專項訓(xùn)練物質(zhì)含量的測定（解析版）

單選題

1.某小組設(shè)計實驗測定膽磯（CuSO/5H2O）純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：稱取wg膽研樣品

溶于蒸儲水，加入足量KI溶液，充分反應(yīng)后，過濾。把濾液配制成250mL溶液，準(zhǔn)確

量取配制溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加2滴溶液X,用cmoLL」Na2s2O3溶液滴定至

2+

終點，消耗滴定液Vml。涉及有關(guān)反應(yīng)如下：2Cu+4r=2CuU+I2,

I2+2S2O^=2I+S4O^O下列敘述正確的是

A.X為甲基橙溶液

B.滴加Na2sa?溶液時選擇滴定管如圖所示

C.滴定管裝液之前最后一步操作是水洗

D.膽研純度為2必50修cV％

w

【答案】D

【詳解】A.滴定反應(yīng)為碘單質(zhì)與硫代硫酸鈉反應(yīng)，因為碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，則指示劑

X為淀粉溶液，A項錯誤；

B.Na2s2O3水解而使其溶液顯堿性，因此滴加該溶液要選擇堿式滴定管，B項錯誤;

C.滴定管裝液之前最后一步操作是潤洗，即用待裝液潤洗滴定管，C項錯誤;

D.根據(jù)關(guān)系式：20?+~12~2$20；一可知，膽研純度為

250mLcmol-L_1xVmLx10-3L/mLx250g/mol??,250cV=十也

------------x-------------------------------------------------xlA00%n=---------%n/,D項正確；

25.00mLwgw

答案選D。

2.下圖是為測定過氧化鈉樣品（只含Na2cO3雜質(zhì)）純度而設(shè)計的裝置，氣球Q彈性良好。

下列說法正確的是

+

A.Q中反應(yīng)的離子方程式為CO；+2H+=H2O+CO2T，2O；+4H=2H2O+O2t

B.測量氣體體積時應(yīng)先關(guān)閉Ki、K2,打開K3,反應(yīng)完畢后再緩緩打開KI

C.沒有導(dǎo)管a稀硫酸不易滴下來，而且會導(dǎo)致測量氣體的體積偏大

V

D.若操作正確，量筒I、II分別收集xmL、ymL水，則NazCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為---

x+y

【答案】C

【分析】實驗開始時先打開恒壓滴液漏斗的活塞使稀硫酸與樣品發(fā)生反應(yīng)：

++

2Na2O2+4H=4Na+2H2O+O2T,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2T,此時關(guān)閉Ki、

K2,打開K3,利用排液法測得所有氣體的體積即量筒I中水的體積xmL,反應(yīng)完畢后

先打開K2,關(guān)閉K3保證Q靈活伸縮后打開Ki,堿石灰吸收CO2后量筒II收集ymL水

即氧氣的體積，據(jù)此進(jìn)一步分析。

++

【詳解】A.過氧化鈉不能拆，其離子方程式為：2Na2O,+4H=4Na+2H2O+O2T,故

A錯誤;

B.為保證Q靈活伸縮，量筒I測量后，需與大氣相通，打開Ki前，應(yīng)先打開K2,關(guān)

閉K3,故B錯誤；

C.若沒有導(dǎo)管a,由于氣壓不相通，稀硫酸不易滴落，而且滴落的稀硫酸也計為氣體

體積，導(dǎo)致測量氣體的體積偏大，故C正確;

D.題中計算既未考慮氣體與物質(zhì)的比例關(guān)系，也未考慮物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，NazCh的質(zhì)

78g/molx2xyxl°L

m./vAku______________________22.4L/mol_78y

里刀數(shù)為：(x-y)xlO-3L故D錯誤;

yxlO3L53x+25y'

106g/molx--------------+78g/molx2x

22.4L/mol22.4L/mol

故選C。

3.現(xiàn)有2.0g含NazO雜質(zhì)的NazCh樣品，用如圖的實驗裝置測定NazCh試樣的純度，（可

供選用的反應(yīng)物只有CaCCh固體、鹽酸、硫酸和蒸儲水）。下列說法錯誤的是

A.裝置A中液體試劑為鹽酸

B.裝置B的作用是除去揮發(fā)出的HC1氣體

C.若去掉裝置E會導(dǎo)致所測Na2O2試樣的純度高

D.若反應(yīng)結(jié)束后由氣體體積計算得氣體質(zhì)量為0.32g,則NazCh試樣的純度為39%

【答案】D

【分析】根據(jù)題給信息，裝置A用CaCOs和鹽酸反應(yīng)制備COz，CC\氣體中混有揮發(fā)

