2018_2019學年北京選修4人教版第三章第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡第一課時（教學設計）學校授課教師課時授課班級授課地點教具教學內容2018_2019學年北京選修4人教版第三章第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡第一課時，本節(jié)課主要內容包括：1.難溶電解質的溶解平衡概念；2.溶解平衡常數的計算；3.溶解平衡的移動；4.溶解平衡的實驗探究。通過本節(jié)課的學習，使學生掌握難溶電解質溶解平衡的基本原理，并能運用所學知識解決實際問題。核心素養(yǎng)目標分析培養(yǎng)學生科學探究能力，通過實驗探究難溶電解質的溶解平衡，提升學生觀察、分析和解決問題的能力。培養(yǎng)學生化學思維，理解溶解平衡原理，提高邏輯推理和辯證思維能力。增強學生化學社會責任感，認識化學在生活中的應用，激發(fā)學生參與化學實踐的熱情。學情分析本節(jié)課面向的是高中一年級的學生，他們正處于從初中向高中過渡的關鍵時期。在知識層面上，學生對化學基礎知識有一定的了解，但對溶解平衡這一概念可能較為陌生，需要通過本節(jié)課的學習來建立新的知識體系。在能力方面，學生的抽象思維能力開始發(fā)展，但還處于初級階段，需要教師通過具體實例和實驗來幫助他們理解抽象概念。在素質方面，學生的自主學習能力和合作學習意識有待提高，部分學生可能對化學實驗操作不夠熟練。

行為習慣上，學生普遍能夠遵守課堂紀律，但在實驗操作時，部分學生可能存在操作不規(guī)范、注意力不集中等問題，這可能會影響實驗結果的準確性。此外，學生的探究精神和創(chuàng)新意識有待進一步培養(yǎng)。

對課程學習的影響主要體現在以下幾個方面：

1.知識基礎：學生對溶解平衡的理解程度直接影響他們對后續(xù)化學知識的掌握，如沉淀反應、溶解度積等。

2.能力提升：通過實驗探究，學生可以提高觀察、分析、實驗操作等能力，為后續(xù)化學學習打下堅實基礎。

3.素質培養(yǎng)：本節(jié)課旨在培養(yǎng)學生的科學探究精神、合作意識和創(chuàng)新意識，有助于提升學生的綜合素質。

4.學習興趣：通過實驗和實例，激發(fā)學生對化學學習的興趣，提高他們對化學學科的認識和價值認同。教學方法與手段教學方法：

1.講授法：結合多媒體課件，系統(tǒng)講解難溶電解質溶解平衡的基本原理和計算方法。

2.討論法：引導學生圍繞實驗現象和結果進行討論，培養(yǎng)分析問題和解決問題的能力。

3.實驗法：通過實驗操作，讓學生親身體驗溶解平衡的動態(tài)變化，加深對理論知識的理解。

教學手段：

1.多媒體課件：展示溶解平衡的動態(tài)過程，增強直觀性。

2.實驗演示：通過實驗演示，讓學生直觀感受溶解平衡的實驗現象。

3.教學軟件：利用化學教學軟件，模擬實驗過程，提高學生的實驗操作技能。教學過程設計1.導入新課（5分鐘）

目標：引起學生對難溶電解質溶解平衡的興趣，激發(fā)其探索欲望。

過程：

開場提問：“你們是否知道什么是難溶電解質？它在我們的生活中有哪些應用？”

