版權所有?正確教育侵權必究?。?）氧化還原滴定1.某化學興趣小組為測定某血液中鈣的含量，現進行以下操作：

步驟1（沉淀）：取血液樣品2.5mL加適量水稀釋，加入足量草酸鈉溶液充分反應，沉淀完全后，將沉淀過濾并洗滌.步驟2（溶解）：將沉淀用足量稀硫酸充分溶解，得到10mL含溶液.步驟3（滴定）：將步驟2中溶液轉移至錐形瓶，用的溶液進行滴定，記錄數據.回答下列問題：（1）滴定時發(fā)生的反應的離子方程式為__________________.（2）某同學設計如圖所示兩種滴定方式（夾持部分略去），其中合理的是__________________（選填“a”或“b”），滴定終點時錐形瓶內溶液顏色變化為__________________.（3）滴定前后滴定管的液面如圖所示，可知消耗酸性高錳酸鉀溶液的體積為mL.通過以上滴定數據，可以求得血液中鈣的含量為__________________.（4）若其他操作均正確，讀取酸性溶液體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，引起實驗結果__________________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）.2.滴定分析法是一種重要的化學定量分析方法，某化學學習小組進行如下實驗測定草酸晶體中x的值.已知：.①稱取草酸晶體，配成水溶液；②取待測液放入錐形瓶中，再加入適量的??；③用濃度為的標準溶液進行滴定.(1)已知滴定過程中轉化為,寫出滴定過程反應的離子方程式：____________________.(2)滴定管裝標準液前需____________________、水洗、潤洗，裝液、排氣泡后盛裝溶液的滴定管的初始讀數如圖所示，則此時的讀數為____________________.(3)某學生的滴定方式（夾持部分略去）如圖，正確的是____________________（填“a”或“b”）.(4)實驗記錄與數據處理：平行實驗123V（樣品）/25.0025.0025.0020.9520.0519.95①滴定終點現象為_________________.②根據圖表數據計算，____________________.③在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果x偏大的是____________________（填字母）.A.滴定管水洗后未用標準溶液潤洗B.滴定管讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視C.錐形瓶蒸餾水洗凈后未干燥就加入待測溶液D.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出3.硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸發(fā)生化學反應，反應如下：，某化學興趣小組為了測定草酸濃度，主要做了如下實驗。用0.1000mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的溶液。實驗中測得的數據記錄如下：滴定次數體積滴定前體積終點時體積125.00mL0.00mL21.41mL225.00mL0.02mL21.44mL325.00mL1.04mL22.47mL425.00mL0.04mL24.46mL請回答：（1）配制標準溶液時，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要圖中的_________（填字母代號）。（2）用配制好的高錳酸鉀滴定草酸時，高錳酸鉀溶液應盛裝于_________（如圖，填“甲”或“乙”）滴定管。滴定時，眼睛應注視_________。（3）該實驗中未使用指示劑就可判斷終點，到達終點的判斷標志是_________。（4）根據表中數據，計算溶液的濃度_________。（5）下列造成溶液的濃度偏高的是_________________________________。A.滴定終點讀數時俯視 B.滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C.潤洗錐形瓶 D.滴定過程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁4.化學研究中草酸（）是一種重要的化學分析試劑?，F需要配制250mL0.2000mol/L的草酸溶液，請回答下列問題。（1）配制草酸溶液過程中需要使用的儀器有：托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、_______、膠頭滴管；實驗中需要稱取_______g草酸晶體（），稱量后_______（填“需要”或“不需要”）加熱除去結晶水。（2）下列操作會造成所配草酸溶液濃度偏高的是_______。A.稱取草酸過程中試劑與砝碼位置錯放B.稱量所用砝碼生銹C.定容前未進行洗滌操作D.定容時俯視刻度線E.定容搖勻后發(fā)現液面低于刻度線又加水至刻度線（3）若配置溶液時所取草酸晶體不純（雜質無還原性），為測定草酸的純度，某同學量取20.00mL上述所配溶液放入錐形瓶中，然后用0.1000mol/L的（硫酸酸化）標準溶液滴定，滴定終點時消耗VmL標準溶液。①該滴定實驗的化學方程式為_______。②標準溶液使用_______（填“酸”或“堿”）式滴定管盛裝，下列滴定終點的滴定管示意圖對應讀數正確的是_______。A.B.C.D.③判斷滴定終點的現象是：_______，樣品中草酸晶體的質量分數為_______（用含V的式子表示）。5.滴定是化學中重要的分析方法，滴定實驗在實際生產、生活中應用廣泛。Ⅰ.用碘標準溶液測定溶液(無色)的濃度時，常用淀粉作指示劑，發(fā)生的反應為：。(1)滴定前，有關滴定管的正確操作：檢漏→蒸餾水洗滌→(

