………………○………………○………………內(nèi)………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○…學(xué)校：______________姓名：_____________班級(jí)：_______________考號(hào)：______________________試題第=PAGE1*2-11頁(yè)（共8頁(yè)）試題第=PAGE1*22頁(yè)（共8頁(yè)）………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………內(nèi)………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………此卷只裝訂不密封試題第=PAGE4*2-17頁(yè)（共8頁(yè)）試題第=PAGE4*28頁(yè)（共8頁(yè)）2025年秋季高三開(kāi)學(xué)摸底考試模擬卷（北京卷）化學(xué)（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4．測(cè)試范圍：高中全部?jī)?nèi)容?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．三星堆考古挖掘中，二號(hào)祭祀坑出土的商代銅人銅像填補(bǔ)了我國(guó)考古學(xué)、青銅文化、青銅藝術(shù)史上的諸多空白。下列說(shuō)法不正確的是A．測(cè)定出土文物年代的原子核內(nèi)有14個(gè)質(zhì)子B．X射線衍射實(shí)驗(yàn)可以對(duì)青銅器微觀晶體結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析C．銅像表面的銅綠能在空氣中穩(wěn)定存在D．青銅是銅、錫等金屬的合金，屬于金屬材料2．下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A．HClO的電子式： B．的結(jié)構(gòu)式：C．基態(tài)的價(jià)電子排布式： D．的VSEPR模型：3．下列說(shuō)法正確的是A．棉花、麻、羊毛、蠶絲的主要化學(xué)成分都是蛋白質(zhì)B．淀粉、纖維素、氨基酸、蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解C．皂化反應(yīng)完全后，向反應(yīng)液中加入熱的飽和食鹽水，容器底部有固體析出D．可用水鑒別乙醇、苯和四氯化碳4．有機(jī)化合物Z是重要的藥物中間體，可由下列反應(yīng)制得：下列說(shuō)法不正確的是A．X能和發(fā)生加成反應(yīng) B．Y分子中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)C．Z分子存在一個(gè)手性碳原子 D．X和Y生成Z時(shí)，可能生成Z的同分異構(gòu)體5．下列過(guò)程所用的物質(zhì)中，利用了其氧化性的是A．用FeCl3溶液腐蝕覆銅板 B．用Zn塊防止鋼鐵船體腐蝕C．用SO2的水溶液吸收Br2 D．用Fe粉防止FeSO4溶液氧化6．下列解釋事實(shí)的方程式正確的是A．和反應(yīng)至中性：B．中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極：C．過(guò)氧化鈉做呼吸面具的供氧劑：D．氯氣用于自來(lái)水消毒：?7．下列實(shí)驗(yàn)的對(duì)應(yīng)操作中不合理的是A．制備晶體B．檢驗(yàn)是否沉淀完全液面距刻線約

