3.2.2碳酸鈉和碳酸氫鈉教學(xué)設(shè)計(jì)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊主備人備課成員設(shè)計(jì)意圖本節(jié)課旨在通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)、用途、制取方法等方面的學(xué)習(xí)，使學(xué)生了解無機(jī)化學(xué)中酸堿鹽的基本知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力和分析問題的能力。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，使學(xué)生掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)、用途，并能夠進(jìn)行簡單的實(shí)驗(yàn)操作。核心素養(yǎng)目標(biāo)分析培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究精神，通過實(shí)驗(yàn)探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，提高觀察、分析、推理和實(shí)驗(yàn)操作能力。增強(qiáng)學(xué)生的化學(xué)思維，學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋生活中的現(xiàn)象。培養(yǎng)社會(huì)責(zé)任感，了解化學(xué)物質(zhì)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)到化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)發(fā)展中的重要作用。學(xué)習(xí)者分析1.學(xué)生已經(jīng)掌握了哪些相關(guān)知識(shí)：

學(xué)生在進(jìn)入高一化學(xué)學(xué)習(xí)之前，已經(jīng)具備了一定的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，如物質(zhì)的分類、化學(xué)反應(yīng)的基本原理等。在初中階段，學(xué)生已經(jīng)接觸過酸堿鹽的基本概念，對(duì)酸堿中和反應(yīng)有一定的了解。

2.學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能力和學(xué)習(xí)風(fēng)格：

高一學(xué)生普遍對(duì)化學(xué)學(xué)科充滿好奇心，對(duì)實(shí)驗(yàn)操作和化學(xué)現(xiàn)象感興趣。他們的學(xué)習(xí)能力較強(qiáng)，能夠通過觀察、實(shí)驗(yàn)和思考來學(xué)習(xí)新知識(shí)。學(xué)習(xí)風(fēng)格上，部分學(xué)生偏好直觀的實(shí)驗(yàn)操作，而另一部分學(xué)生則更傾向于理論分析和邏輯推理。

3.學(xué)生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：

學(xué)生在學(xué)習(xí)碳酸鈉和碳酸氫鈉時(shí)可能遇到的困難包括：對(duì)化學(xué)方程式的書寫和配平不熟練，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和記錄不夠細(xì)致，以及理解酸堿鹽性質(zhì)變化的原因。此外，學(xué)生可能對(duì)實(shí)驗(yàn)操作中的安全注意事項(xiàng)不夠重視，存在潛在的安全風(fēng)險(xiǎn)。學(xué)具準(zhǔn)備Xxx課型新授課教法學(xué)法講授法課時(shí)第一課時(shí)師生互動(dòng)設(shè)計(jì)二次備課教學(xué)資源準(zhǔn)備1.教材：確保每位學(xué)生都擁有蘇教版化學(xué)必修第一冊教材。

2.輔助材料：準(zhǔn)備碳酸鈉和碳酸氫鈉的圖片、性質(zhì)對(duì)比圖表以及相關(guān)實(shí)驗(yàn)視頻。

3.實(shí)驗(yàn)器材：準(zhǔn)備試管、滴定管、燒杯、玻璃棒、PH試紙等實(shí)驗(yàn)器材，并確保其安全性和完整性。

4.教室布置：設(shè)置實(shí)驗(yàn)操作臺(tái)，劃分小組討論區(qū)，營造良好的教學(xué)環(huán)境。教學(xué)實(shí)施過程1.課前自主探索

教師活動(dòng)：

發(fā)布預(yù)習(xí)任務(wù)：通過在線平臺(tái)或班級(jí)微信群，發(fā)布預(yù)習(xí)資料（如PPT、視頻、文檔等），明確預(yù)習(xí)目標(biāo)和要求，如“請(qǐng)學(xué)生預(yù)習(xí)碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)和用途”。

設(shè)計(jì)預(yù)習(xí)問題：圍繞“碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較”，設(shè)計(jì)問題如“碳酸鈉和碳酸氫鈉在水中的溶解性有何不同？”。

監(jiān)控預(yù)習(xí)進(jìn)度：通過查看在線平臺(tái)的預(yù)習(xí)進(jìn)度報(bào)告或收集學(xué)生的預(yù)習(xí)成果，確保預(yù)習(xí)效果。

