人教高中化學(xué)必修一2.3氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)文稿科目授課時(shí)間節(jié)次--年—月—日（星期——）第—節(jié)指導(dǎo)教師授課班級(jí)、授課課時(shí)授課題目（包括教材及章節(jié)名稱(chēng)）人教高中化學(xué)必修一2.3氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)文稿教學(xué)內(nèi)容分析1.本節(jié)課的主要教學(xué)內(nèi)容：人教高中化學(xué)必修一2.3節(jié)，主要內(nèi)容包括氧化還原反應(yīng)的定義、基本概念、特征、氧化劑與還原劑的關(guān)系等。

2.教學(xué)內(nèi)容與學(xué)生已有知識(shí)的聯(lián)系：本節(jié)課與學(xué)生在初中階段所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)基本概念、元素化合價(jià)等知識(shí)密切相關(guān)，為學(xué)生進(jìn)一步理解氧化還原反應(yīng)打下基礎(chǔ)。核心素養(yǎng)目標(biāo)分析本節(jié)課旨在培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力、化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能和科學(xué)思維能力。通過(guò)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠掌握化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移原理，提升分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。同時(shí)，強(qiáng)調(diào)化學(xué)與生活的聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感和環(huán)境保護(hù)意識(shí)。教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)，

①氧化還原反應(yīng)的定義及基本概念的理解，使學(xué)生能夠準(zhǔn)確區(qū)分氧化劑和還原劑。

②氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移過(guò)程的把握，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

③通過(guò)具體實(shí)例，如金屬與酸的反應(yīng)、電解質(zhì)溶液中的氧化還原反應(yīng)等，讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法和平衡計(jì)算。

2.教學(xué)難點(diǎn)，

①氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的微觀機(jī)制理解，如何將微觀粒子的運(yùn)動(dòng)與宏觀現(xiàn)象聯(lián)系起來(lái)。

②氧化還原反應(yīng)的平衡計(jì)算，特別是涉及多步反應(yīng)和復(fù)雜化合物的氧化還原反應(yīng)。

③不同類(lèi)型氧化還原反應(yīng)（如歧化反應(yīng)、自氧化還原反應(yīng)）的識(shí)別和區(qū)分，以及它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)中的實(shí)際應(yīng)用。教學(xué)資源-軟硬件資源：化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器（燒杯、試管、滴定管等），計(jì)算機(jī)、投影儀、實(shí)物顯微鏡。

-課程平臺(tái)：學(xué)校教學(xué)網(wǎng)絡(luò)平臺(tái)，供學(xué)生在線(xiàn)查閱資料和進(jìn)行自主學(xué)習(xí)。

-信息化資源：氧化還原反應(yīng)相關(guān)的教學(xué)視頻、動(dòng)畫(huà)演示、電子教材。

-教學(xué)手段：多媒體課件，黑板或白板，化學(xué)實(shí)驗(yàn)演示，小組討論。教學(xué)過(guò)程1.導(dǎo)入（約5分鐘）

-激發(fā)興趣：通過(guò)展示生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)實(shí)例，如鐵生銹、食品腐敗等，引發(fā)學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的好奇心。

-回顧舊知：簡(jiǎn)要回顧初中階段學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型和元素化合價(jià)知識(shí)，為學(xué)生過(guò)渡到高中化學(xué)打下基礎(chǔ)。

2.新課呈現(xiàn)（約30分鐘）

-講解新知：

a.定義氧化還原反應(yīng)，介紹其基本概念和特征。

b.講解氧化劑和還原劑的概念，區(qū)分它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)中的作用。

c.介紹電子轉(zhuǎn)移的概念，解釋氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移過(guò)程。

-舉例說(shuō)明：

a.通過(guò)具體例子，如金屬與酸的反應(yīng)、電解質(zhì)溶液中的氧化還原反應(yīng)等，展示氧化還原反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法和平衡計(jì)算。

b.結(jié)合化學(xué)方程式，解釋氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化。

-互動(dòng)探究：

a.組織學(xué)生進(jìn)行小組討論，探討氧化還原反應(yīng)在日常生活中的應(yīng)用。

b.引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)，觀察氧化還原反應(yīng)的現(xiàn)象，如顏色變化、氣體產(chǎn)生等。

