通關(guān)02化學(xué)用語(yǔ)方程式的書(shū)寫(xiě)【高考預(yù)測(cè)】預(yù)測(cè)考向，總結(jié)?？键c(diǎn)及應(yīng)對(duì)的策略【誤區(qū)點(diǎn)撥】點(diǎn)撥常見(jiàn)的易錯(cuò)點(diǎn)【搶分通關(guān)】分析命題熱點(diǎn)，把握解題技巧，精選名校模擬題概率預(yù)測(cè)☆☆☆☆☆題型預(yù)測(cè)選擇題、填空題☆☆☆☆☆考向預(yù)測(cè)①化學(xué)用語(yǔ)的綜合考查②離子方程式的書(shū)寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)屬于化學(xué)學(xué)科重要的基礎(chǔ)性知識(shí)，隨著新高考自主命題省份的增多，以及選擇題題目的增多，單獨(dú)考查化學(xué)用語(yǔ)的題目也隨之增多，主要考查考生對(duì)不同形式化學(xué)用語(yǔ)的識(shí)別能力，考查應(yīng)用化學(xué)用語(yǔ)準(zhǔn)確表示物質(zhì)性質(zhì)和化學(xué)變化的能力。根據(jù)試題考查點(diǎn)的不同，可將本專題分為兩個(gè)考向：一是表示物質(zhì)組成化學(xué)用語(yǔ)的正誤判斷；二是表示物質(zhì)變化化學(xué)用語(yǔ)的正誤判斷?；瘜W(xué)用語(yǔ)的考查以對(duì)知識(shí)的識(shí)記、再現(xiàn)能力為主，題型多為選擇題，在近幾年高考中單獨(dú)命題較少；化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)學(xué)科的專有語(yǔ)言，是化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的重要組成部分，屬于高頻考點(diǎn)，主要出現(xiàn)在Ⅱ卷非選擇題中，如離子方程式的書(shū)寫(xiě)是每年高考命題的熱點(diǎn)，題型為填空題，主要出現(xiàn)在工業(yè)流程題和實(shí)驗(yàn)題中。技法1“電子式”書(shū)寫(xiě)的一般程序(1)一判斷：首先要判斷是陰離子還是陽(yáng)離子，是離子化合物還是共價(jià)化合物。(2)二注意：①共價(jià)化合物僅有電子對(duì)的偏移，沒(méi)有電子的得失，所以不能用“[]”，而離子化合物有電子的得失，所以陰離子和復(fù)雜陽(yáng)離子應(yīng)用“[]”；②根據(jù)原子的成鍵規(guī)則，要注意判斷原子的連接順序及共用電子對(duì)的數(shù)目。技法2非氧化還原反應(yīng)陌生化學(xué)（離子）方程式的書(shū)寫(xiě)新情境下非氧化還原類化學(xué)（離子）方程式的書(shū)寫(xiě)，因沒(méi)有涉及元素化合物的變化，故組成物質(zhì)的各元素在發(fā)生反應(yīng)時(shí)復(fù)分解重組，生成常見(jiàn)物質(zhì)，一般用觀察法即可配平。1、書(shū)寫(xiě)非氧化還原反應(yīng)化學(xué)（離子）方程式的步驟:①根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。②配平化學(xué)方程式。③注明化學(xué)方程式發(fā)生的條件并注明“↑”、“↓”。

2、書(shū)寫(xiě)技巧（1）運(yùn)用“證據(jù)→推理→符號(hào)”思路書(shū)寫(xiě)新情況化學(xué)（離子）方程式的基本過(guò)程如下：“讀”取題目中的有效信息(證據(jù))，寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的符號(hào)(推理＋表征)，再依據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒(基本規(guī)律)，即可輕松寫(xiě)出規(guī)范的方程式。（2）根據(jù)“中和”原理或“強(qiáng)酸制弱酸”原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)（離子）方程式，如酸(酸式鹽)與堿可發(fā)生中和反應(yīng)、強(qiáng)酸與弱酸鹽可以反應(yīng)。（3）根據(jù)“廣義”的水解書(shū)寫(xiě)化學(xué)（離子）方程式：廣義的水解觀認(rèn)為，無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果都是參與反應(yīng)的物質(zhì)和水分別離解成兩部分，再重新組合成新的物質(zhì)。（4）根據(jù)對(duì)熱穩(wěn)定性的理解書(shū)寫(xiě)化學(xué)（離子）方程式，如銨鹽、弱酸酸式鹽、難溶氫氧化物、難溶碳酸鹽受熱易分解。（5）多元弱酸鹽與其多元弱酸反應(yīng)生成其酸式鹽。技法3氧化還原反應(yīng)陌生化學(xué)（離子）方程式的書(shū)寫(xiě)1．新情境氧化還原反應(yīng)化學(xué)（離子）方程式的書(shū)寫(xiě)程序根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)或常見(jiàn)化合價(jià)確定未知產(chǎn)物中元素的化合價(jià)；根據(jù)溶液的酸堿性確定未知物的類別→根據(jù)電子守恒配平→根據(jù)溶液的酸堿性確定參與反應(yīng)的或→根據(jù)電荷守恒配平→根據(jù)原子守恒確定并配平其他物質(zhì)2.