專題十六沉淀溶解平衡基礎(chǔ)過關(guān)檢測(cè)

考試時(shí)間：70分鐘卷面分值：100分

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

注意事項(xiàng)：

1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。

2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用

橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。

3.答非選擇題時(shí)，必須將答案書寫在專設(shè)答題頁規(guī)定的位置上。

4.所有題目必須在答題卡上作答。在試題卷上答題無效。

5.考試結(jié)束后，只交試卷答題頁。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5

一、選擇題（本題含20小題，每題5分，共100分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.（2023秋?吉林長(zhǎng)春?高三長(zhǎng)春市第二中學(xué)校考期末）FeAsO,在不同溫度下的沉淀溶解

平衡曲線如圖所示（（＞4）。下列說法不正確的是

|c(Fe3+)/mol-I7'

2a

A.溫度為4時(shí)，^sp（FeAsO4）=10-B.FeAsO’的溶解過程吸收能量

C.^sp（FeAsO4）：Z＞W(wǎng)=XD.將Z的懸濁液升溫可以得到Y(jié)溶液

【答案】C

【詳解】A.溫度為T2時(shí)，Ksp（FeAsO4）=c（Fe3+）c（AsO;）=10-axl0-a=10-2a,故A正確；

B.由圖可知，Ksp（Ti）＜Ksp（T2）,故升高溫度，Ksp增大，故FeAsCU的溶解過程吸收能

量，故B正確；

C.K^FeAsOj只受溫度影響，Z、W、X溫度相等，（FeAsOj相等，故C錯(cuò)誤;

D.若Z點(diǎn)溶液為過飽和溶液則升高溫度，溶液中的Fe3+和AsO1的濃度增大，故可以

達(dá)到Y(jié)點(diǎn)溶液，故D正確;

故選c。

2.（2022?浙江?模擬預(yù)測(cè)）常溫下，向20mL0.1mol-LTH2s溶液中緩慢加入少量MSO&粉

末（已知MS難溶，忽略溶液體積變化），溶液中c（H]與c（M?+）變化如圖所示（坐標(biāo)未按

913

比例畫出），已知:Kal（H2S）=1.0xl0-,Ka2（H2S）=1.0xl0"o%（MS）表示

MS（s）MA（aq）+S”（aq）的平衡常數(shù)。下列有關(guān)說法正確的是

c(HI(moll-1)

)(molL')

A.a點(diǎn)溶液中c（M）約為lo-Smoi.ui

B.a、b、c三點(diǎn)中由水電離的c（M）最大的是c點(diǎn)

