第11講水的電離溶液的酸堿性與pH

［學(xué)目目標］

i.認識水的電離平衡，了解水的離子積常數(shù)；能運用弱電解質(zhì)的電離模型分析水的電離，發(fā)展應(yīng)用模

型解決問題的能力。

2.認識溶液的酸堿性與pH的關(guān)系，學(xué)會計算溶液的pH。

3.能正確測定溶液的pH,了解溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。

［產(chǎn)學(xué)習重口

----------------IIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIII-----------------

1.影響水的電離因素和Kw的計算。

2.pH與溶液酸堿性的關(guān)系及pH的計算。

3.水的電離c(H+)或c(OJT)計算o

［御學(xué)習難金］

1.水的電離c(H+)或c(OIT)計算o

2.溶液pH的計算。

［函基礎(chǔ)知識

-----------------IIIIIIIIIUIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIII-------------------

資料在線/

有人測量了經(jīng)過28次蒸脩的水的電導(dǎo)值，結(jié)果不為零。

這證明純水中存在能自由移動的離子，經(jīng)分析知道它們是H+和OH,是由水電離產(chǎn)生的。

一、水的電離

1.水的電離

電解質(zhì)強弱水一種極弱的電解質(zhì)

電離方程式H2O+H2O~——H3O++OH,簡與為H2O~——H++OH

電離熱效應(yīng)電離是吸熱過程

(PlL純水的物質(zhì)的量是556mol,水的電離平衡常數(shù)表達式為K=皿皿夏.

江壓0)

+71

②實驗測得25。(2時，1L水中發(fā)生電離的水只有1x10-7mol,c(H)=c(OH)=IxlO^molL_,K=

1.0x1?！?molLFLOxlo-7molLi_1.0x10-14

C(H2O)—C(H2O)°

2.水的離子積

表達式Kw=c(H+)c(OH-)

只是溫度的函數(shù),溫度不變，右不變，溫度升高，氏增大

影響因素

25。(2時,KW=C(H+>C(0IT)=lxl0-i4(定值)

適應(yīng)范圍品不僅適用于純水，也適用酸、堿、鹽的稀溶液

意義K“提示了在任何水溶液中均存在H+、OH,只要溫度不變，心不變

3.影響水電離的因素

溶液中的水電離的溶液

條件改變平衡移動的酸Kw

c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)

堿性

升高溫度向右增大增大增大增大中性變大

加鈉向右減小增大增大增大堿性不變

促進水的電解NaCl向右減小增大增大增大堿性不變

電離

電解CuSO4向右增大減小增大增大酸性不變

加NH4C1向右增大減小增大增大酸性不變

力口Na2cCh向右減小增大增大增大堿性不變

加入酸向左增大減小減小減小酸性不變

抑制水的

加入堿向左減小增大減小減小堿性不變

電離

降低溫度向左減小減小減小減小中性變小

①某溫度下，純水中的c(H+)=2.0xi()-7moi.Lr,則此時溶液的)為獨自11辿11匚510卜1I若

溫度不變，在純水中滴入稀鹽酸使c(H+)=5.0xl()-6mol.L-I則c(OfT)區(qū)婦匝2moi1一1

②25。(2時，分析下列溶液的氫離子和氫氧根離子濃度

純水0.1mol1—1NaOH溶液0.1mol-L-i鹽酸

c(H+)/molL11X10-71x10130.1

c(OH-)/molL-11X10-70.11X10-13

c(H+)、c(OJT)的相對大小c(H+)=c(OH3c(H+)<c(OH3c(H+)^c(OH3

溶液的酸堿性中性堿性酸性

二'溶液的酸堿性與pH

1.溶液呈酸堿性的本質(zhì)

溶液的酸堿性取決于c(H+)和c(OJT)的相對大小

本質(zhì)25℃

溶液的酸堿性

c(H+)與c(OH-)比較c(H+)

