通關(guān)06物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)目錄【高考預(yù)測】預(yù)測考向，總結(jié)?？键c及應(yīng)對的策略【技法必備】提供方法技巧，解決問題策略【誤區(qū)點撥】點撥常見的易錯點【搶分通關(guān)】分析命題熱點，把握解題技巧，精選名校模擬題概率預(yù)測☆☆☆☆☆題型預(yù)測選擇題、解答題☆☆☆☆☆考向預(yù)測①原子核外電子的排布②元素的電離能、電負(fù)性及微粒半徑的大小比較③“兩大理論”與微粒構(gòu)型④分子性質(zhì)與微粒間作用⑤成鍵方式、晶體類型的判斷⑥有關(guān)晶體的計算⑦解釋原因類簡答題物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識不論在必修模塊還是選修模塊中均處于相當(dāng)重要的地位，是分析物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)重要的理論依據(jù)，隨著新課標(biāo)新高考的實施，在選擇題中涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的題目增多，創(chuàng)新增大，綜合性增強(qiáng)。本專題的考查點主要圍繞原子、分子和晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)設(shè)置的，根據(jù)試題的外觀征以及考查模塊的不同，可將物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分為四個考查熱點：一是原子、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；二是晶胞分析；三是元素推斷與元素周期律；四是主觀題中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識的考查。技法1微粒半徑的比較（以短周期為例）1.相同電性微粒半徑大小的比較①原子半徑：左下角的鈉最大②陽離子半徑：左下角的鈉離子最大③陰離子半徑：左下角的磷離子最大2.不同電性微粒半徑大小的比較①同周期：陰離子半徑＞陽離子半徑，如Na+＜Cl－②同元素：電子數(shù)越多，微粒半徑越大，如Fe2+＞Fe3+③同結(jié)構(gòu)：質(zhì)子數(shù)越多，離子半徑越小，如Na+＜O2－技法2根據(jù)價層電子對互斥模型判斷分子或離子的空間結(jié)構(gòu)1.方法I根據(jù)上述方法I計算出σ鍵電子對數(shù)和中心原子上的孤電子對數(shù)，在確定了σ鍵電子對數(shù)和中心原子上的孤電子對數(shù)后，可以依據(jù)下面的方法確定相應(yīng)的較穩(wěn)定的分子或離子的空間結(jié)構(gòu)：σ鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)=價層電子對數(shù)VSEPR模型分子的空間結(jié)構(gòu)

以CO2、NH4+、NF3為例：①CO2：中心C原子的價電子為4，配位原子為氧原子，配位原子數(shù)為2，即有2對σ鍵電子對數(shù)，中心C原子上的孤電子對數(shù)=[4-2x(8-6)]/2=0，即中心C原子無孤電子對，VSEPR模型就是分子的實際構(gòu)型，價層電子對數(shù)為2的VSEPR模型為直線形，則CO2的實際構(gòu)型為直線形。②NH4+：中心N原子的價電子為5，配位原子為氫原子，配位原子數(shù)為4，NH4+帶1個正電荷，中心N原子上的孤電子對數(shù)=[5-1-4x(2-1)]/2=0，即中心N原子無孤電子對，VSEPR模型就是分子的實際構(gòu)型，價層電子對數(shù)為4的VSEPR模型為正面體形，則NH4+的實際構(gòu)型為正四面體形。③NF3：中心N原子的價電子為5，配位原子為氟原子，配位原子數(shù)為3，不帶電荷，中心N原子上的孤電子對數(shù)=[5-3x(8-7)]/2=1，即中心N原子有1孤電子對，VSEPR模型略去1孤電子對才是分子的實際構(gòu)型，價層電子對數(shù)為4的VSEPR模型為正面體形，則NF3的實際構(gòu)型為三角錐形。2.方法II根據(jù)上述方法II計算出價層電子對總數(shù)和中心原子上的孤電子對數(shù)，根據(jù)價層電子對總數(shù)得出VSEPR模型，由VSEPR模型略去孤電子對就可以得出分子的實際構(gòu)型。價層電子對數(shù)VSEPR模型分子的空間結(jié)構(gòu)以CO2、NH4+、NF3為例：①CO2：中心C原子的價電子為4，配位原子為氧原子，不計算配位原子數(shù)，中心C原子的價層電子對數(shù)=4/2=2，中心碳原子與兩個氧原子結(jié)合，故CO2中C原子孤電子對數(shù)=2-2=0，即中心C原子無孤電子對，VSEPR模型就是分子的實際構(gòu)型，價層電子對數(shù)為2的VSEPR模型為直線形，則CO2的實際構(gòu)型為直線形。②NH4+：中心N原子的價電子為5，配位原子為氫原子，配位原子數(shù)為4，NH4+帶1個正電荷，中心N原子的價層電子對數(shù)=(5+4-1)/2=4，中心N原子與4個氫原子結(jié)合，故NH4+中N原子孤電子對數(shù)=4-4=0，即中心N原子無孤電子對，VSEPR模型就是分子的實際構(gòu)型，價層電子對數(shù)為4的VSEPR模型為正面體形，則NH4+的實際構(gòu)型為正四面體形。③NF3：中心N原子的價電子為5，配位原子為氟原子，配位原子數(shù)為3，不帶電荷，中心N原子的價層電子對數(shù)=(5+3)/2=4，中心N原子與3個氟原子結(jié)合，故NF3中N原子孤電子對數(shù)=4-3=1，即中心N原子有1孤電子對，VSEPR模型略去1孤電子對才是分子的實際構(gòu)型，價層電子對數(shù)為4的VSEPR模型為正面體形，則NF3的實際構(gòu)型為三角錐形?！咎貏e說明】①中心原子不含孤電子對的分子(或離子)，VSEPR模型與分子(或離子)的空間結(jié)構(gòu)一致。②中心原子若有孤電子對，孤電子對也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并與成鍵電子對互相排斥，則VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)不一致。推測分子的立體模型必須略去VSEPR模型中的孤電子對。技法3雜化軌道類型的判斷方法1.