課題3元素（第1課時(shí)）

考點(diǎn)概要

元素：

1.定義：元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。:

2.元素理解：

（1）不同元素的根本區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同;質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)，同種元素的原子質(zhì)子數(shù)一定相同。i

（2）質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的一類(lèi)原子屬于同種元素。（如C-l2c13、C-14原子同屬于碳元素）

（3）原子得失電子后形成離子，元素種類(lèi)不變。（如鈉原子Na、鈉離子Na?屬于同種元素）|

（4）元素是一類(lèi)原子的“總稱(chēng)二是宏觀概念.因此元素只講種類(lèi),不講個(gè)數(shù)。i

辨析：具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒屬于同種元素嗎？!

錯(cuò)誤，如水分子山0和基原子Ne都具有10個(gè)質(zhì)子，但不是同種元素。同種元素要求質(zhì)子數(shù)相同且均是:

原子。：

3.元素的種類(lèi)與化學(xué)性質(zhì)的決定因素（兩個(gè)“決定”）

（1）元素的種類(lèi)由原子的質(zhì)子數(shù)決定。不同種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同。質(zhì)子數(shù)不同，元素種類(lèi)就:

不同；同種元素的原子質(zhì)子數(shù)一定相同。:

（2）元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定:

相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)為8（只有一層則為2）:

①達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子：其元素的化學(xué)性質(zhì)相似,都不活潑；

②未達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子；若都為同一類(lèi)原子，最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)相似，若不是同一類(lèi)

原子，則不好比較（即同類(lèi)相同才相似）。:

【易錯(cuò)提醒】:

（1）具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子不一定是稀有氣體的原子，還可能是原子得失電子后的離子。!

（2）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是一種相對(duì)狀態(tài)，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子也可能和某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。!

4.元素與原子的比較

元素原子

概念質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)化學(xué)變化中的最小粒子

宏觀概念，講種類(lèi)、講質(zhì)量，丕進(jìn)個(gè)數(shù)；可組微觀概念，講種類(lèi)、講質(zhì)量，也進(jìn)個(gè)數(shù)；可構(gòu)

區(qū)別

成物質(zhì)；表示物質(zhì)的宏觀組成成分子，也可構(gòu)成物質(zhì)；表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成

①原子和元素是個(gè)體和總體的關(guān)系；

聯(lián)系②原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi):

③原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì);

5.元素的種類(lèi)及分布:*0.76%

<48.60^

其他1.20%

（1）已發(fā)現(xiàn)的元素一百多種,其中十幾種是人造元素

H26.10%

（2）元素分布:

科247%-

校200%」

①地殼中含量前四位的元素：、、

SiAlFe<17.73%

快4.75%

②空氣中前二位的元素：N、O

憐.45%

'---------------的2.74%

③人體中含量前五位的元素：O.C、H、N、Ca、P

圖3/9地殼中的元京含At（項(xiàng)量分散）

（3）元素中文名稱(chēng)的特點(diǎn)：金屬元素一般為“車(chē)"字旁（汞和金除

外），韭金屬元素一般為“石”節(jié)”字旁，“氣”字頭等偏旁,因此我們可以從它們的偏旁判斷屬于哪類(lèi)元素…

6.物質(zhì)、元素、分子、原子的關(guān)系

物質(zhì)組成元素元素:具有相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)

宏觀概念

只講種類(lèi)不講個(gè)數(shù)

構(gòu)成

既講種類(lèi)又講個(gè)數(shù)

I構(gòu)成

分子?原子姿后離子

破裂

7.物質(zhì)的組成（宏觀上）、構(gòu)成（微觀上）的描述

構(gòu)

分

成

解

得

失

失

得

電

電

子

子

宏觀描述物質(zhì)微觀描述物質(zhì)

元素組成分子、原子、離子構(gòu)成

(1)在描述時(shí)元素"與''組成'相匹配：某物質(zhì)由某元素組成;