展示一些關于難溶電解質在日常生活中的圖片或視頻片段，如海水中的鹽分、水垢的形成等，讓學生初步感受難溶電解質的重要性。

簡短介紹難溶電解質溶解平衡的基本概念和它在化學領域的重要性，為接下來的學習打下基礎。

2.難溶電解質溶解平衡基礎知識講解（10分鐘）

目標：讓學生了解難溶電解質溶解平衡的基本概念、組成部分和原理。

過程：

講解難溶電解質溶解平衡的定義，包括其主要組成元素或結構。

詳細介紹難溶電解質的溶解平衡常數及其計算方法，使用圖表或示意圖幫助學生理解。

3.難溶電解質溶解平衡案例分析（20分鐘）

目標：通過具體案例，讓學生深入了解難溶電解質溶解平衡的特性和重要性。

過程：

選擇幾個典型的難溶電解質溶解平衡案例進行分析，如AgCl、BaSO4等。

詳細介紹每個案例的背景、特點和意義，讓學生全面了解難溶電解質溶解平衡的多樣性或復雜性。

引導學生思考這些案例對實際生活或學習的影響，以及如何應用溶解平衡原理解決實際問題。

4.學生小組討論（10分鐘）

目標：培養(yǎng)學生的合作能力和解決問題的能力。

過程：

將學生分成若干小組，每組選擇一個與難溶電解質溶解平衡相關的主題進行深入討論，如“影響難溶電解質溶解平衡的因素”。

小組內討論該主題的現狀、挑戰(zhàn)以及可能的解決方案。

每組選出一名代表，準備向全班展示討論成果。

5.課堂展示與點評（15分鐘）

目標：鍛煉學生的表達能力，同時加深全班對難溶電解質溶解平衡的認識和理解。

過程：

各組代表依次上臺展示討論成果，包括主題的現狀、挑戰(zhàn)及解決方案。

其他學生和教師對展示內容進行提問和點評，促進互動交流。

教師總結各組的亮點和不足，并提出進一步的建議和改進方向。

6.課堂小結（5分鐘）

目標：回顧本節(jié)課的主要內容，強調難溶電解質溶解平衡的重要性和意義。

過程：

簡要回顧本節(jié)課的學習內容，包括難溶電解質溶解平衡的基本概念、組成部分、案例分析等。

強調難溶電解質溶解平衡在現實生活或學習中的價值和作用，鼓勵學生進一步探索和應用相關原理。

布置課后作業(yè)：讓學生撰寫一篇關于難溶電解質溶解平衡的短文或報告，以鞏固學習效果，并鼓勵學生在日常生活中尋找與溶解平衡相關的實例。學生學習效果學生學習效果：

1.理解與知識掌握：

學生能夠正確理解難溶電解質溶解平衡的基本概念，如溶解度、溶解平衡常數等。

學生掌握了計算難溶電解質溶解平衡常數的方法，能夠應用公式解決實際問題。

學生能夠區(qū)分難溶電解質和可溶電解質，理解其在溶液中的行為差異。

2.技能提升：

學生通過實驗操作，提高了觀察實驗現象和記錄數據的能力。

學生學會了使用滴定法、溶解度積法等方法來分析難溶電解質的溶解平衡。

學生能夠設計簡單的實驗來探究影響難溶電解質溶解平衡的因素。

3.思維能力：

學生在案例分析中，提高了分析問題和解決問題的能力。

學生通過小組討論，學會了批判性思維和邏輯推理，能夠從不同角度看待問題。

學生在實驗設計和分析過程中，培養(yǎng)了創(chuàng)新思維和獨立思考的能力。

4.合作能力：

學生在小組討論和課堂展示中，學會了與他人合作，共同完成任務。

學生能夠有效溝通，尊重他人意見，并在團隊中發(fā)揮各自優(yōu)勢。

學生學會了在小組中分工合作，共同解決問題。

5.應用能力：

學生能夠將溶解平衡原理應用到實際生活中，如解釋水垢的形成、海水淡化等。

學生能夠理解工業(yè)上如何通過控制溶解平衡來提高產量或減少損耗。

學生能夠在實際問題中運用溶解平衡知識，提出合理的解決方案。

6.學習興趣：

學生通過實驗和案例分析，對難溶電解質溶解平衡產生了濃厚興趣。

學生開始關注化學與日常生活、工業(yè)生產的聯系，增強了學習的動力。

學生對化學學科的認識更加全面，激發(fā)了進一步探索化學世界的愿望。

7.情感態(tài)度價值觀：

學生在學習過程中，培養(yǎng)了對科學的尊重和嚴謹的態(tài)度。

學生認識到化學知識對社會發(fā)展和人類生活的重要性，增強了社會責任感。

學生通過合作學習，學會了團隊合作和互助精神，提高了自身的綜合素質。

總體來說，通過本節(jié)課的學習，學生在知識、技能、思維、合作、應用和情感態(tài)度價值觀等方面取得了顯著的效果，為后續(xù)的化學學習打下了堅實的基礎。反思改進措施反思改進措施（一）教學特色創(chuàng)新