C.Kp（MS）數(shù)量級(jí)為KT?。

D.c點(diǎn)溶液中c（H2S）+c（HS）+c（S2]=0.1mol-LT

【答案】A

【詳解】A.a點(diǎn)溶液中還未添加MS。,粉末，O.lmol.L-H2s溶液中存在電離平衡：

++1

H2SH+HS,c（H）?c（HSj,c（H2S）-0.1mol-U,

c（H+）c（HS）c2（H+）/,

VV

Kal（H2S）=~則c”卜1（T5moi.廣，A正確；

c1H,SJ0.1

2++

B.硫化氫溶液中加入硫酸鹽MSO”，發(fā)生反應(yīng)：H2S+M=MS^+2H,導(dǎo)致溶液

中酸性逐漸增強(qiáng)，所以對(duì)水的電離的抑制也越來越大，故a、b、c三點(diǎn)中由水電離的c（H+）

最小的是c點(diǎn)，B錯(cuò)誤；

2+22+31

C.取圖中b點(diǎn)進(jìn)行估算，Ksp（MS）=c（M）c（Sj,c（M）=2xlO-mol-LT,

C22

Kal（H2S）Ka2（H2S）=^=1.0xl0-,

由HzS+lVP=MSJ+2H+可知，當(dāng)c（H+）=0.1mol.IJ、h（H2S）=0.05mol-LT,

綜上所述c（S”）=5xIO-22moi.廣，則Kspnxl。-24,數(shù)量級(jí)為ur24,C錯(cuò)誤；

D.依據(jù)S元素守恒，由于部分S元素以MS的形式沉淀，則有

21

c（H2S）+c（HS"）+c（S-）<0.Imol-L-,D錯(cuò)誤。

故選Ao

3.（2023秋?北京通州?高三統(tǒng)考期末）某種鹽M2CrC>4（s）一定溫度下在水中的溶解度為

0.032g/L?比較該鹽在0.05mol/L的MNCh溶液中的溶解度與相同溫度下在水中的溶解

度，下列敘述正確的是

A.在MNC）3溶液中溶解度更高，因?yàn)镸NC）3的摩爾質(zhì)量比M2C1O4的小

B.在MNO3溶液中溶解度更低，因?yàn)槿芤褐幸呀?jīng)含有M

C.溶解度相同，因?yàn)镸+的物質(zhì)的量濃度都是CrO亍的二倍

D.溶解度相同，因?yàn)镵sp只受溫度影響

【答案】B

【詳解】A.在MNCh溶液中含M+、M+濃度增大使沉淀溶解平衡M2CrO4（s）「2M+（aq）

+CrO?。╝q）左移，因此溶解度比純水中更低，A錯(cuò)誤；

B.結(jié)合選項(xiàng)A可知在MNO3溶液中溶解度更低，B正確；

C.MzCrCUG）溶解度隨溶液中M+、CrO亍的濃度變化，只有在純水中M+的物質(zhì)的量濃

度是CrO亍的二倍，C錯(cuò)誤；

D.雖然Ksp（M2CrO4）=c2（M+）c（CrO?。┲皇軠囟扔绊?，但MzCrOm）溶解度隨溶液中

M+、CrO亍的濃度變化，D錯(cuò)誤；

答案選B。

4.（2022秋?山東濟(jì)南?高三濟(jì)南市歷城第二中學(xué)校考期末）某溫度下，將足量的BaSCU

固體溶于一定量的水中達(dá)到溶解平衡，加入Na2cO3使c（CO：）增大過程中，溶液中c（Ba2+）

和c（SOj）的變化曲線如圖所示（忽略溶液體積的變化）。下列說不正確的是

1

A.當(dāng)c（CO；）大于2.5xl（y4mol-L時(shí)開始有BaCO3沉淀生成

B.“MN”代表沉淀轉(zhuǎn)化過程中c（Ba2+）變化的曲線

C.該溫度下，BaCCh比BaS04更難溶于水

D.該溫度下，BaSCU轉(zhuǎn)換為BaCCh的平衡常數(shù)K=0.04

【答案】C

【詳解】A.由圖像可知當(dāng)c（CO￡）大于2.5xl0-4mol?L-i時(shí)，c（S。：）增大，說明開始有

BaCCh沉淀生成，選項(xiàng)A正確；

B.由圖像可知，當(dāng)生成BaCCh沉淀時(shí)，促進(jìn)BaSCU的電離，溶液中c（SO：）增大，c（Ba2+）

減小，則MP為c(SO：)的變化曲線，MN為c(Ba2+)的變化曲線，選項(xiàng)B正確；

55102+

C.由題給圖像數(shù)據(jù)可知Ksp(BaSO4)=lx10-xlx1Q-=1.0XW,Ksp(BaCO3)=c(Ba)x

c(CO；)=0.5X10-5X5X10-4=2.5xIO%則『c時(shí)Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),該溫度下，

BaSO4比BaCCh更難溶于水，選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

C.反應(yīng)BaSCU(s)+CO；-(aq)BaCO3(s)+SO：(aq)的平衡常數(shù)K=

七(BaS。,)

c(so4)c(Ba2+)l.OxW10...

選項(xiàng)D正確;

c(CO^j/(BaCOs)2.5xW9,

c(Ba2+)

答案選C。

5.（2023秋?遼寧沈陽?高二沈陽市第十中學(xué)校考期末）根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確

的是

12

8

7

6

5\^\AgCl

4

3

2

1

0

」」i?」」」i」、i

123456789101112

Tgc(Cr)或Tgc(CrO；)

A.由圖甲可知，除去CuSC>4溶液中的Fe"可加入適量NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至4左右

B.圖乙是一定溫度下三種碳酸鹽的沉淀溶解平衡曲線，該溫度下反應(yīng)

2+2+28

MgCO3(s)+Ca(aq)CaCO3(s)+Mg(aq)的平衡常數(shù)K=10

C.圖丙是室溫下AgCl和AgzCrO」的沉淀溶解平衡曲線，陰影區(qū)域中的點(diǎn)可以同時(shí)生成

AgQO」沉淀和AgCl沉淀

D.已知AgzCrO,顯深紅色，則由圖丙可知，在用標(biāo)準(zhǔn)AgNC>3溶液滴定未知濃度的

K2CrO4溶液時(shí),可滴入NaCl溶液做指示劑

【答案】B

【詳解】A.加入NaOH會(huì)引入新的雜質(zhì)鈉離子，可以加入CuO,A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖像,Tg(Ca2+)|o,-lg(C。：)=8.3,則

c(Ca2+)=lmo//L,C(C(9^)=10-83moZ/L,=c(Ca2+)c(CO；-)=10-83,同理,

Ls=c(Mg2+)c(CO；)=1065,根據(jù)反應(yīng)，平衡常數(shù)

c(Mg2+)c(Mg2+)c(C。；-)KMKQIO8

28

2+2+=10,B正確;

c(Ca)-c(Ca)c(COr)-KCflCO310-83

C.根據(jù)圖像，曲線下方的區(qū)域生成沉淀，曲線上方為不溶物的不飽和溶液，故陰影部

分只有Ag2CrO4沉淀，C錯(cuò)誤；

D.由圖像可知，濃度較大時(shí)，當(dāng)Ag+濃度相同時(shí)，c(ooj)>c(cr),根據(jù)沉淀溶解

平衡的原理，可知溶液中銀離子先和氯離子反應(yīng)，不能做指示劑，D錯(cuò)誤

故答案為：Bo

6.(2023?湖南永州?統(tǒng)考二模)25。。時(shí)AgCl和AgWrO」兩種難溶化合物的溶解平衡曲線

如下圖所示，兩條相交直線把圖象分成了X、Y、Z、M四個(gè)區(qū)域。已知：

++

Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4),pAg--lgc(Ag),其余離子類推。下列說法正確的是

