專題03空氣和氧氣

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考點01空氣中各成分的性質與用途

考點02空氣中氧氣含量的測定

考點03空氣污染和防治

考點04氧氣的性質和用途

考點05氧氣的制取

2025年中考真題

考點01空氣中各成分的性質與用途

1.（2025?天津市）空氣是一種寶貴的自然資源，其中能供給人類呼吸的氣體是

A.氮氣B.氧氣C.嵐氣D.二氧化碳

【答案】B

【詳解】A.氮氣空氣中含量最高（約78%）,但化學性質穩(wěn)定，不參與呼吸作用，無法供給呼吸，故A錯誤；

B.氧氣約占空氣約21%,是呼吸借用的關鍵氣體，人體通過氧包分解有機物釋放能量，故B正確；

C.完氣屬于稀有氣體，用于電光源，與呼吸無關，故C錯誤；

D.高濃度二氧化碳會抑制呼吸，不能供給呼吸，故D錯誤。

故選:Bo

2.（2025?湖南省）雞蛋氣室中的氣體來源于空氣。氣室中含量最高的氣體是

A.N2B.O2C.CO2D.H2

【答案】A

【詳解】空氣的成分按體枳分數計算，大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、

其他氣體和雜質0.03%。由此可知，空氣中體枳分數含量最高的物質是氮氣，化學式為N2。

故選Aa

3.（2025?重慶市）空氣是一種寶貴的自然資源.人體吸入空氣主要是利用其中的

A.O2B.N2C.CO2D.H2O

【答案】A

【詳解】A、氧氣（02）是呼吸作用的關鍵物質，人體通過呼吸將氧氣輸送至細胞，參與分解有機物并釋

放能量。正確。

B、氮氣（N2）雖占空氣主要成分，但人體不直接利用它進行生理活動。錯誤。

C、二氧化碳（C02）是代謝廢物，吸入時含量極低，呼吸作用是排出而非利用。錯誤。

D、水蒸氣（H20）在空氣中含量不固定，并非呼吸的主要目標。錯誤。

故選Ao

4.（2025?安徽省）化學與生產生活密切相關。下列說法錯誤的是

A.家氣可用于填充氣球B.25%的乙醇溶液作醫(yī)用酒精

C.石墨可用于制鉛筆芯D.氫氧化鋁可治療胃酸過多癥

【答案】B

【詳解】A、氨氣密度比空氣小，且化學性質不活潑，可用于填充氣球，不符合題意；

B、醫(yī)用酒精的體積分數為75%,此時殺菌效果最佳，25%的乙醇溶液濃度過低，無法有效殺菌，符合撅意：

C、石墨質軟且能在紙上留下灰黑色痕跡，可用廣制鉛筆芯，不符合題意；

D、氫氧化鋁能與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鋁和水，可治療胃酸過多癥，不符合題意。

故選：Bo

5.（2025?江蘇省蘇州市）白熾燈泡的結構如圖，通電后鴇絲在高溫下發(fā)光。生產時燈泡內可能會混入少量

氧氣。下列說法正確的是

A.鴇絲的熔點低

B.兩側的金屬絲不導電

C.燈泡內填充氮氣是因為其化學性質活潑

D.白熾燈工作時，紅磷能消耗殘留氧氣

【答案】D

【詳解】A、鴿絲能在高溫下發(fā)光而不熔化，說明鴿絲的熔點高，而不是低，A錯誤；

B、兩側的金屬絲起到導電作用，使電流能夠通過鴿絲，若不導電則無法形成回路，燈泡不能發(fā)光，B錯誤；

C、燈泡內填充氮氣是因為氮氣的化學性質不活潑，可作保護氣，防止鴇絲被氧化，而不是化學性質活潑,

C錯誤；

D、紅磷能與氧氣反應，白熾燈工作時，殘留氧氣會與鴇絲反應影響燈泡壽命，紅磷可消耗殘留氧氣，保護

鴇絲，D正確。

故選D。

6.（2025?四川省眉山市）空氣中的各種成分廣泛應用于工農業(yè)生產、醫(yī)療和科研等領域，下列有關空氣的

說法正確的是

A.干凈的空氣是純凈物

B.氮氣約占空氣質量的78%

C.空氣中含有氧氣，因此空氣可直接用于醫(yī)療急救

D.空氣中的稀有氣體占比雖然很小，但用途廣泛

【答案】D

【詳解】A、干凈的空氣仍然是氮氣、氧氣、稀有氣體等多種成分組成的混合物，而非單一物質（純凈物），

故詵項說法錯誤：

B、氮氣約占空氣體積的78%,而非質量。由于氮氣密度小于氧氣，質量占比實際低于體積占比，故選項說

法錯誤；

C、醫(yī)療急救需高濃度氧氣，而空氣中氧氣僅占約21%,濃度不足，需提純后使用，故選項說法錯誤；

D、稀有氣體在空氣中占比約0.94%,但用途廣泛（如霓虹燈、保護氣等），符合題意，故選項說法正確；

故選：D。

考點02空氣中氧氣含量的測定

7.（2025?四川省廣安市）設計合理的實驗方案是實驗成功的保障。下列圖示實驗方案能達到目的的是

止水夾

■?--；磷二二二

A.探究物質燃燒是否需要氧

B.探究空氣中氧氣的含量

氣

碳

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A、紅磷燃燒消耗集氣瓶內氧氣，生成五氧化二磷固體，冷卻至室溫后，打開彈簧夾，進入集氣瓶

