專(zhuān)題08元素周期律與元素周期表

考點(diǎn)01原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布...............................................1

考點(diǎn)02元素周期表與元素周期律...............................................4

考點(diǎn)03微粒間的相互作用力..................................................11

百方點(diǎn)分析

考點(diǎn)01原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布

1.原子結(jié)構(gòu)

(1)原子的構(gòu)成

人I每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷

質(zhì)子:Z個(gè)［相對(duì)質(zhì)量約為1

原子核V

_人I中子不帶電

中子:上相對(duì)質(zhì)量約為1

(圍繞原子核做高速運(yùn)動(dòng)

核外電子：z個(gè)每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷

相對(duì)質(zhì)量為一個(gè)質(zhì)子中子的』

、LoJO

(2)核素(原子)的表示及其數(shù)量關(guān)系

Ay

①表示：Z△表示質(zhì)子數(shù)為z、質(zhì)量數(shù)為幺、中子數(shù)為4—Z的核素原子。

質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

②數(shù)量關(guān)系

\

質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

(3)陰、陽(yáng)離子中的數(shù)量關(guān)系

①質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

②陰離子：/X"：核外電子數(shù)=Z+〃。

陽(yáng)離子：?。汉送怆娮訑?shù)=Z一%

(4)符號(hào)bafg+中各數(shù)字的含義

X元素的化合價(jià)為+c

X原子的質(zhì)量數(shù)——b(由——該離子帶d個(gè)單位的正電荷

X原子的質(zhì)子數(shù)——a'e-----個(gè)分子中含X原子的個(gè)數(shù)為e

2.元素、核素、同位素

⑴“三素”關(guān)系

具有相同核電苞數(shù)的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)，

同種元素可包含多種不同的核素

I兀素具有一定數(shù)目的質(zhì)工和一定數(shù)目的

@)苗到蚯的一種原子

\曰W/質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的同一種元

素的不同核素的薪

具有相同的質(zhì)子數(shù)「史士虹核素i］互稱(chēng)同位素

元素不同的中子數(shù)中于數(shù)2；核素2卜在周期表中同

一「:J屬一個(gè)位置)

宏觀概念，一類(lèi)原子微觀概念，不同原子微觀概念，相互關(guān)系

同位素的“六同三不同

質(zhì)子數(shù)相同一同一元素合廠中子數(shù)不同

核電荷數(shù)相同一(六gA位置相同下一質(zhì)量數(shù)不同

核外電子數(shù)相同&化學(xué)性質(zhì)相同叫、物理性質(zhì)不同

(2)幾種重要的核素及其應(yīng)用

核素2靛U依汨汨,io

用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子

(3)氫元素的三種核素

1H：名稱(chēng)為氫，不含中子

H?H：用字母2表示，名稱(chēng)為氮或重氫

SH：用字母工表示，名稱(chēng)為量或超重氫

3.核外電子排布

(1)核外電子排布規(guī)律

能量規(guī)律?離核由近到遠(yuǎn)，電子能量由低到高

每層最多容納的電子數(shù)為2招

最外層不超過(guò)8個(gè)(K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè))

次外層不超過(guò)18個(gè)

(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖

.M電子層

(+11)281、

層內(nèi)電子數(shù)

粒子符號(hào)原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

1.1934年約里奧-居里夫婦在核反應(yīng)中用a粒子（即氫核;He）轟擊金屬原子》X,得到核素之Y,開(kāi)創(chuàng)了人

造放射性核素的先河：2X+；HeTzaY+》。其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的

是

A.號(hào)X的相對(duì)原子質(zhì)量為26

B.X、Y均可形成三氯化物

C.X的原子半徑小于Y的

D.Y僅有一種含氧酸

2.（2022?湖南省長(zhǎng)郡中學(xué)高二模擬）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，35cl和37cl是C1元素的兩種核素，

下列說(shuō)法正確的是（）

A.71g35cl2和71g37cl2均含2NA個(gè)Cl原子

B.35C1和37cl間的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化

C.35cl和37cl核外電子排布方式相同

D.35cl2、H2形成的燃料電池，35cl2在負(fù)極放電

3.（2022?遼寧省大連高三模擬）下列說(shuō)法正確的是（）

A.IUPAC公布了H8號(hào)元素0g,其中核素徵Og中中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為179

B.18gH2。與20gD2。中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為10雁

C.agOX?一中核外電子數(shù)為半Z+2）NA

Z1

D.金剛石與石墨互為同位素

4.反應(yīng)NH4Cl+NaNO2==NaCl+N2f+2H2。放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開(kāi)采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)

微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）

A.中子數(shù)為18的氯原子:科C1

B.N2的結(jié)構(gòu)式：N=N

Ml}281

C.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：,，）

II:（）：II

D.H2O的電子式：

5.（2022.河北衡水高三調(diào)研）全氮類(lèi)物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆轟、產(chǎn)物無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)。中國(guó)科學(xué)家