熟記常見(jiàn)的氧化劑及對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物、還原劑及對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物氧化劑Cl2O2濃H2SO4HNO3KMnO4(H＋)、MnO2Fe3＋KClO3、ClO－H2O2還原產(chǎn)物Cl－O2－SO2NO、NO2Mn2+Fe2＋Cl－H2O還原劑I－S2－(H2S)CO、CFe2＋NH3SO2、SOeq\o\al(2－,3)H2O2氧化產(chǎn)物I2SCO2Fe3＋NO、N2SO42-O23．掌握書(shū)寫(xiě)信息型氧化還原反應(yīng)化學(xué)（離子）方程式的步驟(4步法)第1步：根據(jù)題干信息或流程圖，判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物第2步：按“氧化劑+還原劑-還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”寫(xiě)出方程式，根第3步：根據(jù)電荷守恒和溶液的酸堿性，通過(guò)在反應(yīng)方程式的兩端添加H＋或OH－的形式使方程式的兩端的電荷守恒。第4步：根據(jù)原子守恒，通過(guò)在反應(yīng)方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒。4.氧化還原反應(yīng)化學(xué)（離子）方程式的配平步驟：①標(biāo)出化合價(jià)變化了的元素的化合價(jià)。②列變化：分別標(biāo)出化合價(jià)升高數(shù)和化合價(jià)降低數(shù)③根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等確定發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。④利用元素守恒，觀察配平其他物質(zhì)5.“補(bǔ)缺”的技巧——缺項(xiàng)化學(xué)（離子）方程式的配平：配平化學(xué)（離子）方程式時(shí)，有時(shí)要用H+、OH-、H2O來(lái)使化學(xué)方程式兩邊電荷及原子守恒，總的原則是酸性溶液中不能出現(xiàn)OH-，堿性溶液中不能出現(xiàn)H+，具體方法如下：酸性環(huán)境堿性環(huán)境反應(yīng)物中少氧左邊加H2O，右邊加H+左邊加OH-，右邊加H2O反應(yīng)物中多氧左邊加H+，右邊加H2O左邊加H2O，右邊加OH-【易錯(cuò)提醒】絕不可能出現(xiàn)的情況：H+→OH-或者OH-→H+。技法4離子方程式的正誤判斷第一步：判斷是否符合客觀事實(shí)(1)只有實(shí)際發(fā)生的離子反應(yīng)才能書(shū)寫(xiě)。(2)方程式中的化學(xué)式、各種符號(hào)及反應(yīng)產(chǎn)物必須符合客觀事實(shí)。第二步：化學(xué)式拆分的準(zhǔn)確性同時(shí)滿足易溶、易電離兩個(gè)條件的物質(zhì)才能改寫(xiě)為離子形式，否則以化學(xué)式表示。第三步：判斷產(chǎn)物的正確性(1)分析變價(jià)元素產(chǎn)物的合理性。(2)反應(yīng)物的量不同，產(chǎn)物不同。(3)滴加順序不同，產(chǎn)物不同。第四步：判斷守恒性(1)原子是否守恒。離子方程式兩邊同種元素的原子個(gè)數(shù)相等。(2)電荷是否守恒。離子方程式兩邊的電荷總數(shù)相等。(3)氧化還原反應(yīng)中電子得失是否守恒。技法5化學(xué)用語(yǔ)試題題型特點(diǎn)1.本類試題主要分為兩種形式：一是無(wú)主題的四個(gè)無(wú)關(guān)聯(lián)選項(xiàng)正誤的判斯，可簡(jiǎn)稱為“0十4”型；二是有主題的四個(gè)無(wú)關(guān)聯(lián)選項(xiàng)正誤的判斷，可簡(jiǎn)稱為“1十4”型；2.四個(gè)選項(xiàng)的考查點(diǎn)各不相同，常見(jiàn)有核素、電子式，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、球棍模型、空間填充模型、電子排布式、軌道表示式、化學(xué)健、化合價(jià)等；3.每個(gè)選項(xiàng)均由兩部分組成：一是需要表示的對(duì)象以及化學(xué)用語(yǔ)類型：二是化學(xué)用語(yǔ)。技法6化學(xué)用語(yǔ)的解題模型1.元素符號(hào)和化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)：方法：熟記元素符號(hào)和名稱，正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式。注意：化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。2.離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)：方法：先寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式，然后在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶電荷數(shù)，先寫(xiě)數(shù)字后寫(xiě)正負(fù)號(hào)，數(shù)字為1時(shí)省略。