第一章物質(zhì)及變化章末檢測試題

2025-2026學(xué)年上學(xué)期高中化學(xué)人教版必修第一冊

一、單選題

1.將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、酸性氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是

A.液氮、七氧化二錦、硫酸、燒堿、小蘇打

B.碘酒、冰、硫酸氫鈉、燒堿、碳酸鈣

C.氫氣、一氧化碳、硝酸、純堿、膽研

D.銅、干冰、醋酸、石灰水、氯化銅

2.下列表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是

2x2e-

2e~

A?B

A-2CuO+Ca~2Cu+CO,f-I點(diǎn)燃

2

|A2Na+Cl2^=2NaCl

4e-

得到2D得到6e-

iI△I

ca▼D-2KC1O2KC1+3

-CO,+C-2C03

2|:

失去2u失去6e

3.下列化學(xué)反應(yīng)方程式中有一個與其他三個在分類上不同，這個反應(yīng)是

A.S+O2=SO2B.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

C.NH4HCO3=NH3T+CO2T+H2OD.CO2+C=2CO

4.已知反應(yīng)aHzOz+bKMnO,+H2sO,——>aO2+bMnSO4+X+H2O,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A.凡。?發(fā)生還原反應(yīng)B.X是K?O

C.M11SO4是氧化產(chǎn)物D.a:b=5:2

5.KOH和NaHSCU的溶液混合后，實際參加反應(yīng)的離子是

A.K+和SO：B.Na+和OH-C.H+和0代D.K+和HSO4

6.下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)出還原性的是

A.Na2SB.SC.SO2D.H2SO4

7.膠體在日常生活中隨處可見。下列分散系不屬于膠體的是

A.云B.礦泉水

C.豆?jié){D.FeCh滴入沸水中形成的分散系

8.實驗過程中，下列溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是

A.Ba(OH)2溶液中滴入H2sCU溶液B.醋酸溶液中加入適量的氫氧化鉀固體

C.澄清石灰水中通入少量CO?D.鹽酸中加入適量的NaOH固體

9.下列離子方程式或電離方程式的書寫正確的是

+

A.NaHSO4熔融：NaHSO4=Na+HSO4

+

B.A1(OH)3酸式電離：A1(OH)3=H+A1O-+H2O

2+

C.向Na2s溶液中滴入少量稀鹽酸：S+2H=H2Sf

2

D.Ca(HCC)3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：OH+HCO^+Ca'=CaCO3+H2O

10.下列離子在酸性溶液和堿性溶液中都能大量共存的是

A.ChNO-K+、Na+B.CO；-、Na+、SO；、K+

C.SO；、Cu2+、Na+、Cl-D.K+、NO］、SO；、Ba2+

11.下列各組物質(zhì)不能發(fā)生離子反應(yīng)的是

A.NaCl溶液與AgNCh溶液B.H2so4溶液與NaOH溶液

C.KN03溶液與NaOH溶液D.Na2cCh溶液與鹽酸

12.下列物質(zhì)屬于單質(zhì)的是

A.氧化鋁B.濃硫酸C.硅D.碳化硅

13.已知：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu,Cu+2AgNO3=CU(NO3)2+2Ag,則下列判斷正確的是

A.還原性：Ni>Cu>AgB.氧化性：Ni2+>Cu2+>Ag+

C.還原性：Ni<Cu<AgD.氧化性：Ni2+>Ag+>Cu2+

14.為除去粗鹽水中含有的雜質(zhì)SO：、Ca2+和Mg2+,得到精制食鹽，設(shè)計了如下實驗流程

下列說法不正確的是

A.X可能是Na2cGJ?