成功合成全氮陰離子N三,N,是制備全氮類(lèi)物質(zhì)N/N,的重要中間體。下列說(shuō)法中，不正確的是（）

A.全氮類(lèi)物質(zhì)屬于綠色能源

B.每個(gè)N：中含有35個(gè)質(zhì)子

C.NjN：屬于離子化合物

D.NjNF結(jié)構(gòu)中含共價(jià)鍵和離子鍵

考點(diǎn)02元素周期表與元素周期律

1.元素周期表的結(jié)構(gòu)

①“七橫七周期，三短三長(zhǎng)一不全；十八縱行十六族，七主七副一vm—o”。

②從左到右族的分布：

IA、HA、IIIB、WB、VB、VIB、VDB、皿、IB、IIB、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA0。

vm族：包括8、9、10三個(gè)縱列。

③。族：第18縱列，該族元素又稱(chēng)為稀有氣體元素。

其原子序數(shù)為He2,Ne10,Ar18,Kr36,Xe54,Rn86。

④同周期第IIA和第IIIA原子序數(shù)的差值可能為：1、11、250

2.分區(qū)

①分界線：沿著元素周期表中硼、硅、碑、確、破與鋁、褚、錦、針的交界處畫(huà)一條虛線，即為金屬

元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線。

②各區(qū)位置：分界線左下方為金屬元素區(qū)，分界線右上方為非金屬元素區(qū)。

③分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。

3.元素周期表中的特殊位置

①過(guò)渡元素：元素周期表中部從OB族到IIB族10個(gè)縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。

②錮系：元素周期表第6周期中，57號(hào)元素錮到71號(hào)元素錯(cuò)共15種元素。

③鋼系：元素周期表第7周期中，89號(hào)元素鋼到103號(hào)元素鎊共15種元素。

④超鈾元素：在鋼系元素中92號(hào)元素軸（U）以后的各種元素。

4.主族元素的周期性變化規(guī)律

項(xiàng)目同周期（左一右）同主族（上一下）

核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大

電子層數(shù)相同逐漸增多

原子結(jié)

原子半徑逐漸減小逐漸增大

構(gòu)

陽(yáng)離子逐漸減小陰離子逐漸減

離子半徑逐漸增大

小r（陰離子）〉r（陽(yáng)離子）

最高正化合價(jià)由+1—+7（0、F

相同，最高正化合價(jià)=主族

化合價(jià)除外）負(fù)化合價(jià)=—（8一主族序

序數(shù)（0、F除外）

數(shù)XH為一1價(jià)）

元素的金屬性和金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱

非金屬性非金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)

離子的氧化性、陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱

性質(zhì)

還原性陰離子還原性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強(qiáng)

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)

逐漸增強(qiáng)逐漸減弱

定性

最高價(jià)氧化物對(duì)

堿性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)

應(yīng)的水化物的酸

酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱

堿性

5.元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法

本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)（與原子失電子數(shù)目無(wú)關(guān)）

①在金屬活動(dòng)性順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)

②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)

金屬性比

③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽(yáng)離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)

較判斷方法

④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)

⑤若X#+Y—>X+Ym+,則Y比X的金屬性強(qiáng)

⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強(qiáng)

本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)（與原子得電子數(shù)目無(wú)關(guān)）

①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)

非金屬性

②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)

比較判斷方法

③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)

④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強(qiáng)

6.元素周期表、元素周期律的應(yīng)用

（1）根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素

（2）預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)（由遞變規(guī)律推測(cè)）

①比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)

如：金屬性Mg>Al、Ca>Mg,則堿性Mg(OH)2?A1(OH)3、Ca(OH)2>Mg(OH)2,貝Ca(OH)2^Al(OH)3(填

或

②推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)

如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可

推知破(At)應(yīng)為有色固體，與氫難化合，HAt丕穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt丕溶于水等。

(3)啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)

①半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。

②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。

③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過(guò)渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。

1.一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序

數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

WW

Z+[W—X-YT「

WWW

A.該化合物中，W、X、Y之間均為共價(jià)鍵

B.Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)

C.Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

D.X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

2.X、Y、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10。X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于

X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是()

A.熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高

B.熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物

C.X與Z可形成離子化合物ZX

D.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸

3.科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是

X核外電子數(shù)的一半，下列敘述正確的是()

A.WZ的水溶液呈堿性

B.元素非金屬性的順序?yàn)閄>Y>Z

C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸

D.該新化合物中Y不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

4.今年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元

素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

B.常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)

C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

D.X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿

5.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。

下列關(guān)系正確的是（）

WX

YZ

A.氫化物沸點(diǎn)：W<Z

B.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W

C.化合物熔點(diǎn)：Y2X3<YZ3

D.簡(jiǎn)單離子的半徑：Y<X

6.如圖為元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z為短周期元素，T的單質(zhì)常溫下為液體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是（）

YZ

XW

RT

A.X、Y的單質(zhì)均存在同素異形體

B.Y、Z的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性依次遞增

C.工業(yè)上電解NaW溶液得W2可使用陰離子交換膜

D.R的單質(zhì)可用于制造半導(dǎo)體材料

7.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿(mǎn)足X+Y=W+Z；化合物XW3

與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是

A.非金屬性：W>X>Y>ZB.原子半徑：Z>Y>X>W

C.元素X的含氧酸均為強(qiáng)酸D.Y的氧化物水化物為強(qiáng)堿

8.X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為+4價(jià)，Y元素與Z、M元素

相鄰，且與M元素同主族；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個(gè)；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)