物質(zhì)的組成：物質(zhì)元素組成。例：水山氫元素和氧元素組成

(3)物質(zhì)的構(gòu)成：物質(zhì)由分子：或原子、離子）構(gòu)成。例：水由水分子構(gòu)成;鐵由鐵原子構(gòu)成;氯化鈉

由氯離子和鈉離子構(gòu)成

（4）分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成（分子一定由原子構(gòu)成）；每個(gè)分子由幾個(gè)原子構(gòu)成。

例：水分子由氫原子和子原子構(gòu)戌;每個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子卻一個(gè)氯原子構(gòu)成。

01

.夯基達(dá)標(biāo)

1.（2024?山東荷澤?中考真題）商場(chǎng)有富硒大米、富硒西瓜，其中“硒”指的是（）

A.原子B.離子

C.元素D.單質(zhì)

【答案】C

【解析】“富硒大米、富硒西瓜''中"硒''不是強(qiáng)調(diào)以單質(zhì)、分子、原子、離子等形式存在，這里所指的"硒''是

強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無(wú)關(guān)：

故選C。

2.（2024?山東青島?中考真題）我國(guó)科學(xué)家利用氮化硼首次制備出一種薄如蟬翼的光學(xué)晶體——轉(zhuǎn)角菱方氮

化硼。氮元素和硼元素的本質(zhì)區(qū)別是（）

A.質(zhì)子數(shù)不同B.中子數(shù)不同

C.電子數(shù)不同D.相對(duì)原子質(zhì)量不同

【答案】A

【解析】元素是具有相同核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，因此不同的元素的本質(zhì)區(qū)別是是質(zhì)子

數(shù)（或核電荷數(shù)）不同，故選A。

3.（2024?北京?中考真題）嫦娥六號(hào)探測(cè)器鉆桿主體采用鋁基碳化硅材料。鋁、碳、硅是三種不同的元素,

決定元素種類(lèi)的是（）

A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)

C.核外電子數(shù)D.相對(duì)原子質(zhì)量

【答案】A

【解析】元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)；鋁、碳、硅是三種不同的元素，決定

元素種類(lèi)的是質(zhì)子數(shù)。

故選Ao

4.（2024?黑龍江牡丹江?中考真題）新版《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中的水質(zhì)檢測(cè)修訂了鎘、鉛等的限量。這

里的鎘、鉛指的是（）

A.原子B.元素

C.分子D.單質(zhì)

【答案】B

【解析】這里的“鎘、鉛”等不是以單質(zhì)、分子、原子、離子等形式存在，而是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)

無(wú)關(guān)；所以是指元素：

故選B。

5.（2024?遼寧?中考真題）在遼寧阜新查海遺址發(fā)現(xiàn)的龍形石堆塑主要含鈣、鋁、鐵、硅等元素，其中屬于

非金屬元素的是（）

【答案】C

【解析】A、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子的分裂和原子的重新組合，原子是化學(xué)變化中的最小微粒，說(shuō)法正確：

B、元素是具有相同質(zhì)子數(shù)一類(lèi)原子的總稱(chēng)，質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同種元素，說(shuō)法正確；

C、鎂原子最外層電子數(shù)為2,容易失去電子，氮原子最外層電子數(shù)也為2,但氮原子具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原

子和家原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)不相似，說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的，構(gòu)成一氧化碳的微粒是一氧化碳分子，說(shuō)法正確；

故選：Co

9.（2024?天津?中考真題）碳元素和氟元素最本質(zhì)的區(qū)別是（）

A.質(zhì)子數(shù)不同B.中子數(shù)不同

C.相對(duì)原子質(zhì)量不同D.中子數(shù)和核外電子數(shù)之和不同

【答案】A

【解析】試題分析：元素為具有相同質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，也就是說(shuō)質(zhì)子數(shù)決定元素種類(lèi),

故硬元素和氧元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)，故選A

10.根據(jù)如圖，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.①是原子、②是分子B.氯化鈉由氯，鈉兩種元素組成