注意：離子符號(hào)前的數(shù)字表示離子的個(gè)數(shù)。3.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)：方法：根據(jù)反應(yīng)事實(shí)和質(zhì)量守恒定律書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。注意：化學(xué)方程式必須配平；反應(yīng)條件、沉淀和氣體的符號(hào)等要正確書(shū)寫(xiě)。4.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：方法：根據(jù)化字反應(yīng)前后元素種類不變、原子種類和數(shù)目不變解題。注意：適用于解釋化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)像和預(yù)測(cè)新物質(zhì)的組成。5.根據(jù)化學(xué)式計(jì)算：方法：根據(jù)化學(xué)式計(jì)值物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量：組成元素的質(zhì)量比.某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等。注意：計(jì)時(shí)數(shù)值要準(zhǔn)確，單位要正確。6.化合價(jià)的應(yīng)用：方法：根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則，計(jì)算出未知元素的化合價(jià)。注意：化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)的正上方，且正負(fù)號(hào)在前、數(shù)字在后。一、化學(xué)用語(yǔ)使用要注意“四個(gè)誤區(qū)”：(1)書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)要注意：①明確是離子化合物還是共價(jià)化合物；②切勿漏掉未成鍵電子對(duì)；③理清原子的排列順序，如；④離子(或根)帶電荷，基團(tuán)不顯電性，如OH－為，—OH為。(2)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式需保留官能團(tuán)，如CH2=CH2，不能寫(xiě)成CH2CH2，還要注意有機(jī)物中原子的連接情況，如—NO2，不能寫(xiě)成—O2N。(3)各“式”切勿張冠李戴：是名稱還是化學(xué)式，是分子式還是實(shí)驗(yàn)式，是結(jié)構(gòu)式還是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，是原子結(jié)構(gòu)示意圖還是離子結(jié)構(gòu)示意圖，是化學(xué)方程式還是離子方程式等。(4)化學(xué)方程式或離子方程式要遵守質(zhì)量守恒，化學(xué)計(jì)量數(shù)要最簡(jiǎn)，注明反應(yīng)條件并注意“↑”“↓”“”“=”“→”符號(hào)的使用。二、有機(jī)物結(jié)構(gòu)表示方法中的“四個(gè)誤區(qū)”：誤區(qū)一把簡(jiǎn)單有機(jī)物的分子式與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等同起來(lái)，如C2H5OH是乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式而非分子式，乙醇的分子式是C2H6O。誤區(qū)二把不飽和烴結(jié)構(gòu)中的碳碳雙鍵或三鍵省略，如乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式誤寫(xiě)為CH2CH2，乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式誤寫(xiě)為CHCH等。誤區(qū)三比例模型與球棍模型辨別不清，從而產(chǎn)生錯(cuò)誤，原因是未能理解它們的特點(diǎn)及二者的區(qū)別。誤區(qū)四把電子式和結(jié)構(gòu)式混寫(xiě)在同一個(gè)分子結(jié)構(gòu)中，出現(xiàn)錯(cuò)誤的式子。三、書(shū)寫(xiě)電子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)易出現(xiàn)的誤區(qū)1．“·”或“×”使用混亂如H2O2的電子式應(yīng)為，易誤寫(xiě)成。2．錯(cuò)誤使用括號(hào)(1)如H2O2的電子式應(yīng)為,易誤寫(xiě)成。(2)如的電子式應(yīng)為，易誤寫(xiě)成。(3)如HCl的電子式為，易誤寫(xiě)成。3．共用電子對(duì)數(shù)目寫(xiě)錯(cuò)(1)如CO2的電子式應(yīng)為，易誤寫(xiě)成。(2)的電子式應(yīng)為，易誤寫(xiě)成。4．復(fù)雜離子與簡(jiǎn)單離子混淆不清(1)如的電子式應(yīng)為，易誤寫(xiě)成。(2)如Cl-的電子式應(yīng)為，易誤寫(xiě)成Cl-。5．原子結(jié)合順序?qū)戝e(cuò)如HClO的電子式應(yīng)為，易誤寫(xiě)成。6．