出來的HC1氣體和水蒸氣，通過裝置B除去HC1,通過裝置C除去水蒸氣，所得干燥

純凈CO?通入裝置D與Na2cI,樣品反應(yīng)，生成的中混有CO2,裝置E用于吸收除去

CO2,最后通入裝置F的氣體只有。2,把水排出裝置G測量生成的體積，以此計算

試樣的純度。

【詳解】A.裝置A用CaCOs和鹽酸反應(yīng)制備CO”液體試劑是鹽酸，A正確；

B.裝置A制備得到的CO?氣體中混有揮發(fā)出來的HC1氣體和水蒸氣，通過裝置B除去

HC1,B正確；

C.若去掉裝置E,進(jìn)入裝置F的氣體混有CO2,使測得的體積偏高，導(dǎo)致測得Na?。?

樣品純度偏高，C正確；

D.根據(jù)2Naa+2CO2=2Na2co,+。2,生成0.32g氧氣，需要1.56g過氧化鈉，則試樣

的純度為100%=78%,D錯誤；

故選D。

4.經(jīng)處理后的工業(yè)廢水中含有少量的苯酚，實驗室測定其含量的步驟如下：

I.取VimLamobL^KBrOa溶液，加入稍過量的KBr溶液并用H2SO4酸化；

II.向I所得溶液中加入V2mL廢水，充分反應(yīng)后再加入稍過量的KI溶液；

IIL用bmol?L“Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定II中溶液至淺黃色時，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴

定至終點，共消耗V3mLNa2s2O3溶液。

已知：①廢水中不含干擾測定的物質(zhì)；

③b+Na2s2Ch=2NaI+Na2s4。6,Na2s2O3溶液和Na2s4。6溶液均為無色。

下列說法正確的是

A.步驟I中被氧化與被還原的澳元素質(zhì)量之比為5：1B.步驟H中Br2與苯酚發(fā)

生加成反應(yīng)

C.步驟III中滴定至終點時溶液變?yōu)樗{(lán)色D.廢水中苯酚的含量為"（6"：一""）

g,L1

【答案】A

【詳解】A.步驟I中反應(yīng)為BrO；+5Br—+6H+=38弓+3凡0,被氧化與被還原的澳元

素質(zhì)量之比為5：1,A正確；

B.步驟n中Br?與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)，是苯酚中的氫原子被澳原子取代的反應(yīng)，B錯

誤；

C.步驟III中滴定至終點時溶液由藍(lán)色褪為無色，c錯誤；

D.n（BrOj）=ay/xlO-3mol,根據(jù)反應(yīng)BrO；+5BL+6H+=3Br?+3比0,可知

3

n（BrO；）=3?^xlO-mol;澳分別與苯酚和KI反應(yīng)，先計算KI消耗的澳的物質(zhì)的量，

）?，-3

設(shè)為勺32,根據(jù)滴定原理可知母2?【22Na2s2。3n（Na2S2O3）=X10mol,

%岫）=9…0-3moi再計算苯酚消耗的澳的物質(zhì)的量，設(shè)為%g）,貝I]

3

n2（Br2）=n（Br2）-n1（Br2）=^-1^jxlO-mol;313弓~C6H50H（苯酚），則

n（C6H5OH）=1?2（Br2）=（西-：匹卜10-3moi,故廢水中苯酚的含量為

17_1

（叫-6叫"lbm°lx94gxm°「47（6”「"）「，D錯誤；

^X10-3L3%S

故選Ao

5.三氧化二錮（皿2。3）具有優(yōu)良的氣體傳感性。以InCL為原料制備三氧化二錮的工藝

如下:

熱水

_1_力口熱1力口熱2

InCi3T熱解卜In（0H）3—：―*M—*In2O3

溶液

已知：①In的+3價強(qiáng)酸鹽易水解；

②加熱2使純凈物M的失重率（失重率=樣品）黑工?質(zhì)星xlOO%）為11.5%o

樣品質(zhì)量

下列說法錯誤的是

A.不能用稀鹽酸替代熱水B.In（OH）3的性質(zhì)與Al（0H）3有相似之處

C.加熱1和加熱2的溫度可能不相同D.純凈物M中錮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.5%

