第一節(jié)

原子結構與元素周期表第3課時

原子結構與元素的性質——堿金屬元素第四章

物質結構

元素周期律核心素養(yǎng)目標通過觀察實驗現(xiàn)象，分析實驗原理，探究堿金屬元素性質的遞變規(guī)律，能用原子結構理論初步解釋。認識元素性質與原子結構的關系，培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析的化學核心素養(yǎng)。通過堿金屬元素的相關性質的圖表信息，培養(yǎng)分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運用比較、歸納等方法進行信息加工，落實證據(jù)推理與模型認知的化學核心素養(yǎng)。通過完成堿金屬性質的探究實驗，初步體驗科學探究在化學學科的學習中重要地位，了解科學探究的基本方法，培養(yǎng)科學探究能力與創(chuàng)新意識。宏觀辨識與微觀探析：證據(jù)推理與模型認知：科學探究與創(chuàng)新意識：教學目標1、知道堿金屬元素的結構與性質，能從原子結構角度解釋同主族元素性質的相似性與遞變性。3、結合相關實例，學習元素的金屬性，總結歸納其判斷方法。2、建立“結構—位置—性質”三者的關系模型。重點重點難點新課引入元素稀有氣體元素金屬元素一般最外層電子數(shù)<4非金屬元素最外層電子數(shù)=8(He=2)一般最外層電子數(shù)>4易失電子不易得失易得電子化學性質活潑化學性質穩(wěn)定化學性質活潑金屬性非金屬性結論：原子結構決定元素的性質，尤其是原子的最外層電子數(shù)元素化學性質與原子最外層電子數(shù)的關系堿金屬元素放射性元素化學性質非常活潑的金屬，在自然界中都以化合態(tài)存在。（一）堿金屬元素的原子結構問題1：周期表中，從上到下堿金屬元素原子的核電荷數(shù)、原子半徑的變化有什么特點？任務1：填寫表中的信息，并思考討論下列問題元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結構示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑/nm鋰0.152鈉0.186鉀0.227銣0.248銫0.265LiNaKRbCs3111937551111123456問題2：觀察堿金屬元素的原子結構示意圖，它們的原子核外電子排布有什么特點？從哪一點推斷出堿金屬元素的化學性質具有相似性？相同遞增遞增遞增元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結構示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑/nm鋰0.152鈉0.186鉀0.227銣0.248銫0.265LiNaKRbCs3111937551111123456相同遞增遞增遞增原子結構最外層電子數(shù)都是1核電荷數(shù)增大電子層數(shù)增大原子半徑增大相似性遞變性（一）堿金屬元素的原子結構任務1：填寫表中的信息，并思考討論下列問題回憶第二章學過的知識，鈉有哪些化學性質？結合鋰、鈉和鉀的原子結構特點，預測鋰、鉀可能具有哪些相似化學性質？加熱：2Na＋O2Na2O2與氧氣、水、酸等發(fā)生化學反應任務2：問題與預測①與氧氣反應：常溫：4Na＋O2

2Na2O②與水反應：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑③與酸反應：2Na＋2HCl2NaCl＋H2↑具有強還原性④與堿、與鹽溶液反應(1)與氧氣反應現(xiàn)象鈉鉀與O2反應劇烈燃燒，火焰呈

色，生成

色的固體方程式黃淡黃2Na+O2Na2O2△K+O2KO2（超氧化鉀）△劇烈燃燒，火焰呈

色紫（二）堿金屬單質的化學性質結論：金屬活潑性：鉀＞鈉2K+O2K2O2（過氧化鉀）△——比較鉀與鈉化學性質的異同(1)與氧氣反應2Na+O2Na2O2△K+O2KO2（超氧化鉀）△（二）堿金屬單質的化學性質結論：金屬活潑性：鉀＞鈉＞鋰2K+O2K2O2（過氧化鉀）△——比較鋰鈉鉀化學性質的異同4Li+O22Li2O△（只生成一種氧化物）

