專題四阿伏伽德羅常數(shù)

核心考點1、阿伏伽德羅常數(shù)易錯陷阱

1.氣體摩爾體積的概念

在標準狀況（0℃、lOlkPa）下，Imol任何氣體所占的體積都約為22.4L,叫做該氣體的摩爾體積，單位

是L/mol,用Vm表示，即標準狀況下（STP）氣體摩爾體積為22.4L/mol。因此，遇到體積與22.4L相關的

數(shù)據(jù)時要注意以下兩種情況，免誤入陷阱。

（1）溫度和壓強：

a.考查氣體時，一定要注意是標準狀況（0℃,L01xl05pa）還是非標準狀況。題目經常會設置陷阱一

在常溫常壓下（即25℃、101kPa）o

b,溫度和壓強影響氣體的體積，但不影響氣體的質量和物質的量，因此，如果討論物質的量、質量與微

粒數(shù)目的關系時，與標準狀況無關。

（2）物質狀態(tài)：

考查氣體摩爾體積時，要注意在標準狀況下①冰醋酸為固態(tài)，H2O>H2O2、Br2、四氯化碳、氯仿、二

氯甲烷、苯、二硫化碳、乙醇等為液體。②大于4而小于16的燒為液態(tài)（新戊烷除外），大于或等于16

的短為固態(tài)。③SO3在標準狀況下為固態(tài)，常溫常壓下為液態(tài);④在常見有機物中C<4的燒、新戊烷、CH3CI、

甲醛為氣態(tài)。

3、不定體系

一些物質間的變化具有一定的隱蔽性，有時需要借助方程式分析才能挖掘出隱含的變化情況。如“NO

和02的混合氣”、“NCh氣體有時應考慮2NO2（g）N2O4（g）”等。

4、物質中的粒子數(shù)的考查

當考查一定量的物質中含有的微粒數(shù)（分子、原子、離子、質子、中子、電子等）時，一定要明確物質

的結構，需注意以下問題。

（1）單質組成：

氣體單質的組成除常見的雙原子分子（Cb、。2、N2等）外，還有單原子分子（如稀有氣體Ne）、三原

子分子（如03）、四原子分子（如P4）等。

（2）具有相同最簡式的物質：

如NO2和N2O4、乙烯與與丙烯、同分異構體、乙煥與苯、乙酸與葡萄糖等，只要總質量一定，則其中所

含原子數(shù)與兩者比例無關。

（3）某些物質的摩爾質量比較特殊：

要注意同位素引入時，同位素原子的中子數(shù)變化對質量數(shù)變化的影響，核電荷數(shù)和核外電子數(shù)未發(fā)生變化。

多涉及一定物質的量或一定質量的物質（D2O、T2。、1802、14co2、D2等）中含有多少粒子（分子、原子、離

子、質子、中子、電子等）的計算。如：20g重水（D2。）和H218。均含有IONA個電子。

（4）離子數(shù)目的判斷：

①特殊物質:Na2C>2（陽離子與陰離子之比為2:1）,CaC2（陽離子與陰離子之比為1:1）,BaO2（陽離子與陰

離子之比為1:1）

②電離、水解等常識：考查弱電解質電離、鹽類的水解等引起微粒數(shù)目的改變。

如：1L0.1mol/L的氨水含有O.INA個OHY解析:NH3H0是弱堿，弱電解質部分電離，小于O.INA個，

故錯誤）；ImolFeCb完全水解生成NA個Fe（OH）3膠粒（解析：忽視了CCh?-水解及膠粒的組成特點，故錯

誤）

5、物質結構（特殊物質中的化學鍵的數(shù)目）

（1）要熟記某些無機物中的化學鍵

SiO2（lmol^4molSi-0）、金剛石（ImolC成2moic-C）、Si（ImolSi成2moiSi-Si）、石墨、CH4>P4（Imol

含6moiP-P）等較為復雜的物質的化學鍵數(shù)目。

（2）要熟記某些有機物中的化學鍵

①烷煙CnH2n+2）中,C-H鍵為:2n+2（與H原子數(shù)相同）,C-C鍵為:n—1（比C原子數(shù)少1），總鍵數(shù)為:3n+l;

②烯妙或環(huán)烷煌（CnH2n）中,C-H鍵為:2n（與H原子數(shù)相同），C-C（視雙鍵為兩條單鍵）為n,總鍵數(shù)為:3n;

③快炮CnH2n-2）中，C-H鍵為:2n-2（與H原子數(shù)相同），C-C（視三鍵為三條單鍵）為:n+1,總鍵數(shù)為：3n-l?