【答案】D

【詳解】A.由分析可知，如果用稀鹽酸替代熱水不利于生成In(0H)3,A正確;

B.In位于金屬元素和非金屬元素的分界線出，則'(OH%的性質(zhì)與A1(OH)3有相似之處,

B正確；

C.加熱1是除去In(OH)3中含有的雜質(zhì)，加熱2是In(0H)3的分解，其溫度是不同的，

C正確；

D.純凈物M為In(OH)3經(jīng)過計算，其中錮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69.3%,D錯誤；

故選D。

6.利用庫侖測硫儀測定氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，其原理如圖所示。待測氣體進(jìn)入電解

池后，SO2將L還原，測硫儀便自動電解，溶液中坐保持不變。若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VmL

氣體通入電解池(其它氣體不反應(yīng))，反應(yīng)結(jié)束后消耗x庫侖電量(己知：電解轉(zhuǎn)移Imol

電子所消耗的電量為96500庫侖)。下列說法正確的是

混體

MTTN

CH3coOH-KI溶液

A.M接電源的負(fù)極B.陽極反應(yīng)式為2H++2e=H2T

1l?x

c.反應(yīng)結(jié)束后溶液的pH增大D.混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為

965V

xlOO%

【答案】D

【分析】由圖可知，在M電極I變成了P-離子，化合價升高，則M電極為陽極，N電

極為陰極，以此解題。

【詳解】A.由分析可知，M電極為陽極，M接電源的正極，A錯誤；

B.由分析可知，陽極反應(yīng)式為3b2e-=F-,B錯誤；

C.二氧化硫在電解池中與溶液中F-反應(yīng)，離子方程式為SC)2+l3+2H2O=3r+SO：+4H+,

此時轉(zhuǎn)移2個電子，同時生成4個氫離子，而在陰極轉(zhuǎn)移2個電子消耗2個氫離子，則

溶液中氫離子濃度增大，pH減小，C錯誤；

D.由硫原子守恒和SC）2+I；+2H2。=3「+$。；+411+可得如下關(guān)系：SO2-I；-2e,電解

___2___x??4

消耗的電量為X庫侖，則二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為2x96500"j-nno/_112x

---------------------X1UU/O---------X1UU/O

V965V

D正確；

故選D。

7.鐵是人體必需的微量元素之一，某小組設(shè)計實驗測定菠菜中鐵的含量（mg/100g,即

每100g菠菜中鐵元素的質(zhì)量），實驗過程如圖：

I.配制溶液

稀硫酸過濾?

100g新鮮菠菜—菠菜灰TT濾液->100mL待測液

H.測定含量

滴加IcmolL」

取10.00mL滴加KMno4溶、至溶液顯|過濾、洗滌濾液及洗滌的KMgiWFe?+完全反應(yīng)，消耗下

待測液加入過量鋅粉液全部收集加適量H2so4KM11O4溶液VmL

列說法正確的是

A.灼燒時用到的主要儀器有：蒸發(fā)皿、三腳架、泥三角、酒精燈

B.該菠菜中鐵的含量為2800cVmg/100g

C.取少量待測液滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色則含有Fe2+

D.配制100mL待測液時，若仰視容量瓶上的刻度線，濃度偏高

【答案】B

【詳解】A.灼燒時用到的主要儀器有：用煙、三腳架、泥三角、酒精燈，A錯誤;

2+

B.滴定過程的系數(shù)關(guān)系有：KMnO4~5Fe,100g新鮮菠菜中常含鐵元素的質(zhì)量

C.取少量待測液滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色則含有Fe3+,C錯誤；

D.配制100mL待測液時，若仰視容量瓶上的刻度線，將導(dǎo)致加水量變大，溶液體積變

大，得到濃度偏小，D錯誤；

故選B。

8.FeSO「7H。是一種常用的補(bǔ)血劑，在空氣中易變質(zhì)。某同學(xué)通過如下實驗測定該

補(bǔ)血劑中Fe?+的含量：先稱取1.6000gFeSOr7Hq樣品，用煮沸冷卻的蒸儲水配制成

100mL溶液；再量取20.00mLFeSC>4溶液于錐形瓶中，逐滴滴入O.OlOOmoLL-的KMnO”

