第5講氧化還原反應(yīng)方程式的配平和計(jì)算

（說明:選擇題每小題3分）

層次1基礎(chǔ)性

1.（2024.安徽安慶階段考）某離子反應(yīng)中涉及H2O、C1O\NH+,H\N2、六種粒子。其中

N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是（）

A.該反應(yīng)的還原劑是C1-

B.消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

D.反應(yīng)后溶液的酸性減弱

2.（2024.廣東茂名檢測）做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心沾了一些高鎰酸鉀，皮膚上的斑很久才能消除，如果用草

酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為MnO/C2ON+H+一CO2f+Mn2++，關(guān)

于此反應(yīng)的敘述不正確的是（）

A.該反應(yīng)的氧化劑是MnOi

B.該反應(yīng)右邊橫線上的產(chǎn)物是H2O

C.配平該反應(yīng)式后,H+的計(jì)量數(shù)是16

D.消耗1molMnO1時(shí)該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移5mol

3.（2025?江蘇鹽城期初調(diào)研）酸性KMnO4溶液和CuS混合時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下:MnO/CuS+H+

-Cu2++SO2T+Mn2++H2O（未配平），下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是（）

A.被氧化的元素是Cu和S

B.M1?+的還原性強(qiáng)于CuS的還原性

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：5

D.若生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）SO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol

4.（2025?江蘇蘇州期初調(diào)研）高銅酸鈉（NaCuCh）是黑色難溶于水的固體,具有強(qiáng)氧化性，在中性或

堿性環(huán)境下穩(wěn)定。一種制備高銅酸鈉的原理為Cu+NaC10+Na0H―>NaCuO2+NaCl+H2O（未配

平）。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.NaCuCh中銅的化合價(jià)為+3價(jià)

B.lmolCIO-參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子

C.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:3

D.NaCuCh與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為4Cu（）2+12H+—4C1P++O2T+6H2。

5.酸性環(huán)境中，納米Fe除去NO3的過程中含氮微粒的變化如圖所示，溶液中鐵以Fe2+形式存

在。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

①納米Fe/H+②納米Fe/H+

NO3----------------->NO2-----------------

2+

A.反應(yīng)②的離子方程式為NO)+3Fe+8H+==NH^+3Fe+2H2O

B.增大單位體積水體中納米Fe的投入量,可提高NO3的除去效果

C.amolNOg完全轉(zhuǎn)化為NH*至少需要4amol鐵

D.假設(shè)反應(yīng)都能徹底進(jìn)行，反應(yīng)①②消耗的鐵的物質(zhì)的量之比為3：1

6.（8分）（2024?廣東陽江檢測）請回答下列問題:

⑴用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

i

@2FeCl3+Cu_GFeCh+CuCh

②K2Cr2O7+14HCl=_2KCl+2CrC13+3CbT+7H2。

（2）用“單線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

C12+SO2+2H2O=—H2so4+2HC1

（3）利用氧化還原反應(yīng)原理配平：

催化劑

NH3+02AN0+H2O

（4）在工業(yè)上次磷酸（H3PO2）常用于化學(xué)鍍銀，發(fā)生的反應(yīng)如下：

Ag++H3PO2+H2O―*Ag[+H3P04+H+（未配平）

①H3P02中,P元素的化合價(jià)為；該反應(yīng)中,H3P。2被（填“氧化”或“還原”）。

②配平后的離子方程式為。

③H3P02是一元弱酸,寫出其與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程

式:。

（5）欲制備Na2s2。3,從氧化還原角度分析，合理的是（填字母）。

A.Na2S+SB.Na2SO3+S

C.Na2s（h+Na2sO4D.SO2+Na2s04

7.（10分）（2025?廣東華南師范大學(xué)附中檢測）高鐵酸鉀（K2FeO4河作為水處理劑和高容量電池材

料。實(shí)驗(yàn)室模擬濕法制備高鐵酸鉀的流程如下：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2