學(xué)生活動(dòng)：

自主閱讀預(yù)習(xí)資料：學(xué)生閱讀預(yù)習(xí)資料，理解碳酸鈉和碳酸氫鈉的基本性質(zhì)。

思考預(yù)習(xí)問題：學(xué)生針對(duì)預(yù)習(xí)問題進(jìn)行獨(dú)立思考，記錄自己的理解和疑問。

提交預(yù)習(xí)成果：學(xué)生將預(yù)習(xí)筆記、思維導(dǎo)圖或問題清單提交至平臺(tái)或老師處。

教學(xué)方法/手段/資源：

自主學(xué)習(xí)法：通過引導(dǎo)學(xué)生自主預(yù)習(xí)，培養(yǎng)自主學(xué)習(xí)能力。

信息技術(shù)手段：利用在線平臺(tái)實(shí)現(xiàn)預(yù)習(xí)資源的共享和監(jiān)控。

作用與目的：

幫助學(xué)生提前了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，為課堂學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備。

2.課中強(qiáng)化技能

教師活動(dòng)：

導(dǎo)入新課：通過展示碳酸鈉和碳酸氫鈉在日常生活中的應(yīng)用實(shí)例，如“碳酸氫鈉在烘焙中的作用”，引出課題。

講解知識(shí)點(diǎn)：詳細(xì)講解碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)，如“碳酸鈉的水解反應(yīng)”。

組織課堂活動(dòng)：設(shè)計(jì)小組實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)差異。

解答疑問：針對(duì)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中遇到的問題，如“如何判斷溶液的酸堿性？”進(jìn)行解答和指導(dǎo)。

學(xué)生活動(dòng)：

聽講并思考：學(xué)生認(rèn)真聽講，積極思考老師提出的問題。

參與課堂活動(dòng)：學(xué)生積極參與實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

提問與討論：學(xué)生針對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果提出疑問，并參與討論。

教學(xué)方法/手段/資源：

講授法：通過講解，幫助學(xué)生理解碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。

實(shí)踐活動(dòng)法：通過實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，讓學(xué)生在實(shí)踐中掌握化學(xué)性質(zhì)。

合作學(xué)習(xí)法：通過小組實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作意識(shí)和溝通能力。

作用與目的：

幫助學(xué)生深入理解碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能。

3.課后拓展應(yīng)用

教師活動(dòng)：

布置作業(yè)：布置“設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較碳酸鈉和碳酸氫鈉在不同條件下的溶解度”的作業(yè)。

提供拓展資源：推薦相關(guān)書籍和網(wǎng)站，如“化學(xué)實(shí)驗(yàn)手冊”和“化學(xué)教育網(wǎng)”，供學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)。

反饋?zhàn)鳂I(yè)情況：及時(shí)批改作業(yè)，針對(duì)學(xué)生的答案提供反饋和指導(dǎo)。

學(xué)生活動(dòng)：

完成作業(yè)：學(xué)生按照作業(yè)要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并嘗試完成實(shí)驗(yàn)。

拓展學(xué)習(xí)：學(xué)生利用提供的資源進(jìn)行拓展學(xué)習(xí)，加深對(duì)知識(shí)的理解。

反思總結(jié)：學(xué)生對(duì)自己的學(xué)習(xí)過程和成果進(jìn)行反思，提出改進(jìn)建議。

教學(xué)方法/手段/資源：

自主學(xué)習(xí)法：引導(dǎo)學(xué)生自主完成作業(yè)和拓展學(xué)習(xí)。

反思總結(jié)法：引導(dǎo)學(xué)生對(duì)自己的學(xué)習(xí)過程和成果進(jìn)行反思和總結(jié)。

作用與目的：

鞏固學(xué)生在課堂上學(xué)到的知識(shí)，通過拓展學(xué)習(xí)拓寬知識(shí)面。

通過反思總結(jié)，幫助學(xué)生發(fā)現(xiàn)自己的不足并提出改進(jìn)建議，促進(jìn)自我提升。教學(xué)資源拓展六、教學(xué)資源拓展

1.拓展資源：

-碳酸鈉和碳酸氫鈉的工業(yè)應(yīng)用：介紹碳酸鈉在玻璃、造紙、洗滌劑等行業(yè)的應(yīng)用，以及碳酸氫鈉在食品、醫(yī)藥、化工等領(lǐng)域的應(yīng)用。

-碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)：詳細(xì)闡述碳酸鈉和碳酸氫鈉的酸堿性、溶解性、穩(wěn)定性等化學(xué)性質(zhì)，以及它們與其他物質(zhì)的反應(yīng)。

-碳酸鈉和碳酸氫鈉的制備方法：介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉的實(shí)驗(yàn)室制備方法，如索爾維法、索爾維-阿姆斯特朗法等。