)→(

)→(

)→(

)→(

)→開始滴定。A.烘干B.裝入待裝液至零刻度以上C.調整待裝液液面至零刻度或零刻度以下D.排除氣泡E.用待裝液潤洗2至3次F.記錄起始讀數量取待測液溶液時應選用(填“酸式”或“堿式”)滴定管。(2)在接近終點時，使用“半滴操作”可提高測量的準確度。其中“滴入半滴標準液”的具體操作是微微轉動活塞，使溶液懸掛在滴定管尖嘴口上，形成半滴，(請在橫線上補全操作)。滴定終點時溶液顏色變化為。(3)某學生進行4次實驗，分別記錄有關數據如下：滴定次數待測溶液的體積/mL碘標準溶液滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL125.000.0012.40225.001.5016.50325.000.2012.80425.000.4012.90依據上表數據計算該溶液的物質的量濃度為。(4)下列操作中，可能引起測定結果偏低的是___________。A.盛碘標準液的滴定管未用標準液潤洗B.量取待測液溶液時，起始讀數時平視，結束讀數時俯視C.盛碘標準液的滴定管滴定前尖嘴內無氣泡，滴定后尖嘴內有氣泡D.加入待測液前錐形瓶中有少量水Ⅱ.某感光材料的主要成分為KBr和KI(其余成分不溶于水)，測定KI含量的方法如下：①稱取試樣1.0g，溶解、過濾，用蒸餾水將濾液稀釋至100mL。②取25.00mL上述溶液，用溴水將氧化成，然后除去，再加入過量KI、酸化(發(fā)生反應：)，加入淀粉溶液作指示劑，用Ⅰ中測定的溶液作標準液進行滴定(發(fā)生反應：)，終點時消耗溶液的平均體積為30.00mL。(5)則試樣中KI的質量分數為。

