第04講化學(xué)平衡

|華工三及I

1.變化觀念與平衡思想：從可逆反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過(guò)程，認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平

衡。從變化的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡的移動(dòng)，即可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，濃度、壓強(qiáng)、溫度改變，

平衡將會(huì)發(fā)生移動(dòng)而建立新的平衡。

2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：熟知化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，建立化學(xué)平衡狀態(tài)判斷方法的思維模型。

通過(guò)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的濃度數(shù)據(jù)分析,認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡常數(shù)的概念,并能分析推測(cè)其相關(guān)應(yīng)用o

構(gòu)建化學(xué)平衡常數(shù)相關(guān)計(jì)算的思維模型(三段式法)，理清計(jì)算的思路，靈活解答各類問(wèn)題。

從。與K的關(guān)系及濃度、壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)速率的影響，分析理解化學(xué)平衡的移動(dòng)。通過(guò)實(shí)

驗(yàn)論證說(shuō)明溫度的改變對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，構(gòu)建分析判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向的思維模型

(勒夏特列原理)。

3.科學(xué)探究：通過(guò)實(shí)驗(yàn)論證說(shuō)明濃度、壓強(qiáng)、溫度的改變對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。

*?，

-f-------------------------"

一、化學(xué)平衡狀態(tài)

1.可逆反應(yīng)

(1)概念：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。

⑵特征

I雙耳性I-指正、逆反應(yīng)是在蛔條件下，同時(shí)進(jìn)行

I什J+牛I指反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%,反應(yīng)物與

I共存性I-生成物共存

2.化學(xué)平衡狀態(tài)的建立

高溫、高壓

在一定條件下的容積不變的密閉容器中，合成氨反應(yīng)如下：N2+3H2，》2NH3

催化劑

如圖1所示，N2與H2隨著反應(yīng)的進(jìn)行，其濃度逐漸減小，y正逐漸減小，而。(NH3)逐漸增大,

y逆逐漸增大，力時(shí)刻，它們的濃度不再改變，、正="逆，反應(yīng)達(dá)到平衡。

o。O/2

圖1圖2

如圖2所示，隨著NH3的分解，其濃度逐漸減小,V逆逐漸減小，而C(N2)、C(H2)逐漸增大,

V正逐漸增大，/2時(shí)刻起，它們的濃度不再改變，丫正=丫逆，反應(yīng)達(dá)到平衡。

通過(guò)上述兩例說(shuō)明，平衡的建立與建立的途徑無(wú)關(guān)。

3.化學(xué)平衡狀態(tài)的概念

在一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)正、逆反應(yīng)的速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度均保持不變,

即體系的組成不隨時(shí)間而改變，這表明該反應(yīng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化達(dá)到了“限度”，這時(shí)的狀態(tài)我們

稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。

4.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

@—研究對(duì)象為可逆反應(yīng)

⑥一正、逆化學(xué)反應(yīng)速率避即。正逆

⑥)---化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，即"正="道比0

@——平衡混合物中，各組分的濃度保持二定

@——外界條件改變，化學(xué)平衡狀態(tài)可能發(fā)生改變

二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法

1.用本質(zhì)特征判斷

判斷依據(jù)：正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，即"正="逆。

(1)同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。

(2)不同的物質(zhì)：速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向

的速率。

2.用宏觀特征判斷

判斷依據(jù)：反應(yīng)混合物中各組成成分的濃度、含量保持不變。

(1)各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積(氣體)、物質(zhì)的量濃度均保持不變。

(2)各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)均保持不變。

(3)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。

3.用“總壓強(qiáng)、混合氣體的密度、平均摩爾質(zhì)量”判斷平衡狀態(tài)的注意事項(xiàng)

⑴恒溫恒容條件下，用“總壓強(qiáng)、平均摩爾質(zhì)量”判斷平衡狀態(tài)時(shí)，要特別關(guān)注反應(yīng)前后氣體

分子總數(shù)的變化，如：

ffiA(g)+wB(g)apC(g)+?D(g)是否平衡

當(dāng)m+n^p+q時(shí)，總壓強(qiáng)一定(其他條件一定)是

壓強(qiáng)

