2024-2025學(xué)年廣東省廣州市天河區(qū)高一（上）期末化學(xué)試卷

一、單選題：本大題共16小題，共44分。

1.“大國(guó)重器”標(biāo)注中國(guó)新高度。下列關(guān)于“大國(guó)重器”的描述中屬于合金的是（）

B.“中國(guó)天眼”使用的C.登月國(guó)旗所用的“玄D.北斗衛(wèi)星使用的隔熱材

A.福建艦使用的特種鋼

碳化硅武巖纖維”料玻璃鋼

A.AB.BC.CD.D

2.化學(xué)之美隨處可見(jiàn)。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.顏色美：絢麗煙火呈現(xiàn)的是各種金屬元素的焰色

B.秩序美：元素周期表劃分為7個(gè)周期和18個(gè)族

C.現(xiàn)象美：銅絲伸入AgNO3溶液中，產(chǎn)生美麗的“銀樹(shù)”

D.物質(zhì)美：晶瑩剔透的金剛石和烏黑潤(rùn)滑的石墨互為同素異形體

3.下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是（）

A.在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)

B.電解質(zhì)都易溶于水

C.電解質(zhì)溶于水后產(chǎn)生能夠自由移動(dòng)的水合離子

D.電解質(zhì)必須在水溶液中才能發(fā)生電離

4.勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下列勞動(dòng)項(xiàng)目對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)解釋不正確的是（）

第1頁(yè)，共20頁(yè)

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

興趣活動(dòng)：新榨果汁提取液可使酸性KMnCh溶液

A果汁中含有還原性物質(zhì)

褪色

生活探究：用KSCN溶液檢驗(yàn)菠菜中是否含有鐵

B含F(xiàn)e2+的溶液遇SCN?變?yōu)榧t色

元素

家庭衛(wèi)生：用“管道通”（含燒堿和鋁粒）清通

C使用過(guò)程中產(chǎn)生大量氣體

管道

日常洗衣：為增強(qiáng)漂白粉的漂白效果，加入適量

D醋酸酸性大于次氯酸

白醋

A.AB.BC.CD.D

5.符號(hào)表征是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具。下列化學(xué)用語(yǔ)或說(shuō)法正確的是（）

A.H?O的分子結(jié)構(gòu)模型:

B.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

C.中子數(shù)為35的澳原子：；;Br

D.用電子式表示MgCL的形成過(guò)程為：：@GMgCCl：—?［：Ci：rMg2+［：Cl：r

6.化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全和規(guī)范至關(guān)重要。下列操作不符合要求的是（）

A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將剩余的鈉放到廢液缸中

B.戴護(hù)目鏡觀察金屬Na與H?O的反應(yīng)

C.稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌

D.聞氣味時(shí)，用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔

7.下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（）

A.無(wú)色透明溶液中：K+、Na\V"優(yōu)、S”；

B.含Ba2+的溶液中：OH。、ChNa\X（^

C.使石蕊溶液變紅的溶液中：、K\CIO,Cl-

D.使酚配溶液變紅的溶液中：Na\SO'.ChHCO

第2頁(yè)，共20頁(yè)

8.根據(jù)物質(zhì)的組成與性質(zhì)等可將物質(zhì)按不同的方式進(jìn)行分類(lèi)，下列說(shuō)法中不正確的是（）

作4

金

一班化物金

堿

屬

取軟

U化

J化合物-

化

X物

物

\

(

A.Na2cCh既屬于鈉鹽又屬于碳酸鹽B.甲圖所示的分類(lèi)方法屬于樹(shù)狀分類(lèi)法

C.酸性氧化物一定是非金屬氧化物D.堿性氧化物一定是金屬氧化物

9.如圖為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)微觀示意圖（X、Y均表示石墨電極）。下列說(shuō)法正確的是（）

A.氯化鈉在以上三種狀態(tài)下均能導(dǎo)電B.氯化鈉只有在通電條件下才能電離

C.圖b說(shuō)明通電后才發(fā)生：NaCl=Na++CI-D.圖c中通電時(shí)水合鈉離子向Y極移動(dòng)

10.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A.鐵粉在高溫下與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O（g）小LFesCh十4H2

8.用FeCb溶液制作印刷電路板:Fe3++Cu^Fe2++Cu2+

C.碳酸氫鈉在水中電離：NaHCO.^Na,+H,+（（）

2+

D.向足量氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸：Ba+OH+H++SO;^BaSO4I+H2O

11.如圖所示的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

Mg(OH)zA1(OH)(

A.比較Mg、Al金屬B.比較NaCCh和NaHCCh的熱穩(wěn)定性C.用于除去CCh中的D.制備氫氧化鐵膠體

第3頁(yè)，共20頁(yè)

15.①?⑥均是元素周期表中短周期元素，它們的主要化合價(jià)和原子半徑如下表所示:

元素①②③④⑤⑥

主要化合價(jià)+1+1+2-X-1?1、+7

原子半徑/nm0.1520.1860.1600.0740.0710.099

下列說(shuō)法中正確的是()

