4溶液2mL,分別記錄溶液褪色所需時間D除去氫氧化鐵中少量的氫氧化銅將過量氨水加入混合物中并充分?jǐn)嚢?，然后過濾、洗滌、干燥A．A B．B C．C D．D10、如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1L1mol·L-1食鹽水中。下列說法正確的是A．若電鍵K與N連接，鐵被保護(hù)不會腐蝕B．若電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．若電鍵K與M連接，鐵棒上有黃綠色氣體產(chǎn)生D．若電鍵K與M連接，當(dāng)兩極共產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，生成了1molNaOH11、在烷烴分子中，每增加一個碳原子，每摩爾該烷烴完全燃燒需要多消耗氧氣A．1mol B．1.5mol C．2mol D．2.5mol12、分支酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分支酸的敘述正確的是A．1mol分支酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)B．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同C．分支酸的分子式為C10H8O6D．往分支酸中滴加濃溴水，產(chǎn)生白色渾濁13、測定溶液先升溫再降溫過程中的，數(shù)據(jù)如下表。實驗過程中，取①、④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是時刻①②③④溫度253040259.669.529.379.25A．溶液中存在水解平衡：B．④產(chǎn)生的白色沉淀是C．①→③的過程中，在降低D．①→③的過程中,溫度與相比，前者對水解平衡的影響更大14、2002年諾貝爾化學(xué)獎獲得者的貢獻(xiàn)之一是發(fā)明了對有機(jī)分子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析的質(zhì)譜法。其方法是讓極少量（10－9g左右）的化合物通過質(zhì)譜儀的離子化室使樣品分子大量離子化，少量分子碎裂成更小的離子。如C2H6離子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋、……然后測定其質(zhì)荷比β。設(shè)H＋的質(zhì)荷比為1，某有機(jī)物樣品的質(zhì)荷比如下圖（假設(shè)離子均帶一個單位正電荷，信號強(qiáng)度與該離子多少有關(guān)），則該有機(jī)物可能A．CH3OHB．C3H8C．C2H4D．CH415、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL16、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1mol甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)為4NAB．將9.2g甲苯加入足量的酸性高錳酸鉀溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAC．1.0molCH4與足量的Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L庚烷完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)為3.5NA17、為了配制NH4+的濃度與Cl－的濃度比為1∶1的溶液，可以在NH4Cl溶液中加入適量A．濃鹽酸 B．NaCl固體 C．濃氨水 D．NaOH固體18、為達(dá)到預(yù)期的實驗?zāi)康?，下列操作中正確的是A．用玻璃棒蘸取待測液滴在潤濕的pH試紙上，測得其pH為12B．制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶于鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度C．中和熱測定的實驗中使用的玻璃儀器只有2種D．在滴定時，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管開關(guān)19、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A．500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子總數(shù)是NAB．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中的陰離子總數(shù)大于0.1NAC．1molNa2O和Na2O2固體混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NAD．1L2mol/L的氯化鐵溶液完全制成膠體，氫氧化鐵膠體的粒子數(shù)小于2NA20、下列各種情況下一定能大量共存的離子組為A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3-B．由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO32-、Cl－、K＋C．pH＝1的溶液中：NH4+、Cl－、Cu2＋、SO42-D．無色溶液中：Al3＋、HCO3-、、I－、K＋21、某可逆反應(yīng)aA＋bBcC在某溫度下的平衡常數(shù)為K(K≠1)，反應(yīng)熱為ΔH。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則ΔH和K數(shù)值的相應(yīng)變化為()A．寫成2aA＋2bB2cC，ΔH值、K值均擴(kuò)大了一倍B．寫成2aA＋2bB2cC，ΔH值擴(kuò)大了一倍，K值保持不變C．寫成cCaA＋bB，ΔH值、K值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)D．寫成cCaA＋bB，ΔH值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)，K值變?yōu)樵瓉淼牡箶?shù)22、下列屬于弱電解質(zhì)的物質(zhì)是A． B． C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示：回答下列問題：D中的官能團(tuán)名稱是________________。E是一種常見的塑料，其化學(xué)名稱是___________。由乙醇生成C的反應(yīng)類型為___________________。A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。實驗室制取F的化學(xué)方程式為_____________。檢驗C中非含氧官能團(tuán)的試劑及方法是____________________。24、（12分）某有機(jī)化合物A廣泛存在于多種水果中。經(jīng)測定，A中僅含有C、H、O三種元素，67gA在空氣中完全燃燒時可生成27gH2O和88gCO2。則A的實驗式或最簡式為____________。若要確定A的分子式，還需要知道A的相對分子質(zhì)量，測定物質(zhì)的相對分子質(zhì)量可以采用___________（填“質(zhì)譜”或“紅外光譜”）法。經(jīng)測定A的相對分子質(zhì)量為134，則A的分子式為_______。又知1molA與足量的NaHCO3溶液充分反應(yīng)可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的C02氣體44.8L，lmolA與足量的Na反應(yīng)可生成1.5mol的H2，則A分子中所含官能團(tuán)的名稱為____。若A分子中不存在甲基且有一個手性碳原子，則A的結(jié)構(gòu)簡式為______。