1cmC．從模擬侯氏制堿法獲得后的母液中獲取晶體D．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液8．實(shí)驗(yàn)：把0.5g硫粉與1.0g鐵粉混合均勻，放在陶土網(wǎng)上堆成條狀。用灼然的玻璃棒觸及混合粉末的一端，當(dāng)混合物呈紅熱狀態(tài)時(shí)，移開(kāi)玻璃棒，紅熱繼續(xù)曼延至條狀混合物的另一端至反應(yīng)結(jié)束，冷卻后得到黑色固體。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中能聞到刺激性氣味。下列分析不正確的是A．由“紅熱繼續(xù)曼延”，推斷實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生了放熱反應(yīng)B．“實(shí)驗(yàn)過(guò)程中能聞到刺激性氣味”，推斷S與反應(yīng)生成了C．“黑色固體”溶于鹽酸時(shí)產(chǎn)生臭雞蛋氣味氣體，推斷與S發(fā)生了反應(yīng)D．“黑色固體”溶于鹽酸后溶液呈淺綠色，推斷與S生成了鐵的化合物9．下列實(shí)驗(yàn)操作所對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將某氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色該氣體一定是SO2B將紅熱的鉑絲插入到盛有氨氣和氧氣的集氣瓶鉑絲保持紅熱，產(chǎn)生紅棕色氣體氨氣與氧氣反應(yīng)放熱，無(wú)一氧化氮生成C向某溶液中加入過(guò)量鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定含有D盛有稀HNO3的試管中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后滴入幾滴KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象Fe不能被HNO3氧化成Fe3+10．可采用Deacon催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物制成，實(shí)現(xiàn)氯資源的再利用。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。下圖所示為該法的一種催化機(jī)理。下列說(shuō)法不正確的是A．X為反應(yīng)物，Z為生成物B．反應(yīng)制得，理論上放出的熱量C．降低反應(yīng)溫度，被氧化制的反應(yīng)平衡常數(shù)增大，正反應(yīng)速率減慢D．圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個(gè)非氧化還原反應(yīng)11．的Born—Haber循環(huán)如圖所示：已知：元素的基態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．的第一電子親和能為B．是物理變化不需要破壞化學(xué)鍵C．D．可通過(guò)原電池將Na和反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能12．學(xué)習(xí)小組為探究Co(Ⅱ)、Co(Ⅲ)能否催化的分解及相關(guān)性質(zhì)，室溫下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是實(shí)驗(yàn)ⅰ實(shí)驗(yàn)ⅱ實(shí)驗(yàn)ⅲ粉紅色溶液，無(wú)明顯變化溶液變?yōu)榧t色，伴有氣泡產(chǎn)生溶液變?yōu)槟G色，并持續(xù)產(chǎn)生氣體資料：①可催化的分解。②溶液顏色粉紅色藍(lán)色紅色墨綠色A．實(shí)驗(yàn)i表明不能催化的分解。B．實(shí)驗(yàn)ⅲ中，可能是與發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)ⅱ、ⅲ中的氣體成分相同D．以上實(shí)驗(yàn)證明，配體的種類影響Co(Ⅱ)的還原性13．以2-丁烯為原料合成G的路線如下，其中L有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子。資料：下列說(shuō)法正確的是A．J的化學(xué)式是 B．J→K的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)C．M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 D．N→G的不飽和度減少2個(gè)14．尿素是一種重要的化學(xué)肥料，利用電催化法將和含氮物質(zhì)等化成尿素，電解原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．尿素中C原子采用雜化B．電極接電源的正極C．標(biāo)況下，電極每生成，會(huì)有移向a極D．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為：第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共58分。15．隨著科學(xué)的發(fā)展，氟及其化合物的用途日益廣泛。Ⅰ．離子液體具有電導(dǎo)率高、化學(xué)穩(wěn)定性高等優(yōu)點(diǎn)，在電化學(xué)領(lǐng)域用途廣泛。某離子液體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。（1）基態(tài)N原子的價(jià)層電子軌道表示式為。（2）①N、F、P三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?。②根?jù)VSEPR模型，的中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，空間結(jié)構(gòu)為形。（3）是制備此離子液體的原料。①微粒中F—B—F鍵角：(填“>”、“＜”或“=”)。②可以與NaF反應(yīng)生成的原因是。（4）以和的混合體系做電解質(zhì)溶液，可以實(shí)現(xiàn)在不銹鋼上鍍銅。鍍銅時(shí)，陽(yáng)極材料為，電解質(zhì)溶液中向(填“陰”或“陽(yáng)”)極移動(dòng)。Ⅱ．NaF等氟化物可以做光導(dǎo)纖維材料，一定條件下，某NaF的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，晶胞的邊長(zhǎng)為apm。（5）與距離最近且相等的有個(gè)。（6）已知NaF的摩爾質(zhì)量是Mg/mol，阿伏伽德羅常數(shù)為。該晶體的密度為。16．合理利用廢舊鉛蓄電池可緩解鉛資源短缺，同時(shí)減少污染。I．一種從廢舊鉛蓄電池的鉛膏中回收高純鉛的流程如下圖(部分產(chǎn)物已略去)：已知：①不同鉛化合物的溶度積(25oC)：Ksp(PbSO4)=2.5×10-8，Ksp(PbCO3)=7.2×10-14；②PbSiF6和H2SiF6均為能溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)。③PbCl2(s)+2Cl-(aq)[PbCl4]2?(aq)

