第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

復(fù)習(xí)講義

A復(fù)習(xí)目標(biāo)

1.從化學(xué)鍵斷裂/形成(微觀)和體系內(nèi)能變化(宏觀)雙角度解釋反應(yīng)熱產(chǎn)生原因。

復(fù)習(xí)目標(biāo)2.能規(guī)范書寫熱化學(xué)方程式，標(biāo)注物質(zhì)狀態(tài)和焰變(AH)數(shù)值。

3.運用蓋斯定律設(shè)計反應(yīng)路徑，結(jié)合鍵能或燃燒熱數(shù)據(jù)計算反應(yīng)熱。

重點：反應(yīng)熱的本質(zhì)；熱化學(xué)方程式的規(guī)范書寫；蓋斯定律的應(yīng)用；中和熱測定及誤差分

重點和難點析。

難點：烙變(AH)與反應(yīng)熱的關(guān)系；應(yīng)用鍵能計算反應(yīng)熱；多步反應(yīng)AH計算。

跑］識點一放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的判斷

1.理論分析判斷法

(1)NH=—化學(xué)鍵斷裂吸收的能量——化學(xué)鍵形成釋放的能量，當(dāng)A//_0時，反應(yīng)吸熱，當(dāng)KH—0

時，反應(yīng)放熱。

(2)△"=具有的總能量一具有的總能量，當(dāng)NH_0時，反應(yīng)吸熱，當(dāng)KH_0時，反應(yīng)放

熱。

(3)△8=的鍵能之和一的鍵能之和。反應(yīng)物的鍵能越小，穩(wěn)定性越—，破壞它時需要的能

量就越—；生成物的鍵能越大，穩(wěn)定性越—，形成它時釋放的能量就越—，所以當(dāng)時，反應(yīng)吸

熱，當(dāng)時，反應(yīng)放熱。

(4)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的相對穩(wěn)定性判斷：由—的物質(zhì)生成—的物質(zhì)的反應(yīng)為—反應(yīng)，反之為—反

應(yīng)。

2.反應(yīng)條件判斷法

一個化學(xué)反應(yīng)開始需要加熱，而停止加熱后，反應(yīng)亦可進(jìn)行，則為—反應(yīng)；若反應(yīng)需要持續(xù)不斷地加熱才

能進(jìn)行，則為—反應(yīng)。

3.根據(jù)規(guī)律判斷法

(1)常見的放熱反應(yīng)類型：a.反應(yīng)；b.酸堿中和反應(yīng)；c.反應(yīng)；d.多數(shù)反應(yīng)。

(2)常見的吸熱反應(yīng)類型：a.多數(shù)b.Cb.C參與的一些反應(yīng)，如C+H2(3(g)奧建CO+H2、CCh+C些退

c.NHc.NH4cl與Ba(OH)2-8H2O的反應(yīng)。

特別提醒/易錯提醒/教材延伸

記憶常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)

①可燃物的燃燒

①弱電解質(zhì)的電離

②酸堿中和反應(yīng)

②鹽類的水解反應(yīng)

③金屬與酸的置換反應(yīng)

③Ba（OH）2?8H2O與NH4C1的反應(yīng)

④物質(zhì)的緩慢氧化

④C和H2O（g）、C和CO2的反應(yīng)

⑤鋁熱反應(yīng)

⑤大多數(shù)分解反應(yīng)

⑥大多數(shù)化合反應(yīng)

」,效果檢測

1.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A.碳和二氧化碳在高溫下的反應(yīng)B.碳酸鈣高溫分解

C.氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)D.鋁片和稀硫酸反應(yīng)

2.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是

C.鎂與稀鹽酸的反應(yīng)D.石灰石分解制備氧化鈣

酷1識點二熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷

1.根據(jù)已知信息書寫熱化學(xué)方程式的一般思路

（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出化學(xué)方程式，并標(biāo)明各物質(zhì)的O

（2）根據(jù)題中一定量反應(yīng)物（或生成物）反應(yīng)（或生成）時對應(yīng)的熱量變化，求出指定量反應(yīng)物（或生成物）反應(yīng)

