………………○………………○………………內(nèi)………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○…學(xué)校：______________姓名：_____________班級(jí)：_______________考號(hào)：______________________試題第=PAGE1*2-11頁(yè)（共8頁(yè)）試題第=PAGE1*22頁(yè)（共8頁(yè)）………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………內(nèi)………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………此卷只裝訂不密封試題第=PAGE2*2-13頁(yè)（共8頁(yè)）試題第=PAGE2*24頁(yè)（共8頁(yè)）2025年秋季高三開學(xué)摸底考試模擬卷（全國(guó)通用）化學(xué)（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。4．測(cè)試范圍：高中全部?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1N14O16Si28Fe56Zn65Ga70第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)是社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，下列說(shuō)法正確的是A．合成纖維是以石油、天然氣和煤為原料制成的B．添加納米銀顆粒的抗菌材料：納米銀顆粒具有強(qiáng)氧化性C．稀土元素是指鑭系金屬元素，在鋼中添加稀土元素可以增加鋼的塑性、韌性等D．量子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯互為同分異構(gòu)體2．下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A．基態(tài)的價(jià)電子排布式： B．的結(jié)構(gòu)式：C．HClO的電子式： D．的VSEPR模型：3．下列操作或?qū)嶒?yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)定容B．趕出堿式滴定管乳膠管中的氣泡C．實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯D．檢驗(yàn)乙炔具有還原性A．A B．B C．C D．D4．表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．0.5molNO與0.5molO2充分反應(yīng)后，分子數(shù)為0.75B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷與氨氣混合物中含質(zhì)子數(shù)為5C．44g中的σ鍵的數(shù)目為7D．6gSiO2中所含硅氧鍵數(shù)為0.45．在給定條件下，下列制備過(guò)程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．B． C． D．NaCl溶液6．化合物Z是一種藥物的重要中間體，部分合成路線如下：下列說(shuō)法正確的是A．X不能與溶液發(fā)生反應(yīng)B．Y中所有碳原子一定共平面C．1molZ最多能與發(fā)生加成反應(yīng)D．X、Y、Z可以用溶液和新制進(jìn)行鑒別7．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，是空氣中含量第二多的元素，的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，基態(tài)時(shí)原子原子軌道上有4個(gè)電子，與處于同主族。下列說(shuō)法正確的是A．電負(fù)性：B．的第一電離能比同周期元素的小C．的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比的強(qiáng)D．的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比的弱8．下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是A．制備84消毒液（主要成分是NaClO）：B．用除：C．食醋去除水垢中的：D．去除廢水中的：9．科學(xué)家提出一種大氣中在和作用下轉(zhuǎn)變?yōu)榈臋C(jī)理(圖1)，其能量變化如圖2所示。已知：的結(jié)構(gòu)式為，下列說(shuō)法正確的是A．由圖2可知，該過(guò)程的決速步是① B．①中只涉及鍵的斷裂，無(wú)鍵的形成C．②③均發(fā)生了氧化還原反應(yīng) D．總反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：110．我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種Zn-MnO2可充電電池，其工作原理如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)二氧化錳電極發(fā)生還原反應(yīng)，二氧化錳被還原B．放電時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，正極區(qū)溶液質(zhì)量增加8.7gC．電池左側(cè)為陰離子交換膜，右側(cè)為陽(yáng)離子交換膜D．放電時(shí)，電池總反應(yīng)為：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O11．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象，能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向0.1mol·L-1H2O2溶液中滴加0.01mol·L-1KMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性B在麥芽糖水解液中加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)至堿性，加入銀氨溶液，水浴加熱，出現(xiàn)銀鏡麥芽糖水解產(chǎn)物有還原性CMg(OH)2和Al(OH)3中均分別加入NaOH溶液和鹽酸，Mg(OH)2只溶于鹽酸，Al(OH)3都能溶Mg(OH)2比Al(OH)3堿性更強(qiáng)D將鐵絲和水蒸氣反應(yīng)后的固體溶于稀硫酸，滴入數(shù)滴KSCN溶液，溶液未變紅反應(yīng)后固體中不存在Fe3+A．A B．B C．C D．D12．和聯(lián)合重整能減少溫室氣體的排放。其他條件相同時(shí)，投料比為，發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①