當(dāng)m+n=p+q時(shí)，總壓強(qiáng)一定(其他條件一定)不一定

當(dāng)冽+安%+q時(shí)，四一定是

混合氣體的M

當(dāng)加+〃=p+q時(shí)，M一定不一定

(2)恒溫恒容條件下，用“混合氣體的密度”判斷平衡狀態(tài)時(shí)，要特別關(guān)注反應(yīng)前后是否有非氣

態(tài)物質(zhì)參與反應(yīng)，如

關(guān)注各物質(zhì)的狀態(tài)是否平衡

C（s）+CO2（g）=2co（g）（p一定）是

密度0N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）S一定）不一定

H2（g）+l2（g）U2HI（g）S一定）不一定

三、化學(xué)平衡常數(shù)

1.化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)濃度數(shù)據(jù)分析

(1)無(wú)論該反應(yīng)從正向進(jìn)行還是從逆向進(jìn)行，平衡時(shí)，只要溫度一定，1(HI)的值近似相

C(H2)C(l2)

等。

(2)無(wú)論反應(yīng)物或生成物的濃度如何改變，平衡時(shí)只要溫度一定，上理一的值也近似相等。

c(H2)-c(I2)

2.化學(xué)平衡常數(shù)的概念

在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度幕之積與反應(yīng)物濃度塞之積的

比值是一個(gè)常數(shù)(簡(jiǎn)稱平衡常數(shù))，用符號(hào)K表示。

3.濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式

⑴濃度商：對(duì)于一般的可逆反應(yīng)，加A(g)+〃B(g)=pC(g)+qD(g),在任意時(shí)刻的

稱為濃度商，常用。表示，即。=空3^。

cm(A)-c"(B)

(2)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：當(dāng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，KJ"?,。?)。

cm(A)-cB(B)

(3)。與K關(guān)系：當(dāng)反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的濃度商等于平衡常數(shù)時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

4.化學(xué)平衡常數(shù)的意義

平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度(也叫反應(yīng)的限度)。

K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，當(dāng)K>105時(shí)，該反應(yīng)就進(jìn)行的

基本完全了。K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行得越不完全，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小。當(dāng)KYI。-時(shí)，

該反應(yīng)很難發(fā)生。

5.化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素

(1)內(nèi)因：不同的化學(xué)反應(yīng)及方程式的書(shū)寫(xiě)形式是決定化學(xué)平衡常數(shù)的主要因素。

(2)外因：在化學(xué)方程式一定的情況下，K只受溫度影響。

四、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算

“三段式”法進(jìn)行化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算

可按下列步驟建立模式，確定關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。如可逆反應(yīng)：〃?A(g)+“B(g)upC(g)+qD(g),

在體積為廣的恒容密閉容器中，反應(yīng)物A、B的初始加入量分別為amol、bmo\,達(dá)到化學(xué)

平衡時(shí)，設(shè)A物質(zhì)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為mxmolo

⑴模式

冽A(g)+〃B(g)=pC(g)+^D(g)

起始量/molab00

轉(zhuǎn)化量/molmxnxpxqx

平衡量/mola-mxb~nxpxqx

對(duì)于反應(yīng)物：〃（平）=〃（始）一〃（轉(zhuǎn)）

對(duì)于生成物：〃（平尸〃（始）+〃（轉(zhuǎn)）

閹網(wǎng)

［小〔沙

則有①平衡常數(shù)K=p—mx\fb—nx\°

IVTIVJ〃

②平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度：00）=匚k111011一）

V

③平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率：Q=^X1OO%,A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a（A）：。缶）=空：生

aab

④平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)：9（A）=-----------------------------X100%o

a+b-\-（p+q—m—n）x

⑤平衡時(shí)和開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)比：吸="+"偽+?”/

漢始）a+b

⑥混合氣體的密度：（混尸“.（A）；，”?g.L-io

⑦平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量:

M=-MA)+/rM(B)g.mo「。

a+b+(p+q—m—n)x

⑧生成物產(chǎn)率=mis-

（2）基本步驟

①確定反應(yīng)物和生成物的初始加入量；

②確定反應(yīng)過(guò)程的轉(zhuǎn)化量（一般設(shè)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量為X）；

③確定平衡量。

五、濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

1.化學(xué)平衡移動(dòng)

（1）概念：在一定條件當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，如果濃度、壓強(qiáng)、溫度等反應(yīng)條件改變，

原來(lái)的平衡狀態(tài)被破壞，平衡體系的物質(zhì)組成也會(huì)隨著改變，直至達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種

由原有的平衡狀態(tài)達(dá)到新的平衡狀態(tài)的過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。

⑵化學(xué)平衡移動(dòng)的特征

新平衡與原平衡相比，平衡混合物中各組分的濃度、百分含量發(fā)生改變。

（3）化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷

當(dāng)0=K時(shí)：反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，VjE=Va；

當(dāng)。<K時(shí)：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，"正>"逆；

當(dāng)0>K時(shí)：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，vE<vao

2.濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律及解釋

（1）濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律

當(dāng)其他條件不變時(shí)：

①C（反應(yīng)物）增大或C（生成物）減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

②C（反應(yīng)物）減小或C（生成物）增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

（2）用平衡常數(shù)分析濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響：

增大C（反應(yīng)物）

①小，?。減小，則0<K,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

減小c（生成物）1

土I的大“牛成物

②0增大，則。,K,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

減小c（反應(yīng)物）1

3.分析濃度變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響

已知反應(yīng)：〃?A（g）+〃B（g）-pC（g）,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，有關(guān)物質(zhì)的濃度發(fā)生改變，其反應(yīng)

速率的變化曲線分別如下圖所示：

①

G時(shí)刻，增大反應(yīng)物濃度，使“正增大，而M逆不變，則嗅>"逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

②

h時(shí)刻，減小生成物濃度，使v'逆減小，而v'正不變，則/正逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

?時(shí)刻，增大生成物濃度，使M逆增大，而M正不變，則/逆〉V*,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

V

°r,t

④

fl時(shí)刻，減小反應(yīng)物濃度，使V%減小，而M逆不變，貝！IM逆〉V%,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

4.應(yīng)用

在工業(yè)生產(chǎn)中，適當(dāng)增大廉價(jià)的反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高價(jià)格

較高的原料的轉(zhuǎn)化率，從而降低生產(chǎn)成本。

六、壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

1.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律及解釋

(1)在其他條件不變時(shí)：

①增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)。

②減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。

③對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。

(2)利用平衡常數(shù)分析壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

化學(xué)方程式中氣態(tài)

壓強(qiáng)變化Q值變化0與K的關(guān)系平衡移動(dòng)方向

物質(zhì)系數(shù)的變化

增大增大Q>K逆向移動(dòng)

增大

減小減小Q<K正向移動(dòng)

增大減小Q<K正向移動(dòng)

減小

減小增大Q>K逆向移動(dòng)

增大

不變不變Q=K不移動(dòng)

減小

2.分析壓強(qiáng)變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率影響

⑴對(duì)于反應(yīng)機(jī)A(g)+"B(g)/0C(g)m+n^p,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，在力時(shí)

刻改變壓強(qiáng)，圖像如①、②：

人時(shí)刻，增大容積，壓強(qiáng)減小，v%、v'逆均減小，縮體方向的M逆減小幅度更大，則逆,

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

V

逆:

O?it

②

A時(shí)刻，縮小容積，壓強(qiáng)增大，V%、M逆均增大，縮體方向的M逆增大幅度更大，貝!］喝〉M正，

平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

⑵對(duì)于反應(yīng)加A(g)+〃B(g)0pC(g)m+n=p,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，在G時(shí)