電子。下列說(shuō)法不思理的是（）

A.原子半徑：Z<Y<M

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>M

C.X?Z-ZX2易溶于水，其水溶液呈堿性

D.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物

考點(diǎn)03微粒間的相互作用力

1.共價(jià)鍵與離子鍵的比較

共價(jià)鍵

離子鍵

X非極性鍵極性鍵

陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電

概念原子間通過(guò)共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵

作用所形成的化學(xué)鍵

成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子

陰、陽(yáng)離子的靜電作共用電子對(duì)不偏向任何共用電子對(duì)偏向

成鍵實(shí)質(zhì)

用一方一方原子

活潑金屬元素與活潑

不同種元素原子

形成條件非金屬元素經(jīng)電子得同種元素原子之間成鍵

之間成鍵

失，形成離子鍵

非金屬單質(zhì)；某些共價(jià)共價(jià)化合物或離

形成的物質(zhì)離子化合物

化合物或離子化合物子化合物

2.幾種典型物質(zhì)的電子式、結(jié)構(gòu)式和模型:

物質(zhì)

HC1C12H2ONH3CH4

????H

H:N：H

電子式H:C1：：ci：a：H：0：HH：C：H

????

HH

H—N—N

結(jié)構(gòu)式H—C1Cl—C1H—O—H1H—C—H

H

球棍模型0=000

C4

比例模型O◎

3.分子間作用力

(1)定義：將分子聚集在一起的作用力。范德華力與氫鍵是兩種最常見(jiàn)的分子間作用力。

(2)特點(diǎn)：分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)。

4.范德華力

⑴存在

存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和非金屬單質(zhì)分子之間。

(2)變化規(guī)律

一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越高，如熔

沸點(diǎn)：I2>Br2>Cl2>F2o

5.氫鍵

(1)定義：既可以存在于分子之間又可以存在于分子內(nèi)部的作用力，比范德華力稍強(qiáng)。

(2)形成條件：非金屬性強(qiáng)、原子半徑小的0、F、N原子與H原子之間。

(3)存在：氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、H2O>NH3、HF等分子之間，有的物質(zhì)分子內(nèi)也存在氫鍵。分子

間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高。

常用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)

(1)四種符號(hào)

①元素符號(hào)：Al、S

②離子符號(hào)：A-+、S2,SO?

③同位素符號(hào)：％c、136c

④化合價(jià)符號(hào)：42。3、H2S

（2）七種圖式

①化學(xué)式：Na2O2>NH4CI、SiO2

②分子式：C2H4、NH3

③最簡(jiǎn)式（實(shí)驗(yàn)式）：CH2、CH2O

H

④電子式：H:

HH

lI

rCH

⑤結(jié)構(gòu)式：H—I

HH

⑥結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3coOH

⑦原子結(jié)構(gòu)示意圖：G力287

（3）兩種模型

①比例模型，如甲烷的比例模型:

②球棍模型，如甲烷的球棍模型:

1.下列反應(yīng)只需要破壞共價(jià)鍵的是（

A.晶體硅熔化B.碘升華C.熔融A12O3D.NaCl溶于水

2.下列表示不E理的是

A.羥基的電子式：B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2cH2

c.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.NH3分子的球棍模型：/

3.下列說(shuō)法正確的是（）

A.35cl和37cl是兩種不同的元素B.單晶硅和石英互為同素異形體

C.HC00H和HOCH2cH0互為同系物D.H與Na在元素周期表中處于同一主族

4.下列說(shuō)法正確的是（）

A.I8O2和I6O2互為同位素

B.正己烷和2,2-二甲基丙烷互為同系物

C.C60和C70是具有相同質(zhì)子數(shù)的不同核素

D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分異構(gòu)體

5.下列說(shuō)法正確的是（）

A.水的沸點(diǎn)較高是因?yàn)樗肿娱g存在較強(qiáng)的化學(xué)鍵

B.離子晶體中可能存在共價(jià)鍵，而分子晶體中一定存在共價(jià)鍵

C.C02與SiCh均為共價(jià)化合物，其固體熔化時(shí)，均破壞了分子間作用力

D.某物質(zhì)熔點(diǎn)1067。。易溶于水，其水溶液和熔融態(tài)均能導(dǎo)電，其晶體一定為離子晶體

圈高方器坳

1.（2022?湖南卷）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.氫鍵，離子鍵和共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵

B.化學(xué)家門(mén)捷列夫編制了第一張?jiān)刂芷诒?/p>

C.藥劑師和營(yíng)養(yǎng)師必須具備化學(xué)相關(guān)專(zhuān)業(yè)知識(shí)

D.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一

2.（2022?廣東卷）甲?戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)

應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法不正確的是

甲乙

丙丁戊

A.原子半徑：丁>戊>乙

B.非金屬性：戊>丁>丙

C.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生

D.丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)

3.（2022?全國(guó)甲卷）Q、X、Y、Z