第10單元常見的酸堿鹽（2）

/考點01

鹽的俗稱、性質(zhì)和用途考點08復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用X

考點02碳酸鹽考點09物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

考點03粗鹽的提純考點10離子共存

考點04鹽的化學(xué)性質(zhì)考點11化學(xué)肥料及作用

考點05聯(lián)合制堿法（侯氏制堿法）考點12化肥的鑒別

考點06離子的檢驗考點13酸堿鹽反應(yīng)的實質(zhì)

,考點07酸堿鹽的綜合探究__)

考點1鹽的俗稱、性質(zhì)和用途

1.（2023?黑龍江龍東中考真題）下列物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、俗稱不一致的是

A.碳酸氫鈉、NaHCCh、小蘇打B.氧化鈣、CaO、消石灰

C.汞、Hg、水銀D.氫氧化鈉、NaOH、火堿

【答案】B

【解析】A、碳酸氫鈉的化學(xué)式為NaHCCh,俗稱小蘇打，物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、俗稱一致，不符合題

忌；

B、氧化鈣的化學(xué)式為CaO,俗稱生石灰，消石灰是氫氧化鈣的俗稱，其化學(xué)式為Ca（OH）2,物質(zhì)的

名稱、化學(xué)式、俗稱不一致，符合題意；

C、汞的化學(xué)式為Hg,俗稱水銀，物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、俗稱一致，不符合題意；

D、氫氧化鈉的化學(xué)式為NaOH,俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、俗稱一致，不符合

題意；

故選B。

2.（2023?遼寧阜新中考真題）下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法中正確的是

A.稀鹽酸和稀硫酸都可以用來除鐵銹

B.熟石灰和氫氧化鈉都可以用來改良酸性土壤

C.用汽油、洗滌劑去除油污都屬于乳化現(xiàn)象

D.氯化鈉和亞硝酸鈉在生活中都可以做調(diào)味品

【答案】A

【解析】A、鐵銹主要成分是氧化鐵，稀鹽酸和稀硫酸都能與氧化鐵反應(yīng)；故都能用于除鐵銹，選項

正確；

B、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，是一種堿性的物質(zhì)，可用于中和酸性土壤改良土壤，氫氧化鈉具有堿

性，但有很強的腐蝕性，不能用于改良酸性土壤，選項錯誤；

C、用汽油去油污是溶解原理，不是乳化現(xiàn)象，洗滌劑去除油污屬于乳化現(xiàn)象，選項錯誤；

D、氯化鈉在生活中可以做調(diào)味品，但亞硝酸鈉有毒，不能做調(diào)味品，選項錯誤。

故選A。

3.（2023?遼寧丹東中考真題）下列物質(zhì)在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用不正確的是

A.熟石灰用于食品干燥劑B.火堿用于制取爐具清潔劑

C.氯化鈉用作食品調(diào)味劑D.碳酸鈣用作補鈣劑

【答案】A

【解析】A、熟石灰（（氫氧化鈣）不具有吸水性，不能用于食品干燥劑，故選項說法錯誤；

B、火堿是氫氧化鈉的俗稱，能與油脂反應(yīng)，可用于制取爐具清潔劑，故選項說法正確；

C、氯化鈉無毒，有咸味，可用作食品調(diào)味劑，故選項說法正確；

D、碳酸鈣可以與胃酸的主要成分鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，故碳酸鈣可用作補鈣劑，故

選項說法正確；

故選：Ao

考點2碳酸鹽

1.（2023?四川眉山中考真題）下列有關(guān)純堿的認(rèn)識錯誤的是

A.組成：由碳、氧和鈉三種元素組成

B.性質(zhì)：能與BaCb、NaCl等鹽溶液反應(yīng)

C.用途：用于玻璃、造紙、紡織等的生產(chǎn)

D.生產(chǎn)：侯氏制堿法

【答案】B

【解析】A、純堿是碳酸鈉的俗稱，所以純堿由碳、氧和鈉三種元素組成，說法正確；

B、碳酸鈉可以和氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀，但是碳酸鈉無法和氯化鈉生成氣體或沉淀或水，所以

碳酸鈉無法和氯化鈉發(fā)生反應(yīng)，說法錯誤；

C、碳酸鈉可以用于玻璃、造紙、紡織等的生產(chǎn)，說法正確；

D、碳酸鈉的生產(chǎn)，可以使用侯氏制堿法，說法正確。

故選B

2.（2022?江蘇揚州中考真題）石灰石的主要成分是CaCCh.下列說法不正確的是

A.CaCO3屬于碳酸鹽B.貝殼和珍珠中含有CaCCh

C.CaCCh易溶于水D.CaCCh可用作補鈣劑

【答案】C

【解析】A、CaCCh中含有碳酸根離子，屬于碳酸鹽，故A正確;

B、貝殼和珍珠中主要成分是CaCCh,故B正確;

C、CaCCh難溶于水，故C錯誤;

D、CaCCh含鈣元素，且能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，可用作補鈣劑，故D正確。

故選C。

3.（2023?湖南常德中考真題）雞蛋殼主要成分為碳酸鈣，化學(xué)興趣小組對雞蛋殼進(jìn)行了實驗探究,

具體實驗如圖所示，下列說法中錯誤的是

實81實驗2

A.實驗1中，打開分液漏斗，滴加鹽酸，一段時間后，澄清石灰水會變渾濁

B.實驗2中，溫度計會顯示溶液的溫度升高

C.實驗2中顯示的操作都是規(guī)范的

D.實驗2中，燒杯中溶液會變紅

【答案】C

【解析】A、實驗1中，打開分液漏斗，滴加鹽酸，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，二

氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，一段時間后，澄清石灰水會變渾濁，故說法正確；

B、實驗2中，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)

放熱，所以溫度計會顯示溶液的溫度升高，故說法正確；

C、膠頭滴管應(yīng)該豎直懸空滴加液體，故說法錯誤；

D、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能使酚酥變紅色，故說法正確。

故選C。

考點3粗鹽的提純

1.(2023?河南中考真題)為除去粗食鹽樣品中含有的不溶性雜質(zhì)(泥沙)和可溶性雜質(zhì)(CaCb、MgCb、

Na2so4),某化學(xué)小組在實驗室先將樣品中不溶性雜質(zhì)去除，得到粗鹽水后，再按以下實驗步驟去除可

溶性雜質(zhì)：①向粗鹽水中依次加入過量的BaCb、NaOH、Na2cCh溶液；②過濾；③向濾液中加入適量

的鹽酸；④蒸發(fā)、結(jié)晶。

(1)實驗過程中多次用到玻璃棒，它在蒸發(fā)操作中的作用是什么？

(2)步驟①中加入過量Na2cCh溶液的目的是什么？

(3)步驟③中有氣體產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【答案】

(1)攪拌防止局部溫度過高，液滴飛濺

(2)除去氯化鈣和過量的氯化鋼

⑶Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

【解析】(1)蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是攪拌防止局部溫度過高，液滴飛濺。

(2)氯化鋼加入的作用是除去硫酸鈉，接著氫氧化鈉的作用是除去氯化鎂，最后加入的碳酸鈉作用是

除去氯化鈣和過量的氯化鋼，因為氯化鈣和碳酸鈉會反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉會與氯化

鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉。

(3)步驟③中有氣體產(chǎn)生，因為過量的碳酸鈉會與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，水和二氧化碳，對應(yīng)的化學(xué)

方程式為Na2co3+2HCI=2NaCl+H20+C02to

2.(2023?山東煙臺?中考)海洋是巨大的資源寶庫，人類應(yīng)合理開發(fā)利用。以下是煙臺市對海水綜合

利用的部分工藝流程圖(部分過程和產(chǎn)物略)，據(jù)圖回答問題。

(1)海水淡化：蒸儲法淡化海水是利用海水中各成分不同進(jìn)行分離的。

(2)海水曬鹽：曬鹽時，采用的結(jié)晶方法是；海水曬鹽后得到的鹵水是氯化鈉的(填

“飽和”或“不飽和”)溶液。

(3)海水制鎂：在用鹵水制鎂的過程中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(4)海水制“堿”：在用粗鹽(含MgCb、CaCb雜質(zhì))制純堿過程中，除雜時，先后加入過量的NaOH溶

液和Na2c03溶液產(chǎn)生的沉淀是,由氯化鈉制取純堿，從元素守恒的角度看，還需要含有一

元素的物質(zhì)參加反應(yīng)。

【答案】

⑴沸點

⑵蒸發(fā)結(jié)晶飽和

(3)2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O

(4)氫氧化鎂、碳酸鈣碳、氧

【解析】(1)蒸儲法淡化海水是利用海水中各成分沸點不同進(jìn)行分離的；

(2)氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，所以曬鹽時，采用的結(jié)晶方法是蒸發(fā)結(jié)晶；海水曬鹽后得到

的鹵水不能再繼續(xù)溶解氯化鈉，故是氯化鈉的飽和溶液；

(3)在用鹵水制鎂的過程中發(fā)生中和反應(yīng)是氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，化學(xué)方程式是：

2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O；

(4)在用粗鹽(含MgCb、CaCl2雜質(zhì))制純堿過程中，除雜時，先后加入過量的NaOH溶液和Na2cCh

溶液，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯

化鈉，產(chǎn)生的沉淀是：氫氧化鎂、碳酸鈣，由氯化鈉制取純堿，氯化鈉中含有鈉元素和氯元素，純堿

碳酸鈉中含有鈉元素、碳元素和氧元素，所以從元素守恒的角度看，還需要含有碳、氧元素的物質(zhì)參

加反應(yīng)。

3.(2023?湖北宜昌中考真題)氯化鈉是重要的調(diào)味品。

探究一：古人智慧

(1)《水經(jīng)注》中描述，“入湯口四十三里，有石，煮以為鹽，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭鹽

成?！边@樣得到食鹽的方法在化學(xué)上稱為。

(2)我國四川省自貢市勞動人民在公元1873年便開始嘗試取井水煮鹵，獲得的氯化鈉中仍然含有氯化鎂

等雜質(zhì)，古人采用“淋鹽瀝水”(用飽和氯化鈉溶液洗滌粗鹽)的方法來除去氯化鎂，是因為。

探究二：現(xiàn)代方法

智慧小組的同學(xué)想利用所學(xué)化學(xué)知識得到氯化鈉晶體。他們查閱資料知道，通過晾曬海水或煮鹽井水、

鹽湖水等可得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)(如氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等)和不溶性雜質(zhì)(泥

沙等)。

除去不溶性雜質(zhì)

(3)取少量粗鹽，加足量水溶解，可通過方法除去其中不溶性雜質(zhì)。

除去可溶性雜質(zhì)

(4)選擇試劑：小民同學(xué)選擇硝酸鋼溶液除硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

經(jīng)小組討論，認(rèn)為他選的試劑不正確。

方法小結(jié)：除雜所選試劑需滿足以下條件：只與雜質(zhì)反應(yīng)；。

最終，選擇的試劑是氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋼溶液。

(5)實驗探究：

滴加甲、乙、丙三種試劑的正確順序最多有種，請寫出其中一種(寫溶質(zhì)的化學(xué)式，下

同)。加入氫氧化鈉溶液后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。固體D的成分有。

(6)反思評價：液體E中加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是(寫一個)。小鄭同學(xué)認(rèn)為上述

實驗可以將甲、乙、丙三種溶液改成兩種(按加入的先后順序填寫)。

【答案】

(1)蒸發(fā)/蒸發(fā)結(jié)晶

(2)飽和氯化鈉溶液不能繼續(xù)溶解氯化鈉，但是還能繼續(xù)溶解氯化鎂

(3)過濾

(4)Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4；+2NaNO3不能形成新的雜質(zhì)

(5)三/3NaOH、BaCb、Na2cCh或BaCk、NaOH、Na2cO3或BaCb、Na2co3、NaOH2NaOH+

MgC12=Na2SO4+Mg(OH)21Mg(OH)2>BaSO4>BaCO3>CaCO3

(6)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t，HCl+NaOH=NaCl+H2OBa(0H)2、Na2cO3

【解析】(1)根據(jù)“入湯口四十三里，有石，煮以為鹽，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭鹽成?！?/p>

可知，該方法是通過蒸發(fā)水分得到食鹽，是蒸發(fā)結(jié)晶；

(2)古人采用“淋鹽瀝水”(用飽和氯化鈉溶液洗滌粗鹽)的方法來除去氯化鎂，是因為飽和氯化鈉溶

液不能繼續(xù)溶解氯化鈉，但是還能溶解氯化鎂；

(3)取少量粗鹽，加足量水溶解，氯化鈉及可溶性雜質(zhì)溶于水，泥沙難溶于水，過濾可實現(xiàn)固液分離，

故可通過過濾方法除去其中不溶性雜質(zhì)；

(4)硝酸銀和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸銀和硝酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4；+2NaNO3；

除雜所選試劑需滿足以下條件：只與雜質(zhì)反應(yīng)；且不能形成新的雜質(zhì)，該反應(yīng)形成了新的雜質(zhì)硝酸鈉,

故選擇的試劑不正確；

(5)粗鹽中含氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉雜質(zhì)，可加入過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生

成氫氧化鎂和氯化鈉，除去氯化鎂，加入過量的氯化鋼溶液，氯化鋼和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼和氯化

鈉，除去硫酸鈉，加入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，氯化鋼和碳酸

鈉反應(yīng)生成碳酸鋼和氯化鈉，可除去氯化鈣和過量的氯化鋼，故加入碳酸鈉溶液，應(yīng)在加入氯化鋼溶

液之后，這樣過量的氯化鋼才能除去，故滴加甲、乙、丙三種試劑的正確順序可以是：NaOH、BaCl2.

