初中化學(xué)常見方程式及部分現(xiàn)象

描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)要注意不能說出生成物的名稱，但可以根據(jù)生成物的化學(xué)

性質(zhì)來描述生成物。注：反應(yīng)類型填寫四大基本反應(yīng)類型，即:

化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

反應(yīng)備

名稱化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象

類型注

①產(chǎn)生大量白煙

紅磷4尸+502，曳燃2P2。5化合白琳、紅磷的燃

的②放熱反應(yīng)燒均

燃燒為此

①木炭在空氣中燃燒時(shí)

。+。2點(diǎn)燃。。2

木炭持續(xù)紅熱，無煙無焰；

的在氧氣中燃燒時(shí)發(fā)出白化

燃光合

燒②放熱反

③生而能使澄清石灰水

（完應(yīng)

變渾濁的氣體

全燃

燒）

木炭2C+O2自燃2co

的

燃化

燒合

（不反

士應(yīng)

兀

全

燃

燒）

①在空氣中燃燒發(fā)出淡在做硫燃燒實(shí)

5+02，曳燃5。2

藍(lán)色火焰，在氧氣中燃驗(yàn)時(shí)，集氣瓶

硫的燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰化底部應(yīng)加入少量

燃②放熱合NaOH溶液以

燒③生成有刺激性氣味的反吸收有毒的

氣體應(yīng)

SO2

鐵絲①劇烈燃燒，火星四射

3Fe+202電燃廠03。4化

在氧②放熱

合

氣中③生成一種黑色固體

反

燃燒

應(yīng)

2C〃+02A2C〃0銅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，在

銅與空氣中反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，化

氧氣在純氧中點(diǎn)燃放出大量合

反應(yīng)的熱，火焰呈綠色，紅色反

表面逐漸變黑應(yīng)

2H2+。2,曳燃2X2。①發(fā)出淡藍(lán)色火焰（如①點(diǎn)燃?xì)錃庵?/p>

果不純，還會(huì)發(fā)出尖銳前必須驗(yàn)純；

氫氣的爆鳴聲）；②放熱；化②氫氣是最清

的③生成能使無水硫酸銅合潔的能源，是

變藍(lán)的

燃反高能燃料

液體

燒應(yīng)

4A1+3O2良燃242。3①發(fā)出耀眼的白光①鋁在空氣中不

②放熱能燃燒（鋁粉、

③生成白色固體鋁箔可以）。

鋁的化②鋁的抗腐蝕

氧合性能好的原

化反因：鋁在空氣

應(yīng)中與氧氣反

應(yīng)，其表面生

成一層致密的

氧化鋁薄膜，

從而阻止鋁

進(jìn)一步氧化。

鎂的2Mg+02在燃2Mg0鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀化合點(diǎn)燃前要先用砂

燃眼的白反應(yīng)紙除

燒光、放熱，生成白色固去鎂條表面的氧

體化膜

銅與紅色固體逐漸變成黑色可用來除去混

2C〃+02A2C〃0化

氧氣合氣體中的氧

合

的反氣

反

應(yīng)

應(yīng)

汞與銀白色液體逐漸變成紅

2Hg+02A2弦。化

氧色固體

合

氣的

反反

應(yīng)應(yīng)

氧化2HgOA2Hg+02?生成銀白色的液體金屬分解

汞反應(yīng)

的分

解

①發(fā)出藍(lán)色火焰有毒

一氧2CO+”皂燃2c。2①co

②放熱化②點(diǎn)燃前要驗(yàn)純

化碳

③生成能使澄清石灰水合

的燃

變渾濁的氣體反

燒

應(yīng)

雙氧產(chǎn)生大量氣泡，生成能實(shí)驗(yàn)室制取氧

2H2O2MnO22H2。+02分

水分使帶火星木條復(fù)燃的氣氣的方法之一

T解

解制體

反

氧

應(yīng)

高鎰固體顏色由紫紅變成黑實(shí)驗(yàn)室制取氧

2KMnO4&K2MnO4+分

酸鉀色，有無色氣體逸出氣的方法之一

MnO?+。2T解

分解

反

制氧

應(yīng)