中水的體積即為集氣瓶內氧氣的體積，可用于探究空氣中氧氣的含量，該實驗能達到目的；

B、左側試管中鐵釘只與氧氣接觸（干燥劑可吸收水分），不生銹；右側試管中鐵釘與水、氧氣同時接觸，

生銹，可以探究快生銹與水有關，但不能探究與氧氣有關，該實驗不能達到目的；

C、在密閉容器中，銅粉與氧氣反應，反應前后總質量不變，天平示數保持不變，可驗證質最守恒定律，該

實驗能達到目的；

D、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，大理石與稀鹽酸反應產生的氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾

濁，說明生成了二氧化碳，該實驗能達到目的。

故選Bo

9.（2025?湖北?。┫铝袑嶒灧桨?，不能達到實驗目的的是

A.比較H2O和NaOHC.驗證稀鹽酸和

日B.探究可燃物燃D.探究空氣中氧

溶液對CO2的吸收效NaOH可以發(fā)生

的燒的兩個條件氣的含量

果反應

I'白磷y窣二稀鹽酸hi足H

方A

^NaOH溶液芻1-80℃熱水力

t

C匕VY-空氣二

案\其屋」-白磷37

H，OIBBBMNaOH固體水—

現只有銅片上的白磷鐵絲絨生銹，水

右側塑料瓶變得更癟固體逐漸消失

象燃燒倒吸至瓶中

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A、二氧化碳能溶于水，且能與水反應，會導致塑料瓶為氣體減少，壓強減小，塑料瓶變癟，二氧

化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，也會導致塑料瓶內氣體減少，壓強減小，塑料瓶變癟，右側塑料

瓶變得更癟，說明氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的能力比水強，不符合題意；

B、該實驗中，銅片上的白磷與氧氣接觸，溫度達到了著火點，燃燒，紅磷與氧氣接觸，溫度沒有達到著火

點，不燃燒，說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點，銅片上的白磷與氧氣接觸，溫度達到了著火點，燃

燒，水中的白磷溫度達到了著火點，但是隔絕氧氣，不燃燒，說明燃燒需要與氯氣接觸，可以探究可燃物

燃燒的兩個條件，不符合題意；

C、該實驗中，稀鹽酸中含水，氫氧化鈉固體能溶于水，故固體逐漸消失，不能說明稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生

了反應，符合題意；

D、該實驗中，鐵絲絨生銹消耗氧氣，待完全反應后，逐漸冷卻至室溫，由F消耗了氧氣，裝置.內壓強減小，

燒杯中的水進入集氣瓶，進入水的體積就是消耗氧氣的體積，可以測定空氣中氧氣的含量，不符合題意。

故選C。

10.（2025?四川省德陽市）某化學興趣小組用氧氣傳感器分別測量木條和蠟燭（主要含碳、氫元素）在密閉

容器內燃燒至熄火過程中氧氣含量變化。密閉容器內氧氣含量隨時間的變化如圖所示。

22

%

/20

w

@

r18

懈1

6

0306090120150180

時間/s

蠟燭燃燒

下列說法正確的是

A.若裝置漏氣，不會影響實驗結果

B.木條熄滅時，瓶內還有02剩余

C.蠟燭燃燒過程中不會產生氣體

D.對比木條與蠟燭的燃燒過程，蠟燭消耗02的速率更快

【答案】B

【詳解】A、該實驗用氧氣傳感器分別測量木條和蠟燭在密閉容器內燃燒至熄滅過程中氧氣含量變化，木條、

蠟燭燃燒均消耗氧氣，因此若裝置漏氣，會影響實驗結果，說法錯誤，不符合題意：

B、由圖可知，木條燃燒時氧氣含量降至12%時基本不再變化，說明木條熄滅時，瓶內還有剩余，說法

正確，符合題意；

C、蠟燭主要含碳、氫元素，則蠟燭燃燒時會產生二氧化碳氣體，說法錯誤，不符合題意；

D、對比木條與蠟燭的燃燒過程可知，木條燃燒消耗。2的速率更快，說法錯誤，不符合題意。

故選：故

考點03空氣污染和防治

II.（2025?江蘇省揚州市）下列物質的排放會引起酸雨的是

A.SO2B.CO2C.COD.CH4

【答案】A

【蟀析】A、SO2在大氣中會轉化為硫酸，導致酸雨，故A正確：

B、CO2是溫室氣體，不直接導致酸雨，故B錯誤；

C、CO主要引起中毒，與酸雨無關，故C錯誤；

D、CH4是溫室氣體，與酸雨無關，故D錯誤。

故選A；

12.（2025?江西?。┫铝袣怏w屬于空氣污染物的是o

A.二氧化硫B.氧氣C.氮氣D.

【答案】A一氧化碳（或二氧化氮等）

【詳解】氮氣和氧氣是空氣的組成成分；空氣的污染物包括有害氣體和粉塵，有害氣體為二氧化硫、二氧

化氮、一氧化碳等；

故填：A；一氧化碳（或二氧化氮等）。

13.（2025?湖南省）湖南省著力建設“和美湘村下列做法與其不相符的是

A.乘坐公共交通出行B.推廣使用清潔能源

C.加強生態(tài)環(huán)境治理D.露天焚燒生活垃圾

【答案】D

【詳解】A、乘坐公共交通出行：減少私家車使用，降低尾氣排放，符合環(huán)保理念。正確；

B、推廣使用清潔能源：如太陽能、風能，減少污染和溫室氣體排放。正確；

C、加強生態(tài)環(huán)境治理：直接改善環(huán)境質量，保護生態(tài)。正確；

D、露天焚燒生活垃圾：焚燒會產生有害物質，污染空氣，危害健康。錯誤。

故選D。

14.（2025?山東省威海市）如圖是工業(yè)上用"雙堿法"脫硫處理SO1廢氣的過程。下列說法不止確的是

A.該工藝可減少酸雨的形成B.理論.L該工藝生產過程無需補充NaOH

C.過程I發(fā)生的是更分解反應D.過程II反應前后原子的種類和數目不變

【答案】C

【詳解】A、該工藝能吸收處理廢氣,減少二氧化硫排放，二氧叱硫是形成酸雨的主要氣體之一，所以可減

少酸雨形成，該說法正確;