溶液，反應(yīng)完全后，共消耗25.00mLKMnC)4溶液(不考慮空氣對反應(yīng)的影響)。下列說法

錯誤的是

A.該反應(yīng)的離子方程式為8H++5Fe2++MnO[=5Fe3++Mn2++4H2O

B.該樣品中Fe?+的含量為21.875%

C.配制溶液時需用到的玻璃儀器僅有燒杯、漏斗、量筒、玻璃棒和100mL容量瓶

D.用煮沸冷卻的蒸儲水配制溶液的目的是除去溶解在水中的氧氣

【答案】C

【詳解】A.上述反應(yīng)中酸性高鋸酸鉀氧化亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，高錦酸根離子對應(yīng)

+2+3+2+

的還原產(chǎn)物為錦離子，其離子方程式為：8H+5Fe+MnO；=5Fe+Mn+4H2O,A

正確；

B.根據(jù)離子方程式可知，5Fe2+~MnO；,則樣品中n(Fe2+)=

O.OlOOmol-171x25.00xW3Lx5=1.2500xl0-3mol,則樣品中Fe?+的含量為：

1.2500x1。-3molxx56g/mol十,4

________________20.00mL&乂100%_21.875%,B正確；

1.6000g。一

C.配制溶液時需用到的玻璃儀器僅有燒杯、量筒、玻璃棒和100mL容量瓶和膠頭滴管，

實驗過程中不用漏斗，C錯誤；

D.FeSO4/H?。易被氧氣氧化，所以用煮沸冷卻的蒸儲水配制溶液，可除去溶解在水

中的氧氣，防止其被氧化，D正確;

故選C。

9.某探究小組利用下列裝置測定空氣中SO。的含量，空氣流速為aL-min—,假定空氣

中的SO2可被溶液充分吸收，實驗結(jié)束時，測定耗時bmin。下列說法正確的是

A.多孔玻璃球泡起到增大氣體與溶液的接觸面積的作用

B.為了提高實驗的準(zhǔn)確性，空氣的流速越快越好

C.當(dāng)觀察到裝置內(nèi)溶液恰好變藍(lán)色時，停止通入空氣

D.該空氣樣品中SO,的含量是絲mg]-'

ab

【答案】AD

【分析】空氣樣品的導(dǎo)管末端是帶許多小孔的玻璃球泡，其主要作用是增大接觸面積，

使充分反應(yīng)；裝置內(nèi)是S02和碘溶液反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒可知12和S02的系數(shù)比為

1:1,再結(jié)合原子守恒可得離子方程式為SO2+l2+2H2O=4H++2SO：+2r,以此解答。

【詳解】A.多孔玻璃球泡起到增大氣體與溶液的接觸面積的作用，使反應(yīng)充分，A正

確；

B.為了提高實驗的準(zhǔn)確性，空氣的流速不能過快，要使SO?和上充分反應(yīng)，B錯誤；

C.原溶液是碘溶液（含2滴淀粉溶液），顏色為藍(lán)色，當(dāng)觀察到裝置內(nèi)溶液藍(lán)色消失時，

停止通入空氣，C錯誤；

D.實驗結(jié)束時，測定耗時bmin,空氣體積V=bminxaL，miiri=abL,二氧化硫和碘單

質(zhì)的物質(zhì)的量相等，均為0.1Lx（Hmol/L=0.01mol,則該空氣樣品中SO?的含量是

0.01x64xl031640.八應(yīng)

------------------mg-L-——mg-L,D正確；

abab

故選AD。

10.鋼鐵制品經(jīng)常要進(jìn)行烤藍(lán)處理，即在鐵制品的表面生成一層致密的Fes。-某化學(xué)

興趣小組為了研究烤藍(lán)鐵片，進(jìn)行了以下實驗操作：

I.把一定量烤藍(lán)鐵片加工成均勻粉末；

II.取一定量的粉末，放入28.00mLlmol-I7i的鹽酸中，二者恰好完全反應(yīng)，生成134.4mL

（標(biāo)況）H2，再向溶液中滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象。

己知：①不考慮空氣對反應(yīng)的影響；②雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

下列說法錯誤的是

A.由實驗可知，反應(yīng)后所得的溶液中一定無Fe3+

B,樣品中氧元素的物質(zhì)的量為0.008mol

C.樣品中鐵元素的含量約為70%

D.若將生成的H2恰好全部與灼熱的氧化銅反應(yīng)，最多可得到0.384g銅單質(zhì)

【答案】C

【分析】取一定量的粉末，放入28.00mLlmol?L"的鹽酸中，二者恰好完全反應(yīng)，生成

134.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.006mol）H2,再向溶液中滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，說明反應(yīng)