（或生成）時對應(yīng)的熱量變化。

（3）標(biāo)明該反應(yīng)的o

（4）注意特殊要求。如表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的化學(xué)計量數(shù)必須是—o

2.“五審”突破熱化學(xué)方程式的正誤判斷

一審"+，，“，，：放熱反應(yīng)一定為“”吸熱反應(yīng)一定為“”；

二審單位：單位一定為“”或“"，易錯寫成“kJ”或漏寫；

三審狀態(tài)：物質(zhì)的狀態(tài)必須正確注明，特別是溶液中的反應(yīng)易寫錯；

四審數(shù)值：△H的數(shù)值必須與熱化學(xué)方程式中物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)相,即化學(xué)計量數(shù)與4H成—比;

當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時，其反應(yīng)熱的數(shù)值與正反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值的符號，絕對值_______;

五審是否符合概念：表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，可燃物的化學(xué)計量數(shù)必須是表示中和熱的的熱化

學(xué)方程式中，的化學(xué)計量數(shù)必須是1。

1■■效果檢測

1.下列熱化學(xué)方程式正確的是

2.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式說法不思砸的是

歌］識點三反應(yīng)熱大小比較的技巧

技巧一根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)比較

等物質(zhì)的量的不同金屬或非金屬與同一種物質(zhì)反應(yīng)，金屬或非金屬越,反應(yīng)越容易發(fā)生，放出的熱量

就越___，AH越o

技巧二根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度比較

1對于多步進(jìn)行的放熱反應(yīng)，反應(yīng)越_,則放出的熱量越411越—。對于可逆反應(yīng)，若正反應(yīng)是放熱反

應(yīng)，反應(yīng)程度越,反應(yīng)放出的熱量越;若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)程度越反應(yīng)吸收的熱量越_。

2可逆反應(yīng)實際放出（吸收）的熱量—相應(yīng)的熱化學(xué)方程式中4H的絕對值。

技巧三根據(jù)反應(yīng)規(guī)律和影響AH大小的因素直接比較

1.吸熱反應(yīng)的△H肯定比放熱反應(yīng)的△H_（前者0,后者0）；

2.同一個放熱反應(yīng)（吸熱反應(yīng)），其他條件相同時，參加反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量越,放出（吸收）的熱量

越—，AH越—（越—）。

3.其他條件相同時，可燃物的燃燒產(chǎn)物越—,放出的熱量越—,越—。如等量的C⑸完全燃燒生成

CO2放出的熱量肯定比不完全燃燒生成CO放出的熱量多。

4.生成等量的水時，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)比弱酸和強(qiáng)堿（或強(qiáng)酸和弱堿）的稀溶液反應(yīng)放出的熱量―0

技巧四根據(jù)圖像進(jìn)行比較

△H=E生成物E反應(yīng)物，畫出化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化圖后.依據(jù)反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的大小關(guān)系

技巧五應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行比較

熱化學(xué)方程式像代數(shù)式一樣，可進(jìn)行移項、合并項和加、減、乘、除等數(shù)學(xué)運算。依據(jù)進(jìn)行數(shù)學(xué)運算后所

得新反應(yīng)的△H可以比較運算前各反應(yīng)^H的大小，這種方法稱為蓋斯定律法。

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△H的符號、數(shù)值和單位屬于一個整體，不能隨意分割，在比較兩個熱化學(xué)方程式中的大小時，比

的是其代數(shù)值，要帶正、負(fù)號進(jìn)行比較；在比較兩個反應(yīng)放出或吸收的熱量多少時，比的是其絕對值。

「效果檢測

1.已知幾種離子反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下

下列有關(guān)判斷正確的是

2.已知NaHCCh溶液與鹽酸，反應(yīng)生成CCh吸熱，Na2c。3溶液與鹽酸反應(yīng)生成CCh放熱。關(guān)于下列△”的

判斷正確的是

跑］識點四反應(yīng)熱的計算方法

1.運用蓋斯定律計算

計算反應(yīng)熱最基本的方法是應(yīng)用蓋斯定律。高考題中往往給出幾個已知的熱化學(xué)方程式，然后要求計算與

之有關(guān)的目標(biāo)熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱，此時可應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行計算。