濃Fe(NC)3)3稀KOH濃KOH

溶液溶液溶液

500mL

4.0mol,L'1

NaOH溶液

Fe(OH)3

已知:“轉(zhuǎn)化”過程發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

⑴用NaOH固體配制上述NaOH溶液，下列操作錯(cuò)誤的有(填字母)。

圖1圖2圖3圖4

A.圖1溶解NaOH固體B.圖2用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒

C.圖3上下顛倒搖勻D.圖4定容

(2)配制上述NaOH溶液，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏大的是(填字母)。

A.容量瓶洗凈之后未干燥

B.NaOH在燒杯中溶解后，燒杯未洗滌

C.定容時(shí)俯視刻度線

D.上下顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

(3)應(yīng)將NaOH溶液置于冰水浴中，否則溫度升高將發(fā)生副反應(yīng)。

主反應(yīng):Cb+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

副反應(yīng):Cb+NaOH--NaCl+NaC103+H20(未配平)

①配平上述副反應(yīng):。

②若有0.15molCb發(fā)生上述副反應(yīng)，該副反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為moL

(4)“氧化”過程中溶液保持強(qiáng)堿性，寫出反應(yīng)的離子方程式:。

⑸寫出“轉(zhuǎn)化”過程的化學(xué)方程式:o

(6)高鐵酸鉀是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是(填字母)。

A.有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物水解后能吸附水中雜質(zhì)

B.有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物水解后能吸附水中雜質(zhì)

C.有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì),氧化產(chǎn)物能消毒殺菌

D.有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì),還原產(chǎn)物能消毒殺菌

⑺工業(yè)干法制備高鐵酸鉀的第一步反應(yīng)為2FeS04+6Na2022

2Na2FeO4+2Na2O+2Na2so4+O2T，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為

層次2綜合性

8.已知:①KMnCU+HCl（濃）一詠Cl+MnCb+CbT+HzCX未配平）；

②檢驗(yàn)Mr十的存在：5S2?？?MP+8H2O——10SO亍+2M11O4+I6H+。

下列說法中錯(cuò)誤的是（）

ASO宗中存在一個(gè)過氧鍵（一0—0—）,則S201中硫元素的化合價(jià)為+7價(jià)

B.反應(yīng)②若有0.1mol還原劑被氧化，則轉(zhuǎn)移電子0.5mol

C.K2S2O8與濃鹽酸混合可得到黃綠色氣體

D.反應(yīng)①中消耗0.2molKMnCU時(shí)，被氧化的HC1為1mol

9.（2025?江西重點(diǎn)中學(xué)十校聯(lián)考）用硫化亞鐵、硫化亞銅處理酸性廢水中的CnO外發(fā)生的反應(yīng)

如下：

反應(yīng)I:FeS+Cr20有+H+―呼e3++S0孑+（3產(chǎn)+1120（未配平）

反應(yīng)II:Cu2S+Cr2O于+H+—>Cu2++S0孑+Cr3++H2O（未配平）

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.當(dāng)參加反應(yīng)的FeS和Cu2s物質(zhì)的量相同時(shí),FeS去除的50有較多

B.反應(yīng)中每處理含0.1molCr2。有的廢水需要轉(zhuǎn)移0.6mole-

C.反應(yīng)II中涉及三種元素價(jià)態(tài)變化

D.使用FeS除去廢水中CnO臺(tái)的同時(shí)，還有利于吸附懸浮雜質(zhì)

10.利用鋅灰（主要成分為ZnO,含有CuO、PbO、SiO2、FeO、FezCh等雜質(zhì)）制備高純ZnO的工

藝流程如右，下列說法錯(cuò)誤的是（）

稀硫酸適量KMnO4溶液試劑aNH4HCO3

I；；；

鋅灰TI_［步驟1）~［步驟2T步驟31

丁二二

濾渣1MnO2.Fe（OH）3濾渣2

煨燒

ZnO<------ZnCO3,xZn（OH）2<-*

A.濾渣1的主要成分為SiO2、PbSO4

+

B.步驟1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn04+3Fe2++7H20:~3Fe（OH）3；+MnO2；+5H

C.加入試劑a發(fā)生置換反應(yīng):Zn+CuS04==ZnSO4+Cu

D.取步驟3后的干燥濾餅11.2g進(jìn)行煨燒，可得產(chǎn)品8.1g,則x=2

11.（2025?遼寧東北育才學(xué)校模擬）工業(yè)上常用堿性NaClO廢液吸收SCh,反應(yīng)原理為CIO

+SO2+2OH-=cr+sof+H?。,部分催化過程如圖所示，下列說法不正確的是（）

cicr、,沖03、^/^cr+o

過程I過程2

cr」、NicJ、cio-

A.“過程1”中Ni2Ch具有還原性

B.“過程2”中若有2molCl—0斷裂,則轉(zhuǎn)移4mol電子

C.反應(yīng)過程中產(chǎn)生的O可加快對SO2的吸收

D.若吸收1molSO2,整個(gè)過程需要0.5molN12O3

12.堿式氯化銅［CuaCMOH）「xH2O］是一種重要的無機(jī)殺蟲劑，它可以通過以下步驟制備。步驟

1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成CuCho已知Fe3+對該反應(yīng)有催化作用，其催化

