高考化學考點精講.元素周期律和元素周期表

考點梳理：

考法1元素周期表的結(jié)構(gòu)

1.世界上第一張元素周期表是在1869年由俄國化學家門捷列夫繪制完成的，隨著科學的不斷發(fā)展，已

逐漸演變?yōu)楝F(xiàn)在的常用形式。

2.編排原則

(1)周期：把電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序，從左至右排成的橫行。

(2)族：把最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序，從上至下排成的縱行。

4.元素周期表的結(jié)構(gòu)

⑴周期

短周期長周期

序號1234567

元素種數(shù)288181832不完全周期，最多容

0族元素納32種元素，目前排

21018365486

原子序數(shù)了26種元素

⑵族

①主族：由短周期元素和長周期元素共同組成的族(第18列除外)

列序121314151617

主族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA

序數(shù)

②副族：僅由長周期元素組成的族(第8、9、10列除外)

列11

34567

序12

族序數(shù)IIIBIVBVBVIBVHBIBIIB

③皿族：包括8、9、10三個縱列。

④0族：第18縱列，該族元素又稱為稀有氣體元素。

5.元素周期表中的特殊位置

⑴分區(qū)

①分界線：沿著元素周期表中鋁、錯、睇、針與硼、硅、碑、碑、破的交界處畫一條斜線，即為金屬元

素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。

②各區(qū)位置：分界線左面為金屬元素區(qū)，分界線右面為非金屬元素區(qū)。

③分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。

(2)過渡元素：元素周期表中部從IIIB族到HB族10個縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。

(3)錮系：元素周期表第6周期中，57號元素錮到71號元素錯共15種元素。

(4)鋼系：元素周期表第7周期中，89號元素鋼到103號元素鎊共15種元素。

(5)超鈾元素：在鋼系元素中92號元素鈾(U)以后的各種元素。

巧學妙記：

元素周期表的結(jié)構(gòu)

即時檢測：

請判斷下列說法的正誤(正確的打7"，錯誤的打“x”)

(1)元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素()

(2)第IA族全部是金屬元素()

(3)元素周期表中鐲系元素和舸系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素()

(4)兩短周期元素原子序數(shù)相差8,則周期數(shù)一定相差1()

(5)隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小()

(6)若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則元素最高正價一定相同()

(7)原子的最外層有2個電子的元素一定是第IIA族元素()

(8)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)()

(9)最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素()

(10)原子的最外層有1個或2個電子，則可能是IA、IIA族元素，也可能是副族、VDI族元素或。族元

素氮)

(11)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期()

(11)元素周期表是按元素的相對原子質(zhì)量由小到大排列而形成的()

(12)3、4周期同主族元素的原子序數(shù)相差8()

(13)元素周期表中從第niB族到第IIB族10個縱行的元素都是金屬元素()

(14)同周期第IIA族和第IIIA族的原子序數(shù)相差1()

(15)元素周期表中錮系元素和舸系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素()

(16)元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素()

答案：(1)X(2)X(3)(4)<(5)x(6)X(7)x(8)x(9)4(10)4(ll)x(12)x(13)Y(14)x

(15)x(16)x

例題引領(lǐng)：

例1X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z為地殼中含量前三的元素，X、

W同主族。下列說法錯誤的是()

A.單質(zhì)的導電性：Y<Z

B.原子半徑：Y>W

C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>W

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Y

【答案】A

【解析】X、Y、Z為地殼中含量前三的元素，其原子序數(shù)依次增大，推出X、Y、Z分別為0、AhSi,

X和W同主族，W為S。A項，Si是半導體材料，A1是金屬，金屬的導電性強于非金屬，故A說法錯誤；

B項，同周期從左向右原子半徑減小，即A1的半徑大于S的半徑，故B說法正確；C項，O的非金屬性強

于S,H2O比H2s穩(wěn)定，故C說法正確；D項，非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，即