混淆電子式與化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)(1)如Na2O2的電子式應(yīng)為，易誤寫(xiě)成。(2)如Na2S的電子式為應(yīng)為，易誤寫(xiě)成。7．“→”與“”表示意義不清(1)如，易誤寫(xiě)成。(2)如HCl的形成過(guò)程：，易誤寫(xiě)成。8．漏寫(xiě)孤電子對(duì)(1)如N2的電子式應(yīng)為，易誤寫(xiě)成。(2)如NH3的電子式應(yīng)為，易誤寫(xiě)成。9．根、基電子式混淆不清如OH?的電子式應(yīng)為，易誤寫(xiě)成。10．誤將電荷數(shù)標(biāo)成化合價(jià)如Na2O2的電子式應(yīng)為，易誤寫(xiě)成。11．離子符號(hào)與離子電子式混淆不清的電子式應(yīng)為易寫(xiě)成。12．書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)式時(shí)易出現(xiàn)的錯(cuò)誤(1)如次氯酸的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為H—O—Cl，易誤寫(xiě)成H—Cl—O。(2)如聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為：，易誤寫(xiě)成。(3)如二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，易誤寫(xiě)成O—C—O。(4)如的結(jié)構(gòu)式為：，易誤寫(xiě)成。13．書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)易出現(xiàn)的錯(cuò)誤(1)如乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，易誤寫(xiě)成。(2)如聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，易誤寫(xiě)成(3)如反式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，易誤寫(xiě)成。四、化學(xué)（離子）方程式的書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)錯(cuò)誤分析化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)，也是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)(離子)方程式，是學(xué)好它的前提和保證。下面就書(shū)寫(xiě)化學(xué)(離子)方程式的常見(jiàn)錯(cuò)誤分析如下，希望同學(xué)們知錯(cuò)而改，以免犯同樣的錯(cuò)誤。1、違背客觀事實(shí)，隨意臆造反應(yīng)。只有明確知道一個(gè)化學(xué)反應(yīng)真實(shí)發(fā)生，才能相應(yīng)地書(shū)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)(離子)方程式。不能不顧客觀事實(shí)，隨意臆造實(shí)際不存在或不發(fā)生的反應(yīng)。2、違背質(zhì)量守恒定律，未配平原子個(gè)數(shù)。任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都必須遵循質(zhì)量守恒定律，也就是說(shuō)在化學(xué)反應(yīng)前后，各種原子個(gè)數(shù)保持不變?nèi)绻麤](méi)有配平化學(xué)方程式，就違背了該定律，將導(dǎo)致化學(xué)方程式出錯(cuò)。這是最常見(jiàn)的錯(cuò)誤，希望引起同學(xué)們的注意。3、錯(cuò)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，導(dǎo)致錯(cuò)誤的化學(xué)方程式正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，是正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)(離子)方程式的保證。書(shū)寫(xiě)化學(xué)式必項(xiàng)滿足各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，如果物質(zhì)的化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)，就必然導(dǎo)致化學(xué)方程式出錯(cuò)。4、任意改變條件，不注或亂注條件有的化學(xué)反應(yīng)需要在一定條件下進(jìn)行，如點(diǎn)然、加熱、高溫等，此時(shí)需注明反應(yīng)的條件。如果反應(yīng)是在常溫下進(jìn)行，則可省略反應(yīng)條件。改變了反應(yīng)條件，可能使反應(yīng)停止或生成物改變。5、錯(cuò)把催化劑當(dāng)反應(yīng)物或生成物。有些化學(xué)反應(yīng)需要用到催化劑，以改變反應(yīng)速率。催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變，屬于反應(yīng)的條件，但不屬于反應(yīng)物或生成物。