恰好生成氯化亞鐵，不存在鐵離子；反應(yīng)恰好生成氯化亞鐵，根據(jù)氯元素守恒可知，鐵

元素為0.028LxlmoI/L+2=0.014mol；HC1為0.028mol,生成水的氫元素為

0.028mol-0.006molx2=0.016mol,則樣品中氧元素為0.016moR2=0.008mol；故樣品中鐵

0.014x56

元素的含量約為xl00%?85.96%

0.014x56+0.008x16

【詳解】A.據(jù)分析，反應(yīng)后所得的溶液中一定無Fe3+,故A正確;

B.據(jù)分析，樣品中氧元素的物質(zhì)的量為0.008mol,故B正確;

0.014x56

C.據(jù)分析，樣品中鐵元素的含量約為x100%。85.96%,故C錯誤;

0.014x56+0.008x16

D.若將生成的氣體全部通過灼熱的氧化銅，H2~CUO~CU,最多可得到0.006mol的

Cu,則質(zhì)量為0.384g銅單質(zhì)，故D正確;

故選Co

11.現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣2.0g,用如圖所示實驗裝置測定Na2O2試

樣的純度(可供選用的反應(yīng)物只有CaCCh固體、6moi/L鹽酸、6moi/L硫酸和蒸鐳水。忽

略氣體在水中的溶解)。下列說法正確的是

A.裝置A中液體試劑可選用6mol/L鹽酸或6mol/L硫酸

B.裝置B和裝置C的作用分別是除去HC1和HQ

C.裝置E中堿石灰的作用是為了防止F中H2O進(jìn)入裝置D

D.實驗結(jié)束后經(jīng)過變換生成O.OlmolCh,則Na2O2樣品的純度為70%

【答案】B

【詳解】A.裝置A為實驗室制取CO?,只能用CaCOs和稀鹽酸，若用稀硫酸，反應(yīng)生

成的CaSO,是微溶物，覆蓋在固體表面，阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，A錯誤;

B.制取CO?中含有HC1和H?。，用NaHCOs除去HC1,用濃硫酸除去HQ,B正確;

C.裝置E中堿石灰的作用是吸收多余的CO?和防止F中H2O進(jìn)入裝置D,C錯誤；

D.根據(jù)2m2。2~。2,生成OOlmol。2，n(Na202)=0.02mol,Na2。？的純度為

0.02X78x100%=78%口錯誤；

2.0

故選B。

12.某學(xué)生用NaHCCh和KHCCh組成的某混合物進(jìn)行實驗，測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)

的量濃度相等)，下列分析推理不正確的是

50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸

m(混合物)9.2g15.7g27.6g

V(CO2)(標(biāo)況)2.24L3.36L3.36L

A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol-L-i

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出混合物中NaHCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.加入混合物9.2g時鹽酸過量

D.15.7g混合物未與鹽酸完全反應(yīng)

【答案】B

【分析】由表中數(shù)據(jù)可知，由于固體混合物從9.2g-15.7g,二氧化碳?xì)怏w的體積還在

增加，故加入9.2g混合物時鹽酸過量，而固體混合物從15.7gf27.6g,二氧化碳?xì)怏w的

體積不再變化，說明故加入27.6g混合物時鹽酸過不足，生成3.36LCO2需要固體質(zhì)量

為92gx|^=13.8g<15.7g,故第2組實驗中鹽酸也不足。

+

【詳解】A.鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳3.36L,結(jié)合H+HCO-3=H2O+CO2T，可知n(HC1)

=n(CO2)=3.36L^22.4L/mol=0.15mol,故鹽酸的濃度為：0.15moR0.05mol=3mol/L,故

A正確；

B.第一組中鹽酸不足，固體混合物完全反應(yīng)，設(shè)NaHCCh和KHCCh的物質(zhì)的量分別

為x、y,則84x+100y=9.2g,x+y=2.24+22.4=0.1,解得：x=y=0.05mol,則碳酸氫鈉的

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.05mol+0.1molxl00%=50%,可以計算，故B錯誤；

C.根據(jù)分析可知，加入9.2g混合物時鹽酸過量，故C正確；

D.由上述分析可知，向50mL鹽酸中加入15.7g混合物時，鹽酸不足，固體混合物過

量，未與鹽酸完全反應(yīng)，故D正確；

綜上所述選B。

13.煤燃燒釋放出的氣體中主要含O?、CO2,H?O、N2、SO2,可采用庫侖測硫儀快

速檢測出煤中硫的含量。其原理示意圖如圖所示。檢測前,電解質(zhì)溶液中保持定

值時，電解池不工作。將待測氣體通入電解池后，SO2溶解并將寫還原，測硫儀便立即

優(yōu)

