第03講物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用目錄TOC\o"1-2"\h\u01課標(biāo)達(dá)標(biāo)練題型01考查根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算題型02考查關(guān)系式法的應(yīng)用題型03考查守恒法的應(yīng)用題型04考查差量法的應(yīng)用題型05重分析法02核心突破練03真題溯源練01考查根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算1．（2025·北京順義·一模）用細(xì)菌等微生物從固體中浸出金屬離子，有速率快、浸出率高等特點。氧化亞鐵硫桿菌是一類在酸性環(huán)境中加速氧化的細(xì)菌，浸出輝銅礦機理如圖所示。下列說法不正確的是A．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為B．溫度越高，浸出速率越快C．浸出過程中幾乎不需要補充鐵鹽D．理論上反應(yīng)Ⅰ中每消耗（標(biāo)準(zhǔn)狀況）可浸出2．（2025·河南·一模）現(xiàn)取9.3g久置在空氣中的氫氧化鈉固體于燒杯中(已知該固體中鈉元素和碳元素的質(zhì)量比為23∶3)，向燒杯中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)，將生成的氣體通入足量石灰水中，生成沉淀的質(zhì)量為A．5.0g B．7.5g C．10.0g D．15.0g3．【結(jié)合化學(xué)鍍鎳法考查化學(xué)方程式計算】（2025·山東·一模）化學(xué)鍍鎳法得到的鍍層均勻性，硬度等性能都較好，一種化學(xué)鍍工藝流程如圖所示：已知：①鍍層為Ni-B合金，比例為n(Ni)：n(B)=10∶3；②Ni(OH)2難溶于水；③NaOH能穩(wěn)定NaBH4，降低其水解率，NaBH4的水解反應(yīng)：NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H2；若有3.0molNaBH4參與反應(yīng)時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LH2，則理論上鍍層增重A．498.4g B．684.4g C．460g D．515.6g4．（2025·吉林·二模）常溫常壓下，電化學(xué)合成氨總反應(yīng)方程式：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．氮氣含有的共用電子對數(shù)為B．每產(chǎn)生，失去電子數(shù)為C．氨水中，含分子數(shù)小于D．標(biāo)況下，參加反應(yīng)時，產(chǎn)生分子數(shù)為5.（2025·上海靜安·二模）將4.695g普魯士白晶體(Na2Mn[Fe(CN)6])溶于水，配制成100mL溶液，隨后向該溶液逐滴加入0.5mol·L?1的BaCl2溶液，反應(yīng)如下：Na2Mn[Fe(CN)6]+BaCl2=BaMn[Fe(CN)6]↓+2NaCl恰好完全反應(yīng)，過濾。將濾液加水稀釋至200mL，則稀釋后Cl?的物質(zhì)的量濃度為。02考查關(guān)系式法的應(yīng)用6．【結(jié)合化學(xué)反應(yīng)機理考查關(guān)系式法的應(yīng)用】（2025高三·湖南·月考）天然氣因含有少量等氣體開采應(yīng)用受限，菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如下圖所示。下列說法錯誤的是A．自然界游離態(tài)的硫廣泛存在于各種礦石中B．基態(tài)的價層電子軌道表示式為C．該反應(yīng)I的離子方程式為D．在此過程中，每脫去時，需消耗7.【結(jié)合礦物成分的測定考查關(guān)系式法的應(yīng)用】（2025·江蘇·期末）黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測定時，取0.1000g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。已知：SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))＋2Fe2＋＋4H＋Cr2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(7))＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O（1）樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))。（2）煅燒10t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為L，制得98%的硫酸質(zhì)量為t。03考查守恒法的應(yīng)用8．（2025高三上·寧夏銀川·月考）1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是A．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mo/LB．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是70%C．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2︰1D．得到2.54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是640mL9．（2025高三·山西·期中）銅和鎂的混合物投入濃硝酸中恰好完全溶解，共收集到氣體，若向所得溶液加入溶液時金屬離子恰好完全沉淀，則濃硝酸的濃度為A． B． C． D．10．（2025·吉林長春·一模）38.4gCu與一定量的濃硝酸恰好完全反應(yīng)生成、、NO的混合氣體，將這些氣體通入溶液中，所有氣體恰好被完全吸收，得到和的混合溶液，該溶液中和的物質(zhì)的量之比為A．2：3 B．3：2 C．3：5 D．5：304考查差量法的應(yīng)用11.（2025高三·河北石家莊·月考）將溶液與溶液混合(忽略混合后溶液體積變化)，向其中加入一定質(zhì)量的Fe粉，充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量不變，則反應(yīng)后溶液中的物質(zhì)的量濃度為A． B． C． D．12.（2025·江蘇·期末）在質(zhì)量為Gg的瓷坩堝里，加入BaCl2·nH2O晶體后，稱量質(zhì)量為W1g，加熱使結(jié)晶水全部失去，冷卻后稱量為W2g，則n的值為()A．