Na2co3；BaCb、NaOH、Na2co3；BaCb、Na2co3、NaOH三種情況；故填：三；NaOH、BaCb、Na2cO3

或BaCb、NaOH、Na2cO3或BaCb、Na2co3、NaOH；

加入氫氧化鈉溶液后，發(fā)生反應(yīng)為氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程

式為：2NaOH+MgCl2=Na2SO4+Mg(OH)2i；

由以上分析可知，固體D的成分有Mg(0H)2、BaSO4>BaCCh、CaCO3;

(6)液體E中含氫氧化鈉和過量的碳酸鈉雜質(zhì)，加入稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2co3+2HC1=ZNaCl+HzO+CChf；

上述實驗可以將甲、乙、丙三種溶液改成兩種，可改為氫氧化鋼和碳酸鈉，先加入過量的氫氧化鋼溶

液，氫氧化鋼和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，硫酸鈉和氫氧化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼和氫氧化鈉，

可除去氯化鎂和硫酸鈉，然后加入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氯化/反應(yīng)生成碳酸鋼和氯化鈉，碳

酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，氫氧化鋼和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼和氫氧化鈉，氫氧化鈉和

碳酸鈉可加入稀鹽酸除去，故填：Ba(0H)2、Na2cO3。

考點4鹽的化學(xué)性質(zhì)

1.(2023?貴州省中考真題)通過化學(xué)變化創(chuàng)造物質(zhì)是化學(xué)學(xué)科的特征。甲、乙、丙、丁的轉(zhuǎn)化關(guān)系如

圖所示。(“一”表示能一步實現(xiàn)反應(yīng)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)，下列說法中錯誤的是

甲-----?乙

-----丙

A.若甲為H2,則丁可以是Fe或H2O

B.若甲為H2,則丁一甲不可以是復(fù)分解反應(yīng)

C.若甲為C02,則丙可以是水

D.若甲為NaOH,則丙可以是Fe(NC)3)3

【答案】D

【解析】A、若甲為H2,丁可以是鐵或水，鐵和酸反應(yīng)生成氫氣，水通電生成氫氣和氧氣，不符合題

思；

B、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，其產(chǎn)物均是化合物，而氫氣

屬于單質(zhì)，故若甲為H2,則丁一甲不可以是復(fù)分解反應(yīng)，不符合題意；

C、若甲為CO2,乙可以是碳酸，則丙可以是水，丁可以是碳酸氫鈣，不符合題意；

D、若甲為NaOH,則丙不可以是Fe(NC>3)3，因為丙若是硝酸鐵，則乙是氧化鐵或亞鐵鹽或氫氧化鐵，

而氫氧化鈉不能一步轉(zhuǎn)化為氧化鐵或亞鐵鹽，符合題意；

故選：D。

2.(2023年陜西省中考)下圖是初中四種常見物質(zhì)之間的常見反應(yīng)關(guān)系圖，圖中“——”表示相連的兩

種物質(zhì)能反應(yīng)，“一”表示兩端的物質(zhì)通過一步反應(yīng)能轉(zhuǎn)化。下列說法不正碘的是

A.X一定是Ca(OH)2B.Y可能是鈉鹽

C.X與Y不可能都是鹽D.X與Y反應(yīng)能生成NaOH

【答案】A

【解析】A、X能生成氫氧化鈉同時也能和硫酸、Y發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，可以是碳酸鈉，碳酸鈉可以和氫

氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉，也可以和硫酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，所以不一定是氫氧化鈣，選項錯誤;

B、Y、X均是能生成氫氧化鈉同時也能和硫酸、Y(X)發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，所以X、Y可以是碳酸鈉和

氫氧化鈣(順序可互換)，所以Y可能是鈉鹽，選項正確；

C、因為XY均要能生成氫氧化鈉，同時可以和硫酸發(fā)生反應(yīng)，若兩者都是鹽，則XY均為鈉鹽，才能在

復(fù)分解反應(yīng)中生成氫氧化鈉，符合復(fù)分解反應(yīng)定義，要同時生成沉淀，能與金屬離子反應(yīng)生成沉底的

酸根離子為硫酸根和碳酸根，貝UXY應(yīng)該為硫酸鈉和碳酸鈉，但硫酸鈉無法與硫酸發(fā)生反應(yīng)，所以X與

Y不可能都是鹽，選項正確；

D、因為X、Y可以是碳酸鈉和氫氧化鈣(順序可互換)，XY反應(yīng)可以生成氫氧化鈉和碳酸鈣，選項

正確。

故選A。

3.（2023?湖南省郴州市中考真題）下圖所示為甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)間的相互關(guān)系，涉及的反應(yīng)

均為初中化學(xué)常見反應(yīng)（“一”表示相連的兩種物質(zhì)能反應(yīng)，“一”表示通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化），下列選

項符合圖示關(guān)系的是

選項甲乙丙T

ANaOHH2SO4ZnCuSO4

BCa(OH)2HC1NaOHCaCO3

CNa2CO3Ca(OH)2H2SO4BaCl2

CCuO

DO2co

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A、氫氧化鈉和硫酸生成硫酸鈉和水，硫酸和鋅生成硫酸鋅和氫氣，鋅和硫酸銅生成硫酸鋅

和銅，硫酸銅和氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，但氫氧化鈉無法轉(zhuǎn)化為鋅，選項錯誤；

B、氫氧化鈣和鹽酸生成氯化鈣和水，鹽酸和氫氧化鈉生成氯化鈉和水，氫氧化鈉和碳酸鈣不反應(yīng)，

碳酸鈣和氫氧化鈣不反應(yīng)，氫氧化鈣和和碳酸鈉可生成碳酸鈣和氫氧化鈉，選項錯誤；

C、碳酸鈉和氫氧化鈣生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈣和硫酸生成硫酸鈣和水，硫酸和氯化鋼生成

硫酸鋼和鹽酸，氯化釧和碳酸鈉生成碳酸鋼和氯化鈉，碳酸鈉無法轉(zhuǎn)化為硫酸，選項錯誤；

D、碳和不充足氧氣點燃生成一氧化碳，碳能轉(zhuǎn)化為一氧化碳，氧氣和一氧化碳點燃生成二氧化碳，

一氧化碳和氧化銅加熱生成二氧化碳和銅，氧化銅

考點5聯(lián)合制堿法（侯氏制堿法）

1.（2023?天津市中考真題）我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做

出了杰出貢獻(xiàn)。生產(chǎn)過程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)如下：

①NH3++H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO31

②NaHCCh.Na2cO3+H2O+CO2T

實驗室稱取含有氯化鈉的純堿樣品12.5g,加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸95g,恰好完全反應(yīng)，得到

氯化鈉溶液103.1g。下列分析不亞琥的是

A.若反應(yīng)①中得到53.5g氯化鏤，它與30g尿素［CO(NH2)2］所含氮元素質(zhì)量相等

B.若Na2cCh粉末中混有少量的NaHCCh,可用加熱的方法除去

C.所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.3%

D.純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.8%

【答案】C

【解析】A、53.5g氯化鐵中氮元素的質(zhì)量為：53.5gx14xi00%=14g；30g尿素中氮元素的

14+1X4+35.5

1?