根據(jù)價層電子對互斥模型判斷中心原子的雜化類型、空間結(jié)構(gòu)在確定了分子或離子的中心原子上的成鍵電子對數(shù)和孤電子對數(shù)后，可以依據(jù)下面的方法確定其中心原子的雜化軌道類型：σ鍵電子對數(shù)(成鍵電子對數(shù))+孤電子對數(shù)=價電子對數(shù)=雜化軌道數(shù)根據(jù)雜化類型及孤電子對數(shù)即可判斷分子或離子的空間結(jié)構(gòu)，列表如下：價層電子對數(shù)雜化軌道類型成鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)雜化軌道數(shù)分子空間結(jié)構(gòu)實例2sp202直線形BeCl2、CO2、HCN3sp2303平面三角形BF3、SO3、CO32—21V形SnBr2、SO2、NO2—4sp3404四面體形CHCl3、SiCl4、PO43—31三角錐形NH3、PCl3、SO32—22V形OF2、H2O、NH2—2.根據(jù)雜化軌道間的夾角判斷雜化軌道間的夾角雜化軌道類型109o28′sp3120osp2180osp3.根據(jù)分子或離子的空間結(jié)構(gòu)判斷分子或離子的空間結(jié)構(gòu)雜化軌道類型正四面體形sp3平面三角形sp2直線形sp4.根據(jù)共價鍵類型判斷由雜化軌道理論可知，原子之間成鍵時，未參與雜化的軌道用于形成π鍵，雜化軌道用于形成σ鍵或用來容納未參與成鍵的孤電子對。對于能明確結(jié)構(gòu)式的分子、離子，其中心原子的雜化軌道數(shù)n=中心原子形成的σ鍵數(shù)+中心原子上的孤電子對數(shù)，即可將結(jié)構(gòu)式和電子式相結(jié)合，從而判斷中心原子形成的σ鍵數(shù)和中心原子上的孤電子對數(shù)，進(jìn)而判斷雜化軌道數(shù)。例如：①在SiF4分子中，基態(tài)硅原子有4個價電子，與4個氟原子形成4個σ鍵，沒有孤電子對，n=4,則SiF4分子中硅原子采用sp3雜化。②在HCHO分子中，基態(tài)碳原子有4個價電子，與2個氫原子形成2個σ鍵，與氧原子形成C=O,C=O中有1個σ鍵、1個π鍵，沒有孤電子對，n=3,則HCHO分子中碳原子采用sp2雜化。5.以碳原子為中心原子的分子中碳原子的雜化類型①沒有形成π鍵，為sp3雜化：CH4、CCl4、②形成一個π鍵，為sp2雜化：CH2=CH2、苯(大π鍵)、、③形成兩個π鍵，為sp雜化：CH≡CH、O=C=O(CO2)、S=C=S(CS2)技法4確定等電子體的方法1.確定方法：同主族代換或同周期相鄰元素替換，交換過程中注意電荷變化。變換過程中注意電荷變化，并伴有元素種類的改變序號方法示例1豎換：把同族元素(同族原子價電子數(shù)相同)上下交換，即可得到相應(yīng)的等電子體CO2與CS2、O3與SO22橫換：換相鄰主族元素，這時候價電子發(fā)生變化，再通過得失電子使價電子總數(shù)相等N2與CO3可以將分子變換為離子，也可以將離子變換為分子O3與NOeq\o\al(－,2)、CH4與NHeq\o\al(＋,4)CO與CN－2.常見的等電子體匯總微粒通式價電子總數(shù)立體構(gòu)型CO2、CNS－、NOeq\o\al(＋,2)、Neq\o\al(－,3)AX216e－直線形COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、SO3AX324e－平面三角形SO2、O3、NOeq\o\al(－,2)AX218e－V形SOeq\o\al(2－,4)、POeq\o\al(3－,4)AX432e－正四面體形POeq\o\al(3－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、ClOeq\o\al(－,3)AX326e－三角錐形CO、N2AX10e－直線形CH4、NHeq\o\al(＋,4)AX48e－正四面體形技法5晶體類型的判斷方法1.依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間作用力判斷由陰、陽離子形成離子鍵構(gòu)成的晶體為離子晶體；由原子形成的共價鍵構(gòu)成的晶體為原子晶體；由分子依靠分子間作用力形成的晶體為分子晶體；由金屬陽離子、自由電子以金屬鍵形成的晶體為金屬晶體2.依據(jù)物質(zhì)的分類判斷①活潑金屬氧化物和過氧化物(如K2O、Na2O2等)，強(qiáng)堿(如NaOH、KOH等)，絕大多數(shù)的鹽是離子晶體②部分非金屬單質(zhì)、所有非金屬氫化物、部分非金屬氧化物、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體是分子晶體③常見的單質(zhì)類原子晶體有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見的化合物類原子晶體有SiC、SiO2、AlN、BP、CaAs等④金屬單質(zhì)、合金是金屬晶體3.依據(jù)晶體的熔點判斷不同類型晶體熔點大小的一般規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體。金屬晶體的熔點差別很大，如鎢、鉑等熔點很高，銫等熔點很低4.依據(jù)導(dǎo)電性判斷①離子晶體溶于水及熔融狀態(tài)時均能導(dǎo)電②原子晶體一般為非導(dǎo)體③分子晶體為非導(dǎo)體，但分子晶體中的電解質(zhì)(主要是酸和強(qiáng)極性非金屬氫化物)溶于水時，分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由移動的離子，也能導(dǎo)電④金屬晶體是電的良導(dǎo)體5.依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷一般情況下，硬度：原子晶體>離子晶體>分子晶體。金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較小的，且具有延展性技法6晶胞中微粒數(shù)目的計算方法——均攤法1.原則：晶胞中任意位置上的一個原子如果是被n個晶胞所共有，那么，每個晶胞對這個原子分得的份額就是eq\f(1,n)2.方法：①長方體(正方體)晶胞中不同位置的粒子數(shù)的計算a．處于頂點上的粒子，同時為8個晶胞所共有，每個粒子有eq\f(1,8)屬于該晶胞b．處于棱邊上的粒子，同時為4個晶胞所共有，每個粒子有eq\f(1,4)屬于該晶胞c．處于晶面上的粒子，同時為2個晶胞所共有，每個粒子有eq\f(1,2)屬于該晶胞d．