專題04氧化還原反應(yīng)

目錄

氧化還原反應(yīng)基本概念1

■考點

02氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用4

氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平10

?考點氧化還原反應(yīng)基本概念

1.下列物質(zhì)的應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.利用氫氟酸刻蝕玻璃B.利用活性炭由紅糖制備白糖

C.煨燒石灰石制備生石灰D.應(yīng)用漂白粉對環(huán)境進行消殺

【答案】D

【解析】A項，利用氫氟酸刻蝕玻璃，發(fā)生反應(yīng)4HF+SQ=SiF"+2H20,沒有化合價的變化，不屬

于氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；B項，活性炭能夠吸附紅糖中的色素使紅糖變成白糖，這是利用活性炭的吸

附性，屬于物理變化，B項錯誤；C項，燃燒石灰石制備生石灰原理為：CaCQ3^oCaO+CQ2t＞無化合

價的變化，為非氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；D項，漂白粉有效成分為Ca（C10）2,具有氧化性，消毒是利用

漂白粉的氧化作用對飲用水和廢水進行殺菌的水處理過程，符合題意，D項正確：故選D。

2.（2023?湖南省高三聯(lián)考）《本草綱目》中記載：“（火藥）乃焰硝（KNO。、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧

銃機諸藥者?！被鹚幦紵〞r發(fā)生的反應(yīng)為S+2KNOa+3c笆K2S+N2T+3c02%下列有關(guān)說法錯誤的是

（）

A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2

B.反應(yīng)每轉(zhuǎn)移6moi電子,則能生成11.2LN2

C.該反應(yīng)過程有極性鍵、非極性鍵和離子鍵的形成

D.該反應(yīng)中分別被S和硝酸鉀氧化的碳原子數(shù)之比為1：5

【答案】B

0+50點燃-20.4

【解析】S+2KNO3+3CK2S+N2T+3CO2?OA項,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為K2s

和N?,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2,A正確；B項，氣體體枳沒有注明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計

算N2的體積，B錯誤；C項，該反應(yīng)過程有極性鍵、非極性鍵和高子鍵的形成，C正確；D項，1個S能

得2-2個KNQ,中N能得10e,所以能氧化的碳原子數(shù)之比為1:5,D正確；故選B。

3.（2023?重慶市渝中高三調(diào)研）氧和氟都是非金屬性很強的元素，可形成一系列性質(zhì)活潑的氟氧化合物，

如：OF2、O2F2、O3F2、O4F2、0行2、OGF2O其中O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2,關(guān)于此反

應(yīng)，下列說法正確的是（）

A.氧氣是氧化產(chǎn)物

B.O2F2既是氧化劑又是還原劑

C.若生成2.24LHF,則轉(zhuǎn)移0.4mol電子

D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1

【答案】D

【解析】A項，O元素由+1價降低到。價，化合價降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，故A錯誤；

B項，O2F2中的O元素化合價降低，獲得電子，所以O(shè)2F2只是氧化劑，故B錯誤；C項，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

且標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液態(tài)，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電

子的數(shù)目，故C錯誤；D項，該反應(yīng)中，S元素化合價由-2價升高到+6價被氧化，O元素由+1價降低到

。價被還原，氧化產(chǎn)物為SF6,還原產(chǎn)物為02,由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比是4：I,故D

正確：故選D.