8

A.直線②對(duì)應(yīng)物質(zhì)的為AgCl,K、p的數(shù)量級(jí)為io*

B.X區(qū)域內(nèi)可析出AgCl沉淀，而不析出AgzCrO,沉淀

C.向b點(diǎn)溶液中加入少量AgNC)3固體，b點(diǎn)可變到a點(diǎn)

D.逐漸升高溫度，直線①平行地向右上方移動(dòng)

【答案】B

+

【詳解】A.Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2Ci-O4),故AgCl中c(Ag+%大于Ag2CrO4中的c(Ag)2,

2+42

直線②對(duì)應(yīng)物質(zhì)的為AgCl,^sp(Ag2Ci-O4)=c(Ag)c(CrOt)頓1席1勸？",

+77

KSf(AgCl)=c(Ag)c(Cr)=10?IO-=10-9.7=2X1OT。,A錯(cuò)誤；

B.曲線上達(dá)到沉淀溶解平衡，在X區(qū)域，相對(duì)于AgCl來說，相當(dāng)于增加c(Ag+),則

Qc>Km(AgCl),不利于K'p(AgCl)沉淀溶解，從而析出Km(AgCl)沉淀，而相對(duì)于

AgzCrO’來說，相當(dāng)于減少c(Ag+),貝|Qc<Ksp(Ag2CrC)4)，促進(jìn)AgzCrO’溶解，從而不

析出AgWrO,沉淀，B正確；

C.向b點(diǎn)溶液中加入少量AgNC)3固體，KsplAgQOj不變，c(Ag+)增加則c(CrOj)減

小pCrO：增大，b點(diǎn)沿著直線①向下移動(dòng)，不會(huì)變到a點(diǎn)，C錯(cuò)誤；

D.逐漸升高溫度，%(AgzCrOj增大，直線①向左下方移動(dòng)，c(Ag>c(CrOj)都增

大，D錯(cuò)誤；

答案選B。

7.(2023秋?河北石家莊?高三統(tǒng)考期末)25℃時(shí)，向20mLO.Olmol/L的RCL溶液中通

入氨氣，測(cè)得溶液的pH與p(R2+)之間的變化曲線如圖所示［已知：

Kb(NH3-H2O)=1.8x10-%p(R")=-lgc(R2+),忽略反應(yīng)過程中溶液體積的變化]。下

列說法正確的是

A.Ksp[R(OHT的數(shù)量級(jí)是10々

B.a點(diǎn)溶液中會(huì)產(chǎn)生R(OH)z沉淀

2+

C.b點(diǎn)溶液存在：c(NH；)>c(NH3.H2O)>C(R)>c(OH')

D.c點(diǎn)溶液存在:2C(R2+)+C(NH：)<C(C1)

【答案】C

【詳解】A.由題干圖示信息點(diǎn)(2,8.3)可知，

in14

Ksp[R(OH)2]=c(R2+)c2(OH-)=10-2x(%)2=10-i3.4,故Ksp[R(OH)2]的數(shù)量級(jí)是10-14,A錯(cuò)

10-83

誤；

B.由題干圖示信息可知，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶解平衡點(diǎn)為b點(diǎn)或者c點(diǎn)，則可知a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的

c(R2+)c2(OH)小于其Ksp[R(OH)2],故a點(diǎn)溶液中不會(huì)產(chǎn)生R(OH)2沉淀，B錯(cuò)誤;

134

Ksn[R(OH)J10-

C.由A項(xiàng)分析可知，KS[R(OH)]=10134,則有b點(diǎn)時(shí)c(R2+)=當(dāng)=77和

P2c(OH)(10)

W-ol/L,根據(jù)Kb(NH/Hq)=L8xl(y5,即^^48X1。-5,則有

c(NHJ=空：2=]8,即有C(NH：)>C(NH3-H2O),且題干告知是通入NH3,使

那叫？210

2+

R2+沉淀，故b點(diǎn)溶液存在：c(NH：)>c(NH3.H2O)>c(R)>c(OHj,C正確;

D.c點(diǎn)溶液中電荷守恒式為：2c(R2+)+c(NH：)+c(H+)=c(Cr)+c(OH),又知c點(diǎn)溶液呈

堿性，即c(OH)>c(H+),故c點(diǎn)溶液中存在：2c(R2+)+c(NH：)>c(Clj,D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

8.(2022秋.河南洛陽?高三統(tǒng)考期末)己知：pCu=-lgc(Cu2+),常溫下向

1

20mL0.1molLCuCl2溶液中滴加0.2mol.「Na2s溶液的滴定曲線如圖所示。已知:

A.A、B、C三點(diǎn)的Ksp從大到小的順序?yàn)镃>B>A

B.在A點(diǎn)的溶液中存在｛Cu2+)<c(S2-)

C.常溫下，Ksp(CuS)為1.0x10-36.6

D.其他條件相同，若將CuC4溶液換為同濃度、同體積的FeC4溶液，B點(diǎn)會(huì)平行向右

移動(dòng)