A.①的原子半徑是與它同主族的原子中最小

B②與④形成的化合物中一定只含有離子鍵

C.⑤、⑥的單質(zhì)常溫下均能與水發(fā)生置換反應(yīng)

D.⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

16.利用廢舊鍍鋅鐵皮制備Fe3O4膠體粒子的流程圖如圖，已知：Zn溶于強(qiáng)堿時(shí)生成可溶于水的［Zn(OH)

4廣。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

廢

鍍

II料I

鐵

皮

注液

A.“氧化”后溶液中存在的離子主要有H+、Fe2\Fe3\S()2~

3+

B.“酸溶”的離子方程式為Fe(OH)3+3H--Fe+3H2O

C.用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮，主要目的是為處理上面的油污

D.最后一步反應(yīng)中，通入Nz的目的是部分還原+3價(jià)鐵

二、流程題：本大題共2小題，共28分。

17.以廢鐵屑(含少量FezCh、FeS等雜質(zhì))為原料，制備硫酸亞鐵晶體(FeSO4-7H2O),流程示意圖如圖:

過(guò)量：4.8mol-L-1

格HAO,酸浸

廢鐵屑

HrH,S

已知：FeSC)4?7H2O晶體受熱易失水

+2+

(1)酸浸過(guò)程中，H2s04的作用是FeS+2H+=Fe?++H2St、Fe4-2H=Fe+H2t、。(用離子方程式表

第5頁(yè)，共20頁(yè)

示）。

（2）酸浸時(shí)間對(duì)所得溶液的成分影響如表所示。

酸浸時(shí)間Imin30min!20min

用KSCN溶液檢驗(yàn)變紅末變紅變紅

①30min時(shí)檢驗(yàn)，用離子方程式表示溶液未變紅的原因。

②120min時(shí)檢驗(yàn)，溶液又變紅，用離子方程式說(shuō)明原因,

③操作ID是_____o

（3）實(shí)驗(yàn)室需要75mL該硫酸，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9腕、密度為L(zhǎng)84g?cm，3的濃硫酸進(jìn)行配制，需要該濃硫酸

體積是______mL（保留1位小數(shù)）。如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______（填字母），配

制上述溶液還需用到的玻璃儀器是（填儀器名稱(chēng)）。

ABCDE

18.用廢舊鐵殼堿性鋅鎰電池為原料可制備一種新型材料一一MaxZn（i-X）Fc2O4,其工藝流程如圖:

己知：堿性鋅鐳電池的工作原理：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO（OH）+Zn（OH）2,其中的電解質(zhì)溶液是KOH

溶液。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）濾液A中的金屬陽(yáng)離子是______,操作①是______。

（2）產(chǎn)物MnxZn“.x,Fe2O4中錦元素為+2價(jià)，則鐵元素的化合吩為_(kāi)_____。

（3）“溶渣”工序中稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵。硫酸亞鐵可將MnOOH的化合物全部還原成MM+,該

反應(yīng)的離子方程式為。

（4）“調(diào)鐵”工序的目的是調(diào)整濾液中鐵元素濃度，使鐵鎰元素的物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品的化學(xué)式MnxZnj-

FezCh相符合，則調(diào)鐵最適合加入的物質(zhì)為。

aMnO?

第6頁(yè)，共20頁(yè)

b.鐵粉

d.氯水

（5）“氧化”生產(chǎn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)實(shí)際消耗雙氧水的量大于理論值.其可能原因除溫度外，主要是。

（6）從濾液B中還可分離出一種氮肥，該氮肥化學(xué)式為。屬于______（“共價(jià)”或“離子”）化

合物。

三、實(shí)驗(yàn)題：本大題共1小題，共14分。

19.某小組模擬舍勒制備CE的實(shí)驗(yàn)并探究02性質(zhì)，選用如圖所示儀器及藥品：

In

（1）如圖I中，管a的作用是_____,儀器b的名稱(chēng)是_______o

（2）圖I中制取氯氣的離子方程式為_(kāi)____?

（3）將c中出來(lái)的氣體通入裝置D中探究氯氣的性質(zhì)，請(qǐng)?jiān)诒砀裰刑羁铡?/p>

實(shí)驗(yàn)組別溶液BDI中現(xiàn)象結(jié)論

i干燥紅花______干燥的CL不能漂白干燥紅花

ii—干燥紅花褪色—

（4）有同學(xué)發(fā)現(xiàn)（3）中探究實(shí)驗(yàn)存在不足，請(qǐng)寫(xiě)出你的改進(jìn)意見(jiàn)。

（5）新型綠色消毒劑二氧化氯＜002）可有效防止氯氣消毒產(chǎn)生危害人體健康的有機(jī)氯化物，用氯氣和亞

氯酸鈉（NaCQ）溶液可制備C102,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。每制得l35gC102轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

四、推斷題：本大題共1小題，共14分。

20.元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具。以下為元素周期表的?部分，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