B.步驟i、ii的順序可以互換

C.步驟ii濾液中含有的離子主要有：Na+、CT、Ca2+>Ba2+>OH

++

D.步驟iv中發(fā)生的離子反應(yīng)為：H+OH=H2O,CO^+2H=H2O+CO21

15.Cb通入70℃的氫氧化鈉溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)(未配平)：

NaOH+Cb-NaCl+NaClO+H?。、NaOH+Cb-NaCl+NaClCh+H?。，反應(yīng)完成后測得溶液中CIO-與

CIO；的物質(zhì)的量之比為5：2,則該溶液中C1-與CIO-的物質(zhì)的量之比為

A.2：1B.3：1C.15：7D.7：5

16.興趣小組設(shè)計了從AgCl中提取Ag的實驗方案，下列說法正確的是

氨水+Cu濃鹽酸Fe,0小

AgCl-------?[Ag(NH)]-------?[Cu(NH3)J2+-----------?CuCl---------2溶液①

32+反應(yīng)①+2+

AgNH4CICu

A.還原性：Ag>Cu>Fe

B.按上述方案消耗ImolFe可回收ImolAg

C.反應(yīng)①的離子方程式是[CU(NH3)J*+4H+=C/+4NH；

D.溶液①中的金屬離子是Fe?+

17.2019年10月1日,我國舉行了盛大的閱兵儀式，閱兵式上首次展示了東風(fēng)-1洲際導(dǎo)彈，它使用到

一種燃料是偏二甲肌(C2H8N2)和四氧化二氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

C2H8N2+2N2O4=3N2T+2cO2T+4H2OT,下列敘述錯誤的是

A.此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行

C.在反應(yīng)中C2H8N2作氧化劑

D.1個N2O4分子反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8個電子

18.某固體混合物中可能含有：K+、Na+、ChCO32>SCU?-等離子，將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)

行了如下實驗：

下列說法正確的是

A.該混合物一定是K2cCh和NaClB.該混合物可能是Na2cO3和KC1

C.該混合物可能是Na2s。4和Na2cChD.該混合物一定是Na2cO3和NaCl

二、填空題

19.將少量飽和FeCL溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系，完成相關(guān)問題：

甲：飽和FeCh溶液滴加到NaOH溶液中；

乙：飽和FeCl；溶液滴加到冷水中；

丙：飽和FeCh溶液滴加到沸水中。

(1)將丙繼續(xù)加熱煮沸得到紅褐色透明液體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)用最簡單的方法判斷丙中是否成功制備膠體，請寫出相關(guān)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論。

(3)向經(jīng)過檢驗后的丙中逐滴加入稀鹽酸，會出現(xiàn)一系列變化，先出現(xiàn)和甲中相同的現(xiàn)象，原因

為。

⑷向丙中加入電極通電后，F(xiàn)e(OH，膠體粒子移向極(填“陰極”或“陽極”)o

(5)可用如圖所示的裝置除去Fe(OH，膠體中的雜質(zhì)離子來提純Fe(OH)3膠體，實驗過程中需不斷更換

燒杯中的蒸儲水。更換蒸儲水若干次后，取少量燒杯中的液體，向其中加入AgNC>3溶液，若

(填實驗現(xiàn)象)，則說明該Fe(OH%膠體中的雜質(zhì)離子已經(jīng)完全除去。

20.氯化鐵是常用的金屬刻蝕劑。工業(yè)上用硫鐵礦渣(主要成分為FeQ-Fe,O4,FeO)制備氯化鐵溶

液，流程如下。

鹽酸與。?溶液

硫鐵礦渣----->反應(yīng)釜------?混合器-----?氯化鐵溶液

廢渣

(l)FeO中鐵元素的化合價是。

(2)反應(yīng)釜中Feq3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)下列說法正確的是0

a.加入反應(yīng)釜中的鹽酸可用稀硫酸代替

b.混合器中加入過氧化氫溶液的目的是將Fe2+氧化為Fe3+

(4)用氯化鐵溶液刻蝕覆銅板可制作印刷電路板，在刻蝕過程中，氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯

化銅，該反應(yīng)的離子方程式是o

21.通過測定溶液導(dǎo)電性的變化可以探究離子反應(yīng)的過程，向一定濃度的NH3H2O和NaOH混合溶

液中滴加稀CH3coOH,溶液導(dǎo)電性隨加入的CH3coOH溶液的體積變化如圖所示：

%(CH3co0H溶液)

(l)ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是(填序號)，be段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是(填序號)。

+

A.H+OH-H2O

B.CH3COOH+OH=H2O+CH3COO

C.CH3coOH+NH3-H2O=H2O+CH3coO-+NH;

+

D.H+NH3H2O=H2O+NH4

(2)cd段溶液導(dǎo)電性下降的原因是o

22.配平下列化學(xué)方程式

(1)S+KOH=K2S+K2SO3+H2O；o

⑵P4+KOH+H2OK3PO4+PH3T；o

(3)Na2Sx+NaClO+NaOH=Na2SO4+NaCl+H2O；。

(4)C2H6。+KMnO4+H2sCU=K2so4+MnSO4+CChf+H20；。

⑸MnO：+H2C)2+=Mn2++O2f+H2O；。

(6)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AIN)的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：AbCh、C、N2、COo請將A1N

之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平—o

高溫

口+口+口^=IJA1N+口

(7)將NaBiCh固體(黃色，微溶)加入MnSO4和H2sCU的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色(Bi3+無色)。

配平該反應(yīng)的離子方程式：—。

□NaBiOa+nMn2++□=nNa++nBi3++□+□

三、解答題

23.某興趣小組同學(xué)在學(xué)習(xí)了電解質(zhì)溶液的性質(zhì)后展開了如圖探究活動。

稀

,、

。

-

三

碳酸鈉溶液三

D氫氧化鋼溶液

A

向裝有不同溶液的A、B試管中各分別滴加一定量稀硫酸，待充分反應(yīng)后，先將B試管中所有物質(zhì)倒

入空燒杯C中，再將A試管中所得溶液慢慢滴加到C燒杯中。燒杯C內(nèi)固體質(zhì)量隨A試管中加入液

體體積變化如圖D所示。完成下列填空：

(1)B試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為oB試管中反應(yīng)后所得溶液中大量存在的溶質(zhì)微粒是

(填微粒符號)。

(2)將C燒杯中沉淀過濾，向濾渣中加入過量稀硝酸，觀察到實驗現(xiàn)象，進(jìn)而證明濾渣為混合

物。加入稀硝酸過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為0

該興趣小組同學(xué)對C燒杯濾液中大量存在的離子進(jìn)行了猜測。

猜想一：Na+、Ba2\OH-

猜想二：Na+、CO：、SO；

猜想三:Na+、OH、CO；

猜想四：Na+、OH-、SOt

(3)小組同學(xué)一致認(rèn)為“猜想二”還應(yīng)再增加一種離子，理由是。

(4)小組同學(xué)向濾液中加入一種物質(zhì)，觀察到白色沉淀生成，由此確認(rèn)上述四個猜想中只有一項是符

合事實的。判斷加入物質(zhì)的化學(xué)式可為。

該興趣小組同學(xué)還想通過測定溶液導(dǎo)電性變化來探究電解質(zhì)之間的反應(yīng)。經(jīng)過多次實驗，他們得到了

一些“溶液導(dǎo)電性隨加入電解質(zhì)溶液體積變化”不同的圖像。

小溶液的導(dǎo)電性「溶液的導(dǎo)電性t溶液的導(dǎo)電性覆液的三電性

0匕加入溶液的體積匕加入溶液的體二積°加入溶液的二體積加入溶液的體積

0O

ABCD

(5)向氫氧化鋼溶液中逐滴滴加相同濃度的硫酸至過量，此過程中溶液導(dǎo)電性變化應(yīng)符合圖像

(選填編號)；如果將硫酸換成(填化學(xué)式)溶液，也能得到類似的圖像。

參考答案

題號12345678910

答案ACCDCDBDAA

題號1112131415161718

答案CCAABCCB

1.A

【詳解】A.液氮、七氧化二鎰、硫酸、燒堿、小蘇打分別為單質(zhì)、酸性氧化物、酸、堿、鹽，A正

確；

B.碘酒為混合物，冰不是酸性氧化物，硫酸氫鈉不是酸是鹽，B錯誤；

C.一氧化碳不是酸性氧化物是不成鹽氧化物，純堿不是堿是鹽，C錯誤；

D.石灰水是混合物，為堿溶液，D錯誤；

故選A?

