專題06質(zhì)量守恒定律與化學方程式

4n!□楮理

一、質(zhì)量守恒定律

1、質(zhì)量守恒定律定義：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律

叫做質(zhì)量守恒定律。

注意：（1）注意“各物質(zhì)”的質(zhì)量總和,不能遺漏任一反應物或生成物；

（2）此定律強調(diào)的是質(zhì)量守恒，不包括住也等其它方面的守恒：

（3）正確理解“參加”的含義，沒有參加反應或者反應后剩余物質(zhì)的質(zhì)量不要讓屋內(nèi)。

2、適用范圍：一切化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律，不能用來解釋物理變化。

3、實驗驗證：有氣體參加或生成的實驗必須在密閉容器里進行:

V「如：有氣體生成的實驗沒密閉，天平會不平衡（生成的氣體逸散到空氣中）

I如：有氣體參加的實驗沒密閉，天平會不平衡（沒有稱量參加反應的氣體）

4、理解：六不變：「宏觀：產(chǎn)質(zhì)總質(zhì)量不變；

《元素獨類不變；

I〔元素質(zhì)量不變:

I微觀：原子種類不變:

原子數(shù)量不變；

原子質(zhì)量不變:

兩個一定變:「物質(zhì)的ft類；

〔分子獨婁；

兩個可能變：f分子數(shù)目;

t元素化合價;

5、質(zhì)量守恒的根本原因（即本質(zhì)）：從微觀角度分析：化學反應的實質(zhì)就是反應物的分子分解成原子,原

子乂重新組合成新的分子,在反應前后原子的種類沒變,原子的數(shù)目沒有增減,原子的質(zhì)量沒有變化,所

以化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

6、微觀示意圖：做題思路，將圖轉(zhuǎn)化成成化學式,能寫化學方程式的寫出化學方程式，注意配平，最后分

析做題。

二、化學方程式

1、概念：用化學式來京示化學反應的式子叫做化學方程式。

2.書寫原則：（1）遵守質(zhì)量守恒定律?（2）符合客觀事實v

3、書寫步驟：

⑴寫：根據(jù)事實寫出反應物和生成物的化學式,中間用短橫線相連;

⑵配：蚯化學方程式；（配平時打魚的數(shù)字不能改動），最小公倍數(shù)法，奇數(shù)配偶數(shù)法，定一法；

⑶等；將短橫線改為等號;

⑷標：標明反應條件以及生成物的狀態(tài)“廣或”「：T、I只能標在生應物上，并且反應物有氣體或固體時，丕

能再標八L

⑸行：檢查化學式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標了、標了是否恰當，加熱條件用▲（＞

4、意義：（1）表明反應物、生成物和反應條件;

（2）表明各個反應物、生成物之間的程譴且比；

（3）表明各個反應物、生成物的質(zhì)量比（相對質(zhì)量=化學式最乘以系數(shù)）;

5、讀法：以C+O21-CO2為例。注意事項：讀作'型"；“=”讀作“反應生成”。

（1）宏觀：碳和氧氣在點燃的條件卜反應生成二氧化碳；

（2）微觀：每L個碳原子和L個氧分子在點燃的條件下反應生成1個二氧化碳分子。

（3）質(zhì)量：每IX份質(zhì)量的碳和豆份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下反應生成處份質(zhì)量的二氧化碳。

三、化學反應類型

1、四種基本反應類型

化合反應分解反應置換反應復分解反應

由兩種或兩由一種物質(zhì)生由一種單質(zhì)與一種由兩種化合物互

種以上物質(zhì)成兩種或兩種化合物反應，生成相交換成分生成

定義

生成另一種以上其它物質(zhì)另一種單質(zhì)與另一另外兩種化合物

物質(zhì)的反應的反應種化合物的反應的反應

AB+CD-AD+

類型A+B—ABAB-A+B+...AB+JA+BC

BC

反應物為多反應物只有一

反應物與生成物反應物和生成物

種而生成物種而生成物有

特征都是兩種，且都都

只有一種，多種,即“一變

是單質(zhì)和化合物為化合物

即“多變一”多”