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族

周期

I口IVVVIVD0

二CFG

三ADEHL

四BJ

（1）以上元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是,金屬性最強(qiáng)的是。（填元素符號(hào)）

（2）A、B、D三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為o（填元素符號(hào)）A、D、E三種元素所

對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。（填化學(xué)式）

（3）F與氫元素可形成最簡(jiǎn)單的芍機(jī)物，其電子式為,FGz的結(jié)構(gòu)式為o

（4）A與G按原子個(gè)數(shù)比1：1所形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型有。

（5）已知元素C與元素E性質(zhì)相似，可預(yù)測(cè)C的單質(zhì)或化合物也有類(lèi)似E的單質(zhì)或化合物的性質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出

一條化學(xué)方程式表示你的預(yù)測(cè)_____0

（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)證明H比J元素的非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)方案______。

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1.【答案】

【解析】解：A.福建艦使用的特種鋼是鐵和碳等元素熔合而成的合金，鋼具有強(qiáng)度高、韌性好等特點(diǎn)，廣

泛應(yīng)用于建筑、機(jī)械制造和船舶等領(lǐng)域，故A正確：

B.碳化硅（SiC）是一種化合物，不是由金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的，不屬于合金，故B錯(cuò)誤;

C.玄武巖纖維是一種無(wú)機(jī)非金屬材料?，主要成分不是金屬，不屬于合金，故C錯(cuò)誤；

D.玻璃是由二氧化硅和其他化學(xué)物質(zhì)熔融在一起形成的（主要生產(chǎn)原料為：純堿、石灰石、石英），不是

合金，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，據(jù)以上分析解答。

學(xué)握材料的種類(lèi)及合金材料的組成特點(diǎn)即可解答本題。

2.【答案】

【解析】解：A.煙火的絢麗顏色是由于金屬元素的焰色反應(yīng)，不同金屬元素在灼燒時(shí)會(huì)呈現(xiàn)出特征顏色（如

鈉為黃色、鉀為紫色等），故A正確；

B.元素周期表中，周期數(shù)為7（1-7周期），族的劃分包括16個(gè)族：7個(gè)主族（IA-VHA）、7個(gè)副族（IB-WB）.

1個(gè)第血族（含3個(gè)縱列）和1個(gè)0族，共16個(gè)族，而非18個(gè)族，故B錯(cuò)誤；

C.銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銀，銅絲伸入AgNCh溶液中會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,生成的銀單質(zhì)附

著在銅絲表面，形成“銀樹(shù)”，現(xiàn)象美觀，故C正確；

D.金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)，二者結(jié)構(gòu)不同，互為同素異形體，故D正確；

故選：Bo

A.煙火的絢麗顏色是由于金屬元素的焰色反應(yīng)，不同金屬元素在灼燒時(shí)會(huì)呈現(xiàn)出特征顏色（如鈉為黃色、

鉀為紫色等）；

B.根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析；

C.銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銀，銅絲伸入AgNCh溶液中會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,生成的銀單質(zhì)附

著在銅絲表面，形成“銀樹(shù)”，現(xiàn)象美觀；

D.金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)，二者結(jié)構(gòu)不同，互為同素異形體。

本題主要考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，掌握基礎(chǔ)知識(shí)是解答的關(guān)鍵。

3.【答案】

【解析】解：A.電解質(zhì)指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，但二氧

化碳是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸鈣是電解質(zhì)，但碳酸鈣不溶于水，所以電解質(zhì)不一定都能溶于水，故B錯(cuò)誤；

第9頁(yè)，共20頁(yè)

C.電解質(zhì)溶于水后，在水溶液中能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的水合離子，故c正確;

D.電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下也能電離，故D錯(cuò)誤；

故選:Co

A.電解質(zhì)指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；

B.碳酸鈣是電解質(zhì)，但碳酸鈣不溶于水：

C.電解質(zhì)溶「?水后，在水溶液中能電離；

D.電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下也能電離。

本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)，為基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。

4【答案】

【解析】解：A.新榨果汁提取液可使酸性KMnCh溶液褪色，因?yàn)樗嵝訩MnO?溶液具有強(qiáng)氧化性，能被其

褪色說(shuō)明果汁中含有還原性物質(zhì)，將KMnO4還原，故A正確：

B.含F(xiàn)e3+的溶液遇SCN?變?yōu)榧t色，而含F(xiàn)e2+的溶液遇SCN?無(wú)明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤：

C.“管道通”含燒堿(NaOH)和鋁粒，鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生大量

氫氣，可清通管道，故C正確；

D.醋酸酸性大于次氯酸，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，在漂白粉(有效成分\Ca(CIO)2)中加入適量白醋，發(fā)

生反應(yīng)Ca(CIO)2+2CH3coOH=Ca(CH3coO)2+2HC10,生成更多的次氯酸,從而增強(qiáng)漂白效果,故D

正確；

故選：Bu

A.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理來(lái)分析；

B.根據(jù)鐵離子與硫翅根離子反應(yīng)生成血紅色溶液來(lái)分析；

C.根據(jù)鋁與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣來(lái)分析；

D.根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理來(lái)分析。

本題主要考查化學(xué)知識(shí)在不同勞動(dòng)項(xiàng)目中的應(yīng)用，涉及物質(zhì)的還原性、離?子的檢驗(yàn)、化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生氣體以