6、氧化還原反應或電化學中電子轉移數(shù)目

要熟悉常見元素的化合價，正確分析氧化還原反應及電極反應中電子轉移與反應物或生成物之間的定

量關系。歧化反應、歸中反應、有變價金屬（Fe、Cu等）參與的反應是高頻考點。需要提醒學生以下幾個

問題：

①Cb與堿或水反應時：ImolCb轉移Imol電子；Cb與還原性的物質反應時：ImolCb轉移2moi電子。

②Cu、Fe等是變價金屬，在與強氧化劑反應時分別為+2、+3價（如Cb、HNCh等），而在與弱氧化劑反

應時分別為+1、+2價（如H+、S、12等）。

③NazCh與H2O、C02反應時轉移電子，如：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,每生成ImolO2轉移2moi電子等。

④H2O2分解時：ImolFhCh轉移Imol電子；H2O2與強氧化劑反應時：ImolHzCh轉移2moi電子。

1.【2022年海南卷】在2.8gFe中加入100mL3moi/LHC1,Fe完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下

列說法正確的是

A.反應轉移電子為O.lmolB.HC1溶液中C「數(shù)為3NA

C.2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.3NAD.反應生成標準狀況下氣體3.36L

【答案】A

【解析】2.8gFe的物質的量為0.05mol；100mLSmol-L'HCl中H+和Ct的物質的量均為0.3mol,兩者發(fā)生反

應后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過量。A.Fe完全溶解生成Fe2+,該反應轉移電子O.lmol,A正確；B.HC1

溶液中Cl-的物質的量為0.3mol,因此，C1-數(shù)為0.3M,B不正確；C.56Fe的質子數(shù)為26、中子數(shù)為30,

2.8g56Fe的物質的量為0.05mol,因此，2.8g56Fe含有的中子數(shù)為L5M,C不正確；D.反應生成H2的物質

的量為0.05mol,在標準狀況下的體積為1.12L，D不正確；綜上所述，本題A。

2.【2022年6月浙江卷】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.12gNaHSC)4中含有。-2NA個陽離子

B.11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數(shù)為3N人

C.8gCH“含有中子數(shù)為3NA

D.0」mol應和。.Imoll?于密閉容器中充分反應后，HI分子總數(shù)為0.2NA

【答案】C

【解析】A.NaHSO"由鈉離子和硫酸氫根離子構成，其中的陽離子只有鈉離子，12gNaHSC)4的物質的量為

O.lmol,因此，其中只含有?！勾藗€陽離子，A說法不正確；B.沒有指明氣體的溫度和壓強，無法確定11.2L

乙烷和丙烯的混合氣體的物質的量是多少，因此，無法確定其中所含碳氫鍵的數(shù)目，B說法不正確；C.CH4

分子中有6個中子，8gCH4的物質的量為0.5mol,因此，8gCH,含有的中子數(shù)為3NA,C說法正確；D.H2

和12發(fā)生反應生成HI，該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，因此，O.lmol比和O.lmol%于

密閉容器中充分反應后，HI分子總數(shù)小于0.2NA，D說法不正確。綜上所述，本題選C。

3.（2021?湖南真題）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.18gHp。含有的中子數(shù)為IONA

