專題20工藝流程圖題

皚前1腳舟逾追圈

1.（2023?廣東深圳?中考真題）某同學(xué)以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）為原料制備（Au）和Cu的流

程如圖所示：

琴琴同學(xué)查閱資料已知：

①預(yù)處理的主要目的是將含硫化合物轉(zhuǎn)化為氧化物。

②熱空氣流充分加熱的目的是將Cu、Zn轉(zhuǎn)化為氧化物，并完全分離出ZnO煙塵。

⑴“預(yù)處理”中會(huì)產(chǎn)生SO2,若SO2直接排放會(huì)導(dǎo)致0

（2）“過程H”產(chǎn)生的固體a中，除CuO外一定還有的物質(zhì)是o

⑶“過程III”分離Au的操作是,加入過量稀硫酸的目的是0

（4）“系列進(jìn)程”中有一步是向?yàn)V液中加入過量鐵粉，這一步生成氣體的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)屬于

反應(yīng)（填寫基本反應(yīng)類型）。

（5）ZnO煙塵可用NaOH溶液吸收，該反應(yīng)生成偏鋅酸鈉（NazZnCh）和H2O的化學(xué)方程式為。

【答案】⑴酸雨（2）金/Au

（3）過濾將氧化銅完全轉(zhuǎn)化為硫酸銅，提高銅的產(chǎn)率

【詳解】（1）若SO2直接排放，與水生成酸性物質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致酸雨；

（2）熱空氣流充分加熱的目的是將Cu、Zn轉(zhuǎn)化為氧化物，并完全分離出ZnO煙塵，銀的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,

不與氧氣反應(yīng)，所以“過程II”產(chǎn)生的固體a中，除CuO外一定還有的物質(zhì)是Au；

（3）“過程III”加入稀硫酸，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銀不與硫酸反應(yīng)，分離固體Au和濾液

的操作是過濾，加入過量稀硫酸的目的是將氧化銅完全轉(zhuǎn)化為硫酸銅，提高銅的產(chǎn)率；

2.（2023?廣東?中考真題）電解水制氫聯(lián)合碳酸鈣分解制備氧化鈣，能減少碳排放，助力碳中和。該新

方法的示意圖如圖所示。

（1）傳統(tǒng)方法:CaCCh在900℃以上完全分解生成CaO和（填化學(xué)式）。

（2）新方法：

i.電解水屬于__反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型），反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)（填“升高”“降低”或“不變”）。

ii.反應(yīng)器1：一定的H2環(huán)境及較低溫度下CaCCh可與H2反應(yīng)生成CaO、CO和H2O。CO與H2O的分子個(gè)

數(shù)比為。

CaCCh還可以直接分解。反應(yīng)器1中CO、CCh的含量隨反應(yīng)溫度的變化如下圖所示?！鏁r(shí)，抑

制CO2生成的效果最好。

iii.反應(yīng)器2:一定條件下，CO與H2發(fā)生化合反應(yīng)生成甲醇（CH3OH）,化學(xué)方程式為=

（3）與傳統(tǒng)方法相比，新方法的優(yōu)點(diǎn)有（寫兩條）。

【答案】（1）CO2

（3）①減少二氧化碳排放，緩解溫室效應(yīng)；②節(jié)約能源

【詳解】（1）碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳的化學(xué)式為CO2；

（2）i.由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)為分解反應(yīng)，水在通電時(shí)生成氫氣和氧氣，故電解水屬

于分解反應(yīng)；反應(yīng)前水中氫元素的化合價(jià)為+1,反應(yīng)后生成的氫氣中氫元素化合價(jià)為0,故反應(yīng)前后氫元素

的化合價(jià)降低；

（3）與傳統(tǒng)方法相比，新方法的優(yōu)點(diǎn)有①減少二氧化碳排放，緩解溫室效應(yīng)；②使用風(fēng)力發(fā)電產(chǎn)生的電能

用于電解水，能有效節(jié)約能源等。

3.（2023?湖北武漢?中考真題）硫酸鋅可制備各種含鋅材料，在防腐、醫(yī)學(xué)上有很多應(yīng)用。菱鋅礦的主

要成分是ZnCCh,還含有少量的二氧化硅和氧化鐵。以菱鋅和為原料制備ZnSO#7H2。的工藝流程如下圖所

示。（二氧化硅難溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）

回答下列問題：

（1）菱鋅礦屬于（填“純凈物”或“混合物”）。

（2）“酸浸”中觀察到的現(xiàn)象是-

（3）濾液1中含有的陽離子是o（填離子符號(hào)）

（5）下列說法正確的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.“粉碎”是為了使菱鋅礦在“酸浸”中與稀硫酸充分反應(yīng)