4.（2024?浙江省七彩陽光新高考研究聯(lián)盟三聯(lián)考）關(guān)于反應(yīng)3SQ+6C+2N2高溫Si3N4+6CO,下列說法

正確的是（）

A.SiO?既不是氧化劑，也不是還原劑

B.生成33.6LCO,轉(zhuǎn)移3NA電子

C.Si3N4是氧化產(chǎn)物

D.6gC中含有的共價鍵數(shù)目為一定為NA

【答案】A

【解析】A項，在反應(yīng)中，中的Si、。元素化合價都未改變，則SiOz既不是氧化劑，也不是還原劑，

A正確；B項，CO的狀態(tài)是不是標(biāo)況未知，無法確定物質(zhì)的量，B錯誤；C項，Si3N4的Si元素化合價未

變，N元素化合價降低，被還原，是還原產(chǎn)物，C錯誤；D項，C的同素異形體有多利。每種共價鍵的數(shù)目

不相同，6gC的C無法確定是哪種同素異形體，共價鍵數(shù)目無法確定，D錯誤：故選A。

5.（2023?浙江省Z20名校聯(lián)盟高三笫三次聯(lián)考）汽車發(fā)生劇烈碰撞時，安全氣囊中迅速發(fā)生反應(yīng)：

10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2t?下列說法正確的是

A.該反應(yīng)中KNO3是還原劑

B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15：1

C.若設(shè)計成原電池，KN03在負極上反應(yīng)

D.每轉(zhuǎn)移Imole，可生成2.24LN2

【答案】B

【解析】A項，KNO3中N元素反應(yīng)后化合價降低，為氧化劑，NaN3中N元素的化合價由］升高為0,

是還原劑，故A錯誤；B項，根據(jù)方程式知，疊氮化鈉是還原劑、硝酸鉀是氧化劑，還原劑和氧化劑的物

質(zhì)的量之比為10:2=5:1,一個疊氮化鈉中含有3個N原子，所以被氧化和被還原的N原子的物質(zhì)的量之比

為15:1,即氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15:1,故B正確；C項，由選項A分子可知，在該反應(yīng)

中KNO3為氧化劑，則若設(shè)計成原電池，KNO3在正極上反應(yīng)，故C錯誤；D項，由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移10moi

電子生成161noi氮氣，則每轉(zhuǎn)移Imol電子，可生成N?為1.6moL標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84L,故D

錯誤；故選B。

6.（2023?浙江省東陽市高三5月模擬考試）關(guān)于反應(yīng)3CU2S+16H++4NO3=6Cu2++4NOf+3Sl+8H20,下列

說法不正確的是（）

A.該反應(yīng)體現(xiàn)了HNO3的強氧化性和酸性

B.反應(yīng)生成22.4L（標(biāo)況下）NO氣體時轉(zhuǎn)移3moi電子

C.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有S

D.若設(shè)計成原電池，Cu2s作為負極材料

【答案】C

【解析】A項，根據(jù)離子方程式可知，N的部分化合價由+5價降低為+2價，即HNO3作氧化劑，有硝

酸銅生成，因此部分HNO3表現(xiàn)酸性，故A正確；B項，Cu2s中Cu顯+1價，S顯-2價，根據(jù)離子方程式

可知，Cu、S的化合價升高，部分N的化合價降低，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為

2241

一-x（5-2）=3mol,故B正確：C項，氧化產(chǎn)物是還原劑被氧化得到產(chǎn)物，根據(jù)B選項分析，氧化產(chǎn)

22.4L/mol

物有S、Cu2+,故C錯誤；D項，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)原電池工作原理，負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，化

合價升高，因此Cu2s作負極材料，故D正確；故選C。

7.（2023浙江省臨海、新昌兩地高三適應(yīng)性考試5月?？迹╆P(guān)于反應(yīng)2NaNH2+N?O=NaN3+NaOH+NH3,

下列說法正確的是（）

A.NaN3溶液通入CO2可以得到HNM酸性與醋酸相當(dāng)）

B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

C.NaN3既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物

D.生成ImolNaNs,共轉(zhuǎn)移4moi電子

【答案】C

的關(guān)系為：3SO2—6Fe2+—CrO72-,則6.72LSO2參加反應(yīng)時最終能消耗KzCnO的物質(zhì)的量為：;x

222.4L/mol

1=0.1mol,故B正確；C項，通入SO2時發(fā)生的反應(yīng)為二氧化疏與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子、硫酸根離子

3+2

和氫離子，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2Fe+2H2O=SO4+2Fe^+4H\故C正確；D項，由題意可得總反