B、從流程圖看，過程I消耗NaOH,過程II又生成NaOH,理論上該工藝生產過程無需補充NaOH,

該說法止確;

C、過程【中二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，化學方程式為ZNaOH+SQnNazSO/Hq,該

反應不屬于復分解反應（復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物），該說法錯誤；

D、根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變，過程II是化學反應，所以反應前后原子的

種類和數目不變，該說法正確。

故選C.

考點04氧氣的性質和用途

15.（2025?天津市）下列實驗現象描述正確的是

A.硫在空氣中燃燒時發(fā)出藍紫色火焰

B.鐵絲插入盛有氧氣的集氣瓶中劇烈燃燒

C.乙醇在空氣中燃燒生成二氧化碳和水

D.在空氣中加熱銅粉，紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?/p>

【答案】D

【詳解】A、硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，說法錯誤，不符合題意；

B、點燃的鐵絲插入盛有氧氣的集氣瓶中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，說法錯誤，不符

合題意；

C、乙靜在空氣中燃燒生成二氧化碳和水是實驗結論，而不是實驗現象，說法錯誤，不符合題意；

D、在空氣中加熱銅粉，銅和氧氣加熱生成黑色的氧化銅，故紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，說法正確,符合題意。

故選：Do

16.（2025?江蘇省蘇州市）卜列有關鐵絲在氧氣中燃燒反應的敘述不?正?確?的是

A.放出熱量

B.生成Fe。」

C.反應前后固體質量相等

D.參加反應的鐵與生成物中鐵元素質量相等

【答案】C

【解析】A、鐵絲在氧氣中燃燒放出熱量，說法正確，不符合題意；

B、鐵絲在氧氣中燃燒生成FeQ「說法正確，不符合題意；

C、鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，根據質量守恒定律，參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應

后生成的各物質的質量總和，則生成四氧化三鐵的質量等于參加反應的鐵、氧氣的質量之和，故反應前后

固體質量不相等，說法錯誤，符合題意；

D、根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類及質量不變，則參加反應的鐵與生成物中鐵元素質量相等,

說法正確，不符合題意。

故選：Co

17.（2025?云南省）空氣中能供給呼吸的氣體是

A.氮氣B.氧氣C.稀有氣體D.二氧化碳

【答案】B

【詳解】A、氮氣化學性質穩(wěn)定，在空氣中含量最多，常用作保護氣等，但不能供給呼吸，該選項錯誤；

B、氧氣能參與人體的呼吸作用，在細胞內與有機物發(fā)生氧化反應，釋放能量，維持生命活動，所以空氣中

能供給呼吸的氣體是氧氣，該選項正確：

C、稀有氣體化學性質很不活潑，一般用作保護氣、電光源等，不能供給呼吸，該選項錯誤；

D、二氧化碳是光合作用的原料之一，不能供給呼吸，反而當空氣中二氧化碳含量過高時，會使人感到窒息，

該選項錯誤。

故選Bo

18.（2025?江蘇省揚州市）食品包裝袋內充入某氣體可以避免食物因氧化而變質，該氣體可以是

A.N2B.O2C.HC1D.H2O

【答案】A

【詳解】A、N2（氮氣）化學性質穩(wěn)定，常溫下難與具他物質反應，常用作保護氣。允入食品包裝可隔絕

氧氣，減緩氧化，符合題意；

B、O2（氯氣）是氧化反應的參與者，會加速食物變質，不符合題意；

C、HQ（氯化氫）有毒且溶于水生成鹽酸，不可用于食品防腐，不符合題意；

D、H20（水蒸氣）可能增加濕度，促進變質或氧化，不符合題意。

故選Ao

考點05氧氣的制取

19.（2025?山西?。┤鐖D分別是實驗室制取氧氣和二氧化碳的發(fā)生裝置。完成該實驗的操作中，正確的一

A,均需用酒精燈加熱B.均可用鎰子裝入固體

C.均需檢查裝置的氣密性D.均可用帶火星木條檢驗氣體

【答案】C

【詳解】A、制取氧氣的裝置為固體加熱裝置.，需要酒精燈加熱，制取二氧化碳的裝置為固液常溫裝置，不

需要酒精燈加熱，故選項錯誤；

B、制取氧氣的裝置試管口有一團棉花，選用的是高缽酸鉀粉末狀物質，需要用藥匙或紙槽，將藥品送至試

管底部，制取二氧化碳選用大理石或石灰石，可用銀子裝入固體，故選項錯誤；

C、制取氧氣和二氧化碳都有氣體生成，均需檢查裝置的氣密性，故選項正確：

D、氧氣具有助燃性，能使得火星的木條及燃，可用帶火星的木條檢驗，二氧化碳常用澄清的石灰水來檢驗，

故選項錯誤。

故選：C.

20.（2025?陜西?。┤鐖D甲是實驗室制取氧氣的實驗裝置，乙是某學習小組設計的自制簡易供氧器。

塑料吸管

過氧化氫溶液--I

4）吸輒口

塑

料

瓶

乙

（1）寫出標有字母a的儀器的名稱:

（2）甲、乙中制取氧氣的化學反應方程式是.