B.在“轉(zhuǎn)化”中加入鋅粉，若無氣泡冒出，說明鋅粉已足量

C.濾渣甲、濾渣乙均能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體

D,濾液2的質(zhì)量一定比濾液1的質(zhì)量大

【答案】(1)混合物

(2)固體部分溶解，溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色變?yōu)辄S色

(3)H+、Zn2+、Fe3+

(5)AD

【詳解】(1)菱鋅礦的主要成分是Z11CO3,還含有少量的二氧化硅和氧化鐵，屬于混合物；

(2)“酸浸”中，碳酸鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、水和二氧化碳，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，

所以在實(shí)驗(yàn)過程中，固體部分溶解，溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色變?yōu)辄S色；

(3)“酸浸”中加入了過量稀硫酸，碳酸鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、水和二氧化碳，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)

生成硫酸鐵和水，所以濾液1中含有的陽離子是H+、Zn2\Fe3+；

(4)“轉(zhuǎn)化”中加入足量鋅粉，鋅和過量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T；

(5)A、“粉碎”是為了增大反應(yīng)物的接觸面積，使菱鋅礦在“酸浸”中與稀硫酸充分反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確；

B、在“轉(zhuǎn)化”中加入鋅粉，鋅先將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，之后和過量的硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，加入

鋅到無氣泡冒出說明硫酸鐵和硫酸完成轉(zhuǎn)化，但生成的硫酸亞鐵是否被鋅完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋅無法通過無氣

泡顯示判斷是否完成，所以不能說明鋅粉己足量，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

C、濾渣甲中的主要成分是二氧化硅，不與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，濾渣乙含有鋅粉，能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體,

故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

D、加入鋅粉后，鋅和過量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，加入鋅的質(zhì)量比生成氫氣的質(zhì)量大，溶液質(zhì)量

增加。鋅和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸鋅，加入固體物理氣體、沉淀析出，溶液質(zhì)量增加。鋅再繼續(xù)

和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，由于鋅的相對原子質(zhì)量大于鐵，且硫酸鋅和硫酸亞鐵中鋅和鐵的化合價(jià)

都為+2價(jià)，溶液質(zhì)量增加。所以濾液2的質(zhì)量一定比濾液1的質(zhì)量大，故選項(xiàng)說法正確；

故選：ADo

4.(2023?廣西?中考真題)檸檬酸亞鐵(FeC6H6。7)是一種易被吸收的補(bǔ)血?jiǎng)?。利用硫酸廠的廢渣(主

要含F(xiàn)ezCh、Fe3O4,還有少量SiCh)制備檸檬酸亞鐵，該工藝流程如圖所示，回答下列問題：

資料2：SiCh不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)。

(1)檸檬酸亞鐵進(jìn)入人體腸道后以(填陽離子符號(hào))的形式被吸收，達(dá)到補(bǔ)血效果。

(2)固體C的成分是。

(3)步驟①②③④中涉及置換反應(yīng)的是(填數(shù)字序號(hào))。

(4)步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(5)“一系列操作”中，將檸檬酸亞鐵晶體與溶液分離的操作是0

【答案】⑴Fe2+（2）SiO2、Fe（3）②

【詳解】（1）檸檬酸亞鐵中的陽離子為亞鐵離子，故檸檬酸亞鐵進(jìn)入人體腸道后以亞鐵離子（Fe2+）的形式

被吸收，達(dá)到補(bǔ)血效果；

（2）根據(jù)資料1：Fe3O4+4H2SO4=Fe2（SO4）3+FeSO4+4H2O；Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4；資料2：SiCh不溶于

水，也不與稀硫酸反應(yīng)；硫酸廠的廢渣（主要含F(xiàn)ezCh、Fe3O4,還有少量SiCh）,步驟①加入過量稀硫酸,

四氧化三鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，二氧化硅不與硫

酸反應(yīng)，步驟②加入過量鐵粉，鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，鐵與過量硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，