【答案】C

【詳解】A.Km只受溫度影響，A、B、C三點(diǎn)溫度不變，則三點(diǎn)的Km相等，故A錯(cuò)

誤；

B.當(dāng)向20mLO.lmollTCuCU溶液中滴加10mL0.2moiNa2s溶液時(shí)，

c(Cu2+)=c(S"),此時(shí)pCu=18.3,A點(diǎn)V[Na2s(叫)]小于10mL,則4。？+)>c(s"),

故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)向20mLO.lmoLLTCuCL溶液中滴加10mL0.2mol工一'22s溶液時(shí)，

c(Cu2+)=c(s"),止匕時(shí)pCu=18.3,c(Cu2+)=10-183mol/L=c(S2-),/(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=

1.0X1076.6,故C正確；

D.其他條件相同，若將CuC"溶液換為同濃度、同體積的FeC4溶液，滴加10mL

2+

0.2mol.L/Na2s溶液時(shí)，pFe=-lgc(Fe)=-lg，由于與(FeS)>Ksp(CuS),

則pFe會(huì)向左移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

9.(2023?安徽黃山?統(tǒng)考一模)某元素M的氫氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反應(yīng)為:

2+

M(OH)2(S)；M(aq)+2OH(aq),M(OH)2(s)+2OH(aq).M(OH)；(aq),25℃,-lgc與

pH的關(guān)系如圖所示，c為M2+或M(OH)：濃度的值，下列說法臂誤的是

①②

A.曲線②代表-lg[M(OH)打與pH的關(guān)系

B.向pH=14.0的Na2[M(OH)J溶液中加水稀釋，平衡：

乂(0同式5)+2011-94)-7(011)：伯4)逆向移動(dòng)，c(OH-)增大

C.M(OH)2的Ksp約為1x10-7

D.25cc[M(OH)：]=0.1mol/L時(shí)，溶液中的C(OIT)>lmol/L

【答案】B

【分析】由題干信息，M(OH)2(S)M2+(aq)+2OH(aq),

M(OH)2(s)+2OH(aq)M(OH)j(aq),隨著pH增大，c(OH-)增大，則c(M2+)減小,

c[M(OH)：]增大，即-lgc(M2+)增大，-lgc[M(OH)j]減小，因此曲線①代表-lgc(M2+)

與pH的關(guān)系，曲線②代表-lgc[M(OH)：]與pH的關(guān)系。

【詳解】A.由分析可知，曲線②代表-lgc[M(OH)j]與pH的關(guān)系，選項(xiàng)A正確；

B.向pH=14.0的Na21M(OH)J溶液中加水稀釋，c(OlT)減小，平衡：

M(OH)2(s)+2OH(aq)M(OH)：(aq)逆向移動(dòng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.由圖像,pH=7.0時(shí),-lgC(M2+)=3.0,則M(OH)2的KSP=C(M2+).C2(OH)=1X10-17,選

項(xiàng)C正確；

D.根據(jù)圖中曲線可知，25cdM(OH)：[=0.1mol/L時(shí)，-lgc[M(OH)j]=l,溶液的

pH>14,c(OH)>lmol/L,選項(xiàng)D正確；

答案選B。

10.（2023秋?山東煙臺(tái)?高三統(tǒng)考期末）以硫鐵礦（主要成分是Fes2,含少量ALO3、SiO2

和Fes。"為原料制備磷酸鐵的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。下列說法錯(cuò)誤的

是

足量H2O2

稀硫酸FeS固體FcCO、固體NaiHPOj溶液

硫鐵III?

13rq-*焙燒一?酸浸一?掾作I一??調(diào)pH-------?沉淀一?FCPO4

濾液A淀渣B灌渣C滋液D

Fe(OHlFe(OH)2AI(OH)3

開始沉淀PH2.37.64.0

沉淀完全PH4.19.75.2

A.濾渣A的主要成分為SiO?B.操作I加入FeS目的是除去過量的硫酸

C.調(diào)pH的范圍為5.2~7.6D.沉淀時(shí)，pH過高或者過低均不利于生

成磷酸鐵

【答案】B

【分析】以硫鐵礦主要成分是FeS2,含少量AIQ3、SiO2和Fes。,通入空氣后FeS?被氧

氣氧化生成二氧化硫，鐵元素被氧化為三價(jià)鐵，在酸浸后二氧化硅不反應(yīng)到濾渣A中，

三氧化鋁和氧化鐵與硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋁和硫酸鐵，在還原時(shí)硫化鐵加入后將三價(jià)鐵

還原為二價(jià)鐵，在除鋁過程中加入碳酸鐵調(diào)節(jié)pH值將鋁元素轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，在

氧化過程中雙氧水將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，在沉鐵過程中將三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為磷酸鐵；

【詳解】A.根據(jù)分析，酸浸后二氧化硅不反應(yīng)到，濾渣A的主要成分為Si。？，故A

正確；

B.根據(jù)分析，操作I加入FeS目的是將三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵，故B錯(cuò)誤；

C.用FeCOs調(diào)節(jié)pH根據(jù)除去氫氧化鋁，故pH調(diào)節(jié)大于5.2,而不能將二價(jià)鐵沉淀，

故pH小于7.6,故pH為5.2~7.6,故C正確;

