福建省寧德寧市-同心順-六校聯(lián)盟2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、工業(yè)上可用甲苯合成苯甲醛：，下列說(shuō)法正確的是（）A．甲苯分子中最多有14個(gè)原子共面B．反應(yīng)①②③的反應(yīng)類(lèi)型相同C．反應(yīng)①的條件是氯化鐵作催化劑D．苯甲醇可與金屬鈉反應(yīng)，也可被氧化為苯甲酸2、甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3kJ·mol－1。1kgCH4在25℃、101kPa時(shí)充分燃燒生成液態(tài)水放出的熱量約為A．5.56×104kJ B．5.56×104kJ·mol－1C．－5.56×104kJ·mol－1 D．－5.56×104kJ3、阿伏伽德羅常數(shù)的命名是為了紀(jì)念意大利科學(xué)家阿伏伽德羅。用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．28gN2含的分子數(shù)為2NA B．1molNa含有的電子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2含有的氧原子數(shù)為2NA D．1L2mol·L-1KCl溶液中含有的離子數(shù)為2NA4、漂白粉若保存不當(dāng)，其有效成分次氯酸鈣很容易失效，反應(yīng)原理為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑不利于漂白粉保存的條件是A．密閉 B．高溫 C．避光 D．干燥5、下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，先在試管中加乙醇，然后加冰醋酸，再加濃硫酸B．由于銅和銅的化合物的焰色反應(yīng)為無(wú)色，所以可用銅絲灼燒法確定某有機(jī)物中是否存在鹵素C．使用布氏漏斗抽濾時(shí)，只需用蒸餾水將濾紙濕潤(rùn)就能使濾紙緊貼在漏斗瓷板上D．實(shí)驗(yàn)室用硫酸亞鐵溶液和硫酸銨溶液反應(yīng)制取硫酸亞鐵銨晶體時(shí)，不能將溶液濃縮至干6、有機(jī)物具有下列性質(zhì)：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，滴入石蕊試液不變色，加入少量堿液并滴入酚酞試液，共煮后紅色消失。原有機(jī)物是下列物質(zhì)中的A．甲酸乙酯 B．乙酸甲酯 C．乙醛 D．甲酸7、用稀硫酸與過(guò)量鋅粒反應(yīng)制取氫氣，欲加快化學(xué)反應(yīng)速率而不改變產(chǎn)生氫氣的量，下列措施不可行的是（）A．升高溫度 B．滴加少量濃硫酸C．滴加少量硫酸銅溶液 D．改用等質(zhì)量的鋅粉8、以下各反應(yīng)中，不屬于淀粉在體內(nèi)變化過(guò)程的是A．2(C6H10O5)n（淀粉）＋nH2OnC12H22O11（麥芽糖）B．C12H22O11（麥芽糖）＋H2O2C6H12O6（葡萄糖）C．C6H12O6（葡萄糖）＋6O26H2O＋6CO2↑D．C6H12O6（葡萄糖）2C2H5OH＋2CO2↑9、元素在元素周期表的位置反映了元素的性質(zhì)，第3周期中，得電子能力最強(qiáng)的是A．NaB．SiC．SD．C110、一定條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)為K=c(CO2)·c(NO)/c(NO2)·c(CO)，恒容時(shí)升高溫度，混合氣體的顏色加深，下列說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值B．化學(xué)方程式為NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）C．降溫，正反應(yīng)速率減小D．恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)顏色加深，平衡逆向移動(dòng)11、室溫下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．Ⅱ表示的是滴定鹽酸的曲線B．pH＝7時(shí)，滴定醋酸消耗的V（NaOH）等于20.00mLC．初始時(shí)鹽酸的濃度為0.10mol/LD．滴定醋酸溶液、鹽酸時(shí)，均可選擇酚酞溶液做指示劑12、下列物質(zhì)的主要成分，屬于硅酸鹽的是（）A．石灰石 B．石英 C．純堿 D．玻璃13、用鋁合金代替鋁制鑰匙，因?yàn)殇X合金A．熔點(diǎn)低 B．不易銹蝕 C．硬度大 D．密度小14、下列關(guān)于甲烷的敘述正確的是（）A．甲烷分子的空間構(gòu)型是正四面體，所以CH2Cl2有兩種不同構(gòu)型B．甲烷可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，因此可以使氯水褪色C．甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色D．甲烷能夠燃燒，在一定條件下會(huì)發(fā)生爆炸，因此是礦井安全的重要威脅之一15、下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．2NO2＝2NO+O2△H=－184.6kJ/mol（反應(yīng)熱）B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O（l）△H=57.3kJ/mol(中和熱)C．C(s)+1/2O2(g)＝CO（g）△H=－184.6kJ/mol(燃燒熱)D．S(s)+O2(g)＝SO2（g）△H=－184.6kJ/mol（燃燒熱）16、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A．Al原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．氫元素的三種核素：H、D、TC．磁鐵的主要成份：Fe2O3 D．硫酸鈉電離：Na2SO4===Na＋＋SO42-二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表列出了A~R10種元素在周期表中的位置：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EG3ACDFHIR4B（1）這10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______（填元素符號(hào)）。