（3）甲中實驗時長頸漏斗必須伸入液面以下的目的是—o

（4）乙中為了便于觀察氧氣的流速以增加吸氧的安全性，塑料吸管需要伸入液體X中，X應該是

【答案】（1）集氣瓶

MnO,

⑵2Hq2^=^2凡0+。2T

（3）防止生成的氧氣從長頸漏斗逸出

（4冰

【詳解】3）標有字母a的儀器是集氣瓶。

（2）甲、乙裝置中都是用過氧化氫溶液在二氧化缽催化下分解制取氧氣，過氧化氫在二氧化輟的催化作用

MnO,

下牛.成水和氧氣，化學方程式為2H

（3）甲中長頸漏斗必須伸入液面以下，是為了防止生成的氧氣從長頸漏斗逸出。

（4）乙中為了便于觀察氧氣的流速，氧氣通入水中會產生氣泡，通過觀察氣泡產生的快慢，就能判斷氧氣

的流速，從而增加吸氧的安全性，則X應該是水（或蒸鐳水等合理答案）。

21.（2025?安徽?。┬∶骱托“餐瑢W在實驗室選用下列裝置制取并收集氧氣。

回答下列問題:

I.小明同學使用H92溶液進行實驗。

(1)儀器①的名稱是。

(2)反應的化學方程式為。

II.小安同學使用KMnO,固體進行實驗。

(3)在實驗方案中，下列圖標需要標注的是(填字母序號，下同)。

用電熱燙排風

abc

(4)向試管中加入KMnO』正確的操作是。

(5)氧氣收集完畢，將導管從水槽中取出，再熄滅酒精燈的原因是o

【答案】(1)長頸漏斗

MnO,

(2)2H2O<----=2H2O+O2T

⑶be

(4)b、c

(5)防止水槽中的水倒吸入試管，使試管因驟然冷卻而炸裂

【詳解】(1)由圖可知，儀器①為長頸漏斗。

MnO,

(2)過氧化氫在二氧化缽催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O2^=2H2O+O2T11

(3)高缽酸鉀制取氧氣的反應為加熱固體的反應，則需要標注熱燙和排風，但不需要用電，故選be.

(4)取用高鎰酸鉀時，先將試管橫放，用藥匙或紙槽將藥品送至試管底，再將試管豎立，故選be。

(5)實驗結束后，為了防止水槽中的水倒吸，引起熱的試管炸裂，則應先將導管從水槽中取出，再熄滅酒

精燈。

22.(2025?湖北省)以卜是氧氣的實驗室制取和性質實驗有關示意圖。

(1)，'義器a的名稱是

(2)B中制取氧氣的化學方程式為，收集氧氣可選用(填字母)裝置。

(3)F中水的主要作用是,

【答案】(1)酒精燈

MM

⑵2H2O2^=2H2O+O2TC或E

(3)吸收二氧化硫，防止空氣污染

【詳解】(1)由圖可知，儀器a為酒精燈；

(2)B中發(fā)生的反應過氧化氫在二氧化鋅作催化劑的條件下生成水和氧氣，方程式為:

MnO.

2H2O2^^2H2O+O2T；

氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，既可以采用向上排空氣法收集，又可以采用排水法收集，故選C或E；

(3)硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫有毒，直接排放會污染空氣，故F中水的主要作用是吸收二氧化硫,

防止空氣污染。

23.(2025?湖南省)根據氧氣的制取和性質實驗，回答下列問題。

氣球箭頭

氣

為

方

流

硫粉向

水

(1)若用裝置A加熱KMnO」制取O?,圖中a處需補充儀器的名稱是

(2)若實驗室用裝置B制取。2,反應的化學方程式是

(3)上圖中儀器b既有燃燒匙的作用，又有的作用。

(4)點燃石英玻璃燃燒匙中的硫粉立即伸入裝置C中，產生淡藍色火焰，然后通入。2,產生明亮的藍紫色火

焰。對比通入。2前后的現象，可得出硫燃燒的劇烈程度與有關。

(5)裝置C中氣球的作用是o

【答案】(I)酒精燈

MnO,

(2)2H2O2-------2H2O+O2T

(3)尋氣

(4)氧氣濃度

(5)密封和平衡氣壓

【詳解】(1)在實驗室中，加熱常用的儀器是酒精燈，所以若用裝置A加熱KMnO'制取圖中a處需

補充儀器的名稱是：酒精燈；

(2)B裝置適用于固液不加熱型反應，可用于過氧化氫在二氯化鎰催化作用下生成水和氧氣，反應的化學

MnO,

方程式為：2H2O<==2H2O+O2T:

(3)據圖可知，儀器b是石英玻璃燃燒匙，且與外界相通可以起到導氣作用；所以作用有：既作為燃燒匙，

又作為氣體進入的導管；

(4)點燃石英玻璃燃燒匙中的硫粉立即伸入裝置C中，產生淡藍色火焰，然后通入O?,產生明亮的藍紫

色火焰，由以上現象可知，硫燃燒的劇烈程度與氧氣濃度有關；

(5)根據裝置，氣球可以隨著氣體增多而變鼓，氣球起兩個作用，一是密封防止二氯化硫逸散到空氣中污

染空氣，二是平衡集氣瓶內外氣壓。

24.(2025?四川省達州市)氣體的制取和性質是初中化學核心知識之一，請結合以卜.實驗裝置回答問題：

(1)，義器甲的名稱是。

⑵實驗室用高鎰酸鉀制取并收集收綃凈的氯氣，應選擇的裝置組合是(從圖I的A~E中選擇，填字

母序號)，該反應的化學方程式為

（3）選用F裝置收集氧氣，氣體應從（填“a”或"b”）端進入集氣瓶。

（4）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，選用B裝置做發(fā)生裝置的優(yōu)點為。