H2s04的酸性強于A1(OH)3,故D說法正確；故選A。

例2(2023?河北省邯鄲市高三聯(lián)考)W、X、Y、Z是周期表中前20號原子序數(shù)依次增大的的主族元素，

部分性質(zhì)如下表，下列說法正確的是()

W某種單質(zhì)被稱為地球生物的保護傘

XX、W形成的化合物中陰陽離子個數(shù)比為1：2

Y丫的最外層電子數(shù)是X、W的最外層電子數(shù)之和

ZX和Z不在同一主族

A.簡單離子半徑：Z>Y>X>W

B.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物為弱堿

C.W與X、Y、Z形成的化合物均有離子鍵

D.Z的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成氫氣

【答案】D

【解析】W、X、Y、Z是周期表中前20號原子序數(shù)依次增大的的主族元素，臭氧層能吸收紫外線被稱

為地球生物的保護傘，W為O,X、W形成的化合物中陰陽離子個數(shù)比為1：2,該化合物為NazO,X是

Na,Y的最外層電子數(shù)是X、W的最外層電子數(shù)之和，丫是Cl,X和Z不在同一主族,、Z是Ca。A項，Z、

丫、X、W分別為Ca、ChNa、O,離子半徑為Cl+Ca?+A錯誤；B項，X是Na,最高價氧化

物對應(yīng)水化物是強堿NaOH,B錯誤；C項，O與Na、Cl、Ca形成的化合物中，O與C1形成的是共價化合

物，沒有離子鍵，C錯誤；D項，Z是Ca,單質(zhì)能與水反應(yīng)生成氫氣，D正確；故選D。

對點提升：

對點1下列事實或?qū)嶒災(zāi)茏鳛榕袛嘁罁?jù)的是（）

A.鹽酸是強酸，氫硫酸是弱酸，判斷氯與硫的非金屬性強弱

B.熱穩(wěn)定性：H2Se<H2S<H2O,判斷氧、硫與硒的非金屬性強弱

C.沸點：H2O>NH3>CH4,判斷碳、氧與氮的非金屬性強弱

D.在MgCb與AlCb溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬性強弱

【答案】B

【解析】A項，鹽酸和氫硫酸均不是相應(yīng)元素的最高價態(tài)氧化物對應(yīng)水化物，不能作為判斷氯與硫的

非金屬性強弱依據(jù)，A錯誤；B項，非金屬性越強的元素其單質(zhì)越容易與氫氣化合，得到的氫化物越穩(wěn)定，

故可依據(jù)熱穩(wěn)定性：H2Se<H2S<H2O,判斷氧、硫與硒的非金屬性強弱，B正確；C項，H2O、NH3>CH4

物質(zhì)的沸點與分子間作用力強弱有關(guān)，沸點：H2O>NH3>CH4,不能判斷碳、氧與氮的非金屬性強弱，C

錯誤；D項，鎂與鋁的金屬性強弱可用其跟酸反應(yīng)的劇烈程度判斷，在MgCb與AlCb溶液中分別加入過量

的氨水，不能判斷鎂與鋁的金屬性強弱，D錯誤；故選B。

對點2M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中M、Z位于同一主族，Z的最高價

含氧酸為強酸。M、Z的原子序數(shù)之和是X的2倍，丫的最外層電子數(shù)等于Z和X的最外層電子數(shù)之差。

下列敘述正確的是（）

A.氫化物沸點：M<ZB.原子半徑：M<X<Y<Z

C.工業(yè)上用電解法制備單質(zhì)XD.華為芯片的主要成分為丫的氧化物

【答案】C

【解析】M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M、Z位于同一主族，Z的最高價含氧

酸為強酸，M、Z可能是O、S或者F、Cl；M、Z的原子序數(shù)之和是X的2倍，Z可能為Mg或者Al；Y

的最外層電子數(shù)等于Z和X的最外層電子數(shù)之差，若Z和X為S和Mg,則丫為Si,若Z和X為C1和AL

則丫為Si；所以M、X、Y、Z分別為O、Mg、Si、S或者F、Al、Si、CLA項，由于分子間氫鍵，氫化

物沸點：H2O>H2S,HF>HC1,A錯誤；B項，同主族，原子半徑自上而下依次增大，同周期，原子半徑從

左至右依次減小，所以原子半徑M<Z<Y<X,B錯誤；C項，工業(yè)上用電解熔融的MgCb制備Mg單質(zhì)，電

解熔融的AI2O3制備A1單質(zhì)，C正確；D項，芯片的主要成分是硅單質(zhì)，不是SiCh,D錯誤；故選C。

考法2元素周期律

1.元素周期律

2.主族元素的周期性變化規(guī)律

項目同周期(左一右)同主族(上一下)