及酸性強(qiáng)弱的比較等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，掌握學(xué)科基礎(chǔ)知識(shí)即可解答。

5.【答案】

【解析】解：A.比0分子為V形，其結(jié)構(gòu)模型為:A故A正確;

B.HC1O分子中含有1個(gè)H—0鍵和1個(gè)0—0鍵，其結(jié)構(gòu)式為H—O—C1,故B錯(cuò)誤;

C.溟原子的質(zhì)子數(shù)為35,中子數(shù)為35的溟原子質(zhì)量數(shù)=35+35=70,該原子可以表示為；Br,故C錯(cuò)誤;

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D.氯化鎂為離子化合物，其形成過(guò)程，中鎂原子失去電子、氯原子得到電子，用電子式表示MgCL的形成

過(guò)程為―?度］M『,歸可，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

A.水分子為V形結(jié)構(gòu)，氧原子的原子半徑較大：

B.次氯酸的中心原子為0,其分子中不存在H-C1鍵；

C.中子數(shù)為35的澳原子質(zhì)量數(shù)為70,元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；

D.鎂失去電子，氯原子得電子，箭頭指示方向錯(cuò)誤。

本題考查常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，涉及結(jié)構(gòu)模型、電子式、結(jié)構(gòu)式等知識(shí)，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概

念及表示方法，題目難度不大。

6.【答案】

【解析】解：A.鈉是一種活潑金屬，能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)牛氧氣.將剩余的鈉放到廢液缸中，可能會(huì)引發(fā)危

險(xiǎn)，應(yīng)該放回原試劑瓶中，故A錯(cuò)誤；

B.金屬鈉與水的反應(yīng)非常劇烈，可能會(huì)有液體飛濺，戴護(hù)目鏡可以保護(hù)眼睛，故B正確；

C.稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，這是為了使熱量迅速散失，防止液體飛

濺，故c正確；

D.聞氣味時(shí)，用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔，避免吸入過(guò)多有害氣體，故D正確：

故選：Au

A.根據(jù)金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)來(lái)分析；

B.從注意實(shí)驗(yàn)安全的角度來(lái)分析；

C.根據(jù)濃硫酸的稀釋方法來(lái)分析；

D.根據(jù)聞氣體的操作方法來(lái)分析。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作需要遵循一定的安全和規(guī)范原則，以確保實(shí)驗(yàn)人員的安全和實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行。

7.【答案】

【解析】解：A.含有.1"（人的溶液呈紫色，不滿足溶液無(wú)色的條件，故A錯(cuò)誤；

B.Ba2\OH、ChNa\之間不反應(yīng)，能大展共存，故B正確；

C.使石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，H\Cl。之間結(jié)合生成弱電解質(zhì)HC1O,不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.使酚醐溶液變紅的溶液呈堿性，OH-、之間發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

A.含和高錦酸根陽(yáng)于的溶液呈紫色;

第11頁(yè)，共20頁(yè)

B.四種離子之間不反應(yīng)，都不與領(lǐng)離子反應(yīng)；

C.該溶液呈酸性，次氯酸根離子與氫離子反應(yīng)；

D.該溶液呈堿性，碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)。

本題考查離子共存的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確題干暗含信息、常見(jiàn)離子的性質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答

關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)離子不能共存的情況，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。

8.【答案】

【解析】A.從不同的角度分類(lèi)，Na2c03屬于不同的類(lèi)別，出現(xiàn)了交叉現(xiàn)象，因此分類(lèi)方法屬于交叉分類(lèi)

法,Na2c03從組成的陽(yáng)離子來(lái)看，其屬于鈉鹽，而從組成的陰離子來(lái)看，其又屬于碳酸鹽，故A正確；

B.樹(shù)狀分類(lèi)法含義：對(duì)同一類(lèi)事物按照某些屬性進(jìn)行在分類(lèi)的分類(lèi)法，從圖形看應(yīng)屬于樹(shù)狀分類(lèi)法，故B

正確：

C.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如MmCh為酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；

D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，彳日金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如AI2O3,故D正確：

故選：Co

A.Na2cCh從組成的陽(yáng)離子來(lái)看，其屬于鈉鹽，而從組成的陰離子來(lái)看，其又屬于碳酸鹽；

B.樹(shù)狀分類(lèi)法含義：對(duì)同一類(lèi)事物按照某些屬性進(jìn)行在分類(lèi)的分類(lèi)法；

C.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物；

D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。

本題考查了物質(zhì)的分類(lèi)方法，酸性氧化物，堿性氧化物的判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大.