D.沉淀時(shí)，pH過高會(huì)使Fe3+生成Fe（OH）3,過低無法生成磷酸鐵沉淀，D正確；

故選B。

11.（2022?浙江?統(tǒng)考一模）室溫下，用0.100mobL-的標(biāo)準(zhǔn)AgNCh溶液滴定20.00mL

濃度相等的NaCl、NaBr和Nai的混合溶液，通過電位滴定法獲得lgc（Ag+）與V（AgNO3）

的關(guān)系曲線如圖所示（忽略沉淀對(duì)離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于1.0x10-5

1013

mol-U'Ht,認(rèn)為該離子沉淀完全。Ksp（AgCl）=1.8xlO-,Ksp（AgBr）=5.4xlO,

Ksp（Agl）=8.5x10”）。下列說法不亞確的是

Algc（Ag+）-幺

010.0020.0030.00r（AgNO3）/mL

A.a點(diǎn)溶液中有黃色沉淀生成

B.原溶液中NaCl、NaBr和Nai的濃度為0.0500moLLT

C.當(dāng)B廠沉淀完全時(shí)，已經(jīng)有部分C「沉淀，故第二個(gè)突躍不明顯

D.b點(diǎn)溶液中：c（NO；）＞c（Na+）＞c（Cr）＞c（Br-）＞c（F）＞c（Ag+）

【答案】D

【分析】根據(jù)溶度積的含義，對(duì)于陰陽離子組成比例相同的難溶物，溶度積越小，越難

溶，因?yàn)镵jAgCl）＞Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI）,所以三種難溶物中，Agl最難熔；用0.100

1

mol-IT的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定20.00mL濃度相等的NaCl、NaBr和Nai的混合溶液，

先生成AgL最后生成AgCL如圖滴定曲線，完全反應(yīng)時(shí)消耗0.100mol-L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3

溶液30mL,NaCl、NaBr和Nai的混合溶液中三種物質(zhì)濃度相等，為

0.1OOmol-L-1x30mL八“

=0.05molt-L-1；

3x20mL

【詳解】A.根據(jù)溶度積的相關(guān)信息，三種難溶物中，Agl最難溶，滴定時(shí)先生成Agl

淡黃色沉淀，故A正確；

B.如圖滴定曲線，完全反應(yīng)時(shí)消耗O.lOOmoLLT的標(biāo)準(zhǔn)AgNCh溶液30mL,NaChNaBr

和Nai的混合溶液中三種物質(zhì)濃度相等，為。,Ux30mL=005moi?尸,故B

3x20mL

正確；

C.當(dāng)Br-沉淀完全時(shí)，c（Br-）=1.0xl0-5molU1,c（Ag+）=%（AgB＞=

c（B「）

-=5.4x10-8moil-;此時(shí)若氯離子開始沉淀，此時(shí)氯離子濃度為

1.0xl0-5molL-

C（cr）=%（AgCl）=1.8x1。：mol-1;=33*103moi?「＜O.OSmol-L1,所以當(dāng)B「沉

+

c（Ag）5.4x10-81noi

淀完全時(shí)，已經(jīng)有部分cr沉淀，故第二個(gè)突躍不明顯，故C正確；

D.由NaCl、NaBr和Nai的濃度均為005moi可知，c（Na+）=0.05mol-L_1x3-

O.lSmol-IT1,剛好滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為NaNC）3,c（NO；）=c（Na+）=

O.15molLTx2OmL=006mol.Lri,b點(diǎn)時(shí)硝酸銀過量，所以b點(diǎn)時(shí)c（NO］）＞c（Na+）,

因?yàn)镵sp（AgCl）＞Km（AgBr）＞Ksp（AgI）,所以溶液中C（C「）＞c（B『）＞c（「），因?yàn)橄跛?/p>

銀過量，抑制Agl、AgBr、AgCl溶解，所以c（Ag*）＞C（C「）＞c（B「）＞c（「），綜上所

述，c（NO-）＞c（Na+）＞c（Ag+）＞c（Cr）＞c（Br-）＞c（r）,故D錯(cuò)誤;

故選D。

12.（2022?浙江?模擬預(yù)測(cè)）T℃時(shí)，CdCOs和Cd（OH）2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

已知pCd”為Cd?+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，pN為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。下列說法不正確的是

pN

A.曲線I是Cd（OH）2，的沉淀溶解平衡曲線

B.加熱可使溶液由X點(diǎn)變到Z點(diǎn)

C.Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的可能為CdCOs的過飽和溶液

D.TC時(shí),CdCO3（s）+2OH-（aq）Cd（OH）2（s）+CO；-（aq）的平衡常數(shù)K=10?