核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大

電子層數(shù)相同逐漸增多

原子

原子半徑逐漸減小逐漸增大

結(jié)構(gòu)

陽離子逐漸減小陰離子逐漸

離子半徑逐漸增大

減小“陰離子)>4陽離子)

最高正化合價由+1-+

相同，最高正化合價=主族

化合價7(0、F除外)負化合價=—(8

序數(shù)(0、F除外)

一主族序數(shù))

元素的金屬性和非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強

金屬性非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱

性質(zhì)離子的氧化性、還陽離子氧化性逐漸增強陽離子氧化性逐漸減弱

原性陰離子還原性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定

逐漸增強逐漸減弱

性

最高價氧化物對應(yīng)堿性逐漸減弱堿性逐漸增強

的水化物的酸堿性酸性逐漸增強酸性逐漸減弱

元素周期表、元素周期律的應(yīng)用

(1)根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素

(2)預(yù)測元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測)

①比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)

如:金屬性：Mg>ALCa>Mg,則堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3>Ca(OH)2>Mg(OH)2,則Ca(OH)2>

A1(OH)3(填“〉”或“=")。

②推測未知元素的某些性質(zhì)

如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，

可推知元素碳(At)應(yīng)為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。

(3)啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)

①半導體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。

②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。

③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。

巧學妙記：

1.微粒半徑大小比較方法

當最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)不同時，電

一看子層數(shù)越多，半徑越大。

電子層數(shù)例：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs);

r(O2~)<r(S2~)<r(Se2-)<r(Te2-)

當電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大，半徑越小。

二看例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>

核電荷數(shù)r(Cl);

2+2+3+

r(0~)>r(F-)>r(Na)>r(Mg)>r(Al)o

當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)

三看

越多，半徑越大。

核外電子數(shù)

2+3+

例：r(Cl-)>r(Cl);r(Fe)>r(Fe)o

2.元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法

本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(與原子失電子數(shù)目無關(guān))

①在金屬活動性順序表中越靠前，金屬性越強

②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強

金屬性

③單質(zhì)還原性越強或陽離子氧化性越弱，金屬性越強

比較判斷方法

④最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性越強

⑤若X"++Y—>X+Ym+,則丫比X的金屬性強

⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強

本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(與原子得電子數(shù)目無關(guān))

①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強

非金屬

②單質(zhì)氧化性越強或陰離子還原性越弱，非金屬性越強

性比較判斷方法

③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性越強

④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強

即時檢測：

請判斷下列說法的正誤(正確的打W"，錯誤的打“X”)

(1)同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小()

(2)第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7()

(3)元素的原子得電子越多，非金屬性越強；失電子越多，金屬性越強()

(4)元素的氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，非金屬性越強；堿性越強，金屬性越強()

⑸已知Ra是第7周期IIA族的元素，故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強()

(6)已知As是第4周期VA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱()

(7)已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈()

(8)已知Cl的非金屬性比S的強，故HC1O的酸性比H2sCh的強()

(9)第IA族與第VDA族元素間可形成共價化合物或離子化合物()

(10)第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7()

(11)同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大()

(12)同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強()

(13)由水溶液的酸性：HC1>HF,不能推斷出元素的非金屬性：C1>F()

(14)人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料()

(15)短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)相同(x)

(16)短周期元素形成的微粒X2—和丫2+核外電子排布相同，離子半徑：X2->丫2+()