（2）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_(kāi)___。（3）A的過(guò)氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；在該反應(yīng)中，還原劑是________。（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為_(kāi)__________。（5）E元素和F元素兩者核電荷數(shù)之差是____。18、化合物H是一種抗病毒藥物，在實(shí)驗(yàn)室中利用芳香烴A制備H的流程如下圖所示(部分反應(yīng)條件已略去)：己知：①有機(jī)物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；②兩個(gè)羥基連在同一碳上不穩(wěn)定，易脫水形成羰基或醛基；③RCHO＋CH3CHORCH=CHCHO＋H2O；④（1）有機(jī)物B的名稱(chēng)為_(kāi)____。（2）由D生成E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________，E中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)____。（3）由G生成H所需的“一定條件”為_(kāi)____。（4）寫(xiě)出B與NaOH溶液在高溫、高壓下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。（5）F酸化后可得R，X是R的同分異構(gòu)體，X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為1:1:1，寫(xiě)出1種符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。（6）設(shè)計(jì)由和丙醛合成的流程圖：__________________________(其他試劑任選)。19、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___________(填“偏大、偏小、無(wú)影響”)（2）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由__（3）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)______________；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。20、某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：其中CO的制備原理：HCOOHCO↑+H2O，并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置（如下圖）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中可以選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫(xiě)出制備丙烯的化學(xué)方程式：。（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a的作用是，裝置中b的作用是，c中盛裝的試劑是。（3）制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過(guò)試劑的順序是（填序號(hào)）①飽和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④無(wú)水CuSO4⑤品紅溶液（4）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：①R—CHO+NaHSO3(飽和)RCH(OH)SO3Na↓；②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設(shè)計(jì)出如下提純路線：試劑1為，操作2為，操作3為。21、寫(xiě)出或完成下列熱化學(xué)方程式。(1)下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是___。①濃H2SO4稀釋?zhuān)虎谒釅A中和反應(yīng)；③H2在Cl2中燃燒；④Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl；⑤鋁熱反應(yīng)；⑥碳高溫條件下還原CO2。(2)0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出445kJ的熱量。寫(xiě)出CH4燃燒的熱化學(xué)方程式__。(3)通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表是一些化學(xué)鍵的鍵能?；瘜W(xué)鍵C-HC-FH-FF-F鍵能kJ/mol414489565155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)：CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱△H為_(kāi)__。(4)氫能的存儲(chǔ)是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲(chǔ)氫合金Mg2Ni，已知：①M(fèi)g(s)＋H2(g)=MgH2(s)ΔH1②Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH2求Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH=__。