（5）水、過氧化氫溶液和高鋅酸鉀都能用來制取氧氣，是因為物質中都含有元素。

⑹白熾燈泡內玻璃柱上有?點紅色物質，那是紅磷。只要看到使用過的燈泡內有這點紅色物質存在，就可

基本判定，該燈泡沒有漏氣，判斷依據是（用化學方程式表示）。

【答案】（1）試管

⑵AE2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T

（3）a

（4）能控制反應速率

⑸氧

點燃

（6）4P+5O2---2P2O5

【詳解】（1）由圖可知，儀器甲為試管；

（2）實驗室用高缽酸鉀制取氧氣，應選用固體加熱型發(fā)生裝置，氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，既可

以采用向上排空氣法收集，又可以采用排水法收集，排空氣法收集的氣體比較干燥，排水法收集的氣體比

較純凈，故選AE；

高猛酸鉀加熱生成缽酸鉀、二氧億鎬和氧氣，方程式為：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T；

（3）氧氣的密度比空氣大，若選用F裝置收集，氣體應長進短出，故氣體從a口進入；

（4）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，應選用固液常溫型發(fā)生裝置，B能通過分液漏斗控制滴加液體的速

率，從而控制反應速率，產生平穩(wěn)的氣流；

（5）氧氣是由氧元素組成的，根據反應前后元素種類不變，可知水、過氧化氫溶液和高鎰酸鉀都能用來制

取氧氣，是因為物質中都含有氧元素；

（6）紅磷能與空氣中的氧氣反應生成五氧化二磷，只要看到使用過的燈泡內有這點紅色物質（紅磷）存在，

點燃

說明紅磷沒有被消耗，可基本判定，該燈泡沒有漏氣，方程式為：4P+5O2=2P2O5O

25.（2025?四川省瀘州市）某化學興趣小組對不同催化劑催化分解H2（）2的效率開展如下探究，并據此自制

高原旅行的簡易供氧器?；卮鹣嚓P問題：安全提示：實驗中應佩戴護目鏡和手套，避免皮膚直接接觸Hq?

對細胞造成損害。

【探究一】HQ?分解實驗

⑴取4mLi0%的Hq?溶液于試管中，放入0.5g粘膠凝固的Fe。小球，將帶火星木條置于試管口，觀察到

溶液中立即產生氣泡，(補充完現象)。從試管中取出小球，洗凈，晾干，稱量，其質量仍為Q5g。

說明粘膠凝固的Fe。,小球能催化分解H2O2產生O］。

(2)為了使本探究更加嚴誣，小組討論后又做了一個對照實驗：向盛有4mL的試管中，加入Q5g粘膠凝

固的Fe?。？小球，無明顯現象。

【探究二】對比FqO,粉末與酵母粉末的催化效率

(3)向兩支試管中分別加入Feq、粉末、酵母粉末各0.5g,然后都注入4mL1。％的Hq?的溶液，相同條件下

測后不同時間產牛3的體積(見下表),則催化效率更高。

時間/S0102030405060

Fe。010.519.827.533.136.237.5

。2體

積/mL

酵母015.228.638.945.349.752.1

【探究三】跨學科實踐活動

(4)查閱資料：酵母中的過氧化氫酶才是H?0?分解的催化劑，生物細胞代謝會產生Hg?副產物。據此推測，

在生物體細胞內普遍存在過氧化氫酶的原因是：避免Hq?累積,導致(補充完整)。

(5)芻制高原旅行的簡易供氧器：為實現緩慢供氧，并能隨時控制氧氣的產生與停止，現有H?。?濃溶液，還

應選用的試劑有(選填編號)。

可供選擇的試劑：①粘膠凝固的Fe。,小球②F%O,粉末③酵母粉末④水。

(6)反思總結：實踐學習后，部分同學交流的以下觀點，你認為錯誤的有0

A.解決實踐中的真實問題，通常需要多學科知識

B.當設計的裝置比較優(yōu)秀時，沒有必要組內交流

C.設計方案時應綜合考慮反應原理、實際需求和現有條件

D.開展跨學科實踐活動費時費力，不利于綜合素養(yǎng)的發(fā)展

【答案】(1)帶火星的木條復燃

（2）水/蒸儲水/H20

（3）酵母粉末（或酵母等）

（4）小。2對細胞造成損害

⑸①④

（6）BD

【詳解】（1）結論為粘膠凝固的Feq’J、球能催化分解H2O2產生O2,氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條