2.根據(jù)熱化學(xué)方程式計算

計算依據(jù)：對于相同的反應(yīng)，反應(yīng)熱與反應(yīng)物參加反應(yīng)的物質(zhì)的量成正比。若題目給出了相應(yīng)的熱化學(xué)方

程式，則按照熱化學(xué)方程式與的關(guān)系計算反應(yīng)熱；若沒有給出熱化學(xué)方程式，則根據(jù)條件先得出熱化學(xué)

方程式，再計算反應(yīng)熱。

3.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量計算

①計算公式：AH=的總能量一的總能量。

②根據(jù)燃燒熱計算，要緊扣反應(yīng)物為“1moE\生成物為指定產(chǎn)物。。放=—x|AH|（注意此公式中的AH是

指物質(zhì)的燃燒熱，而不是指一般反應(yīng)的反應(yīng)熱）。

4.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能計算

①計算公式：AH=的鍵能總和一的鍵能總和。

②根據(jù)鍵能計算反應(yīng)熱的關(guān)鍵是正確找出反應(yīng)物和生成物所含共價鍵的種類和數(shù)目。掌握幾種?？嘉镔|(zhì)所

含共價鍵的種類和數(shù)目：

①常見分子：根據(jù)成鍵原則畫出結(jié)構(gòu)式即可判斷

分子式

C12O2N2H2O

結(jié)構(gòu)式C1-C10=0N三NH-O-H

分子式H2O2CO2HCNNH3

結(jié)構(gòu)式O=C=OH-C=NH

HOOHH-N-H

分子式

CH4C2H4C2H6N2H4

HHH早早

結(jié)構(gòu)式H-C-HH-C-C-H

占H-C=C-HAA

②信息分子：根據(jù)分子結(jié)構(gòu)示意圖數(shù)共價鍵個數(shù)

物質(zhì)硫化磷雄黃（As4s4）P4O10

結(jié)構(gòu)電◎金

一個PS鍵一個AsAs鍵一個P=O鍵

鍵數(shù)

一個P=S鍵一個SAs鍵一個P—O鍵

物質(zhì)S8單質(zhì)N4分子P4O6

y

結(jié)構(gòu)

鍵數(shù)一個s—S鍵一個N—N鍵一個P—0鍵

③特殊物質(zhì)：選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)內(nèi)容

物質(zhì)白磷金剛石晶體硅石墨

/molSiO2

結(jié)構(gòu)

7/

鍵數(shù)/mol

5.根據(jù)燃燒熱和中和熱數(shù)據(jù)，計算反應(yīng)放出的熱量

計算公式：Q=__________________________________________

6.根據(jù)能量變化圖像進(jìn)行計算

（1）能量反應(yīng)歷程圖計算法:若圖像標(biāo)注反應(yīng)物能量為Ei,生成物能量為E2,則AH=（單位:kJ/mol）o

（2）能壘圖（活化能圖）計算法：AH=嗎（正）：正反應(yīng)活化能（反應(yīng)物至過渡態(tài)能量差）

Ea（逆）：逆反應(yīng)活化能（生成物至過渡態(tài)能量差）］o

（3）熱化學(xué)循環(huán)圖像法:根據(jù)中間步驟能量變化間接計算目標(biāo)反應(yīng)AH：將分步反應(yīng)的能量變化,

同步運算AH。

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反應(yīng)熱計算的常見失誤點

(1)根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式進(jìn)行計算時,要清楚已知熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)表示的物質(zhì)的量與已

