2.4化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控同步練習(xí)題一、選擇題1．在化學(xué)學(xué)習(xí)過程中要樹立“變化觀念與平衡思想”。已知，下列相關(guān)說法正確的是A．若中的O是，達(dá)到平衡時，、和中都有B．恒溫恒容密閉容器中充入和，充分反應(yīng)后，放出的熱量C．密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，平衡逆向移動D．加入催化劑，可加快反應(yīng)速率，同時提高的平衡轉(zhuǎn)化率2．合成氨作為重要的固氮方式，在工業(yè)生產(chǎn)上具有重要的應(yīng)用。某溫度下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ?mol-1，在一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在催化劑存在下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為A．一定大于92.4kJ B．一定小于92.4kJ C．一定等于92.4kJ D．無法確定3．一定溫度下，在三個體積為的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，下列說法錯誤的是容器編號溫度/起始物質(zhì)的量/平衡物質(zhì)的量/I3870.400.160.16II3870.80III2070.400.180.18A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間比容器Ⅲ中的短C．達(dá)到平衡時，容器I中的體積分?jǐn)?shù)與容器Ⅱ中的相同D．若起始時向容器I中充入、和，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行4．在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g)xC(g)，達(dá)到平衡后測得A的濃度為0.20mol·L-1。恒溫增大壓強使容器容積縮小為原來的一半，再次達(dá)到平衡時，測得A的濃度為0.45mol·L-1。下列說法正確的是A．x+y＞z B．平衡正向移動C．B的轉(zhuǎn)化率提高 D．C的體積分?jǐn)?shù)降低5．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO2(g)和H2(g)，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表(表中t2＞t1)：反應(yīng)時間/minn(CO2)/moln(H2)/mol00.601.80t10.20t20.60下列說法正確的是A．反應(yīng)在0～t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=mol·L-1·min-1B．若900℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．t2時，c(CO2)=0.10mol·L-1D．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molCO2(g)和0.40molH2O(g)，則v正＞v逆6．工業(yè)制硫酸中有一步重要的反應(yīng)是在400-600℃下發(fā)生催化氧化：，下列說法正確的是A．為提高的轉(zhuǎn)化率，在生產(chǎn)過程中壓強越高越好B．工業(yè)生產(chǎn)中可通過增大二氧化硫的濃度來提升反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率C．其他條件保持不變，溫度越高，反應(yīng)速率越快，生產(chǎn)效益越好D．工業(yè)生產(chǎn)中使用催化劑是為了提高生產(chǎn)效率7．不同溫度下，將和充入體積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。平衡時的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示：下列說法正確的是A．隨溫度升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)逐漸減小B．240℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1C．240℃時，若起始時充入、、、，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行D．240℃時，達(dá)到化學(xué)平衡的時間為20min，的平均化學(xué)反應(yīng)速率為8．可逆反應(yīng)A(g)+BC(g)+D，達(dá)到平衡時，下列說法不正確的是A．增大壓強，平衡不移動說明B、D一定是氣體B．若A為有色氣體，增大A的濃度，平衡體系氣體顏色加深C．若B是氣體，增大B的濃度會使A的轉(zhuǎn)化率增大D．升高溫度C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)9．HI常用作有機反應(yīng)中的還原劑，受熱發(fā)生反應(yīng)：。一定溫度時，向1L密閉容器中充入1molHI，體系中c(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖。下列說法中不正確的是A．20min時，有91%的HI發(fā)生分解B．40min時，C．120min時，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)D．HI的還原性與-1價碘元素有關(guān)10．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡體系，增大壓強可使顏色變深B．氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺C．對2NO2(g)N2O4(g)，升高溫度平衡體系顏色變深D．夏天從冰箱拿出的啤酒剛一開啟即涌出大量泡沫。11．羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌對人體的危害。在恒容密閉容器中，將CO和混合加熱并達(dá)到下列平衡∶；反應(yīng)前的物質(zhì)的量為7mol，平衡后的物質(zhì)的量為5mol。下列說法正確的是A．平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為20%B．研發(fā)效果更好的催化劑，可以增大CO的轉(zhuǎn)化率C．增大壓強，的濃度增加，平衡向右移動D．平衡時再充入2molCO和0.5mol，反應(yīng)朝正反應(yīng)方向進(jìn)行12．下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是A．鎂與稀硫酸反應(yīng)開始緩慢，隨后反應(yīng)速率加快B．500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應(yīng)C．、、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深D．實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣13．合成氨問題，關(guān)乎到世界化工發(fā)展和糧食安全問題。下列合成氨工業(yè)的敘述中，不正確的是A．高壓條件比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)B．合成氨時采用循環(huán)操作，可以提高原料利用率C．工業(yè)生產(chǎn)采用500℃而不采用常溫，是為了提高合成氨的轉(zhuǎn)化率D．鐵觸媒的使用有利于提高合成氨的生產(chǎn)效率14．其他條件相同時，不同pH條件下，用濃度傳感器測得反應(yīng)2A＋B＝3C＋D中產(chǎn)物D的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖。工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)D的適宜pH為A．8.8 B．7.5 C．8.2 D．6.815．合成氨反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在一定溫度下此反應(yīng)過程中的能量變化。圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量，平衡時NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(NH3)的變化曲線。下列說法正確的是A．該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，E和ΔH都減小B．圖2中0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，從11min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為bC．圖3中，a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c點D．圖3中T1和T2表示溫度，對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1>T2，K1>K2二、填空題16．I．工業(yè)上用丙烯加成法制備1，2-－二氯丙烷（CH2ClCHClCH3)，主要副產(chǎn)物為3－-氯丙烯，反應(yīng)原理為：①CH2=CHCH3(g)＋Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g)ΔH1=-134kJ·mol-1②CH2=CHCH3(g)＋Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)＋HCl(g)ΔH2=-102kJ·mol-1(1)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)①②，容器內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。時間/min060120180240300360壓強/kPa8074.269.465.261.657.657.6用單位時間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應(yīng)速率，即v=，則反應(yīng)①前180min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH2ClCHClCH3)=_______kPa·min-1(保留小數(shù)點后2位)。II．丙烯的制備方法方法一：丙烷無氧脫氫法制備丙烯反應(yīng)：C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g)ΔH=＋124kJ·mol-1(2)①某溫度下，在剛性容器中充入C3H8，起始壓強為10kPa，平衡時總壓強為14kPa，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______kPa(保留小數(shù)點后2位)。②總壓分別為100kPa和10kPa時發(fā)生該反應(yīng)，平衡體系中C3H8和C3H6的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系如圖1所示。10kPa時C3H8和C3H6的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線分別是_______、_______。方法二：丙烷氧化脫氫法制備丙烯還生成CO、CO2等副產(chǎn)物，制備丙烯的反應(yīng)：C3H8(g)＋O2(g)C3H6(g)＋H2O(g)ΔH=-118kJ·mol-1，在催化劑的作用下C3H8的轉(zhuǎn)化率和C3H6的產(chǎn)率隨溫度變化關(guān)系如圖2所示。(3)圖中C3H8的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是_______，觀察圖2，回答能提高C3H6選擇性的措施是_______。