處于晶胞內(nèi)部的粒子，則完全屬于該晶胞②非長方體晶胞中粒子視具體情況而定三棱柱六棱柱平面型石墨晶胞每一層內(nèi)碳原子排成六邊形，其頂點(1個碳原子)被三個六邊形共有，每個六邊形占eq\f(1,3)3.熟記幾種常見的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞含有的粒子數(shù)目晶體NaClCsClZnSCaF2金剛石晶體結(jié)構(gòu)粒子數(shù)目4個Na＋，4個Cl－1個Cs+，1個Cl－4個S2－，4個Zn2＋4個Ca2＋，8個F－8個C晶體簡單立方體心立方面心立方氮化硼干冰晶體結(jié)構(gòu)粒子數(shù)目1個原子2個原子4個原子4個B，4個N4個CO2技法8原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)參數(shù)的確定方法1．原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)參數(shù)（1）概念：以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)（2）原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)的確定方法①依據(jù)已知原子的坐標(biāo)確定坐標(biāo)系取向②一般以坐標(biāo)軸所在正方體的棱長為1個單位③從原子所在位置分別向x、y、z軸作垂線，所得坐標(biāo)軸上的截距即為該原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)（3）示例AABCDEFGHxyz晶胞中原子坐標(biāo)A(0，0，0)，B(0，1，0)，C(1，1，0)， D(1，0，0)，E(0，0，1)，F(xiàn)(0，1，1)，G(1，1，1)，H(1，0，1)，體心：(EQ\f(1,2)，EQ\f(1,2)，EQ\f(1,2))，上面心：(EQ\f(1,2)，EQ\f(1,2)，1)，下面心：(EQ\f(1,2)，EQ\f(1,2)，0)，左面心：(EQ\f(1,2)，0，EQ\f(1,2))，右面心：(EQ\f(1,2)，1，EQ\f(1,2))，前面心：(1，EQ\f(1,2)，EQ\f(1,2))，后面心：(0，EQ\f(1,2)，EQ\f(1,2))2．典型晶胞結(jié)構(gòu)模型的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)（1）簡單立方體模型粒子坐標(biāo)粒子坐標(biāo)若1(0，0，0)，2(0，1，0)，則確定3的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1，1，0)，7為(1，1，1)（2）體心晶胞結(jié)構(gòu)模型的原子坐標(biāo)和投影圖粒子坐標(biāo)若1(0，0，0)，3(1，1，0)，5(0，0，1)，則6的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，1，1)，7為(1，1，1)，9為(EQ\f(1,2)，EQ\f(1,2)，EQ\f(1,2))（3）面心立方晶胞結(jié)構(gòu)模型的原子坐標(biāo)和投影圖粒子坐標(biāo)若1(0，0，0)，13(EQ\f(1,2)，EQ\f(1,2)，0)，12(1，EQ\f(1,2)，EQ\f(1,2))，則15的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(EQ\f(1,2)，1，EQ\f(1,2))，11為(EQ\f(1,2)，EQ\f(1,2)，1)（4）金剛石晶胞結(jié)構(gòu)模型的原子坐標(biāo)和投影圖粒子坐標(biāo)若a原子為坐標(biāo)原點，晶胞邊長的單位為1，則原子1、2、3、4的坐標(biāo)分別為(eq\f(1,4)，eq\f(1,4)，eq\f(1,4))、(eq\f(1,4)，eq\f(3,4)，eq\f(3,4))、(eq\f(3,4)，eq\f(1,4)，eq\f(3,4))、(eq\f(3,4)，eq\f(3,4)，eq\f(1,4))技法9計算晶體密度的思維方法技法10計算晶體中粒子間距離的思維方法1、關(guān)于元素周期律、元素周期表的認(rèn)識誤區(qū)(1)誤認(rèn)為主族元素的最高正價一定等于族序數(shù)。但是，F(xiàn)無正價。(2)誤認(rèn)為元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)。但是，HClO、H2SO3是弱酸，忽略了關(guān)鍵詞“最高價”。(3)誤認(rèn)為同周期相鄰兩主族元素原子序數(shù)之差等于1。忽視了相差11(第4、5周期)和25(第6、7周期)。(4)誤認(rèn)為失電子難的原子得電子的能力一定強(qiáng)。碳原子、稀有氣體元素的原子失電子難，得電子也難。(5)誤認(rèn)為得失電子多的原子，得失電子的能力一定強(qiáng)。(6)誤認(rèn)為最高正價和最低負(fù)價絕對值相等的元素只有第ⅣA族的某些元素。忽視了第ⅠA族的H的最高正價為＋1價，最低負(fù)價為－1價。2、分子結(jié)構(gòu)性質(zhì)認(rèn)識的5個易錯易混點(1)誤認(rèn)為分子的穩(wěn)定性與分子間作用力和氫鍵有關(guān),其實分子的穩(wěn)定性與共價鍵的強(qiáng)弱有關(guān)。(2)誤認(rèn)為組成相似的分子,中心原子的雜化類型相同,其實要看其σ鍵和孤電子對數(shù)是否分別相同。如CO2和SO2中心原子的雜化方式不同,CO2分子中C原子是sp雜化,SO2分子中S原子是sp2雜化。(3)誤認(rèn)為只要含有氫鍵物質(zhì)的熔、沸點就高,其實不一定,分子間的氫鍵會使物質(zhì)的熔、沸點升高,而分子內(nèi)氫鍵一般會使物質(zhì)的熔、沸點降低。(4)誤認(rèn)為只含有極性鍵的分子都一定是極性分子,其實不ー定。如CO2、BF3等是非極性分子。(5)誤認(rèn)為雜化軌道構(gòu)型和分子構(gòu)型一致,其實不一定。如H2O中氧原子是sp3雜化,雜化軌道構(gòu)型為四面體,但由于分子中存在孤對電子,根據(jù)價層電子對互斥理論可知,H2O的分子構(gòu)型是V形。3、晶胞計算易錯提醒(1)在使用均攤法計算晶胞中微粒個數(shù)時，要注意晶胞的形狀，不同形狀的晶胞，應(yīng)先分析任意位置上的一個粒子被幾個晶胞所共有。如六棱柱晶胞中，頂點、側(cè)棱、底面上的棱、面心原子依次被6、3、4、2個晶胞所共有。