知物質(zhì)的量之間的比例關(guān)系,然后進(jìn)行計算。

(2)根據(jù)化學(xué)鍵斷裂和形成過程中的能量變化計算反應(yīng)熱時,要注意斷鍵和成鍵的總數(shù),計算時必須是

斷鍵和成鍵時吸收和放出的總能量。

(3)運用蓋斯定律進(jìn)行計算,在調(diào)整方程式時,要注意AH的值也要隨之調(diào)整。

(4)物理變化也會有熱效應(yīng)：在物理變化過程中，也會有能量變化，雖然不屬于吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng),

但在進(jìn)行相關(guān)反應(yīng)熱計算時，必須要考慮發(fā)生物理變化時的熱效應(yīng)，如物質(zhì)的三態(tài)變化或物質(zhì)的溶解過

程中的能量變化等。

(5)不可忽視化學(xué)鍵的物質(zhì)的量：根據(jù)鍵能計算反應(yīng)熱時，要注意弄清各種化學(xué)鍵的物質(zhì)的量，既要

考慮熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，又要考慮物質(zhì)中各種化學(xué)鍵的個數(shù)，再進(jìn)行計算。反應(yīng)熱(△

面等于反應(yīng)物中的鍵能總和減去生成物中的鍵能總和，即A〃=2￡反一工￡生(￡表示鍵能)。如反應(yīng)3Hz(g)

+N2(g)2NH3(g)AQ3￡(H—H)+￡(N三N)—6￡(N—H)。

(6)嚴(yán)格保證熱化學(xué)方程式與△〃變化的一致性

a.熱化學(xué)方程式乘以某一個數(shù)時，反應(yīng)熱數(shù)值也必須乘上該數(shù)。

b.熱化學(xué)方程式相加減時，相同狀態(tài)的同種物質(zhì)之間可相加減，反應(yīng)熱也隨之相加減。

c.將一個熱化學(xué)方程式顛倒時，A〃的“+”“一”號必須隨之改變。

」；效果檢測

其他數(shù)據(jù)如下表:

化學(xué)鍵000二0CHOHC=C

798X413463615

D.當(dāng)生成4moiOH鍵時，該反應(yīng)放出熱量一定為akJ

5口2。($)+$出。⑴----R+(aq)+0H-(叫)

△”1①⑤⑥△4

ROH(s)------要--------R+(aq)+OH-(g)

④

下列說法正確的是

跑1識點五反應(yīng)熱圖像種種

1.標(biāo)注能量的三種方式

(1)以橫坐標(biāo)為基準(zhǔn)標(biāo)注(如圖①)

(2)以反應(yīng)體系的最高能量(即活化能)為基準(zhǔn)標(biāo)注(如圖②)

（3）直接標(biāo)注反應(yīng)物與生成物間的總能量差（如圖③）

2.圖像的三種形狀

（1）由反應(yīng)物（起點）直接遞變（逐漸上升或逐漸下降）到生成物（終點）（如圖①、③、⑤、⑦）

（2）由反應(yīng)物（起點）逐漸上升至過渡態(tài)，再逐漸下降到生成物（終點X如圖②、⑥）

（3）沒有隨反應(yīng)過程而變化的曲線，只有反應(yīng)物和生成物的能量直線（如圖④）

3.同時顯示多條曲線的三種情況

（1）同分異構(gòu)體（或同素異形體）發(fā)生的同種反應(yīng)的能量變化曲線（如圖⑤）

（2）使用與不使用催化劑的同一反應(yīng)的能量變化曲線（如圖⑥）

（3）多步反應(yīng)或有中間產(chǎn)物的反應(yīng)的能量變化曲線（如圖⑦）

4.圖像變化趨勢三規(guī)律

（1）放熱反應(yīng)曲線的起點（或水平直線）即反應(yīng)物的能量點（或能量線）高，終點?（或水平直線）即生成

物的能量點（或能量線）低，如圖①~⑦所表示的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)；吸熱反應(yīng)曲線的起點（或水平直線）