刻改變壓強(qiáng)，圖像如③：

③

G時(shí)刻，若縮小容積，壓強(qiáng)增大，v%、M逆均增大，且逆，平衡不移動(dòng)，如圖上線。h

時(shí)刻，若增大容積，壓強(qiáng)減小，V%、M逆均減小，且逆，平衡不移動(dòng)，如圖下線。

七、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

1.溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律

①任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化(放熱或吸熱)，所以任意可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)都受

溫度的影響。

②當(dāng)其他條件不變時(shí)：

溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；

溫度降低，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。

2.用v—t圖像分析溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

已知反應(yīng)：wA(g)+"B(g)=pC(g)A//<0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后，若溫度改變，其反應(yīng)速率的

變化曲線分別如下圖所示。

①

小時(shí)亥一升高溫度，M正、M逆均增大，但吸熱反應(yīng)方向的M逆增大幅度大，則平衡

逆向移動(dòng)。

時(shí)刻，降低溫度，M正、v'逆均減小，但吸熱反應(yīng)方向的v'逆減小幅度大。貝1J逆，平衡

正向移動(dòng)。

八、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響

1.催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律

當(dāng)其他條件不變時(shí)：

催化劑不能改變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)混合物的組成，但是使用催化劑能改變反應(yīng)達(dá)到化

學(xué)平衡所需的時(shí)間。

2.用v-t圖像分析催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響

G時(shí)刻，加入催化劑，V%、M逆同等倍數(shù)增大，則嗅=v'逆，平衡不移動(dòng)。

九、勒夏特列原理

1.定義

如果改變影響平衡的條件之一(如溫度、濃度、壓強(qiáng)等)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方

向移動(dòng)。

簡(jiǎn)單記憶：改變一＞減弱這種改變。

2.適用范圍

(1)勒夏特列原理僅適用于已達(dá)到平衡的反應(yīng)體系，不可逆過(guò)程或未達(dá)到平衡的可逆過(guò)程均

不能使用該原理。此外，勒夏特列原理對(duì)所有的動(dòng)態(tài)平衡(如溶解平衡、電離平衡和水解平

衡等)都適用。

(2)勒夏特列原理只適用于判斷“改變影響平衡的一個(gè)條件”時(shí)平衡移動(dòng)的方向。若同時(shí)改變

影響平衡移動(dòng)的幾個(gè)條件，則不能簡(jiǎn)單地根據(jù)勒夏特列原理來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向，只有在

改變的條件對(duì)平衡移動(dòng)的方向影響一致時(shí)，才能根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行判斷。

醺劭翎］

考點(diǎn)一化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

例1.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)U2c(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A.C的生成速率與A的生成速率相等

B.單位時(shí)間內(nèi)生成1摩爾A的同時(shí)生成3摩爾B

C.混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

D.A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：2

考點(diǎn)二化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

例2.恒溫下，在一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)+3B(g)=2C(g),下列情況一定能說(shuō)明

反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.每消耗ImolA同時(shí)有2moic生成B.v(A)：v(B)：v(C尸1：3：2

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化D.氣體的密度不隨時(shí)間而變化

考點(diǎn)三化學(xué)平衡常數(shù)及其影響因素

例3.高溫下，某可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)長(zhǎng)=恒容時(shí)，溫度升高H2濃度減小。

C(CO9J-C(H2J

下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+HQWCOz+H?

B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.恒溫恒容下，增大濃度平衡常數(shù)增大

D.平衡移動(dòng)時(shí)，K值一定變化

考點(diǎn)四化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式及計(jì)算

例4.一定量的CO?與足量的炭在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)u28(g),

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.曲線n表示C02體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化

B.該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

C.反應(yīng)速率：v(d)<v(c)<v(b)<v(a)

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為興

c(CO2)

考點(diǎn)五化學(xué)平衡常數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算與大小比較

例5.在一恒溫、恒容密閉容器中,A、B氣體可建立如下平衡：2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)。

已知A、B的起始量均為2mol,平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為Imol。則該溫度下，該反應(yīng)的平衡