ΔH>0（1）過(guò)程i中，物質(zhì)a表現(xiàn)(填“氧化”或“還原”)性。（2）過(guò)程ii需要加入(NH4)2CO3溶液，從化學(xué)平衡的角度解釋其作用原理：（3）過(guò)程iii發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）過(guò)程iii改加過(guò)量的鹽酸和MgCl2溶液的混合液可將鉛元素全部以[PbCl4]2?形式浸出。向含[PbCl4]2?的溶液中加入適量的冷水結(jié)晶獲得PbCl2，結(jié)合濃度商(Q)與平衡常數(shù)(K)的影響因素及大小關(guān)系，解釋加入冷水的作用：。II．工業(yè)上用PbSiF6、H2SiF6混合溶液作電解液，用電解法實(shí)現(xiàn)粗鉛(主要雜質(zhì)為Cu、Ag、Fe、Zn，雜質(zhì)總質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為4%)提純，裝置示意圖如下。（5）下列說(shuō)法正確的是(填字母序號(hào))。a．陰極為粗鉛，純鉛在陽(yáng)極析出b．電解產(chǎn)生的陽(yáng)極泥的主要成分為Cu和Agc．工作一段時(shí)間后需要補(bǔ)充Pb2+以保持溶液中c(Pb2+)的穩(wěn)定（6）鉛的電解精煉需要調(diào)控好溶液中的c(H2SiF6)，其他條件相同時(shí)，測(cè)得槽電壓(槽電壓越小，對(duì)應(yīng)鉛產(chǎn)率越高)隨起始時(shí)溶液中c(H2SiF6)的變化趨勢(shì)如圖，由圖可推知，隨c(H2SiF6)增大，鉛產(chǎn)率先增大后減小，減小的原因可能是。（7）粗銅(含雜質(zhì)鐵)經(jīng)酸浸處理，再進(jìn)行電解精煉；電解時(shí)用酸化的CuSO4溶液做電解液，并維持一定的c(H+)和c(Cu2+)。粗銅若未經(jīng)酸浸處理，消耗相同電量時(shí)，會(huì)降低得到純銅的量，原因是。17．奧美沙坦酯是一種治療高血壓的藥物，其中間體K的一種合成路線如下。（1）A是乙烯的同系物，A為。（2）B→C的化學(xué)方程式為。（3）E只有一種官能團(tuán)，其核磁共振氫譜顯示有4組峰。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）下列關(guān)于試劑X說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。a．的電子式為b．分子中至少有8個(gè)原子位于同一平面c．與互為順?lè)串悩?gòu)體（5）F中不存在環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）已知：。H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。18．了解化石燃料燃燒過(guò)程中二氧化硫(SO2)和氮氧化物(NOx)的處理對(duì)改善環(huán)境推動(dòng)可持續(xù)發(fā)展具有重要意義。結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：I．用活性炭吸附NOx。（1）活性炭可以和NOx反應(yīng)。一定條件下，當(dāng)1molNO與活性炭完全反應(yīng)生成兩種無(wú)毒的氣體時(shí)，放出17kJ的熱量，寫(xiě)出其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。（2）活性炭吸附NO2反應(yīng)如下：。在T1℃時(shí)，該反應(yīng)在2L容器中測(cè)得反應(yīng)不同時(shí)間各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：時(shí)間(min)01020304050NO2(mol)21.160.800.801.231.23N2(mol)00.420.600.600.800.80①0~10min內(nèi)，NO2的平均反應(yīng)速率v(NO2)=；②30min時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，反應(yīng)放出的熱量為kJ。（3）30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡；根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是(填字母)。a．加入活性炭

b．通入NO2

c．縮小容器的體積

d．加入合適的催化劑Ⅱ．SO2煙氣脫除。工業(yè)上可用納米MgO分散到一定濃度的MgSO4溶液中，配制成SO2煙氣脫硫試劑。將含有SO2的煙氣以一定流速持續(xù)通入到該脫硫試劑中，實(shí)時(shí)監(jiān)測(cè)出口處氣體中SO2脫除效率及脫硫試劑溶液的pH值，如圖1所示。已知：i．納米MgO活性較高，常溫下可以與水反應(yīng)；ii．MgSO3在水中難溶，Mg(HSO3)2可溶。（4）煙氣脫硫開(kāi)