氯酸實(shí)驗(yàn)室制取氧

2KC/03Mg、A2Ka有無色氣體生成，且可分

鉀分氣的方法/一

+3021以使帶火星木條解

解制

復(fù)燃反

氧

應(yīng)

2H2硬電2H2T+02T①通電后，電極上有氣①通電時(shí)，必

泡產(chǎn)生。通電一段時(shí)間須使用直流

后，兩個(gè)試管內(nèi)匯集了電。

一些氣體，與正、負(fù)極②預(yù)先在水中

水的相連的試管內(nèi)的氣體體積分加入少量氫氧

電比約為1：20解化鈉溶液或稀

解②與正極相連的試管內(nèi)反硫酸，可以增

的氣體可以使帶火星的應(yīng)強(qiáng)水的導(dǎo)電

木條復(fù)燃；與負(fù)極相連性。

的試管內(nèi)的氣體移近火③氣體的體積

焰時(shí)，氣體能夠燃燒，比往往不是

火焰呈淡1:2,原因是：

藍(lán)色氧氣比氫氣更

易溶于

水。

氧化溶液沸騰，因?yàn)榉磻?yīng)放

Ca(9+H2(9=Ca(OH)2化

鈣與大量熱.同時(shí)溶液變渾

合

水反濁

反

應(yīng)

應(yīng)

實(shí)驗(yàn)

CaCC)3+2HCI=CuCl+復(fù)

大理石周圍有大量氣

室制H2。+C02t分

取二泡冒出解

氧化反

碳

應(yīng)

二氧CO2+咆溫2co

化碳化

無明顯現(xiàn)象

通過合

灼熱反

的應(yīng)

碳層

證明二氧化碳

二氧C02+H2。=H2c3

（如果加入石蕊溶液）與水反應(yīng)生成

化碳

石蕊溶液變碳酸

與水CO?+H2?！狧2。。3

紅

的反

應(yīng)

加熱CU(0H)2CO3A2Cu0+①綠色固體逐漸變成黑

分

分解色；

H2O+CO2T解

堿式②生成能使澄清石灰水反

碳酸變渾濁的氣體；③生成應(yīng)

銅能使無水硫酸銅

變藍(lán)的液體

實(shí)驗(yàn)復(fù)分

Zn+H2SO4=ZnSO4①金屬逐漸溶解消失；

室解

+“2f②產(chǎn)生大量氣泡

制取反

氫應(yīng)

氣

工業(yè)

CaC03邕遍CaO+CC>2T分

上

解

制取

二氧反

化碳應(yīng)

檢驗(yàn)CO2+Ca(0H)2=

CaC()3J+H?0澄清的石灰水變渾

氧化濁

碳的

原理

吸收

2NaOH+CO2=Na2cO3

二氧

+H20

化碳

的反

應(yīng)

泡沫復(fù)分

Na2cO3+2HCI=2NaCl+

滅火解

H2O+CO2T

器的反

反應(yīng)

應(yīng)

原

理

二氧

CO2+H2。=H2CO3化

化碳

合

與水

反

反應(yīng)

應(yīng)

碳與

C+CO2邑溫2co化

二氧

合

化碳

反

的反

&應(yīng)

氫氣①黑色粉末逐漸變成紅氫氣要“早來晚

H?+CuOACu+H2O置

還原色走”，酒精燈要

換反

氧化②生成能使無水硫酸銅“遲到早退”

應(yīng)

銅變藍(lán)

木炭①黑色粉末逐漸曳成紅

C+溫^2?！?置

還原色

換

氧化②生成能使澄清石灰水

反

銅變渾濁的氣體

應(yīng)

一氧CO+Cw(?ACu+C02①黑色粉末逐漸變成紅

化碳色

還原②生成能使澄清石灰水

氧化變渾濁的氣體

銅

一氧3c0+尸62。3超溫2be紅色粉末逐漸變黑，生

化碳成的氣體使澄清的石灰

+3CO2

還原水變渾濁

氧化

鐵

木炭紅、黑色混合的固體逐

3。+2尺2。3高溫4尺置

還原漸卷成里色生成無色

+3CC>2T換

氧化的、能使澄清石灰

反

鐵水變渾濁的氣體

應(yīng)