答案：(1)X(2)X(3)(4)x(5)4(6)4(7)4(8)x(9)4(10)x(ll)x(12)x(13)4(14)Y

(15)x(16)4

例題引領(lǐng)：

例1下列性質(zhì)的比較，強弱關(guān)系正確且能用元素周期律解釋的是()

A.酸性：HCl>H2S>H2SeB.堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

C.還原性：Cl<Br<1-D.沸點：NH3<HF<H2O

【答案】C

【解析】A項，非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強，而選項中給的是無氧酸，故

不能用上述規(guī)律判斷，即不能用元素周期律解釋，故A錯誤；B項，金屬性：Al<Mg<Na,元素的金屬

性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性：Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH,B錯誤；C項，元

素的非金屬性Cl>Br>I,元素的非金屬性越強，則對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，離子的還原性：C1<

Br<1-,故C正確；D項，沸點關(guān)系：NH3<HF<H2O是從氫鍵的多少角度解釋的，與元素周期律無關(guān)，

D錯誤；故選C。

例2下列排列順序正確的是()

A.熔點：Al>K>NaB.微粒的半徑：Cl->Al3+>Mg2+>Na+

2

C.熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HID.結(jié)合質(zhì)子能力：F>A1O2->CO3-

【答案】C

【解析】A項，K原子半徑比Na大，熔點較低，故A錯誤；B項，四種離子相比較，。一核外有3個電

子層，其它離子核外有2個電子層，則離子半徑最大，Na+、Mg2+、AF+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大

離子半徑越小，則微粒的半徑：Cl->Na+>Mg2+>Al3+,故B錯誤；C項，非金屬性F>Cl>Br>L非金屬

性越強，則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故C正確；D項，酸性HF>H2cO3>A1(OH)3,電解質(zhì)越弱，對應(yīng)的陰離子

越易結(jié)合質(zhì)子，故D錯誤；故選C。

對點提升：

對點1下列事實不熊用元素周期律解釋的是()

A.H2sO4的酸性強于HzSiChB.Mg與熱水能反應(yīng)，Al與熱水很難反應(yīng)

C.HzO的穩(wěn)定性強于H2sD.HI的沸點高于HBr

【答案】D

【解析】A項，非金屬性越強其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強，硫的非金屬性強于硅，H2s04

的酸性強于H2SiO3,A與題意不符；B項，同周期從左到右元素的金屬性減弱，單質(zhì)與水反應(yīng)由易到難，Mg

的金屬性大于Al,Mg能與熱水反應(yīng)，A1與熱水很難反應(yīng)，B與題意不符；C項，同主族從上到下，元素

的非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱，反0的穩(wěn)定性強于H2S,C與題意不符；D項，HI的沸點高于HBr

原因是前者相對分子質(zhì)量大于后者相對分子質(zhì)量，D與題意相符；故選D。

對點210.短周期元素X、Y、Z中，其中X、丫位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X是地殼中含

量最高的元素，Z原子的核外電子數(shù)比丫原子少1個，下列比較正確的是（）

A.原子半徑：X>YB.元素非金屬性：X<Y

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z<YD.最高價氧化物水化物的酸性：Z>Y

【答案】C

【解析】X是地殼中含量最高的元素，即X為O,X和丫位于同一主族，且三種元素均為短周期，即

丫為S,Z原子的核外電子數(shù)比丫原子少1個，即Z為P。A項，同主族從上到下，原子半徑增大，即r（S）

>r（0）,故A錯誤；B項，同主族從上到下，非金屬性減弱，即0的非金屬性強于S,故B錯誤；C項，

同周期從左向右非金屬性增大，S的非金屬性強于P,非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，即H2s比PH3

穩(wěn)定，故C正確；D項，非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強，硫酸的酸性強于磷酸，

故D錯誤；故選C。

真題感知：

1.（2023?全國甲卷，11）W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為

19?丫的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說法正確的是（）

A.原子半徑：X>WB.簡單氫化物的沸點：X<Z

C.丫與X可形成離子化合物D.Z的最高價含氧酸是弱酸

【答案】c

【解析】W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一，根據(jù)原

子序數(shù)的規(guī)律，則W為N,X為O,丫的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，又因為丫的原子序數(shù)大于氧