；②

?；虻钠胶廪D(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．在上述條件下，反應(yīng)①②同時(shí)達(dá)到平衡B．，升溫更有利于反應(yīng)②C．加熱、加壓都有利于增大反應(yīng)①②的速率D．始終低于1.0，是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)②13．合成某種脫氫催化劑的主要成分之一為立方ZnO，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，已知晶體密度為，a的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．與最近的有12個(gè)B．若以為頂點(diǎn)重新取晶胞，位于晶胞的面心和體心C．之間的最短距離為D．b的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為14．已知琥珀酸是一種常見的二元弱酸，以代表其化學(xué)式，電離過(guò)程：，。常溫時(shí)，向水溶液中逐滴滴加同濃度的溶液，混合溶液中、和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．的B．滴加溶液過(guò)程中存在：C．當(dāng)溶液中時(shí)，D．當(dāng)被完全中和時(shí)，第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共58分。15．（14分）氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體的制備及純度分析步驟如下。Ⅰ.制備氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體的流程如下：其中，步驟ⅱ可通過(guò)如圖裝置完成。Ⅱ.測(cè)定氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品純度的流程如下：已知：①氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體難溶于水，。②價(jià)釩在弱酸性條件下具有還原性。③。④在該實(shí)驗(yàn)條件下，與尿素不反應(yīng)。回答下列問(wèn)題：(1)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋價(jià)釩較穩(wěn)定的原因：。(2)步驟ⅰ中和反應(yīng)得到的產(chǎn)物之一是一種無(wú)毒無(wú)害的氣體，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是。(3)步驟ⅱ中盛裝溶液的儀器名稱為。(4)步驟ⅱ中裝置D的作用是。(5)步驟ⅲ中依次用飽和溶液、無(wú)水乙醇、乙醚洗滌晶體。用飽和溶液洗滌的目的是。(6)分析測(cè)定氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品純度的流程：①滴入溶液的目的是除去，寫出其反應(yīng)的離子方程式：。②若平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為amL，則氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品的純度為％。③若其他操作均正確，的加入量不足，會(huì)引起測(cè)定結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。16．（14分）氮化鎵作為第三代半導(dǎo)體材料，光電性能優(yōu)異，廣泛應(yīng)用于技術(shù)。某工廠綜合利用煉鋅礦渣制備，礦渣主要含鐵酸鎵，鐵酸鋅，二氧化硅等，部分工藝流程如下：已知：①鎵與鋁同主族，金屬活動(dòng)性介于鋅和鐵之間；②本工藝條件下，浸出液中各離子形成氫氧化物沉淀在常溫下的和金屬離子的萃取率(進(jìn)入有機(jī)層中金屬離子的百分?jǐn)?shù))如表：金屬離子開始沉淀8.01.75.53.0沉淀完全的9.63.28.04.9萃取率099097~98.5(1)中的化合價(jià)為。(2)為了提高酸浸效率，可采取的措施有(任寫一條)，浸出渣的主要成分是(寫化學(xué)式)。(3)處理浸出液時(shí)，將溶液調(diào)節(jié)至5.4，此時(shí)溶液中的濃度為。(4)“溶解還原”步驟中加入適量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(5)的化學(xué)性質(zhì)與相似，“反萃取”加入過(guò)量溶液后水溶液中鎵元素主要以(用離子符號(hào)表示)形式存在。(6)“高溫合成”操作中與反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為。(7)晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為，晶體密度為(列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為)。17．（15分）將二氧化碳資源化是實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)的重要手段。回答下列問(wèn)題：(1)利用和重整技術(shù)可獲得合成氣(主要成分為CO和)，反應(yīng)如下：I：

Ⅱ：

反應(yīng)的，該反應(yīng)活化能(正)(逆)(填“>”“<”或“=”)。(2)二氧化碳催化加氫可合成乙醇，其反應(yīng)原理為：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表。溫度/K400500平衡常數(shù)/K95.3①該反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，在時(shí)可自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)。②恒容絕熱容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是。A．加入合適的催化劑可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率B．反應(yīng)達(dá)平衡后容器內(nèi)溫度保持不變C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)一定成立D．容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)③設(shè)m為起始時(shí)的投料比，即。通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到圖像如下：圖甲中控制其他條件，只調(diào)節(jié)反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率最快的是(填、或)，理由是。圖乙表示在，起始?jí)簭?qiáng)為4MPa的恒容條件下，平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系，溫度時(shí)，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。18．（15分）化合物H是合成鹽酸伊托必利的中間體，其合成路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)A中官能團(tuán)的名稱是。(2)B的化學(xué)名稱為。(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)