9.【答案】

【解析】解：A.氯化鈉在固態(tài)下不能導(dǎo)電，只有在溶液或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；

B.氯化鈉在溶液或熔融狀態(tài)下能夠電離，不需要通電，故B錯(cuò)誤；

C.圖b顯示的是氯化鈉在溶液中的電離情況，電離過(guò)程不需要通電，故C錯(cuò)誤；

D.圖c中通電時(shí)，水合鈉離子（陽(yáng)離子）向Y陰極移動(dòng)，故D正確；

故選：Do

A.氯化鈉在固態(tài)下不導(dǎo)電，只有在溶液或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，進(jìn)行分析；

B.氯化鈉在溶液或熔融狀態(tài)下能夠電離，不需要通電，進(jìn)行分析；

C.圖b顯示的是氯化鈉在溶液中的電離情況，電離過(guò)程不需要通電，進(jìn)行分析；

D.在溶液中通電時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，進(jìn)行分析。

本題主要考查電解質(zhì)的電離和導(dǎo)電性，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)

行解題。理解電解質(zhì)的電離條件和溶液中離子的移動(dòng)方向是解題的關(guān)鍵。

第12頁(yè)，共20頁(yè)

10.【答案】

【解析】解：A.鐵粉在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，3Fc+4H20(g)一遇一FC3O/+4H2,

故A正確；

BJIJFeCb溶液制作印刷電路板，和銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式：2Fe3-+Cu=2Fe2++Cu2+,

故B錯(cuò)誤：

C.碳酸氫鈉在水中電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式：NaHCO3=Na+十〃,故C錯(cuò)誤；

D.向足量氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式：

BaA+2OH-+2H++SO；=BaSO4I+2H2O,故D錯(cuò)誤；

故選:Ao

A.鐵粉在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；

B.用FeCh溶液制作印刷電路板，和銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化遼鐵；

C.碳酸氫鈉在水中電離生成鈉離子和碳酸氫根離子；

D.向足量氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水。

本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度不大。

11.【答案】

【解析】解：A.氫氧化鎂不溶于-NaOH溶液，氫氧化鋁溶于-NaOH溶液，則堿性為氫氧化鎂大于氫氧化鋁，

可知金屬性Mg大于AI,故A正確;

B.只有碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁，且小試管中受熱溫度低，可對(duì)比NaCCh

和NaHCCh的熱穩(wěn)定性，故B正確；

C.二氟化碳、氯化氫均與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液，故C

錯(cuò)誤：

D.飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，出現(xiàn)紅褐色液體，可制備膠體，故D正確：

故選：Co

A.氫氧化鎂不溶于NaOH溶液，氫氧化鋁溶于NaOH溶液；

B.只有碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁；

C.二氧化碳、氯化氫均與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)；

D.氯化鐵溶液水解可制備膠體。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、金屬性比較、混合物的分離提純、膠體制

備、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

第13頁(yè)，共20頁(yè)

12.【答案】

【解析】解：A.若a是NaH,鈉元素化合價(jià)+1價(jià)，其中氫元素的化合價(jià)為-1價(jià)，故A正確；

B.b為Na能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，2Na+為2O=2NaOH+H21,故B正確；

C.若c為NazCh,過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，可用作潛水艇的供氧劑，故C正確；

D.若c是Na2cCh向其溶液中逐滴滴加鹽酸，開(kāi)始反應(yīng)生成碳酸氫鈉，不能立即產(chǎn)生氣泡，故D錯(cuò)誤；

故選:Do

如圖為鈉元素的價(jià)類(lèi)二維圖，結(jié)合化合價(jià)和武漢分類(lèi)分析判斷，a為NaH,b為Na,c為+1價(jià)鈉氧化物，d

為NaOH。e為鈉鹽，據(jù)此分析判斷。

本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，注意知識(shí)的熟練我，題FI難度不大。

13.【答案】

【解析】解：A.03轉(zhuǎn)化為02,有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A正確；

B.應(yīng)②中涉及的物質(zhì)如03、CkCIO、0?等，它們之間的反應(yīng)破壞的化學(xué)鍵為共價(jià)健，而不是離子律，因

為這些物質(zhì)都是由非金屬元素組成，原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，反應(yīng)①可表示為03+0=00+02，故C正確；

D.從圖中可以看出，氯原子在反應(yīng)①中參與反應(yīng)，在反應(yīng)②中又生成，其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變,

所以氯原子在反應(yīng)中作催化劑，故D正確；

故選:Bo

A.同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，據(jù)此分析；

B.由非金屬元素組成，原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，據(jù)此分析；

C.根據(jù)圖示信息來(lái)分析；

D.根據(jù)催化劑的概念及特點(diǎn)來(lái)分析。

本題考查的知識(shí)較為基礎(chǔ)，難度不大，掌握學(xué)科基礎(chǔ)知識(shí)即可解答。

14.【答案】

【解析】解：A.在NH4NO3中，鍍根離子中的N元素化合價(jià)從-3價(jià)刀高到0價(jià)，硝酸根離子中的N元素

化合價(jià)從+5價(jià)降低到()價(jià)，所以NH4NO3既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)逐原性，故A錯(cuò)誤；