-碳酸鈉和碳酸氫鈉的環(huán)境影響：分析碳酸鈉和碳酸氫鈉對(duì)環(huán)境的影響，如水體富營養(yǎng)化、土壤酸堿度變化等。

-碳酸鈉和碳酸氫鈉在生物體內(nèi)的作用：探討碳酸鈉和碳酸氫鈉在生物體內(nèi)的生理功能，如調(diào)節(jié)細(xì)胞酸堿平衡、參與代謝等。

2.拓展建議：

-閱讀相關(guān)書籍：《化學(xué)工業(yè)手冊》、《現(xiàn)代化學(xué)》等，了解碳酸鈉和碳酸氫鈉在工業(yè)中的應(yīng)用。

-參觀化學(xué)實(shí)驗(yàn)室：實(shí)地觀察碳酸鈉和碳酸氫鈉的制備過程，加深對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的理解。

-查閱學(xué)術(shù)論文：通過查閱相關(guān)學(xué)術(shù)論文，了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的最新研究進(jìn)展。

-設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：根據(jù)所學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探究碳酸鈉和碳酸氫鈉在不同條件下的性質(zhì)變化。

-開展小組討論：組織學(xué)生進(jìn)行小組討論，分享對(duì)碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)和應(yīng)用的理解。

-參加化學(xué)競賽：鼓勵(lì)學(xué)生參加化學(xué)競賽，提升對(duì)化學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。

-制作科普宣傳冊：學(xué)生分組制作科普宣傳冊，向同學(xué)和老師介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)和應(yīng)用。

-開展化學(xué)實(shí)驗(yàn)課程：在老師的指導(dǎo)下，學(xué)生親自進(jìn)行碳酸鈉和碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的樂趣。

-觀看化學(xué)紀(jì)錄片：通過觀看化學(xué)紀(jì)錄片，了解化學(xué)在現(xiàn)代社會(huì)中的重要作用。

-參與化學(xué)科研項(xiàng)目：鼓勵(lì)學(xué)生參與化學(xué)科研項(xiàng)目，提升科研能力和創(chuàng)新意識(shí)。反思改進(jìn)措施反思改進(jìn)措施（一）教學(xué)特色創(chuàng)新

1.互動(dòng)式教學(xué)：在課堂上，我嘗試通過提問、小組討論等方式，激發(fā)學(xué)生的思考，讓他們在互動(dòng)中學(xué)習(xí)。例如，在講解碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)時(shí)，我會(huì)提出一些開放性問題，如“你們認(rèn)為碳酸鈉和碳酸氫鈉在水中的溶解性有何不同？”，鼓勵(lì)學(xué)生積極思考并表達(dá)自己的觀點(diǎn)。

2.實(shí)踐導(dǎo)向：我注重將理論知識(shí)與實(shí)際應(yīng)用相結(jié)合，通過實(shí)驗(yàn)操作讓學(xué)生親身體驗(yàn)化學(xué)知識(shí)。比如，在實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)，我會(huì)讓學(xué)生親手操作，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，這樣不僅加深了他們對(duì)知識(shí)的理解，也提高了他們的實(shí)驗(yàn)技能。

反思改進(jìn)措施（二）存在主要問題

1.學(xué)生基礎(chǔ)參差不齊：由于學(xué)生的化學(xué)基礎(chǔ)不同，有的學(xué)生能夠迅速掌握新知識(shí)，而有的學(xué)生則感到困難。這導(dǎo)致課堂上的學(xué)習(xí)效果差異較大。

2.教學(xué)方法單一：雖然我嘗試了多種教學(xué)方法，但發(fā)現(xiàn)教學(xué)過程中仍然存在依賴講授法的情況，學(xué)生參與度不夠高。

3.評(píng)價(jià)方式局限：目前的評(píng)價(jià)方式主要依賴于考試和作業(yè)，缺乏對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)過程的全面評(píng)價(jià)。

反思改進(jìn)措施（三）改進(jìn)措施

1.個(gè)性化教學(xué)：針對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)參差不齊的問題，我會(huì)嘗試采用分層教學(xué)，根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況調(diào)整教學(xué)內(nèi)容和進(jìn)度，確保每個(gè)學(xué)生都能跟上課堂節(jié)奏。

2.豐富教學(xué)方法：為了提高學(xué)生的參與度，我會(huì)更多地采用小組合作、角色扮演等互動(dòng)式教學(xué)方法，讓學(xué)生在課堂上發(fā)揮更大的作用。