1.實驗教學與理論教學相結合：在講解難溶電解質溶解平衡時，我嘗試將抽象的理論知識與具體的實驗操作相結合，讓學生通過實驗直觀地感受溶解平衡的變化，增強了學習的趣味性和實踐性。

2.案例教學法的應用：我選擇了與生活緊密相關的案例，如海水淡化、水垢的形成等，通過案例分析，讓學生理解溶解平衡原理在實際生活中的應用，提高了學生的學習興趣和解決問題的能力。

反思改進措施（二）存在主要問題

1.學生對溶解平衡概念的理解不夠深入：在教學過程中，我發(fā)現部分學生對溶解平衡的基本概念理解不夠深入，這在一定程度上影響了他們對后續(xù)知識的學習。

2.實驗操作指導不夠細致：在實驗環(huán)節(jié)，由于操作步驟較多，部分學生在實驗過程中出現了失誤，這說明我在實驗操作指導方面還需要更加細致。

3.課堂互動不足：在課堂討論環(huán)節(jié)，學生的參與度不夠高，這可能是由于我對討論話題的引導不夠深入，或者學生對討論內容的興趣不足。

反思改進措施（三）

1.加強概念講解的深度和廣度：針對學生對溶解平衡概念理解不夠深入的問題，我計劃在今后的教學中，通過更多的實例和類比，幫助學生更好地理解溶解平衡的本質。

2.優(yōu)化實驗操作指導：為了提高實驗操作的正確性，我將在實驗前進行詳細的操作步驟講解，并在實驗過程中加強巡視，及時發(fā)現并糾正學生的錯誤操作。

3.激發(fā)課堂互動：為了提高學生的課堂參與度，我將嘗試設計更具吸引力的討論話題，并鼓勵學生積極參與討論，通過提問、解答等方式，激發(fā)學生的學習熱情和思考能力。

4.多媒體教學與實際操作相結合：在今后的教學中，我將更多地利用多媒體技術，如動畫、視頻等，幫助學生更好地理解抽象的概念，同時，也會注重實際操作的培養(yǎng)，確保學生能夠將理論知識應用到實踐中。

5.加強教學評價的多樣性：為了全面了解學生的學習效果，我將采用多種評價方式，如課堂表現、實驗報告、小組討論等，以更全面地評估學生的學習成果。課后作業(yè)1.計算題：

已知某難溶電解質AB在25℃時的溶解度為1.0×10^-5mol/L，求其溶解平衡常數Ksp。

解：根據溶解平衡常數Ksp的定義，Ksp=[A^+][B^-]。

由于AB的溶解度為1.0×10^-5mol/L，因此在飽和溶液中，[A^+]=[B^-]=1.0×10^-5mol/L。

所以，Ksp=(1.0×10^-5)^2=1.0×10^-10。

2.應用題：

某溶液中Ag^+和Cl^-的濃度分別為1.0×10^-2mol/L和1.0×10^-4mol/L，求該溶液中是否會產生AgCl沉淀？

解：根據溶解平衡常數Ksp的定義，AgCl的Ksp=[Ag^+][Cl^-]。

已知[Ag^+]=1.0×10^-2mol/L，[Cl^-]=1.0×10^-4mol/L。

計算Qc=[Ag^+][Cl^-]=(1.0×10^-2)(1.0×10^-4)=1.0×10^-6。

由于Qc<Ksp，說明溶液中不會產生AgCl沉淀。

3.分析題：

分析影響難溶電解質溶解平衡的因素，并舉例說明。

解：影響難溶電解質溶解平衡的因素包括：

-溫度：通常情況下，溶解度隨溫度升高而增大。

-共離子效應：當溶液中存在與難溶電解質陽離子或陰離子相同的離子時，會降低難溶電解質的溶解度。

-晶格能：晶格能越大，難溶電解質的溶解度越小。

舉例：NaCl的溶解度隨溫度升高而增大，這是因為NaCl的晶格能較低，溶解度受溫度影響較大。

4.實驗題：

設計一個實驗方案，驗證AgCl在飽和溶液中的溶解平衡。

解：實驗步驟如下：

1.準備飽和AgCl溶液。

2.使用光柵分光光度計測定溶液中Ag^+和Cl^-的濃度。

3.改變溶液的溫度，觀察Ag^+和Cl^-濃度的