工作使TCW又恢復(fù)到原定值，測定結(jié)束，通過測定電解消耗的電量可以求得煤中含硫

量。已知：電路中轉(zhuǎn)移Imole一時所消耗的電量為96500庫侖。下列說法正確的是

氣體一、

pt?OPt

CH3coOH-KI溶液

A.測硫儀工作時陰極電極反應(yīng)式為31+2e-=q

B.SO?在電解池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+1；+40*=3r+SOi-+4H2O

C.煤樣為華，電解消耗的電量為X庫侖，煤樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為三％

965〃

D.電解過程中需控制電解質(zhì)溶液pH,當(dāng)pH<l時，混合氣體中的0?能將「氧化

為門，使測得煤中含硫量偏高

【答案】C

【分析】在庫侖測硫儀中，SO2還原I；生成匕另一極，I-又被氧化為I；；

【詳解】A.測硫儀工作時，碘離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

3r-2e-=I-,故A錯誤;

B.二氧化硫在電解池中與溶液中寫反應(yīng)，離子方程式為

+

SO2+1；+2H2O=3F+SO；-+4H,故B錯誤；

C.由題意可得如下關(guān)系：S?SCh?I；?2e,電解消耗的電量為x庫侖，則煤樣中硫的

x*32

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2義96500"io。％—16x%,故C正確；

a°965a°

D.混合氣體中的。2能將「氧化為q，對于反應(yīng)SC)2+I，+2H20=31+50；+411+即減

少生成物濃度同時增大反應(yīng)物濃度，可加快SO2被消耗的速度，使測得混合氣體中sc>2

含量偏低，故D錯誤；

故選：Co

14.草酸合鐵(III)酸鉀晶體｛Ka[Fe(Ca)JcH2O｝易溶于水，難溶于乙醇，110℃可完

全失去結(jié)晶水，是制備某些鐵觸媒的主要原料。實驗室通過下列步驟測定其組成：

步驟1：準(zhǔn)確稱取兩份質(zhì)量均為0.4910g的草酸合鐵酸鉀樣品。

步驟2：一份在Na氛圍下保持110。。加熱至恒重，稱得殘留固體質(zhì)量為0.4370g。

步驟3：另一份完全溶于水后，讓其通過裝有某陰離子交換樹脂的交換柱

｛發(fā)生反應(yīng)火。+回?04)]=!匕艮￡20)]+2。)，用蒸儲水沖洗交換柱，收集交

換出的C「，以KzCrO,為指示劑，用(M500mol-LT的AgNOs溶液滴定至終點，消耗

AgNOs溶液20.00mL?通過計算確定草酸合鐵酸鉀晶體的化學(xué)式為

A.K3[Fe(C2O4)3]-3H2OB.K3[Fe(C2O4)J-6H2O

C.K[Fe(C2O4)J-3H2OD.K[Fe(C2O4)2]-6H2O

【答案】A

……0.4910g-0.4370g,

【詳解】n(H2O)=——;--=3xlO-3mol,n(Cl)=n(Ag+)=0.1500mol/Lx20.00

18g/mol

X10-3L=3X10-3/WO/;根據(jù)離子交換柱中｛發(fā)生反應(yīng)aRCl+

-+3

[Fe(C2O4)bJ=Ra[Fe(C2O4)b]+aCr),可得樣品中，n(K)=n(Cl)=3xl0-^/,

n[Fe(C2OJb『='：mol,110℃殘留固體是晶體失去結(jié)晶水后的產(chǎn)物即K+和

[Fe?。)丁的總質(zhì)量，為

,3x10-3

3xl0-3molx39g/mol-\----------mo/x(56+88Z?)g/mol=0.4370g；

｛Ka[Fe(C2O4)b｝cH2。｝中根據(jù)電荷守恒關(guān)系可得：a+3=2b,得a=3,b=3；n

FeC-3+

|[(204)3]|=lxlO/wZ,n(K):n|[Fe(C2O4)3]]:n(H2O)=3:l:3,則樣品的化學(xué)式

為K3[Fe(C2Oj)3H2。；答案選A。

15.世界衛(wèi)生組織(WHO)和中國衛(wèi)健委公認(rèn)二氧化氯(CIO2)為新時代綠色消毒劑。常溫

下，C1O2氣體與C12具有相似的顏色與氣味，易溶于水，在水中的溶解度是C12的5?8

倍。C1O2對熱、震動、撞擊和摩擦相當(dāng)敏感，極易分解發(fā)生爆炸。C1O2幾乎不與冷水

反應(yīng)，遇熱水則會分解。經(jīng)研究表明，C1O2反應(yīng)釋放出的原子氧可以氧化色素，所以

C1O2也是優(yōu)良的漂白劑。工業(yè)上可采用SO2與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)制取C1O2,并