(2)在計算晶胞中粒子個數(shù)的過程中，不是任何晶胞都可用均攤法。(3)注意晶胞與團(tuán)簇分子的區(qū)別，前者可用均攤法計算，后者不能用均攤法計算，而是直接數(shù)原子個數(shù)計算分子式?！緹狳c一】原子、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．（2024·山東濰坊·一模）在氣態(tài)或非極性溶劑中均可通過氯橋鍵二聚成，熔融和可形成。下列說法正確的是A．為極性分子 B．中原子的雜化方式為C．熔點高于的熔點 D．中含有單鍵【答案】C【解析】A．正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，A錯誤；B．結(jié)構(gòu)為，原子形成4個共價鍵，雜化方式為，B錯誤；C．為離子化合物，為共價化合物，則熔點高于的熔點，C正確；D．結(jié)構(gòu)為，中含有單鍵，D錯誤；故選C。2．（2024·河北石家莊·二模）我國的超級鋼研究居于世界領(lǐng)先地位，某種超級鋼中除鐵外，還含有的元素為錳、碳、鋁、釩。下列說法錯誤的是A．該超級鋼所含元素中，位于p區(qū)和d區(qū)的種類數(shù)之比為2：3B．基態(tài)Fe2+核外電子占據(jù)的最高能層的符號為M，該能層軌道表示式為C．可用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe2+，該物質(zhì)中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為1：1D．由碳元素組成的富勒烯、碳納米管和石墨烯互為同素異形體【答案】B【解析】A．上述五種元素中，C、Al的最外層電子都分布在p軌道，所以它們位于周期表的p區(qū)，鐵、錳、釩處于d區(qū)，位于p區(qū)和d區(qū)的種類數(shù)之比為2∶3，A正確；B．鐵原子失去2個電子形成亞鐵離子，基態(tài)Fe2+核外電子占據(jù)的最高能層的符號為M，該能層軌道表示式為，B錯誤；C．單鍵均為σ鍵，三鍵含有1個σ鍵2個π鍵；1個鐵離子和CN-形成6個配位鍵，1個CN-中存在1個1個σ鍵2個π鍵；則K3[Fe(CN)6]中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為12∶12=1∶1，C正確；D．由碳元素組成的富勒烯、碳納米管和石墨烯均為性質(zhì)不同的碳單質(zhì)，互為同素異形體，D正確；故選B。3．（2024·北京房山·一模）物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)，下列性質(zhì)不能通過元素的電負(fù)性進(jìn)行解釋的是A．的沸點高于的沸點B．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能C．酸性大于的酸性D．氣態(tài)氟化氫中存在分子，而氣態(tài)氯化氫中只存在分子【答案】B【解析】A．O的電負(fù)性強(qiáng)于S，O能與H形成分子間氫鍵而S不能與H形成分子間氫鍵，故水的沸點高于硫化氫，A不符合；B．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)是因為含有碳碳雙鍵，乙烷中沒有不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，與電負(fù)性無關(guān)，B符合；C．F的電負(fù)性強(qiáng)于Cl，-CF3的極性強(qiáng)于-CCl3，導(dǎo)致CF3COOH中羧基更容易電離出氫離子，故而酸性更強(qiáng)，C不符合；D．F的電負(fù)性很強(qiáng)，使HF分子間形成氫鍵，導(dǎo)致氣態(tài)HF中存在二聚分子(HF)2，而Cl的電負(fù)性不足以使HCl形成分子間氫鍵，氣態(tài)HCl中只有HCl分子，D不符合；故答案選B。4．（2024·北京東城·一模）下列對事實的分析正確的是選項事實分析A鍵角：電負(fù)性：C<N<OB第一電離能：P>S原子半徑：P>SC沸點：CO>CO為極性分子，為非極性分子D熱穩(wěn)定性：HF>HClHF中存在氮鍵，HCl中不存在氫鍵【答案】C【解析】A．CH4分子中的中心原子C的價層電子對數(shù)為4，無孤電子對，NH3分子中的中心原子N的價層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為1、H2O分子中的中心原子O的價層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為2，由于孤電子對對成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對對成鍵電子對的斥力，所以鍵角大小為，故A錯誤；B．P、S位于第二周期，同一周期主族元素，從左往右第一電離能有增大的趨勢，但P的3p軌道半充滿，比較穩(wěn)定，其第一電離能高于同周期相鄰的兩種元素，故B錯誤；C．CO和N2結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量相等，但CO為極性分子，N2為非極性分子，因此CO的沸點高于N2的沸點，故C正確；D．F、Cl位于同一主族，同一主族從上到下，原子半徑增大，元素非金屬性減弱，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性減弱，所以熱穩(wěn)定性：HF>HCl，故D錯誤；故答案為：C。5．（2024·河北·一模）下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法正確的是A．C=C鍵的鍵能比C—C鍵的大，所以碳碳雙鍵的化學(xué)性質(zhì)比碳碳單鍵穩(wěn)定B．某基態(tài)原子的價層電子排布為4d25s2，該原子N層上有3個空軌道C．雪花是天空中的水汽經(jīng)凝華而來的一種晶體，其六角形形狀與氫鍵的方向性有關(guān)D．碘易溶于濃碘化鉀溶液，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋【答案】C【解析】A．C=C鍵的鍵能比C—C鍵的大，但碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，碳碳雙鍵不穩(wěn)定，易斷裂，所以碳碳雙鍵的化學(xué)性質(zhì)比碳碳單鍵更不穩(wěn)定，A錯誤；B．