復燃，故取4mLi0%的H’O?溶液「試管中，放入0.5g粘膠凝固的Fe?O，小球，將帶火星木條置「試管口，

觀察到溶液中立即產生氣泡，帶火星的木條復燃；

（2）過氧化氫溶液中除了過氧化氫，還有水，故為了使本探究更加嚴謹，還應設置對比實驗，證明粘膠凝

固的FeQj、球不能催化分解水，根據控制變量法，除了液體種類不同，其他因素應相同，故向盛有4mL蒸

儲水的試管中，加入0.58粘膠凝固的Fe?。？小球，無明顯現象；

（3）由表可知，相同條件卜.，使用醉母粉末作催化劑時相同時間內收集的氧氣體積大，說明使用酵母粉末

作佳化劑時，反應速率快，故酵母粉末的催化效率更高；

（4）生物細胞代謝會產生HQ2副產物。過氧化氫具有強氧化性，故在生物體細胞內普遍存在過氧化氫酶

的原因是：避免HQ?累積，導致HQ2對細胞造成損害；

（5）該實臉需要實現緩慢供氧，并能隨時控制氧氣的產生與停止，首先需要用水，用于稀釋過氧化氫溶液，

防止溶液濃度過濃，反應速率過快，該實驗需要控制反應的發(fā)生和停止，可能需要用到啟普發(fā)生器等類似

裝置，故需要粘膠凝固的FjOj小球作催化劑，酵母粉末和氧化鐵粉末均是粉末狀，不能放在多孔隔板上，

故選：①④；

（6）A、解決實踐中的真實問題（如自制供氧器），需化學、生物等多學科知識，體現跨學科，不符合題意；

B、組內交流能優(yōu)化設計，即使裝置優(yōu)秀，交流也有助于改進和知識共享，故需要組內交流，符合題意：

C、設”方案需考慮反應原理（如試劑和裝置的選擇）、實際需求（如緩慢供氧）、現有條件（如提供的試劑

等），不符合題意；

D、跨學科活動培養(yǎng)綜合素養(yǎng)（如探究能力、解決問題能力），且耗時但有益，符合題意。

故選BDo

26.（2025?新疆省）下圖為實驗室氣體制取和應用的常用裝置，回答下列問題。

（2）用高鐳酸鉀制氧氣的發(fā)生裝置為一（填字母序號、下同），反應的化學方程式為一。

（3）用過氧化氫溶液制氧氣的發(fā)生和收集裝置為一，反應的化學方程式為—o

（4）E裝置是實踐小組同學在老師指導下設計的家用簡易制氧機原理圖。過碳酸鈉在水的作用下分解成碳酸

鈉和過氧化氫。

①驗證甲倉導出的氣體是氧氣的方法：一。②甲倉的主要作用一（答一點即可）。

【答案】（1）試管

⑵A2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T

MnO、

⑶BD2H2O2^=2H2O+O21

（4）將帶火星的木條伸入甲倉導出的氣體中，若木條復燃，證明是氧氣判斷氧氣的流速（合理即

可）

【詳解】（1）儀器a是試管“

（2）高鐳酸鉀是固體，反應需要加熱，因此發(fā)生裝置選A（固體加熱型裝置）。高繪酸鉀受熱分解生成鎰

A個

酸鉀、二氧化錦和氧氣，化學方程式為：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2To

（3）過氧化氫溶液是液體，二氧化缽是固體，反應不需要加熱，發(fā)生裝置選B（固液不加熱型）：氧氣

密度比空氣略大且不易溶于水，收集裝置可選D（排水法）或向上排空氣法，則選排水法則組合為BDo

MnO、

過氧化氫在一氧化缽催化下分解生成水和氧氣.化學方程式為：2H.O/----=2H2O+O2T.

（4）①氧氣具有助燃性，則驗證甲倉導出的氣體是氧氣的方法：將帶火星的木條伸入甲倉導出的氣體中，

若木條復燃，證明是氧氣。

②過氧化氫在二氧化銃催化下生成氧氣，氧氣不易溶于水，氧，從甲倉中的導管流出會冒出氣泡，可以通

過冒出氣泡的快慢，判斷氧氣的流速，水還可以給氧氣降溫，并且濕潤氧氣等。

27.（2025?江蘇省蘇州市）人類生活離不開氧氣。

I探究人體呼吸作用

下表為某同學測量的呼吸前后部分氣體組成的實驗數據（通常狀況）。

物質吸入空氣（體積分數/%）呼出氣體（體積分數/%）

N27875

52116

C020.0394

⑴人體呼吸時消耗3產生82,該過程能最（填“吸收”或“釋放”）。

（2）氯氣在呼吸前后體積幾乎不變。實驗中呼出氣體的總體積吸入空氣的總體積（填“>”“=”或“V”）。

II探究呼吸自救器的工作原理

一種面罩式呼吸自救器中的制氧藥劑主要含NaClOj、MnO2（催化劑）和鋁粉。

210~260℃小

⑶NaCR制氧原理：2NaC10.——2NaCI+3O,To213gNaCQ按上式完全分解，計算理論能生成O?

MnO,

的質量（寫出計算過程）。

（4）制氧藥劑中鋁粉的作用是燃燒提供NaCICS分解所需的熱量?？刂浦蒲跛巹┲形镔|的質量比

m（NaQOj：m（MnOj為22:1,進行實驗，得到g的質量如下。

實驗編

m(O)/g

m（制氧藥劑）/gm(NaC!O,+MnO2)/gm(鋁粉)/g2

號

110099120.6

210098228.4

310097338.6

410096437.3

①上述實驗的目的是探究對得到氧氣質量的影響。

②實驗1（或實驗2）中得到。2質量明顯小于實驗3的主要原因是.