2、氧化還原反應

氧化反應：物質(zhì)得到氫的反應；還原反應：物質(zhì)失去氧的反應

氧化劑：提供氧的物質(zhì)；還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）

3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應

者占空破

1、【命題解讀】

（1）質(zhì)量守恒定律的應用：本考點常以選擇題的形式進行考查，考查的命題點有：結合題干曰的化學方程

式，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來推斷反應中未知的反應物或生成物的化學式：結合表格中的數(shù)據(jù)，利用質(zhì)量守恒

定律來推斷物質(zhì)在反應中的關系和參與反應的質(zhì)量等。

（2）微觀反應示意圖：本考點常以選擇題的形式進行考查，考查的命題點有：結合微觀反應示意圖考查質(zhì)

量守恒定律的宏觀和微觀意義、判斷物質(zhì)的種類、反應中分子個數(shù)個數(shù)比、物質(zhì)質(zhì)量比、確定物質(zhì)的化學

式或化學方程式等。

（3）化學方程式：本考點貫穿整人試卷，出題形式多樣，比較靈活，注重考查書寫化學方程式的基本能力，

考查的命題點有：判斷化學方程式的書寫正誤（以選擇題形式呈現(xiàn)）、根據(jù)所給信息書寫化學方程式等。

2、【解題技巧】

（1）質(zhì)量守恒定律的應用

①一般先根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出表格中未知數(shù)；②確定反應物和生成物：根據(jù)反應后質(zhì)量增加的屬于生

成物、質(zhì)量減少的屬于反應物（注意：質(zhì)量不變可能是催化劑，也可能是與該物質(zhì)反應無關的物質(zhì)）；③根

據(jù)反應物和生成物確定基本反應類型；④判斷反應中物質(zhì)的質(zhì)量比，一定要求物質(zhì)反應前后的差值再作比。

（2）微觀反應示意圖

①先明確圖示的含義，如不同圓圈代表不同的原子，在此基礎上可判斷物質(zhì)的種類（如混合物、純凈物、

單質(zhì)、化合物、有機物等）；②如屬于化學反應的微觀模擬圖，洛微粒用化學式表示，再用化學方程式表示

所涉及的反應，根據(jù)化學方程式進行判斷即可。

（3）化學方程式

抓住四查：一查化學式，即是否符合客觀事實；二、查配平，即是否符合質(zhì)量守恒定律；三查反應條件。

四查箭頭，即檢測氣體符號或沉淀符合的使用是否規(guī)范。

分舉試練

A.反應前錐形瓶內(nèi)向磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應后生成五氧化二磷的質(zhì)量

B.白磷燃燒結束,錐形瓶應冷卻后再放在天平卜稱量

C.實驗過程中氣球先變大后變癟

D.瓶底的細砂起隔熱作用

【答案】A

【詳解】參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，叫質(zhì)量守恒定律。磷和氧氣

點燃條件下生成五氧化二磷，故參加反應的紅磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應后生成五氧化二磷的質(zhì)量，

沒有參加反應的物質(zhì)質(zhì)量不能il算在內(nèi)，故A中說法錯誤，故選A。

5.（2022?吉林?中考真題）從不同角度認識下圖中的反應，其中錯誤的是（）

點燃

-------?

八占、、四燃洋

氯氣+氯氣-------?氯化氫

A.宏觀現(xiàn)象：氫氣在氯氣中燃燒

B.微觀解析?：反應前后原子種類不變

D.實踐應用：工業(yè)上可用于制取鹽酸

【答案】C

【詳解】A、由圖知，從宏觀的角度說，該反應是氫氣和氯氣在點燃的條件下反應生成氯化氫，宏觀現(xiàn)象是

氫氣在氯氣中燃燒，故A不符合題意；

B、由圖知，反應前，氧氣分子由氫原子構成，氯氣分子由氯原子構成，反應后氯化氫分子由氫原子和氯原

子構成，反應前后原子種類不變，故B不符合題意；

D、氫氣和氯氣在點燃的條件下反應生成氯化氫，該反應在工業(yè)上可用于制取鹽酸，故D不符合題意。

故選C。

題型一表格、圖像題

1.（2022.湖北鄂州.中考真題）同學們前往實驗室參觀，實驗員工將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中