該元素第N層的電子排布為4s24p64d2，d有5個軌道，基態(tài)原子第N能層上還有3個空軌道，但4f上有7個軌道均沒有電子，故該原子N層上有10個空軌道，B錯誤；C．氫鍵具有方向性和飽和性，導(dǎo)致雪花內(nèi)分子有序排列，故雪花都是六角形形狀，C正確；D．碘易溶于濃碘化鉀溶液，發(fā)生的反應(yīng)為I2+I-，與相似相溶原理無關(guān)，甲烷是非極性分子，H2O是極性分子，故CH4難溶于水可用“相似相溶”原理解釋，D錯誤；故答案為：C?！緹狳c二】晶胞分析與計算1．（2024·北京·一模）將鐵粉在NH3和H2的混合氣氛中加熱，可得含F(xiàn)e和N的磁性材料，其晶體的晶胞如下圖，晶胞邊長均為apm。下列說法不正確的是已知：1cm=1010pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。A．距離N最近的Fe有6個B．Fe之間的最近距離為C．該晶體的密度為g·cm-3D．若將N置于晶胞頂點，則Fe位于體心和棱心【答案】C【解析】A．N位于體心，處于Fe圍成的正八面體的中心，因此有6個，故A正確；B．Fe之間的最近距離為面對角線的一半，因此為，故B正確；C．Fe位于晶胞中的頂點和面心，有個，N位于體心有1個，，故C錯誤；D．若將N置于晶胞頂點，有，F(xiàn)e位于晶胞中的體心和棱心，有個，與原有的比值關(guān)系相同，故D正確；故答案選C。2．（2024·山東聊城·一模）科學(xué)工作者發(fā)現(xiàn)了一種光解水的催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞參數(shù)為apm，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中錯誤的是A．O位于由Ce構(gòu)成的四面體空隙中B．Ce在晶胞中的配位數(shù)為8C．Ce與Ce最近的距離為D．該晶體的摩爾體積【答案】D【分析】據(jù)“均攤法”，晶胞中，Ce的個數(shù)為，O的個數(shù)為8，【解析】A．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知O位于Ce構(gòu)成的正四面體空隙中，A正確；B．以底面面心的Ce為例，上、下層各有4個氧原子，故在晶胞中的配位數(shù)為8，B正確；C．Ce與Ce最近的距離為Ce與Ce最近的距離為面對角線一半，為，C正確；D．1個晶胞體積為a3×10-36m3，含有4個Ce和8個O，則該晶體的摩爾體積為×a3×10-36m3×NA=，D錯誤；故選D。3．（2024·重慶·模擬預(yù)測）為維護(hù)國家安全和利益，2023年7月3日，我國決定對鎵、鍺相關(guān)物項實施出口管制。氮化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示（晶胞參數(shù)為apm）。下列說法不正確的是A．該物質(zhì)的化學(xué)式為GaN B．晶體結(jié)構(gòu)中Ga的配位數(shù)為4C．該晶體的密度為 D．第二周期基態(tài)原子第一電離能大于N的元素有2種【答案】C【解析】A．該晶胞中含4個Ga原子、4個N原子，該物質(zhì)的化學(xué)式為GaN，A正確；B．與N原子最近且等距離的Ga原子有4個，N的配位數(shù)為4，Ga的配位數(shù)也為4，B正確；C．GaN晶體的密度為，C錯誤；D．與N元素位于同一周期且基態(tài)原子第一電能比N大的有F和Ne，D正確；故選C。4．（2024·遼寧·一模）現(xiàn)有一種由正離子An+、Bm+和負(fù)離子X—組成的無機(jī)固體電解質(zhì)，該物質(zhì)在高溫相為無序結(jié)構(gòu)，低溫相為有序結(jié)構(gòu)，兩者的結(jié)構(gòu)如圖，下列說法錯誤的是A．n=2，m=1 B．高溫相中X—的堆積方式和氯化鈉中Cl—的堆積方式相同C．低溫相中An+的配位數(shù)為4 D．高溫相的良好導(dǎo)電性與其結(jié)構(gòu)中存在大量的空位有關(guān)【答案】A【解析】A．由題意可知，無機(jī)固體電解質(zhì)低溫相為有序結(jié)構(gòu)，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于體內(nèi)的An+的個數(shù)為4、Bm+的個數(shù)為2，位于頂點、面上、棱上和體心的X—的個數(shù)為8×+10×+4×+1=8，則晶胞的化學(xué)式為A2BX4，由化合價代數(shù)和為0可得：2n+m=4，經(jīng)討論可得：m=2、n=1，故A錯誤；B．氯化鈉晶胞中氯離子的堆積方式為立方最密堆積，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，高溫相為立方晶系，晶胞中X—的堆積方式也為立方最密堆積，所以高溫相中X—的堆積方式與氯化鈉中氯離子的堆積方式相同，故B正確；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，低溫相晶胞中A+與4個X—的距離最近，則A+的配位數(shù)為4，故C正確；D．與低溫相相比可知，高溫相晶胞中A+發(fā)生遷移使空位數(shù)目增多，為陽離子的流動提供了運動通道，所以高溫相的良好導(dǎo)電性與其結(jié)構(gòu)中存在大量的空位有關(guān)，故D正確；故選A。5．（2024·新疆·一模）實驗室可用螢石(CaF2)與濃硫酸制取HF，氫氟酸可用來刻蝕玻璃，發(fā)生反應(yīng)：，CaF2的立方晶胞如圖所示，其晶胞參數(shù)為apm。下列說法不正確的是A．氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>SiH4B．SiF4、H2O、SO、SiO2四者的中心原子的雜化方式相同C．CaF2的晶體密度為(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)D．CaF2晶體中Ca2+和Ca2+之間的最近距離與F-和F-之間的最近距離之比為【答案】D【解析】A．周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)，元素的氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，元素的非金屬性F>O>Si，氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>SiH4，故A正確；B．SiF4、H2O、SO、SiO2四者的中心原子的雜化方式相同，均為sp3雜化，故B正確；C．