3.多元化評(píng)價(jià)：我將嘗試引入多元化的評(píng)價(jià)方式，如課堂表現(xiàn)、實(shí)驗(yàn)報(bào)告、小組討論等，全面評(píng)價(jià)學(xué)生的學(xué)習(xí)過程和成果。

4.加強(qiáng)師生互動(dòng)：在課堂上，我會(huì)更多地關(guān)注學(xué)生的反饋，及時(shí)調(diào)整教學(xué)策略，確保教學(xué)效果。

5.結(jié)合生活實(shí)際：我會(huì)努力將化學(xué)知識(shí)與學(xué)生的日常生活聯(lián)系起來，讓學(xué)生看到化學(xué)的價(jià)值，提高他們的學(xué)習(xí)興趣。

6.利用信息技術(shù)：我會(huì)探索使用多媒體教學(xué)資源，如視頻、動(dòng)畫等，使教學(xué)內(nèi)容更加生動(dòng)有趣，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。作業(yè)布置與反饋?zhàn)鳂I(yè)布置：

1.書面作業(yè)：

-完成教材中的課后練習(xí)題，特別是關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)比較的問題。

-撰寫一篇簡短的報(bào)告，介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉在生活中的應(yīng)用。

2.實(shí)踐作業(yè)：

-設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的水解反應(yīng)。

3.思考題：

-思考碳酸鈉和碳酸氫鈉在不同環(huán)境條件下的性質(zhì)變化，并討論其可能的影響。

作業(yè)反饋：

1.書面作業(yè)反饋：

-對(duì)于教材練習(xí)題的答案，我將仔細(xì)核對(duì)，確保學(xué)生能夠正確理解和應(yīng)用所學(xué)知識(shí)。

-對(duì)于報(bào)告，我會(huì)關(guān)注學(xué)生的描述是否準(zhǔn)確，是否能夠清晰表達(dá)碳酸鈉和碳酸氫鈉的應(yīng)用。

-對(duì)于錯(cuò)誤或不完整的部分，我會(huì)給出詳細(xì)的評(píng)語，幫助學(xué)生找出問題所在，并提供改正的建議。

2.實(shí)踐作業(yè)反饋：

-對(duì)于實(shí)驗(yàn)方案，我會(huì)評(píng)估學(xué)生的設(shè)計(jì)是否合理，實(shí)驗(yàn)步驟是否清晰，是否能有效驗(yàn)證所學(xué)知識(shí)。

-我會(huì)檢查實(shí)驗(yàn)記錄，確保學(xué)生能夠準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。

-對(duì)于實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析，我會(huì)提供指導(dǎo)，幫助學(xué)生正確解讀實(shí)驗(yàn)結(jié)果，并從中得出結(jié)論。

3.思考題反饋：

-我會(huì)鼓勵(lì)學(xué)生提出自己的觀點(diǎn)，并對(duì)他們的思考過程進(jìn)行評(píng)價(jià)。

-對(duì)于學(xué)生的錯(cuò)誤觀念或不全面的思考，我會(huì)給予糾正，并引導(dǎo)他們進(jìn)行更深入的思考。

整體反饋：

-我將使用評(píng)分和評(píng)語相結(jié)合的方式進(jìn)行作業(yè)反饋，以幫助學(xué)生了解自己的表現(xiàn)。

-對(duì)于表現(xiàn)出色的學(xué)生，我會(huì)給予積極的肯定，以鼓勵(lì)他們的繼續(xù)努力。

-對(duì)于表現(xiàn)一般或不足的學(xué)生，我會(huì)提供具體的改進(jìn)建議，幫助他們提高。

-我會(huì)定期與學(xué)生交流，了解他們對(duì)作業(yè)的反饋，并根據(jù)學(xué)生的需要調(diào)整作業(yè)難度和內(nèi)容。

-通過作業(yè)反饋，我希望能夠幫助學(xué)生鞏固知識(shí)，提高解決問題的能力，并激發(fā)他們對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣。板書設(shè)計(jì)①碳酸鈉（Na2CO3）的性質(zhì)

-水解反應(yīng)：Na2CO3+H2O?2NaOH+CO2↑

-溶解性：易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大

-酸堿性：堿性，能與酸反應(yīng)生成鹽和水

②碳酸氫鈉（NaHCO3）的性質(zhì)