2.C

【詳解】

得到2x2e-

、，I1

A.CuO與C反應(yīng)，銅得電子，C失電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為2CuO+C^=2Cu+COT，

|A2

失去4e-

選項A錯誤；

B.反應(yīng)中Na共失去2e1C12共得到2e1電子轉(zhuǎn)移數(shù)目正確，但電子轉(zhuǎn)移方向有誤，選項B錯誤；

C.反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確，選項C正確；

D.該反應(yīng)中C1元素化合價降低得電子，氧元素化合價升高失電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12,則電子轉(zhuǎn)移

得到2x6u

I-1

的方向和數(shù)目為2KC10~2KC1+301,選項D錯誤；

V42

失去2x6e-

故答案為：C?

3.C

【詳解】S+O2=SO2>Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3>CO2+C=2CO都屬于化合反應(yīng)；

NH4HCO3=NH3T+CO2T+H2O屬于分解反應(yīng);與其他三個在分類上不同的是

NH4HCO3=NH3T+CO2T+H2O,選C。

4.D

【詳解】A.凡。2中。元素化合價升高，旦。2是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B.K?。易與水反應(yīng)，在溶液中不可能有K?。生成，X為K2so4,故B錯誤;

C.KMnO4中Mn元素化合價降低，KMnC)4發(fā)生還原反應(yīng)，MnSO,是還原產(chǎn)物，故C錯誤;

D.凡。？中氧元素化合價由-1價變?yōu)?。價，銃元素化合價由+7價變?yōu)?2價，根據(jù)得失電子守恒，

a:b=5:2,故D正確；

選D。

5.C

【詳解】KOH和NaHSCU的溶液混合后發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸鈉和水。離子方程式為H++01T

=H2O,實際參加反應(yīng)的離子是H+、OHo

答案選c。

6.D

【詳解】A.Na2s中S元素為-2價，為S元素的最低價態(tài)，則Na2s具有還原性，故A不符合題意；

B.S元素化合價為0價，為S元素的中間價態(tài)，既有氧化性，也有還原性，故B不符合題意；

C.SO,中S元素是+4價，處于中間價態(tài)，既有氧化性，也有還原性，故C不符合題意；

D.H2sO,中硫元素為最高價態(tài)，只有氧化性，故D符合題意；

故答案選D。

7.B

【詳解】膠體是一種分散系、分散質(zhì)微粒直徑在1?lOOnm之間，選項中云、豆?jié){及FeC§滴入沸水中

形成的分散系即氫氧化鐵膠體均屬于膠體，礦泉水屬于溶液、不屬于膠體；

故選B。

8.D

【分析】溶液的導(dǎo)電能力由離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)共同決定，離子濃度越大、離子所帶電荷數(shù)

越多，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。

【詳解】A.向Ba(OH)2溶液中滴入H2s04溶液生成硫酸鋼沉淀和水，溶液中離子濃度明顯下降，導(dǎo)

電能力明顯減弱，A錯誤；

B.向醋酸溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鉀固體，醋酸和氫氧化鉀反應(yīng)生成醋酸鉀，溶質(zhì)由弱電解

質(zhì)醋酸轉(zhuǎn)化為強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鉀，溶液中離子濃度明顯增大，導(dǎo)電能力明顯增強(qiáng)，B錯誤；