質(zhì)量為：30gx----------------------------------xl00%=14g,故A正確；

14x2+16+(14+1x2)x2

B、碳酸氫鈉受熱能分解成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉受熱不反應(yīng)，因此碳酸鈉粉末中混有少量

碳酸氫鈉時，可用加熱的方法除去，故B正確；

C、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳逸出導(dǎo)致最終質(zhì)量減小，因此生成的

二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g+95g-103.1g=4.4g；

設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x,生成的氯化鈉的質(zhì)量為y

Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2t

10611744

Xy4.4g

106__1117__44

Xy4.4g

x=10.6gj=l1.7g

所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為以卑磐1gxi00%句3.2%,故C錯誤；

103.1g

D、由C選項計算可知，純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g,則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

只繪'100%=84.8%,故D正確；故選C。

12.5g

2.(2023?四川省自貢市中考真題)1921年，正在美國留學(xué)的侯德榜先生為了發(fā)展我國的民族工業(yè)毅

然回國，其“侯氏制堿法”為我國純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出貢獻(xiàn)。工業(yè)純堿中可能混有少

量NaCl,某化學(xué)興趣小組對工業(yè)純堿樣品展開探究。

【探究一】：確定純堿樣品中是否含有NaCl

(1)取樣品加水溶解，加入過量稀硝酸，觀察到實驗現(xiàn)象：有產(chǎn)生。

(2)取上述溶液，繼續(xù)滴加適量AgNCh溶液，觀察到實驗現(xiàn)象：有產(chǎn)生。

【結(jié)論】：樣品中含有NaCl。

(3)甲、乙、丙三個同學(xué)分別用以下藥品代替稀硝酸進(jìn)行(1)步實驗，也能確定樣品中是否含有NaCl的是

(填“甲”、“乙”或"丙”)。

甲、CaCb溶液乙、稀鹽酸丙、Ba(NCh)2溶液

【探究二】：測定純堿樣品中Na2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(4)興趣小組設(shè)計了以下兩個測定方案：

方案一：將樣品溶解，加入過量CaCb溶液，攪拌至反應(yīng)完全。過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀的質(zhì)量,

計算Na2c。3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

方案二：如圖所示，取樣品于錐形瓶中，加入足量稀鹽酸。

反應(yīng)結(jié)束后，根據(jù)球形干燥管的增重計算Na2cCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【討論】：①上述兩個方案中，你認(rèn)為方案更優(yōu)。

②方案二錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【探究三】：確定溶液的酸堿性

(5)向Na2cCh溶液中滴加酚醐，溶液變成紅色，所以Na2cCh溶液呈性。

【知識拓展】：

⑹純堿屬于(填“酸”、“堿”或“鹽”)。

【答案】

⑴氣泡

(2)白色沉淀

⑶丙

(4)—Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

⑸堿

⑹鹽

【解析】(1)取樣品加水溶解，加入過量稀硝酸，稀硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳和水,

故可觀察到實驗現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生；

(2)根據(jù)實驗結(jié)論樣品中含有NaCL取上述溶液，繼續(xù)滴加適量AgNO；溶液，硝酸銀與氯化鈉反

應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，故可觀察到實驗現(xiàn)象：有白色沉淀產(chǎn)生；

(3)甲、CaCb溶液會引入氯離子，不能確定是否含有氯化鈉，不符合題意；

乙、稀鹽酸也會引入氯離子，不能確定是否含有氯化鈉，不符合題意；

丙、過量的Ba(NCh)2溶液與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和硝酸鈉，可以除去碳酸鈉，且不會對氯化鈉

的驗證產(chǎn)生干擾，取上述溶液，繼續(xù)滴加適量AgNO3溶液，觀察有白色沉淀產(chǎn)生，即可說明樣品中

含有氯化鈉，符合題意；

故選丙；

(4)①上述兩個方案中，方案一更優(yōu)；

因為方案一：將樣品溶解，加入過量CaCl2溶液，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，攪

拌至反應(yīng)完全。過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀的質(zhì)量，即可計算Na2cCh的質(zhì)量，進(jìn)而計算出碳酸鈉

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

方案二：由于鹽酸具有揮發(fā)性，取樣品于錐形瓶中，加入足量稀鹽酸，反應(yīng)過程中生成的二氧化碳?xì)?/p>

體中混有氯化氫和水蒸氣，同時被氫氧化鈉吸收，另外氫氧化鈉固體還會吸收空氣中的二氧化碳和水

蒸氣，造成根據(jù)干燥管增重，所以最終計算Na2cCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不準(zhǔn)確；

故兩個方案中方案一更優(yōu)；

②方案二錐形瓶內(nèi)稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2t；

(5)向Na2cO3溶液中滴加酚醐，溶液變成紅色，所以Na2cCh溶液呈堿性；

(6)純堿(碳酸鈉)是由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽。

3.(2023年山東省濱州市中考)純堿在工業(yè)生產(chǎn)中用途極廣，廣泛應(yīng)用于冶金、造紙、紡織、印染和

洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在預(yù)習(xí)了純堿的相關(guān)知識后，對純堿的制備和部分化學(xué)性

質(zhì)展開項目式學(xué)習(xí)，并對部分實驗廢液進(jìn)行了拓展探究。

任務(wù)一：了解純堿的制備一“侯氏制堿法”

“侯氏制堿法”的主要過程是利用飽和食鹽水先后吸收兩種氣體，生成碳酸氫鈉和氯化鏤，再加熱碳酸

氫鈉即可制得純堿。

(1)“侯氏制堿法”中的“侯氏”指的是我國著名化學(xué)家；

(2)“侯氏制堿法”的主要過程中需要吸收的兩種氣體是(填字母序號)；

A.Cl2B.NH3C.SO2D.CO2

任務(wù)二:探究純堿與酸、堿、鹽的反應(yīng)

向盛有一定量純堿溶液的三支試管中分別加入稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銀溶液，實驗現(xiàn)象記錄如下:

試管編號123

加入試劑稀鹽酸澄清石灰水氯化鋼溶液

實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀

—

任務(wù)三：對部分廢液的拓展探究

化學(xué)興趣小組的同學(xué)將實驗后試管2和試管3中的物質(zhì)分別進(jìn)行過濾，得到濾液甲和濾液乙。

【提出問題】濾液乙中的溶質(zhì)是什么？

【猜想與假設(shè)】猜想一：氯化鈉；

猜想二：氯化鈉和碳酸鈉；

猜想三：?