-水解反應(yīng)：NaHCO3+H2O?NaOH+H2CO3

-溶解性：溶于水，溶解度隨溫度升高而增大

-酸堿性：弱堿性，能與酸反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳

③碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較

-溶解度：碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉

-堿性強(qiáng)度：碳酸鈉堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉

-應(yīng)用：碳酸鈉用于玻璃、造紙、洗滌劑等；碳酸氫鈉用于烘焙、醫(yī)藥、化工等

④實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)

-實(shí)驗(yàn)安全：佩戴防護(hù)眼鏡和手套，防止化學(xué)品接觸皮膚和眼睛

-實(shí)驗(yàn)操作：嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行，注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

-數(shù)據(jù)記錄：準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和現(xiàn)象，為后續(xù)分析提供依據(jù)典型例題講解例題1：計(jì)算0.1mol/L的碳酸鈉溶液中OH-的濃度。

解答：碳酸鈉在水中發(fā)生完全水解，生成NaOH和碳酸氫鈉。由于碳酸鈉的水解程度較小，可以近似認(rèn)為NaOH的濃度等于碳酸鈉的濃度。

\[\text{c(OH}^-\text{)}=\text{c(Na}_2\text{CO}_3\text{)}=0.1\text{mol/L}\]

所以，OH-的濃度為0.1mol/L。

例題2：向10mL0.1mol/L的碳酸鈉溶液中加入10mL0.1mol/L的鹽酸，求反應(yīng)后溶液的pH值。

解答：首先計(jì)算反應(yīng)物的物質(zhì)的量：

\[n(\text{Na}_2\text{CO}_3)=n(\text{HCl})=0.1\text{mol/L}\times0.01\text{L}=0.001\text{mol}\]

由于碳酸鈉和鹽酸的物質(zhì)的量相等，它們完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉和水。

\[\text{Na}_2\text{CO}_3+\text{HCl}\rightarrow\text{NaHCO}_3+\text{NaCl}\]

反應(yīng)后溶液中只有NaHCO3，其濃度為0.05mol/L。NaHCO3在水中發(fā)生部分水解，生成NaOH和H2CO3。

\[\text{NaHCO}_3+\text{H}_2\text{O}\rightleftharpoons\text{NaOH}+\text{H}_2\text{CO}_3\]

由于NaOH的生成，溶液呈堿性。計(jì)算OH-的濃度：

\[\text{c(OH}^-\text{)}=\sqrt{K_b\times\text{c(NaHCO}_3\text{)}}\]

其中，\(K_b\)為NaHCO3的堿解常數(shù)，約為\(5.6\times10^{-11}\text{mol}^2/\text{L}^2\)。

\[\text{c(OH}^-\text{)}=\sqrt{5.6\times10^{-11}\times0.05}\approx2.3\times10^{-6}\text{mol/L}\]

計(jì)算pH值：

\[\text{pOH}=-\log(\text{c(OH}^-\text{)})\approx5.64\]

\[\text{pH}=14-\text{pOH}\approx8.36\]

例題3：在25℃時(shí)，將0.1mol/L的碳酸鈉溶液稀釋至0.01mol/L，溶液的pH值變化多少？

解答：由于碳酸鈉的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，稀釋過程中水解反應(yīng)會(huì)向右移動(dòng)，增加OH-的濃度。因此，溶液的pH值會(huì)升高。

計(jì)算稀釋前后的OH-濃度：

\[\text{c(OH}^-\text{)}_{\text{原}}=\sqrt{K_b\times\text{c(Na}_2\text{CO}_3\text{)}}\approx0.1\text{mol/L}\]

\[\text{c(OH}^-\text{)}_{\text{新}}=\sqrt{K_b\times\text{c(Na}_2\text{CO}_3\text{)}}\approx0.01\text{mol/L}\]

pH值變化：

\[\Delta\text{pH}=\text{pOH}_{\text{原}}-\text{pOH}_{\text{新}}\approx1\]

例題4：在25℃時(shí)，將10mL0.1mol/L的碳酸鈉溶液與10mL0.1mol/L的鹽酸混合，求反應(yīng)后溶液中Na+的濃度。

解答：根據(jù)反應(yīng)方程式，Na+的物質(zhì)的量等于Na2CO3的物質(zhì)的量。

\[n(\text{Na}^+)=n(\text{Na}_2\text{CO}_3)=0.1\text{mol/L}\times0.01\text{L}=0.001\text{mol}\]

混合后溶液的總體積為20mL，因此Na+的濃度為：

\[\text{c(Na}^+)=\frac{0.001\text{mol}