6、氣體（沉淀）符號(hào)使用不當(dāng)。有些化學(xué)反應(yīng)生成了氣體或固體，需要用符號(hào)來(lái)表示，但并不是所有生成氣體或固體的反應(yīng)都必須標(biāo)出。若反應(yīng)物中有氣體（或固體）參與，生成了氣體或固體)，則不需標(biāo)明。7、化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不是最簡(jiǎn)整數(shù)比。在化學(xué)(離子)方程式中，各化學(xué)式前的系數(shù)稱為化學(xué)計(jì)量數(shù)?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)表示參與反應(yīng)的各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比，應(yīng)為最簡(jiǎn)比。8、短線未改等號(hào)，導(dǎo)致前功盡棄。書(shū)寫(xiě)化學(xué)(離子)方程式的最后一步是將化學(xué)方程式中的短線改成等號(hào)，這標(biāo)志一個(gè)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)結(jié)束了，在實(shí)際學(xué)習(xí)過(guò)程中，同學(xué)們最容易忽略這一點(diǎn)。【熱點(diǎn)一】表示物質(zhì)組成化學(xué)用語(yǔ)的正誤判斷1．（2024·廣東·一模）下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A．的結(jié)構(gòu)式：Cl-S-S-ClB．基態(tài)Mn原子價(jià)層電子軌道表示式：C．四氯化碳分子的空間填充模型：D．的原子結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】A【解析】A．的結(jié)構(gòu)式：Cl—S—S—Cl，A正確；B．基態(tài)Mn原子價(jià)層電子軌道表示式：，B錯(cuò)誤；C．四氯化碳中原子半徑：Cl>C，C錯(cuò)誤；D．原子中有7個(gè)質(zhì)子、7個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖：，D錯(cuò)誤；故選A。2．（2024·湖南岳陽(yáng)·二模）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．的電子式：B．填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．能體現(xiàn)環(huán)己烷穩(wěn)定空間構(gòu)型的鍵線式：D．甲醛中π鍵的電子云輪廓圖：【答案】D【解析】A．由鈣離子和構(gòu)成，電子式：，A錯(cuò)誤；B．該填充模型的中心原子半徑較大，原子半徑Cl＞C＞H，則可以表示甲烷分子，不可以表示四氯化碳分子，B錯(cuò)誤；C．環(huán)己烷穩(wěn)定空間構(gòu)型為椅式結(jié)構(gòu)，圖示為船式結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D．甲醛中存在C=O，其中含有一個(gè)π鍵，其電子云輪廓圖為，D正確；答案選D。3．（2024·廣西柳州·三模）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A．HCl的電子式： B．基態(tài)碳原子的軌道表示式：C．中子數(shù)為7的氮原子： D．的VSEPR模型：【答案】C【解析】A．HCl為共價(jià)化合價(jià)，電子式：，A錯(cuò)誤；B．洪特規(guī)則是指在相同能量的軌道上，電子總是盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同；基態(tài)碳原子的軌道表示式：，B錯(cuò)誤；C．核素的表示方法為：元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；中子數(shù)為7的氮原子：，C正確；D．分子中中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，S原子采用sp3雜化，S原子上含有2對(duì)孤電子對(duì)，VSEPR模型：，D錯(cuò)誤；故選C。4．（2024·天津南開(kāi)·一模）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是A．反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B．的電子式：C．金剛石中碳原子雜化軌道類型：D．的VSEPR模型：【答案】B【解析】A．反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，順?lè)串悩?gòu)中反表示相同基團(tuán)在雙鍵兩側(cè)，A正確；B．HCHO為共價(jià)化合物，故HCHO的電子式是，B錯(cuò)誤；C．金剛石中碳原子都以正四面體結(jié)構(gòu)以碳碳單鍵和其他碳原子連接，故雜化軌道類型為sp3，C正確；D．NH3的中心原子N原子周圍的孤電子對(duì)數(shù)為1，故其VSEPR模型為，D正確；故答案為B。5．（2024·河北·一模）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示不正確的是A．