應(yīng)的離子方程式為3sO2+CnO72T2H+=3SO42-+2Cr3++H2O,由方程式可知，反應(yīng)時消耗氫離子，溶液的酸性

越來越弱，故D錯誤；故選D。

3.（2024?福建福州八縣協(xié)作校高二期中）K。常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方

法第一步反應(yīng)為6I2+HKCIO3+3H2OA6KH（IO3）2+5KCI+3Cbb下列說法錯誤的是（）

A.產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cb時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移20moie-

B.可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cb制備漂白粉

C.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的展之比為6：11

D.可用酸化的淀粉碘化鉀試紙檢驗Ch的存在

【答案】C

【解析】由方程式可知，反應(yīng)中氯元素的化合價降低被還原，氯酸鉀是反應(yīng)的氧化劑，碘元素的化合

價升高被氧化，碘是還原劑，反應(yīng)生成3moi氯氣時，轉(zhuǎn)移60moi電子。A項，反應(yīng)生成3moi氯氣時，轉(zhuǎn)

移60moi電子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成22.4L氯氣時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為不筌％x孚絆=20mol,

22.4L/mol3mol

故A正確；B項，漂白粉可由生成的氯氣與石灰乳反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Ca（OH）2+2C12=CaC12+Ca（ClO）2+2H2O,故B正確；C項，由分析可知，反應(yīng)中氯元素的化合價降低被還原，

氯酸鉀是反應(yīng)的氧化劑，碘元素的化合價升高被氧化，碘是還原劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

11:6,故C錯誤；D項，氯氣能與酸化的淀粉碘化鉀溶液中的碘化鉀反應(yīng)生成遇淀粉溶液變監(jiān)色的單質(zhì)碘，

所以可用酸化的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣的存在，故D正確；故選C。

4.（2023?天津高三模擬）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2to

若氟化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多l(xiāng).75mol,則下列判斷正確的是（）

A.生成42.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B.有0.25molKN（h被氧化

C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為L25molD.被還原的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol

【答案】C

【解析】根據(jù)反應(yīng)方程式可知，10molNaN3發(fā)生氧化反應(yīng)生成15moi氧化產(chǎn)物Nz,2moiKNO3發(fā)生還

原反應(yīng)生成1mol還原產(chǎn)物Nz,每生成16moiNz,氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多15moi-lmol=14mol,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移

10moi電子，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則反應(yīng)生成氮氣2mol、0.25molKNO3被還原、轉(zhuǎn)移電子

1.25moL1.25moiNaN3被氧化。A項,由分析可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下Nz的體積為2moix22.4L/mol=44.8L,A錯

誤;B項，0.25molKNCh被還原,B錯誤;C項,轉(zhuǎn)移電子1.25mol,C正確;D項，0.25molKNCh被還原,

則被還原的N原子的物質(zhì)的量為0.25moLD錯誤；故選C。

5.KMn?！故浅Ｓ玫南緞┖脱趸瘎?已知相關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下:

①向含KOH的KzMnOd溶液中通入Ch制備KMnCh：2K2MnO4+Ch=2KMnO4+2KCl

②實驗室制Ch：2KMnO4+16HCI=2KCl+2MnC12+5C12t+8II：O

③測定廢水中Mn2+：2MnO4+3Mn2++2H2O=5MnO2l+4H\下列有關(guān)說法錯誤的是()

A.MnCy+的氧化性一定比Ch的氧化性強

B.物質(zhì)氧化性與酸堿性有關(guān)，pH越低，氧化性越強

C.③中生成2mol還原產(chǎn)物E寸轉(zhuǎn)移6mol電子

D.若轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，則①中KMnCh與②中KMnCh的質(zhì)量之比為5：1

【答案】A

【解析】A項，2K?MnO4+C12=2KMnO4+2KCl反應(yīng)中，CL是氧化劑，KMnCh是氧化產(chǎn)物，則氧化

性：CbAKMnO4，A項錯誤；B項，由題中反應(yīng)可知，在酸性條件下，KMnO4具有強氧化性，所以物質(zhì)氧

化性與酸堿性有關(guān)，pH越低，氧化性越強，B項正確；C項，③中MnO丁被還原生成還原產(chǎn)物為MnCh,

則生成2moi還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移6moi電子,C項正確;D項，①中1molKMnOa轉(zhuǎn)移1mol電子，②中1molKM11O4