【答案】B

【分析】CdCOs的沉淀溶解平衡為CdCC）3（s）Cd2+（aq）+CO^（aq）,即

2+2+

K”(CdCO3)=c(Cd)-c(CO^),則pg,(CdCO3)=pCd+pCO=；Cd(OH)2的沉淀

溶解平衡為Cd(OH)2(s).Cd2+(aq)+2OIF(aq),即

2+2

^sp[Cd(OH)2]=C(Cd)-C(OH),貝Up/[Cd(OH)2]=pCd2++2pOH,結(jié)合題圖中

曲線I、ii的斜率可知，曲線I為cd(oH)2的沉淀溶解平衡曲線，曲線n為cdcc)3的

2+12

沉淀溶解平衡曲線，P&p(CdCO3)=pCd+pCOj=8+4=12,即％(CdCO3)=10；

而pKsp[Cd(OH)J=pCd2++2pOH=2+2x6=14,即K。[Cd(OH1]=IO14。

【詳解】A.根據(jù)分析，A正確；

B.曲線I為Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線，若加熱，Cd(OH)2的沉淀溶解平衡正向移

動(dòng),溶液中的Cd?+和OH-濃度會(huì)同時(shí)增大，陰、陽離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)均會(huì)減小，B錯(cuò)

誤；

2+2+1

C.Y點(diǎn)在CdCO3的沉淀溶解平衡曲線的下方,該點(diǎn)pCd為4,即c(Cd)=lO^mol-L,

K)

pCO：為6,即c(CO,)=10^111011T,則2=l(T>KSp(CdCO3),故Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的為

CdCOs的過飽和溶液，C正確;

c(CO：

D.由反應(yīng)CdCC)3(s)+2OH-(aq)Cd(OH)2(s)+CO：(aq)可知，K=

c2(OH-

%(CdCOs)10-2

=102,D正確;

KjCd(OH)1nF17

故答案為：Bo

13.(2023?湖南岳陽?統(tǒng)考一模)室溫時(shí)，用QlOOmol?匚?的標(biāo)準(zhǔn)AgNC)3溶液滴定15.00mL

濃度相等的C「、Bi」和「混合溶液，通過電位滴定法獲得lgdAg+)與V(AgNC>3)的關(guān)

系曲線如圖所示(忽略沉淀對(duì)離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于LOxlOHmoLLji

10

時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。^p(AgCl)=1.8xlO,Ksp(AgBr)=5.4x1073,

&p(AgI)=8.5x10*)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.a點(diǎn):<2(AgCl)<^sp(AgCl)

B.原溶液中「的濃度為O.OlmoLLT

C.當(dāng)「沉淀完全時(shí)，Br一己部分沉淀

c（Br）

D.V（AgNC）3）=450mL時(shí)，\/^6.35xl03

【答案】C

【分析】陰陽離子相同類型的難溶物，溶度積越小，越難溶，根據(jù)溶度積相關(guān)數(shù)值，溶

解性：AgI<AgBr<AgCl；向濃度相等的C「、Br一和「混合溶液中滴加AgNOs溶液，先

生成Agl沉淀，最后生成AgCl沉淀；

【詳解】A.根據(jù)溶度積數(shù)值，Agl難溶，先生成Agl沉淀，a點(diǎn)有黃色沉淀生成，故

e（AgCl）<^sp（AgCl）,故A正確;

B.如圖，當(dāng)?shù)稳?.5mL標(biāo)準(zhǔn)AgNOs溶液時(shí)，三種離子完全沉淀，根據(jù)三種離子濃度相

等，則每種離子完全沉淀消耗L5mL0.100mol-LT的標(biāo)準(zhǔn)AgNOs溶液，則碘離子濃度為

1.5mLx0.1mol/L八……遼一

----------------------=0.01mol/L,故B正確;

15mL

C.當(dāng)r完全沉淀時(shí)，r的濃度為1.0x10-5moi.上，此時(shí)溶液中的Ag+濃度為

/(Agl)8.5x10-7

=8.5xl（）T2moi/L,若Bf開始沉淀，則此時(shí)BF的濃

1.0x10一5moi1一1"l.OxlO^molU1

%(AgBr)5.4x10-3

度為"6.4xlO-2mol/L,比原溶液中Bf的濃度

8.5x10-2moi/L8.5x1。-2mol/L

O.OlOOmol/L要多，說明還未開始沉淀，故C錯(cuò)誤;

cBr-卷二就i",故D正確;

(

D.VAgNO3)=4.50mL,%J

故選C。

14.（2022?福建福州?福建省福州第八中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）工業(yè)上以SrSC）4（s）為原料生產(chǎn)

SrCO3（s）,對(duì)其工藝條件進(jìn)行研究?，F(xiàn)有含SrCOJs）的O.lmol/L、LOmoLL/Na2cO3溶

液，含SrSO/s）的O」mol/L、LOmoLl/Na2s溶液。在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中

lg[c（Sr2+）/mo「隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

T

l

o

u

v

r

-

I

S

)

。

回

O657&&5

6..0.H5.09..O

P

A.曲線④代表含SrCXVs)的O.lmol.LiNa2cO3溶液的變化曲線

B.a=-4.5

C.隨著pH的增大，反應(yīng)SrSC)4(s)+COj-SrCC^s)+SOj的平衡常數(shù)減小

D.對(duì)含SrSO/s)且Na2s。4和Na2c初始濃度均為L(zhǎng)OmobL-的混合溶液，pH*.9時(shí)