(C3H6的選擇性=×100%)17．氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機理對于消除環(huán)境污染有重要意義。NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H，上述反應(yīng)分兩步完成，其反應(yīng)歷程如圖所示：回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式___。（2）反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ中，一個是快反應(yīng)，會快速建立平衡狀態(tài)，而另一個是慢反應(yīng)。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是___(填“反應(yīng)I”或“反應(yīng)Ⅱ”)；對該反應(yīng)體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率反而變慢，其原因可能是___(反應(yīng)未使用催化劑)。18．一定溫度下，在某容積為2L的恒容密閉容器中，加入等物質(zhì)的量的和，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)中的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。(1)的結(jié)構(gòu)式為_______；1min時，v正_______(填“>”、“＜”或“=”)v逆；0～2min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為_______。(2)2min時，的濃度為_______，請在圖中畫出的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線_______。(3)對于可逆反應(yīng)：，下列措施能加快反應(yīng)速率的是_______(填標(biāo)號)。A．恒壓時充入HeB．恒容時充入HeC．恒容時充入(4)下列有關(guān)說法正確的是_______(填標(biāo)號)。a.容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡b.氣體混合物的平均摩爾質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡c.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)停止d.反應(yīng)速率時，說明反應(yīng)已達(dá)平衡e.單位時間內(nèi)鍵斷裂的同時有6molN—H鍵斷裂(5)設(shè)反應(yīng)達(dá)到平衡時氣體總物質(zhì)的量為n(平衡)，起始時氣體總物質(zhì)的量為n(起始)，則n(平衡)∶n(起始)=_______。19．二氧化氮在火箭燃料中可用作氧化劑，在亞硝基法生嚴(yán)流酸甲可用作催化劑，但直接將二氧化氮排放會造成環(huán)境污染。已知反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，起始時向體積為V的恒容密閉容器中通入2molCH4和3molNO2，測得CH4.、N2、H2O的物質(zhì)的量濃度與時間的關(guān)系如圖所示。(1)容器體積V=_______L。(2)圖中表示H2O的物質(zhì)的量濃度與時間關(guān)系的是曲線___________.(填“甲”“乙"或"丙")。(3)0~5min內(nèi)，用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________________mol·L-1·min-1。(4)a、b、c三點中達(dá)到平衡的點是______。達(dá)到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率是___________(物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化=轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/起始的物質(zhì)的量×100%)。(5)a點時，c(CO2)=__________mol·L-1(保留兩位小數(shù))，n(CH4):n(NO2)=_________________。20．已知Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H=akJ／mol，平衡常數(shù)為K；測得在不同溫度下，K值如下：溫度/℃500700900K1.001.472.40(1)若500℃時進(jìn)行上述反應(yīng)，CO2起始濃度為1mol／L，CO的平衡濃度為_____。(2)方程式中的a________0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)900℃上述反應(yīng)達(dá)到平衡，要使得該平衡向左移動，其他條件不變時，可以采取的措施有________(填序號)A．縮小反應(yīng)器體積B．加入FeOC．降低溫度到500℃D．使用合適的催化劑21．某興趣小組以重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液為研究對象，結(jié)合所學(xué)反應(yīng)原理的知識改變條件使其發(fā)生“色彩變幻”。已知：①K2Cr2O7溶液存在平衡：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋。②含鉻元素的離子在溶液中的顏色：Cr2O（橙色）；CrO（黃色）；Cr3＋（綠色）。（1）i可證明反應(yīng)Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋的正反應(yīng)是__________（填“吸熱”或“放熱”）。（2）ii是驗證“只降低生成物的濃度，該平衡正向移動”，試劑a是_________。