得到的氣體A為氫氣，溶液B為硫酸亞鐵溶液，固體C為二氧化硅和過量的鐵粉，即為SiO2、Fe；

（3）步驟①加入過量稀硫酸，四氧化三鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成

硫酸鐵和水，二氧化硅不與硫酸反應(yīng)；

步驟②加入過量鐵粉，鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，鐵與過量硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；

步驟③溶液B（硫酸亞鐵溶液）中加入過量碳酸鈉溶液，硫酸亞鐵與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀和硫酸鈉；

步驟④固體D（碳酸亞鐵）中加入檸檬酸，碳酸亞鐵與檸檬酸反應(yīng)生成檸檬酸亞鐵、二氧化碳和水；

根據(jù)置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種呼和烏反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，故步驟①②③④中

涉及置換反應(yīng)的是②（鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣）；

（5）過濾可以分離液體和固體，“一系列操作”中，將檸檬酸亞鐵晶體與溶液分離的操作是過濾。

5.（2023?四川內(nèi)江?中考真題）鎂、純堿在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。某地的菱鎂礦中主要含MgCCh及

少量FeCCh、AI2O3和SiCh,以菱鎂礦等為原料制取鎂、純堿的工藝流程如圖。請回答下列問題：

（1）在反應(yīng)①中，為了加快反應(yīng)速率，選用（填“塊狀”或“粉末狀”）菱鎂礦：寫出菱鎂礦中碳酸鎂與

鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______o

（2）向飽和食鹽水中通入NE、CO2氣體時(shí)，需加壓通入的氣體是；在反應(yīng)②③中均發(fā)生_______反

應(yīng)（填化學(xué)反應(yīng)基本類型）。

（3）此工藝條件下金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表所示：

金屬離子Mg2+Al3+Fe3+

開始沉淀的pH8.93.41.5

沉淀完全的pH10.94.72.8

向a溶液中通入足量空氣后，溶液中元素化合價(jià)發(fā)生了改變：向b溶液中加MgO調(diào)節(jié)溶液pH,調(diào)

pH范圍為=

⑵二氧化碳/CO2分解

(3)Fe/鐵4.7<pH<8.9

【詳解】(1)在反應(yīng)①中，為了加快反應(yīng)速率，選用粉末狀菱鎂礦，可以增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使

反應(yīng)更快更充分；

(2)氨氣極易溶于水，常溫、常壓下，二氧化碳在水中的溶解度較小，故需要加壓通入的氣體是二氧化碳，

壓強(qiáng)增大，二氧化碳的溶解度增大；

反應(yīng)②為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)③為氯化鎂在通電條件下反應(yīng)生成鎂和氯氣，

這兩個(gè)反應(yīng)均符合“一變多”的特點(diǎn)，均屬于分解反應(yīng)；

(3)a溶液中含鎂離子、亞鐵離子、鋁離子，通入足量空氣，調(diào)pH,得到氫氧化鐵沉淀、氫氧化鋁沉淀和

氯化鎂溶液，說明通入足量空氣后，溶液中鐵元素化合價(jià)發(fā)生了改變，由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)；

向b溶液中加MgO調(diào)節(jié)溶液pH,目的是使鋁離子和鐵離子形成沉淀，而鎂離子不能形成沉淀，故pH范圍

為：4.7<pH<8.9?

6.(2023?廣東?中考真題)跋基鐵粉在國防軍工領(lǐng)域有重要應(yīng)用，我國是少數(shù)幾個(gè)掌握其生產(chǎn)技術(shù)的國

家之一。制備鍛基鐵粉的過程如圖所示。

(l)Fe(CO)5中碳、氧元素的質(zhì)量比為o

堤基鐵粉質(zhì)量/kg

(4)制備爆基鐵粉過程中循環(huán)利用的物質(zhì)是

【答案】⑴3:4

(2)設(shè)理論上可制備Fe(CO)5的質(zhì)量為無

答：理論上可制備Fe(CO)5的質(zhì)量是336kg。

(3)98t3

(4)C0/一氧化碳

【詳解】(1)Fe(C0)5中碳、氧元素的質(zhì)量比=(12X5):(16X5)=3:4。

(2)見答案。

(3)由圖可知，ti時(shí)生成堞基鐵粉的質(zhì)量為28kg,設(shè)ti時(shí)，反應(yīng)的Fe(C0)5質(zhì)量為y

則還未分解的Fe(CO)5質(zhì)量為196kg98kg=98kg。由圖可知，在t3時(shí)，默基鐵粉質(zhì)量不再增加，F(xiàn)e(CO)5恰