3.鞏固練習(xí)（約15分鐘）

-學(xué)生活動(dòng)：

a.讓學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識(shí)，獨(dú)立完成氧化還原反應(yīng)的相關(guān)練習(xí)題。

b.指導(dǎo)學(xué)生通過(guò)小組合作，共同完成較為復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)計(jì)算題。

-教師指導(dǎo)：

a.對(duì)學(xué)生在練習(xí)過(guò)程中遇到的問(wèn)題給予及時(shí)指導(dǎo)和幫助。

b.針對(duì)共性問(wèn)題，進(jìn)行集中講解和示范。

4.拓展延伸（約10分鐘）

-引導(dǎo)學(xué)生思考氧化還原反應(yīng)在能源、環(huán)境、材料等領(lǐng)域的重要性。

-討論如何利用氧化還原反應(yīng)的原理解決實(shí)際問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維。

5.總結(jié)與反思（約5分鐘）

-學(xué)生總結(jié)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，教師進(jìn)行補(bǔ)充和歸納。

-鼓勵(lì)學(xué)生對(duì)本節(jié)課的學(xué)習(xí)情況進(jìn)行反思，提出改進(jìn)意見(jiàn)。

6.作業(yè)布置（約5分鐘）

-布置與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的課后作業(yè)，鞏固所學(xué)知識(shí)。

-要求學(xué)生課后查閱資料，了解氧化還原反應(yīng)在科技領(lǐng)域的應(yīng)用。教學(xué)資源拓展1.拓展資源：

-氧化還原反應(yīng)的歷史與發(fā)展：介紹氧化還原反應(yīng)的概念是如何從古代煉金術(shù)發(fā)展而來(lái)的，以及現(xiàn)代化學(xué)中對(duì)氧化還原反應(yīng)研究的進(jìn)展。

-氧化還原反應(yīng)在生物體內(nèi)的作用：探討氧化還原反應(yīng)在細(xì)胞呼吸、光合作用等生物體內(nèi)的關(guān)鍵作用。

-氧化還原反應(yīng)在工業(yè)中的應(yīng)用：介紹氧化還原反應(yīng)在金屬冶煉、化工生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)等工業(yè)領(lǐng)域的應(yīng)用實(shí)例。

-氧化還原反應(yīng)在材料科學(xué)中的作用：分析氧化還原反應(yīng)在半導(dǎo)體材料、催化劑、新能源材料等領(lǐng)域的應(yīng)用。

2.拓展建議：

-學(xué)生可以閱讀關(guān)于化學(xué)史和氧化還原反應(yīng)發(fā)展的書(shū)籍，了解該領(lǐng)域的歷史背景和發(fā)展脈絡(luò)。

-通過(guò)在線(xiàn)課程或圖書(shū)館資源，學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)在生物體內(nèi)的具體作用機(jī)制。

-觀看與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的紀(jì)錄片或教學(xué)視頻，增強(qiáng)對(duì)實(shí)際應(yīng)用場(chǎng)景的理解。

-參與學(xué)?；蛏鐓^(qū)的科學(xué)展覽，了解氧化還原反應(yīng)在工業(yè)和材料科學(xué)中的應(yīng)用案例。

-鼓勵(lì)學(xué)生參與化學(xué)實(shí)驗(yàn)，通過(guò)實(shí)際操作加深對(duì)氧化還原反應(yīng)原理的理解。

-鼓勵(lì)學(xué)生參與科學(xué)競(jìng)賽或項(xiàng)目研究，將氧化還原反應(yīng)的知識(shí)應(yīng)用于解決實(shí)際問(wèn)題。

-鼓勵(lì)學(xué)生閱讀最新的科學(xué)期刊，了解氧化還原反應(yīng)領(lǐng)域的前沿研究動(dòng)態(tài)。

-通過(guò)小組討論或?qū)W術(shù)報(bào)告，與學(xué)生分享各自的學(xué)習(xí)心得和研究成果，促進(jìn)知識(shí)的交流和深化。典型例題講解1.例題：

