考點(diǎn)09氯及其化合物

（好題沖關(guān)）

【基礎(chǔ)過(guò)關(guān)】

1.（2023?江蘇省南通市三模）NaClO是家用消毒液的有效成分，這是利用了NaClO的（）

A.堿性B.強(qiáng)氧化性C.還原性D.受熱后不穩(wěn)定性

2.下列關(guān)于氯及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.Cb易液化，可用于生產(chǎn)鹽酸B.CKh有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水消毒

C.CC14難溶于水，可用作滅火劑D.HC1極易溶于水，可用于檢驗(yàn)NH3

3.（2023?廣東省高三二模）將Cb通入冷的NaOH溶液中可制得漂白液。下列裝置（箭頭表示CL的氣流

與堿反應(yīng)生成C1O3-和C1O2-等。實(shí)驗(yàn)室制備C1O2的反應(yīng)原理為

2KC1O3+H2c2O4+H2SC）4=2C1O2T+2cO2T+K2SO4+2H2O。下列說(shuō)法正確的是（）

A.新制氯水需存放在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中

B.可用廣泛pH試紙測(cè)定新制氯水的pH值

+

C.NaClO與CO2反應(yīng)的離子方程式為NaClO+CO2+H2O=HClO+Na+HCO3-

D.使用NaClO消毒時(shí)，可用鹽酸酸化

5.實(shí)驗(yàn)室既可用濃鹽酸與MnCh在加熱時(shí)反應(yīng)制備C12,也可用KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制備CL,

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.KMnO4的氧化性比MnO2的強(qiáng)

B.制備Cb的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，只需要使用氧化劑與還原劑

C.用排氣法收集Ch時(shí)，不需要利用其他試劑就能確定集氣瓶中已收集滿

D.用足量MnO2與含有4molHC1的濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，得至UCl2的物質(zhì)的量小于1mol

6.75%乙醇和84消毒液等均能有效滅活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸鈉。設(shè)NA為阿伏加

德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.74.5g次氯酸鈉中含有的離子數(shù)目為2NA

B.Imol次氯酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.46g75%乙醇中含有的氧原子數(shù)大于6NA

D.利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取0.1mol次氯酸鈉需要消耗2.24L氯氣

7.（2023廣東省廣州市三模謀溶液的主要成分為NaClO（含有一定量的NaOH）,既能殺菌消毒又能漂

白。下列用來(lái)解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是（）

A.該溶液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：C12+2OH-=C1-+C1O-+H2O

+

B.該溶液與潔廁靈（主要成分為HC1）混合產(chǎn)生Cb：2H+C1-+C1O-=C12T+H2O

C.該溶液與過(guò)氧化氫溶液混合產(chǎn)生O2：2ClO+H2O2=2Cl-+O2t+2OH-

D.該溶液加白醋可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+CIO=HC1O+CH3COO

8.（2023?北京市海淀區(qū)三模）某消毒液的主要成分為NaClO（pH=13）,已知飽和NaClO溶液的pH約為

11.下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中，不自掌的是（）

A.該消毒液可用NaOH溶液吸收CL制備：C12+2OH=CIO+C1+H2O

+

B.該消毒液與潔廁靈（主要成分為HC1）混用，產(chǎn)生Cb：C1O+Cl+2H=C12T+H2O

C.該消毒液加白醋，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+CIO=CH3COO+HC1O

D.該消毒液中加少量FeS04溶液生成紅褐色沉淀：2Fe2++ClO+5H2O=Cl-+2Fe（OH）31+4H+

9.部分含氯物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)氯元素的化合價(jià)關(guān)系下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

11

.e

+i□r-.............................

+4-?

.C

Jd

i-~~霸—氧:物含一物含二酸鹽^

_i-?

a

A.a與d,a與e在酸性情況下反應(yīng)，均可以得到b

B.c為一種新型自來(lái)水消毒劑，代替b的原因是：c的毒性更小

C.b的水溶里加入CaCO3,可以增加d的產(chǎn)量

D.消毒液可用于環(huán)境消毒，主要是因?yàn)楹衐,e的固體可用于實(shí)驗(yàn)室制O2

10.已知氯氣和空氣按體積比1：3混合通入潮濕的碳酸鈉中能生成ChO,且反應(yīng)放熱；不含Ch的ChO

易與水反應(yīng)生成HC1O；C12O在42℃以上會(huì)分解生成C12和02。設(shè)計(jì)如圖裝置（部分夾持裝置略）制備HC1O,

每個(gè)虛線框表示一個(gè)裝置單元，其中存在錯(cuò)誤的是（）

空氣

攪拌棒

含水足量

四氯

由飽和8%的

三不食鹽水牝碳

①②③④⑤

A.②③⑤B.①④⑤C.①②④D.①③④

11.NaClO是家用消毒液的有效成分,可通過(guò)Ch與NaOH反應(yīng)制得。NaClO能與CO2反應(yīng)生成HC1O?