才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化

【答案】D

【分析】硫酸是強(qiáng)酸，溶液pH變化，溶液中硫酸根離子濃度幾乎不變，則含硫酸錮固

體的硫酸鈉溶液中，鍋離子的濃度幾乎不變，pH相同時(shí)，溶液中硫酸根離子越大，銀

離子濃度越小，所以曲線①代表含硫酸錮固體的O.lmol/L硫酸鈉溶液的變化曲線，曲

線②代表含硫酸鍋固體的lmol/L硫酸鈉溶液的變化曲線；碳酸是弱酸，溶液pH減小,

溶液中碳酸根離子濃度越小，鍋離子濃度越大，pH相同時(shí)，lmol/L碳酸鈉溶液中碳酸

根濃度大于0.lmol/L碳酸鈉溶液，則曲線③表示含碳酸鍋固體的0.1mol/L碳酸鈉溶液

的變化曲線，曲線④代表含碳酸鋸固體的lmol/L碳酸鈉的溶液變化曲線；

【詳解】A.根據(jù)分析，曲線④代表含碳酸鋸固體的lmol/L碳酸鈉的溶液變化曲線，A

錯(cuò)誤；

B.由分析可知，曲線①代表含硫酸鍋固體的0」mol/L硫酸鈉溶液的變化曲線，則硫酸

鋸的溶度積Ksp(SrSQ)=10+5x0.1=。65,溫度不變，溶度積不變，則pH為7.7時(shí),

10-6-5

鋸離子的濃度積為----mol/L=10-65mol/L,則a=6.5,B錯(cuò)誤；

1

C.平衡常數(shù)只受溫度影響，所以pH增大對(duì)平衡常數(shù)無影響，C錯(cuò)誤；

D.對(duì)含SrS04⑸且Na2s。4和Na2c。3初始濃度均為l.Omol/L的混合溶液中銅離子的濃

度為IO""根據(jù)圖示pHN6.9銅離子的濃度降低，所以pHN6.9時(shí)才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，故

D正確；

故選D。

15.(2022?山西運(yùn)城?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))25℃時(shí)，在c(HR)+c(R)=0.1mol-L1的溶液中-lgc(R-)

與-lgc(OH-)、難溶鹽MR飽和溶液中-lgc(R-)與-lgc(M+)的關(guān)系如圖所示(忽略離子濃度調(diào)

節(jié)過程中溶液體積變化)。下列說法正確的是

-lgc(R-)

A.曲線Li表示-lgc(R-)與-lgc(OH-)的關(guān)系

B.25℃時(shí)，&p(MR)的數(shù)量級(jí)為10-20

C.pH=7時(shí)，c(HR)+c(R-)=0.1mol-L”的溶液中c(HR)?c(R-)

D.加水稀釋，兩種溶液中的所有離子濃度均減小

【答案】B

【詳解】A.HR為一元弱酸,則R的水解方程式為R+H2OHR+OH一,可知一唇(R)

增大，c(R-)減小，平衡逆向移動(dòng)，-lgc(OH-)增大，則-lgc(R-)與-lgc(OH-)濃度成正比，

則曲線Li表示-lgc(R-)與-lgc(M+)的關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.難溶鹽MR的沉淀溶解方程式為：MR(S).M+(叫)+R-(aq),曲線Li表示MR,

帶入-lgc(R-)=6.5,-lgc(M+)=13,計(jì)算可得Ksp(MR)的數(shù)量級(jí)為IO-。，B項(xiàng)正確；

C.pH=7時(shí)為中性溶液,由曲線上的L2點(diǎn)的坐標(biāo)推知，-lgc(R-)=8,-lgc(OH-)=1,則

Ka(HR)=10%故溶液中c(HR)>c(R「)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.加水稀釋，溶液中HR越稀越電離，溶液中氫離子的濃度減小，c(0H)濃度增大，

D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

16.(2022?河南?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))TC時(shí)，MgCO,和Mg(OH),的沉淀溶解平衡曲線如圖

所示。己知pM為Mg?+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，pN為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。下列說法正確的是

A.曲線I是Mg(OH)2的沉淀溶解平衡曲線

B.加熱可使溶液由X點(diǎn)變到Z點(diǎn)

C.Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的MgCOs溶液是過飽和溶液

D.T℃,在MgCO3(s)+2OIT(aq)Mg(OH)2(s)+CO7(aq)平衡體系中，平衡常數(shù)

K=10&2

【答案】D

2+2+

【分析】MgCO3⑸Mg(aq)+COj(aq),則c(Mg)={CO：),MgCO3的沉淀

平衡中pM=pN,故曲線I是MgCOs的沉淀溶解平衡曲線，曲線H是Mg(OH)2的沉淀溶

52114

解平衡曲線。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，Ksp(MgCO3)=10-,Ksp[Mg(OH)2]=10o

【詳解】A.根據(jù)分析，曲線I是MgCO,的沉淀溶解平衡曲線，A錯(cuò)誤；

2+

B.曲線I是MgCO,的沉淀溶解平衡曲線，MgCO3(s)Mg(aq)+CO^(aq),加熱

平衡正向移動(dòng)，Mg2\COj濃度變大，B錯(cuò)誤；

C.線上的點(diǎn)表示達(dá)到了沉淀溶解平衡，pM為Mg?*濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，pN為陰離子濃度