的，則丫電子層為3層，最外層電子數(shù)為2,所以丫為Mg,四種元素最外層電子數(shù)之和為19,則Z的最

外層電子數(shù)為6,Z為S。A項，X為O,W為N,同周期從左往右，原子半徑依次減小，所以半徑大小為

W>X,A錯誤；B項，X為O,Z為S,X的簡單氫化物為H2O,含有分子間氫鍵，Z的簡單氫化物為H2S,

沒有氫鍵，所以簡單氫化物的沸點為X>z,B錯誤；C項，丫為Mg,X為0,他們可形成MgO,為離子

化合物，C正確；D項，Z為S,硫的最高價含氧酸為硫酸，是強酸，D錯誤；故選C。

2.（2023?全國乙卷，10）一種礦物由短周期元素W、X、丫組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、

X、丫原子序數(shù)依次增大。簡單離子X2-與丫2+具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是（）

A.X的常見化合價有-1、-2B.原子半徑大小為Y>X>W

C.YX的水合物具有兩性D.W單質(zhì)只有4種同素異形體

【答案】A

【解析】W、X、丫為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，簡單離子X2-與丫2+具有相同的電子結(jié)構(gòu)，則它

們均為10電子微粒，X為O,丫為Mg,W、X、丫組成的物質(zhì)能溶于稀鹽酸有無色無味的氣體產(chǎn)生，則

W為C,產(chǎn)生的氣體為二氧化碳。A項，X為O,氧的常見價態(tài)有-1價和-2價，如H2O2和H2O,A正確；

B項，W為C,X為O,丫為Mg,同主族時電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越

小，原子半徑越大，所以原子半徑大小為：Y>W>X,B錯誤；C項，丫為Mg,X為O,他們可形成MgO,

水合物為Mg（OH）2,Mg（OH）2只能與酸反應(yīng)生成鹽和水，不能與堿反應(yīng)，所以YX的水合物沒有兩性，C

錯誤；D項，W為C,碳的同素異形體有：金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管等，種類不止四種，

D錯誤；故選A。

3.（2023?浙江省6月選考，11）乂、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、丫與Z位

于同一周期，且只有X、丫元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個未成對電子，W原子在同周期中原子半徑最

大。下列說法不氐確的是（）

A.第一電離能：Y>Z>X

B.電負性：Z>Y>X>W

C.Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡單離子的半徑：W<Z

D.W2X2與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一是非極性分子

【答案】A

【解析】X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、丫與Z位于同一周期，且只有X、

丫元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個未成對電子，則X為C,丫為N,Z為F,W原子在同周期中原子半徑

最大，則W為Na。A項，根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第HA族大于第HIA族，第VA

族大于第VIA族，則第一電離能：Z>Y>X,故A錯誤；B項，根據(jù)同周期從左到右電負性逐漸增大，

同主族從上到下電負性逐漸減小，則電負性：Z>Y>X>W,故B正確；C項，根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑

小，則Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡單離子的半徑：W<Z,故C正確；D項，W2X2與水反應(yīng)生

成產(chǎn)物之一為乙烘，乙煥是非極性分子，故D正確。故選A。

4.（2023?浙江省1月選考，10）X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的2s軌道全

充滿，丫的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素。下列

說法不亞確的是（）

A.電負性：Z>X

B.最高正價：Z<M

C.Q與M的化合物中可能含有非極性共價鍵

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y

【答案】B

【解析】X的2s軌道全充滿，X為Be,丫的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍，丫為C,M是地殼中含