酸性溶液c(H+)>c(0H3^10-7molL-1

中性溶液c(H+)=c(OH)=10-7molL-1

堿性溶液c(H+)<c(0H3<10-7molL-1

①任何電解質(zhì)溶液中，H+與OH-總是共存，但不能大量共存。

②水中加酸或堿均抑制水的電離，但由水電離出的c(H+)與c(OJT)總是相等。

③溶液的酸、堿性主要在于c(H+)與c(OH-)的相對大小。

2.溶液酸堿性的一種表示——pH

+

Cl)pH計算公式：PH=-lg_c(H)o

(2)溶液的pH與c(H+)及酸堿性的關(guān)系

意義pH越大，溶液的堿性越強;pH越小，溶液的酸性越強

溶液酸堿性與pH的關(guān)系(常溫下)pH<7,為酸性溶液:pH=7,為中性溶液:pH>7,為堿性溶液

適用范圍IxlO-14molL-1<c(H+)<lmolL-1

3.溶液酸堿性的測定方法

使用pH試紙的正確操作為取一小塊pH試紙于干燥潔凈的玻璃片或表面皿上,用干燥

操

潔凈的玻璃棒蘸取試液點在試紙上，當試紙顏色變化穩(wěn)定后迅速與標準比色卡對照，

作

讀出pH

pH試紙測定

廣泛pH試紙：其pH范圍是1?14(最常用),可以識別的pH差約為1

類

精密pH試紙：可判別0.2或0.3的pH差值

別

專用pH試紙：用于酸性、中性或堿性溶液的專用pH試紙

pH計測量pH計也叫酸度計,該儀器可精密測量溶液的pH。其量程為0?14

4.溶液酸堿性的另外一種表示——pOH

@pOH=-lgc(OH3

②常溫下：pH+pOH=14

必易錯提醒

①使用pH試紙測溶液的pH時，試紙不能用蒸儲水潤濕，否則會把溶液進行稀釋，記錄數(shù)據(jù)時只能是

整數(shù)。

②若測具有漂白性的溶液(如氯水)的pH不能用pH試紙，改用pH計。

4.pH計算

已知常溫下CH3co0H和NH3H2O的電離平衡常數(shù)分別為Ka=1.8xlO一5、心=1.8*10一5

溶液中c(H+)

類型類型pH說明

或c(OH-)

c(H+)=0.1

一元強酸0.1mol-L1HC11

mo-LI

pH=-lg(H+)

約等

一元弱酸0.1molL1CH3COOHc(H+)=、hlKa

單一i3

溶液-OH"；)=0.1

一元強堿0.1molL-1NaOH13

molL-i

pH=-lg(H+)

約等

一元弱堿0.1mol-L1NH3H2Oc(OH-)=[0.1Kb

于11

0.1molL-1HCK0.001c(H+)=0.05

兩種一元強酸1.3

mol-L-1HC1等體積混合molL-i

先求混合后

1

0.1mol-L_H2SO4>0.001

c(H+)=0.1溶液中的c(H+)

兩種二元強酸molL1等體積H2sC)4混1

molLi

合

提示：先求溶液混合后

0.1molL_1NaOH>0.001

-OH1=0.05的c(OH)再利用c(H

兩種一元強堿molL-1NaOH等體積混12.7

molL-i

+)=親口.、，求

混合合PH

c溶液(OH)

溶液

強酸、強堿中10mLpH=3的HCl與10c(H+)=c(OH-)

7

和(恰好反應(yīng))mLpH=11的NaOH混合=1()―7molL-i

強酸、強堿中9mLpH=3的HCl與1c(H+)=8x10-4先求混合后溶液中的

3.1

和(酸過量)mLpH=ll的NaOH混合mo]1]cW)

提示：先求溶液混合后

c(OH[=8x10—4

強酸、強堿中1mLpH=3的HCl與9的c(OlT),再利用c(H

10.9

和(堿過量)的混合廠

mLpH=11NaOHmoli+)=—星―求pH

。溶液(OH)

5.酸堿稀釋時pH變化的規(guī)律

稀釋前pH稀釋100倍后pH無限稀釋

HCl2pH三4

pH接近7,小于7

CH3COOH2pH<4

NaOH12pH三10

pH接近7,大于7

NH3H2O12pH二10

三'水電離出的c(H+)與c(OH一)的計算

10x10—14

(1)對于酸溶液，通常溶液的c(H+)等王酸電離的c(H+),水電離出的c(OH—)(水)=c(H+)(水尸=一;一。

。(酸)

(2)對于堿溶液，通常溶液的c(OH—)等王堿電離的c(OH—),水電離出的c(H+)(水)=c(OH—)(水)=

1.0x10-14

C(堿)