C.鈉原子失去電子變?yōu)殁c離子D.汞原子可變?yōu)樗肿?/p>

【答案】D

【解析】A、由圖示可知：汞由汞原子構(gòu)成，①為原子，原子可以構(gòu)成分子，②為分子，不符合題意；B、

物質(zhì)是由元索組成的，氯化鈉由氯、鈉兩種元素組成，不符合題意；C、鈉原子的最外層電子數(shù)是1,化學(xué)

反應(yīng)中易失掉這一個(gè)電子，從而變成鈉離子；不符合題意；D、化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)不變，汞原子不能

變?yōu)樗肿?，符合題意。故選D。

11.（2024?河南周口?三模）下列各組物質(zhì)中，都由分子構(gòu)成的一組是（）

A.氮?dú)狻⒌獨(dú)釨.冰、干冰

C.金剛石、C6oD.硫酸、硫酸銅

【答案】B

【解析】A、氮?dú)猓∟?）由氮分子構(gòu)成，氮?dú)猓℉e）由氮原子構(gòu)成，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、冰（氏0）由水分子構(gòu)成，干冰（CO?）由二氧化碳分子構(gòu)成，B選項(xiàng)正確；

c、金剛石（C）由碳原子構(gòu)成，c60rtic6。分子構(gòu)成，C選項(xiàng)錯(cuò)俁；

D、硫酸（H2so八由硫酸分子構(gòu)成，硫酸銅（CuS04）由銅離子、硫酸根離子構(gòu)成，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：Bo

12.下列敘述正確的是（）

A.氧氣能助燃，可以作火箭發(fā)射的燃料

B.地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素

C.空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中所列的空氣質(zhì)量級(jí)別數(shù)值越小，說(shuō)明空氣的質(zhì)最越差

D.空氣成分按質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)?8%、氧氣21%

【答案】B

【解析】A、氧氣有助燃性，沒(méi)有可燃性，不可用作火箭發(fā)射燃料，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、地殼中含量前五位的元素分別為氧、硅、鋁、鐵、鈣，其中最多的金屬元素是鋁元素，故選項(xiàng)正確；

C、空氣質(zhì)量報(bào)告中所列的空氣質(zhì)量級(jí)別越小，空氣質(zhì)量越好，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、按體枳分?jǐn)?shù)計(jì)算，氮?dú)饧s占78%,氧氣約占21%,是按體積計(jì)算不是質(zhì)量，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。

13.（2023?黑龍江雞西??？级＃┫铝嘘P(guān)于元素與原子關(guān)系的敘述中，正確的是（）

A.元素是原子的一個(gè)歸類(lèi)“集體”

B.同種元素的原子結(jié)構(gòu)和質(zhì)量完全相同

C.元素的種類(lèi)取決于該元素原子的核外電子數(shù)

D.不同種元素的根本區(qū)別是核內(nèi)中了數(shù)不同

【答案】A

【解析】A.元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，所以元素是原子的一個(gè)歸類(lèi)“集體”，故正確；B.同種元

素的原子結(jié)構(gòu)和質(zhì)量都可能不同，如氫有1個(gè)質(zhì)子和0個(gè)中子，也有I個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子，故錯(cuò)誤；C.元

素的種類(lèi)取決于該元素原子的質(zhì)子數(shù)，故錯(cuò)誤；D.不同種元素的根本區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，故錯(cuò)誤。故

選A。

14.建構(gòu)模型是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。下列有關(guān)模型正確的是

元

素

種

A.類(lèi)地殼山元素含量

硅虱鐵鋁其他

D?像魔瞬,應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系

【答案】C

【解析】A、地殼中元素含量前四位是：氧、硅、鋁、鐵。A不正確；

B、原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，模型中質(zhì)子應(yīng)在原子核內(nèi)。B不正確；

c、元素就是具有.相同的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。所以氧元素包含氧原子和氧離子。

CE確；

占燃

D、某些反應(yīng)可能既是氧化反應(yīng)又是化合反應(yīng)，如：C+O2VCO2既是氧化反應(yīng)又是化合反應(yīng)，所以氧化

反應(yīng)與化合反應(yīng)不是并列關(guān)系，是交叉關(guān)系。D不正確。

綜上所述：選擇C。

15.（2023?海南?？?海南中學(xué)校考三模）下列說(shuō)法正確的是（）

A.碳一12原子和碳一13原子的中子數(shù)相同

B.KMnC）4和K2M11O4中有相同的原子團(tuán)