混合，使其在一定條件下反應一段時間，測得反應前后各物質(zhì)質(zhì)量如表，則下列說法中不正確的是（）

甲乙丙丁

反應前質(zhì)量/g40323

反應后質(zhì)量/gX31614

A.乙可能是催化劑

B.x的值為25

C.該反應是分解反應

D.生成的丙、丁質(zhì)量之比為14：11

【答案】B

【詳解】A、化學反應前后，乙的質(zhì)量不變，乙可能是催化劑，也可能是不參與反應的朵質(zhì)，不符合題意；

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故40+3+2+3=x+3+l6+14,x=l5,符合題意;

C、反應后，甲的質(zhì)量減小，甲是反應物，乙的質(zhì)量增加，乙是生成物，丁的質(zhì)量增加，丁是生成物，乙的

質(zhì)量不變，乙可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質(zhì)，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應，

不符合題意；

D、生成丙、丁的質(zhì)量比為：（162）：（143）=14:11,不符合題意。

故選Bo

2.（2022?湖南常德?中考真題）一定條件下，密閉容器中發(fā)生了某一化學反應，涉及的物質(zhì)為甲、乙、丙、

丁，如圖為各物質(zhì)在反應前和反應后某時刻的質(zhì)量關系。下列說法不正確的是（）

A.x的值是31

B.甲、丁的相對分子質(zhì)量之比可能為7：II

C.丁可能為單質(zhì)

D.反應中消耗甲和乙的質(zhì)量比為7：4

【答案】C

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故20+20+20+20=13+16+20+x,x=31,反

應后，甲的質(zhì)量減小，甲是反應物，乙的質(zhì)量減小，乙是反應物，丙的質(zhì)量不變，丙可能是催化劑，也可

能是不參與反應的雜質(zhì).丁的質(zhì)量增加.丁是牛成物c

【詳解】A、由分析可知，x的值是31,不符合題意；

B、參加反應的甲和生成丁的質(zhì)量比為：(2013)：(3120)=7:11,如果甲、丁的化學計量數(shù)之比為1丁則

甲、丁的相對分子質(zhì)量之比為7：11,不符合題意；

C、甲、乙是反應物，丁是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，丁一定由兩種或

兩種以上元素組成，丁一定是化合物，符合題意：

D、反應中消耗甲和乙的質(zhì)量比為：(2013)：(2016)=7:4,不符合題意。

故選C。

3.(2022?湖南衡陽?中考真題)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分混合，此時各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如

圖I所示。一段時間后，各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖2所示。下列說法正確的是()

Z10%丁48%乙X%

反應后.

丙25%丙41%

圖1圖2

A.丁是反應物B.x的值為20

C.乙是此化學反應的催化劑D.生成38g甲，需消耗60g1

【答案】A

【詳解】A、反應前丁的質(zhì)量分數(shù)為48%,反應后丁的質(zhì)量分數(shù)為30%,丁的質(zhì)量分數(shù)減少了48%30%=18%,

故「是反應物，故選項正確；

B、由圖2可知，甲乙丙丁四種物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)加-?起等于1,所以可算出乙的質(zhì)量分數(shù)為10%,即x的值

為10,故選項不正確：

C、反應前乙的質(zhì)量分數(shù)為10%,反應后乙的質(zhì)量分數(shù)也為10%,乙的質(zhì)量分數(shù)在反應前后不變，故乙可能

是該反應的催化劑，也可能是沒有參加反應的雜質(zhì)，故選項不正確;