B.0.1molL-'HC104溶液中含有的數(shù)為。?以

C.2moiNO與ImolO?在密閉容器中充分反應后的分子數(shù)為2NA

D.IL2LCH4和22.4LC1式均為標準狀況）在光照下充分反應后的分子數(shù)為1.5鼠

【答案】D

【解析】A.18gH的物質的量為1個H「O含0+（18-8）=10個中子，貝打8gH「O含有

的中子數(shù)為95，A錯誤；B.未給溶液體積，無法計算，B錯誤；C.存在2NO+O2=2NC）2,2NO2^N2O4,

因此2moiNO與ImolO?在密閉容器中充分反應后的分子數(shù)小于2/，C錯誤；D.甲烷和氯氣在光照下發(fā)生

取代，Imol氯氣可取代ImolH,同時產生ImolHCl分子，標準狀況下IIZLCH,的物質的量為0.5mol,22.4LCL

的物質的量為lmol,0.5molCH4含4moiH,最多可消耗4moic12,因此CH4過量，根據(jù)Imol氯氣可取代ImolH,

同時產生ImolHCl分子可知ImolCb完全反應可得ImoHCl,根據(jù)C守恒，反應后含C物質的物質的量=甲

烷的物質的量=0.5mol,因此11.2LCH4和22.4LCU（均為標準狀況）在光照下充分反應后的分子數(shù)為1.5NA,D

正確；選D。

4.（2021?廣東真題）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.ImolCH。含有C—C1鍵的數(shù)目為3$

B.ILLOmol/L的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NA

C.1L2LNO與II.2LO2混合后的分子數(shù)目為NA

D.23gNa與足量HQ反應生成的H2分子數(shù)目為NA

【答案】A

【解析】A.1個CHC13分子中含有3個C-Cl鍵,微粒個數(shù)與物質的量成正比，故1molCHC13含有3moic-Cl

鍵，C-C1健的數(shù)目為3NA，A正確；B.鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫會全部電離出陰離子Cl、水會部

分電離出陰離子OH,水的質量及電離程度未知，故無法計算ILLOmol/L的鹽酸含有陰離子總數(shù)，B錯誤；

C.未提到具體的溫度、壓強（如標況下），故無法計算1L2LN。與1L2LC）2混合后的分子數(shù)目，C錯誤；

D.23gNa為Imol,鈉與足量的水反應生成氫氣的關系式為:2NaH2,故ImolNa應對應生成0.5molH2,

凡分子數(shù)目應為0.5NA，D錯誤；故選A。

5.【2022年全國甲卷】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.25℃,lOlkPa下，28L氫氣中質子的數(shù)目為2.5NA

B.2.OLl.OmoLL」A1CL溶液中，Ap+的數(shù)目為2QNA

C.Q20mol苯甲酸完全燃燒，生成CO?的數(shù)目為1.4NA

D.電解熔融CuCL，陰極增重6.4g,外電路中通過電子的數(shù)目為O.IONA

【答案】C

【解析】A.25℃、lOlkPa不是標準狀況，不能用標況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質的量，故A錯誤；

B.AF+在溶液中會發(fā)生水解生成A1(OH)3,因此2.0L1.0mol/L的AlCb溶液中AF+數(shù)目小于2.0NA,故B

占燃

錯誤;C.苯甲酸燃燒的化學方程式為C6H5coOH+耳=7co?+3凡。,Imol苯甲酸燃燒生成7moic。2,

則0.2mol苯甲酸完全燃燒生成1.4molCO2,數(shù)目為1.4NA,故C正確；D.電解熔融CuCL時，陽極反應為

2Cr-2e=Cl2T,陰極反應為Cu2++2e-=Cu，陰極增加的重量為Cu的質量，6.4gCu的物質的量為O.lmol,

根據(jù)陰極反應可知，外電路中通過電子的物質的量為0.2mol,數(shù)目為0.2NA,故D錯誤；答案選C。

6.【2022年遼寧卷】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1.8g配中含有的中子數(shù)為NA