B.Zn元素化合價(jià)從。價(jià)升高到+2價(jià)，Zn失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.在NH4NO3中，鉉根離子中的N元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià)，硝酸根離子中的N元素化合價(jià)從+5價(jià)

降低到0價(jià)，氮?dú)鉃閱钨|(zhì)，元素價(jià)態(tài)為0價(jià)，因此N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；

11.2L

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為n==0.5mol：從反應(yīng)中可知，生成ImolN2轉(zhuǎn)移5moi電

22"/““八

第14頁(yè)，共20頁(yè)

子，那么生成0.5mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5X5NA=2.5NA，故D正確；

故選：D。

在氧化還原反應(yīng)中，有元素化合價(jià)的升降。氧化劑得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；

還原劑失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物；針對(duì)NH4NO3+Zn=ZnO+N2t+2H20t反應(yīng)，

鋅元素的價(jià)態(tài)變化：0-+2；氫元素的價(jià)態(tài)變化：+1-（）,氮元素的價(jià)態(tài)變化：-3、+5-0,據(jù)以上分析解答。

學(xué)握氧化還原反應(yīng)的特征及氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等概念、電子轉(zhuǎn)移的有關(guān)計(jì)算等相關(guān)知

識(shí)即可解答本題，難度適中。

15.【答案】

【解析1解：由分析可知，①為L(zhǎng)i、②為Na、③為Mg、④為0、⑤為F、⑥為C1；

A.①為L(zhǎng)i,處于IA族，同主族中H的原子半徑最小，故A錯(cuò)誤：

B.②與④形成的化合物有N?O、NazCh等，Na?。只含有離子鍵，但Na?。?含有離子鍵、共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤;

C.氯氣與水發(fā)生反應(yīng)Cb+H?O=HCl+HClO,該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤：

D.⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HC1O4,屬「強(qiáng)酸，故D正確；

故選：D。

表中各元素都是短周期元素，元素⑥有+7、-1價(jià)，可知⑤為C1元素；④有-2價(jià)，其處于VIA族，原子半徑

④〈⑤（氯），則④為0元素；⑤有-1價(jià)，其與比④（氧）小且相差不大，可知⑤是F元素；①②都有+1

價(jià)，二者處于I族，原子半徑②⑥（氯），可知①為L(zhǎng)i、②為Na；③有+2價(jià)，原子半徑③>①（鋰）,

可知③為Mg元素“

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解

掌握，熟練掌握元素化合物知識(shí)。

16.【答案】

【解析】解：A.由流程可知酸溶生成硫酸亞鐵溶液，加過(guò)氧化氫氧化部分亞鐵離子，則“氧化”后溶液中

所存在的離子有：/6匕「產(chǎn)、SO；,故A正確；

+2+

B.“酸溶”的離子方程式為Fe+2H=Fe+H2f,故B錯(cuò)誤；

C.氫氟化鈉溶液與油污反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鹽,具有去除油污作用，Zn溶于強(qiáng)堿時(shí)生成可溶于水的[Zn（OH）

4]2',氫氧化鈉溶液起到溶解鍍鋅層的作用，故C錯(cuò)誤；

D.制得Fe3O4膠體粒子反應(yīng)過(guò)程中，持續(xù)通入N2的目的是充當(dāng)保護(hù)氣，防止Fe2+被氧化成Fe3+,故D錯(cuò)

誤；

故選：Ao

第15頁(yè)，共20頁(yè)

由信息可知Zn能溶于強(qiáng)堿溶液，由流程可知，加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋅溶解生成［Zn(0H)矛-和氫氣，

2

鐵不溶解，過(guò)濾得到濾液含［Zn(OH)4］-,分離出不溶物為Fe,加入稀硫酸與Fe反應(yīng)生成硫酸亞鐵，再加

入適量過(guò)氧化氫，部分亞鐵離子被氧化為鐵離子，得到含F(xiàn)c2+、Fc3+的溶液，再通入氮?dú)馀懦隹諝夥乐箒嗚F

離子被氧化，加入氫氧化鈉溶液生成四氧化三鐵膠體粒子，以此來(lái)解答。

本題主要考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)

行解題。

17.【答案】

+2++2++3+

【解析】(1)酸浸過(guò)程中,H2s04的作用是FeS+2H=Fe+H2St>Fe+2H=Fe4-H21,Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,

+3+

故答案為:Fe2O3+6H=2Fe+3H2O；

(2)①30min時(shí)用KSCN溶液檢驗(yàn)，溶液未變紅，說(shuō)明溶液中不含F(xiàn)c3+,其原因?yàn)镕c3-被Fc還原為Fc?+,

其反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+,

故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+：

②120min時(shí)檢驗(yàn)，溶液復(fù)又變紅，說(shuō)明在酸性條件下，F(xiàn)e2”被氧氣氧化為Fe31離子方程式為

2++3+

4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O,

2++3+

故答案為：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O；

③FeSCh溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到硫酸亞鐵晶體(FeSO4-7H2O),即操作DI是蒸

發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，

故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；

(3)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98$、密度為L(zhǎng)84g?cm-3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度

c=W粵吧=1IH*.1、I」、‘mol/L=18.4mol/L,實(shí)驗(yàn)室需要75mL該硫酸，則應(yīng)配制100mL該硫酸，根

據(jù)硫酸物質(zhì)的量不變可知，濃硫酸體積V='L*0.0261L=26.1rnL,根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配

制步驟可知，需用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒，不需要的玻璃儀器是

圓底燒瓶(A)、分液漏斗(C).