即反應(yīng)物的能量點（或能量線）低，終點（或水平直線）即生成物的能量點（或能量線）高。

（2）表明活化能的曲線總是先升后降，不會先降后升，且活化能（即過渡態(tài)的能量）線是曲線的最高限度。

如圖②、⑥所示。

（3）同一反應(yīng)，使用催化劑與不使用催化劑，曲線的起止點相同，但不使用催化劑的曲線在上，使用催化

劑的曲線在下。如圖⑥所示，曲線a表示未使用催化劑能量變化曲線，曲線b表示使用了催化劑能量變化

曲線。

5.圖解反應(yīng)熱與活化能的關(guān)系

（1）在無催化劑的情況下，Ei為正反應(yīng)的活化能，及為逆反應(yīng)的活化能，A/7=EI-E2O

（2）催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響蛤變的大小。

特別提醒/易錯提醒/教材延伸

解答能量變化圖像題的“5關(guān)鍵”

（1）反應(yīng)熱不能取決于部分反應(yīng)物能量和部分生成物能量的相對大小，即部分反應(yīng)物能量和部分生成物

能量的相對大小不能決定反應(yīng)是吸熱還是放熱。

（2）反應(yīng)是否需要加熱，只是引發(fā)反應(yīng)的條件，與反應(yīng)是放熱還是吸熱并無直接關(guān)系。許多放熱反應(yīng)

也需要加熱引發(fā)反應(yīng)，也有部分吸熱反應(yīng)不需加熱，在常溫時就可以進(jìn)行。

催化劑只能影響正、逆反應(yīng)的活化能,而不影響反應(yīng)的AHo

(4)涉及反應(yīng)熱的有關(guān)計算時,要切實注意圖示中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量。

(5)注意活化能在圖示（如右圖）中的意義。

①從反應(yīng)物至最高點的能量變化㈤）表示正反應(yīng)的活化能。。反應(yīng)過程

②從最高點至生成物的能量變化（ED表示逆反應(yīng)的活化能。

]I效果檢測

1.工業(yè)上由CO2和H2合成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）AH<0?已知該

反應(yīng)是放熱反應(yīng)。下列表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖正確的是

4E

反應(yīng)物區(qū)暨1液態(tài)產(chǎn)物

\、氣態(tài)產(chǎn)物

B.、

產(chǎn)物氣態(tài)產(chǎn)物

反應(yīng)過疊-------------------->

反應(yīng)過程

氣態(tài)產(chǎn)物

D?_、-

反應(yīng)過毒

反應(yīng)過程

A.反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和

B.斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和

高頻考點突破

■考點一放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的判斷

［例1］下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是

A.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)

B.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)

C.Ba（OH）2-8H2O與NH4cl反應(yīng)

D.鐵與氯氣在加熱下反應(yīng)

【變式12］某反應(yīng)可有效降低汽車尾氣污染物的排放，一定條件下該反應(yīng)（均為氣體）經(jīng)歷三個基元反應(yīng)階

段，反應(yīng)歷程如下圖所示（TS表示過渡態(tài)）。下列說法錯誤的是

A.該過程包含一個吸熱反應(yīng)和兩個放熱反應(yīng)

B.反應(yīng)②放出能量為513.5kJ-mol

■考點二考查熱化學(xué)方程式的正誤判斷

【例2】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

【變式21］下列熱化學(xué)方程式的書寫及其對應(yīng)關(guān)系均正確的是（AH的絕對值均正確）

【變式22］下列熱化學(xué)方程式正確的是

■考點三考查中和熱測定及誤差分析和數(shù)據(jù)處理

【例3】在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱。下列

關(guān)于該實驗的說法正確的是

—玻璃攪拌器

溫度計—

Z名3—雙孔泡沫塑料板

府更*一反應(yīng)液

碎泡沫塑料

A.燒杯間的碎泡沫塑料的作用是固定燒杯的位置

B.如果沒有玻璃攪拌器，酸堿混合后可用溫度計輕輕攪拌

C.完成一次中和反應(yīng)熱測定實驗，溫度計需要使用2次，分別用于測混合液的初始溫度和反應(yīng)最高溫度

【變式31］實驗室用50mL0.5mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液反應(yīng)測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，裝置如