原理如圖所示。步驟2:在制得的CuCb溶液中加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制得堿式氯化銅。

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

c丁

C/+JJ/J02+H+

A.a、b、c之間的關(guān)系式為a=20+2c

B.圖中M、N分別為Fe3+、Fe2+

C.為了除去CuCb溶液中的雜質(zhì)Fe3+,可加入過量的CuO、過濾

D.若制備1molCu￡l從OHLxHzO,理論上消耗11.2aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Ch

13.CUSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

稀硫酸，HNO3J100—和.

①⑤_____?［CuO

近稀.。、眼v■1

過量NaOH溶級YI④

③△

A.Y可以是甲酸乙酯

B.利用途徑①制備24g硫酸銅，消耗的硝酸至少為0.1mol

C.Cu元素參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)

D.若途徑⑤中〃（。2）:〃（CU2O）=3:2,則X為SO2

層次3創(chuàng)新性

14.(2024.江西景德鎮(zhèn)三模)某研究小組利用軟鎰礦(主要成分為MnO2,另含少量鐵、鋁、銅、銀

的化合物)作脫硫劑，通過如右簡化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnCh。下

列敘述錯(cuò)誤的是()

濾渣1濾渣2濾液

A.X可能是MnCCh

B.若濾渣2是CuS和NiS,則Y一定是H2s

C.還原酸浸時(shí),M11O2參與的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

+

D.氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2Mn()4+3Mn2++2H2O=-4H+5MnO2；

15.(11分)(2025?廣東部分學(xué)校一調(diào))回答下列問題。

(1)已知CuO具有氧化性,CuO與氨氣加熱反應(yīng)的產(chǎn)物中含有兩種單質(zhì)。寫出在加熱條件下

CuO與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

3

(2)在Mn2+、Bi\BiO3>Mn04,H\H2O組成的一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中，發(fā)生Bi03TBi3+

的反應(yīng)過程。將以上物質(zhì)組成一個(gè)正確的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)

目：O

⑶Fe(OH)3與NaOH和NaClO的混合溶液作用，是一種制備理想的綠色水處理劑(NazFeCU)的方

法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:.0

(4)KC1O3可用于實(shí)驗(yàn)室制02,若不加催化劑,400℃時(shí)KC1O3分解只生成兩種鹽,其中一種是無

氧酸鹽，另一種鹽的陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：1,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式:o

⑸某地污水中有機(jī)污染物的主要成分是三氯乙烯(C2HC13),向該污水中加入KMnO4(還原產(chǎn)物

為Mn02)溶液可將其中的三氯乙烯除去,氧化產(chǎn)物只有CO2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式:______________________________

FeCb溶液?0

IH2U2一濾液2

蒸發(fā)濃縮

II濾液1

,方錯(cuò)礦攪拌盤調(diào)pH冷卻結(jié)晶LPrCh

精礦80℃趁熱過濾二口晶體

濾渣

飽和食鹽水

HF溶液NH4HCO3溶液

PrFj網(wǎng)W憧葉

濾液4濾液3

(6)我國稀土資源豐富,氟化錯(cuò)(PrF?常用于電弧碳棒添加劑。工業(yè)上采用方錯(cuò)礦(主要成分

Pr2s3,難溶于水)制備氟化錯(cuò)的工藝流程如圖所示：

已知:PrC13(s)+2Cl-(aq)^^PrCl/(aq)AH>Oo

①步驟I為“溶浸除硫”，反應(yīng)后錯(cuò)元素以PrC亭的形式存在，則反應(yīng)的離子方程式

為。

②寫出步驟ni“轉(zhuǎn)化”過程的化學(xué)方程式：。

第5講氧化還原反應(yīng)方程式的配平和計(jì)算

1.B解析油曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行N2的物質(zhì)的量增大，故N2是生成物，則NHj應(yīng)是反應(yīng)

物,N元素化合價(jià)發(fā)生變化，具有氧化性的CKT為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知CT是生成物,配平可