由氟化鈣晶胞可知每個晶胞中含有4個Ca2+，8個F-，CaF2的晶體密度為，故C正確；D．CaF2晶體中Ca2+和Ca2+之間的最近距離與F-和F-之間的最近距離之比為，故D錯誤；故選D?！緹狳c三】元素推斷與元素周期律1．（2024·浙江·二模）已知是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，與相鄰且的原子序數(shù)是的兩倍，基態(tài)的軌道全部充滿。下列說法正確的是A．簡單氫化物的沸點：B．第一電離能：C．A、B、C三種元素只形成共價化合物D．B的簡單氫化物的水溶液能溶解E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物【答案】D【分析】已知是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，A為H元素，與相鄰且的原子序數(shù)是的兩倍，C為O元素，B為N元素，D為S元素，基態(tài)的軌道全部充滿，E為Cu，以此解答?！窘馕觥緼．NH3和H2O分子間都存在氫鍵，但H2O分子形成的氫鍵更多，則簡單氫化物的沸點：NH3<H2O，故A錯誤；B．同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，所以第一電離能：O>N>S>H，故B錯誤；C．H、N、O三種元素可以形成共價化合物HNO3，也可以形成離子化合物NH4NO3，故C錯誤；D．N的簡單氫化物為氨氣，氨氣的水溶液為氨水，氨水能溶解Cu(OH)2，故D正確；故選D。2．（2024·浙江杭州·二模）A、B、C、D、E、F為六種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、B、D位于同一主族，且D的原子半徑在短周期元素原子中最大，C是周期表中電負(fù)性最大的元素，基態(tài)E原子的核外電子有7種空間運動狀態(tài)，基態(tài)F原子有3個未成對電子。下列說法正確的是A．C的最低價氫化物的沸點低于F的最低價氫化物B．A元素形成的離子半徑小于B元素形成的離子半徑C．A、B、E形成化合物中陰離子中心原子的雜化方式為sp2D．C、D、E形成的某種化合物能降低冶煉E單質(zhì)的能耗【答案】D【分析】A、B、C、D、E、F為六種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、B、D位于同一主族，且D的原子半徑在短周期元素原子中最大，則A是H元素，B是Li元素，D是Na元素；C是周期表中電負(fù)性最大的元素，則C是F元素；基態(tài)E原子的核外電子有7種空間運動狀態(tài)，則E核外電子排布是1s22s2p63s23p1，E是Al元素；基態(tài)F原子有3個未成對電子，則F核外電子排布是1s22s2p63s23p3，F(xiàn)是P元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！窘馕觥扛鶕?jù)上述分析可知：A是H，B是Li，C是F，D是Na，E是Al，F(xiàn)是P元素。A．C是F元素，F(xiàn)是P元素，它們形成的簡單氫化物HF、PH3，HF分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，導(dǎo)致其沸點比只存在分子間作用力的PH3高，A錯誤；B．A是H，B是Li，若H形成的簡單離子是H-，Li形成的簡單離子是Li+，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大半徑越小，所以離子半徑：H->Li+，B錯誤；C．A是H，B是Li，E是Al，三種元素形成的化合物L(fēng)iAlH4，其陰離子的價層電子對數(shù)是4+=4，因此中心Al原子雜化類型是sp3，C錯誤；D．根據(jù)上述分析可知：C是F，D是Na，E是Al，三種元素形成的化合物是Na3AlF6，Na3AlF6俗稱冰晶石；單質(zhì)Al冶煉時采用電解熔融Al2O3的方法，但由于該物質(zhì)是離子化合物，熔點是2050℃，熔點很高，為降低其熔點，通常要加入冰晶石Na3AlF6，可以使Al2O3在1000℃左右熔化，從而可節(jié)約大量能量而降低能耗，D正確；故選D。3．（2024·廣東·一模）2024年是元素周期表誕生的第155周年。已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N，其原子序數(shù)與其對應(yīng)的0.1mol/L最高價氧化物的水化物溶液，在常溫下的pH關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是A．X和Y元素均在p區(qū) B．元素的電負(fù)性：Z＞M＞NC．M的含氧酸根離子的中心原子為sp2雜化 D．XN3和ZN3的空間構(gòu)型均為三角錐形【答案】D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N，由其原子序數(shù)與其對應(yīng)的0.1mol?L-1最高價氧化物的水化物溶液在常溫下的pH關(guān)系圖可知，X、N均對應(yīng)一元強(qiáng)酸，結(jié)合原子序數(shù)可知X為N元素、N為Cl元素；Y對應(yīng)一元強(qiáng)堿，Y為Na元素；由溶液的pH可知，Z對應(yīng)不是強(qiáng)酸，M對應(yīng)二元強(qiáng)酸，結(jié)合原子序數(shù)可知Z為P元素、M為S元素，以此來解答。【解析】由上述分析可知，X為N元素、Y為Na元素、Z為P元素、M為S元素、N為Cl元素，A．X即N元素位于p區(qū)，Y即Na元素位于s區(qū)，A錯誤；B．同周期主族元素從左向右電負(fù)性增大，則元素的電負(fù)性即P＜S＜Cl即Z＜M＜N，B錯誤；C．M的含氧酸根離子為硫酸根離子或亞硫酸根離子，其中心原子為sp3雜化，C錯誤；D．NCl3和PCl3中N、P均為sp3雜化，均含1對孤對電子，可知空間構(gòu)型均為三角錐形，D正確；故答案為：D。4．（2024·云南大理·二模）科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種新型超分子，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示(Y和Y之間重復(fù)單元的W、X未全部標(biāo)出)，W、X、Z分別位于不同周期，Z是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，下列說法正確的是A．