圖所示。HF（叫）UH+（aq）+F（叫）△H,能量變化如圖所示。

下列敘述正確的是

A.其他條件不變，用銅質(zhì)攪拌器測得AH結(jié)果偏低

B.上下移動攪拌器能加快中和反應(yīng)

C.用氫氟酸替代鹽酸，測得結(jié)果AH偏高

D.分多次向稀鹽酸中加稀NaOH溶液，測得結(jié)果更準(zhǔn)確

A.酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應(yīng)立即倒入小燒杯中，不斷用玻璃攪拌器攪拌

C.用量筒量取NaOH溶液時，仰視取液，測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱AH不變

■考點四考查反應(yīng)熱大小比較

【例4】在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，AHAAH2的是

選項III

A2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）AHi2H2（g）+O2（g）=2H20（g）AH2

SO2（g）+1o2（g）^SO3（g）AH2

B2SO2（g）+O2（g）^2SO3（g）AHi

（）（）（）（）

C2C2H2g+5O2g=4CO2g+2H2OlAHi2c2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（g）AH2

c（s）+1o（g）=CO（g）AH

DC（s）+O2（g）=CO2（g）AH122

【變式4。關(guān)于下列AH的判斷正確的是

B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D.與曲線b相比，曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線

■考點五考查反應(yīng)熱的計算

A.2:1B.1:2C.1:1D.2:3

則公凡等于

■考點六考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化圖形探析

B.正反應(yīng)活化能最大的一步在歷程I中

【變式61］根據(jù)下圖所示的過程中的能量變化情況，判斷下列說法不正確的是

【變式62］下列圖像均表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，其中描述正確的是

A.圖丁中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B.圖乙說明金剛石生成石墨是吸熱反應(yīng)

D.圖甲可以表示生石灰溶于水反應(yīng)的能量變化

單元達(dá)標(biāo)測評

II基礎(chǔ)應(yīng)用

1.(2425高二上?四川綿陽?期中)下列有關(guān)反應(yīng)熱的描述中正確的是

+

A.已知：常溫下，H(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=57.3kJ/mol,醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方

程式中的反應(yīng)熱AH大于57.3kJ/mol

C.已知：HCN(g)UHNC(g)AH>0,則HNC比HCN穩(wěn)定

2.(2425高二上?廣東廣州?期中)下列說法正確的是

3.(2425高二上?河南焦作?期中)工業(yè)上常用硫制取硫酸。下列說法正確的是

4.(2425高二上?湖北黃岡?期中)下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是

5.(2425高二上?山西晉城?期中)某反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

反應(yīng)進(jìn)程

C.A的能量一定低于B的能量

D.使用催化劑，可改變該反應(yīng)的AH

6.（2425高二上?浙江嘉興?期中）假設(shè)反應(yīng)體系的始態(tài)為甲，中間態(tài)為乙，終態(tài)為丙，它們之間的變化如

圖所示，則下列說法不正確的是

A/73>0

7.（2425高二上?北京延慶?期中）利用如圖裝置，分別取50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫

氧化鈉溶液混合進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定，下列說法不亞確的是

溫度計T

碎泡

誅塑料

A.稍過量的氫氧化鈉是為了確保鹽酸完全反應(yīng)

B.儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌器

C.酸堿混合時，量筒中氫氧化鈉溶液應(yīng)迅速倒入小燒杯中，蓋上蓋板后不斷攪拌

D.用物質(zhì)的量相等的氫氧化鈉固體代替氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果無影響

8.（2425高二上?上海靜安?期中）用SOmLO.Smol-L1鹽酸和50mL0.55molLNaOH溶液反應(yīng)，實驗中測得

起始溫度為20.1℃,終止溫度為23.4℃,鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認(rèn)為是Ig-cnP,反應(yīng)后溶液的比

熱容為4.18J-g1-C1,則中和反應(yīng)生成Imol水時放熱約為

A.1.38kJB.50.2kJC.55.2kJD.57.3kJ

9.（2425高二上?廣東廣州?期中）某同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗，探究反應(yīng)中的能量變化。

下列判斷正確的是

A.由實驗可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B.將實