反應(yīng)方程式：2Fe+3Cl2→2FeCl3

解答：

-首先確定氧化劑和還原劑：Fe被氧化，Cl2被還原。

-計(jì)算化合價(jià)變化：Fe從0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，Cl從0價(jià)變?yōu)?1價(jià)。

-電子轉(zhuǎn)移：每個(gè)Fe原子失去3個(gè)電子，每個(gè)Cl2分子獲得6個(gè)電子。

-平衡方程式：2Fe+3Cl2→2FeCl3

答案：氧化劑為Cl2，還原劑為Fe，電子轉(zhuǎn)移為6個(gè)電子。

2.例題：

反應(yīng)方程式：MnO4-+8H++5Fe2+→Mn2++4H2O+5Fe3+

解答：

-確定氧化劑和還原劑：MnO4-被還原，F(xiàn)e2+被氧化。

-計(jì)算化合價(jià)變化：Mn從+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，F(xiàn)e從+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)。

-電子轉(zhuǎn)移：每個(gè)MnO4-獲得5個(gè)電子，每個(gè)Fe2+失去1個(gè)電子。

-平衡方程式：MnO4-+8H++5Fe2+→Mn2++4H2O+5Fe3+

答案：氧化劑為MnO4-，還原劑為Fe2+，電子轉(zhuǎn)移為5個(gè)電子。

3.例題：

反應(yīng)方程式：Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag

解答：

-確定氧化劑和還原劑：Cu被氧化，AgNO3中的Ag被還原。

-計(jì)算化合價(jià)變化：Cu從0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，Ag從+1價(jià)變?yōu)?價(jià)。

-電子轉(zhuǎn)移：每個(gè)Cu原子失去2個(gè)電子，每個(gè)Ag原子獲得1個(gè)電子。

-平衡方程式：Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag

答案：氧化劑為AgNO3，還原劑為Cu，電子轉(zhuǎn)移為2個(gè)電子。

4.例題：

反應(yīng)方程式：2KMnO4+10KOH+3H2SO4→2K2MnO4+5K2SO4+3H2O+2MnO2

解答：

-確定氧化劑和還原劑：KMnO4中的Mn被還原，KOH中的H被氧化。

-計(jì)算化合價(jià)變化：Mn從+7價(jià)變?yōu)?4價(jià)，H從+1價(jià)變?yōu)?價(jià)。

-電子轉(zhuǎn)移：每個(gè)KMnO4分子獲得3個(gè)電子，每個(gè)H分子失去1個(gè)電子。

-平衡方程式：2KMnO4+10KOH+3H2SO4→2K2MnO4+5K2SO4+3H2O+2MnO2

答案：氧化劑為KMnO4，還原劑為KOH，電子轉(zhuǎn)移為3個(gè)電子。

5.例題：

反應(yīng)方程式：2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑

解答：

-確定氧化劑和還原劑：Al被氧化，H2SO4中的H被還原。

-計(jì)算化合價(jià)變化：Al從0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，H從+1價(jià)變?yōu)?價(jià)。

-電子轉(zhuǎn)移：每個(gè)Al原子失去3個(gè)電子，每個(gè)H原子獲得1個(gè)電子。

-平衡方程式：2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑

答案：氧化劑為H2SO4，還原劑為Al，電子轉(zhuǎn)移為3個(gè)電子。內(nèi)容邏輯關(guān)系1.本文重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)：

①氧化還原反應(yīng)的定義：涉及電子的轉(zhuǎn)移。

②氧化劑和還原劑：氧化劑得電子，還原劑失電子。

③化合價(jià)變化：元素在反應(yīng)前后的化合價(jià)變化是氧化還原反應(yīng)的重要特征。

2.重點(diǎn)詞句：

①“氧化還原反應(yīng)”：這是本節(jié)課的核心概念，指在反應(yīng)中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。