B.28gC2H4分子中含有的0鍵數(shù)目為4NA

C.標準狀況下，22.4LHC1氣體中H+數(shù)目為NA

D.pH=12的Na2cO3溶液中OH數(shù)目為O.OINA

【答案】A

182

【解析】A.1個18。原子中含有10個中子，1.8g包的物質的量為18g：舄T=0.Imol,故1.8g豬0中含有

H、/H

中子的物質的量為Imol,中子數(shù)為NA，故A正確；B.乙烯分子的結構式為,1個乙烯分

H/

子中含有5個b鍵，28gGW的物質的量為Imol,所以28gC?H4分子中含有的b鍵數(shù)目為5NA，B錯誤；

C.HC1是共價化合物，HC1分子中不存在H+，故C錯誤;D.沒有給出Na2cO3溶液的體積，無法計算pH=12

的Na2cO3溶液中OH-的數(shù)目，故D錯誤；選A。

1.（2023?四川綿陽?二模）為防止水體富營養(yǎng)化，常用NaClO除去水體中過量氨氮（以NHj表示），氣體產

物為N?。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是

A.NH3>H2O>OH-所含電子數(shù)均為IONA

B.pH=ll的NaClO溶液中H+數(shù)目為l。"NA

C.反應消耗74.5gNaClO,水體將增加NA個C「

D.除氨氮過程中，當生成22.4LN?時轉移電子數(shù)為6NA

【答案】C

【詳解】A.NH3>H2O>OH-所含電子數(shù)均為10個，A錯誤；

B.pH=n的NaClO溶液的體積未知，無法計算其中H+數(shù)目，B錯誤；

C.該反應的方程式為3cleT+2NH3=N2+3C「+3H2O,反應消耗74.5gNaClO,物質的量是Imol,所以水體

將增加NA個。-，C正確；

D.氮氣所處的狀態(tài)未知，無法計算當生成22.4LN2時轉移電子數(shù)，D錯誤；

答案選C。

2.（2023?湖南永州?統(tǒng)考二模）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.2.0g（D「O）中所含質子數(shù)為NA

B.70gC5H10的燒分子中含有C-C。鍵的數(shù)目一定為4NA

C.ImolSOz與足量的反應，轉移的電子數(shù)為2NA

D.室溫下34.2g蔗糖完全水解形成的葡萄糖分子數(shù)為O.INA

【答案】D

【詳解】A.1分子D「o中含有12個中子，2.0g（D「O）為［mol,則所含質子數(shù)為^NA，A錯誤；

B.不確定該物質為環(huán)烷煌還是鏈燒，不能計算其C-C◎鍵的數(shù)目，B錯誤；

C.二氧化硫和氧氣反應為可逆反應，反應不完全，轉移電子小于2mol,C錯誤；

D.34.2g蔗糖為（Mmol,完全水解形成的葡萄糖分子數(shù)為。.2人，D正確;

故選D。

3.（2023?湖北?統(tǒng)考一模）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.12gNaHSC>4固體中所含陽離子數(shù)為0.1名

B.1.12L乙烷和丙烯的混合氣體中所含C-H鍵數(shù)為0.3/

C.3.9gK在氧氣中完全反應轉移電子數(shù)為015NA

D.O.lmolCH3cH20H與足量CH3coOH充分反應生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)為0.1踵

【答案】A

【詳解】A.NaHSO,固體中含Na+和HSO「則O.lmolNaHSO,固體中所含陽離子數(shù)為。，A正確；

B.為指出氣體所處狀況，無法計算氣體的物質的量，B錯誤；

C.O.lmolK失電子變成K+,轉移O.lmol電子，轉移電子數(shù)為O」NA，C錯誤；

D.CH3cH20H與CH3co0H發(fā)生酯化反應，該反應為可逆反應，因此O.lmolCH3cH20H反應生成的

CH3coOCH2cH3分子數(shù)小于0.1/,D錯誤；

故選Ao

4.（2017新課標III卷）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.1mol的"B中，含有0.6NA個中子

B.pH=l的H3P。4溶液中，含有O.INA個H+

C.2.24L（標準狀況）苯在02中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子

D.密閉容器中1molPCb與1molCb反應制備PC15（g）,增加2踵個P-C1鍵

【解析】i】B中含有6個中子，O.lmol含有6NA個中子，故A正確；不知道溶液體積，無法計算氫離子

個數(shù)，則B錯誤；標準狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積進行計算，則無法判斷其完全燃燒產生的