C.向澄清石灰水中通入少量CO2生成碳酸鈣沉淀和水，溶液中離子濃度明顯下降，導(dǎo)電能力明顯減

弱，c錯誤；

D.向鹽酸中加入等物質(zhì)的量的NaOH固體，反應(yīng)生成NaCl和H2O,溶液中離子濃度變化不大，且

離子所帶電荷數(shù)相同，導(dǎo)電能力變化不明顯，D正確。

答案為D。

9.A

【分析】A.硫酸氫鈉熔融狀態(tài)下只破壞離子鍵；

B.弱電解質(zhì)電離用可逆號；

C.鹽酸少量反應(yīng)生成硫氫化鈉；

D.氫氧化鈉過量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水.

+

【詳解】ANaHSO,熔融狀態(tài)下電離方程式：NaHSO4=Na+HSO；,故A正確；

B.A1(OH)3是兩性氫氧化物，屬于弱電解質(zhì)，部分電離用“U”，酸式電離：

+

A1(OH)3H+A1OH+H2O,故B錯誤；

C.向Na2s溶液中滴入少量稀鹽酸，離子方程式：S2-+H+=HS-,故c錯誤；

D.Ca(HCC)3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式：

2+

201r+2HCO；+Ca=CaCO3J+2H2O+COf,故D錯誤；

故選：Ao

【點(diǎn)睛】本題考查電離方程式的書寫，掌握正確書寫電離方程式的方法，明確離子反應(yīng)實質(zhì)，并會正

確判斷離子方程式的正誤是解答的關(guān)鍵，題目難度不大。

10.A

【詳解】A.四種離子相互之間不反應(yīng)，也不與氫離子或氫氧根反應(yīng)，在酸性和堿性溶液中均能大量

共存，故A符合題意；

B.碳酸根在酸性溶液中無法大量存在，故B不符合題意；

C.銅離子在堿性溶液中無法大量存在，故C不符合題意；

D.硫酸根離子和領(lǐng)離子在水溶液中會生成沉淀而不能大量共存，故D不符合題意；

綜上所述答案為A。

11.C

【詳解】A.NaCl溶液與AgNCh溶液混合生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，屬于離子反應(yīng)，A不符合；

B.H2s04溶液與NaOH溶液混合生成硫酸鈉和水，屬于離子反應(yīng)，B不符合；

C.KNCh溶液與NaOH溶液混合不反應(yīng)，不能發(fā)生離子反應(yīng)，C符合；

D.Na2cCh溶液與鹽酸混合發(fā)生離子反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水或生成碳酸氫鈉和氯化鈉，D不