故答案為：26.1：AC:燒杯、玻琦棒。

以廢鐵屑(含少量FezCh、FeS等雜質(zhì))為原料制備硫酸亞鐵晶體(FeSCh〃FhO)流程：加入過(guò)量稀硫酸酸

浸，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+H2sO4=FeSO4+H2t、FeS+H2so4=FeSO4+H2st、Fe2Ch+3H2sCU=Fe2(S04)3+3H?O、

Fez(SO4)3+Fe=3FeSO4,過(guò)濾得到FeS04溶液I,加入過(guò)量Fe粉,反應(yīng)為Fez(SO4)3+Fe=3FeSO4,過(guò)濾

除去Fc粉得到將FcS(力溶液，將FcS(%溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到硫酸亞鐵晶體

(FeSO4-7H2O),據(jù)此分析解答。

第16頁(yè)，共20頁(yè)

本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制，把握鐵及其化合物的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、

混合物分離提純方法、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制步驟等知識(shí)點(diǎn)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

18.【答案】

【解析】(1)堿性鋅錦電池的反應(yīng)產(chǎn)物為MnO(OH)和Zn(0H)2，電解質(zhì)為KOH,電池外殼為鐵，“溶

殼”時(shí)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe?+；“溶渣”前的濾渣含MnO(OH)、Zn(OH)2等，Zn(OH)2與稀硫酸

反應(yīng)生成Zn2)因此，濾液A中的金屬陽(yáng)離子為Zn?'Fe2t,操作①用于分離濾渣和濾液，為過(guò)濾，

故答案為：Zn2\Fe2+；過(guò)濾；

(2)產(chǎn)物MnxZnu-xjFezCh中，Mn為+2價(jià)，Zn為+2價(jià)，0為-2價(jià)，設(shè)Fe的化合價(jià)為y,根據(jù)化合物中化

合價(jià)代數(shù)和為0：2x+2(1-x)+2y+4X(-2)=0,解得y=+3,因此，鐵元素的化合價(jià)為+3,

故答案為：+3；

(3)Fe?+(還原劑)被氧化為F/+,MnOOH(氧化劑)被還原為Mn?+,酸性條件(稀硫酸)下反應(yīng)，配

平后離子方程式為：MnOOH+Fe2b+3H(=Mn2++Fe3++2H?O.

2>+2+3+

故答案為：MnOOH+Fe+3H=Mn+Fe+2H2O；

(4)“調(diào)鐵”需調(diào)整濾液中Fe元素濃度，使Fe與Mn的物質(zhì)的量之比符合產(chǎn)物組成Fe：Mn=2：1,若Fe

不足，需加入含F(xiàn)e?+或Fe3+的物質(zhì)，

a.MnCh氧化Fe2+,不增加Fe,故a錯(cuò)誤；

b.鐵粉與過(guò)量H+反應(yīng)生成Fe?-,可增加Fc元素，故b正確：

c.Hz不與溶液反應(yīng)，無(wú)法調(diào)鐵，故c錯(cuò)誤；

d.氯水氧化Fe2+為Fe3+,不增加Fe,故d錯(cuò)誤；

故答案為:b；

(5)雙氧水(H2O2)在氧化Fe2+(生成Fe")的同時(shí),可能因Fe3+的催化作用發(fā)生分解

2HQ25化工2H2O+O2t，導(dǎo)致額外消耗，因此，主要原因是Fc3+對(duì)雙氧水的分解有催化作用，

故答案為：Fe3+對(duì)雙氧水的分解有催化作用；

(6)電池中電解質(zhì)含KOH,流程中加入稀硫酸，K+最終進(jìn)入濾液B,與、形成K2so4,但題目明確為

“氮肥”，結(jié)合流程中可能引入的N元素(若電池外殼或雜質(zhì)含氮，或反應(yīng)中生成)，推測(cè)為(NIU)2sCM

(常見(jiàn)氮肥，由.V/L和構(gòu)成)，(NHJ2SO4由錢(qián)根離子與硫酸根離子通過(guò)離子鍵結(jié)合，屬于離子

化合物，

故答案為：(Nd)2so4；離子。

(1)堿性鋅鋅電池的反應(yīng)產(chǎn)物為Mn。(OH)和Zn(OH)2，電解質(zhì)為KOH,電池外殼為鐵，“溶殼”時(shí)

第17頁(yè)，共20頁(yè)

鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe?+；“溶渣”前的濾渣含MnO（OH）.Zn（OH）2等，Zn（OH）2與稀硫酸反應(yīng)生

成ZM+,因此，濾液A中的金屬陽(yáng)離子為ZM，、Fe2+,操作①用于分離濾渣和漉液，為過(guò)濾：

（2）產(chǎn)物MnxZnuxFezCU中,Mn為+2價(jià)，Zn為+2價(jià)，O為-2價(jià)，設(shè)Fe的化合價(jià)為y,根據(jù)化合物中化

合價(jià)代數(shù)和為。進(jìn)行計(jì)算；

（3）Fe?，（還原劑）被氧化為Fe3+,MnOOH（氧化劑）被還原為MM+,酸性條件（稀硫酸）下反應(yīng)，配

223

平后離子方程式為：MnOOH+Fe'+3H'=Mn'+Fe'+2H2O；

（4）“調(diào)鐵”需調(diào)整濾液中Fe元素濃度，使Fe與Mn的物質(zhì)的量之比符合產(chǎn)物組成Fe：Mn=2：1,若Fe

不足，需加入含F(xiàn)e?+或Fe3+的物質(zhì)，

a.MnCh氧化Fe?+,不增加Fe；

b.鐵粉與過(guò)量H+反應(yīng)生成Fc?-,可增加Fc元素；

c.H?不與溶液反應(yīng)，無(wú)法調(diào)鐵：

d.氮水氧化Fe2+為Fe3*,不增加Fe：

（5）雙氧水（H2O2）在氧化Fe2+（生成Fe3+）的同時(shí)，可能因Fe3+的催化作用發(fā)生分解

2HQ2"也32H2O+O2t，導(dǎo)致額外消耗，因此，主要原因是Fe3+對(duì)雙氧水的分解有催化作用；

（6）電池中電解質(zhì)含KOH,流程中加入稀硫酸，K+最終進(jìn)入灌液B,與形成K2s04,但題目明確為

“氮肥”,結(jié)合流程中可能引入的N元素（若電池外殼或雜質(zhì)含氮，或反應(yīng)中生成），推測(cè)為（NH4）2s04

（常見(jiàn)氮肥，由和.X）；構(gòu)成），（NHJ2s04由鍍根陽(yáng)子與硫酸根離子通過(guò)離子鍵結(jié)合，屬于離?子

化合物。

本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、實(shí)

驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度中等。

19.【答案】

【解析1（1）圖I中管a的作用是平衡漏斗上方和燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)，便于液體順利滴下，儀器b為分液

漏斗，

故答案為：平衡氣壓，便于液體順利滴下；分液漏斗；

（2）加熱條件下，MnO?和濃HC反應(yīng)生成MnCh、H2O和。2，離子方程式為

MnO2+4H++2Cl-1MM++CI2t+2IL0,

+2+

故答案為：MnO2+4H+2Cl-△Mn+Cht+2H2O；

（3）實(shí)驗(yàn)i用于證明干燥的CL沒(méi)有漂白性，則制備的Ch需要干燥，即溶液B為濃硫酸，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為干燥

第18頁(yè)，共20頁(yè)

紅花不褪色；實(shí)驗(yàn)ii用于證明CL水或生成的物質(zhì)具有漂白性，可將C12通入飽和食鹽水中，并除去HC1氣

體，即溶液B為飽和食鹽水，實(shí)驗(yàn)結(jié)論為氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有漂白性，

故答案為：濃硫酸；不褪色；飽和食鹽水；氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有漂白性；

（4）實(shí)驗(yàn)i沒(méi)有除去CL中混有的HC1氣體，沒(méi)有排除HC1氣佃的干擾，導(dǎo)致探究實(shí)驗(yàn)存在不足，改進(jìn)意

見(jiàn)為：實(shí)驗(yàn)i中Ch通入濃硫酸之前先通入飽和食鹽水除去HC1氣體，

故答案為：實(shí)驗(yàn)i中Cb通入濃硫酸之前先通入飽和食鹽水除去HC1氣體；

（5）氯氣和亞氯酸鈉（NaC102）溶液可制備C102,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，還生成NaQ,反應(yīng)為

Cb+2NaC102=2CI02+2NaQ,轉(zhuǎn)移電子2%即n（c"）=n（C102）『2moi，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,

故答案為：Ch+2NaC102=2C102+2NaCl；2NA.

（1）圖I中管a的作用是平衡漏斗上方和燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)，結(jié)合儀器b的特征分析判斷；

（2）加熱條件下，MnCh和濃HC反應(yīng)生成MnCL、H2O和Cb;

（3）實(shí)驗(yàn)i用于證明干燥的Cb很有漂白性，則制備的CL需要干燥：實(shí)驗(yàn)ii用十i止明CL水或生成的物質(zhì)

具有漂白性，可將CL通入飽和食鹽水中，并除去HC1氣體；

（4）實(shí)驗(yàn)i沒(méi)有除去02中混有的HC1氣體，沒(méi)有排除HQ氣體