第四章認(rèn)識化學(xué)變化

01單元導(dǎo)國

02考點速記

必背知識清單01燃燒和燃燒條件

1.燃燒：通常情況下，可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

2.探究燃燒的條件

(1)實驗現(xiàn)象：銅片上的白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，銅片上的紅磷不燃燒，水中的白磷不燃燒。通氧氣后，

水中的白磷在水下燃燒

(2)解釋實驗：①紅磷不能燃燒的原因:可燃物燃燒需要一定溫度，即達(dá)到著火點。白磷的著火點為40℃,

而紅磷的著火點為240℃,熱水的溫度大于40℃,而達(dá)不到240℃,因此白磷燃燒而紅磷不燃燒。

②銅片上白磷能燃燒，而水中白磷不能燃燒的原因：可燃物燃燒需要氧氣，銅片上的白磷和空氣(氧氣)

接觸，而熱水中的白磷不跟空氣(氧氣)接觸，因此銅片上的白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒。

③向水中白磷通入空氣(或氧氣)，白磷燃燒的原因：在熱水中溫度雖然達(dá)到白磷的著火點，但沒有氧氣，

白磷不能燃燒；當(dāng)通入空氣(或氧氣)后，白磷跟氧氣接觸就燃燒起來。

(3)實驗分析：

銅片的作用：導(dǎo)熱、放置藥品;熱水的作用：①使水中白磷與空氣隔絕,②為薄銅片上的藥品提供熱量

白磷著火點：40X；紅磷著火點：240℃；

(4)實驗結(jié)論：燃燒需要同時滿足三個條件：

①可燃物;②可燃物與氧氣(或空氣)接觸;③溫度達(dá)到可燃物的著火點

(5)實驗改進(jìn)

改進(jìn)原因：有毒，排放到空氣中污染空氣，實驗用藥品較多。

痕氣球現(xiàn)象：試管中的白磷燃燒，產(chǎn)生

A

大量白煙，左邊氣球先脹大后變

紅磷大燒杯的作用是

癟。試管中的紅磷和水中白磷不

銅片

?密閉，防止白煙

80,0

燃燒。熱水

招一白磷逸散，污染空氣。

氣球的作用是形成密閉環(huán)境防

污染。

必背知識清單02滅火的原理和方法

1.滅火的原理：破壞燃燒必須具備的三個條件之一；

①清除或隔離可燃物;如森林著火砍掉樹木，開辟隔離帶；煤氣罐著，火關(guān)閉閥門等；

②將可燃物與空氣隔離;如油鍋著火，蓋鍋蓋；酒精在桌面上燃燒，用濕抹布撲蓋；熄滅酒精燈，燈帽蓋

滅等；

③降溫到可燃物的著火點以下;如油鍋著火，放青菜；水滅火；吹滅蠟燭等；

2.滅火器及原理

①泡沫滅火器:滅火時噴射出大量的CO?和泡沫黏附在可燃物上，達(dá)到隔絕空氣的目的。此類滅火器主要

用于撲滅木材、棉布等燃燒引起的火災(zāi)。

②干粉滅火器:用壓縮COz吹出干粉(主要含碳酸氫鈉)來滅火。除撲滅一般可燃物外，還可撲滅泄、氣

等燃燒引發(fā)的火災(zāi)。

③液態(tài)二氧化碳滅火器:鋼瓶內(nèi)裝著的被壓縮的液態(tài)二氧化碳噴射出來變?yōu)闅鈶B(tài)二氧化碳滅火。該滅火

器主要用來撲滅圖書檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等的火災(zāi)。(使用液態(tài)二氧化碳滅火器的時候，一定要握

住滅火器的木柄，以免凍傷。)

3.火場自救、逃生

(1)要迅速判斷安全出口；

(2)如果房間內(nèi)有物品正在燃燒，不能隨便開門，以防空氣流通使火勢更大。

(3)用濕毛巾捂住口鼻，以減少有毒物質(zhì)、煙塵進(jìn)入體內(nèi)。

(4)房間里燃燒，由于空氣的流通，上層空氣中的有毒有害物質(zhì)濃度大，而下層空氣相對較多，所以逃生

時應(yīng)低下身體沿墻壁跑出火災(zāi)區(qū)。

必背知識清單03完全燃燒與不完全燃燒

1.完全燃燒：氧氣充足、燃燒較怏、放熱多、產(chǎn)物為二氧化碳和水、不污染環(huán)境。碳完全燃燒的符號表達(dá)