Q考點剖析

------------IIIIIIIIIIII1IIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIII-------------------

考點一：水的電離

+-

[\]例1.(2023?福建福州高二上學(xué)期期末)25。(2時，水的電離達到平衡：H2O^^H+OHAH

>0,下列敘述正確的是

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OhF)降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變

C.由水電離出的c(H+)=lxl(^12mol.Lr的溶液pH一定為12

D.將水加熱，Kw增大，pH不變

【答案】B

【解析】根據(jù)題中水的電離平衡可知，本題考查離子積常數(shù)、水的電離，運用水的離子積常數(shù)只是溫

度的函數(shù)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變分析。

A項，向水中加入稀氨水，NH3-H2。是弱堿，抵制水電離，平衡逆向移動，但c(OIT)增加，錯誤；B

項，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，酸性增強，c(H+)增大，溫度不變降不變，正確；C項，由水電離出的

c(H+)=lxl(ri2mol.L-1的溶液，可能為酸溶液，也可能為堿溶液，pH不一定為12,也可能是2,錯誤；D

項，將水加熱，降增大，pH也變，仍呈中性，錯誤。

考點二：水的離子積

例2.(2023?浙江杭州市高二上學(xué)期期中)水的電離平衡圖像如圖所示。已知pOH=—lgc(OH

A.各點對應(yīng)的水的離子積：K?<f)>Kw(b)=Kw(d)

B.八〉不

C.向b點溶液中加入少量NaOH,其組成由b點向d點移動

D.在4溫度下，pH=10的NaOH溶液中由水電離出的C(H+>C(OIT)=LOxl(F2o

【答案】D

【解析】根據(jù)b點坐標，乃溫度下水的離子積為Kw=(10-7)2=i()r4,根據(jù)f點坐標，可知八溫度下，

水的離子積小于？2溫度下水的離子積，故溫度：乃<72。

A項，b和d的溫度相同，水的離子積相同，根據(jù)分析，各點對應(yīng)的水的離子積：除⑴<Kw(b)=Kw(d),

錯誤；B項，根據(jù)分析，溫度：71<小，錯誤；C項，b加入少量氫氧化鈉，其組成由b點移動到a點，d

點c(OlT)小于b點，錯誤；D項，在不溫度下，水的離子積Kw=(l(P7)2=I。-%pH=10的NaOH溶液中

由水電離出的c(H+)=1.0xl0r°,c(H+)-c(OH3=1.Ox10-1°x1,0x10-lo=1.Ox10~2°,正確。

考點三：水的電離與離子共存聯(lián)姻

3.(2023?北京第四中學(xué)高二上學(xué)期期中)常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)水=1x10

一13?10卜171下列一定能大量共存的離子組是

A.Na+、Fe2+>NO?,ClB.K+、Na+、Cl>HCOf

C.K+、Na+、cr.NorD.CH3coeT、NH—SOF>NO?

【答案】C

【解析】25。(2時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OlT)水="10-13moi1-1,此溶質(zhì)對水的電離產(chǎn)生抑制，

此溶液可能顯酸性也可能顯堿性，最常見的則是酸溶液或堿溶液，據(jù)此分析回答。

A項，若堿性溶液中則Fe2+與OH-發(fā)生反應(yīng)，不能大量存在于堿溶液中；若酸性溶液中則H+、Fe2\

NO「發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，不符合題意；B項，HCO「與OH，H+均能反應(yīng)，既不能存在于強酸