鋰鈉鉀實驗現(xiàn)象實驗原理

結論浮熔游響紅2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑(2)與H2O反應（二）堿金屬單質的化學性質劇烈程度：鉀＞鈉＞鋰鉀與水的反應有輕微爆炸聲,并燃燒發(fā)出紫色的火焰。相同點不同點金屬活潑性：鉀＞鈉＞鋰——比較鋰鈉鉀化學性質的異同2Li+2H2O=2LiOH+H2↑堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH深層剖析堿金屬單質的化學性質——比較Li、K、Na化學性質的異同相似性都從0價轉化為+1價都能與水反應生成堿和氫氣都能與氧氣劇烈反應不同點鉀與水反應比鈉與水反應更劇烈鉀燃燒的產物更復雜？鈉與水反應比鋰與水反應更劇烈KNaLi深層剖析堿金屬單質的化學性質——比較Li、K、Na化學性質的異同金屬性性質決定K＞Na＞Li最外層電子數(shù)1易失電子，生成+1價化合物。電子層在遞增，原子半徑遞增。鉀比鈉更易發(fā)生反應，反應也更劇烈相似差異位置結構反映同學們能預測銣、銫的化學性質？任務3:預測性質視頻·拓展銣的性質銫的性質名稱產物反應劇烈程度產物復雜程度活潑性結論LiNaKRbCs（只生成一種氧化物）常溫下自發(fā)燃燒，產物復雜常溫下自發(fā)燃燒，產物復雜從Li—Cs，單質的還原性逐漸增強；(1)與氧氣反應（二）堿金屬單質的化學性質K2O、K2O2、KO2Li2ONa2O、Na2O2金屬元素的金屬性逐漸增強。與水反應的現(xiàn)象反應程度活潑性對應堿的堿性強弱結論LiNaKRbCs(2)與H2O反應（二）堿金屬單質的化學性質從Li—Cs，單質的還原性逐漸增強;劇烈，生成H2更劇烈，生成H2輕微的爆炸，生成H2遇水立即燃燒，爆炸遇水立即燃燒，爆炸金屬元素的金屬性逐漸增強。反應通式：2R+2H2O=2ROH+H2R=Li、Na、K、Rb、Cs注意：堿金屬都不能在水溶液中置換出其他的金屬單質。1.元素的單質與水（或酸）反應置換出氫的難易程度。⒉.元素最高價氧化物對應的水化物—氫氧化物的堿性強弱。金屬性強弱的比較方法鉀與水反應比鈉與水反應更容易金屬性：鉀＞鈉堿性強弱：KOH＞NaOH金屬性：鉀＞鈉實質是看元素原子失電子的難易，越容易失電子，金屬性越強思考：堿金屬的物理性質也有相似性和規(guī)律性嗎？堿金屬單質顏色（常態(tài)）密度（g·cm-3）熔點℃沸點℃Li銀白色0.534180.51347Na銀白色0.9797.81882.9K銀白色0.8663.65774Rb銀白色1.53238.89688Cs略帶金色光澤1.87928.40678.4銀白增大降低較小較小較低沸點降低熔點降低密度增大鋰是最輕的金屬，保存在石蠟里。（三）堿金屬單質的物理性質LiNaKRbCs對點訓練1、判斷正誤(1)從鋰到銫,堿金屬元素單質的密度依次增大(2)由于Li、Na、K都能和O2、H2O反應,故實驗室中三者都應保存在煤油中(3)Li、Na、K在空氣中燃燒均生成過氧化物(4)堿金屬元素原子隨核電荷數(shù)增加,其單質與水反應越來越劇烈(5)堿金屬元素在自然界中都以化合態(tài)形式存在××√√×知識遷移—預測Ca的性質已知鎂分別能與氧氣和水反應。1.請預測鈣的性質2.請設計實驗驗證鎂與鈣金屬性的強弱結構性質位置最外層電子數(shù)2IIA族能與O2、H2O反應,生成+2價化合物周期序數(shù)4電子層數(shù)（4）比Mg多一層與水或氧氣反應更容易，也更劇烈與Mg相似金屬性比Mg強決定金屬性知識遷移—預測Ca的性質知識遷移—預測Ca的性質已知鎂分別能與氧氣和水反應。1.請預測鈣的性質2.請設計實驗驗證鎂與鈣金屬性的強弱方案一：比較鈣、鎂單質分別與水（酸）反應置換出氫氣的難易程度；方案二：比較氫氧化鈣與氫氧化鎂的堿性強弱。相似性課堂小結最外層上都只有一個電子化學性質相似化合物中均顯+1價易失去電子，表現(xiàn)出強還原性位于第IA族物理性質相似硬度、密度小，熔沸點低、導電導熱性位置結構性質2R+2H2O=2ROH+H2↑與O2反應：與H2O反應：主要掌握Li、Na、K第IA族原子結構化學性質物理性質核電荷數(shù)電子層數(shù)原子半徑核對最外層電子的吸引力金屬性氫氧化物的堿性密度熔沸點LiNaKRbCs增加增加增加減弱增強增大(K除外)降低增強遞變性課堂小結位置結構性質B對點訓練2、鋰、鈉、鉀的化學性質相似的根本原因是（）A．都能與水反應生成堿B．原子半徑相近C．都能與酸反應產生氫氣D．最外層電子數(shù)相同3、下列對堿金屬性質的敘述中正確的是()A.堿金屬元素的單質具有強還原性，可置換出硫酸銅溶液中的銅單質B.單質在空氣中燃燒生成的都是過氧化物C.堿金屬單質與水反應生成堿和氫氣D.單質熔、沸點隨著原子序數(shù)遞增而升高C對點訓練課后作業(yè)1、完成課本106頁第1-4題。2、“結構決定性質，性質決定用途”。請