得:3C1O-+2NH1——N2T+3H2O+3C1-+2H+。該反應(yīng)的還原劑為NH*,A錯(cuò)誤;N元素化合價(jià)由-3價(jià)

升高到0價(jià),則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3moi電子,B正確;氧化劑是C1CT,還原劑是NHj,其物質(zhì)

的量之比為3：2,C錯(cuò)誤;反應(yīng)生成H+,溶液酸性增強(qiáng),D錯(cuò)誤。

2.D解析:反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)從+7價(jià)變?yōu)?2價(jià),M11O4得電子，化合價(jià)降低，作氧化劑,A正

確;根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，該反應(yīng)的離子方程式為2MnO[+5c2。亍+16H+^

IOCO2T+2Mn2++8H2O,B正確;根據(jù)配平后的離子方程式,H+的計(jì)量數(shù)是16,C正確油反應(yīng)的方

程式可知，消耗1molMnO7時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為10mol,D錯(cuò)誤。

3.C解析:反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)沒變，硫元素的化合價(jià)由-2價(jià)升到+4價(jià)，只有硫元素被氧

化,A錯(cuò)誤;還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性CuS>Mn2+,B錯(cuò)誤;氧化劑為

KMnO外還原劑為CuS,設(shè)KMnO4為xmol,CuS為ymol,根據(jù)電子守恒:xx(7-2)=yx[4-(-2)]s：

y=6:5,所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:5,C正確;二氧化硫物質(zhì)的量為0.1mol,由方

程式可知，反應(yīng)中硫元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為+4價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子0.1molx(4+2)=0.6mol,D錯(cuò)

誤。

4.D解析:配平可得:2Cu+3NaC10+2Na0H—2NaCuO2+3NaCl+H2。。NaCuO2中Na為+1價(jià)、

0為-2價(jià)，則銅的化合價(jià)為+3價(jià),A正確;CO—CT,氯元素的化合價(jià)由+1降低到-1,則1molC10-

參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2nlol電子,B正確;該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)升高，則NaCuCh為氧化產(chǎn)物,C1元素

化合價(jià)降低，則NaCl為還原產(chǎn)物，兩者的物質(zhì)的量之比為2:3,C正確;NaCuCh中銅的化合價(jià)為

+3價(jià),與稀硫酸反應(yīng)Cu不變價(jià)，離子方程式為CuC)2+4H+—Cu3++2H2O,D錯(cuò)誤。

+

5.D解析:反應(yīng)②中NO?被Fe還原成NH，F(xiàn)e變成Fe2+,該反應(yīng)的離子方程式為NO2+3Fe+8H

2+

=NHt+3Fe+2H2O,A正確;增大單位體積水體中納米Fe的投入量，可增大納米Fe與NOg的

接觸面積，從而提高NO3的除去效果,B正確;結(jié)合①②反應(yīng)可知,amolNC)3完全轉(zhuǎn)化為NH1至少

需要Fe的物質(zhì)的量為4amol,C正確;反應(yīng)①為N03+Fe+2H+——NC)2+Fe2++H20,反應(yīng)①與反應(yīng)

②消耗鐵的物質(zhì)的量之比為1：3,D錯(cuò)誤。

得到2xe1化合價(jià)降低，被還原

I?

2FeC13+Cu：^=2FeC12+CuC12

I__________f

6.答案：(1)①失去2e「化合價(jià)升高，被氧化

失去6xei化合價(jià)升高，被氧化

I

K2Cr2O7+14HCl(*)^=2KCl+2CrC13+3Clzt+7H2O

②得到2x3e;化合價(jià)降低，被還原

2e-

n

(2)C12+SO2+2H2O^=H2SO4+2HC1

催化劑

(3)4NH3+5O2△4NO+6H2O

⑷①+1氧化②4Ag++H3Po2+2H2O-4Ag|+H3Po4+4H+③H3Po2+OH—H2PO2+H2O

⑸B

催化劑

解析：(3)根據(jù)得失電子守怛、原子守恒配平方程式為4NH3+5O2△4N0+6H2。。

(4)H3PC)2中P元素的化合價(jià)為+1價(jià),H3PO2中P元素化合價(jià)升高，被氧化;Ag元素化合價(jià)降低，被

還原,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒配平方程式為4Ag++H3Po2+2H2?！?/p>

4Ag|+H3PO4+4H+;H3PO2是一元弱酸，其與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaH2Po2,離子方程式為