性也不能存在于強堿性溶液中，不能大量共存，不符合題意；C項，四種離子彼此不反應(yīng)，既能大量存在

于酸性溶液中，也能大量存在于堿性溶液中，符合題意；D項，CH3coeT與H+反應(yīng)，不能大量存在于酸性

溶液中；NH4+與OJT反應(yīng)，不能大量存在于堿性溶液中；不符合題意。

考點四：水電離的c(H+)、c(OH)計算

4.(2023?遼寧鞍山市高二上學(xué)期第三次月考)常溫下，0.005mol-L-1的H2so4溶液中由水

電離出的OH-的物質(zhì)的量濃度為

A.0.01molL-1B.1.0x1012molL-1

C.2.0xl0-12molL-1D.無法確定

【答案】B

【解析】常溫下，0.005mol-Lr的H2s。4溶液中，c(H+)=0.01mol-L1,則由水電離出的OIT的物質(zhì)的

-

1Ax1014

量濃度為molI71=1610-12moi故選B項。

0.01

考點五：pH計算

5.(2023?江西贛州高二上學(xué)期期中)常溫下，將0.2molL-1NaOH溶液與0.09mol-L-1H2so4

溶液等體積混合(忽略溶液體積變化)進行反應(yīng)，恢復(fù)室溫后溶液的pH為

A.2B.5C.9D.12

【答案】D

【解析】設(shè)兩溶液的體積均為PL,n(OH")=0.2rmol,n(H+)=0.09Kx2=0.18Kmol,c(OH-)=

OZ]；18J。1工-1=09]molLjpOH=—lg0.01=2,即pH=14—pOH=12,D項符合題意。

1掇基礎(chǔ)達標一I

-------------------IIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIII--------------------

1.(2023?廣西桂林市高二上學(xué)期期末)往純水中進行下列操作，能使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動

的是

A.通入HC1氣體B.加入NaClO固體

C.降低溫度D.加入NaOH固體

【答案】B

+

【解析】A項，HzO是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，H2O^^H+OH,H2O電離產(chǎn)生H+、OH,向

水中通入HC1氣體，HC1溶于水電離產(chǎn)生H+,使溶液中c(H+)增大，電離平衡逆向移動，因而抑制水的電

離，不符合題意；B項，向水中加入NaClO固體，鹽電離產(chǎn)生的C1CT會與水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合形成弱酸

HC1O,使水的電離平衡正向移動，符合題意；C項，水是弱電解質(zhì)，電離需吸收能量，降低溫度，水電離

平衡向放熱的逆向移動，不符合題意；D項，向水中加入NaOH固體，NaOH電離產(chǎn)生的OH-使溶液中c(OH

一)增大，電離平衡逆向移動，因而抑制水的電離，不符合題意。

2.(2023?山東荷澤高二上學(xué)期期中)向純水中加入少量下列物質(zhì)或改變下列條件，能促進水的電離，

并能使溶液中C(OIT)>C(H+)的是

A.NaHSCU固體B.將水加熱煮沸

C.NaClO固體D.氨氣

【答案】C

【解析】A項，NaHSO4固體加入水中，抑制水的電離且溶液顯酸性，不符合題意；B項，將水加熱煮

沸后還是水，呈中性，不符合題意；C項，NaClO固體進入水中，次氯酸根離子能和氫離子結(jié)合生成次氯

酸分子，即次氯酸鈉水解促進水電離，溶液呈堿性，符合題意；D項，氨氣溶于水呈堿性，但一水合氨電

離出的氫氧根離子能抑制水的電離，不符合題意。

3.(2022?江蘇徐州市高二下學(xué)期期中)水的離子積常數(shù)隨著溫度的變化關(guān)系如下表：

溫度/℃255075100

Kw/xlO-141.05.520.056.0

下列說法正確的是

0-12

A.25c時,0.01molL-iNaOH溶液中,^w(H2O)=1.0xl0

B.水的電離度a(5(FC)<a(750C)

C.10(TC時某溶液的c(OH-)=l.Oxl()-7m01.L-I該溶液呈中性

D.純水中c(H+)的大小與溫度無關(guān)

【答案】B

【解析】A項，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，25。(2時，0.01mol-L.iNaOH溶液中，/CW(H2O)=1,0x10