故選：A

4.（2022?安徽安徽?中考真題）我國科研人員將二氧化碳高效合成為可供微生物直接利用的物質(zhì)X,合成過

程中主要物質(zhì)向轉(zhuǎn)化的微現(xiàn)示意圖如下、下列說法錯誤的是（）

1O氫原子

?|f催化劑|?|催r化.劑|f?氧原子

?碳厚子

A.催化劑提高了合成效率B.X的化學式為CH2O

C.CO2合成的過程中伴隨能量變化D.一定有含氫元素的物質(zhì)參與合成反應

【答案】B

【詳解】A、根據(jù)題意可知，催化劑能提高合成效率，故選項說法正確；

B、根據(jù)微觀示意圖可知，X的化學式為C2H402,故選項說法錯誤；

C、CO2合成的過程中有新物質(zhì)生成，伴隨能量變化，故選項說法正確；

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類不變，該反應中生成物只有一種且含有氫元素，因此

一定有含氫元素的物質(zhì)參與合成反應，故選項說法正確。

故選：Bo

題型三化學方程式的書寫及意義

1.（2022?湖北黃石?中考真題）下列化學方程式書寫完全正確的是（）

C.2NaOH+H2so產(chǎn)Na2so4+2HQD.CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2

【答案】C

故選Co

2.（2022.黑龍江.巴彥縣第一中學九年級期中）下列應用的原理（用化學方程式表示）及基本反應類型均正

確的是（）

【答案】D

【詳解】A、該化學方程式書寫完全正確，但該反應的反應物均為化合物，不屬于置換反應，故選項錯誤;

B、實驗室常用分解過氧化氫溶液、加熱氯酸鉀或加熱高缽酸鉀的方法制取氧氣，故選項錯誤：

D、該化學方程式書寫完全正確，且符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故選項正確。

故選D<,

3.（202）汀西?南康五中九年級期中）下圖是某反應的微觀模擬示意圖，下列說法中正確的是（）

b—z+oo

“o，，”?，，表示不同原子

A.化學反應前后原子的種類發(fā)生改變B.該反應既不是叱合反應也不是分解反應

C.分子在化學變化中不可分D.反應物可能是氧化物

【答案】D

【詳解】A、根據(jù)圖示和質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，原子的種類不變，故選項錯誤；

B、該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應，故選項錯誤；

C、在化學變化中，分子可分為原子，原子再重新組合形成新的分子，故選項錯誤；

D、根據(jù)圖示可知，反應物是由同種分子構成，屬于純凈物，該純凈物中含有兩種元素，其中?種元素可能

是乳元素，故可能是氧化物，故選項正確；

故選D。

題型四化學反應的類型

1.（2022?山東?淄博市臨淄區(qū)皇城鎮(zhèn)第二中學八年級期中）下列文字表達式表示的化學反應中屬于分解反應

的是（）

【答案】B

【分析】由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應叫做分解反應。

【詳解】A、反應物和生成物各為兩種，不是分解反應，不符合題意；

B、一種物質(zhì)反應生成三種物質(zhì)，是分解反應，符合題意；

C、反應物是兩種，生成物一種，不是分解反應，不符合題意；

D、反應物是兩種，生成物是兩種，不是分解反應，不符合題意。

故選Bo

2.（2022?湖南?衡陽市華新實驗中學期中）下列反應既不屬于化合反應，也不屬于分解反應的是（）

【答案】D

【詳解】A、該反應為多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應，屬于化合反應，該選項不符合題意；

B、該反應為多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應，屬尸化合反應，該選項不符合題意；

C、該反應為一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的反應是，屬「分解反應，該選項不符合題意；

D、該反應中反應物和生成物均有兩種，既不屬于化合反應，也不屬于分解反應，該選項符合題意。

故選D。

小說牛刀

1.（2022?重慶一中九年級階段練習）下列對質(zhì)量守恒定律的理解正確的是（）

A.10g硫粉和10g氧氣充分反應后，生成二氧化硫的質(zhì)量?定為20g

B.5g食鹽加入100g水中完全溶解，得到105g溶液，符合質(zhì)量守恒定律

C.碳在氧氣中完全燃燒后，生成二氧化碳的質(zhì)量一定等于消耗的碳的質(zhì)量

D.質(zhì)量守恒的原因是化學變化中分子的數(shù)目、質(zhì)量均不變

【答案】A

【詳解】A、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，反應的化學方程式為S+O?晅鯉SO?,參加反應的硫、氧氣與