生成NaHSO4。相信在不久的將來，C1O2將廣泛應(yīng)用到殺菌消毒領(lǐng)域。某興趣小組取

NaCKh樣品質(zhì)量6.0g,通過反應(yīng)吸收得250mLeIO2溶液，取出25.00mL,加入

-

42.00mL0.500mol?I/*2+充分反應(yīng)，過量Fe?+再用0.0500mol?L^2&207標(biāo)準(zhǔn)溶液發(fā)生

反應(yīng)，恰好反應(yīng)時消耗KzCrzCh溶液20.00mL。反應(yīng)原理如下:

+2+3+

4H+ClO2+5Fe=Cl+5Fe+2H2O

+2+3+3+

14H+Cr2O^+6Fe=2Cr+6Fe+7H2O

m(C109)

若以“前藏而”作為衡量C。產(chǎn)率，則co的“產(chǎn)率，，為

A.33.75%B.47.25%C.50.75%D.67.50%

【答案】A

ID(CIO,),

【分析】以“病證而”作為衡量CQ產(chǎn)率的指標(biāo),結(jié)合5°；一?6Fe2+、CQ?5Fe?+

計算。

+2+3++-2+3+3+

［詳解】由4H+ClO2+5Fe=Cl+5Fe+2H2O>14H+Cr2O；+6Fe=2Cr+6Fe+7H2O

可知,

2+

Cr2Oy?6Fe

16

0.0500moVL?

2+

C1O2-5Fe

15

0.003mol0.042Lx0.500mol/L-0.06mol

250mLm(C109)

250mLC1O2溶液中含C1O2的物質(zhì)的量為0.003molx—,O.OSmol,則以“同而

0.03molx67.5g/mol

作為衡量CIO2產(chǎn)率的指標(biāo)，所以產(chǎn)率=xl00%=33.75%；

6.0g

答案選A。

16.現(xiàn)有2.5g含NaZ。雜質(zhì)的Na?。?樣品，用如圖的實驗裝置測定Na?。?試樣的純度(可

供選用的反應(yīng)物只有CaC()3固體、鹽酸、硫酸和蒸儲水)、下列說法錯誤的是

A.裝置A中液體試劑為鹽酸

B.裝置B的作用是除去HC1

C.若去掉裝置E會導(dǎo)致所測Na?。?試樣的純度偏低

D.若反應(yīng)結(jié)束后由氣體體積計算得氣體質(zhì)量為0.32g,則Na2O2試樣的純度為62.4%

【答案】C

【分析】實驗裝置是測定Na2O2試樣的純度，根據(jù)可供選擇的反應(yīng)物可知此裝置是通過

計算二氧化碳與過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的氣體氧氣的量來求得過氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求

出試樣的純度。所以裝置A應(yīng)為制備二氧化碳的裝置，裝置B是除雜，除去二氧化碳

中混有的氯化氫氣體。裝置C是干燥二氧化碳?xì)怏w，裝置D反應(yīng)裝置。

【詳解】A.裝置A是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時，生成的

硫酸鈣是微溶于水的，會覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能持續(xù)，所以用鹽酸而不用硫

酸來反應(yīng)，故A正確；

B.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫氣體，裝置B的作用是除去

CO2混有的HC1,可以用飽和碳酸氫鈉來除去，故B正確；

C.裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳，防止對氧氣的體積測量造成干擾，若去掉

會導(dǎo)致氧氣的量偏大，所以NazCh試樣的純度偏高，故C錯誤;

口.根據(jù)反應(yīng)2m2。2+2€：02=2m2€：03+02,反應(yīng)結(jié)束后測得氣體質(zhì)量為0.32g,即

生成的氧氣的量O.Olmol,過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol,過氧化鈉的質(zhì)量為