轉(zhuǎn)移5m。］電子，所以若轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，則①中KMnO4與②中KMnCh的質(zhì)量之比為5：1,D項正確：

故選Ao

6.高鐵酸鉀是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備K2FeO4的

方法是向KOH溶液中通入氯氣，然后再加入Fe(NCh)3溶液:①C12+KOH-KQ+KC1O+KQO3+H2O(未配平);

@2Fe(NO3)3+3KC10+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCI+5H2Oo下列說法不正確的是()

A.KzFeCh在殺菌消毒過程中還可以凈水

B.反應(yīng)①中每消耗2moiKOH,吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCb(忽略Cb和水的反應(yīng))

C.若反應(yīng)①中n(CK>)：n(CI(K)=5：I,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：5

D.若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有KC10,則得到().2molK2FeO4時最少消耗0.3molC12

【答案】C

【解析】A項，用KzFeCU給水消毒、殺菌時得到的F°3+,Fe3+水解得氫氧化鐵膠體可以凈水，A正確；

B項，反應(yīng)①的生成物有KC1、KQO、KC1O3,其中K、C1的物質(zhì)的量之比為1：1,所以每消耗2moiKOH,

吸收ImolCb,標(biāo)況下1mol氯氣的體積為:22.4L/molxlmol=22.4L,B正確；C項，反應(yīng)①中氯氣既是氧化

劑，又是還原劑,n(CIO-)：n(C10)=5：1,設(shè)CO為5mol,CIO3?為ImoL氯氣轉(zhuǎn)化成CKT、CIO3?被氧化,

轉(zhuǎn)化成KC1被還原，根據(jù)電子守恒可知生成KC1的物質(zhì)的量為：5molxI+1molx(+5-0)=1Omol,則氧化劑與

還原劑的物質(zhì)的量之比為lOmol：(5mol+lmol)=5：3,C錯誤；D項，若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有KC1O,則

根據(jù)原子守恒、電子守恒可得關(guān)系式：2K2氏04?3KC10?3e?3KC1?3c12,則得到OZmolQFeCh時消耗

0.3molCh?D正確；故選C。

7.(2023?河南省重點高中高三聯(lián)考)自磷(P。有毒，實驗時若皮膚接觸到白磷，應(yīng)立即用稀CuSOj溶液

清洗，發(fā)生兩個反應(yīng)：

反應(yīng)①為P4和CuSO4反應(yīng)生成Cu、H3PO4和H2so4；

反應(yīng)②為11P4+6()CUSO4+96H2O=2()CU3P+24H3PO4+60H2so4。

下列說法正確的是（）

A.在反應(yīng)①和②中，P4只作還原劑

B.反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2

C.若內(nèi)反應(yīng)完全且轉(zhuǎn)化為H3P04的轉(zhuǎn)化率是80%,理論上反應(yīng)①和②消耗P4的物質(zhì)的量之比為14:

II

D.用稀CuSO4溶液清洗后，應(yīng)再使用NaOH溶液清洗

【答案】C

【解析】A項，由方程式可知，反應(yīng)②中白磷轉(zhuǎn)化為磷化亞銅和磷酸，磷元素的化合價即升高被氧化，

又降低被還原，白磷即是反應(yīng)的氧化劑也是還原劑，故A錯誤；B項，由題意可知，反應(yīng)①中磷元素化合

價升高被氧化，磷酸是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，銅元素的化合價降低被還原，銅是還原產(chǎn)物，由得失電子數(shù)目守

恒可知，中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5,故B錯誤；C項，由題意可知，反應(yīng)中白磷轉(zhuǎn)化