式為c+Oz與C02；可燃物完全燃燒的條件：氧氣充足；使可燃物完全燃燒的方法：增大氧氣的濃度或增

大可燃物與氧氣的接觸面積

2.不完全燃燒：氧氣不充足、燃燒較慢、放熱少、產(chǎn)生一氧化碳、碳?xì)浠衔锏扔卸練怏w和微小的炭黑顆

粒等物質(zhì)污染環(huán)境。碳不完全燃燒的符號表達(dá)式為C+02望C0

3.一氧化碳的性質(zhì)

①物理性質(zhì)：通常情況下，一氧化碳是一種無色無味的氣體,難溶于水，密度比空氣略小

②化學(xué)性質(zhì)

點燃

i可燃性：燃燒的符號表達(dá)式C0+02^C02

現(xiàn)象：a.產(chǎn)生藍(lán)色火焰b.放出熱量C.產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體

ii毒性：一氧化碳易跟血液中的血紅蛋白結(jié)合,使血紅蛋白喪失了輸氧的功能，人體就因缺氧而死亡。

必背知識清單04易燃易爆物安全知識

L爆炸：可能是化學(xué)變化（如火藥、汽油、油罐爆炸）也可能是物理變化（如車胎、氣球、高壓鍋、鍋爐

爆炸）

2.可燃性氣體（如氫氣、一氧化碳、甲烷、天然氣、煤氣）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇

到明火可能會發(fā)生爆炸；所以可燃性氣體在點燃或加熱前都要驗穗，以防止發(fā)生爆炸。

3.防爆注意事項：

（1）油庫、面粉加工廠門口貼有“嚴(yán)禁煙火”的標(biāo)志。

（2）煤氣泄漏需要立即關(guān)閉閥門并打開窗戶通風(fēng)。（不能用火種照明；不用用電設(shè)備，如不在室內(nèi)撥打電

話、不能開電燈、不能開排氣扇等）

（3）若燃?xì)夤艿佬孤?，不能用燃著的蠟燭檢查，可用途肥皂水的方法去檢查或用儀器檢查。

4.與燃燒和爆炸有關(guān)的圖標(biāo)

5.燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃的實質(zhì)都是氧化反應(yīng)

6.利用爆炸為人類服務(wù)定向爆破、開山采礦等

必背知識清單05質(zhì)量守恒定律

1.質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（1）質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng),只適用于化學(xué)反應(yīng)，不適用于解釋物理變化。

（2）質(zhì)量守恒定律只適用于質(zhì)量守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等。所有參加反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量（不

包括沒有反應(yīng)完的部分和催化劑的質(zhì)量）和所有生成物的質(zhì)量。尤其注意參加反應(yīng)的氣體或反應(yīng)生成的氣

體、沉淀等不要忽略。

2.用微粒的觀點解釋質(zhì)量守恒定律：

化學(xué)反應(yīng)過程就是反應(yīng)物的原子重新組合轉(zhuǎn)變成生成物的過程。即反應(yīng)前后原子的種類、原子的數(shù)目、

原子的質(zhì)量不變,所以所有化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。）

3.化學(xué)反應(yīng)中各種量的變化

不變

種類

I原子

不變

數(shù)目

原子

觀，

,微

不變

質(zhì)量

1原子

變

個不1

［五

不變

質(zhì)量

的總

成物

和生

應(yīng)物

化J反

學(xué)

變

量不

、質(zhì)

種類

元素

觀i

反〔宏

類

質(zhì)種

一物

宏觀

“

-定改

應(yīng)兩個

過

子

的粒

物質(zhì)

?構(gòu)成

一

程L微觀

改變

可能

合價

的化

J元素

變

能改

個可

、兩

變

能改

數(shù)可

的總

1分子

定律

守恒

質(zhì)量

證)

究(驗

4.探

。

現(xiàn)象

明顯

且有

反應(yīng)

化學(xué)

須發(fā)生

：必

要求

實驗

(1)

行。

中進(jìn)

容器

密閉

須在

，則必

生成

加或

體參

有氣

：如

裝置

究

實驗探

(2)

稀鹽酸

3

實驗

1

實驗

】

現(xiàn)象

【實驗

衡。

平平

淀,天

色沉

產(chǎn)生藍(lán)

驗1：

①實

。

壬衡

后天平

驗結(jié)束

起,實

微鼓

氣球

生，

泡產(chǎn)

有氣

解，

末溶

體粉

中固

形瓶

2：錐

②實驗

轉(zhuǎn)。

右偏

針向

天平指

結(jié)束后

，實驗

產(chǎn)生

量氣泡

有大

解，

末溶

體粉

中固

燒杯

驗3：

③實

釋】

【解

學(xué)反

生了化

驗2發(fā)

；實

平衡

天平

驗后

故實

應(yīng)，

加反

體參

沒有氣

，也

生成

氣體

沒有

應(yīng)，

學(xué)反

了化

1發(fā)生

實驗

逸散

的氣體

應(yīng)生成