氯化銫晶胞B．4-乙基-1，4-辛二烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C．三氯化磷結(jié)構(gòu)式D．電子式【答案】B【解析】A．氯化銫晶胞屬于體心立方堆積，A正確；B．的名稱為5-乙基-1，4-辛二烯，B錯(cuò)誤；C．三氯化磷結(jié)構(gòu)式為，C正確；D．電子式為，D正確；故選B?！緹狳c(diǎn)二】表示物質(zhì)變化化學(xué)用語(yǔ)的正誤判斷1．（2024·湖北·二模）化學(xué)用語(yǔ)可以表達(dá)化學(xué)過(guò)程。下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)錯(cuò)誤的是A．用離子方程式表示銅在氨水中被腐蝕：B．用電子式表示水分子的形成過(guò)程：C．牙膏中添加氟化物能預(yù)防齲齒的原因：D．用化學(xué)方程式表示鋼鐵表面進(jìn)行“烤藍(lán)”處理：【答案】B【解析】A．銅在氨水中被腐蝕，銅在氨水環(huán)境中被空氣中氧氣氧化為四氨合銅離子，A正確；B．水為共價(jià)化合物，用電子式表示水分子的形成過(guò)程應(yīng)：，B錯(cuò)誤；C．牙膏中添加氟化物能將轉(zhuǎn)化為更難溶的C，從而保護(hù)牙齒，正確；D．鋼鐵表面進(jìn)行“烤藍(lán)”處理是在鐵的表面形成一層致密的氧化膜，反應(yīng)為鐵和水蒸氣高溫生成四氧化三鐵，D正確；故選B。2．（2023·河北邢臺(tái)·模擬預(yù)測(cè)）化學(xué)用語(yǔ)可以表達(dá)化學(xué)過(guò)程，下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)錯(cuò)誤的是A．用電子式表示的形成過(guò)程：B．用離子方程式表示泡沫滅火器的原理：C．用電子云輪廓圖表示H-H鍵的形成示意圖：D．用化學(xué)方程式表示甲醛與苯酚生成酚醛樹(shù)脂的反應(yīng)：n+nHCHO+(n-1)H2O【答案】A【解析】A．為共價(jià)化合物，無(wú)電子轉(zhuǎn)移，電子式表示的形成過(guò)程為：，A錯(cuò)誤；B．泡沫滅火器中的成分為硫酸鋁和碳酸氫鈉，二者發(fā)生雙水解，生成氫氧化鋁和碳酸鈉，它們能粘附在可燃物上，使可燃物與空氣隔絕，達(dá)到滅火的目的，離子方程式為：，B正確；C．兩個(gè)H原子以“頭碰頭”方式重疊形成H-H鍵，表示為：，C正確；D．甲醛與苯酚發(fā)生縮聚反應(yīng)形成酚醛樹(shù)脂，化學(xué)方程式為：n+nHCHO+(n-1)H2O，D正確；故選A。3．（2024·四川綿陽(yáng)·模擬預(yù)測(cè)）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．KClO堿性溶液與反應(yīng)制備高鐵酸鉀：B．用白醋浸泡過(guò)的淀粉—KI試紙檢驗(yàn)加碘鹽中的：C．向NaClO溶液中通入少量氣體：D．溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：【答案】B【解析】A．KClO堿性溶液與反應(yīng)制備高鐵酸鉀：，A錯(cuò)誤；B．用白醋浸泡過(guò)的淀粉—KI試紙檢驗(yàn)加碘鹽中的：，B正確；C．向NaClO溶液中通入少量氣體：，C錯(cuò)誤；D．溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Mg(OH)2、Na2CO3和H2O，其反應(yīng)的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選B。4．（23-24高三上·安徽六安·階段練習(xí)）下列說(shuō)法正確的是A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．葡萄糖的燃燒熱為，則C．已知冰的熔化熱為，冰中氫鍵鍵能為。假設(shè)每摩爾冰中有氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵D．在一定條件下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成，放出熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式【答案】C【解析】A．相同條件下，同一物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)具有的的能量最多，液體時(shí)次之，固態(tài)時(shí)最少，反應(yīng)放出的熱量等于反應(yīng)物所具有的能量減去生成物所具有的能量，因?yàn)樯晌锸且粯拥?，所以等量的硫蒸氣燃燒時(shí)放出的熱量會(huì)比硫固體放出的要多，故A錯(cuò)誤；B．燃燒熱為負(fù)值，故B錯(cuò)誤；C．冰是由水分子通過(guò)氫鍵形成的分子晶體，冰的熔化熱為6.0kJ?mol?1，1mol冰變成0℃的液態(tài)水所需吸收的熱量為6.0kJ，全用于打破冰的氫鍵，冰中氫鍵鍵能為20.0kJ?mol?1，1mol冰中含有2mol氫鍵，需吸收40.0kJ的熱量，6.0kJ/40.0kJ×100%＝15%，由計(jì)算可知，最多只能打破1mol冰中全部氫鍵的15%，故C正確；D．