的負(fù)對(duì)數(shù)，則數(shù)值越大，離子濃度越小，Y點(diǎn)在線上方，說明離子濃度小，故為不飽和

溶液，C錯(cuò)誤;

-

c(CO；c(COj)c(Mg2+)Ksp(MgCQ)_10-52

D.反應(yīng)的平衡常數(shù)K=》一3

222+114

C(OHc(OHjc(Mg)Ksp[Mg(OH)2]-IO

正確;

故選D。

17.(2023秋?寧夏銀川?高三六盤山高級(jí)中學(xué)?？计谀?常溫下，pKsp(CuS)=35.2,

P^sp(FeS)=17.2(p^p=-lg^sp)。CuS和FeS的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表

示Cu或Fe),下列說法錯(cuò)誤的是

A.當(dāng)。囚)=1。79mol/L時(shí)，兩溶液中《Fe。與c(Cu")之比等于i(y8

B.曲線I表示FeS

C.當(dāng)《Fe[=c(Cu2+)的混合溶液中滴入Na2s溶液時(shí)，先生成CuS沉淀

D.M點(diǎn)的RS飽和溶液中加入Na?S,溶液組成由M點(diǎn)向P點(diǎn)移動(dòng)

【答案】D

c(Fe?+)_c(Fe2+)c(S")_Ksp(FeS)_10-172?

【詳解】A.當(dāng)c(S2-)=10-49moi/L時(shí),

c(Cu2+)-c(Cu2+)c(S2)-Ksp(CuS)-IO-352?~

=1018,故A正確;

B.因?yàn)閜Ksp(CuS)=35.2>pKsp(FeS)=17.2,Ksp(CuS)<Ksp(FeS),當(dāng)c(S>)相同時(shí),c(Cu2+)

<c(Fe2+),-1gc(Cu2+)>-lgc(Fe2+),曲線I表示FeS,曲線II表示CuS,故B正確;

C.當(dāng)c(Fe?+)=c(Cu2+)的混合溶液中滴入Na2s溶液時(shí)，因?yàn)閜Ksp(CuS)=35.2>

pKsp(FeS)=17.2,Ksp(CuS)<Ksp(FeS),所以先生成CuS沉淀，故C正確；

D.當(dāng)溫度不變時(shí)，Ksp(FeS)不變，Ksp(FeS)=c(Fe2+)c(S2-),M點(diǎn)的RS飽和溶液中加入

Na?S,cS-)變大，c(Fe2+)變小，Tgc(Fe2+)變大，溶液組成由M點(diǎn)沿曲線I向上移動(dòng)，

故D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

18.(2022秋?黑龍江哈爾濱?高二哈師大附中?？计谥?難溶物在水溶液中存在沉淀溶

9

解平衡，已知Ksp(CaSO4)=9.0xl0qKsp(CaC03)=2.8xlO-,離子濃度與物質(zhì)常溫下的溶

解度關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

3

B.ci的數(shù)量級(jí)為IO",c2=3.0xl0-mol/L

C.常溫下Li溶解度：a>d,a>e

D.降低溫度a點(diǎn)可移動(dòng)至c點(diǎn)

【答案】C

【分析】Ksp(CaSO4)=9.0xl0-6則飽和CaSCU溶液中

c(SO：尸eg)幻&(CaSC)4)=3x10、0匹。Ksp(CaCO3)=2.8xl0-9,貝!I

2+45

c(CO^')=c(Ca)=^Ksp(CaCO3)=xIO-moVL。計(jì)算得知c(SO：)>c(CO￡),貝|L2

為CaSCU,LI為CaCCh。

【詳解】A.由以上分析L2為CaSCU，Li為CaCCh，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.ci、C2分別為飽和溶液中的離子濃度，則ci的數(shù)量級(jí)為10-5而C2=3xl(y3,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.a-d點(diǎn)溶液中Ca2+增加而CO；減少，說明向該溶液中加入了Ca?+溶解平衡

CaC()3(s)=Ca2+(aq)+CO；(aq)逆向，所有CaCCh溶解度降低。所有溶解度a>d。a-e

點(diǎn)溶液中CO：增加而Ca2+減少，說明向該溶液中加入了CO；溶解平衡

CaCO3(s).-Ca^W+CO^^aq)^^,所有CaCCh溶解度降低。所有溶解度a>e。C項(xiàng)正

確；

D.降低溫度，CaCCh溶解平衡逆向，飽和溶液中離子濃度降低，a不會(huì)移向c點(diǎn)，D

項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C。

19.(2023秋?山東德州?高三統(tǒng)考期末)向10mL濃度均為O.lmoLLT的FeSC)4和ZnSOa的

混合溶液中加入等濃度的氨水，溶液中金屬元素有不同的存在形式，它們的物質(zhì)的量濃

度與氨水(4=1.8x10-5)體積關(guān)系如圖所示，測(cè)得M、N點(diǎn)溶液pH分別為8.04、8.95。

2+K_上3支1“

已知：i.Zn2++4NH[Zn(NH3)J

342+