CO2分子數(shù)目，C錯誤；PCb與CL反應生成PCL的反應是可逆反應，則ImolPCb與ImolCL反應生成的

PC15小于Imol,增加P-C1鍵的數(shù)目小于2NA個，則D錯誤。

【答案】A

5.（2016新課標I卷）設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是（）

A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B.1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2以

C.ImolFe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NA

D.標準狀況下，2.24LCCL含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

【解析】乙烯、丙烯的最簡式都是CH%14g乙烯和丙烯混合氣體中含有最簡式的物質的量是ImoL所以含

有氫原子數(shù)為2NA，A正確；N2與比在一定條件下反應生成NH3,該反應為可逆反應，反應物不能全部

轉化為生成物，B錯誤；Fe與過量硝酸反應生成硝酸鐵，電子轉移數(shù)為3NA，C錯誤；在標準狀況下，CC14

為液體，不能用氣體摩爾體積進行有關物質的量的計算，D錯誤。

【答案】A

核心考點2一定物質的量濃度溶液的配制

1.七種儀器需記牢

托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。

2.實驗步驟要理清

(1)如：配制500mL0.1molLrNa2co3溶液,圖中操作②中應該填寫的數(shù)據(jù)為5.3g,實驗時操作的先后順序

為②④⑥⑤①③。

①記錄質量或體積時保留一位小數(shù)。

②選擇容量瓶時，要指明容量瓶的規(guī)格。

③轉移溶液時要洗滌燒杯2?3次。

④定容時液面距刻度線1?2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸儲水。

3.誤差分析點點清

誤差分析的思維流程與方法

(1)誤差分析的思維流程

(2)視線引起誤差的分析方法

①仰視容量瓶刻度線(圖1),導致溶液體積偏大，結果偏低。

②俯視容量瓶刻度線(圖2),導致溶液體積偏小，結果偏高。

刻俯視刻度線

液面超過屋卜液面低于

烈度線

線亥峻線

心視刻度線

圖1圖2

(3)用“偏高”“偏低”或“無影響”填空:

①祛碼生銹：偏高。

②定容時，溶液溫度高：偏高。

③定容時俯視容量瓶刻度線：偏高。

④稱量時物碼顛倒且使用游碼：偏低。

⑤未洗滌燒杯、玻璃棒：偏低。

⑥稱量易吸水物質時間過長：偏低。

⑦轉移時，有液體濺出：偏低。

⑧滴加蒸儲水超過容量瓶刻度線，再用膠頭滴管吸出：偏低。

⑨定容搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線：偏低。

⑩容量瓶內有少量水：無影響。

4.換算關系會推導

(1)氣體溶質物質的量濃度的計算：

標準狀況下，1L水中溶解某氣體VL,所得溶液的密度為0g-cmF,氣體的摩爾質量為

100。0y,

mol,AJc=22400+MVmOT,L°

(2)溶液中溶質的質量分數(shù)與物質的量濃度之間的換算：

。=端”(c為溶質的物質的量濃度/moLL-i,〃為溶液的密度/g-cnT3,w為溶質的質量分數(shù)，M為溶質的

摩爾質量/g?mo「I

1.(2021.廣東真題)測定濃硫酸試劑中H2sO,含量的主要操作包括:

①量取一定量的濃硫酸，稀釋；

②轉移定容得待測液；

③移取20.00mL待測液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。

上述操作中，不需要用到的儀器為

【解析】實驗過程中，①量取一定量的濃硫酸并稀釋所需儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒；②轉移定容得待

測液所需儀器為：玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴

定所需儀器為：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶；選項中A為容量瓶，B為分液漏斗，C為錐形瓶，D

為堿式滴定管，上述操作中，不需要用到的儀器為分液漏斗，綜上所述，故答案為B。

【答案】B

【解析】A.配制50.00mL0.1000mol.L-iNa2cO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，錯誤；B.除