為磷化亞銅和磷酸，由白磷反應(yīng)完全且轉(zhuǎn)化為磷酸的轉(zhuǎn)化率是80%可知，反應(yīng)后磷化亞銅和磷酸的物質(zhì)的

量比為1：4,設(shè)反應(yīng)生成磷化亞桐的物質(zhì)的量為5mol,則反應(yīng)生成磷酸的物質(zhì)的量為20mol,由方程式可

知，反應(yīng)②生成5moi磷化亞銅的同時生成6moi磷酸，反應(yīng)消耗白磷的物質(zhì)的量為1Imolx,,反應(yīng)①生成

磷酸的物質(zhì)的量為20moi—6mol=14mol,反應(yīng)消耗白磷的物質(zhì)的量為14moix^,則理論上反應(yīng)①和②消耗

白磷的物質(zhì)的量之比為14moix：：Umolx!=I4：11,故C1E確；D項，用稀硫酸銅溶液清洗皮膚后，應(yīng)

44

再使用稀碳酸氫鈉溶液清洗，除去殘余的硫酸銅溶液，并中和反應(yīng)生成的磷酸和硫酸，不能選用堿性較強

的氫氧化鈉溶液清洗，否則會灼傷皮膚，故D錯誤：故選C。

8.（2024?湖南衡陽開學(xué)考試）臭氧氧化法處理含策廢水的工藝原理如圖所示。卜列說法錯誤的是（）

1階段II階段

A.I階段中ImolNaCN被弱化需消耗Imol03

B.II階段的反應(yīng)為：2NaCNO+H2O+3O3=2NaHCO3+N2+3O

C.I階段產(chǎn)生的NaCNO在H階段作為還原劑參加反應(yīng)

D.I、II階段產(chǎn)生的02在反應(yīng)中均為還原產(chǎn)物

【答案】D

【解析】由圖可知，I階段發(fā)生的反應(yīng)為NaCN與03反應(yīng)生成NaCNO和02,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaCN+O3=NaCNO+O2,【I階段發(fā)生的反應(yīng)為NaCNO與H2O、。3反應(yīng)生成NaHCCh、N2和O”反應(yīng)的化

學(xué)方程式為：2NaCNO+H2O+3O3=2NaHCO3+N2+3O2,整合可知，兩個階段總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NaCN+H2O+5O3=2NaHCO3+N2+5O”A項，由分析可知，I階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaCN+Ch二NaCNO+Ch,

。的化合價由。價降低為-2價，N的化合價由-3價降低為-I價，反應(yīng)中l(wèi)molO3氧化ImolNaCN,A正確；

B項，H階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCNO+H2O4-3O3=2NaHCO3+N2+3O2,B正確；C項，由I階段產(chǎn)生

的NaCNO與Hz。、03反應(yīng)生成NaHCCh、用和5,氮元素的化合價由-3價變?yōu)?。價，化合價升高，故作

為還原劑參加反應(yīng)，C正確；D項，LH階段產(chǎn)生的Oz,共氧元素來自Ch，無價態(tài)變化，Ch不是還原產(chǎn)

物，D錯誤；故選D。

9.(2023?內(nèi)蒙古赤峰一輪更習(xí)大聯(lián)考)中國科學(xué)院金屬研究所發(fā)現(xiàn)采用Na2SnO3和NaOH混合促進劑,

可明顯提高鋁與水反應(yīng)制氫系統(tǒng)的性能，制氫機理如圖。主要反應(yīng)為：

6Al+3Na2SnO3+15H2O=3Sn+6NaAI(OH)4+3H2t;2AI+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2?oNa2SnO3溶液顯堿

性，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.1L0.11n。卜匚山22$1】03溶液中陰離子數(shù)目等于0.18

B.上述反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為Sn和Hz

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過程中生成33.6LH2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為9NA

D.Al-Sn原電池的形成，能提高產(chǎn)氫速率，析氫反應(yīng)主要發(fā)生在Sn±

【答案】D

【解析】AI與NazSnCh可以發(fā)生反應(yīng)6AI+3Na2SnO3+15H2O=3Sn+6NaAl(OH)4+3H2t(1),和NaOH也可

發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2t(2),圖示中A1與NazSnCh和NaOH反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，