③實驗4中得到。2質量小于實驗3的原因是。

⑸某種呼吸自救器的結構如圖，可在有毒危險空間提供約2小時左右呼吸用氧氣。區(qū)域A填充的是NaOH和

CaOo

單向閥門

T

呼出氣體

流向

-------->

氧氣

流向

①寫出NaOH發(fā)生反應的化學方程式:

②若將呼出氣體通過單向閥（捽制氣體單向流動）直接排出呼啖面罩，可省去區(qū)域A,簡化呼吸自救器的

設計。實際不采用此種設計的理由主要是

【答案】（1）釋放

⑵〉

⑶

設理論能生成氧氣的質量為x

210~260c

2NaCIO2NaCl+30,T

AMnO、

21396

213g

21396

213g

x=96g

答：理論能生成氧氣的質量為96g。

（4）制氧藥劑中鋁粉的質曷分數（或比例）（合理答案均可）A1粉少，燃燒產生熱量少，NaClO3

未完全分解NaQO,少，分解產生氧氣少；A1粉多，燃燒消耗氧氣多

（5）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O呼出氣體中有較多。2,除去CO2后可供給呼吸，省去區(qū)域A,

供氧時間會縮短

【詳解】（I）人體呼吸屬于緩慢氧化過程，該過程釋放能量；

（2）空氣中氮氣約占78%,呼出氣體中氮氣約占75%,因為氮氣在呼吸前后體積幾乎不變，所以呼出氣體

的總體積大于吸入空氣的總體積;

（3）過程見答案;