符合；

答案選C。

12.C

【詳解】A.氧化鋁是由氧、鋁兩種元素組成的物質(zhì)，因此該物質(zhì)是化合物，不是單質(zhì)，A錯誤；

B.濃硫酸是硫酸中含有少量水和H2SO4,因此屬于混合物，而不是單質(zhì)、化合物，B錯誤；

C.硅中僅含有Si一種元素，因此屬于單質(zhì)，C正確；

D.碳化硅含有C、Si兩種元素，因此屬于化合物，而不是單質(zhì)，D錯誤；

故選C。

13.A

【分析】反應(yīng)Ni+CuSO4=NiSO4+Cu中，氧化劑是C/+,還原劑是Ni,氧化產(chǎn)物是Ni?+,還原產(chǎn)物是

Cu,所以氧化性Ni2+<Cu2+,還原性Ni>Cu,反應(yīng)Cu+2AgNO3=Cu(NC>3)2+2Ag中，氧化劑是Ag+,

還原劑是Cu,還原產(chǎn)物是Ag,氧化產(chǎn)物是Cu2+,所以氧化性Cu2+<Ag+,還原性Cu>Ag,所以還

原性Ni>Cu>Ag,氧化性Ni2+<Cu2+<Ag+o

【詳解】A.還原性：Ni>Cu>Ag,故A正確；

B.氧化性：Ni2+<Cu2+<Ag+,故B錯誤；

C.還原性：Ni>Cu>Ag,故C錯誤；

D.氧化性：Ni2+<Cu2+<Ag+,故D錯誤；

故選Ao

14.A

【分析】粗鹽水含有雜質(zhì)SOt、Ca2+和Mg2+,加入過量BaCb得至IJBaSC)4沉淀,過濾后加入過量NaOH

得到Mg(OH)2沉淀，過濾后加入過量的Na2cCh除去鈣離子和過量的鋼離子，然后加入適量稀鹽

酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，得到精制食鹽水，注意碳酸鈉必須在氯化領(lǐng)之后加入，以除去過量

的銀離子。

【詳解】A.碳酸鈉必須在氯化鋼之后加入，X不可能是Na2co3,A不正確；

B.加入過量氯化領(lǐng)溶液是除去硫酸根離子，加入過量氫氧化鈉溶液是除去鎂離子，加入過量碳酸鈉

溶液目的是除去鈣離子和過量鋼離子，則加入氫氧化鈉和氯化鋼溶液的順序可以調(diào)換，但是加入碳酸

鈉必須在加入氯化領(lǐng)溶液之后，B正確；

C.根據(jù)溶液加入順序，步驟ii濾液中含有的離子主要有：Na+、Cr>Ca2+Ba2+>OH'C正確；

D.濾液中加入HC1,除去多余的碳酸根離子和氫氧根離子，反應(yīng)為H++OH-=HQ、

+

CO^+2H=H2O+CO2T,D正確；

故選A?

15.B

【詳解】NaOH+Ch^NaCl+NaClO+HzO,NaOH+Ch^NaCl+NaClOs+HjO,反應(yīng)完成后測得溶液中

CIO—與CIO]的物質(zhì)的量之比為5：2,假設(shè)生成的NaClO和NaCICh物質(zhì)的量分別為5mol、2moL

根據(jù)第一個方程式得失電子守恒得到生成NaCl物質(zhì)的量為5mol,根據(jù)第二個方程式得失電子守恒得

到生成NaCl物質(zhì)的量為lOmol,則該溶液中Cl-與CIO-的物質(zhì)的量之比為15mo1：5moi=3:1,故

B符合題意。

綜上所述，答案為B。

16.C

【分析】從實驗方案可知，氨水溶解了氯化銀，然后用銅置換出銀，濾液中加入濃鹽酸后得到氯化銅

和氯化鏤的混合液，向其中加入鐵、鐵置換出銅，過濾分銅可以循環(huán)利用，并通入氧氣可將亞鐵離子

氧化為鐵離子。

【詳解】A.金屬活動性越強(qiáng)，金屬的還原性越強(qiáng)，而且由題中的實驗方案能得到證明，還原性從強(qiáng)

到弱的順序為Fe>Cu>Ag,A不正確;

B.由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，1molFe可以置換1molCu,而1molCu可以置換2moiAg,因此，根據(jù)

上述方案消耗1molFe可回收2moiAg,B不正確；

C.反應(yīng)①中，氯化四氨合銅溶液與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和氯化錢，該反應(yīng)的離子方程式是

2+

[CU(NH,)4]+4H+=CU2++4NH；,C正確；

D.向氯化銅和氯化鏤的混合液中加入鐵，鐵置換出銅后生成Fe?+,然后Fe?+被通入的氧氣氧化為Fe3+,

氯化鏤水解使溶液呈酸性，在這個過程中，溶液中的氫離子參與反應(yīng)，因此氫離子濃度減少促進(jìn)了鐵

離子水解生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵存在沉淀溶解平衡，因此，溶液①中的金屬離子是Fe3+,D不