(5)已知反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol，現(xiàn)取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，①測(cè)得反應(yīng)放出的熱量___92.2kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是___；②若加入催化劑，ΔH___(填“變大”“變小”或“不變”)，原因是___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A.甲苯分子中含有苯環(huán)和一個(gè)甲基，苯環(huán)為平面形結(jié)構(gòu)，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，故最多有13個(gè)原子共面，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)①為取代反應(yīng)，反應(yīng)②為水解（取代）反應(yīng)，反應(yīng)③為氧化反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型不相同，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)①的條件是加熱或光照，C錯(cuò)誤；D.苯甲醇含有羥基，可與金屬鈉反應(yīng)，也可被氧化為苯甲酸，D正確。答案為D。2、A【詳解】16gCH4燃燒放出890.3kJ的熱量，1kgCH4燃燒放出的熱量為1000×890.3/16kJ=55643.75kJ≈5.56×104kJ，A正確；綜上所述，本題選A。3、C【詳解】A．28gN2的物質(zhì)的量==1mol，所含分子數(shù)為1NA，A錯(cuò)誤；B．電子數(shù)=原子序數(shù)，1molNa含有的電子數(shù)為11NA，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下，22.4LO2的物質(zhì)的量為n==1mol，1molO2含有的氧原子數(shù)為2NA，C正確；D．KC1溶液的物質(zhì)的量為n=c·V=2mol，離子數(shù)為4NA，D錯(cuò)誤。答案選C。4、B【詳解】漂白粉在空氣中變質(zhì)是因?yàn)槠溆行С煞諧a(ClO)2與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)生成了HClO，并且HClO見(jiàn)光、受熱易分解，從而使漂白粉失效，所以漂白粉應(yīng)該密閉、避光、放在干燥的環(huán)境中，所以不利于漂白粉保存的條件是高溫，選故B。5、D【解析】A、濃硫酸密度大，應(yīng)將濃硫酸加入到乙醇中，以防酸液飛濺，乙酸易揮發(fā)，冷卻后再加入乙酸，可以提高乙酸的利用率，故A錯(cuò)誤；B、焰色反應(yīng)是某些金屬或它們的化合物在無(wú)色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應(yīng)，鹵素不屬于金屬元素，且銅的焰色反應(yīng)為綠色，故B錯(cuò)誤；C、用少量水潤(rùn)濕濾紙，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，濾紙層與漏斗壁間可能產(chǎn)生氣泡，故C錯(cuò)誤；D、制備硫酸亞鐵銨時(shí)在水浴上蒸發(fā)混和溶液，濃縮至表面出現(xiàn)晶體膜為止，?；?，利用余熱蒸發(fā)溶劑，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查乙酸乙酯的制備、焰色反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)基本操作等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意制備乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)中乙醇往往是過(guò)量的，就需要考慮乙酸的利用率。6、A【解析】能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基。滴入石蕊試液不變色，說(shuō)明溶液不顯酸性。再加入少量堿液并滴入酚酞試液，共煮后紅色消失，說(shuō)明此時(shí)該物質(zhì)在氫氧化鈉的作用下發(fā)生了水解反應(yīng)，所以該物質(zhì)是甲酸形成的酯類(lèi)，可以是甲酸乙酯，正確的答案是A。7、B【分析】加熱、增大濃度、增大接觸面積、構(gòu)成原電池，均可加快反應(yīng)速率?！驹斀狻緼.升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，A正確；B.滴加少量濃硫酸，硫酸的物質(zhì)的量增大，生成氫氣的體積偏大，B錯(cuò)誤；C.鋅置換出銅，形成銅鋅原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，C正確；D.改用等質(zhì)量的鋅粉，固體的表面積增大，反應(yīng)速率增大，D正確。故選B。8、D【解析】淀粉在體內(nèi)變化過(guò)程是：淀粉麥芽糖葡萄糖提供熱能，選項(xiàng)A、B、C正確。葡萄糖在催化劑作用下發(fā)酵生成酒精，不屬于人體內(nèi)變化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查淀粉的性質(zhì)和用途，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握。9、D【解析】第3周期中，得電子能力最強(qiáng)的是最外層電子數(shù)最多的非金屬元素，即氯元素。故選D?！军c(diǎn)睛】同周期元素中，最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強(qiáng)，最外層電子數(shù)越少，失電子能力越強(qiáng)。10、D【分析】由平衡常數(shù)K=，可知反應(yīng)方程式為NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g），恒容時(shí)升高溫度，混合氣體的顏色加深，c（NO2）增大，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼.由上述分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，故A正確；B.K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，則化學(xué)反應(yīng)方程式為NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g），故B正確；C.降低溫度，正逆反應(yīng)速率均減小，故C正確；D.該反應(yīng)為氣體體積不變的可逆反應(yīng)，恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)顏色加深，但平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤，答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查平衡常數(shù)的概念及應(yīng)用，掌握相關(guān)的基礎(chǔ)知識(shí)是解題關(guān)鍵，試題難度不大，C項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意降低溫度正逆反應(yīng)都減小，平衡向吸熱的方向移動(dòng)。11、B【詳解】A．醋酸是弱電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞鹽酸，所以I表示滴定醋酸的曲線，Ⅱ表示的是滴定鹽酸的曲線，故A不選；B．pH=7時(shí)，溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于NaOH溶液的體積，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20.00mL，故選B；C．由題意可知初始時(shí)鹽酸的濃度為0.10mol/L，故C不選；D．在酸性環(huán)境中酚酞為無(wú)色，堿性環(huán)境下酚酞呈紅色，則滴定醋酸溶液、鹽酸時(shí)，均可選擇酚酞溶液做指示劑，故D不選。答案選D12、D【詳解】A.石灰石的主要成分是碳酸鈣，不屬于硅酸鹽，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.石英主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.純堿是碳酸鈉，不屬于硅酸鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.玻璃是用石灰石、純堿和二氧化硅為原料制得的，主要成分為硅酸鹽，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】玻璃是用石灰石、純堿和二氧化硅為原料制得的，發(fā)生反應(yīng)的原理為：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，這是學(xué)生們的易忘點(diǎn)。13、C【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金的性質(zhì)是：合金的硬度大，熔點(diǎn)低，耐腐蝕?！驹斀狻亢辖鸬男再|(zhì)是：合金的硬度大，熔點(diǎn)低，耐腐蝕；合金比組成它的純金屬硬度大，由于純鋁硬度較小，在使用中易變形，因此利用鋁合金硬度較大的性質(zhì)。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查合金與合金的性質(zhì)，合金概念的三個(gè)特點(diǎn)要記牢；還要理解合金的性質(zhì)，即合金的硬度大，熔點(diǎn)低，耐腐蝕．題目難度不大。14、D【詳解】A．甲烷為正四面體立體結(jié)構(gòu)，所以CH2Cl2只有一種構(gòu)型，故A錯(cuò)誤；B．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，是與氯氣單質(zhì)取代，與氯水不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．甲烷與高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D．甲烷與氧氣混合，一定范圍內(nèi)會(huì)發(fā)生爆炸，即不純甲烷點(diǎn)燃易爆炸，是礦井安全的重要威脅之一，故D正確；答案為D。15、D【詳解】A、沒(méi)有注明物質(zhì)的狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則△H＜0，B錯(cuò)誤；C、在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量是燃燒熱，碳完全燃燒的生成物是CO2，C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)S(s)+O2(g)＝SO2（g）△H=－184.6kJ/mol可以表示硫燃燒的熱化學(xué)方程式，D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】掌握熱化學(xué)方程式的含義以及書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)是解答的關(guān)鍵，判斷熱化學(xué)方程式正誤一般可以從以下幾個(gè)角度考慮：一是化學(xué)原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學(xué)方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念；二是狀態(tài)是否標(biāo)明；三是反應(yīng)熱ΔH的符號(hào)和單位是否正確；四是反應(yīng)熱的數(shù)值與物質(zhì)的系數(shù)是否對(duì)應(yīng)等。