【進(jìn)行實驗】

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

取少量濾液乙于試管中，加入適量稀硫酸猜想三成立

—

【拓展延伸】基于以上探究結(jié)論，同學(xué)們?nèi)∫欢康臑V液甲和濾液乙于小燒杯中混合，發(fā)現(xiàn)有白色沉

淀產(chǎn)生，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式o

【答案】

(1)侯德榜

(2)BD產(chǎn)生氣泡

【猜想與假設(shè)】氯化鈉和氯化鋼

【進(jìn)行實驗】產(chǎn)生白色沉淀

【拓展延伸】Na2CO3+BaCl2=BaCO3i+2NaCl

【解析】任務(wù)一：

(1)“侯氏制堿法”中的喉氏”指的是我國著名化學(xué)家侯德榜；

(2)“侯氏制堿法”的主要過程中是將氨氣通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉

沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得NaHCCh晶體，再煨燒制得純堿產(chǎn)品，其濾液是含有氯化鏤和氯化鈉的溶液，

再從含有氯化鏤和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出氯化錢晶體。需要吸收的兩種氣體是氨氣和二氧化碳，

故選BD；

任務(wù)二：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，向盛有一定量純堿溶液加入稀鹽酸會產(chǎn)生氣

泡；

任務(wù)三：碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，

猜想與假設(shè)：

碳酸鈉和氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，恰好完全反應(yīng)時，濾液乙中的溶質(zhì)是氯化鈉，碳酸鈉

過量時，濾液乙中的溶質(zhì)是氯化鈉和碳酸鈉；氯化銀過量時，濾液乙中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋼，猜

想三是氯化鈉和氯化鋼；

進(jìn)行實驗：

猜想三成立，氯化銀與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和鹽酸，取少量濾液乙于試管中，加入適量稀硫酸，

實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；

拓展延伸：

碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，濾液甲中的溶質(zhì)是氫氧化鈉或氫氧化鈉和碳

酸鈉或氫氧化鈉和氫氧化鈣，同學(xué)們?nèi)?定量的濾液甲和濾液乙于小燒杯中混合，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)

生，發(fā)生的反應(yīng)是氯化鋼與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Na2CO3+BaC12=BaCO31+2NaClo

考點6離子的檢驗

222

1.（2023?濟寧一模）某未知溶液中可能含有C「、CO3\SO4\Na\Mg\CM+中的幾種，為確定可

能含有的離子，小剛同學(xué)進(jìn)行了下面的實驗：

①取少量溶液，滴加足量氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀；②取少量試液，滴加氯化銀溶液，無白色

沉淀生成。分析實驗，以下結(jié)論中合理的是

A.一定含有C「、Mg2+

B.可能含有Na+、Cl-

2+

C.一定沒有CO32,SO4\Na

D.可能含有C「、Cu2+

【答案】A

【解析】取少量溶液，滴加足量氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀，說明溶液中一定不含銅離子，因為若

含有銅離子，會生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有鎂離子，鎂離子和碳酸根離子不能共存，則

溶液中一定不含碳酸根離子。

取少量試液，滴加氯化銀溶液，無白色沉淀生成，則溶液中一定不含硫酸根離子。

A、溶液中一定含有Mg2+,由于一定沒有CO32,SO42',則該溶液的中陰離子一定是氯離子，故選項

說法正確。

B、由上述分析，可能含有Na+,一定含有C「，故選項說法錯誤。

2-

C、一定沒有CO32,SO4,可能含有Na+,故選項說法錯誤。

D、由上述分析，一定含有C「，一定不含CM+,故選項說法錯誤。

故選：Ao

2+3+

2.(2023?湖南省衡陽市中考真題)某無色溶液中含有Na+、Ag+、Ba,Al>A1O7,MnO4,COF、SOF

中的若干種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行如下實驗：

A.取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體甲生成，并得到澄清溶液；

B.在A所得溶液中再加入過量的碳酸氫鏤溶液，有氣體甲生成，同時析出白色沉淀a；

C.在B所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，有氣體乙生成，同時析出白色沉淀b。

根據(jù)上述實驗回答下列問題：

(1)溶液中一定不存在的離子是;

一定存在的離子是o

(2)氣體甲為(填化學(xué)式，下同)，白色沉淀a為,氣體乙為o

(3)判斷沉淀b成分的方法是o

【答案】

(l)MnO；,Ag+、Ba2+>Al3+COM、Na+>A1O7

(2)CO2A1(OH)3NH3

(3)滴加鹽酸，若沉淀部分溶解，則含有碳酸銀和硫酸鎖，若沉淀全部溶解，則只含有碳酸鋼

【解析】某無色溶液，說明溶液中一定不存在高鎰酸根離子。實驗A,加入過量鹽酸，有氣體生成，

并得到無色溶液，所以溶液中一定存在COF,生成的氣體甲為二氧化碳，一定不存在Ag+、Ba2\AP

+,陽離子只有鈉離子；實驗B,在A所得溶液中加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時析出白色

沉淀a,原溶液中一定存在A1O5,白色沉淀a為氫氧化鋁；實驗C,在B所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶

液，有氣體生成，同時析出白色沉淀b,白色沉淀一定含有碳酸鋼，可能含有硫酸鈕L

考點7酸堿鹽的綜合探究

1.(2023?江蘇省蘇州市中考真題)用蛋殼(主要含CaCCh,還有少量MgCCh和有機物)為原料通過以

下步驟制取補鈣劑醋酸鈣［(CH3coOHLCa］。

醋酸氫氧化鈣醋酸

”［I

....>醋酸鈣

已知：①醋酸鈣易溶于水，高于160c時發(fā)生分解；②醋酸(CH3coOH)易揮發(fā)。

(1)焙燒。將蛋殼在高溫下焙燒后冷卻，得到含金屬氧化物的固體。

①焙燒過程中，CaCCh發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②焙燒過程中，產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，說明蛋殼中含有(有機物)。

(2)酸溶。在焙燒后的固體中先加入適量水打漿，冷卻后，再加入稍過量的醋酸得到醋酸鹽溶液。不能

向焙燒后的固體中直接加入醋酸的原因是。

(3)除鎂。在酸溶后的溶液中加入Ca(0H)2至堿性，將(CH3COOH)2Mg轉(zhuǎn)化為Mg(0H)2沉淀除去。該反應(yīng)