正確；

綜上所述，本題選C。

17.C

【詳解】A.N元素在反應(yīng)物中以化合態(tài)存在，反應(yīng)生成氮?dú)?，N元素化合價變化，反應(yīng)是氧化還原

反應(yīng)，A正確；

B.偏二甲腫和四氧化二氮劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動

火箭飛行，B正確；

C.N2O4中N元素化合價降低，N2O4是氧化劑，偏二甲肌中所含元素化合價一定有升高，故偏二甲

脫作還原劑，C錯誤；

D.N2O4中N元素化合價由+4價降低到0價，則轉(zhuǎn)移4x2=8個電子，D正確；

答案選C。

18.B

【詳解】焰色反應(yīng)顯黃色，說明一定存在鈉離子，可能有鉀離子。加入過量的硝酸鋼溶液產(chǎn)生白色沉

淀，白色沉淀完全溶解在鹽酸中，說明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。濾液中加入硝酸酸化的硝酸

銀得到白色沉淀，說明含有氯離子，即一定存在Na+、ChCO32-,一定不存在SO4”，可能含有K+；

答案選B。

19.(l)FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl

(2)用一束光線照射，若有光亮的“通路”則已經(jīng)制備成功

⑶由于Fe(OH)3膠體遇到電解質(zhì)會發(fā)生聚沉，形成紅褐色沉淀

⑷陰

(5)不出現(xiàn)白色沉淀

【詳解】(1)飽和FeCb溶液滴加到沸水中，繼續(xù)加熱煮沸得到紅褐色透明液體為氫氧化鐵膠體，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2O=Fe(0H)3(膠體)+3HCl。

(2)膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，因此判斷丙中是否成功制備膠體的操作是用一束光線照射,若有光亮的“通

路”則已經(jīng)制備成功。

(3)飽和FeC§溶液滴加到NaOH溶液中會產(chǎn)生氫氧化鐵紅褐色沉淀，向經(jīng)過檢驗后的丙中逐滴加入

稀鹽酸，會出現(xiàn)一系列變化，先出現(xiàn)和甲中相同的現(xiàn)象，原因為：Fe(OH)3膠體遇到電解質(zhì)會發(fā)生聚

沉，形成紅褐色沉淀。

(4)氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，因此向丙中加入電極通電后，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子應(yīng)該移向陰極。

(5)因為銀離子與氯離子反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀；所以更換蒸儲水若干次后，取少量燒杯中的液

體，向其中加入AgNCh溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀則說明該Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)離子已經(jīng)完全除去。

20.(1)+2

(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

(3)b

(4)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

【分析】硫鐵礦渣主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO,用鹽酸溶解，發(fā)生反應(yīng)FezOs+GHCUZFeCh+BHQ、

Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O,FeO+2HCl=FeCl2+H2O,得到氯化鐵、氯化亞鐵的混合溶液，加入雙氧

水把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，得到氯化鐵溶液。

【詳解】(l)FeO中氧元素化合價為-2,根據(jù)化合價代數(shù)和等于0,鐵元素的化合價是+2,故答案為：

+2；

(2)反應(yīng)釜中，F(xiàn)ezCh與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,

故答案為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

(3)a.鐵的氧化物和硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽，會引入硫酸根離子，所以反應(yīng)釜中的鹽酸不能用稀硫酸

代替，故a項錯誤；

b.H2O2具有氧化性，混合器中加入H2O2溶液的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,得到氯化鐵溶液，故b

項正確；

故答案為：bo

(4)FeCb與Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++C『，故答案

為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+=

21.(1)BC

(2)溶液體積增大，離子濃度減小

【分析】ab段是醋酸和NaOH反應(yīng)，此時離子總物質(zhì)的量幾乎不變，但是溶液體積增大，故溶液導(dǎo)

電能力下降，be段為醋酸和一水合氨反應(yīng)，生成了強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鍍，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，cd段及d

點(diǎn)以后一水合氨和NaOH均已反應(yīng)完，加入的醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中離子個數(shù)雖有增加但是溶液體