生成的二氧化硫的質(zhì)量比為1:1:2,則10g硫粉在10g氧氣中完全燃燒后生成20g二氧化硫，故選項說法正

確：

B、5g食鹽加入100g水中完全溶解，得到105g溶液，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒

定律來解釋，故選項說法不正確；

C、碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量一定等于消耗的碳和氧氣

的質(zhì)量和，故選項說法不正確；

D、化學變化的實質(zhì)是分子分成原子，原子重新成新分子的過程，因此質(zhì)量守恒的原因是化學變化中原子的

數(shù)目、種類、質(zhì)品均不變，分子數(shù)目可能改變，故選項說法不正確。

故選Ao

2.（2022?廣東廣州?九年級期中）下列各化學方程式書寫正確的是（）

【答案】B

故選B。

3.將16g純凈物R在足量氧氣中完全燃燒，生成44g二氧化碳和36g水。下列判斷正確的是（）

A.R只含碳、氫元素

B.消耗氧氣32g

C.R含碳、氫、氧三種元素

D.R中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為70%

【答案】A

【詳解】由分析得：

A.R只含碳、氫元素,正確：

B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，消耗氧氣為44+3616=64g,錯誤；

C.R含碳、氫、氧三種元素，錯誤；

故選Ao

4.（2019?山東濱州?中考真題）在密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得

反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，下列說法錯誤的是（）

反應前反應后

A.該反應符合質(zhì)量守恒定律

B.生成的甲，丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8：1

C.乙可能是該反應的催化劑

D.參加反應的丁的質(zhì)量等于生成的甲和丙的質(zhì)量之和

【答案】B

【詳解】由四種物質(zhì)反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可知，反應前后甲的質(zhì)量分數(shù)增加了19%17%=2%,故甲是

生成物：乙的質(zhì)量分數(shù)不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應：反應后丙的質(zhì)量分數(shù)增加了

41%25%=16%,故丙是生成物；二的質(zhì)品分數(shù)減少了48%30%=18%,故丁是反應物。

A、該反應屬于化學變化，符合質(zhì)量守恒定律，A選項說法正確，不符合題意；

B、生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比例為2%：16%=1：8,B選項說法錯誤，符合題意；

C、乙的質(zhì)量分數(shù)不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，C選項說法正確，不符合題意；

D、由質(zhì)量守恒定律，參加反應生丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量，D選項說法正確，不符合題意。故

選B。

【點睛】本題考查質(zhì)量守恒定律及其應用，以質(zhì)量分數(shù)直方圖的形式出現(xiàn)，要先看懂圖形的變化，分析數(shù)

據(jù)?，弄清化學反應中的反應物和生成物，再結合質(zhì)量分數(shù)的數(shù)據(jù)確定物質(zhì)變化的質(zhì)量比；需要特別注意的

是，反應前后質(zhì)量沒有發(fā)生變化的物質(zhì)，可能是催化劑，也可能是不參加反應的物質(zhì)。

5.興趣小組的同學利用下圖裝置，探究化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量是否守恒.應選用的藥品是（）

某溶液■

某固體

A.鐵粉和稀鹽酸液體中B.硝酸鉀晶體和水

C.碳酸鋼粉末和稀硫酸D.銅粉和硝酸銀溶液

【答案】D

【分析】由題意，如圖所示用敞口容器探究質(zhì)量守恒，應選擇反應物和生成物均無氣體的化學反應。

【詳解】A、鐵粉和稀鹽酸反應生成氫氣，燒杯敞口，氣體逸出反應體系，A選項藥品不能用來探究化學反

應前后物質(zhì)的質(zhì)量是否守恒，不符合題意；

B、硝酸鉀晶體和水不會發(fā)生反應，B選項沒有發(fā)生化學反應，藥品不能用來探究化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量