一14,錯誤；B項，水電離吸熱，水的電離度以50。。)〈以75七),正確;C項，100(時KW(H2O)=5.6X10F,

56x1f)13

+

某溶液的c(OtT)=1.0xl()-7moi.L-i,0(11+)=；^—10r7=5.6xl(F6mol-Lr,c(H)>c(OH3,該溶液呈酸性，

錯誤；D項，水電離吸熱，純水中，c(H+)隨溫度升高而增大，錯誤。

+

4.(2023?北京昌平區(qū)高二上學(xué)期期末)25。(3時，水中存在電離平衡：H2O^=H+OHAH>0=

下列說法不正俄的是

A.升高溫度，Kw增大,平衡正向移動

B.向水中通入HC1氣體，c(H+)增大，降不變

C.向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動，c(OIT)降低

D.向水中加入Na2cCh固體，c(H+)減少，促進水的電離

【答案】C

【解析】A項，水的電離吸熱，升高溫度，平衡正向移動，c(H+)、4OH1均增大，故Kw也增大，正確；

B項，向水中通入HC1氣體，c(H+)增大，溫度不變，Kw不變，正確；C項，向水中加入NaOH固體，c(OH

一)增大，平衡逆向移動，不正確；D項，向水中加入Na2cCh固體，COM結(jié)合H+發(fā)生生成HCO「，c(H+)M

少，促進水的電離，正確。

5.(2023?北京東城區(qū)高二上學(xué)期期末)不同溫度下，水的離子積常數(shù)如下所示。

77℃0102025405090100

ATw/10-140.10.30.71.02.95.337.154.5

下列說法不正琥的是

A.水的電離為吸熱過程

B.25℃,純水中C(H+)=C(OIT)=ICT，mol1—1

C.90℃,0.1molirNaCl溶液的pH<7,呈中性

D.pH=5的稀鹽酸溶液中c(OlT)一定為10-9molL1

【答案】D

【解析】A項，根據(jù)溫度與水的離子積常數(shù)人關(guān)系可知：升高溫度，促進水的電離，水電離程度增大,

說明水的電離為吸熱過程，正確；B項，25℃,Kw=10F此時純水中c(H+)=c(OH-)=l()-7mol.Lr,正確；

C項，90℃,升高溫度，水的離子積常數(shù)增大，溶液中c(H+)增大，0.1mol-L-iNaCl溶液的pH<7,但溶

液中c(H+)=c(OfT),因此溶液呈中性，正確；D項，pH=5的稀鹽酸溶液中，c(H+)=IO=mol1一1,若溫

度是室溫下，溶液中c(OIT)=10-9mol]?若溫度不是室溫，則溶液中c(OIT)可能大于lOPmolir,也

可能小于lO^molL-1,錯誤。

6.(2023?北京延慶區(qū)高二上學(xué)期期末)常溫時，下列溶液中，c(H+)=10-2mol-L-i的是

A.0.1mol-L1H2SO4B.pH=12的NaOH溶液

C.pH=2的醋酸D.0.01mol1-1氨水

【答案】C

【解析】A項，由H2so4=2H++SOF可知，0.1mol-L-iH2s。4中c(H+)=0.2mol-L-I不合題意；

B項，pH=12的NaOH溶液中c(H+)=l()r2moi.L-I不合題意；C項，pH=2的醋酸中c(H+)=lOQmol-L

一1,符合題意；D項，NH3-H2O是弱堿，O.OlmoLL-1氨水溶液呈堿性，無法計算出H*濃度，但不可能為

10-2molL-1,不合題意。

7.(2023?北京海淀區(qū)高二上學(xué)期期末)室溫時，關(guān)于1mLL0xl(T2moi.廠1鹽酸的說法不無琥的是

A.此溶液的pH=2

B.此溶液中，由水電離出的c(H+)=1.0xl(riZmolir

C.將此溶液加水稀釋到100mL,所得溶液pH=4

D.將此溶液與9mL1.0xl0-3mol-L-1NaOH溶液混合，所得溶液pH=3

【答案】D

【解析】A項，1mL鹽酸中c(H*)=l.OxlCF2mol，L-i,pH=-lgc(H+)=2,正確；B

1Qx1Qi4

項，鹽酸中由水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根的濃度，則由水電離出的c(H+)=Ru=1,0x10

1.0x10-2

-12mol-L*1,正確；C項，將此溶液加水稀釋到100mL,c(H+)=1.0xl0-4mol-L_1,pH=-lgc(H+)=4,

正確；D項，將1mLLOxKF2moi1一1鹽酸與9mLi.OxlOFmol-L-iNaOH溶液混合，混合后c(H+)=

1.0xl0-3Lxl.0xl0^molL^-Q.OxlO^Lxl.OxlO^molL1,,口,,口+、,2口

------------------------------------------=1.0nx104mol-LT1,pH=—lgc(H)=4,錯誤。

1.0xl0-3L+9.0xl0-3L

8.(2023?廣東廣州市高二上學(xué)期期中)一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列

說法正確的是

2：ctmo]?