積也增大，離子濃度減小，導(dǎo)電能力下降；

【詳解】(1)由分析知，ab段是醋酸和NaOH反應(yīng)，離子方程式是CH3coOH+OH-=H2O+CH3coe)-，

故選B,be段為醋酸和一水合氨反應(yīng)，離子方程式是CH3coOH+NH3-H2O=H2O+CH3coO+NH；,故

選C；

(2)cd段及d點(diǎn)以后一水合氨和NaOH均已反應(yīng)完，加入的醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中離子個數(shù)雖有

增加但是溶液體積也增大，離子濃度減小，導(dǎo)電能力下降。

22.(1)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O

(2)2P4+9KOH+3H2<D=3K3Po4+5PH3T

(3)Na2Sx+(3x+1)NaClO+(2x-2)NaOH=xNa2SO4+(3x+l)NaCl+(x-l)H2O

(4)5C2H60+12KMnO4+18H2so4=6K2sO4+12MnSO4+1OCO2T+33H2O

(5)2MnO二+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2f+8H2。

高溫

(6)A12O3+3C+N2^=2A1N+3CO

2+++3+

(7)5NaBiO3+2Mn+14H=5Na+5Bi+2MnO:+7H2O

【詳解】(1)由未配平的方程式可知，硫與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成硫化鉀、亞硫酸鉀和水，反應(yīng)中，

硫元素的化合價即升高被氧化又降低被還原，硫即是氧化劑又是還原劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O,故答案為：3S+6KOH=2K2S+K2so3+31^0；

(2)由未配平的方程式可知，白磷與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成磷化氫和磷酸鉀，反應(yīng)中，磷元素的化

合價即升高被氧化又降低被還原，白磷即是氧化劑又是還原劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2P4+9KOH+3H2O=3K3Po4+5PH3T，故答案為：2P4+9KOH+3H2O3K3PO4+5PH3T；

(3)由未配平的方程式可知，多硫化鈉與次氯酸鈉和氫氧化鈉混合溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氯化鈉和

水，反應(yīng)中硫元素的化合價升高被氧化，多硫化鈉是反應(yīng)的還原劑，氯元素化合價降低被還原，次氯

酸鈉是反應(yīng)的氧化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na2Sx+(3x+1)NaC10+(2x-2)Na0H=xNa2so4+(3X+l)NaCl+(x-l)H20,故答案為：

Na2Sx+(3x+1)NaClO+(2x-2)NaOH=xNa2SO4+(3x+l)NaCl+(x-1)H2O；

(4)由未配平的方程式可知，乙醇與酸性高銃酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸銃、二氧化碳和水，

反應(yīng)中碳元素的化合價升高被氧化，乙醇是反應(yīng)的還原劑，鎰元素的化合價降低被還原，高錦酸鉀是

氧化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為5c2H6O+12KMnO4+18H2SO4=6K2so4+I2M11SO4+IOCO2T+33H2。，故答

案為：5c2H6。+12KMnO4+18H2so4=6K2sO4+12MnSO4+1OCO2T+33H2O；

(5)由未配平的方程式可知，過氧化氫溶液與高鎰酸根離子酸性條件下反應(yīng)生成鎬離子、氧氣和水，

反應(yīng)的離子方程式為2MnO；+5H2Ch+6H+=2Mn2++5O2T+8H20,故答案為：2MnO；

+2+

+5H2O2+6H=2Mn+5O2t+8H2O；

(6)由題意可知，制備氮化鋁的反應(yīng)為氧化鋁與碳、氮?dú)飧邷貤l件下反應(yīng)生成氮化鋁和一氧化碳，

溫圖溫

反應(yīng)的化學(xué)方程式為AbO3+3C+N2^2AlN+3cO,故答案為：A12O3+3C+N2^2A1N+3CO；

(7)由題意可知，難溶的鈿酸鈉與硫酸鎰和硫酸的混合溶液反應(yīng)生成硫酸鈾、硫酸鈉、硫酸銃和水，

2+++3+

反應(yīng)的離子方程式為5NaBiO3+2Mn+14H=5Na+5Bi