常溫下C102為黃綠色有毒氣體,易溶于水。C1O2體積分?jǐn)?shù)大于10%或其水溶液在溫度過(guò)高時(shí)可能發(fā)生爆炸,

與堿反應(yīng)生成C1O3-和C1O2-等。實(shí)驗(yàn)室制備C1O2的反應(yīng)原理為

2KC1O3+H2c2O4+H2so4=2C1C）2T+2cChf+K2so4+2氏0。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示方法制備CKh水溶液，下列說(shuō)法

不正確的是（）

A.

C.乙裝置應(yīng)置于冰水浴中D.丙裝置用于吸收C102尾氣

12.（2023?山東省青島市場(chǎng)高三第二次適應(yīng)檢測(cè)）用如圖裝置制備次氯酸并驗(yàn)證其氧化性。Cb可以與含

水碳酸鈉反應(yīng)得到CbO氣體和NaHCCh。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.裝置甲中每生成16.8g碳酸氫鈉同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下L24LCbO

B.裝置乙中盛裝的是濃硫酸

C.將裝置丙中次氯酸溶液轉(zhuǎn)移到裝置丁中的具體操作是打開(kāi)K2關(guān)閉K1

D.裝置丁中溶液酸性顯著增強(qiáng)可證明次氯酸的氧化性

13.C102是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)的黃綠色氣體（沸點(diǎn)“℃），實(shí)驗(yàn)室制備純凈C1O2溶液

的裝置如圖所示：

已知下列反應(yīng)：NaC103+HCl^NaCl+C102+C12+H20；NaC102+HCl^NaCl+C102+H20；

NaClCh+Cb-NaCl+CQC均未配平）。下列說(shuō)法正確的是（）

A.a中通入的N2可用CO2或SCh代替B.b中NaCICh可用飽和食鹽水代替

C.c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻D.d中吸收尾氣后只生成一種溶質(zhì)

14.下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnCU晶體滴加一

滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。

己知：2KMnO4+16HC1（濃）=2KC1+5C12T+2MnCl2+8H2O

淀粉-K1FeCl2+KSCN

濃鹽酸

NaBr——^5KMnO,+

濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙1ENaOH+酚猷

對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論

Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>l2

Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

氯氣與水生成了漂白性物

Cd處立即褪色

質(zhì)

De處變紅色還原性：Fe2+>CF

15.某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。已知：①二氧化錦

與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣，同時(shí)生成MnCL②氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能

發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+6NaOHA5NaCl+NaClO3+3H2O

該興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)①儀器a的名稱(chēng)=

②飽和食鹽水的作用是-。

③該興趣小組用100mL12moi/L鹽酸與8.7gMnCh制備氯氣，并將所得氯氣與過(guò)量的石灰乳反應(yīng)，則理

論上最多可制得Ca(ClO)2go(寫(xiě)計(jì)算過(guò)程)

(2)小組成員向含Ca(OH)20.25mol的石灰乳中以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測(cè)得產(chǎn)物中C廠的物

質(zhì)的量為0.37mol,則產(chǎn)物中抓。。)=_____________o

n(ClO3)

16.某校課外化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下裝置制備少量氯氣并進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)(夾持及加熱儀器己略)。

NaOH溶液

BEF

已知：鹵素在水中的顏色如下表:

水

C12黃綠色

Bf2橙色

12棕黃色

(1)若裝置A中制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錦和濃鹽酸，請(qǐng)寫(xiě)出裝置A中的化學(xué)反應(yīng)方程式:

(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是；

(3)裝置c的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此c中I、II、in依次放入

ABCD

I干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條

II堿石灰無(wú)水氯化鈣堿石灰無(wú)水氯化鈣

III濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條

(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是驗(yàn)證氧化性Ch>Br2>I2o當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí)，可以看到D中

無(wú)色溶液逐漸變?yōu)開(kāi)______色，若打開(kāi)D裝置的活塞，使D中溶液滴入E裝置，振蕩錐形瓶后靜置一會(huì)兒，

可以觀察到的現(xiàn)象是；經(jīng)認(rèn)真考慮，有同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)方案仍有不足，你若同意該建議，請(qǐng)說(shuō)明其