鎂與金屬逐漸溶解，反應(yīng)劇置換

Mg+2HCI=MgCl+H2T

鹽烈，鎂條反應(yīng)

酸反表面產(chǎn)生大量氣泡，試管

應(yīng)壁發(fā)燙

金屬逐漸溶解，反應(yīng)緩

鐵與Fe+2HCl=FeCl+H2T置

慢，鐵片表面有氣泡產(chǎn)

鹽酸換

生，溶液由無色變

反應(yīng)反

為淺綠色

應(yīng)

鋁與2AZ+6HCL=2AICI3+金屬逐漸溶解，反應(yīng)劇置

鹽酸3H2T烈，產(chǎn)生大量氣泡，換

反應(yīng)溶液為無色反

應(yīng)

鋅與金屬逐漸溶解，反應(yīng)比置換

鹽Zn+2HCI=ZnCl+H2t

反反應(yīng)

酸較劇烈產(chǎn)

應(yīng)生大量氣泡，溶液為無

爸

鎂與Mg+H2SO4=MgSO4金屬逐漸溶解，反應(yīng)劇置

硫酸+“2T烈，鎂條表面產(chǎn)生大量換

反應(yīng)氣泡，試管壁發(fā)燙反

應(yīng)

金屬逐漸溶解，反應(yīng)緩

鐵與Fe+H2SO4=FeSO/[置

慢，鐵片

硫酸+H2T換

表面有氣泡產(chǎn)生，溶液

反應(yīng)由無色變?yōu)闇\反

綠色應(yīng)

鋁與4A/+6"2SO4=2A/2金屬逐漸溶解，反應(yīng)劇置

硫酸(S04)3烈，產(chǎn)生大量氣泡，換

反應(yīng)+3H2T溶液為無色反

應(yīng)

鋅與Zn+H2SO4=ZnSO/i金屬逐漸溶解，反應(yīng)比置

硫酸+“2，較劇烈產(chǎn)生大量氣換

反應(yīng)泡，溶液為無色反

應(yīng)

鐵與

Fe+C11SO4=FeS04鐵絲表面有紅色物質(zhì)出置

硫酸

+Cu現(xiàn)，液體由藍(lán)色變換

銅反

為淺綠色反

應(yīng)

應(yīng)

鋁與

2A/+3CuS0/[=3Cu鋁表面有紅色物質(zhì)析出，置

硫酸

+AI2(SO4)3硫酸銅溶液顏色換反

銅反

變淺應(yīng)

應(yīng)

鋁與

Al+3AgNO3=3Ag鋁的表面有一層銀白置

硝酸)

+A/(NO33色的固體析換反

銀反

出應(yīng)

應(yīng)

銅與

Cu+2AgNO2=CU(N02))2銅的表面有一層銀白置

硝酸

+2Ag色的固體析換反

銀反

出應(yīng)

應(yīng)

鎂與

Mg+ZnS04=MgS04置

硫酸

+Zn換

鋅反

反

應(yīng)金屬表面附著一層銀白

色固體應(yīng)

鎂與

Mg+FeC12=MgC12置

氯

+Fe換

化亞

鐵反

反應(yīng)

應(yīng)

①C+O2點(diǎn)?4

工業(yè)“Q+C高溫2co

冶煉3cO+CezQ高溫2成

鐵的③+3。。2

相關(guān)

方程

式

Fe2O3+6HCI

鐵釘

①2FeCl3+鐵銹逐漸溶解消失置

除銹

3H2。溶液由無色逐漸變成黃換

的原色反

理Fe?。?+3//2SO4=

②Fe?(SO4)3+3H2。應(yīng)

除銅CuO+2HCl=黑色粉末逐漸溶置

銹①CMC/2+H2。解消失溶液由無色換

原逐漸變成藍(lán)色反

理應(yīng)