H3Po2+OH^=H2PO2+H2O0

(5)Na2s2O3中S的化合價(jià)為+2價(jià)，應(yīng)該由大于+2價(jià)和小于+2價(jià)的含S物質(zhì)反應(yīng)制取,B符合。

7.答案：(1)AC(2)C

⑶①3cl2+6NaOH—5NaCl+NaC103+3H2。②0.25

3+

(4)3ClO+2Fe+10OH--2FeO^+3Cl+5H2O

(5)Na2FeO4+2KOH=K2FeO4；+2NaOH

(6)B

⑺O2Na2FeO4

解析:根據(jù)流程圖可知,氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，次氯酸鈉將

硝酸鐵氧化為高鐵酸鈉;在溶液中加入稀氫氧化鉀溶液，可以除去過量的鐵離子;高鐵酸鈉與濃

氫氧化鉀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成高鐵酸鉀;再經(jīng)過系列操作，可以得到產(chǎn)品。

(1)不能在容量瓶中溶解NaOH固體配制溶液，應(yīng)該在燒杯中溶解,A錯(cuò)誤;為避免造成溶質(zhì)損失

帶來誤差,轉(zhuǎn)移溶液后的燒杯和玻璃棒應(yīng)該要用蒸鐳水洗滌，并且將洗滌液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶

中,B正確;圖3為初步搖勻過程，不能將容量瓶倒轉(zhuǎn)振蕩搖勻,C錯(cuò)誤;定容時(shí)，用膠頭滴管滴加水,

視線與刻度線持平,D正確。

(2)A.容量瓶洗凈之后未干燥對溶液濃度無影響，因?yàn)槎ㄈ輹r(shí)，也需要加入水，所以不影響溶液濃

度;B.NaOH在燒杯中溶解后，燒杯未洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，溶液濃度偏小;C.定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)

導(dǎo)致定容時(shí)加水量減少，濃度偏大;D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體

積偏大，溶液濃度偏小;答案選Co

(3)①副反應(yīng)的化學(xué)方程式為3C12+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O0②根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式

可得關(guān)系式3moicL~5mole-,則0.15molCL發(fā)生副反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25moL

(4)K2FeO4中Fe元素為+6價(jià)，氧化過程Fe元素化合價(jià)升高，由+3價(jià)升到+6價(jià)，被氧化,Cl元素化

合價(jià)由+1價(jià)降到-1價(jià),被還原，該反應(yīng)的離子方程式為3C10+2Fe3++100H-=2Fe02-+3Cl-

+5H2Oo

⑸“轉(zhuǎn)化”是向Na2FeO4中加入KOH溶液，可以制得KzFeCU,化學(xué)方程式為Na2FeO4+2KOH=

K2Fe04；+2Na0Ho

(6)高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒，處理水的過程中，鐵元素化合價(jià)降到+3價(jià)，形成Fe3+,利

用Fe3+水解產(chǎn)生的氫氧化鐵膠體的吸附作用，可除去水中的雜質(zhì)，不是利用其氧化產(chǎn)物除雜，高

鐵酸鉀不能直接吸附水中雜質(zhì)，其還原產(chǎn)物也不能消毒殺菌,B正確,A、C、D錯(cuò)誤。

(7)根據(jù)化合價(jià)變化規(guī)律可知氧化產(chǎn)物是NazFeCU和。2。

8.A解析:過氧鍵整體顯-2價(jià),S20『中存在一個(gè)過氧鍵，則S20『中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià),A錯(cuò)

誤;反應(yīng)②中Mn2+為還原劑，若有2moi還原劑被氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2moix(7-2)=10

mol,故若有0.1mol還原劑被氧化，轉(zhuǎn)移電子0.5mol,B正確;根據(jù)反應(yīng)②可知,K2s2O8的氧化性

比高鎰酸鉀強(qiáng)，故其與濃鹽酸混合可得到氯氣,C正確;據(jù)守恒規(guī)律配平:2KMnO4+16HCl(濃)——

2KCl+2MnCl2+5C12t+8H2O,2molKMnCU參與反應(yīng)時(shí)，消耗16molHC1,只有10molHC1被氧化

為Cb,則消耗0.2molKMnO4時(shí)，被氧化的HC1為1mol,D正確。

9.A解析:根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒,配平兩個(gè)方程式如下:反應(yīng)

