專題十六沉淀溶解平衡基礎(chǔ)過關(guān)檢測

考試時間：70分鐘卷面分值：100分

學校:姓名：班級：考號：

注意事項：

1.答題前，務必將自己的姓名、考號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。

2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用

橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標號。

3.答非選擇題時，必須將答案書寫在專設(shè)答題頁規(guī)定的位置上。

4.所有題目必須在答題卡上作答。在試題卷上答題無效。

5.考試結(jié)束后，只交試卷答題頁。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5

一、選擇題（本題含20小題，每題5分，共100分。除標注外，每題只有一個選項符合

題意）

1.（2023秋?吉林長春?高三長春市第二中學?？计谀〧eAsC>4在不同溫度下的沉淀溶解

平衡曲線如圖所示（（>4）。下列說法不正確的是

fl

10*c(AsO^)/molL-'

2fl

A.溫度為“時，^sp(FeAsO4)=10-B.FeAsO,的溶解過程吸收能量

C./(FeAsOj：Z>W=XD.將Z的懸濁液升溫可以得到Y(jié)溶液

2.（2022?浙江?模擬預測）常溫下，向20mL0.1mol-LTH2s溶液中緩慢加入少量MSO4粉

末（已知MS難溶，忽略溶液體積變化），溶液中c（T）與c（M?+）變化如圖所示（坐標未按

913

比例畫出）,已知:Kal（H2S）=1.0xl0-,Ka2（H2S）=1.0xl0-o%（MS）表示

MS（s）UM?+（aq）+S2「（aq）的平衡常數(shù)。下列有關(guān)說法正確的是

A.a點溶液中c（H。約為lo-Smoi.ci

B.a、b、c三點中由水電離的c（H*）最大的是c點

C.Ksp（MS）數(shù)量級為IO-。

D.c點溶液中c（H2S）+c（HS）+c（S2-）=0.1mol-Iji

3.（2023秋?北京通州?高三統(tǒng)考期末）某種鹽MzCrCUG）一定溫度下在水中的溶解度為

0.032g/L?比較該鹽在0.05mol/L的MNCh溶液中的溶解度與相同溫度下在水中的溶解

度，下列敘述正確的是

A.在MNO3溶液中溶解度更高，因為MNCh的摩爾質(zhì)量比M2CrO4的小

B.在MNCh溶液中溶解度更低，因為溶液中已經(jīng)含有M

C.溶解度相同，因為M+的物質(zhì)的量濃度都是CrO亍的二倍

D.溶解度相同，因為Ksp只受溫度影響

4.（2022秋?山東濟南?高三濟南市歷城第二中學?？计谀┠硿囟认?，將足量的BaSCU

固體溶于一定量的水中達到溶解平衡,加入Na2c。3使c（CO,）增大過程中,溶液中c（Ba2+）

和c（SOj）的變化曲線如圖所示（忽略溶液體積的變化）。下列說不正確的是

1

A.當c(CO；)大于2.5xl0-4mol-L時開始有BaCO3沉淀生成

B.“MN”代表沉淀轉(zhuǎn)化過程中c(Ba2+)變化的曲線

C.該溫度下，BaCCh比BaSC>4更難溶于水

D.該溫度下，BaSC)4轉(zhuǎn)換為BaCC)3的平衡常數(shù)K=0.04

5.(2023秋?遼寧沈陽?高二沈陽市第十中學?？计谀?根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確

的是

8

7

6

5

4

3

2

1

0

A.由圖甲可知，除去CuSC>4溶液中的Fe?+可加入適量NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至4左右

B.圖乙是一定溫度下三種碳酸鹽的沉淀溶解平衡曲線，該溫度下反應

2+2+28

MgCO3(s)+Ca(aq)^CaCO3(s)+Mg(aq)的平衡常數(shù)K=10

C.圖丙是室溫下AgCl和AgzCrO"的沉淀溶解平衡曲線，陰影區(qū)域中的點可以同時生成

AgQO,沉淀和AgCl沉淀

D.已知AgzCrO”顯深紅色，則由圖丙可知，在用標準AgNC>3溶液滴定未知濃度的

K2CrO4溶液時,可滴入NaCl溶液做指示劑

6.(2023?湖南永州?統(tǒng)考二模)25℃時AgCl和Ag^CrO,兩種難溶化合物的溶解平衡曲線

如下圖所示，兩條相交直線把圖象分成了X、Y、Z、M四個區(qū)域。已知：

++

Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4),pAg=-lgc(Ag),其余離子類推。下列說法正確的是