（4）①實驗中，控制制氧藥劑總質量為100g,且m（NaCK）3）：ml：MnO2）為22:1,也就是gNaCQ+MnOj

的質量是固定變化的，而鋁粉的質量在不同實驗中是改變的，同時得到氧氣的質量也不同，所以上述實驗

的目的是探究制氧藥劑中鋁粉的質量分數（或比例）對得到氧包質量的影響；

②實驗1（或實驗2）中鋁粉的質量比實驗3中鋁粉的質量少，因為制氧藥劑中鋁粉的作用是燃燒提供NaCR

分解所需要的熱品，鋁粉質最少，燃燒提供的熱吊就不足，使得NaClOs不能充分分解，從而導致得到氧氣

的質量明顯小于實驗3；

③實驗4中NaQO1的質顯比實驗3少，分解產生的氧氣最少；實驗4中鋁粉質股比實驗3多，鋁粉燃燒會

消耗更多的氯氣，所以實驗4中得到氧氣的質量小于實驗3；

（5）①呼出氣體中的二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水.化學方程式為

2NaOH+CO,=Na,CO,+HQ；

②呼出氣體中有氧氣、二氧化碳等，通過區(qū)域A,除去CO2后，氣體中還有較多的氧氣，可供給呼吸，省

去區(qū)域A,供氧時間會縮短。

28.（2025?山東省煙臺市）實驗探究是學習化學的重要方法。請根據下列實驗裝置圖回答問題。

（2）實驗室用過氧化氫溶液制取O-用大理布和稀鹽酸制取CO?。一者都可以選用的發(fā)生裝置是（填

裝置序號，卜同），用排空氣法收集兩種氣體都可以選用的收集裝置是0

⑶實驗室用過氧化氫溶液和MnO?制取。一反應的化學方程式是,用裝置C收集生成的3純度偏

低，原因可能是（填序號）。

①制取裝置氣密性不好

②收集前，集氣瓶中未注滿水

③收集完成時，集氣瓶中仍有少量水

（4）向盛有80C熱水的裝置F的試管中放入白磷，然后將通入試管中與白磷接觸，白磷燃燒（白磷著火點

為40℃）。水能滅火，但試管中的白磷卻在水中燃燒，請從可燃物燃燒的條件分析，原因是。

【答案】（1）鐵架臺

（2）BD

MnO,小

⑶2H2O?2HQ+O"②

（4）白磷是可燃物，溫度達到著火點，且與氧氣接觸

【詳解】（I）裝置A中儀器a是鐵架臺。

（2）過氧化氫溶液制取02、大理石和稀鹽酸制取C02,都是固液不加熱型，發(fā)生裝置選B。Ch密度比空

氣略大，CO?密度比空氣大，排空氣法收集都可選D。

Mn。，

（3）過氧化氫在MnO2催化下分解產生水和氧氣，化學方程式為2H9?^^2也0+0"；

用C（排水法）收集02純度偏低：

①制取裝置氣密性不好，會導致收集不到氧氣或收集的氧氣少，不是純度低的原因；

②收集前，集氣瓶中未注滿水，集氣瓶中含有空氣，會導致收集的氧氣不純，使純度偏低：

③收集完成時，集氣瓶中仍有少量水，不影響氧氣純度，只是收集的氧氣量少；

故填②。

（4）白磷是可燃物，80。C熱水使白磷溫度達到著火點（40oC）,通入02后與氧氣接觸，滿足燃燒三條

件，所以燃燒；原因是白磷是可燃物，溫度達到著火點，且與氧氣接觸。

29.（2025.四川省成都市）用廢舊玻璃瓶與硬質玻璃管等用品設計如圖裝置，完成氧氣的制取與性質實驗。

（1丫義器b的名稱是o

（2）檢查裝置氣密性的方法是

⑶打開彈簧夾K1、K.,關閉工，用注射器向盛有二氧化錦的A中注入過氧化氫溶液，反應的化學方程式

為。

（4）險驗B中氧氣已集滿的方法是。

（5）向C中加入澄清石灰水，將D中紅熱的木炭移入B中，塞緊膠塞，打開K?,觀察到的現象：B中木炭

燃燒發(fā)出白光，C中。對比木炭移入B前后的現象，可得出的結論是0

（6）對?該裝置評■價不合理的是（填序號）。

a.廢舊物品再利用

b.可完成CO2的制取和檢驗

c.可控制反應速率

d.可隨時控制反應發(fā)生和停止

【答案】（1）鐵架臺

（2）連接儀器裝置，關閉K,、K2,打開K1,向上拉動注射器活塞，松手后活塞回到原位置，貝J裝置氣密性

良好（合理即可）

MnO,

（3）2H2O2^^2H,O+O2T

（4）將帶火星的木條放在a導管口，木條復燃，證明氧氣已收集滿

（5）導管口有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁氧氣濃度越大，燃燒越劇烈

（6）d

【詳解】（1）儀器b是鐵架臺；

（2）裝置氣密性檢查的核心原理是利用裝置內外的壓強差。則噪作是：連接儀器裝置，關閉K3、K2,打

開5,向上拉動注射器活塞，松手后活塞I可到原位置，則裝置氣密性良好；

MnO,

（3）過氧化氫在二氧化缽催化下分解產生水和氧氣，方程式是：2H2O2^^2H2O+O2T；

（4）氧氣有助燃性，則驗滿B中氧氣：將帶火星的木條放在a導管LI,木條復燃，證明氧氣已收集滿。

（5）B中，木炭燃燒生成CCh,同時放出熱量，導致壓強增大，將氣體壓入C中，C中現象：導管口有氣

泡冒出，澄清石灰水變渾濁（二氧化碳和石灰水反應產生碳酸鈣沉淀和水）；木炭移入B前：木炭在空氣中

燃燒發(fā)紅光，移入B后：木炭進入盛有氧氣的B中，劇烈燃燒，發(fā)出白光，結論：氧氣濃度影響燃燒劇烈

程度（或氧氣能支持燃燒）。

(6)a、廢舊物品再利用；a合理；

b、該裝置中，A可作為反應發(fā)生裝置(類似固液不加熱型),若在A中加入大理石(或石灰石)、注射器

注入稀鹽酸，能發(fā)生反應產生CO2,裝置中C可盛放澄清石灰水，若A中制取的CO2通入C,觀察到石灰

水變渾濁，即可完成檢驗；b合理；

c、注射器可控制液體滴加速度，能控制反應速率，c合理；

d、通過注射器，可控制反應的速率，不能控制反應的發(fā)生和停止，d不合理。

選d。

30.(2025.四川省達州市)氣體的制取和性質是初中化學核心知識之一，請結合以下實驗裝置何答問題：

(1),義器甲的名稱是O

(2)實驗室用高鋅酸鉀制取并收集薇納容的氧氣，應選擇的裝置組合是(從圖1的A~E中選擇，填字

母序號)，該反應的化學方程式為o

(3)選用F裝置收集氧氣，氣體應從(填“a”或"b”)端進入集氣瓶°

(4)實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，選用B裝置.做發(fā)生裝置的優(yōu)點為。

(5)水、過氧化氫溶液和高鐳酸鉀都能用來制取氧氣，是因為物質中都含有元素。

(6)白熾燈泡內玻璃柱上有一點紅色物質，那是紅磷。只要看到使用過的燈泡內有這點紅色物質存在，就可

基本判定，該燈泡沒有漏氣，判斷依據是(用化學方程式表示)。

【答案】(I)試管

△A

(2)AE2KMi10/=K2MnO4+MnO2+O2T

⑶a

(4)能控制反應速率

⑸氧

占燃

(6)4P+5O2=2P2O5

【詳解】（1）由圖可知，儀器甲為試管；

（2）實驗室用高鎰酸鉀制取氧氣，應選用固體加熱型發(fā)生裝置，氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，既可

以采用向上排空氣法收集，又可以采用排水法收集，排空氣法收集的氣體比較干燥，排水法收集的氣體比

較純凈，故選AE：

A小

高鐳酸鉀加熱生成缽酸鉀、二氧億缽和氧氣，方程式為：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T；

（3）氧氣的密度比空氣大，若選用F裝置收集，氣體應長進短出，故氣體從a口進入；

（4）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，應選用固液常溫型發(fā)生裝置，B能通過分液漏斗控制滴加液體的速

率，從而控制反應速率，產生平穩(wěn)的氣流；

（5）氧氣是由氟元素組成的，根據反應前后元素種類不變，可知水、過氧化氫溶液和高鋅酸鉀都能用來制

取氧氣，是因為物質中都含有氧元素；

（6）紅磷能與空氣中的氧氣反應生成五氧化二磷，只要看到使用過的燈泡內有這點紅色物質（紅磷）存在，

點燃

說明紅磷沒有被消耗，可基本判定，該燈泡沒有漏氣，方程式為：4P+5O2=2P2O5O

31.（2025?江蘇省連云港市）“魚浮靈”是水產養(yǎng)殖中常見增氧劑，主要成分是過碳酸鈉（2Na2c03.3+02）,

遇水分解為Na2cCh和H2O2,能快速增加水體中溶解氧。學習小組對增氧原理進行探究。

已知：溶解氧是指水溶液中溶解。2的濃度，單位mgLL可用溶解氧傳感器測定。

【猜想】

（1）“魚浮靈”溶于水后，能快速增加水體中溶解氧的物質是什么？

猜想一：Na2c03溶液。猜想二：o猜想三：NazCQa溶液和H2O2溶液協同作用。

【實驗】

實驗I：配制一定質量分數的過碳酸鈉溶液，測量其pH。向過碳酸鈉溶液中加入少量MnCh,有無色氣體

生成，該氣體能使帶火星木條復燃。反應后將混合物過濾，向灌液中加足量鹽酸有無色氣體產生。

（2）下列儀器在配制溶液過程中無需使用的是___________（填字母）。

（3）室溫下，測得過碳酸鈉溶液的pH=10.5,說明其溶液呈_________性。

（4）由實驗1可知，過碳酸鈉溶液中能使水體增氧（產生5）的物質為

實驗H：室溫下，在相同時間內用溶解氧傳感器測量80mL的下列試劑，測得下表數據。

實驗序號jiiiiiiv

4%Na2cO3溶4%H2O2溶4%比。2溶