屬于(填基本反應(yīng)類型)。

(4)中和。在除鎂后的溶液中加入醋酸調(diào)節(jié)溶液pH為7。其目的有：①將溶液中的少量Ca(0H)2轉(zhuǎn)化為

(CH3COOH)2Ca；②。

(5)將中和后的溶液蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出，過濾得到醋酸鈣晶體。蒸發(fā)時不能直接將溶液蒸干的

原因是。

(6)醋酸鈣高溫下分解所得氧化鈣可作為氣體吸收劑。將(CH3co0H)2Ca質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.8%的樣品50.0g

在高溫下完全分解，計算分解得到CaO的質(zhì)量(寫出計算過程)。

高溫

已知：①醋酸鈣分解反應(yīng)為(CH3COOH)2Ca、CaO+C3H6OT+CO2T；雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)。

②(CH3coOH)2Ca的相對分子質(zhì)量為158。

【答案】

(1)CaCO3=CaO+CO2t蛋白質(zhì)

(2)CaO與水反應(yīng)放出大量熱，反應(yīng)液溫度過高會使醋酸揮發(fā)損失

(3)復(fù)分解反應(yīng)

(4)防止溶液吸收空氣中的二氧化碳

(5)防止蒸干時局部溫度過高，導(dǎo)致醋酸鈣分解

(6)解：醋酸鈣樣品中含醋酸鈣的質(zhì)量=50.0gx94.8%=47.4g

設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x

高汨

(CH3COOH)2Ca-CaO+C3H6Ot+CO2T

15856

47.4gx

158=47.4g

56x

x=16.8g

答：生成氧化鈣的質(zhì)量為16.8g。

【解析】(1)①焙燒過程中，碳酸鈣在高溫的條件下反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程

式寫為：CaC03=Ca0+C02To

②灼燒蛋白質(zhì)是產(chǎn)生燒焦羽毛味，焙燒過程中，產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，說明蛋殼中含有蛋白質(zhì)，故填

蛋白質(zhì)。

(2)不能向焙燒后的固體中直接加入醋酸的原因是CaO與水反應(yīng)放出大量熱，反應(yīng)液溫度過高會使醋

酸揮發(fā)損失，故填CaO與水反應(yīng)放出大量熱，反應(yīng)液溫度過高會使醋酸揮發(fā)損失。

(3)在酸溶后的溶液中加入氫氧化鈣至堿性，醋酸鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂和醋酸鈣，是兩種

化合物交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，符合復(fù)分解反應(yīng)的特點，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故填復(fù)分解

反應(yīng)。

(4)在除鎂后的溶液中加入醋酸調(diào)節(jié)溶液pH為7,還能夠防止溶液吸收空氣中的二氧化碳，導(dǎo)致氫氧

化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，引入雜質(zhì)碳酸鈣，故填防止溶液吸收空氣中的二氧化碳。

(5)蒸發(fā)時不能直接將溶液蒸干的原因是防止蒸干時局部溫度過高，導(dǎo)致醋酸鈣分解，導(dǎo)致醋酸鈣的

產(chǎn)量降低，故填防止蒸干時局部溫度過高，導(dǎo)致醋酸鈣分解。

(6)見答案

2.(2023?貴州省中考真題)某興趣小組對酸、堿、鹽的性質(zhì)進(jìn)行探究(如圖)，請你參與。

(1)探究酸、堿、鹽的部分性質(zhì)

①實驗甲中，觀察到的現(xiàn)象為=

②實驗乙中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

③實驗丙中，將足量氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶后振蕩，觀察到的現(xiàn)象為=

(2)探究廢液成分

實驗結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙、丙三個實驗的廢液和廢渣倒入同一個干凈的廢液缸中，觀察到固體消

失，廢液呈無色。

【資料卡片】：氯化鈣溶液呈中性；

【提出問題】無色廢液中含有哪些溶質(zhì)？

【作出猜想】

猜想一:NaCl、CaCl2

猜想二：NaCl、HC1

猜想三：NaCl、HC1、CaCl2

小組同學(xué)討論后認(rèn)為猜想二是不合理的，理由是。

【實驗設(shè)計】小組同學(xué)對取樣無色廢液后，逐滴滴入碳酸鈉溶液證明了猜想三是成立的。實驗中應(yīng)獲

取的證據(jù)為，發(fā)生的化學(xué)方程式為。

【反思總結(jié)】通過以上探究實驗，可歸納出堿的化學(xué)性質(zhì)有。

【答案】

(1)有氣泡產(chǎn)生Ca(0H)2+Na2co3=2NaOH+CaCO3(氣球膨脹

(2)一定存在氯化鈣先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T、

Na2CO3+CaC12=CaCO31+2NaCl能與鹽、非金屬氧化物、酸反應(yīng)

【解析】(1)①實驗甲中，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，觀察到有氣泡產(chǎn)生；

②實驗乙中，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Ca(0H)2+Na2cCh=2NaOH+CaCO3l；

③實驗丙中，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，氣體減少，壓強減小，能觀察到氣球膨脹；

(2)作出猜想：觀察到固體消失，說明碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，則廢液中一定

含有氯化鈣，所以猜想二不合理；

實驗設(shè)計：碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳?xì)怏w，鹽酸完全反應(yīng)后，碳酸鈉再與氯化

鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故能觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成，則證明猜想三成立,

發(fā)生的化學(xué)方程式為：Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2t>Na2cCh+CaCb=CaCO3i+2NaCl；

反思總結(jié)：通過以上探究實驗，由乙實驗得出堿能與鹽反應(yīng)，由丙實驗得出堿能與非金屬氧化物反應(yīng),

丙中氫氧化鈉足量，混合后廢液呈無色，說明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，能得出堿能與酸反應(yīng)。

3.(2023?湖南省岳陽市中考真題)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了碳酸鈉的性質(zhì)后，甲、乙、丙三位

同學(xué)分別做了如下實驗：

(1)甲同學(xué)向試管中加入少量的碳酸鈉溶液，再滴加幾滴酚醐溶液后發(fā)現(xiàn)溶液變紅，說明碳酸鈉溶液

呈（填“酸性”、"中性”或“堿性”）。

（2）丙同學(xué)向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加氯化鈣溶液后，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，請寫出反應(yīng)的化學(xué)

方程式：。

（3）丁同學(xué)將甲、乙、丙三位同學(xué)實驗后的三支試管中的物質(zhì)全部倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，

且有氣泡產(chǎn)生，完全反應(yīng)后溶液呈無色。他們決定對燒杯中溶液的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究：

【查閱資料】CaCb溶液呈中性。

【提出問題】燒杯中溶液的溶質(zhì)成分（除酚醐外）有哪些？

【作出猜想】猜想I：NaCl、CaCl2

猜想H：（填化學(xué)式）。

【實驗探究】取燒杯中的少量溶液于試管中，向試管中滴加Na2cCh溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生。

