大一工程化學(xué)考試試卷及答案

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.醋酸B.氨水C.硫酸鋇D.水2.某反應(yīng)的速率方程為v=kc(A)c2(B)，則該反應(yīng)的總級(jí)數(shù)為（）A.1B.2C.3D.43.下列溶液中，pH值最大的是（）A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH?COOHD.0.1mol/LNH?·H?O4.下列物質(zhì)中，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零的是（）A.Cl?(g)B.Cl?(aq)C.HCl(g)D.H?O(l)5.升高溫度可以加快反應(yīng)速率，主要是因?yàn)椋ǎ〢.增加了分子總數(shù)B.增加了活化分子百分?jǐn)?shù)C.降低了反應(yīng)的活化能D.促使平衡向吸熱方向移動(dòng)6.下列原子軌道中，能量最高的是（）A.3sB.3pC.3dD.4s7.下列配合物中，中心離子的配位數(shù)為6的是（）A.[Cu(NH?)?]2?B.[Ag(NH?)?]?C.[Fe(CN)?]3?D.[Zn(OH)?]2?8.下列物質(zhì)中，不能作為緩沖溶液的是（）A.HAc-NaAcB.NH?·H?O-NH?ClC.HCl-NaClD.NaHCO?-Na?CO?9.下列電極反應(yīng)中，在其它條件不變的情況下，將其有關(guān)離子濃度減半時(shí)，電極電勢(shì)增大的是（）A.Cu2?+2e?=CuB.I?+2e?=2I?C.Fe3?+e?=Fe2?D.Zn2?+2e?=Zn10.下列晶體中，屬于原子晶體的是（）A.NaClB.SiO?C.CO?D.Cu答案：1.C2.C3.B4.A5.B6.C7.C8.C9.B10.B二、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）1.下列屬于狀態(tài)函數(shù)的有（）A.焓B.內(nèi)能C.功D.熱2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有（）A.濃度B.溫度C.催化劑D.壓強(qiáng)（對(duì)有氣體參與的反應(yīng)）3.下列物質(zhì)中，能發(fā)生水解反應(yīng)的有（）A.氯化鈉B.醋酸鈉C.氯化銨D.硫酸鈉4.下列分子中，屬于極性分子的有（）A.H?OB.CO?C.NH?D.CH?5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)平衡的說法正確的有（）A.平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等B.平衡時(shí)體系中各物質(zhì)濃度不變C.改變溫度平衡一定移動(dòng)D.催化劑能改變平衡狀態(tài)6.下列離子在水溶液中能大量共存的有（）A.Na?、K?、Cl?、NO??B.H?、Fe2?、NO??、SO?2?C.Ba2?、Na?、CO?2?、Cl?D.NH??、K?、SO?2?、Cl?7.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的有（）A.HClB.NaClC.CO?D.MgO8.下列關(guān)于原電池的說法正確的有（）A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)C.正極發(fā)生還原反應(yīng)D.電子從正極流向負(fù)極9.下列屬于化學(xué)變化的有（）A.石油的分餾B.煤的干餾C.鋼鐵生銹D.水的蒸發(fā)10.下列關(guān)于晶體的說法正確的有（）A.離子晶體一般硬度較大，熔沸點(diǎn)較高B.分子晶體一般硬度較小，熔沸點(diǎn)較低C.金屬晶體具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性D.原子晶體一般硬度大，熔沸點(diǎn)高答案：1.AB2.ABCD3.BC4.AC5.ABC6.AD7.AC8.ABC9.BC10.ABCD三、判斷題（每題2分，共20分）1.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。（）2.催化劑能加快反應(yīng)速率，是因?yàn)樗档土朔磻?yīng)的活化能。（）3.所有的化學(xué)反應(yīng)都可以建立化學(xué)平衡。（）4.兩種難溶電解質(zhì)，Ksp小的，其溶解度一定小。（）5.原子軌道就是原子核外電子運(yùn)動(dòng)的軌道。（）6.離子鍵沒有方向性和飽和性，共價(jià)鍵有方向性和飽和性。（）7.溶液的滲透壓與溶質(zhì)的本性有關(guān)。（）8.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，化合價(jià)升高。（）9.金屬晶體中存在金屬離子和自由電子。（）10.緩沖溶液的緩沖能力是無限的。（）答案：1.√2.√3.×4.×5.×6.√7.×8.×9.√10.×四、簡(jiǎn)答題（每題5分，共20分）1.簡(jiǎn)述化學(xué)平衡移動(dòng)原理。答案：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。例如增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)以減弱反應(yīng)物濃度的增加。2.簡(jiǎn)述影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因和外因。答案：內(nèi)因是反應(yīng)物的性質(zhì)，不同物質(zhì)反應(yīng)速率有差異。外因有濃度，濃度增大反應(yīng)速率加快；溫度，升溫速率加快；催化劑，能改變反應(yīng)速率；壓強(qiáng)（對(duì)有氣體參與反應(yīng)），增大壓強(qiáng)速率加快。3.簡(jiǎn)述分子間作用力的類型及特點(diǎn)。答案：分子間作用力包括色散力、誘導(dǎo)力、取向力。色散力普遍存在，非極性分子間只有色散力。誘導(dǎo)力存在于極性與非極性、極性與極性分子間。取向力只存在于極性分子間。分子間作用力較弱，比化學(xué)鍵能小得多。4.簡(jiǎn)述原電池的工作原理。答案：原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，電子通過導(dǎo)線流向正極。正極發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子。電解質(zhì)溶液中離子定向移動(dòng)，形成閉合回路，從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論化學(xué)反應(yīng)熱在實(shí)際生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。答案：在生產(chǎn)中，利用燃燒反應(yīng)的放熱為工業(yè)生產(chǎn)提供能量，如火力發(fā)電。在生活中，燃料燃燒放熱用于取暖、做飯等?；瘜W(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算也有助于合理選擇反應(yīng)條件和原料，提高能源利用效率，降低成本。2.討論緩沖溶液在醫(yī)學(xué)領(lǐng)域的重要性。答案：人體血液中有多種緩沖對(duì)形成緩沖溶液，能維持血液pH在7.35-7.45之間。若pH異常會(huì)影響酶的活性，導(dǎo)致生理功能紊亂。在藥物制劑中，緩沖溶液可保持藥物穩(wěn)定性，確保藥物療效和安全性。3.討論晶體結(jié)構(gòu)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。答案：離子晶體靠離子鍵結(jié)合，結(jié)構(gòu)緊密，所以硬度較大、熔沸點(diǎn)較高，如NaCl。分子晶體靠分子間作用力，較弱，因此硬度小、熔沸點(diǎn)低，如干冰。原子晶體以共價(jià)鍵相連成空間網(wǎng)狀，硬度大、熔沸點(diǎn)高，如金剛石。4