中不足的原因是(若不同意，則該空不用寫(xiě))

(5)實(shí)驗(yàn)后，用玻棒蘸取新制的氯水滴在pH試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是(填選項(xiàng))

ABCD

(6)若O.lmolMnCh和25mLi2moiL"鹽酸混合后緩緩加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNCh

溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā))

A.等于0.15molB.小于0.15molC.大于0.15mol,小于0.3molD.以上結(jié)

論都不正確

【能力提升】

22

17.(2023?湖北省荊荊宜仙四地高三聯(lián)考謀無(wú)色溶液可能含有Na+、Ba\ChBr、SO3>SCU?-中的

若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(每一步所加試劑均過(guò)量)，觀察到的現(xiàn)象如下：

步驟操作現(xiàn)象

(1)向溶液中滴加氯水，再加入CC14振蕩、靜置下層呈橙紅色

(2)分液，向水溶液中加入Ba(NC)3)2溶液和稀HNCh有白色沉淀產(chǎn)生

(3)過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNCh方稀溶液和稀HNCh有白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是()

A.肯定含有的離子是Na+、Br

B.肯定沒(méi)有的離子是Ba2+、SO42-

C.如果步驟(2)沒(méi)有加入稀HNCh,白色沉淀可能含有BaSCh

D.如果將步驟⑴中氯水換成H2O2,對(duì)結(jié)論沒(méi)有影響

18.(2023?遼寧省部分重點(diǎn)呂學(xué)協(xié)作體高三模擬考試)高鐵酸鉀可以用于飲用水處理。工業(yè)上制備K2FeO4

的一種方法是向KOH溶液中通入氯氣，然后再加入Fe(NO3)3溶液：

①CL+KOHTKCI+KCIO+KCIO3+H2O；

②Fe(NO3)3+KClO+KOH^K2FeO4+KNO3+KCI+H2CX方程式均未配平)。

下列說(shuō)法正確的是()

A.氯氣與熱的石灰乳反應(yīng)制得的漂白粉或漂粉精可以用于游泳池等場(chǎng)所的消毒

B.若反應(yīng)①中n(ClO-)：n(ClO3)=3：1,則該反應(yīng)還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2

C.用上述方法得到2molK2FeC)4時(shí)最多消耗3molCh

D.處理飲用水時(shí)，加入高鐵酸鉀效果相當(dāng)于加入氯氣和鋁鹽兩種物質(zhì)

19.常溫下，向ILl.OmollT的NaClO溶液中緩慢通入SO2氣體，使其充分吸收，溶液pH與通入SCh

物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化和NaClO、HC1O的分解)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.NaClO溶液中存在C(HC1O)=C(OH-)-c(H+)

B.常溫下，HC1O的電離平衡常數(shù)為Ity"

C.a點(diǎn)的總反應(yīng)為SO2+H2O+3NaClO=Na2SO4+NaCl+2HClO

D.c點(diǎn)溶液中c(H+)為2.0molL-1

20.當(dāng)25℃時(shí)，向20.00mL某濃度新制氯水中滴入O.lmol.L-的NaOH溶液，滴定曲線如圖所示，己

知次氯酸的電離常數(shù)為K〃=2.5xl(y8。下列說(shuō)法正確的是()

A.甲到乙發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)主要為：HC10+0H=H2O+C1O

B.甲到丁的過(guò)程中，水的電離程度一直增大

C.丙點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO)>c(HClO)>c(H+)

D.氯水中存在平衡：CI2+H2OHC1+HC1O,其平衡常數(shù)K的數(shù)量級(jí)為IO"

21.利用Cb氧化綠色K2MnO4濃強(qiáng)堿溶液制備KMnCh的裝置如圖所示(加熱、夾持裝置略):

(1)儀器d的名稱(chēng)為,d中的溶液是o實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前向儀器a中加入水，蓋好玻璃塞，關(guān)閉

止水夾和彈簧夾，打開(kāi)儀器a玻璃旋塞向b中滴加水，一段時(shí)間后看水能不能滴下，此操作(填“能”