是否守恒，不符合題意；

C、碳酸鋼和稀硫酸反應生成二氧化碳，燒杯敞口，氣體逸出反應體系，C選項藥品不能用來探究化學反應

前后物質(zhì)的質(zhì)量是否守恒，不符合題意；

D、銅粉和硝酸銀溶液發(fā)生置換反應生成硝酸銅和銀，無氣體生成，D選項藥品能用來探究化學反應前后物

質(zhì)的質(zhì)量是否守恒，符合題意。故選D。

【點睛】本題考查探究化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量是否守恒的藥品的選擇，所選擇的藥品要能夠發(fā)生化學反

應，再結合實驗裝置進行分析，若為敞口容器的裝置，應選擇反應物和生成物均無氣體的化學反應，否則

因為空氣的參與或者氣體生成逸散出容器，就不能探究化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量是否守恒。

6.（2022?山東青島?九年級期末）下列驗證質(zhì)量守恒定律的實驗中，能得出正確結論的是（）

白磷燃燒前后質(zhì)量的測定

B.三一三蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定

D.二.鋅粒和稀硫酸反應前后質(zhì)量的測定

【答案】A

【詳解】A、磷和氧氣點燃生成五氧化二磷，消耗氣體但裝置密閉，外部氣體無法進入，錐形瓶中物質(zhì)總質(zhì)

量不變，可以驗證質(zhì)量守恒定律。

B、蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，二氧化碳進入空氣無法被稱量，左盤質(zhì)量減少，無法驗證質(zhì)量守恒定律。

C、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，有未測量的氧氣參與反應，生成的固體可能逸散到空氣中，無法驗證質(zhì)量

守恒定律。

D、鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，有氣體生成井逸出，無法瞼證質(zhì)量守恒定律。

故選Ao

7.（2022?廣西柳州?中考真題）從宏觀，微觀，符號相結合的視角探究物質(zhì)及其變化是學習化學的一種科學

思維。如圖是工業(yè)上在一定條件下合成氨氣的微觀示意圖。下列有關說法不正確的是（

8

?氮原子

O氯原子

甲乙丙

A.反應前后元素種類不變

B.反應前后物質(zhì)總質(zhì)量不變

C.反應前后原子個數(shù)改變

D.反應前后分子個數(shù)改變

【答案】C

【詳解】A、該反應是化學變化，在化學變化前后元素的種類不如不符合題意;

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學變化前后物質(zhì)的總重量不變；不符合題意：

C、化學變化的本質(zhì)是分子破裂，原子重新組合，則原子的數(shù)目、種類和質(zhì)量不變；符合題意;

D、根據(jù)反應示意圖，該反應是：每一個氮氣分子和3個氫分子在一定條件下反應產(chǎn)生2個氨氣分子，則反

應前后分子的數(shù)目改變；不符合題意;