A.該溫度下，通入HC1可能引起由b向a的變化

B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0x10-13

C.向平衡體系中加入水，平衡正向移動，c(Oir)增大

D.升高溫度，可能引起由c向b的變化

【答案】A

【解析】A項，該溫度下，通入HCL溶液中H+濃度增大，會引起由b向a的變化，正確；B項，b

點時，c(H+)=c(OH3=1,0x10-7mol-L-1,水的離子積常數(shù)為1.0*10-7/1.0、10-7=1錯誤；c項，

向平衡體系中加水，c(OIT)減小，錯誤；D項，升溫促進水的電離，溶液中，c(H+)和c(OlT)者B增大，將不

在曲線上，錯誤。

]3過關(guān)檢測

-------------------IIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIII--------------------

1.(2023?北京清華附中高二上學(xué)期期末)下列操作可以使水的離子積常數(shù)人增大的是

A.加熱B.通入少量HC1氣體

C.滴入少量NaOH溶液D.加入少量CuSC)4固體

【答案】A

【解析】水的離子積常數(shù)是水電離平衡的平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只受溫度影響，且水的電離是吸熱過程,

因此加熱能使水的電離程度增大，水的離子積常數(shù)增大，故選A項。

2.(2023?北京昌平區(qū)高二上學(xué)期期末)一定溫度下，O.lmol-L-〔CH3coOH溶液中存在如下電離平衡：

CH3co0H=CH3C0CT+H+,對于該溶液，下列說法正確的是

A.加入水時，所有微粒濃度均減小相同倍數(shù)，平衡不移動

B.加入少量CH3coONa固體，c(CH3coeT)增大，電離平衡常數(shù)K變大

C.由水電離出的c(H+):O.lmolir醋酸溶液鹽酸溶液

D.等濃度等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與NaOH恰好完全反應(yīng)口寸，消耗等物質(zhì)的量NaOH

【答案】D

【解析】A項，向醋酸溶液中加入水，促進醋酸電離，平衡向正反應(yīng)方向移動，由于存在酸的電離平

衡和水的電離平衡，c(H+)、c(CH3coeT)減小的倍數(shù)不一樣，且根據(jù)水的離子積常數(shù)可知c(H+)減小，則c(OH

一)增大，錯誤；B項，加入少量CH3coONa固體，c(CH3coeT)增大，但溫度不變，電離平衡常數(shù)K不變，

錯誤；C項，酸抑制水的電離，使水的電離平衡逆向移動，c(H+):0.1醋酸溶液中c(H+)小于0.1molL

r鹽酸溶液中。(H+),故由水電離出的C(H+):0.1mol-L-i醋酸溶液>0.1mol-L-i鹽酸溶液，錯誤；D項，

等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，與氫氧化鈉分別發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH

=NaCl+H2O,CH3coOH+NaOH=CH3coONa+HzO,即中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶

液，所需氫氧化鈉相同，正確。

3.(2023?遼寧凌源市高二上學(xué)期11月月考)常溫下，某一元強酸HX溶液與某一元強堿MOH溶液

按2：5的體積比混合后，測得溶液中c(M+)=c(X—),則混合前，該強酸的pH與強堿的pH之和約為(己知：

不考慮溶液混合時體積和溫度的變化，lg2視.3)

A.13.3B.13.6C.13.9D.14.2

【答案】B

【解析】設(shè)強酸的pH為a,強堿的pH為b,由題意可得：10—amo[.L-i><2L=10—i4+bmo].L-ix5L,解

得I?！猧4+b+a=().4,則強酸的pH與強堿的pH之和約為13.6,故選B項。

4.(2023?遼寧凌源市高二上學(xué)期11月月考)常溫下，將濃度為0.1molL-1的HCOOH溶液加水稀釋

至0.01mol-L-'的過程中，下列各量始終保持增大的是

C.c(HCOOH)D.-^―

c(OH)

【答案】A

【解析】A項，加水稀釋時，由于HCOOH還要繼續(xù)電離，故c(HCOOH)減少的量比c(H+)多，—蛆一)一

c(HCOOH)

增大，正確；B項，甲酸溶液加水稀釋時，水的離子積常數(shù)不變，錯誤；C項，稀釋時溶液中甲酸的濃度減

小，錯誤，D項，甲酸的電離常數(shù)不變，但c(oir)是增大的，故一^減小，錯誤。

c(OH)

5.(2023?廣東揭陽市揭東區(qū)高二上學(xué)期期末)常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是

A.由水電離出的c(H+)=1.0xl(riimol-Lr的溶液中：Mg2+.NH：、SOF，HCO?