常數(shù)為

273一，3

A.—B.—C.1D.一

1624

考點(diǎn)六化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)綜合

例6.利用CO2合成甲醇也是有效利用CO?資源的重要途徑。將原料氣〃(<2。2)：〃(凡)=1：3

充入某一恒容密閉容器中,只發(fā)生CC>2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+HQ(g)AH,在不同

催化劑作用下，反應(yīng)tmin時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

a

d/；/：、'?C

/'b

催化齊UI:'：■

催化劑n

T1T2T3「475溫度

A.使用催化劑1時(shí)，d點(diǎn)已達(dá)到平衡

B.1溫度下的平衡常數(shù)小于n溫度下的平衡常數(shù)

C.若a點(diǎn)時(shí)，V(HJF=3V(CHQH)逆，則此條件下反應(yīng)已達(dá)到最大限度

D.c點(diǎn)轉(zhuǎn)化率比a點(diǎn)低的原因一定是催化劑活性降低

考點(diǎn)七濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

例7.某溫度下，在一恒容密閉容器中進(jìn)行如下兩個(gè)反應(yīng)并達(dá)到平衡：

①2X(g)+Y(g)=Z(s)+2Q(g)AHi<0

@M(g)+N(g)-R(g)+Q(g)AH2>0

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.加入適量Z,①和②平衡均不移動(dòng)B.通入稀有氣體Ar,①平衡正向移動(dòng)

C.降溫時(shí)無(wú)法判斷Q濃度的增減D.通入Y,則N的濃度增大

考點(diǎn)八壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

例8.已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g)AH<0。在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中,

反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是

A.升高溫度，K增大B.減小壓強(qiáng)，n(CC)2)增加

C.更換高效催化劑，a(CO)減小D.充入一定量的氮?dú)猓琈H?)不變

考點(diǎn)九溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

例9.一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C2H6(g)^C2H4(g)+H2(g)A*〉。。達(dá)平衡后

升高反應(yīng)溫度，下列敘述不正旗的是

A.正、逆反應(yīng)速率都增大B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.c2H6的轉(zhuǎn)化率增大D.化學(xué)平衡常數(shù)增大

考點(diǎn)十化學(xué)平衡移動(dòng)的相關(guān)圖像

例10.在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)+Y?(g)U2XY(g)AH<0,達(dá)到如下圖甲平衡，在僅

改變某一條件后達(dá)到乙平衡，對(duì)改變的條件下列分析正確的是

S

乙?

?

S回

史

度

物的濃

大反應(yīng)

I是增

A.圖

化情況

劑的變

入催化

定是加

圖II一

B.

強(qiáng)

增大壓

圖in是

c.

度

升高溫

HI是

D.圖

用

的應(yīng)

原理

特列

勒夏

十一

考點(diǎn)

是

解釋的

列原理

勒夏特

不能用

列事實(shí)

1.下

例1

深

顏色變

CN后

體KS

入固

中加

）溶液

（SCN

向Fe

A.

3

L

收集C

方法

水的

食鹽

飽和

用排

驗(yàn)室

B.實(shí)

溶

OH

量Na

加少

若滴

1+,

）+21

（黃色

口07

=2

120

色）+1

；一（橙

：50

存在

液中

鉀溶

銘酸

C.重

黃色

橙色變

溶液由

液，

粉

少量鐵

常加入

時(shí)，

溶液

SCU

存Fe

室保

實(shí)驗(yàn)

D.

圄

羽園

---明

▼

----

----

的是

述錯(cuò)誤

下列敘

中，

反應(yīng)

成氨

對(duì)合

圖：

觀察

1.

零

速率為

逆反應(yīng)

大，

率最

應(yīng)速

正反

時(shí)，

反應(yīng)

開(kāi)始

A.

大

逐漸增

應(yīng)速率

，逆反

減小

逐漸

速率

反應(yīng)

，正

進(jìn)行

應(yīng)的

著反

B.隨

止

反應(yīng)停

等，

率相

應(yīng)速

逆反

率與

反應(yīng)速

，正

h時(shí)

到達(dá)

反應(yīng)

C.

衡狀態(tài)

化學(xué)平

應(yīng)達(dá)到