量最多的元素，M為O,X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，則Z為N,Q是純堿中

的一種元素，則Q為Na。A項，同一周期元素從左至右，電負性逐漸增大，電負性N大于Be,A正確；B

項，N最高正價為+5價，0無最高正價，最高正價N大于O,B錯誤；C項，Na和0形成的過氧化鈉中含

有非極性共價鍵，C正確；D項，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性N大于C,

硝酸酸性強于碳酸，D正確；故選B。

5.（2023?湖北省選擇性考試，6）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z

相鄰，W的核外電子數(shù)與X的價層電子數(shù)相等，Z2是氧化性最強的單質(zhì)，4種元素可形成離子化合物

+

（XY）（WZ4）-O下列說法正確的是（）

A.分子的極性：WZ3Vxz3B.第一電離能：X<Y<Z

C.氧化性：X2丫3<W2Y3D.鍵能：X2<Y2Vz2

【答案】A

【解析】Z2是氧化性最強的單質(zhì)，則Z是F,X、Y、Z相鄰，且X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一

短周期元素，則X為N,丫為O,W的核外電子數(shù)與X的價層電子數(shù)相等，則W為B,即：W為B,X

為N,丫為O,Z是F。A項，W為B,X為N,Z是F,WZ3為BF3,XZ3為NF3,其中前者的價層電子對

數(shù)為3,空間構(gòu)型為平面三角形，為非極性分子，后者的價層電子對數(shù)為4,有一對孤電子對，空間構(gòu)型為

三角錐形，為極性分子，則分子的極性：WZ3Vxz3,A正確；B項，X為N,丫為O,Z是F,同一周期

越靠右，第一電離能越大，但是N的價層電子排布式為2s22P3,為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于相鄰

周期的元素，則第一電離能：Y<X<Z,B錯誤；C項，W為B,X為N,丫為O,則X2丫3為N2O3,W2Y3

為B2O3,兩種化合物中N和B的化合價都是+3價，但是N的非金屬性更強一些，故N2O3的氧化性更強一

些，C錯誤；D項，X為N,丫為0,Z是F,其中N對應(yīng)的單質(zhì)為氮氣，其中包含三鍵，鍵能較大，D錯

誤；故選A。

6.（2023?湖南卷，6）日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3（ZX4）2-WY2。已知：X、Y、Z和W

為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，W為金屬元素?；鶓B(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相

等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對電子數(shù)之比為2：1：3。下列說法正確的是（）

A.電負性：X>Y>Z>W

B.原子半徑：X<Y<Z<W

C.丫和W的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氣體

D.Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有強氧化性

【答案】C

【解析】根據(jù)題中所給的信息，基態(tài)X原子s軌道上的電子式與p軌道上的電子式相同，可以推測X

為0元素或Mg元素，由熒光粉的結(jié)構(gòu)可知，X主要形成的是酸根，因此X為0元素；基態(tài)X原子中未成

鍵電子數(shù)為2,因此丫的未成鍵電子數(shù)為1,又因X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，故丫可能為F元素、

Na元素、A1元素、C1元素，因題目中給出W為金屬元素且熒光粉的結(jié)構(gòu)中丫與W化合，故丫為F元素

或C1元素；Z原子的未成鍵電子數(shù)為3,又因其原子序大于Y,故丫應(yīng)為F元素、Z其應(yīng)為P元素；從熒

光粉的結(jié)構(gòu)式可以看出W為某+2價元素，故其為Ca元素；綜上所述，X、Y、Z、W四種元素分別為0、

F、P、Ca0A項，電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小，根據(jù)其規(guī)律，同一周期從左

到右依次增大，同一主族從上到下依次減小，故四種原子的電負性大小為：Y>X>Z>W,A錯誤；B項，同

一周期原子半徑從左到右依次減小，同一主族原子半徑從上到下依次增大，故四種原子的原子半徑大小為：

Y<X<Z<W,B錯誤；C項，F(xiàn)2與水反應(yīng)生成HF氣體和02,Ca與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，二者均可

以生成氣體，C正確；D項，Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3Po4,幾乎沒有氧化性，D錯誤；故

選C。

7.（2023?遼寧省選擇性考試，9）某種鎂鹽具有良好的電化學性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、

丫、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、丫原子序數(shù)之和等于Z,丫原子價電子數(shù)是Q原子價電