B.在含大量Fe3+的溶液中：NH*、Na+、Cl.SCN「

C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：NH；、AF+、CO/、NOf

D.在/但)=10一8的溶液中：Na+、K+、A1O；>COF

c(OH)

【答案】D

【解析】A項，由水電離的c(H+)=lxl()Fmol-L-i的溶液中存在大量的H+或OFT,Mg2+.HCO*離子

與氫氧根離子反應(yīng)，HCO?離子與氫離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，錯誤；B項，在含大量Fe3+的

溶液中，S6T與Fe3+不能大量共存，錯誤；C項，加入鋁粉產(chǎn)生Hz的溶液中存在大量的H+或OH,AF+、

NH2與氫氧根離子反應(yīng)，COF與氫離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，錯誤；D項，/區(qū)1=lor的

c(OH)

溶液中存在大量氫氧根離子，所給離子組都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，正確。

6.2023?河北保定市高二上學(xué)期期中)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.25。(2時，1LpH=3的H2sCh溶液中，H+的數(shù)目為O.OOINA

1

B.0.1molL'的NH4NO3溶液中含有NH-NH3>NH3?H2O的總數(shù)目為O.INA

C.25。(2時，pH=13的NaOH溶液中，水電離出的OJT的數(shù)目為IOFNA

D.99。(2時，1LpH=7的NaOH溶液中，OIT的數(shù)目為10-7縱

【答案】A

【解析】A項,25。(2時，1LpH=3的H2s。3溶液中c(H+)=l(T3mol.L-i,H+的物質(zhì)的量〃=1LxlOFmol]

r=0.001mol,個數(shù)為0.00INA,正確；B項，體積未知，無法計算，錯誤；C項，體積未知，無法計算，

錯誤；D項，99。(3時的Kw未知，無法計算，錯誤。

7.2023?新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團部分名校高二上學(xué)期期中)廣C時，水的離子積常數(shù)Kw=L0xi(r13,該溫度

下，HmLpH=12的NaOH稀溶液與"mLpH=2的稀鹽酸充分反應(yīng)(混合后的體積變化忽略不計)，恢復(fù)

到rC,測得混合溶液的pH=3,則Vx:%的值為

A.9:101B.99:101C.1：100D.1：10

【答案】A

【解析】rC時，水的離子積常數(shù)跖=1.0x10-13,該溫度下，％mLpH=12的NaOH稀溶液的c(OH-)

=Z^=L0xl0J：。jmol-L-i,%mLpH=2的稀鹽酸的c(H+)=0.01molir,二者充分反應(yīng)，恢復(fù)到尸C,

c(H+)1.0x1012F

測得混合溶液的pH=3,即c(H+)=0.001molL-1,則有)"一。(0"‘"="""一°’"=0.001molL〉,

%Vi+V2

解得力：妁=9：101,A項正確。

8.(2022?湖南益陽市高二上學(xué)期期末)下列說法正確的是

A.常溫下，當水電離出的c(H+)為1.0x10-13moijr時，此溶液的pH可能為1

B.將1mLpH=5的鹽酸稀釋至1000mL,所得溶液的pH為8

C.實驗室可用pH試紙測定“84”消毒液的pH

D.在10CFC時，pH約為6的純水呈酸性

【答案】A

【解析】A項,由水電離出的c(H+)=LOxlOr3moi1工時,則水電離出的c(OH")=1.0xl0-13molL-1,

溶液中。(H+)XC(O1T)=l.OxlOF,所以原來的溶液的c(H+)=0.1或者1.OxlO^^mol-L-1,即溶液可

能呈現(xiàn)強酸性或強堿性，強酸時pH=l,強堿時pH=13,正確；B項，酸溶液無論如何稀釋，不能變?yōu)閴A

性，只能是無限接近中性，故將1mL1x10-5moi1一1鹽酸稀釋至1000mL,所得溶液的pH小