A.直線②對應物質(zhì)的為AgCl,K、p的數(shù)量級為io*

B.X區(qū)域內(nèi)可析出AgCl沉淀，而不析出AgzCrO,沉淀

C.向b點溶液中加入少量AgNC）3固體，b點可變到a點

D.逐漸升高溫度，直線①平行地向右上方移動

7.（2023秋?河北石家莊?高三統(tǒng)考期末）25℃時，向20mL0.01mol/L的RCL溶液中通

入氨氣，測得溶液的pH與p（R2+）之間的變化曲線如圖所示［已知：

5

Kb（NH3-H2O）=1.8xl0-,p（R"）=-lgc（R2+）,忽略反應過程中溶液體積的變化］。下

列說法正確的是

pH4

（6,10.3）

246p（R2+）

A.Ksp［R（OH）2］的數(shù)量級是10一”

B.a點溶液中會產(chǎn)生R（OH%沉淀

2+

C.b點溶液存在：c（NH：）＞c（NH3-H2O）＞C（R）＞C（OH）

D.c點溶液存在：2c（R2+）+c（NH：）＜c（Clj

8.（2022秋.河南洛陽?高三統(tǒng)考期末）已知：pCu=-lgc（Cu2+）,常溫下向

ZOmLO.lmolL'CuCl,溶液中滴加O.Zmol.L'Na,S溶液的滴定曲線如圖所示。已知:

%（FeS）＞%（CuS）。下列說法正確的是

18.3pCu

A.A、B、C三點的Ksp從大到小的順序為C>B>A

B.在A點的溶液中存在c(Cu2+)<c(S2-)

C.常溫下，Ksp(CuS)為1.0x10-36.6

D.其他條件相同，若將CuC4溶液換為同濃度、同體積的FeCl?溶液，B點會平行向右

移動

9.(2023?安徽黃山?統(tǒng)考一模)某元素M的氫氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反應為:

2+

M(OH)2(s)^M(aq)+2OH(aq),M(OH)2(s)+2OH(aq)M(OH)；(aq),25℃,-lgc與

pH的關(guān)系如圖所示，c為M"或M(OH);濃度的值，下列說法埼送的是

①②

A.曲線②代表-lg[M(OH)7]與pH的關(guān)系

B.向pH=14.0的Na2[M(OH)J溶液中加水稀釋，平衡：

M(OH)2(s)+2OH(aq)QM(OH)：(aq)逆向移動，c(OH)增大

C.M(OH)2的Ksp約為1X107

D.25Cc[M(OH)；]=0.1mol/L時，溶液中的c(OTT)>lmol/L

10.(2023秋?山東煙臺?高三統(tǒng)考期末)以硫鐵礦(主要成分是FeS?,含少量AI2O3、SiO2

和FeQQ為原料制備磷酸鐵的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。下列說法錯誤的

是

足量H2O2

稀硫酸FeS固體FeCCh固體NazHPCU溶液

礦樣一?焙燒一?酸浸一?操祚I—?調(diào)pH-------?沉淀一?FePO4

濾渣A濾渣B濾渣C濾液D

FeWFe(OH)2AI(OH)3

開始沉淀PH2.37.64.0

沉淀完全PH4.19.75.2

A.濾渣A的主要成分為Si。？B.操作I加入FeS目的是除去過量的硫酸

C.調(diào)pH的范圍為5.2~7.6D.沉淀時，pH過高或者過低均不利于生

成磷酸鐵

11.（2022?浙江?統(tǒng)考一模）室溫下，用0.10（）0101-匚1的標準人8?403溶液滴定20.00僦

濃度相等的NaCl、NaBr和Nai的混合溶液，通過電位滴定法獲得lgc（Ag+）與V（AgNO3）

的關(guān)系曲線如圖所示（忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于10x10-5

1013

mol-IT'Ht,認為該離子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.8xlO^,Ksp(AgBr)=5.4xlO,

17

Ksp（AgI）=8.5xl0-）o下列說法不正顧的是

B.原溶液中NaCl、NaBr和Nai的濃度為0.0500mol-LT

C.當B「沉淀完全時，已經(jīng)有部分C「沉淀，故第二個突躍不明顯

D.b點溶液中：c（NO；）＞c（Na+）＞c（Cr）＞c（Br-）＞c（F）＞c（Ag+）

12.（2022.浙江.模擬預測）T℃時，CdCOs和Cd（OH）2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

已知pCd?+為Cd"濃度的負對數(shù)，pN為陰離子濃度的負對數(shù)。下列說法不正確的是

8

pN

A.曲線I是Cd（OH）2，的沉淀溶解平衡曲線

B.加熱可使溶液由X點變到Z點

C.Y點對應的可能為CdCC）3的過飽和溶液

D.TC時，CdCO3（s）+2OH（aq）UCd（OH）2（s）+CO，（aq）的平衡常數(shù)K=102

13.（2023?湖南岳陽?統(tǒng)考一模）室溫時，用O.lOOmoLLT的標準AgNOs溶液滴定15.00mL

濃度相等的C「、BL和「混合溶液，通過電位滴定法獲得lgdAg+）與V（AgNC>3）的關(guān)