【實驗結(jié)論】猜想II成立。

【反思交流】小組同學(xué)討論后，認(rèn)為檢驗燒杯中溶液的溶質(zhì)成分除了可以用Na2c03溶液外，還可用下

列選項中的代替（填字母）。

A.pH試紙B.鐵粉C.銅粉D.CuS04溶液

【答案】

（1）堿性

（2）Na2CO3+CaC12=CaCO3；+2NaCl

（3）HC1、NaCl、CaCl2AB

【解析】

（1）酚敷溶液遇到堿性溶液變紅，向試管中加入少量的碳酸鈉溶液，再滴加幾滴酚醐溶液后發(fā)現(xiàn)溶液

變紅，說明碳酸鈉溶液呈堿性，故填堿性。

（2）盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加氯化鈣溶液后，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉與氯化

鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：Na2CO3+CaC12=CaCO31+2NaClo

（3）｛作出猜想｝

由圖可知，乙、丙兩支試管中的反應(yīng)都生成碳酸鈣沉淀，將甲、乙、丙三位同學(xué)實驗后的三支試管中

的物質(zhì)全部倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)是甲試管中剩余的稀鹽酸與碳酸鈣

沉淀反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，甲、乙、丙三支試管中的反應(yīng)都生成氯化鈉，所以燒杯中溶液

中一定含有氯化鈉和氯化鈣，完全反應(yīng)后溶液呈無色，即溶液呈中性或酸性，如溶液呈酸性，溶液中

含有稀鹽酸，所以猜想n為HC1、NaCl、CaCl2,故填HC1、NaCl、CaCb。

｛反思交流｝

A用pH試紙測溶液的pH,如pH小于7,說明溶液中含有稀鹽酸，則猜想H成立，選項正確；

C鐵粉能夠與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，向溶液中加入鐵粉，產(chǎn)生氣泡，說明溶液中含有稀鹽酸，則猜

想n成立，選項正確；

c銅的金屬活動性較弱，不能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，加入銅粉無明顯現(xiàn)象，不能證明稀鹽酸存在,

選項錯誤；

D硫酸銅不與稀鹽酸反應(yīng)，不能證明稀鹽酸存在，選項錯誤，故填A(yù)B。

考點8復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用

1.（2023?山東聊城中考真題）下列有關(guān)酸、堿、鹽的認(rèn)識正確的是

A.宏觀：復(fù)分解反應(yīng)一定有氣體、沉淀和水生成

B.微觀：鹽的溶液中一定含有金屬陽離子

C.變化：等質(zhì)量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，所得溶液一定呈中性

D.實驗：用濕潤的PH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH,結(jié)果會偏小

【答案】D

【解析】A.復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，只有當(dāng)兩種化合物

互相交換成分，生成物中有氣體或有水或有沉淀生成時，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生，即復(fù)分解反應(yīng)中不一

定同時生成氣體、沉淀和水，如：HCl+NaOH=NaCl+H2O,這個反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，但是生成物

在就沒有氣體和沉淀，故選項說法錯誤，不符合題意；

B.鹽的溶液中不一定含有金屬陽離子，如氯化鏤、硝酸鏤是鹽，其中不含金屬陽離子，故選項說法錯

誤，不符合題意；

C.等質(zhì)量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，因為不知道稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，無

法確定稀鹽酸與氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量，無法判斷HC1與NaOH是否恰好反應(yīng)，所得溶液的酸堿性

無法確定，只有HC1和NaOH恰好完全反應(yīng)時，所得溶液才呈中性，故選項說法錯誤，不符合題意；

D.氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH>7,水呈中性，其pH=7,用濕潤的pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH,相

當(dāng)于在氫氧化鈉溶液中加了水，測定氫氧化鈉溶液的pH結(jié)果會偏小，故選項說法正確，符合題意；故

選：D。

2.（2023?湖南省株洲市中考真題）下列化學(xué)方程式書寫正確且屬于復(fù)分解反應(yīng)的是

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6HCl=2FeCb+3H2T

點燃

B.鎂帶在空氣中燃燒：Mg+O2-2MgO2

C.在高溫下CaCO3分解CaCO3=CaO+CO2T

D.氫氧化鋁治療胃酸過多：3HC1+A1（OH）3-AlCb+3H2O

【答案】D

【解析】A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2t，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，此選項不符合題意;

B.鎂帶在空氣中燃燒：2Mg+O2=2MgO,該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，此選項不符合題意;

C.在高溫下CaCCh分解CaCCh,該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，此選項不符合題意;

D.氫氧化鋁治療胃酸過多：3HC1+A1(OH)3=A1C13+3H2O,該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，此選項符合題

意。故選D。

3.(2023年甘肅省金昌市中考)某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)利用稀鹽酸、碳酸鈉、Ba(OH)2溶液三種物

質(zhì)探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”，做了以下實驗。

稀鹽酸稀鹽酸BaCOH%溶液

停Ba(OHL溶液以岫83粉末目NazCCh溶液

①②③

(1)大家一致認(rèn)為在試管①中還需要加入溶液才能證明發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。

(2)試管②中觀察到的現(xiàn)象是,試管③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

(3)通過三組實驗，同學(xué)們得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是0

(4)興趣小組的同學(xué)將試管③反應(yīng)后的物質(zhì)過濾，對濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)一步探究。

【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？

【猜想假設(shè)】

猜想一：NaOH

猜想二：Ba(OH)2、NaOH

猜想三：O

【設(shè)計實驗】驗證你的猜想正確

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

步驟一：取試管③中濾液少量于試管中，加入足量CaCL溶液有______產(chǎn)生

猜想三正確

步驟二：靜置一段時間，向上層清液中滴加適量_____溶液有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生

【反思拓展】通過探究實驗，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)Ba(OH)2和NaOH化學(xué)性質(zhì)相似，你認(rèn)為Ba(OH)2的保存方法

是O

【答案】

(1)酚醐(或紫色石蕊)

(2)固體溶解，有氣泡產(chǎn)生Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3；+2NaOH

(3)要有沉淀或有氣體或有水生成

(4)NaOH、Na2cCh白色沉淀CuSC>4［或CuCL、Cu(NC>3)2等］密封干燥保存

【解析】(1)試管①中的中和反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，所以需要滴入指示劑證明發(fā)生了反應(yīng)，可以選擇無色

酚酸或者是紫色石蕊試液。

(2)試管②中是稀鹽酸和碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，實驗現(xiàn)象為:固體溶解，有氣泡產(chǎn)

生，試管③中是氫氧化鋼和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式

為:Ba(OH)2+Na2cO3==BaCO31+2NaOH

(3)通過三組實驗，同學(xué)們得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是要有沉淀或有氣體或有水生成

［猜想假設(shè)］

試管③中可能完全反應(yīng)只有氫氧化鈉，也可能氫氧化鋼過量，是氫氧化鋼和氫氧化鈉，也有可能是碳

酸鈉過量是氫氧化鈉和碳酸鈉.