CuO+H2SO4—

②CuS04+H2O

CH4+202點(diǎn)燃+2H產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰，

甲烷20放熱，產(chǎn)生能使無水硫

的酸銅變藍(lán)的液體，生成

燃能使澄清石灰水變渾濁

燒的

氣體

乙醇

C2H5OH+3O2息燃產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰

的

2c02+3H20

燃燒

Cu2(OH)2CO3+2H2

SO4=

復(fù)

除銅0)+3”2。+

銹分

C02t

原解

Cu2(0H)2CO3+

理反

4HCl=應(yīng)

②2clicI?+2H2。+

CO2T

氧化Al2O3+6HCl=2AlCl3+

鋁與3H2。

鹽酸

反應(yīng)

氧化AI2O3+3H2SO4=Al2

鋁(504)3+3X2。

與硫

氧化AI2O3+2Na0H=2NaAlO2

鋁與

+H20

氫氧

化鈉

反

應(yīng)

氯氧

復(fù)分

化NaOH+HCl=NaCl

反應(yīng)無明顯現(xiàn)象解

鈉

與+H2O

鹽反

酸

應(yīng)

反應(yīng)

氫氧

2NaOH+H2SO4=Na2復(fù)

反應(yīng)無明顯現(xiàn)象

化鈉SO4分

與硫+2H2O解

酸反反

應(yīng)

應(yīng)

氫氧Ca(OH)2+2HCI=CaCl?復(fù)

反應(yīng)無明顯現(xiàn)象

化鈣+2H2O分

與鹽解

酸反反

爸應(yīng)

生成的硫酸鈣是微溶性

Ca(0H)2+H2s04=

CaS04物質(zhì),如果溶液很稀，則不

+2H2O會(huì)產(chǎn)生沉淀；要看氫氧

氫氧復(fù)

化鈣的濃度氫氧化鈣

化鈣分

本身在水中就是微溶

與硫解

雖然理論上說硫酸鈣

酸反反

是微溶會(huì)產(chǎn)生沉淀但

應(yīng)應(yīng)

實(shí)際上來說能產(chǎn)生的

硫酸鈣就很少所以試

驗(yàn)中我們

無法看到硫酸鈣的白色

沉淀

開始是生成碳酸鈉，溶解

--CO2+2NaOH=Na2cO3+

于水，無明顯現(xiàn)象（之后

化碳H2O

是二氧化碳過量，與生

和氫

成的碳酸鈉生成碳酸氫

氧化

鈉，若是達(dá)到飽和溶液，便

鈉反

會(huì)有白

應(yīng)

色物質(zhì)析出）

二氧

C02+Ca(OH)2=CaC03溶液中出現(xiàn)白色沉淀，

化碳1+H20變渾濁

和氫（之后繼續(xù)通入二氧化

氧化碳,白色沉淀漸漸消失，

鈣溶液變?yōu)槌吻澹?/p>

反應(yīng)

三氧

SO3+2NaOH=Na2SO4+

化硫

H20

和氫

氧化

鈉

反應(yīng)

硫酸

CuS04+Ca(OH)2=復(fù)

銅和有藍(lán)色沉淀生成,溶液由

Cn(OH)2J+CaSO4分

氫氧藍(lán)色變成無色

解

化鈣

反

反

應(yīng)

應(yīng)

硫酸

CuSO^.+2NaOH=復(fù)

銅和有藍(lán)色沉淀生成,溶液由

Cu{OH)2J+N〃2SO4分

氫氧藍(lán)色變成無色

解

化鈉

反

反

應(yīng)

應(yīng)

碳酸復(fù)分

Na2CO3+2HCl=有大量氣泡生成,產(chǎn)生的

鈉解

2NaCl+H2O+CO2T氣體可使澄清石灰

與鹽反

水變渾濁應(yīng)

碳酸

Na2cO3+Ca(OH)2=復(fù)

鈉與CaC03J+2NaOH

產(chǎn)生白色沉淀分

氫氧

解

化鈣

反

反

應(yīng)

應(yīng)

碳酸NaHC03+HCl=有大量氣泡生成,碳酸氫復(fù)

氫鈉NaCl+H2O+CO2T鈉粉末迅速溶解,產(chǎn)生的分

與鹽氣體可使澄清解

酸反石灰水變渾濁

應(yīng)反

應(yīng)

碳酸