子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是（）

W

,I

L為Z3X—X—Y—

xz3

A.W與丫的化合物為極性分子B.第一電離能Z>X>Y

C.Q的氧化物是兩性氧化物D.該陰離子中含有配位鍵

【答案】B

【解析】W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W形成1條單鍵且核電荷數(shù)最小，W

為H,X形成4條鍵，核電荷數(shù)大于H,且小于其他三種元素，X為C,丫形成2條單鍵，核電荷數(shù)大于C,

丫為0,W、丫原子序數(shù)之和等于Z,Z為F,丫原子價電子數(shù)為Q原子價電子數(shù)的2倍，Q為ALA項，

W與丫的化合物為H2O或H2O2,均為極性分子，A正確；B項，同周期元素從左到右第一電離能呈增大

趨勢，則第一電離能F>O>C,B錯誤；C項，Q為Al,AbCh為兩性氧化物，C正確；D項，該陰離子中L

與Q之間形成配位鍵，D正確；故選B。

8.（2022?重慶卷，10）R、X、Y、Z均為短周期主族元素，丫與Z同主族且Z的原子序數(shù)大于Y。R和

X的原子獲得1個電子均可形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，R的最高化合價為+1。Imol化合物RZY3X含

58mol電子。下列說法正確的是（）

A.R與X形成的化合物水溶液呈堿性B.X是四種元素中原子半徑最大的

C.丫單質(zhì)的氧化性比Z單質(zhì)的弱D.Z的原子最外層電子數(shù)為6

【答案】D

【解析】由題干信息可知，R、X、Y、Z均為短周期主族元素，丫與Z同主族且Z的原子序數(shù)大于Y,

R和X的原子獲得1個電子均可形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，R的最高化合價為+1,則R為H,X為

C1或F；Imol化合物RZY3X含58moi電子，設(shè)丫的原子序數(shù)為a,則Z的原子序數(shù)為a+8；若X為F,則

有l(wèi)+9+a+8+3a=58,解得a=10,則丫為Ne,不符合題意；若X為C1,則有l(wèi)+17+a+8+3a=58,解得a=8,

則丫為O,Z為S；故R為H、X為C1、丫為0、Z為S。A項，由分析可知，R為H、X為C1,故R與X

形成的化合物即HC1水溶液呈酸性，A錯誤；B項，R為H、X為C1、丫為O、Z為S,故S是四種元素中

原子半徑最大的，B錯誤；C項，丫為0、Z為S,由于0的非金屬性比S強，故02的氧化性比S強，C

錯誤；D項，Z為S,是16號元素，S原子最外層電子數(shù)為6,D正確；故選D。

9.（2022?全國甲卷，12）Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為

19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、丫相鄰，丫原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說

法正確的是（）

A.非金屬性：X>QB.單質(zhì)的熔點：X>Y

C.簡單氫化物的沸點：Z>QD.最高價含氧酸的酸性：7>丫

【答案】D

【解析】Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q與X、Y、Z不在同一周期，丫原子

最外層電子數(shù)為Q元原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Q應(yīng)為第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，丫的最外

層電子數(shù)為4,則丫為Si元素，X、丫相鄰，且X的原子序數(shù)小于Y,則X為A1元素，Q、X、Y、Z的

最外層電子數(shù)之和為19,則Q、Z的最外層電子數(shù)之和為19-3-4=12,主族元素的最外層電子數(shù)最多為7,

若Q的最外層電子數(shù)為7,為F元素，Z的最外層電子數(shù)為5,為P元素，若Q的最外層電子數(shù)為6,為。

元素，則Z的最外層電子數(shù)為6,為S元素，若Q的最外層電子數(shù)為5,為N元素，Z的最外層電子數(shù)為7,

為C1元素；綜上所述，Q為N或O或F,X為A1,丫為Si,Z為Cl或S或P。A項，X為Al,Q為N或

?；騀,同一周期從左往右元素非金屬性依次增強，同一主族從上往下依次減弱，故非金屬性：Q>X,A錯

誤；B項，X為A1屬于金屬晶體，丫為Si屬于原子晶體或共價晶體，故單質(zhì)熔點Si>AL即Y>X,B錯誤；

C項，含有氫鍵的物質(zhì)沸點升高，由分析可知Q為N或O或F,其簡單氫化物為H2O或NH3或HF,Z為

C1或S或P,其簡單氫化物為HC1或H2s或PH3,由于前者物質(zhì)中存在分子間氫鍵，而后者物質(zhì)中不存在，

故沸點Q>Z,C錯誤；D項，元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，P、S、C1的非金屬性均