則純度=E^X100%=62.4%,故D正確;

m=nxM=0.02molx78g/mol=1.56g,

2.5g

故選C。

二、多選題

17.“銘糅制法”可以使皮革變的柔軟和耐用，為檢測皮革中Cr^Os的含量，可以采取碘

量法測定，過程如下：

高溫

①高溫熔融：Cr2O3+5KClO32K2CrO4+KCl+5O2T+2C1,T

②酸化：2KzCrOq+2HC1=K2Cr2O7+2KC1+H2O

③加碘化鉀滴定：K2Cr2O7+6KI+14HC1=2CrCl3+312+8KC1+7H2O、

2Na2S2O,+I2=2NaI+Na2S4O6

若皮革樣品質(zhì)量為ag,滴定過程共消耗VmLO.lmoLLT的Na2s2O3。下列說法正確的是

A.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為5：1

B.Cr元素參與了3個氧化還原過程

C.實驗過程中，所得。2與C12的物質(zhì)的量比可能大于5：2

19V

D.皮革中。弓。3的含量為百％

【答案】CD

【分析】該碘量法測定CnCh的含量的原理為：GA嚅s>cr?。；-過量網(wǎng)>2Cr",

再用Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)液滴定生成的12。

【詳解】A.反應(yīng)①中，KC1O3氯元素化合價降低，氧元素化合價升高，KC103既是氧

化劑又是還原劑，Cr2O3是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比不是5：1,A錯誤;

B.反應(yīng)①中鋁元素化合價升高，反應(yīng)②中鋁元素化合價未變，反應(yīng)③中銘元素化合價

降低，Cr元素只參與了2個氧化還原過程，B錯誤；

C.KClCh過量時，會高溫分解為02和KC1,故實驗過程中所得02與CL的物質(zhì)的量比

可能大于5：2,C正確；

D.根據(jù)多步反應(yīng)方程式計算皮革中Cr2O3的含量為

a311

O.lmol/LxlO-VLx-x-xl52g/mol1八、丁

m(CrO)9q019V正確;

23xl00%=-----------------幺二---------xlOO%=——%D

m(樣品)a-------------75a

答案選CDo

18.現(xiàn)有2.0g含Naz。雜質(zhì)的Na?。?樣品，用如圖的實驗裝置測定Na?。?試樣的純度,

（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、鹽酸、硫酸和蒸儲水）下列說法不正確的是

NaHCO3濃H2sO4堿石灰H20

飽和溶液

ABCDEFG

A.裝置A中液體試劑為鹽酸

B.裝置B的作用是除去揮發(fā)出的HC1氣體

C.若去掉裝置E會導(dǎo)致所測Na。。試樣的純度偏低

D.若反應(yīng)結(jié)束后由氣體體積計算得氣體質(zhì)量為0.32g,則Na?。?試樣的純度為39%

【答案】CD

【分析】根據(jù)題給信息，裝置A用CaCOs和鹽酸反應(yīng)制備CO2,CO?氣體中混有揮發(fā)

出來的HC1氣體和水蒸氣，通過裝置B除去HC1,通過裝置C除去水蒸氣，所得干燥

純凈C0Z通入裝置D與Na?。?樣品反應(yīng)，生成的中混有CO2,裝置E用于吸收除去

CO2,最后通入裝置F的氣體只有。2,把水排出裝置G測量生成的體積，以此計算

試樣的純度。

【詳解】A.裝置A用CaCOs和鹽酸反應(yīng)制備CO?，液體試劑是鹽酸，A正確；

B.裝置A制備得到的C0?氣體中混有揮發(fā)出來的HC1氣體和水蒸氣，通過裝置B除去

HC1,B正確；

C.若去掉裝置E,進(jìn)入裝置F的氣體混有CO2,使測得的體積偏高，導(dǎo)致測得Na?。?

樣品純度偏高，C錯誤；

D.根據(jù)2Naa+2CO2=2Na2co,+。2,生成0.32g氧氣，需要1.56g過氧化鈉，則試樣

的純度為100%=78%,D錯誤；

故選CD?

19.有一種不純的K2cCh固體，可能含有Na2cCh、MgCCh、CuSO4>NaCl中的一種或

幾種。取該樣品13.8g加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)得到無色溶液，同時產(chǎn)生氣體

4.4g?下列判斷正確的是

A.完全反應(yīng)得到無色溶液，樣品中一定沒有CuS04

B.NaCl不與鹽酸反應(yīng)，樣品中一定沒有NaCl

C.所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%

D.Na2cCh和MgCC