C.Fe2,和Fe3i都屬于鐵元素，核外電子數(shù)不同

D.（+2）2和4由282化學(xué)性質(zhì)相同

【答案】C

【解析】A.質(zhì)子數(shù)小于原子的類(lèi)別，碳-12原子和碳-13原子的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同；B.KMnO,是由

鉀離子和高猛酸根離子構(gòu)成，KzMnO’是由鉀離了?和鎰酸根離子構(gòu)成，兩種原子團(tuán)的組成相同，化合價(jià)不同；

C.質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)，質(zhì)子數(shù)相同的同一類(lèi)原子總稱(chēng)為元素：FC?，和Fe3,都屬于鐵元素，核外電子數(shù)

不同；D、原子的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定，當(dāng)最外層電子數(shù)小于4時(shí)，反應(yīng)中易失去電子成為陽(yáng)

離子：當(dāng)最外層電子數(shù)大于4時(shí)，反應(yīng)中易得到電子成為陰離子；原子核外只有一個(gè)電子層且電子數(shù)為2,

或者最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子。具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子化學(xué)性質(zhì)相似.：非穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)的原子，最外層電子數(shù)一樣的億學(xué)性質(zhì)相似。選C

培優(yōu)促能

16.元素是組成物質(zhì)的基本成分。地殼中含量最多的三種元素分別是（

A.0、Fe、AlB.C、H、O

C.0、Si、AlD.0、Si、Fe

【答案】C

【解析】地殼含量較多的元素前五種按含量從高到低的排序?yàn)椋貉酢⒐?、鋁、鐵、鈣，所以地殼中含量最

多的三種元素是氧、硅、鋁（0、Si、Al）；

故選C。

17.模型建構(gòu)是化學(xué)科學(xué)研究的基本方法。如圖是某同學(xué)繪制的原子結(jié)構(gòu)模型和原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說(shuō)

@）

④

A.③形成的陽(yáng)離子符號(hào)是H+B.①②屬于同類(lèi)原子

C.①對(duì)應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)示意圖是④D.②在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子

【答案】A

【解析】A、③的質(zhì)子數(shù)和電于數(shù)是1,是氫原于，易失去一個(gè)電子形成氫離于。離子表示方法：在表示該

離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1省略不寫(xiě),

故氫離子符號(hào)為H+,故A正確；

B、①的質(zhì)子數(shù)是1,②的質(zhì)子數(shù)是2,①②的質(zhì)子數(shù)不同，不屬于同種元素，即兩者不屬于同類(lèi)原子,

故B錯(cuò)誤；

C、①的質(zhì)子數(shù)是1,核外有1個(gè)電子，對(duì)應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)示意圖是③，故C錯(cuò)誤；

D、②的最外層也是笫一層有2個(gè)電子，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤。

故選Ao

18.（2024?山東日照?開(kāi)學(xué)考試）下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.分子、原子和離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)

B.鈉原了?和鈉離子都屬于鈉元素

C.決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和電子

D.原子如果得到或者失去電子就變成離子

【答案】C

【解析】A、分子、原子和離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)，如水由水分子構(gòu)成，鐵由鐵原子構(gòu)成，氯化鈉由氯離子

和鈉離子構(gòu)成，說(shuō)法正確，不符合題意：

B、鈉原子和鈉離子都屬于鈉元素，說(shuō)法正確，不符合題意；

C、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，故決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和中子,