生成的Sn和氫氣的展也逐漸增多。A項，NazSMh溶液顯堿性，是強堿弱酸鹽，SnCh??會發(fā)生水解導(dǎo)致陰

離子個數(shù)增多，大丁O.INA個，故A錯誤：B項，根據(jù)分析該過程存在

6Al+3Na2SnO3+15H2O=3Sn+6NaAl(OH)4+3H2t?還原產(chǎn)物為Sn和H2,故B錯誤；C項，在整個過程中生成

故氧氣的反應(yīng)有兩個，當(dāng)氫氣全部是反應(yīng)(1)生成的，33.6LH轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為9NA,當(dāng)氫氣全部是反應(yīng)(2)

生成的，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA,兩個反應(yīng)同時發(fā)生，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為介于3NA與9NA之間，故C錯誤；

D項，形成ALSn原電池可以加快反應(yīng)速率，A1活潑作負極，故Sn作正極，析氫反應(yīng)主要發(fā)生在Sn上，

故D正確，故選D。

10.(2024?河南省湘豫名校聯(lián)考高三聯(lián)考)向Feb溶液中不斷通入CL,體系中「、卜、IO-Fe2\Fe3+

等粒子的物質(zhì)的量隨的變化可用如圖簡單表示，下列說法錯誤的是()

〃。2)

“(Feb)

A.A線表示n(I)的變化

2+3+

B.D線對應(yīng)的反應(yīng)的離子方程式為2Fe+Cl2=2Cl-+2Fe

C.形成IO；時，反應(yīng)的離子方程式為5cl2+L+12OH=2IO3+6H2O+10Cr

D.當(dāng)斐？、=1.2時,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++10I+6cl2=5L+2Fe3++12CT

n(卜el?)

【答案】C

【解析】A項，由于還原性「>Fe?+,故通入CI2后「立即反應(yīng)導(dǎo)致n")減小，A項正確；B項，當(dāng)「

反應(yīng)完后，通入的Cb將Fe2+氧化為Fe3+,B正確；C項，體系不是堿性環(huán)境，不能用氫氧根離子平衡電荷,

C錯誤；D項，n(C12)：n(Fel2)=L2時，Cb、I一均反應(yīng)完，而Fe?+部分參與反應(yīng)，反應(yīng)中消耗的

n(Cl2):n(r)=1.2:(lx2)=3:5,對照D項內(nèi)容知其正確，D正確;故選C。

11.(2024?重慶高三調(diào)研考試)工業(yè)生產(chǎn)中除去電石漿(主要含CaO)中的S?-并制取硫酸鹽的流程如下圖

所示。下列說法正確的是()

2

O2H2OS'Mn(OH)2

CaolMnSOqMmOHbN^MjMno"7^，叟乙|S20flSOM|

A.過程I中被氧化的微粒為Mn03~

22

B.在酸性條件下，氧化性：O2>S2O3>MnO3-

C.經(jīng)過過程II后，溶液的堿性增強

D.若消耗56LO2,理論上除去S2-的質(zhì)量為16g

【答案】C

【解析】由流程可知，CaO與硫酸鎰反應(yīng)生成Mn(OH)2,通入氧氣生成MnO./,過程I中反應(yīng)的離子

方程式為2Mn(OH)2+O2+4OH=2MnO3〉+4H2O；MnO/與s?-反應(yīng)生S2O32,進而與氧氣反應(yīng)生成SO4%過

程II中反應(yīng)的離子方程式為4Mn032-+2S2-+9H2O=S2O32-+4Mn(OH)2l+l()OH-。A項，過程I中被氧化的微粒

為Mn(OH)2,A錯誤；B項，堿性條件下，。2能將Mn(OH)2氧化為MnCh'MMV-能將S??氧化為S2O3%

故氧化性：O2>MnO3>>S2O32-，B錯誤；C項，過程II中反應(yīng)的離子方程式為4

MnO32+2S2+9H2O=S2O32+4Mn(OH)2|+1OOH',溶液的堿性增強，C正確；D項，沒有給出標(biāo)況，無法計算

氧氣的物質(zhì)的量，D錯誤：故選C。

M_03氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平

1.NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO』溶液與NaNCh反應(yīng)的化學(xué)方程式是：MnO；+