去氯氣中的氯化氫氣體使用飽和氯化鈉溶液，可以吸收氯化氫氣體，根據(jù)氯氣在水中的反應：

CI2+H2OH++CI-+HCIO,飽和氯化鈉溶液中的氯離子使氯氣溶于水的平衡逆向移動，降低氯氣在水中的溶

解度，洗氣瓶長進短出，利于除雜，正確；C.蒸播要使用直形冷凝管，接水口下口進上口出，球形冷凝管

一般作反應裝置，錯誤；D.硅酸鈉溶液呈堿性，硅酸鈉溶液是一種礦物膠，能將玻璃塞與試劑瓶的瓶口粘

在一起，盛裝NazSiCh溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞，應使用橡膠塞，錯誤。

3.（2019?江蘇高考真題）下列實驗操作能達到實驗目的的是

氣體

NaOH溶液

甲乙

A.用經水濕潤的pH試紙測量溶液的pH

B.將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000moLLTNaOH溶液

C.用裝置甲蒸干AlCb溶液制無水AlCb固體

D.用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SCh

【答案】D

【解析】A.用水濕潤的pH試紙測量溶液的pH所測為稀釋液的pH,不是原溶液的pH,實驗操作錯誤，

不能達到實驗目的，錯誤；B.配制物質的量濃度的溶液的實驗步驟為：計算、稱量（或量?。?、溶解（或

稀釋）、冷卻、轉移及洗滌、定容、搖勻、裝液，由于容量瓶上有容積、溫度和唯一刻度線，若將氫氧化

鈉直接置于容量瓶中，加水后氫氧化鈉溶于水會放熱引起容量瓶的容積發(fā)生變化，引起實驗誤差,錯誤;C.在

AlCb溶液中存在水解平衡：AlCb+3H2O=Al（OH）3+3HCl,若用甲裝置蒸干氯化鋁溶液，由于HC1的

揮發(fā)，加熱后水解平衡正向移動，最終AlCb完全水解成氫氧化鋁固體，不能得到AlCb固體，錯誤；D.SO2

屬于酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，乙烯與NaOH溶液不反應且乙烯難溶于水，可通過盛有NaOH溶

液的洗氣瓶除去乙烯中少量的SCh,正確；故選D。

4.（2020?北京高考真題）用下列儀器或裝置（圖中夾持略）進行相應實驗，不能達到實驗目的的是

ABCD

9

3()11個

￥1>j

_馬紅

廠;二度1

/Km\61巳廠航U汽流

「，1n

配制一定物質的量濃檢驗濃硫酸與銅反應產檢驗澳乙烷消去產物中的乙

分離酒精和水

度的氯化鈉溶液生的二氧化硫烯

【答案】D

【解析】A.圖示為配制一定量濃度溶液的轉移操作，圖示操作正確，能達到實驗目的；B.濃硫酸和銅在

加入條件下反應生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入到品紅溶液中，若品紅褪色，則證明生成二氧