+

I:2FeS+3Cr2O于+26H+-2Fe3++2SO亍+6Ce+13H2O,反應(yīng)II:3Cu2S+5Cr2O^+46H=

2+3+

6Cu+3SOi-+10Cr+23H2Oo當(dāng)參加反應(yīng)的FeS和Cu2s物質(zhì)的量相同時(shí),Cu2s去除的Cr2O^

較多,A錯(cuò)誤;反應(yīng)I、II中Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)變成+3價(jià),1molCnO有反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，

處理0.1molCr2。有的廢水需要轉(zhuǎn)移0.6mole,B正確;反應(yīng)II中Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)變成+2

價(jià),S元素化合價(jià)由-2價(jià)變成+6價(jià),Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)變成+3價(jià)，反應(yīng)涉及三種元素價(jià)態(tài)變

化,C正確;使用FeS除去廢水中CrzO歹的同時(shí)生成Fe3+,Fe3+水解生成Fe(0H)3膠體,具有吸附性,

可以吸附懸浮雜質(zhì),D正確。

10.D解析:SiO2不與稀硫酸反應(yīng),鋅灰中PbO與稀硫酸反應(yīng)得到的PbSCU不溶于水,故濾渣1

的主要成分為PbS04、SiO2,A正確;加入KMnO4溶液氧化Fe?+生成Fe(OH)3,MnO］則被還原為

2++

MnCh,離子方程式為Mn0；+3Fe+7H2O=3Fe(OH)3；+MnO2；+5H,B正確;為除去硫酸銅可采

用置換反應(yīng)，試劑a為Zn,發(fā)生置換反應(yīng):Zn+CuSO4——Cu+ZnSO4,C正確;設(shè)ZnCO3xZn(OH)2的

物質(zhì)的量為ymol,煨燒ZnCC)3-xZn(OH)2得到ZnO,則固體減少的質(zhì)量等于二氧化碳、水的質(zhì)

量皿ZnO)=?=&lg]=01mol,根據(jù)固體減少的質(zhì)量、ZnO的物質(zhì)的量列方程為

M81gmol

44^+18^=11.2-8.1>y+q=0.l,解得x=l,y=0.05,D錯(cuò)誤。

11.D解析:“過程1”中,Ni2O3—NiO2,Ni元素的化合價(jià)升高,Ni2O3作還原劑,具有還原性,A正

確;“過程2”中C10-—Cr,Cl元素由+1價(jià)降低到-1價(jià)，若有2molCl—O斷裂,則轉(zhuǎn)移4mol電

子,B正確;反應(yīng)過程中產(chǎn)生的O具有很強(qiáng)的活性，能將SO2氧化為SO3,與水作用生成H2SO4,故

可加快對SCh的吸收,C正確;依據(jù)得失電子守恒,每吸收1molSO2需要轉(zhuǎn)移2moie;則整個(gè)過

程需要Ni2O31mol,D錯(cuò)誤。

12.A解析:根據(jù)化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可得2a=Z?+c,A錯(cuò)誤;Fe3+水解使溶液顯

酸性,CuO與H+反應(yīng)產(chǎn)生C/+和水，當(dāng)溶液的pH增大到一定程度時(shí),Fe3+形成Fe(0H)3而除去，

從而達(dá)到除去Fe3+的目的,C正確;若制備1molCuaCl從0H)「xH2。,轉(zhuǎn)移的電子為2amol,根據(jù)得

失電子守恒，理論上消耗0.5amol02,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2aL,D正確。

13.C解析:甲酸乙酯中含有醛基，可以與新制的氫氧化銅反應(yīng)得到Cu2。,A正確;銅與稀硝酸反

應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NOa+8H+——3Cu2++2NOT+4H20,硫酸提供大量H+,NOg完全被還原，這

時(shí)消耗的硝酸的量最少，途徑①制備24g硫酸銅，硫酸銅的物質(zhì)的量為0.15mol,可知硝酸的物

質(zhì)的量為0.1mol,B正確;Cu元素參與了途徑①、②、④、⑤共4個(gè)氧化還原反應(yīng),C錯(cuò)誤;若途

徑⑤中H(02)：H(CU2O)=3：2,根據(jù)元素守恒可配平化學(xué)方程式:4CUSO4U^

302?+4sO2T+2CU2O,方程式中得失電子數(shù)也守恒，故X為SO2,D正確。

14.B解析:“除鐵鋁”步驟加入X調(diào)節(jié)溶液的