強于Si,因此最高價含氧酸酸性：Z>Y,D正確；故選D。

10.（2022?福建卷，4）某非線性光學晶體由鉀元素（K）和原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期

元素組成。X與Y、Z與W均為同周期相鄰元素，X的核外電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，Z為地殼中

含量最多的元素。下列說法正確的是（）

A.簡單氫化物沸點：Z>WB.YW3分子的空間構(gòu)型為三角錐形

C.原子半徑：Y<X<Z<WD.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X<Y

【答案】A

【解析】X的核外電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，X為Be；Z為地殼中含量最多的元素，Z為O,X

與Y、Z與W均為同周期相鄰元素，丫為B,W為F。A項，比0常溫下為液態(tài)，HF常溫下為氣體，沸點

H2O>HF,故A正確；B項，YW3為BF3,中心B原子有3對價電子且沒有孤電子對，空間構(gòu)型為平面三

角形，故B錯誤；C項，四種元素為同周期元素，隨核電荷數(shù)增大原子半徑減小，原子半徑：Be>B>O>F,

故C錯誤；D項，Be最高價氧化物水化物為Be（OH）2,溶液顯兩性，B最高價氧化物的水化物為H3BO3,

溶液顯酸性，故D錯誤；故選A。

11.（2022?浙江省6月選考，16）X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外

電子數(shù)等于其周期數(shù)，YX3分子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、丫核外電子數(shù)之和。M與X同主族，

Q是同周期中非金屬性最強的元素。下列說法正確的是（）

A.X與Z形成的10電子微粒有2種

B.Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒

C.M7與MQ的晶體類型不同

D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性

【答案】B

【解析】X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，X為H,YX3分子呈三角錐形，丫為N,Z的核外電子數(shù)等于

X、丫核外電子數(shù)之和，則Z為O,M與X同主族，則M為Na,Q是同周期中非金屬性最強的元素，則Q

為C1,綜合分析，X為H,丫為N,Z為O,M為Na,Q為Cl。A項，X為H,Z為O,則其形成的10

+

電子微粒有H2O、OH、H3O,A錯誤；B項，Z為O,Q為C1,可形成C1O2,有氧化性，可用于自來水

消毒，B正確；C項，Z為O,M為Na,Q為CL則M2Z為NazO,為離子晶體，MQ為NaCL為離子晶

體，晶體類型相同，C錯誤；D項，X為H,丫為N,Z為O,這三種元素可以形成NH3-HZO,其溶液顯堿

性，D錯誤；故選B。

12.（2022?浙江省1月選考，16）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W和丫同族,

丫的原子序數(shù)是W的2倍，X是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是（）

A.非金屬性：Y>WB.XZ3是離子化合物

C.Y、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸D.X與丫可形成化合物X2丫3

【答案】D

【解析】X是地殼中含量最多的金屬元素，X為A1元素，W和丫同族，丫的原子序數(shù)是W的2倍，

W為O元素，丫為S元素，Z為C1元素。A項，非金屬性同主族從上至下逐漸減弱：YVW,A錯誤；B

項，氯化鋁是共價化合物，B錯誤；C項，Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別硫酸和高氯酸，兩者均

為強酸，次氯酸也是氯的氧化物對應(yīng)的水化合物，但次氯酸為弱酸，C錯誤；D項，根據(jù)化合物的化合價代

數(shù)和為0可知，鋁與硫元素形成的化合物化學式為Al2s3,