好完全分解。

(4)由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,CO既是反應(yīng)物又是生成物,則制備鍛基鐵粉過程中循環(huán)利用的物質(zhì)是CO。

7.(2023?湖北宜昌?中考真題)2023年5月30日，我國“神舟十六號(hào)”載人航天飛船成功發(fā)射。為保證宇

航員正常的生命活動(dòng)，空間站內(nèi)的空氣需與我們周圍的空氣組成相近，主要采用以下循環(huán)系統(tǒng)：

(1)空間站內(nèi)空氣中含量最多且不會(huì)被宇航員消耗的氣體是(填化學(xué)式，下同)，補(bǔ)充氧氣的化學(xué)反應(yīng)

有(填序號(hào))?？臻g站用活性炭凈化空氣，是利用它的性。

(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是；此系統(tǒng)中循環(huán)利用的物質(zhì)有。

【答案】⑴N2①③/③①吸附

【詳解】(1)空間站內(nèi)的空氣需與我們周圍的空氣組成相近，所以空間站內(nèi)空氣中含量最多且不會(huì)被宇航

員消耗的氣體是氮?dú)猓?/p>

反應(yīng)①水的電解會(huì)生成氧氣，反應(yīng)③會(huì)生成二氧化碳，故填：①③；

活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，常利用活性炭的吸附性凈化空氣；

(2)二氧化碳與氫氣在催化劑的催化下生成甲烷和水，反應(yīng)化學(xué)方程式為:；

反應(yīng)①中水被消耗，反應(yīng)④中水生成，所以水屬于循環(huán)利用物質(zhì)；

反應(yīng)①中氫氣生成，反應(yīng)④中氫氣消耗，所以氫氣屬于循環(huán)利用物質(zhì)；

反應(yīng)①中氧氣生成，反應(yīng)③中氧氣消耗，所以氧氣屬于循環(huán)利用物質(zhì)；

反應(yīng)②中二氧化碳生成，反應(yīng)③中二氧化碳消耗，所以二氧化碳屬于循環(huán)利用物質(zhì)；

故填：H2O＞。2、H2、CO2

8.(2023?山西?中考真題)制作豆腐過程中用到了鹽鹵。鹽鹵是我國數(shù)千年來豆腐制作的傳統(tǒng)凝固劑，

有較好的溶解性和凝固性，主要成分為氯化鈉(含量約2%~6%)和氯化鉀(含量約2%~4%)等。豆腐的制作流

程如下，請結(jié)合圖文信息、分析思考，解決問題：

(1)研磨機(jī)將豆子研碎、研細(xì)的目的是=

(2)煮漿器內(nèi)在煮沸過程中，可將有毒豆?jié){轉(zhuǎn)化為無毒豆?jié){，發(fā)生的主要變化是。

(3)為加快凝固速度，當(dāng)把鹽鹵慢慢加入混合器時(shí)，需進(jìn)行的操作是o

(4)向鹽鹵中滴加AgNCh溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(寫1個(gè))。

(5)“花開富貴”是一道吃出咸辣味、品出世間美的豆腐制品，它有強(qiáng)筋骨、防貧血等功效由此推知，這種食

物含有的微量元素是o

【答案】(1)使豆子得到充分利用(合理即可)

(2)化學(xué)變化

⑶攪拌

⑸Fe/鐵元素

【詳解】(1)研磨機(jī)將豆子研碎、研細(xì)的目的是使豆子得到充分利用或得到更多的豆?jié){；

(2)煮漿器內(nèi)在煮沸過程中，可將有毒豆?jié){轉(zhuǎn)化為無毒豆?jié){，會(huì)殺死一部分細(xì)菌，有新物質(zhì)生成，屬于化

學(xué)變化；

(3)當(dāng)把鹽鹵慢慢加入混合器時(shí)，攪拌可以增大鹽鹵和蛋白質(zhì)的接觸面積，加快凝固速度；

(5)鐵元素能預(yù)防貧血。

9.(2023?山東棗莊?中考真題)某化學(xué)興趣小組根據(jù)侯氏制堿法原理，探究利用CaCb、NH3、H2O、CO2

制備氯化鏤(NH4CI)。已知:NH3極易溶于水得到氨水，通入CO2時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):2NH3+H2O+CO2=(NH4)2CO3?