16、B【詳解】A、對(duì)原子來(lái)說(shuō)，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，即Al原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B、氫元素的三種核素為H、D、T，故B正確；C、磁鐵的主要成分是Fe3O4，故C錯(cuò)誤；D、硫酸鈉的電離：Na2SO4=2Na＋＋SO42－，故D錯(cuò)誤，答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ArK＞Na＞Mg2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O8【分析】由元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、R分別為Na、K、Mg、Al、C、Si、O、S、Cl、Ar?！驹斀狻浚?）這10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ar。（2）同一主族的元素從上到下，原子半徑依次增大，同一周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，因此，A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg。（3）A的過(guò)氧化物為Na2O2，其與水反應(yīng)生成NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；在該反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是Na2O2中的O元素，還原劑是Na2O2。（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)3，其為兩性氫氧化物，其與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。（5）E元素和F元素分別為C和Si，兩者核電荷數(shù)之差是14-6=8。【點(diǎn)睛】根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素的名稱(chēng)，這是高中學(xué)生的基本功，根據(jù)元素周期律結(jié)合常見(jiàn)元素的基本性質(zhì)進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)的比較和推斷，也是學(xué)生的基本功，要求學(xué)生要在這些方面打好基礎(chǔ)。18、對(duì)溴甲苯（或4－溴甲苯）取代反應(yīng)羥基、氯原子銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加熱）、（或其他合理答案）【分析】因?yàn)椤皺C(jī)物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子”，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，C比B少一個(gè)溴原子，而多一個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，結(jié)合“NaOH溶液”條件可推測(cè)B分子中-Br發(fā)生水解生成-OH，所以C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C到D符合“已知④”反應(yīng)，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，光照下鹵原子的取代發(fā)生在苯環(huán)側(cè)鏈烴基的氫原子上，所以E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在NaOH溶液、加熱條件下氯原子水解生成醇羥基，所以E水解生成的2個(gè)-OH連在同一碳原子上，根據(jù)“已知②”這2個(gè)-OH將轉(zhuǎn)化為>C=O，別外酚羥基也與NaOH中和生成鈉鹽，所以F有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)到G過(guò)程符合“已知③”,所以G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，顯然G到H過(guò)程中第1）步是將-CHO氧化為羧基，第2）步是將酚的鈉鹽轉(zhuǎn)化為酚羥基。由此分析解答。【詳解】(1)因?yàn)椤皺C(jī)物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子”，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，名稱(chēng)是對(duì)溴甲苯或4-溴甲苯。(2)D的分子式為C7H8O2，E分子式為C7H6Cl2O2，對(duì)比D、E分子組成可知E比D少2個(gè)氫原子多2個(gè)氯原子，光照下Cl2可取代烴基上的氫原子，所以由D生成E的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)。C比B少一個(gè)溴原子，而多一個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，可推知-Br發(fā)生水解反應(yīng)生成-OH，所以C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C到D符合“已知④”反應(yīng)，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，光照下Cl2取代發(fā)生在苯環(huán)側(cè)鏈的烴基上，所以E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所以E中官能團(tuán)的名稱(chēng)：羥基、氯原子。(3)已知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在NaOH溶液加熱條件下E中氯原子發(fā)生水解生成的2個(gè)-OH，而這2個(gè)-OH連在同一碳原子上，根據(jù)“已知②”這2個(gè)-OH將轉(zhuǎn)化為>C=O，別外酚羥基與NaOH中和反應(yīng)生成鈉鹽，故F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)到G過(guò)程符合“已知③”,所以G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G到H過(guò)程的第1）步是將-CHO氧化為羧基，所以“一定條件”是銀氨溶液、加熱或新制Cu(OH)2、加熱。