答案以及解析1.答案：（1）（2）b；無色變?yōu)闇\紫色（3）10.00；2（4）偏小解析：2.答案：(1)(2)檢漏；0.60(3)b(4)滴入最后半滴標準液，溶液由無色變?yōu)闇\紫（或淺紅）色，且半分鐘內不褪色；2；BD解析：（1）在酸性環(huán)境下，被氧化為，被還原為，則滴定中發(fā)生反應的離子方程式為；（2）滴定管使用前需檢漏，根據滴定管規(guī)格，滴定管的初始讀數為：0.60mL；（3）具有強氧化性，其溶液會腐蝕乳膠管，所以標準溶液應用酸式滴定管盛裝，則正確的是b；（4）①草酸溶液無色，溶液自身的顏色作為指示劑，則滴定終點現象是當最后半滴標準溶液滴入后，溶液由無色變?yōu)闇\紫(或淺紅)色，且半分鐘內不褪色；②第一組數據明顯偏大，舍去，平均消耗溶液的體積：；，則，晶體的摩爾質量為126g/mol，所以；③A.滴定管在滴定時未用標準溶液潤洗，導致標準液消耗體積偏大，x偏小，不符合題意；B.滴定前仰視，滴定后俯視，導致讀數偏小，x偏大，符合題意；C.錐形瓶未干燥，對實驗結果無影響，不符合題意；D.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，導致標準液消耗體積偏小，x偏大，符合題意；答案選BD。3.答案：（1）ac（2）甲；錐形瓶中溶液顏色的變化（3）滴入最后一滴高錳酸鉀后，溶液中紫紅色不褪去，且半分鐘內顏色不褪去（4）0.2142mol/L（5）BC解析：（1）配制標準溶液時，需要的儀器有：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管，使用的儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要圖中的容量瓶和膠頭滴管，即a和c；（2）圖甲是酸式滴定管，圖乙是堿式滴定管，高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能腐蝕橡皮管，故應放在酸式滴定管中，即甲滴定管；滴定時，眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色的變化；（3）高錳酸鉀本身有顏色，該實驗不用另加指示劑，草酸反應完畢，滴入最后一滴高錳酸鉀后，溶液中紫紅色不褪去，且半分鐘內顏色不褪去，說明到達滴定終點；（4）根據表中數據可以看出第四次實驗數據明顯錯誤，前三次滴定消耗的高錳酸鉀的體積分別為21.41mL、21.42mL、21.43mL，25.00mL消耗高錳酸鉀的物質的量為，根據可得，則溶液的濃度為；（5）下列造成溶液的濃度偏高的是：A.滴定終點讀數時俯視，使測量的高錳酸鉀的體積偏小，造成溶液的濃度偏低，A不符合題意；B.滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，使測量的高錳酸鉀的體積偏大，造成溶液的濃度偏高，B符合題意；C.潤洗錐形瓶，導致草酸的物質的量增加，所用的高錳酸鉀的體積偏大，造成溶液的濃度偏高，C符合題意；D.滴定過程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁，不改變草酸的物質的量，不影響滴定，D不符合題意；故答案為：BC。4.答案：（1）①.250mL容量瓶；②.6.3；③.不需要（2）BD（3）①.；②.酸；③.D；④.溶液由無色變?yōu)樽霞t色且30秒內不褪色；⑤.6.25V%解析：（1）配制草酸溶液的過程中需要使用的儀器有：托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和250mL容量瓶；需要稱量固體的質量為0.2000mol/L×0.250L×126g/mol=6.3g；稱量后，不需要加熱除去結晶水。（2）A.稱取草酸過程中試劑與砝碼位置錯放，稱量的試劑質量偏小，故最后所配溶液濃度肯定偏低；B.天平砝碼生銹，導致稱取溶質的質量偏大，溶液濃度偏高；C.定容前未進行洗滌操作，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；D.定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；E.定容搖勻后發(fā)現液面低于刻度線又加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；故選BD。（3）①（硫酸酸化）氧化草酸的化學方程式為。5.答案：(1)EBDCF；堿式(2)用錐形瓶內壁將其刮落，再用蒸餾水沖洗瓶壁；由無色變?yōu)樗{色(3)(4)C(5)33.2%解析：（1）滴定前，對滴定管正確的操作主要是檢漏、洗滌、潤洗、加液、排氣泡、調液面、讀數，因此有關滴定管的正確操作：EBDCF；由于溶液水解顯堿性，因此量取待測液溶液時應選用堿式滴定管；故答案為：EBDCF；堿式。（2）在接近終點時，使用“半滴操作”可提高測量的準確度。其中“滴入半滴標準液”的具體操作是微微轉動活塞，使溶液懸掛在滴定管尖嘴口上，形成半滴，用錐形瓶內壁將其刮落，再用蒸餾水沖洗瓶壁；當單質碘過量，由于單質碘遇淀粉變藍，因此滴定終點時溶液顏色變化為由無色變?yōu)樗{色；故答案為：用錐形瓶內壁將其刮落，再用蒸餾水沖洗瓶壁；由無色變?yōu)樗{色。（3）依據上表數據分析第2次數據是錯誤的數據，取另外三次數據的平均值得到消耗碘標準溶液體積為12.50mL，根據關系式得到該溶液的物質的量濃度為；故