其具體流程設(shè)計(jì)如下：

回答下列問題：

(1)該流程最終產(chǎn)物可作為肥料的是o

(2)操作I的名稱是,要用到的玻璃儀器有漏斗、(任寫一種)等。

(3)第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類型)。

(2)過濾玻璃棒/燒杯

【詳解】(1)據(jù)流程圖可知，該流程最終產(chǎn)物可作為肥料的是氯化錢。

(2)過濾是利用物質(zhì)的溶解性差異，將液體和不溶于液體的固體分離開來的一種方法。如用過濾法除去粗

食鹽中少量的泥沙。所以操作I的名稱是過濾。

過濾操作要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒等。

該反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。

10.(2023?山東聊城?中考真題)海洋是巨大的資源寶庫，從海水中提取金屬鎂的過程如下圖，請回答下

列問題：

(1)A的化學(xué)式為0

(2)步驟HI中操作a的名稱是0

(3)步驟IV發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)以上過程未涉及到的基本反應(yīng)類型是。

【答案】(DCaO

⑵過濾

(3)Mg(OH)2+2HCl=MgCb+2H2O

(4)置換反應(yīng)

【詳解】(1)石灰石主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫條件下發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鈣、二氧化碳，則A

的化學(xué)式為CaOo

(2)通過過濾可將難溶于水的固體物質(zhì)與水分離，步驟III中操作a的名稱是過濾。

(3)步驟n是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，海水中含有豐富的氯化鎂，氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧

化鎂沉淀和氯化鈣，則步驟W發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg(OH)2+2HCl=MgC12+2H2O?

皚回國昆身窺四囪

11.(2023?福建?中考真題)為研究溶解度曲線的應(yīng)用，學(xué)習(xí)小組查得資料：某鋼鐵廠處理高鹽廢水(含

氯化鈉、硫酸鈉及微量的其他鹽)的流程、相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。請和小組同學(xué)一起研究。

(1)廢水中的硫酸鈉是氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)的生成物，化學(xué)方程式為o

(2)當(dāng)溫度高于℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而降低。

(3)40℃時(shí)，將50g硫酸鈉固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(列

出計(jì)算式即可)。

(4)降溫至0℃的“冷凍結(jié)晶”過程，析出的兩種物質(zhì)中較多的是0

(5)結(jié)合溶解度曲線解釋，“蒸發(fā)結(jié)晶2”主要得到氯化鈉的原因是。

(2)40

(4)Na2s04/硫酸鈉

(5)0℃時(shí)，硫酸鈉溶解度明顯小于氯化鈉，經(jīng)“冷凍結(jié)晶”后的母液2中，硫酸鈉含量低，氯化鈉含量高

【詳解】(1)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2。。

(2)由圖知，當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度曲線呈下降趨勢，溶解度隨溫度升高而降低。

(4)由圖知，低于40℃時(shí)，硫酸鈉隨溫度降低，溶解度減小很快，氯化鈉溶解度變化不明顯，故降溫至0℃

的“冷凍結(jié)晶”過程，析出的兩種物質(zhì)中較多的是硫酸鈉。

(5)0℃時(shí)，硫酸鈉溶解度明顯小于氯化鈉，經(jīng)“冷凍結(jié)晶”后的母液2中，硫酸鈉含量低，氯化鈉含量高,

故“蒸發(fā)結(jié)晶2”主要得到氯化鈉。

12.(2023?湖北咸寧?中考真題)興趣小組的同學(xué)利用某廢銀材料(含有金屬Ni及少量Fe、Cu)回收鑲，

設(shè)計(jì)流程如下圖所示(部分產(chǎn)物略去)。

請根據(jù)上述流程回答下列問題：

(1)過濾時(shí)，玻璃棒的作用是；

(2)寫出“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(任寫一個(gè))。

(4)Ni、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閛

(5)已知Fe3+和Ni2+開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如表?！俺F”過程中加入NaOH溶液的目的是通過調(diào)節(jié)溶液

的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，則pH的范圍是(填字母序號(hào))。

開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH

Fe3+2.73.2

Ni2+7.28.7

A.2.7<pH<3.2B.3.2<pH<7.2C.7.2<pH<8.7

【答案】(1)引流

(3)H2O

(4)Fe、Ni、Cu(合理表述即可)