（3）iii的目的是要驗證“增大生成物的濃度，該平衡逆向移動”，此實驗是否能達(dá)到預(yù)期目的________（填“能”或“不能”），理由是____________。（4）根據(jù)實驗Ⅱ中不同現(xiàn)象，可以得出的結(jié)論是__________。（5）繼續(xù)實驗①解釋溶液變黃的主要原因是________。②溶液變綠色，該反應(yīng)的離子方程式是_____________?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．A解析：A．正逆反應(yīng)同時進(jìn)行，、和中都有，選項A正確；B．可逆反應(yīng)不能向一個方向進(jìn)行到底，和不可能完全轉(zhuǎn)化為，選項B錯誤；C．增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向(正反應(yīng)方向)移動，選項C錯誤；D．催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率，選項D錯誤；答案選A。2．B解析：由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ?mol-1可知，1molN2和3molH2完全反應(yīng)放出92.4kJ的熱量，而合成氨是可逆反應(yīng)，故1molN2和3molH2不可能完全反應(yīng)，則達(dá)到平衡時，放出的熱量小于92.4kJ，故B正確；故選B。3．D解析：A．比較容器Ⅰ、Ⅲ的反應(yīng)，溫度升高，平衡時生成物減小，平衡向逆方向移動，故反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；B．比較容器Ⅰ、Ⅲ的反應(yīng)，投料量相同，反應(yīng)Ⅰ溫度高，反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡快，B正確；C．比較容器Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)，探究壓強對平衡的影響，對反應(yīng)后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強不影響平衡狀態(tài)，故兩體系為等效平衡，平衡時，CH3OH體積分?jǐn)?shù)相同，C正確；D．由圖表可知，容器Ⅰ反應(yīng)平衡時，，平衡常數(shù)；若起始充入CH3OH0.10mol，CH3OCH30.15mol，H2O0.10mol，容器體積1.0L，此時濃度商，故反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行，D錯誤。故選D。4．D解析：A．在恒溫下增大壓強使容器容積縮小為原來的一半的瞬間，A的濃度是0.40mol/L。但再次達(dá)到平衡時，測得A的濃度為0.45mol/L，這說明增大壓強，平衡向左移動，即正反應(yīng)是體積增大的，即x+y<z，A錯誤；B．平衡逆向移動，B錯誤；C．平衡逆向移動，B的轉(zhuǎn)化率降低，C錯誤；D．平衡逆向移動，C的體積分?jǐn)?shù)降低。D正確；答案選D。5．C【分析】根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，t1時△n(CO2)=0.60mol-0.20mol=0.40mol，根據(jù)方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比可知，△n(H2)=0.40mol=1.20mol，故t1時n(H2)=1.80mol-1.20mol=0.60mol，故t1時反應(yīng)達(dá)平衡，t2時n(CO2)=0.20mol；解析：A．v(CO2)==mol·L-1·min-1，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則v(H2)=3v(CO2)=mol·L-1·min-1，選項A錯誤；B．在700℃時，t1min時反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時c(CO2)==0.1mol/L，c(H2)==0.3mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)==0.2mol/L，則K==14.8，溫度升至900℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為2，說明溫度升高，平衡常數(shù)減小，平衡是向左移動的，那么正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項B錯誤；C．t2時n(CO2)=0.20mol，c(CO2)=0.10mol·L-1，選項C正確；D．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molCO2(g)和0.40molH2O(g)，c(CO2)==0.2mol/L，c(H2O)==0.4mol/L，Qc==14.8=K，平衡不移動，則v(正)=v(逆)，選項D錯誤；答案選C。6．D解析：A．增大壓強平衡正向移動，則提高的產(chǎn)率，但高壓會對動力和設(shè)備要求太高，從而增加生產(chǎn)成本，為了降低成本，應(yīng)該適當(dāng)增大壓強，故A錯誤；B．增大一種反應(yīng)物的濃度，可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以實際生產(chǎn)中可通過增大氧氣的濃度來提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，從而降低成本，故B錯誤；C．其他條件保持不變，溫度越高，反應(yīng)速率越快，但平衡逆向移動，降低產(chǎn)率，且增加生產(chǎn)成本，對提高生產(chǎn)效益產(chǎn)生不利影響，故C錯誤；D．催化劑能降低反應(yīng)所需活化能而增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以使用催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率，從而縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時間，提高生產(chǎn)效率，故D正確；答案選D。