化硫，二氧化硫氣體是大氣污染物，不能排放到空氣中，試管口用浸有氫氧化鈉溶液的棉花團吸收二氧化

硫，圖示正確，能達到實驗目的；C.漠乙烷在氫氧化鈉醇溶液加熱作用下發(fā)生消去反應生成乙烯，由于乙

醇易揮發(fā)，制得的乙烯中含有乙醇蒸汽，先通過水，使乙醇溶于水，在將氣體通入酸性高精酸鉀溶液中，

若酸性高鋸酸鉀溶液褪色，則可以證明反應中產生乙烯，能達到實驗目的；D.乙醇和水任意比互溶，分液

操作無法分離，不能達到實驗目的；答案選D。

5.(2017?全國高考真題)下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是

目的操作

在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數(shù)為30.00

A取20.00mL鹽酸

mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶

B清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗

C測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上

1稱取固體放入容量瓶中，加水溶

配制濃度為0.010mol-L-的KMnO4KMnCU0.158g,100mL

D

溶液解并稀釋至刻度

【答案】B

【解析】A.50mL酸式滴定管的50.00mL刻度下方沒有刻度，但仍有鹽酸，所以調整初始讀數(shù)為30.00mL

后，放入錐形瓶中鹽酸的體積大于20.00mL,錯誤；B.碘易溶于酒精，清洗試管中附著的碘可以先用酒精

清洗，再用水清洗，正確；C.醋酸鈉溶液呈堿性，測定醋酸鈉溶液的pH時，pH試紙不能預先濕潤（濕潤

相當于將溶液稀釋），否則測定的pH會偏小，錯誤；D.不能在容量瓶中直接配制溶液，錯誤。

1.（2022.上海.一模）下列關于物質的量濃度說法中正確的是

A.在Imol/L碳酸鈉溶液中含2moi鈉離子

B.將標準狀況下4.48LHC1通入1L水中，則此溶液的物質的量濃度為0.2mol

C.同體積和同物質的量濃度的強酸和強堿相混合，所得溶液可能呈堿性

D.飽和溶液的物質的量濃度一定大于不飽和溶液的物質的量濃度

【答案】C

【詳解】A.沒有明確溶液體積，不能計算Imol/L碳酸鈉溶液中鈉離子的物質的量，故A錯誤；

B.將標準狀況下44.8LHC1通入1L水中，所得溶液的體積不是1L,則此溶液的物質的量濃度不是2moi?1/,

故B錯誤；

C.相同體積和相同物質的量濃度的鹽酸和氫氧化鋼溶液混合，所得溶液呈堿性，故C正確；

D.飽和溶液的物質的量濃度不一定大于不飽和溶液的物質的量濃度，故D錯誤；

選C。

2.（2022.上海.模擬預測）丫血工12岱。4）3溶液中含有人13+叫，取;mL該溶液用水稀釋至VmL,則稀釋

后SOj物質的量濃度為

125m125m125m

A.mol-L-1B.C.mol-L1D.mol-L1

36V9V54V18V

【答案】B

【詳解】VmLAb（SO4）3溶液中含有AP+mg,則SO：的物質的量為瑞mol,取，mL該溶液稀釋至VmL,

則SO：一的物質的量為舞mol,則其物質的量濃度為Mmol+（VxlO-3）L=4|fmol/L,故答案選B。

2162169V

3.（2022.上海.模擬預測）將VL濃度為0.3mol/L的鹽酸濃度擴大一倍，采取的措施合理的是

A.將溶液加熱濃縮至原來體積的一半

B.通入標準狀況下的HC1氣體6.72L

C.加入3mol/L的鹽酸0.2VL,再稀釋至1.5VL

D.加入等體積0.9mol/L的鹽酸，混合均勻

【答案】C

【詳解】A.將溶液加熱濃縮至原來體積的一半時，由于HC1的揮發(fā)，不能使其濃度擴大一倍，A不合理;

B.標準狀況下6.72LHC1的物質的量為0.3mol,但向溶液中通入HC1氣體時溶液的體積會發(fā)生變化，所以

濃度不能擴大一倍，B不合理;

C.VL濃度為O.3mol/L的鹽酸中有0.3VmolHCl,3mol/L的鹽酸0.2VL含HC1的物質的量為0.6Vmol,稀

釋至1.5VL,濃度為"普算也咱=0.6mol/L,C合理;

D.兩種鹽酸混合后，溶液的體積不能直接加和，所以混合后溶液的物質的量濃度不是原來的2倍，D不合

理;

綜上所述答案為C?

4.（2019?陜西安康?統(tǒng)考一模）已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL,密度為pg-mV,質量分數(shù)為w%,

溶液中含NaCl的質量為mg。則下列表達式正確的是

pVm

A.n(NaCl)=:-----mol1B.w=—

58.5pV

322.4m

C.c(NaCl)=D.V二-----

58.558.5

【答案】C

【詳解】A.n（NaCl）=黑，pV表示的是氯化鈉溶液的質量，故A錯誤;