⑸B

【詳解】(1)過濾時(shí)，玻璃棒的作用為引流。

(3)反應(yīng)前后，原子的種類和個(gè)數(shù)不變，等號(hào)左邊有2Fe、3S、4H和140,等號(hào)右邊除2X外，有2Fe、

3S和120,則2X中含有4H和20,則X的化學(xué)式為H2Oo

(4)結(jié)合流程可知，加入向?yàn)V液II加入鐵粉能置換出銀，則說明鐵比銀活潑，則金屬活動(dòng)性順序鐵>鍥>銅。

(5)由于Fe3+完全沉淀時(shí)pH為3.2,而Ni?+開始沉淀時(shí)的pH為7.2,則若想使Fe3+完全沉淀而Ni?+不沉淀，

pH的范圍為3.2~7.2,故選B。

13.(2023?湖南岳陽?中考真題)為了防止環(huán)境污染，工廠廢液需經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后才能排放。某電鍍廠為

了減少對水的污染并節(jié)約成本，從排放的廢液(主要含ZnSCU、FeSCU和CuSCU)中回收金屬銅、鐵以及工

業(yè)原料硫酸鋅，設(shè)計(jì)了如圖所示的工藝流程，請據(jù)圖回答下列問題：

(1)步驟I中分離固體A和溶液C的操作名稱是o

(2)物質(zhì)Y的化學(xué)式為。

(3)請寫出步驟m中生成Fe的化學(xué)反應(yīng)方程式：0

(4)請寫一條保護(hù)金屬資源的有效途徑：o

【答案】⑴過濾(2)H2SO4(3)Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe

(4)回收利用廢舊金屬(或有計(jì)劃、合理地開采礦物，尋找金屬的代用品等)

【分析】廢液中含硫酸鋅、硫酸亞鐵和硫酸銅，要從廢液中回收金屬銅、鐵以及工業(yè)原料硫酸鋅，則X為

鋅，鋅和硫酸銅生成硫酸鋅和銅，和硫酸亞鐵生成硫酸鋅和鐵，則固體A為銅、鐵和過量的鋅，溶液C為

硫酸鋅，Y為硫酸溶液，稀硫酸和鋅、鐵分別生成硫酸鋅和硫酸亞鐵，則溶液B為硫酸鋅、硫酸亞鐵及過

量的硫酸，向B中加入適量鋅，鋅和硫酸亞鐵生成鐵和硫酸鋅，C結(jié)晶得到硫酸鋅晶體。

【詳解】(1)步驟I將固液分離，為過濾操作。

(2)由以上分析知，物質(zhì)Y為硫酸，化學(xué)式為H2s04。

(3)步驟III中生成Fe的反應(yīng)為硫酸亞鐵和鋅生成硫酸鋅和鐵，化學(xué)方程式為Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。

(4)保護(hù)金屬資源的有效途徑有：防止金屬的銹蝕，回收利用廢舊金屬，有計(jì)劃、合理地開采礦物，尋找

金屬的代用品等。

14.(2023?山東濟(jì)寧?中考真題)某一工廠的金屬廢料中含有銅、鐵、金等金屬單質(zhì)，為回收銅和金并得

到氧化鐵。工作人員設(shè)計(jì)了如圖所示的工藝流程。

請回答：

⑴濾液A的溶質(zhì)為。(寫化學(xué)式)

(2)固體A與空氣加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出反應(yīng)后的生成物與適量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(3)操作1和操作2為同一操作，兩操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和。

(4)往濾液B中加入的物質(zhì)X是o

【答案】(l)FeSCU

⑶漏斗

(4)鐵/Fe

【分析】金屬廢料中含有銅、鐵、金等金屬單質(zhì)，加入適量稀硫酸，銅、金和稀硫酸不反應(yīng)，鐵和稀硫酸

反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，操作1是過濾，實(shí)現(xiàn)固液分離，則濾液A是硫酸亞鐵溶液，氣體A是氫氣，固

體A是銅、金，固體A在空氣中加熱，金不反應(yīng)，銅與氧氣加熱生成氧化銅，加入適量稀硫酸，氧化鐵與

稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，操作2是過濾，固體B是金，濾液B是硫酸銅溶液，濾液B加入X,通過操