簡單氣態(tài)氫化物的沸點：B．第一電離能：C．只含有離子鍵D．原子半徑：【答案】D【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，W、X、Z分別位于不同周期，則W為H元素，Y、Z分別位于第二、第三周期；Z是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則Z為Na元素；新型超分子中X、Y形成的共價鍵數(shù)目分別為4、2，則X為C元素、Y為O元素。【解析】A．水分子能形成分子間氫鍵，甲烷不能形成分子間氫鍵，所以水分子的分子間作用力大于甲烷，沸點高于甲烷，故A錯誤；B．金屬元素的第一電離能小于非金屬元素，同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，所以三種元素的第一電離能大小順序為，故B錯誤；C．過氧化鈉是含有離子鍵和非極性鍵的離子化合物，故C錯誤；D．三種原子中氫原子的原子半徑最小，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑大小順序為，故D正確；故選D。5．（2024·貴州黔東南·二模）短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，其最簡單氫化物的沸點如圖所示。X的簡單氫化物的水溶液呈堿性，R元素M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，制備Z的氫化物時不能選用玻璃容器，X、Y、Z的最簡單氫化物分子所含的電子總數(shù)相等。下列敘述正確的是A．電負(fù)性：Y>Z>X B．常溫常壓下，呈固態(tài)C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>X D．最簡單氫化物的鍵角：Y>X>R【答案】B【分析】由題干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，X的簡單氫化物的水溶液呈堿性，則X為N，R元素M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則R為Si，制備Z的氫化物時不能選用玻璃容器，已知HF能與玻璃中的SiO2反應(yīng)而腐蝕玻璃，則Z為F，X、Y、Z的最簡單氫化物分子所含的電子總數(shù)相等，故Y為O，由于HF、NH3、H2O分子間均存在分子間氫鍵，導(dǎo)致其最簡單氫化物的沸點如圖所示，據(jù)此分析解題?！窘馕觥緼．由分析可知，X為N、Y為O、Z為F，根據(jù)同一周期從左往右元素的電負(fù)性依次增大，故電負(fù)性F＞O＞N即Z>Y>X，A錯誤；B．由分析可知，X為N、R為Si，Si3N4屬于共價晶體，熔點很高，故常溫常壓下，R3X4即Si3N4呈固態(tài)，B正確；C．由分析可知，X為N、Z為F，由于F沒有正價，故Z無最高價氧化物對應(yīng)水化物，C錯誤；D．由分析可知，X為N、Y為O、R為Si，它們的最簡單氫化物分別為NH3、H2O、SiH4的中心原子價層電子對數(shù)均為4，孤電子對數(shù)分別為1、2、0，相同價層電子對數(shù)相同孤電子對越多，鍵角越小，故鍵角SiH4＞NH3＞H2O即R>X>Y，D錯誤；故答案為：B?！緹狳c四】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合（主觀題）1．（2024·北京東城·一模）檸檬酸鐵銨和鐵氰化鉀在紫外線照射下產(chǎn)生普魯士藍(lán)(PB)，可用于染色和能源行業(yè)。(1)制備檸檬酸鐵銨的原料有鐵鹽、氨水和檸檬酸。①基態(tài)的價層電子軌道表示式是。②的VSEPR模型名稱是。(2)避光條件下，檸檬酸鐵銨與鐵氰化鉀反應(yīng)得到普魯士黃(PY)，其晶胞形狀為立方體，結(jié)構(gòu)如圖所示。①PY中所有均與形成配位鍵。結(jié)合電子式，解釋在PY中作配體的原因：。②已知PY中相鄰之間的距離為anm，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，PY的密度為(用代數(shù)式表示，)。(3)在紫外線照射下，PY中部分轉(zhuǎn)化為，同時嵌入，PY轉(zhuǎn)變?yōu)镻B．PB晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中周圍最近且等距的有12個。圖中“”位置被或占據(jù)，用“”補(bǔ)全PB晶胞結(jié)構(gòu)中Ⅰ和Ⅱ兩個小立方體中的。[PB晶胞(未畫出)](4)由于PB中的能很容易地嵌入和脫嵌，因此PB可作為鉀離子電池的正極材料。充電過程中，推測會從PB中脫嵌出來，理由是?！敬鸢浮?1)正四面體形(2)電子式為，C和N均能提供孤電子對(3)(4)充電過程中失去電子轉(zhuǎn)化成，正電荷增多，從PB中脫嵌【解析】（1）①鐵是26號元素，基態(tài)Fe3+的價層電子排布式為3d5，價層電子軌道表示式是；②的中心原子為N，價層電子對為4對，VSEPR模型名稱正四面體形結(jié)構(gòu)；（2）①CN-的電子式為，其中C和N均有孤對電子存在，能提供孤電子對；②在PY的晶胞結(jié)構(gòu)中最小的一個立方體中，8個Fe3+位于立方體的頂角，屬于一個小立方體的Fe3+有8×=1，CN-位于小立方體的棱心，屬于一個小立方體的CN-有12×=3，一個小立方體的質(zhì)量為=g，一個小立方體的體積為(a×10-7)3=a3×10-21cm3，PY的密度為：g/cm3；（3）根據(jù)PB晶胞結(jié)構(gòu)，其中周圍最近且等距的有12個，用“”補(bǔ)全PB晶胞結(jié)構(gòu)中Ⅰ和Ⅱ兩個小立方體中的，結(jié)果如下：；（4）充電過程中陽極上發(fā)生失去電子轉(zhuǎn)化成，正電荷增多，從PB中脫嵌。2．（2024·浙江杭州·二模）氮、硫和氯等是構(gòu)成化合物的常見元素。已知：2SO3+H2O=。(1)某化合物的晶胞如圖所示，其化學(xué)式是，周圍最近的有個，晶體類型是。(2)下列說法正確的是___________。A．能量最低的激發(fā)態(tài)Cl原子的M層電子排布圖為B．電負(fù)性：C．中兩個鍵的鏡面在空間上相互垂直D．第一電離能：(3)①和發(fā)生如下過程：，硫酸起到(填“酸”、“堿”)的作用。比較鍵角，(填“>”、“<”或“=”)，理由是。(4)將與發(fā)生化合反應(yīng)生成型離子化合物，其中A為，寫出B的結(jié)構(gòu)式?！