系曲線如圖所示（忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于1.0x10-5moll-

時，認為該離子沉淀完全。&p（AgCl）=1.8x107°,Ksp（AgBr）=5.4xl（）T3,

B.原溶液中「的濃度為OOlmoLL-

C.當「沉淀完全時，Br一己部分沉淀

D.V（AgNC）3）=4.50mL時，\?~6.35xl03

14.（2022?福建福州福建省福州第八中學?？寄M預測）工業(yè)上以SrSOKs）為原料生產(chǎn)

SrCO3（s）,對其工藝條件進行研究?，F(xiàn)有含SrCC^G）的0.1mol/L、l.Omol-L-'Na2co③溶

液，含SrSOKs)的O.lmol/L、LOmoLL-NazSC^溶液。在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中

lg［c(Sr2+)/mo『［一］隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

-K

S?

57&

6.,06.,0.H5.O9..O

P

A.曲線④代表含SrCCVs)的。Jmol.LTNa2cO,溶液的變化曲線

B.a=-4.5

C.隨著pH的增大，反應SrSO4(s)+COjUSrCC>3(s)+SO『的平衡常數(shù)減小

D.對含SrSO/s)且Na2s和Na2cO3初始濃度均為LOmobL-的混合溶液，pH*.9時

才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化

15.(2022?山西運城?統(tǒng)考模擬預測)25℃時，在c(HR)+c(R)=0.1mol-L-1的溶液中-lgc(R-)

與-lgc(OH-)、難溶鹽MR飽和溶液中-lgc(R-)與-lgc(M*)的關(guān)系如圖所示(忽略離子濃度調(diào)

節(jié)過程中溶液體積變化)。下列說法正確的是

-lgc(R)

A.曲線Li表示-lgc(K)與-lgc(OH)的關(guān)系

B.25℃時，&p(MR)的數(shù)量級為KT?。

C.pH=7時，c(HR)+c(R-)=0.1mol-L-i的溶液中c(HR)?c(R-)

D.加水稀釋，兩種溶液中的所有離子濃度均減小

16.(2022.河南.統(tǒng)考模擬預測)T℃時，MgCOs和Mg(OH)2的沉淀溶解平衡曲線如圖

所示。已知pM為Mg?+濃度的負對數(shù)，pN為陰離子濃度的負對數(shù)。下列說法正確的是

A.曲線I是Mg(OH)2的沉淀溶解平衡曲線

B.加熱可使溶液由X點變到Z點

C.Y點對應的MgCOs溶液是過飽和溶液

D.T℃,在乂8(203(5)+2011-但4)=乂8(01€)2(5)+€：0；-(叫)平衡體系中，平衡常數(shù)

K=10&2

17.(2023秋?寧夏銀川?高三六盤山高級中學?？计谀?常溫下，pKsp(CuS)=35.2,

P^sp(FeS)=17.2(p^p=-lg^sp)。CuS和FeS的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表

示Cu或Fe),下列說法錯誤的是

A.當cS)=10T9mol/L時，兩溶液中c(Fe?+)與c(Cu")之比等于心

B.曲線I表示FeS

C.當c(Fe【=c(Cu2+)的混合溶液中滴入Na2s溶液時，先生成CuS沉淀

D.M點的RS飽和溶液中加入Na?S,溶液組成由M點向P點移動

18.(2022秋?黑龍江哈爾濱?高二哈師大附中?？计谥?難溶物在水溶液中存在沉淀溶

9

解平衡，己知Ksp(CaSO4)=9.0xl0-6,Ksp(CaC03)=2.8xlO-,離子濃度與物質(zhì)常溫下的溶

解度關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

(CO：)(mol/L)

2+)(mol/L)

A.Li為CaSC>4曲線，L2為CaCO3曲線

3

B.ci的數(shù)量級為IO",c2=3.0xl0-mol/L

C.常溫下Li溶解度：a>d,a>e

D.降低溫度a點可移動至c點

1

19.(2023秋?山東德州?高三統(tǒng)考期末)向10mL濃度均為O.lmol.LT的FeSO4和ZnSO4的

混合溶液中加入等濃度的氨水，溶液中金屬元素有不同的存在形式，它們的物質(zhì)的量濃

度與氨水(4=1.8*10-5)體積關(guān)系如圖所示，測得M、N點溶液pH分別為8.04、8.95。

M：Nr[NH3H2O(aq)]

01020304050607080