(4)B（）分子中溴原子水解生成酚羥基，而酚具有酸性，又跟NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，所以B與NaOH溶液在高溫、高壓下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2NaOH+NaBr+H2O。(5)F有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，酸化后得到R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，R的分子式為C7H6O3，所以X的不飽和度為5，含3種等效氫，每種等效氫中含2個(gè)氫原子，X又含醛基。同時(shí)滿(mǎn)足這些條件的X應(yīng)該是一個(gè)高度對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)的分子，所以應(yīng)該含2個(gè)-CHO（2個(gè)不飽和度），中間應(yīng)該是>C=O（1個(gè)不飽和度），另外2個(gè)不飽和度可形成一個(gè)環(huán)烯結(jié)構(gòu)（五園環(huán)），或一個(gè)鏈狀二烯結(jié)構(gòu)。由此寫(xiě)出2種X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：OHC-CH=CH-CO-CH=CH-CHO、。(6)分析目標(biāo)產(chǎn)物，虛線左邊部分顯然是由轉(zhuǎn)化而來(lái)的，右邊是由丙醛（CH3CH2CHO）轉(zhuǎn)化而來(lái)的。根據(jù)題給“已知③”可知兩個(gè)醛分子可結(jié)合生成烯醛。在NaOH溶液中水解生成苯甲醇，苯甲醇氧化為苯甲醛，苯甲醛與丙醛發(fā)生“已知③”反應(yīng)生成。因此寫(xiě)出流程圖：19、偏小不相等相等因中和熱是指稀酸與稀堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)偏小【解析】中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)。【詳解】（1）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大燒杯上如不蓋硬紙板，熱量損失較多，測(cè)定的熱量的值偏小，所以求得的中和熱數(shù)值偏小，故答案為偏?。唬?）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的物質(zhì)的量增多，所放出的熱量增多，但中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，中和熱數(shù)值相等，即不變，故答案為不相等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)；（3）NH3?H2O電離過(guò)程中會(huì)吸熱，所以相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏小，故答案為偏小。【點(diǎn)睛】本題考查了中和熱的測(cè)定方法，注意掌握測(cè)定中和熱的正確方法，明確實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測(cè)定結(jié)果更加準(zhǔn)確。20、（1）(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O；（2分）（2）保證分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)平衡，便于液體順利流下（2分）作為安全瓶，防倒吸（2分）NaOH溶液（2分）（3）④⑤①⑤③②（答④⑤①③②也給分）（2分）（4）飽和NaHSO3溶液（1分）萃?。?分）蒸餾（1分）【詳解】（1）制備丙烯選用2-丙醇和濃硫酸發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O。答案：(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O。（2）在題給裝置中，a的作用保持分液漏斗和燒瓶?jī)?nèi)的氣壓相等，以保證分液漏斗內(nèi)的液體能順利加入燒瓶中；b主要是起安全瓶的作用，以防止倒吸；c為除去CO中的酸性氣體，選用NaOH溶液，d為除去CO中的H2O，試劑選用濃硫酸；答案：保證分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)平衡，便于液體順利流下、作為安全瓶、防倒吸、NaOH溶液。（3）檢驗(yàn)丙烯和少量SO2、CO2及水蒸氣組成的混合氣體各成分時(shí)，應(yīng)首先選④無(wú)水CuSO4檢驗(yàn)水蒸氣，然后用⑤品紅溶液檢驗(yàn)SO2，并用①飽和Na2SO3溶液除去SO2，再用⑤品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除凈；最后用③石灰水檢驗(yàn)CO2、用②酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)丙烯。綜上所述，混合氣體通過(guò)試劑的順序是④⑤①⑤③②或（或④⑤①③②）（4）粗品中含有正丁醛，根據(jù)所給的信息利用飽和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通過(guò)過(guò)濾即可除去；由于飽和NaHSO3溶液是過(guò)量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1-丁醇．因?yàn)?-丁醇和乙醚的沸點(diǎn)相差很大，因此可以利用蒸餾將其分離開(kāi)。故答案為飽和NaHSO3溶液；萃取；蒸餾．【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物合成方案的設(shè)計(jì)，題目難度較大，綜合性較強(qiáng)，答題時(shí)注意把握物質(zhì)的分離、提純方法，把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同是解答該題的關(guān)鍵。2