和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成，放出熱量，則完全反應(yīng)反應(yīng)時(shí)放出的熱量大于158.4kJ，故D錯(cuò)誤；故答案選C。5.(2024·浙江省浙南名校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．H2O中投入Na218O2固體：4H2O+4Na218O2=8Na++2OH-+618OH-+18O2↑+O2↑B．鄰羥基苯甲醛中加入足量濃溴水：+2Br2→↓+2H++2Br-C．二元弱酸亞磷酸(H3PO3)溶液中滴加少量的NaOH溶液：H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2OD．NH4Al(SO4)2溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+Al(OH)4-+NH3?H2O【答案】D【解析】A項(xiàng)，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，H2O中投入Na218O2固體：2H2O+2Na218O2=4Na++2OH-+218OH-+18O2↑，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，濃溴水具有強(qiáng)氧化性，能將醛基氧化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，二元弱酸亞磷酸(H3PO3)溶液中滴加少量的NaOH溶液，生成H2PO3-，其離子方程式為：H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，其中先生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)滴加有氨水生成，當(dāng)氫氧化鋇過(guò)量時(shí)生成的氫氧化鋁逐漸溶解，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+Al(OH)4-+NH3?H2O，故D正確；故選D?！緹狳c(diǎn)三】化學(xué)用語(yǔ)的綜合考查1．（2024·河北邢臺(tái)·模擬預(yù)測(cè)）下列過(guò)程用離子方程式表示正確的是A．鉛蓄電池充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：B．以鐵為電極電解溶液的陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：C．把銅粉加入含雙氧水的氨水中，溶液變藍(lán)：D．在溶液中滴加少量溶液：【答案】C【解析】A．鉛蓄電池充電時(shí)，與直流電源負(fù)極相連的鉛電極為電解池的陰極，硫酸鉛在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鉛和硫酸根離子，電極反應(yīng)式為，故A錯(cuò)誤；B．以鐵為電極電解氯化鈉溶液時(shí)，鐵在陽(yáng)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為，B錯(cuò)誤；C．把銅粉加入含雙氧水的氨水中，溶液變藍(lán)發(fā)生的反應(yīng)為銅與過(guò)氧化氫和氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子、氫氧根離子和水，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．氫氧化鈉溶液與少量硫酸鋁銨溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、四羥基合鋁酸鈉和一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故選C。2．（2024·遼寧·一模）下列化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是A．基態(tài)氧原子的軌道表示式：B．甲醛分子的空間填充模型：C．用電子式表示HCl的形成過(guò)程：D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-【答案】B【解析】A．基態(tài)氧原子的軌道表示式，A錯(cuò)誤；B．甲醛分子為平面三角形，空間填充模型正確，B正確；C．用電子式表示HCl的形成過(guò)程：，C錯(cuò)誤；D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式：，D錯(cuò)誤；故選B。3．（2024·河南信陽(yáng)·二模）我國(guó)科學(xué)家在氫氣的制備和應(yīng)用等方面都取得了重大成果。如水煤氣法制氫反應(yīng)中，與足量反應(yīng)生成和吸收的熱量。在金屬冶煉、新能源開(kāi)發(fā)、碳中和等方面具有重要應(yīng)用，如在催化劑作用下與反應(yīng)可得到。下列化學(xué)反應(yīng)表示錯(cuò)誤的是A．水煤氣法制氫：B．催化加氫生成的反應(yīng)：C．電解水制氫的陽(yáng)極反應(yīng)：D．與水反應(yīng)：【答案】C【解析】A．根據(jù)題意，水煤氣法制氫反應(yīng)中，熱化學(xué)方程式寫(xiě)為：C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)ΔH=+131.3kJ