2+

NO7+->Mn+NO?+H20o下列敘述中正確的是（）

A.該反應(yīng)中NO：■被還原B.反應(yīng)過程中溶液的pH減小

C.生成1molNaNCh需消耗0.4molKMnO4D.中的粒子是OK

【答案】C

【解析】根據(jù)原子守恒和電荷守恒可推出化學(xué)方程式左邊缺正電荷和H元素，所以內(nèi)應(yīng)填H+,配平化

學(xué)方程式：2MnO4+5NO2+6H-=2Mn2++5NCh+3H2O;其中NO2被氧化，反應(yīng)過程中H’被消耗，pH

增大，故A、B、D錯誤。

3+

2.（2023?浙江省諸暨市高三適應(yīng)性考試）關(guān)于反應(yīng)€：143（#2011+52072-+11++牝0-<1<3（：00?1+Cr（H2O）6

（未配平），下列說法不正確的是（）

A.生成ImolCH3coOH,轉(zhuǎn)移6moi電子B.CH3coOH是氧化產(chǎn)物

C.該反應(yīng)類型屬于氧化還原反應(yīng)D.0（比0常+的配體中形成配位鍵的原子是0

【答案】A

【解析】A項，CH3cH20H中C為?2價，CH3co0H中C為0價，有2個C原子發(fā)生變價，生成1mol

CH3coOH,轉(zhuǎn)移4moi電子，故A錯誤；B項，碳元素化合價升高，CH3cH20H是還原劑，CH3co0H是

氧化產(chǎn)物，故B正確；C項，該反應(yīng)中C、Cr元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C王確；D項，

比0中O原子提供孤對電子對與Cr3+提供空軌道形成配位鍵，故D正確；故選A。

3.可用于處理含CN?的廢水，處理過程中休系存在CIO,CN--.N2,C1-.HCO3.HQ六種物質(zhì).

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.CIO是氧化劑，N2是氧化產(chǎn)物之一

B.反應(yīng)配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為3：2

C.若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LN2,則轉(zhuǎn)移電子0.2mol

D.含CN-的廢水也可用6O72-處理

【答案】A

【解析】A項，根據(jù)題意，CIO.CN?為反應(yīng)物，N2、ChHCCH?為生成物，結(jié)合原子守恒可知H20為

反應(yīng)物，處理過程中所發(fā)生的反應(yīng)為5CIO+2CN+H2O=N2t+5CI+2HCO3o其中C。是氧化劑，N2是氧化

產(chǎn)物，A正確；B項，在該反應(yīng)中氧化劑是CKK還原劑是CN,根據(jù)選項A方程式可知氧化劑與還原劑

的化學(xué)計量數(shù)之比為5：2,B錯誤；C項，在反應(yīng)5C10+2CN+H2ON2T+5Q+2HCO3-中，每反應(yīng)產(chǎn)生1mol

N2,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移10mol電子。若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LN2,其物質(zhì)的量是mol,則轉(zhuǎn)移電子1mol,

C錯誤；D項，CnO72-具有強氧化性，但若用Cno產(chǎn)處理含CN-的廢水，會引入重金屬離子CN+,D錯誤；

故選A。

4.已知下列實驗事實：①CnO3固體既能溶于KOH溶液得到KCrCh溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(S05

溶液；②將KzC”。溶液滴加到淀粉-KI溶液中,溶液變藍；③向KCrO?溶液中滴加H2O2溶液，再酸化,

可得K2CY2O7溶液。下列判斷不正確的是()