該A在濃硫酸存在下加熱，可以生成多種產(chǎn)物，請寫出A發(fā)生消去反應(yīng)后所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式________________。A的一種同分異構(gòu)體B，與A所含官能團(tuán)的種類和數(shù)目均相同，且能催化氧化成醛，則B的1H核磁共振譜圖中將會出現(xiàn)__________組特征峰。25、（12分）⑴要檢驗酒精中的水分可以向其中加入少量的_____________白色粉末，若粉末變成__________色則證明其中含有水；⑵除去粗鹽中的泥沙可以將粗鹽溶于水，再__________，然后蒸干溶液就可以了；⑶除去碳酸鈉粉末中少量的碳酸氫鈉可以采用___________的方法；⑷要區(qū)分氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液，最簡單的實驗方法是用_______________。26、（10分）用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000mol?L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)滴定。滴定結(jié)果如下所示：NaOH溶液起始讀數(shù)NaOH終點讀數(shù)第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL19.00mL(1)準(zhǔn)確配制0.2000mol?L-1的氫氧化鈉溶液250mL，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有________。根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol?L-1。用0.2000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸溶液，滴定時左手控制堿式滴定管的玻璃球，右手不停搖動錐形瓶，眼睛注視____________，直到滴定終點。達(dá)到滴定終點的標(biāo)志是________。以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是__________(填字母代號)。A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作均正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液27、（12分）氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：提示：Ⅰ．圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去。Ⅱ．Ⅲ．氯貝特的分子式為____________。若8.8gA與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且B的核磁共振氫譜有兩個峰，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。要實現(xiàn)反應(yīng)①所示的轉(zhuǎn)化，加入下列物質(zhì)不能達(dá)到目的的是_________(填選項字母)。a．Nab．NaOHc．NaHCO3d．CH3COONa反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_________________，其產(chǎn)物甲有多種同分異構(gòu)體，同時滿足以下條件的所有甲的同分異構(gòu)體有____________種(不考慮立體異構(gòu))。①1，3，5-三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③1mol該同分異構(gòu)體最多能與3molNaOH反應(yīng)。寫出B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。28、（14分）Ⅰ．有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成，現(xiàn)取3gA與4.48L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余)。將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸質(zhì)量增加3.6g，堿石灰質(zhì)量增加4.4g，則該有機(jī)物的分子式為__________。Ⅱ．有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量為74，其紅外光譜圖(示意圖)如圖，則該分子的結(jié)構(gòu)簡式為____________，按照官能團(tuán)分類，該物質(zhì)屬于__________。Ⅲ.常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：實驗編號HA的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)混合后溶液的pH甲0.10.1pH＝a乙0.120.1pH＝7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH＝10（1）從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________。分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L。某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B===H＋＋HB－HB－H＋＋B2－在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1mol/LB．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol/LC．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)29、（10分）25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClONH3·H2OH2SO3電離平衡常數(shù)1.8×10－5K1＝4.2×10－7K2＝5.6×10－114.7×10－81.8×10－5Ka1=1.3×10?2Ka2=6.2×10?8（1）25℃時，等濃度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液，3種溶液的pH由大到小的順序為____________________________________________。工業(yè)上可用氨水除去尾氣SO2。①若氨水的濃度為2.0mol·L-1，溶液中的c(OH?)=________mol·L?1。向該氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH__________（填“升高”或“降低”）；若加入少量明礬，溶液中NH的濃度____________（填“增大”或“減小”）。②將SO2通入氨水中，當(dāng)c(OH?)降至1.0×10?7mol·L?1時，溶液中的c()/c()=_________________。若某溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)___________c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系為c(H＋)____________c(OH－)。根據(jù)表中所給的信息，向NaClO溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________