7．A解析：A．根據(jù)圖中信息，溫度越高，平衡時的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越小，故該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨溫度升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)逐漸減小，A項正確；B．列三段式：240℃時，平衡時的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，=0.25，解得x=，K===，B項錯誤；C．240℃時，若起始時充入0.5mol、2mol、1mol、1mol，Q===0.25<K，故反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，C項錯誤；D．根據(jù)B中三段式，該條件下，，D項錯誤；答案選A。8．A解析：A．增大壓強，平衡不移動說明反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，B、D可能都是氣體，也可能都不是氣體，故A錯誤；B．A為有色氣體，增大A的濃度，平衡雖然向正向移動，但根據(jù)勒夏特列原理，A的濃度仍然增大，所以平衡體系氣體顏色加深，故B正確；C．若B是氣體，增大B的濃度，平衡正向移動，會使A的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D．在其他條件不變的情況下，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。升高溫度C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，即平衡逆向移動，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確；故選A。9．A解析：A．20min時c(HI)=0.91mol/L，則變化量為0.09mol/L，分解了為9%，A項錯誤；B．如圖40min時為c(HI)=0.85mol/L，n=cV=0.85mol，B項正確；C．120min及以后HI濃度不再變化，則達(dá)平衡了，C項正確；D．-1價的碘為最低價具有強還原性，D項正確；故選A。10．A解析：A．反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)的前后氣體總物質(zhì)的量不變，加壓平衡不移動，增大壓強，氣體體積減小，各氣體的濃度增大，故顏色變深僅僅是由于NO2(g)濃度增大造成的，故不能用勒夏特列原理解釋，故A符合；B．氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，由于生成氯化銀沉淀，氯離子濃度減小，故平衡正向移動，造成氯氣濃度減小，故溶液顏色變淺，故能用勒夏特列原理解釋，故B不符合；C．該反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，NO2(g)濃度增大，體系顏色變深，故能用勒夏特列原理解釋，故C不符合；D．啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，夏天從冰箱拿出啤酒并開啟，壓強減小，溫度升高，都會使溶解平衡向著二氧化碳析出的方向進(jìn)行，故會涌出大量泡沫，故能用勒夏特列原理解釋，故D不符合；故選A。11．A解析：A．設(shè)CO的起始物質(zhì)的量為amol。平衡常數(shù)，解得，，A項正確；B．催化劑僅改變反應(yīng)速率，B項錯誤；C．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)總和相等，壓強對平衡無影響，C項錯誤；D．，平衡不發(fā)生移動，D項錯誤；答案選A。12．D解析：A．鎂與稀硫酸反應(yīng)，開始時反應(yīng)慢，隨后反應(yīng)速率加快是因為該反應(yīng)放熱，溫度升高，速率加快，與勒夏特列原理無關(guān)，故A錯誤；B．合成氨的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動，不利于合成氨，故B錯誤；C．、、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深，是因為縮小體積濃度增大，而且該反應(yīng)屬于分子數(shù)不變的反應(yīng)，壓強改變平衡不移動，故C錯誤；D．氯氣溶于水生成HCl和HClO，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，飽和食鹽水中含有大量氯離子，抑制了氯氣與水的反應(yīng)，是平衡逆向進(jìn)行，故D正確；故選D。13．C解析：A．合成氨的反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，增大壓強有利于反應(yīng)正向移動，A正確；B．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，原料不能完全反應(yīng)，采用循環(huán)操作，可以提高原料利用率，B正確；C．合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫會使平衡逆向移動，工業(yè)生產(chǎn)采用500℃而不采用常溫，是為了提高反應(yīng)速率，C錯誤；D．鐵觸媒為催化劑，可以大大提高反應(yīng)速率，有利于提高合成氨的生產(chǎn)效率，D正確；綜上所述答案為C。14．D解析：據(jù)圖可知當(dāng)pH為6.8時，經(jīng)過相同的時間產(chǎn)物D的濃度最大，所以工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)D的適宜pH為6.8；故答案為D。15．C【分析】A．催化劑可以降低活化能，不影響焓變，由圖1可知，合成氨是焓減熵減過程，根據(jù)△G＝△H?T△S可知，該反應(yīng)在低溫下自發(fā)進(jìn)行；B．