故猜想三為NaOH、Na2cO3

［設(shè)計實驗］

若猜想三正確，則濾液中溶質(zhì)成分為氫氧化鈉和碳酸鈉，則氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所

以實驗現(xiàn)象為:有白色沉

淀產(chǎn)生，

有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，說明生成了氫氧化銅沉淀，則加入的是含有銅離子的鹽，故可以滴加CuSO4(或CuCb、

Cu(NO3)2等。

［反思拓展］

NaOH有吸水性，且在空氣中容易變質(zhì)，因為和NaOH化學(xué)性質(zhì)相似，所以氫氧化銀需要密封干燥保存。

考點9物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

I.(2023?山東濟寧中考真題)通過物質(zhì)間相互反應(yīng)可以實現(xiàn)物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，

通過一步化學(xué)反應(yīng)不能實現(xiàn)的是

A.Ca(OH)2-CaCO3-Ca(HCO3)2

B.CuO—Cu(OH)2一CUSO4

C.壓―H2OfO2

D.NaOH—Na2so4―NaCl

【答案】B

【解析】A、氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣能與水、二氧化碳繼續(xù)反應(yīng)生

成碳酸氫鈣，該選項不符合題意；

B、氧化銅不能轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，該選項符合題意；

C、氫氣燃燒生成水，水電解生成氫氣和氧氣，該選項不符合題意；

D、氫氧化鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉能與氯化領(lǐng)反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，該選

項不符合題意。故選B。

2.(2023?廣西中考真題)下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是

A.Cu一Cu(NO3)2一KNO3B.Fe^Fe2O3->FeCl2

C.Na2sCM—NaNCh-NaClD.KOH一Ba(OH)2一NaOH

【答案】A

【解析】A、銅與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，硝酸銅與氫氧化鉀反應(yīng)生成硝酸鉀和氫氧化銅，均能

通過一步反應(yīng)實現(xiàn)，故A符合題意；

B、鐵生銹能生成氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，故B不符合題意；

C、硫酸鈉與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸銀，硝酸鈉不能與其他物質(zhì)一步反應(yīng)生成氯化鈉，故C不符

合題意；

D、氫氧化鉀不能一步反應(yīng)生成氫氧化鋼，氫氧化鋼與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼和氫氧化鈉，故D不符合

題意。故選A。

3.(2023?廣東深圳中考真題)“一”表示物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)，“一”表示物質(zhì)可以轉(zhuǎn)換，下列說法不正

確的是

A.①的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生B.②可用于碳的不完全燃燒

C.③可用于工業(yè)煉鐵D.隔絕氧氣或者水可以防止④的發(fā)生

【答案】A

【解析】A、①是氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，該反應(yīng)無氣體產(chǎn)生，所以不會有氣泡產(chǎn)生，故A

說法不正確；

B、②是碳不完全燃燒生成一氧化碳，故B說法正確；

C、③可以是一氧化碳高溫下還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，可用于工業(yè)煉鐵，故C說法正確；

D、④是鐵與氧氣和水同時作用生成氧化鐵，隔絕氧氣或者水可以防止④的發(fā)生，故D說法正確；

故選A。

考點10離子共存

1.（2023?山東濟寧中考真題）甲、乙兩廠分布如圖所示，箭頭代表水流方向。兩廠排放的廢水中含

有K+,Cu2\Ag+、NO'.OH'Cl-六種離子，兩廠分別含有其中不同的三種離子。如果在a處取水樣

進(jìn)行檢測，廢水的pH大于7；兩廠發(fā)水按適當(dāng)比例混合，可將廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化成沉淀，這樣處

理后c處的廢水就可以達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。下列有關(guān)說法錯誤的是

B.b處廢水中一定含有CM+,可能含有ChNO3

C.b處廢水顯藍(lán)色

D.c處廢水中溶解的溶質(zhì)可用作肥料

【答案】B

【分析】甲、乙兩工廠排出的廢水，分別含有三種不同的離子，共有K+、Ag+、Cu2+、OH、NO3,Cl-

六種離子，若將兩廠的污水按一定比例混合，可將廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化成沉淀。已知甲廠廢水明顯

呈堿性，則甲廠廢水中含有OH、Ag+、CM+與OH-不能共存，則銀離子、銅離子在乙廠；Ag+與C1-不能

共存，則氯離子在甲廠；則甲廠：含有OH、ChK+,乙廠：含有Ag+、Cu2\NOjo

【解析】A、根據(jù)分析，a處即甲廠，廢水中含有K+、OH-、C1-,正確；

B、根據(jù)分析，b處廢水中一定含有Cu2+、硝酸根離子、銀離子，錯誤；

C、根據(jù)分析，b處廢水含有銅離子，溶液顯藍(lán)色，正確；

D、根據(jù)分析，將兩廠的污水按一定比例混合，氫氧根離子和銅離子產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，氯離子和銀

離子結(jié)合產(chǎn)生氯化銀沉淀，則溶液中只有硝酸鉀，硝酸鉀含有鉀、氮元素，能作復(fù)合肥，正確；故選

B?

2.（2023?黑龍江齊齊哈爾中考真題）下列各組離子在水溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是

A.K+、Na+、Ca2+、NOaB.Fe3+>Ag+、Ba2+>NO3

C.Ba2+、CO"Mg2+、K+D.OH\Na+、NH才、SO?'

【答案】A

【解析】A、四種離子間不能結(jié)合成沉淀或氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項正確;

B、四種離子間不能結(jié)合成沉淀或氣體或水，能大量共存，但Fe3+在溶液中顯黃色，故選項錯誤；

C、鋼離子、鎂離子與碳酸根離子能結(jié)合生成碳酸鋼、碳酸鎂沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；

D、鏤根離子與氫氧根離子能結(jié)合生成氨氣和水，不能大量共存，故選項錯誤；故選A。

3.（2023?甘肅金昌中考真題）實驗室有一瓶無色透明的廢液。經(jīng)同學(xué)們測定，其pH=2,對其中可能

存在的離子組合，推測合理的是

A.Fe3+、Na+、Cl>NO3B.Na+、K+>Cl\SOS-

C.K+、Na+、ChCO?'D.Ba2+,Ca2+.SOMCO?'

【答案】B

【分析】無色透明的廢液中不會含有銅離子、鐵離子、亞鐵離子，否則會帶有顏色。pH=2溶液為酸性,

則存在氫離子。

【解析】A、有鐵離子，溶液不會為無色，錯誤；

B、鈉離子、鉀離子、氯離子、硫酸根離子、氫離子相互不會結(jié)合成氣體、沉淀、水可以共存，并且

沒有在溶液中顯顏色的離子，正確；

C、碳酸根離