敬鸢浮?1)Cs2[][]8離子晶體(2)CD(3)酸>中氮為sp雜化，是直線形結(jié)構(gòu)，中氮為sp2雜化，為平面三角形結(jié)構(gòu)(4)【解析】（1）據(jù)“均攤法”，晶胞中含個、個、個Cs，則化學(xué)式為Cs2[][]；由圖可知，周圍最近的在上下層各有4個，共有8個，該物質(zhì)中含有離子鍵，其晶體類型是離子晶體；（2）A．氯為17號元素，基態(tài)Cl原子核外電子排布為1s22s22p63s23p5，能量最低的激發(fā)態(tài)Cl原子則會有1個3s電子躍遷到3p軌道，故M層電子排布圖為，錯誤；B．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，元素的電負(fù)性變大；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；電負(fù)性：，錯誤；C．鍵為鏡面對稱，則中兩個鍵的鏡面在空間上相互垂直，正確；D．同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變小；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能：，正確；故選CD；（3）反應(yīng)中硫酸提供氫離子，起到酸的作用；中氮為sp雜化，是直線形結(jié)構(gòu)，中氮為sp2雜化，為平面三角形結(jié)構(gòu)，故鍵角，>；（4）與發(fā)生化合反應(yīng)生成型離子化合物，其中A為，結(jié)合質(zhì)量守恒可知，B為含有1個N、2個S、6個O形成的負(fù)三價陰離子，結(jié)合已知：2SO3+H2O=，則B為。3．（2024·北京房山·一模）氮元素能與金屬或者非金屬元素形成種類繁多、應(yīng)用廣泛的化合物。(1)基態(tài)N原子的價層電子軌道表示式是。(2)與碳?xì)浠衔镱愃?，N、H兩元素之間也可以形成氮烷、氮烯。①在最簡單的氮烯分子中，N的雜化方式是。②具有很強(qiáng)的還原性，是常用的火箭推進(jìn)劑，它在常溫常壓下為無色液體。判斷是否溶于水并說明理由。(3)配合物可用作廣譜殺菌劑，其中Cu屬于區(qū)元素，該配合物中的配位原子是，配位數(shù)是。(4)的某種晶體結(jié)構(gòu)中，原子間均以單鍵結(jié)合，其硬度比金剛石大，原因是。(5)和形成的化合物是一種重要的半導(dǎo)體材料。其某種晶胞形狀為立方體，邊長為，結(jié)構(gòu)如圖所示。①距離最近的有個。②已知阿伏加德羅常數(shù)為，氮化鎵(GaN)的摩爾質(zhì)量為，該晶體的密度表達(dá)式為()?！敬鸢浮?1)(2)與分子間形成氫鍵(或者是極性分子根據(jù)相似相溶原理推測易溶于水)(3)dsN4(4)原子半徑，鍵長，鍵能，所以硬度更大(5)4【分析】氮有三個價鍵，最簡單的氮烯即含一個氮氮雙鍵，另一個價鍵與氫結(jié)合，則其分子式：N2H2，N的雜化方式sp2雜化；分子中含有N-H鍵，和水分子間存在分子間氫鍵，因此易溶于水；或者是極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理推測易溶于水；是由C與N通過共價鍵結(jié)合的共價晶體。原子半徑，鍵長，鍵能，所以硬度更大；利用均攤法結(jié)合晶胞示意圖可知1個晶胞中Ga數(shù)目為，N原子數(shù)目為4，化學(xué)式為GaN?！窘馕觥浚?）N的核電荷數(shù)為7，核外有7個電子，基態(tài)N原子電子排布式為1s22s22p3，則基態(tài)N原子的價層電子排布式是2s22p3，價層電子軌道表示式為：，故答案：；（2）氮有三個價鍵，最簡單的氮烯即含一個氮氮雙鍵，另一個價鍵與氫結(jié)合，則其分子式：N2H2，N的雜化方式sp2雜化；分子中含有N-H鍵，和水分子間存在分子間氫鍵，因此易溶于水；或者是極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理推測易溶于水，故答案為：sp2；與分子間形成氫鍵(或者是極性分子根據(jù)相似相溶原理推測易溶于水)；（3）中Cu原子核外29個電子，價層電子排布式為：，屬于ds區(qū)；[Cu(NH3)4]SO4的內(nèi)界離子是[Cu(NH3)4]2+，其中心Cu2+結(jié)合的配位體是NH3，配位原子為：N；Cu2+配位數(shù)是4，故答案為：ds；N；4；（4）是由C與N通過共價鍵結(jié)合的共價晶體。原子半徑，鍵長，鍵能，所以硬度更大，故答案為：原子半徑，鍵長，鍵能，所以硬度更大；（5）①GaN晶體中1個N原子和周圍四個Ga原子形成極性共價鍵，1個Ga原子和周圍四個N原子形成極性共價鍵，則Ga原子周圍等距且最近的氮原子有4個；②由題干晶胞示意圖可知1個晶胞中Ga數(shù)目為，N原子數(shù)目為4，化學(xué)式為GaN，則晶胞密度，故答案為：。4．（2024·上海嘉定·二模）在銅、銀催化下，乙烯與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷()和乙醛，下圖是該反應(yīng)的部分歷程。(1)據(jù)上圖信息，在相同條件下，催化效果較好的催化劑是，通過數(shù)據(jù)計算說明(以生成乙醛為例)。(2)鑒別以上產(chǎn)物乙醛和環(huán)氧乙烷可以用___________。A．原子發(fā)射光譜 B．原子吸收光譜 C．核磁共振氫譜 D．紅外光譜(3)以下電子排布式和價電子軌道表示式中，正確且對應(yīng)微粒為基態(tài)原子的是___________。A． B．C． D．(4)已知的熔點為1235℃，的熔點為1130℃，二者晶體結(jié)構(gòu)類似，且熔點都較高，但熔點比高，其原因是。(5)晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中代表的原子是，晶體密度為，晶胞參數(shù)為apm，則阿伏加德羅常數(shù)值。(用含和a的代數(shù)式表示)(6)可以形成一種配位化合物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。以下說法正確的是___________。A．的配位數(shù)是2B．此配合物中存在配位鍵、極性鍵、非極性鍵C．配體中O原子提供空軌道D．提供孤電子對(7)已知：常溫下，①

；②

則常溫下。【答案】(1)銀銀催化下生成乙醛的活化能，小于銅催化下生成乙醛的活化能(2)CD(3)B(4)半徑比半徑小，中離子鍵強(qiáng)于中離子鍵(5)(6)B(7)【解析】（1）以生成乙醛為例，在銅催化下，中間體生成過渡態(tài)的活化能為，