由圖2可知，0～10min內(nèi)氮氣的物質(zhì)的量變化量為0.6mol?0.3mol＝0.3mol，根據(jù)計算v(N2)，再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v(H2)；11min壓縮體積，壓強增大，平衡向正反應(yīng)移動，平衡時氮氣的物質(zhì)的量小于原平衡；C．圖3表示平衡時氨氣含量與氫氣起始物質(zhì)的量關(guān)系，曲線上各點都處于平衡狀態(tài)，達(dá)平衡后，增大氫氣用量，氮氣的轉(zhuǎn)化率增大；D．由圖3可知，氫氣的起始物質(zhì)的量相同時，溫度T1平衡后，氨氣的含量更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，故溫度T1＜T2，據(jù)此解答。解析：A．加入催化劑活化能E降低，但不影響焓變，△H不變，由圖1可知，合成氨是焓減熵減過程，△G＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)△G＝△H?T△S可知，該反應(yīng)在低溫下自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；B．由圖2可知，0～10min內(nèi)氮氣的物質(zhì)的量變化量為0.6mol?0.3mol＝0.3mol，，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v(H2)＝3v(N2)＝3×0.015mol/(L?min)＝0.045mol/(L?min)，11min壓縮體積，壓強增大，平衡向正反應(yīng)移動，平衡時氮氣的物質(zhì)的量小于原平衡，故n(N2)的變化曲線為d，故B錯誤；C．圖3表示平衡時氨氣含量與氫氣起始物質(zhì)的量關(guān)系，曲線上各點都處于平衡狀態(tài)，故a、b、c都處于平衡狀態(tài)，達(dá)平衡后，增大氫氣用量，氮氣的轉(zhuǎn)化率增大，故a、b、c三點中，c的氮氣的轉(zhuǎn)化率最高，故C正確；D．由圖3可知，氫氣的起始物質(zhì)的量相同時，溫度T1平衡后，氨氣的含量更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，故溫度T1＜T2，溫度越高化學(xué)平衡越低，故K1＞K2，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】本題考查反應(yīng)進(jìn)程與反應(yīng)熱關(guān)系圖象、化學(xué)平衡圖象、影響化學(xué)平衡的因素、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度中等，理解外界條件對平衡的影響是解題關(guān)鍵。二、填空題16．(1)0.08(2)40%2.67ZY(3)溫度升高，反應(yīng)速率增大(或溫度升高，催化劑的活性增大)選擇相對較低的溫度(或選擇更合適的催化劑)解析：（1）由于反應(yīng)②前后氣體系數(shù)之和相等，故壓強的變化均由反應(yīng)①造成，180min時壓強變化為80kPa-65.2kPa=14.8kPa，所以生成的1，2-－二氯丙烷的分壓為14.8kPa，所以；（2）①設(shè)丙烷壓強的變化為，同溫同容下壓強之比等于物質(zhì)的量之比，由題意可得，反應(yīng)后壓強為，解得，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率為，；②正反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡正向移動，C3H8的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，C3H6的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大；根據(jù)方程式，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡逆向移動，C3H8的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，C3H6的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，因此表示10kPa時，C3H8的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線是Z，表示10kPa時C3H6的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線是Y；（3）溫度升高，反應(yīng)速率加快，同時溫度升高，催化劑的活性增大，因此C3H8的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升；由圖可知，溫度較低時，丙烯的產(chǎn)率更高，相對于較高溫度，丙烷轉(zhuǎn)化為丙烯的比例更大，則丙烯的選擇性更大，所以提高丙烯選擇性的措施可以是選擇相對較低的溫度，也可以選擇更合適的催化劑。17．2NO(g)?N2O2(g)△H=-(E3-E4)kJ/mol反應(yīng)Ⅱ決定總反應(yīng)速率的是反應(yīng)Ⅱ，升高溫度后反應(yīng)I平衡逆向移動，造成N2O2濃度減小，溫度升高對反應(yīng)Ⅱ的影響弱于N2O2濃度減小的影響，N2O2濃度減小導(dǎo)致反應(yīng)Ⅱ速率變慢【分析】(1)根據(jù)圖象分析反應(yīng)I為2NO(g)?N2O2(g)的焓變，寫出熱化學(xué)方程式；(2)根據(jù)圖象可知，反應(yīng)I的活化能＜反應(yīng)Ⅱ的活化能，反應(yīng)I為快反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ為慢反應(yīng)，決定該反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)；決定正反應(yīng)速率的是反應(yīng)Ⅱ，結(jié)合升高溫度對反應(yīng)I和Ⅱ的影響分析可能的原因。