說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意：

D、原子如果得到或者失去電子就變成離子，說(shuō)法正確，不符合題意。

故選：Co

19.（2203?廣西河池?預(yù)測(cè)模擬）關(guān)于Fe、Fe3+兩種粒子的說(shuō)法正確的是（）

A.它們的電子層數(shù)一定相同B.它們屬于不同的元素

C.它們的質(zhì)量?jī)汉跸嗤珼.它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)一定相等

【答案】C

【解析】Fe表示鐵原子，F(xiàn)e3+表示+3價(jià)的鐵離子：

A、它們的核外電子數(shù)不同，F(xiàn)c的核外電子層數(shù)比Fc3+的核外電子層數(shù)多I層，說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、它們是同種元素形成的微粒，核電荷數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)相同，說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、電子的質(zhì)量比質(zhì)子、中子的質(zhì)量小很多，可以忽略不計(jì)，故原子失去電子后，質(zhì)量幾乎不變，說(shuō)法正確;

D、原子得到或失去電子后，只是電子數(shù)改變，它們的質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不相同，說(shuō)法錯(cuò)誤，

故選C。

20.（23?24九年級(jí)上?湖北咸寧?期末）下列梳理歸納不正確的一組是（）

A.微粒觀B.元素觀

①溝成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子①氧氣是由氧元素沮成的

②氣體容易壓縮說(shuō)明他們分子之間間隔大②不同元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同

C.分類(lèi)觀D.結(jié)構(gòu)觀

①潔凈的空氣、清澈的河水都屬于混合物①在原子里質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)

②純凈物和混合物屬于并列關(guān)系②保持水化學(xué)性質(zhì)的微粒是氫、氧原子

【答案】D

【解析】A、①構(gòu)成物垢的粒子有分子、原子、離子，常見(jiàn)的氣沐（如。2、％、CO2等）、水等由分子構(gòu)成,

由原子構(gòu)成的物質(zhì)有金屬單質(zhì)、金剛石、石墨等，氯化鈉、硫酸銅等由離子構(gòu)成，該選項(xiàng)正確；②微粒間

間隔與物質(zhì)狀態(tài)的關(guān)系是：一般情況下，氣體微粒之間的間隔比固體、液體的大，所以氣體容易壓縮，該

選項(xiàng)正確：故A不符合題意；

B、①物質(zhì)宏觀上是由元素組成，氧氣是由氧元素組成的，該選項(xiàng)正確；②元素的種類(lèi)由原子的質(zhì)子數(shù)決

定，不同元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，該選項(xiàng)正確：故B不符合題意；

C、①潔凈的空氣由氮?dú)狻⒀鯕?、稀有氣體、二氧化碳等多種物質(zhì)組成，屬于混合物，清澈的河水中除水之

外還有可溶性物質(zhì)，屬于混合物，該選項(xiàng)正確；②物質(zhì)可分為純凈物和混合物，純凈物是由一種物質(zhì)組成

的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，純凈物與混合物屬于并列關(guān)系，該選項(xiàng)正確；故C不符合題意;

D、①在原子里質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，該選項(xiàng)錯(cuò)誤：②水由水分子構(gòu)成，保

持水化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是水分子，該選項(xiàng)錯(cuò)誤：故D符合題意；

故選：Do

21.硅和碳元素最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空。

（1）硅元素在地殼中的含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）位居第（填數(shù)字）位。

（2）畫(huà)出硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖

【答案】（1）2

【解析】（1）地殼中含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）前四的元素由高到低依次為氧、硅、鋁、鐵，則硅元素在地殼中的

含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）位居第2位。

<2）硅元素的原子序數(shù)為14,對(duì)于原子來(lái)說(shuō)，原子序數(shù)=原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則硅原子的質(zhì)子數(shù)為

14,核外電子數(shù)為14,核外電子排布為2、8,4,則硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：Q）^4

22.有A、B、C、D四種元素，A是地殼中含量最多的金屬元素，B元素原子第三電子層比第二電子層少

一個(gè)電子，C元素的原子得到2個(gè)電子以及D元素的原子失去一個(gè)電子后形成的離子均與銳原子具有相

同的電子層結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：A；B；Do

（2）畫(huà)出B原子和C離子的結(jié)構(gòu)示意圖。

B原子；C離子。

【答案】（1）A1ClNa

【解析】A是地殼中含量最多的金屬元素，則A為鋁元素，B元素原子核外有三個(gè)電子層且第三電子