A.化合物KCrCh中Cr為+3價B.實驗①證明Cr2Ch是兩性氧化物

C.實驗②證明氧化性：Cr20r>I2D.實驗③證明H2O2既有氧化性又有還原性

【答案】D

【解析】A項，化合物KCrOz中，K為+1價，0為一2價，由化合物中正、負化合價的代數(shù)和為。知，

Cr為+3價，正確：B項，由反應(yīng)①可知，氧化銘與酸、堿反應(yīng)均生成鹽和水，為兩性氧化物，正確：C項，

由②中溶液變藍，生成碘單質(zhì)可知，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，Cr的化合價降低，I的化合價升高，由氧化劑的

氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性知，氧化性：Cr2Or>l2,正確；D項，實驗③中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr的化

合價由+3升高為+6,則過氧化氫中。的化合價降低，證明H2O2有氧化性，錯誤。

5.用酸性KMnO,溶液處理硫化亞銅(CsS)和二硫化亞鐵(FeS?的混合物時，發(fā)生反應(yīng)I：MnO#

C112S+H+-Cu2++S(V+Mn2++H2O(未配平)和反應(yīng)II：MnO4+FeS2+H+TFe3++SOF+Mn2++H2O(未配平)。下

列說法正確的是()

A.反應(yīng)I中Cu?S既是氧化劑又是還原劑

B.反應(yīng)I中每生成ImolSO產(chǎn)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為lOmol

C.反應(yīng)n中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3

D.若反應(yīng)I和反應(yīng)II中消耗的KMnO4的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)I和反應(yīng)II中消耗的還原劑的物質(zhì)的

量之比為2:3

【答案】B

【解析】A項，反應(yīng)I中Cu2S中Cu和S的化合價都升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則Cu2s為還原劑，Mn元

素的化合價降低，高鎰酸根發(fā)生江原反應(yīng)為氧化劑，A錯誤；B項，反應(yīng)I中每生成ImolSOF,參加反應(yīng)

的Cu2s為Imol,Cu2s化合價共升高2x(2-I)+(6+2)=10,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為lOmol,B正確;C項，

反應(yīng)II中氧化劑MnCh-化合價降低(7-2尸5,還原劑FcSz化合價共升高1+2x(6+1)=15,根據(jù)得失電子相等，

氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為15：5=3：1,C錯誤；D項，若反應(yīng)I和反應(yīng)H中消耗的KMnO4的物質(zhì)

的量相同，ImolKMnOj得到5moi電子，Cu2s化合價共升高2x(2-l)+(6+2)=IO,應(yīng)氧化OSmolCsS,FeS2

化合價共升高1+2x(6+1)=15,應(yīng)氧化」molFeS2,則反應(yīng)I和反應(yīng)H中消耗的還原劑的物質(zhì)的量之比為

3

0.5mol：—mol=3：2,D錯誤。故選B。

3

6.(2023?遼寧省朝陽市一模)已知反應(yīng)：aFeSCh+bNazO2:cNa2FeO4+2Na?O+dNa2sO4+eO2T，a=2o下

列美于該反應(yīng)的說法錯誤的是()

A.NazFeCh可以對水體進行殺菌消毒、凈化B.NazS在該反應(yīng)中既是氧化劑乂是還原劑

C.3a=bD.每生成ImolNazFeCh,轉(zhuǎn)移4moi電子

【答案】D

【解析】A項，NmFed具有強氧化性，可以對水體進行殺菌消毒，發(fā)生反應(yīng)后，產(chǎn)生的Fe3+水解生成

的Fe(OH)3膠體，可以吸附水中的小顆粒，并凝聚成大顆粒產(chǎn)生沉降，即NazFeOj可以對水體進行殺菌消毒、

凈化，A正確；B項，該反應(yīng)中，NaaCh中O的化合價既有升高，又有降低，故NazO?既是氧化劑又是還原

劑，B正確;C項，a=2,根據(jù)Fe和S守恒可知，c=2,d=2,再根據(jù)Na守恒可知,b=6,則3a=b,C正確;

D項，由選項C可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2so4+O2T，則每生成