eq\f(208（W1－W2）,18（W2－G）) B．eq\f(208（W2－W1）,18（W2－G）)C．eq\f(18（W2－G）,208（W1－W2）) D．eq\f(208（W2－G）,18（W1－W2）)13.把氯氣通入濃氨水中，會立即發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把1.12LCl2、N2的混合氣體(90%Cl2和10%N2，均為體積分?jǐn)?shù))通入濃氨水，實驗測得逸出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為0.672L(其中有50%Cl2和50%N2)，此反應(yīng)中被氧化的NH3的質(zhì)量為 ()A．3.4g B．0.34g C．1.36g D．4.48g05考查熱重分析法14．（2025高三·寧夏銀川·月考）如圖為CaC2O4?xH2O在N2和O2氣氛中的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線，205℃時，晶體完全失水)。下列有關(guān)說法正確的是A．x的值為5B．物質(zhì)A為CaC2O4，且CaC2O4在隔絕空氣條件下，420℃以下熱穩(wěn)定，不會分解C．無論是O2氣氛還是N2氣氛，CaC2O4?xH2O在不同溫度時的分解產(chǎn)物完全相同D．無論是O2氣氛還是N2氣氛，當(dāng)1個CaC2O4?xH2O最終轉(zhuǎn)變?yōu)镃時，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)相同15．（2025高三·安徽六安·月考）稱取草酸亞鐵晶體(，)加熱分解，得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，、兩點時剩余的固體均為純凈物，其化學(xué)式為A．， B．，C．， D．，1.（2025·河北滄州·一模）某實驗室廢液缸中可能含有和，課外學(xué)習(xí)小組取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程如圖所示。下列說法錯誤的是A．原溶液中至少存在3種離子B．原溶液中一定存在，且C．原溶液中一定不存在，不能確定D．若原溶液中存在，則2．（2025高三·云南昆明·月考）Co(OH)2在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化曲線如圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水，據(jù)圖表分析，在350~400℃范圍內(nèi)，剩余固體成分為A．CoO B．CoO、Co2O3 C．Co3O4 D．Co2O3、Co3O43.（2025高三·江西贛州·開學(xué)考試）稀有氣體的不活潑性是相對的，在一定條件下它們也可和某些物質(zhì)(如F2等)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。若將1.5mol?Xe和7.5mol?F2加入一定體積的容器中，于400℃和2633kPa壓強下加熱數(shù)小時，然后迅速冷卻至25℃，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5mol?F2。則所得產(chǎn)物中，氙與氟的原子個數(shù)比和該產(chǎn)物的分子式的說法正確的是A．1：2?XeF2 B．1：4??XeF4C．1：2?Xe2F4 D．1：4無法確定分子式4.【結(jié)合工業(yè)產(chǎn)品純度的測定考查關(guān)系式法的應(yīng)用】（2025·河南·二模）KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦(主要成分為MnO2)通過下列方法制備：a.軟錳礦與過量KOH、KClO3固體熔融生成K2MnO4；b.溶解、過濾后將濾液酸化，使K2MnO4完全轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；c.濾去MnO2，將濾液濃縮、結(jié)晶得到深紫色的KMnO4產(chǎn)品。測定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定。（1）配制250mL0.100mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為g；（2）取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.6000g，酸化后用0.100mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點消耗Na2S2O3溶液20.00mL。計算該KMnO4產(chǎn)品的純度(寫出計算過程)。(有關(guān)離子方程式為MnO4-＋S2O32-＋H＋→SO42-＋Mn2＋＋H2O未配平)5.（2025高三·河南林州·調(diào)研）填空。（1）120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的范圍是。（2）取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為。（3）在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，當(dāng)有5mol水反應(yīng)時，由H2O還原的BrF3為mol。1．（2023·重慶卷）已知反應(yīng)：，為阿伏加德羅常數(shù)的值，若消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，下列敘述錯誤的是A．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 B．生成的質(zhì)量為C．生成的氧化產(chǎn)物分子數(shù)為 D．生成的含有孤電子對數(shù)為2．（2022·福建卷）氨是水體污染物的主要成分之一，工業(yè)上可用次氯酸鹽作處理劑，有關(guān)反應(yīng)可表示為：①②在一定條件下模擬處理氨氮廢水：將的氨水分別和不同量的混合，測得溶液中氨去除率、總氮(氨氮和硝氮的總和)殘余率與投入量(用x表示)的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A．的數(shù)值為0.009B．時，C．時，x越大，生成的量越少D．時，3．（2022·海南卷）在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1mol B．HCl溶液中數(shù)為3NAC．含有的中子數(shù)為1.3