或“不能”)檢驗(yàn)裝置的氣密性。

(2)裝置B中氯氣氧化鎰酸鉀的化學(xué)方程式為。

(3)單向閥的作用是,當(dāng)儀器B中即停止通氯氣。

(4)當(dāng)B中反應(yīng)結(jié)束，后續(xù)操作是熄滅A處酒精燈，,待冷卻后拆除裝置。

(5)銃酸鉀(KzMnCU)在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：

3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO21+4OH-。根據(jù)止匕信息，可以得出上述裝置存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致KMnC)4產(chǎn)率

降低，改進(jìn)的方法是O

(6)某興趣小組同學(xué)用0.1000mol-L1的酸性高銃酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某過(guò)氧化氫試樣，反應(yīng)原理為2

+2+

MnO4-+5H2O2+6H=2Mn+8H2O+5O2To用移液管移取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次

消耗酸性高錦酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如表所示:

第一次第二次第三次第四次

V（KMnO4溶液）/mL17.1018.1018.0017.90

計(jì)算試樣中過(guò)氧化氫的濃度為mol.L1。

22.亞氯酸鈉(NaCKh)是一種重要的含氯消毒劑，在水中溶解度較大，遇酸放出C1O2,是一種高效的

氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。過(guò)氧化氫法制備N(xiāo)aClO,固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所

小：

已知:

①C1O2的熔點(diǎn)為-59℃、沸點(diǎn)為11℃,極易溶于水，遇熱水、見(jiàn)光易分解：氣體濃度較大時(shí)易發(fā)生分解，

若用空氣、CO2、氮?dú)獾葰怏w稀釋時(shí)，爆炸性則降低。

②2c102+H202+2Na0H=2NaC102+02+2H2。

回答下列問(wèn)題：

(1)按上圖組裝好儀器后，首先應(yīng)該進(jìn)行的操作是;裝置B的作用是；冰水浴冷卻的主

要目的不包括(填字母)。

A.減少H2O2的分解B.降低ClCh的溶解度C.減少C1O2的分解

(2)002是合成NaCKh的重要原料，寫(xiě)出三頸燒瓶中生成ClCh的化學(xué)方程式：。

(3)裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外，還因?yàn)閛空氣的流速過(guò)慢時(shí)，ClCh不能

及時(shí)被移走，濃度過(guò)高導(dǎo)致分解可能發(fā)生爆炸；空氣流速過(guò)快時(shí)，則導(dǎo)致o

(4)該套裝置存在的明顯缺陷是。

(5)為防止生成的NaCKh固體被繼續(xù)還原為NaCl,所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H?。&外，還可以選

擇的還原劑是(填字母)

A.過(guò)氧化鈉B,硫化鈉C.氯化亞鐵D.高鎰酸鉀

（6）若mgNaC103（s）最終制得純凈的ngNaClC）2（s）,則NaCKh的產(chǎn)率是xlOO%。（相對(duì)分子質(zhì)量

分別是NaCICh：106.5NaC102：90.5）

23.（2023?山東省濱州市二模）PCb是重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室利用紅磷制取粗PCb的裝置如圖，夾持

裝置略去，已知紅磷與少量C12反應(yīng)生成PC13,與過(guò)量C12反應(yīng)生成PC15,PC13遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3Po3,

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃

PC13-112.075.5

POC131.3105.3

回答下列問(wèn)題:

（1）A、C中所盛試劑為,裝置中a的作用是

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢查裝置氣密性后，先打開(kāi)I通入CO2,再迅速加入紅磷，通入CO2的作用是0

（3）裝置B中的反應(yīng)需要65~70℃,較適合的加熱方式為，裝置E中盛有堿石灰，其作用為

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置B中制得的PC13粗產(chǎn)品中?；煊蠵OCb、PC15等。加入過(guò)量紅磷加熱可將PC15轉(zhuǎn)

化為PC13,通過(guò)（填操作名稱(chēng)），即可得到較純凈的PCb產(chǎn)品。

（5）PCh純度測(cè)定

步驟I：取ag上述所得PCb產(chǎn)品，置于盛有蒸儲(chǔ)水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解，將水解液配成250mL

溶液；

步驟H：取25.00mL上述溶液于錐形瓶中，先加入足量稀硝酸，一段時(shí)間后再加入VimLamolLiAgNCh

溶液（過(guò)量），使C1-完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀（Ag3P04可溶于稀硝酸）；

步驟m：加入少硝基苯，振蕩，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。以硫酸鐵溶液為指示劑，用c2moiLiKSCN

溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液（AgSCN難溶于水），達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共用去VzmLKSCN溶液。

步驟I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，產(chǎn)品中PCb的質(zhì)量分