作3過濾，得到銅和硫酸亞鐵，則X是鐵，濾液A經(jīng)過一系列反應(yīng)得到氧化鐵。

【詳解】(1)濾液A的溶質(zhì)是硫酸亞鐵，化學(xué)式：FeSCU；

(3)操作1和操作2為過濾，兩操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；

(4)往濾液B中加入的物質(zhì)X是硫酸。

皚彘3箱管幅奧雕畫

15.(2023?廣東廣州?中考真題)制鹽在我國有著悠久的歷史。某鹽湖水樣品含有NaCl、Na2sCU及少量

MgSCU和CaSO4,某小組從中獲取NaCl和Na2SO4的主要過程如下：

(1)“除雜1”應(yīng)依次加入的兩種試劑是、,“除雜2”應(yīng)加入的試劑是o(除雜限選試劑：

HC1、HNO3、Na2cCh、Ca(OH)2)

(2)將“溶液A”在80℃蒸發(fā)濃縮，至有少量固體析出。

①該小組分析溶解度曲線，推測析出的少量固體是NaCl,但檢驗(yàn)后卻發(fā)現(xiàn)是Na2so4。請作出合理解釋:

②該小組停止蒸發(fā)濃縮，經(jīng)、過濾得到大量Na2sCU固體及母液；將母液中的NaCl分離出來，操作

是。

(3)設(shè)計(jì)由硫磺(單質(zhì)硫)生產(chǎn)Na2sCU的轉(zhuǎn)化路徑，依次寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：o(提示：常見+4

價(jià)硫的化合物可與02化合為+6價(jià)硫的化合物)

【答案】(1)氫氧化鈣/Ca(OH)2碳酸鈉/Na2cO3HC1

(2)溶液中硫酸鈉的含量比氯化鈉高，硫酸鈉先達(dá)到飽和析出降溫結(jié)晶

加熱蒸發(fā)溶劑至有較多晶體析出，趁熱過濾，洗滌，干燥

【詳解】(1)樣品中含有的雜質(zhì)是硫酸鎂和硫酸鈣，可將硫酸鎂或硫酸鈣轉(zhuǎn)化為氯化鈉和硫酸鈉。從雜質(zhì)

含有硫酸根離子可知，轉(zhuǎn)化為硫酸鈉較為容易，只需除去鎂離子和鈣離子，引入鈉離子即可。根據(jù)給出藥

品，可以先加入過量氫氧化鈣，氫氧化鈣和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鈣和氫氧化鎂沉淀，之后加入碳酸鈉，碳

酸鈉和硫酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。過濾濾

液中有氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉。雜質(zhì)碳酸鈉、氫氧化鈉可以加入鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化鈉，鹽酸和

碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水。

(2)①80℃硫酸鈉的溶解度大于氯化鈉的溶解度，如氯化鈉和硫酸鈉的質(zhì)量相等則氯化鈉先析出，但硫酸

鈉先析出，則說明溶液中硫酸鈉的含量比氯化鈉高，硫酸鈉先達(dá)到飽和析出。

②硫酸鈉的溶解度隨溫度變化較大，40℃后隨溫度的降低溶解度降低較多，氯化鈉的溶解度隨溫度的變化

改變較小。所以開始經(jīng)降溫結(jié)晶，過濾得到大量硫酸鈉固體與母液。然后可以通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法從母液

中將氯化鈉分離出來，操作時(shí)加熱蒸發(fā)溶劑至有較多晶體析出(溫度較高時(shí)硫酸鈉的溶解度又升高，不會(huì)

因?yàn)榈蜏貢r(shí)飽和蒸發(fā)水而析出)，趁熱過濾，洗滌，干燥。

皚箴4度他

16.(2023?廣西?中考真題)我國科學(xué)家利用太陽光在某種新型催化劑表面高效分解水后，再利用某種高

效催化劑將二氧化碳轉(zhuǎn)化成有機(jī)物X。反應(yīng)過程如圖所示，回答下列問題：

(1)反應(yīng)①、②使用的催化劑在反應(yīng)前后的和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生變化。

(2)反應(yīng)①的能量轉(zhuǎn)化形式中存在光能轉(zhuǎn)化為能,產(chǎn)生的H2、02的體積比約為o

(4)反應(yīng)②生成的水全部循環(huán)利用，為使該過程持續(xù)發(fā)生，反應(yīng)①需要不斷補(bǔ)充水，其原因是o

【答案】⑴質(zhì)量

⑵化學(xué)2：1

⑶C2H4澄清石灰水

(4)水作為反應(yīng)①的反應(yīng)物不斷被消耗，可以提高原料的利用率

【詳解】(1)根據(jù)催化劑的特點(diǎn)，反應(yīng)①、②使用的催化劑在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生變化；

(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化