故選Co

8.（2022?廣西廣西?中考真撅）下列關干化學反應的說法，錯誤的是（）

A.化學反應前后，分子種類發(fā)生改變，原子種類不變

B.化學反應前后，分子數(shù)目發(fā)生改變，原子數(shù)目不變

C.化學反應前后，物質(zhì)種類發(fā)生改變，元素種類不變

D.化學反應的過程就是參加反應的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)的過程

【答案】B

【詳解】A、化學反應前后由于有新物質(zhì)生成，故構成物質(zhì)的分子種類一定改變，在化學變化中原子是最小

微粒，故原子的種類、質(zhì)量、數(shù)目均保持不變，說法正確，不符合題意；

C、化學反應前后由「有新物質(zhì)生成，故物質(zhì)種類一定發(fā)生改變，但新物質(zhì)還是由原物質(zhì)的元素構成，故元

素種類不變，說法正確，不符合題意；

D、化學反應前后，是分子裂變成原子，原子重新聚合形成新分子的過程，故化學反應的過程就是參加反應

的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)的過程，說法正確，不符合題意。

故選Bo

9.（2022?重慶?中考真題）科學家利用太陽光在新型催化劑表面高效分解水，微觀過程如下圖。下列說法不

正確的是（）

O0=

念A一。夕一*8ceeo-*oooooo?"原子

■氧原子

A.該反應為分解反應

B.反應前后分子數(shù)目不變

C.反應前后元素種類不變

D.該過程可看出化學反應經(jīng)歷了原子重新組合

【答案】B

【詳解】A、根據(jù)反應方程式，由一種物質(zhì)生成兩種新物質(zhì)的分解反應，正確；

B、根據(jù)方程式：反應前后分子數(shù)目發(fā)生改變，錯誤;

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變，正確；

D、根據(jù)微觀反應示意圖可知，化學反應的本質(zhì)是：分子破裂、原子重新組合，水分子聚集在催化劑表面分

解成氫原子和氯原子，每兩個氫原子結合成一個氫分子，每兩個氯原子結合成一個氯分子，然后許多氫分

子聚集成氫氣，許多氧分子聚集成氧氣，即該過程可看出化學反應經(jīng)歷了原子重新組合，正確。

故選

10.（2022?廣西河池?中考直題）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉的容器內(nèi)充分反應,測得反應前后各物

質(zhì)質(zhì)展的數(shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是（）

物質(zhì)甲乙內(nèi)T

反應前的

1227556

質(zhì)量

反應后的

2637X30

質(zhì)量

A.X=5B.該反應可能是叱合反應

C.丁一定是化合物D.丙可能是催化劑

【答案】C

B、該反應的反應物為丁，生成物是甲、乙、丙，符合“一變多”的形式，屬于分解反應，故選項說法錯誤;

C、丁是分解反應的反應物，一定是化合物，故選項說法正確；

D、丙是生成物，不是催化劑，故選項說法錯誤；

故選:C。

【點睛】本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數(shù)據(jù)（反應后質(zhì)最增加的

屬干生成物、質(zhì)量減少的屬于反應物），靈活運用質(zhì)量守恒定律。

11.（2022?山東日照?中考真題）某無色氣體含有CH4、CO、H2中的一種或幾種，在足量中充分燃燒，

生成的CO?與H?O的質(zhì)量比為11：9,該無色氣體不可能是（）

A.CH4

B.CH4、H?分子數(shù)比為1：2的混合氣體

C.CO、Hz分子數(shù)比為1：2的混合氣體

D.CH4>CO、氏分子數(shù)比為1：1：2的混合氣體

【答案】B

B、CH4、H2分子數(shù)比為1：2的混合氣體中C、H元素的質(zhì)量比一定V3:l,故該氣體不可能是CH」、出分

子數(shù)比為1：2的混合氣體，符合題意；

C、CO、Hz分子數(shù)比為1：2的混合氣體中C、H元素的質(zhì)量比為：12:4=3:1,故該氣體可能是CO、比分

子數(shù)比為1：2的混合氣體，不符合題意；

D、CH4>CO、氏分子數(shù)比為1：1：2的混合氣體中C、H元素的質(zhì)量比為：（12x2）：8=3:1,故該氣體可

能是CH4、CO、H?分子數(shù)比為I：I：2的混合氣體，不符合撅微。

故選B。

12.（2022?廣西桂林?中考真題）實驗室里一般不能制得氧氣的物質(zhì)是（）

A.高錦酸鉀B.氯酸鉀C.氯化鈉D.過氧化氫

【答案】C

【詳解】A、高鋅酸鉀受熱分解生成錦酸鉀、二氧化錦和氯氣，不符合題意；

B、氯酸鉀在二氧化鋅催化、加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，不符合題意；

C、氯化鈉由鈉元素和氯元素組成，不含氧元素，由質(zhì)量守恒定律可知，氯化鈉發(fā)生化學反應后不可能生成

氧氣，符合題意；

D、過氧化氫在二氧化缽催化下生成水和氧氣，不符合題意；

故選C。

A.CaSO4B.CaSCh