解析：(1)根據(jù)圖象可知，反應(yīng)I的化學(xué)方程式為：2NO(g)?N2O2(g)△H=(E4-E3)kJ/mol=-(E3-E4)kJ/mol，故答案為：2NO(g)?N2O2(g)△H=-(E3-E4)kJ/mol；(2)根據(jù)圖象可知，反應(yīng)I的活化能＜反應(yīng)Ⅱ的活化能，反應(yīng)I為快反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ為慢反應(yīng)，決定2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)Ⅱ；對該反應(yīng)體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率變慢，可能的原因是：決定總反應(yīng)速率的是反應(yīng)Ⅱ，升高溫度后反應(yīng)I平衡逆向移動，造成N2O2濃度減小，溫度升高對反應(yīng)Ⅱ的影響弱于N2O2濃度減小的影響，N2O2濃度減小導(dǎo)致反應(yīng)Ⅱ速率變慢，故答案為：反應(yīng)Ⅱ；決定總反應(yīng)速率的是反應(yīng)Ⅱ，升高溫度后反應(yīng)I平衡逆向移動，造成N2O2濃度減小，溫度升高對反應(yīng)Ⅱ的影響弱于N2O2濃度減小的影響，N2O2濃度減小導(dǎo)致反應(yīng)Ⅱ速率變慢。18．(1)＞0.025mol/(L·min)(2)0.1mol/L(3)C(4)b(5)9：10【分析】從圖中可以看出，起始時氮氣的物質(zhì)的量為1.0mol，則氫氣起始時的物質(zhì)的量也是1.0mol，平衡時氮氣的物質(zhì)的量為0.9mol，可列三段式：解析：（1）NH3是氮原子和氫原子以共價鍵結(jié)合而成的共價化合物，結(jié)構(gòu)式為，1min時，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；0～2min內(nèi)，N2(g)的平均反應(yīng)速率為=0.025mol?L?1?min?1。（2）2min時，NH3(g)的物質(zhì)的量為0.2mol，則濃度為=0.1mol?L?1。起始時氫氣的物質(zhì)的量為1.0mol，平衡時為0.7mol，。（3）恒壓時充入氦氣，容器體積變大，物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減慢；恒容時充入氦氣，容器體積不變，物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變；恒容時充入氮氣，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故選C。（4）a．反應(yīng)物和生成物都是氣體，氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，氣體密度一直不變，所以容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡；b．未平衡前，氣體總物質(zhì)的量是變化的，所以氣體混合物的平均摩爾質(zhì)量是變化的，當(dāng)氣體混合物的平均摩爾質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡；c．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，故c錯誤；d．正逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)速率v(N2):v(H2)=1:3時，正逆反應(yīng)速率不一定相等，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡；e．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，單位時間內(nèi)1molN≡N鍵斷裂的同時有6molN—H鍵斷裂，即正逆反應(yīng)速率相等，但沒有指明是否平衡狀態(tài)，故此說法不正確；故選b。（5）起始時，氮氣和氫氣均為1.0mol，氣體總物質(zhì)的量為2.0mol，平衡時氣體的總物質(zhì)的量為0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，所以平衡和起始時氣體總物質(zhì)的量之比為1.8：2.0=9：10。19．甲0.1c80%或0.80.334:5【分析】依據(jù)圖象，根據(jù)反應(yīng)物、生成物反應(yīng)前后物質(zhì)的量變化之比等于物質(zhì)的量之比確定甲、乙、丙三條曲線分別代表CH4.、N2、H2O中的哪種物質(zhì)；依據(jù)單位時間內(nèi)濃度的變化，計算出0~5min內(nèi)，用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率；達(dá)到平衡時的判斷依據(jù)。解析：（1）起始時向體積為V的恒容密閉容器中通入2molCH4和3molNO2，測得CH4.、N2、H2O的物質(zhì)的量濃度與時間的關(guān)系如圖所示，CH4是反應(yīng)物，即起始時的物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L-1，依據(jù)c=，得V===2L；（2）由(1)可知，丙代表CH4，從開始到平衡時，甲代表的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增加量：1.2mol·L-1，乙代表的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增加量：0.6mol·L-1，故從開始到平衡時，甲代表的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增加量：1.2mol·L-1×2L=2.4mol；故從開始到平衡時，乙代表的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增加量：0.6mol·L-1×2L=1.2mol，根據(jù)反應(yīng)物、生成物反應(yīng)前后物質(zhì)的量變化之比等于物質(zhì)的量之比，故甲代表H2O的物質(zhì)的量濃度與時間關(guān)系，乙代表N2的物質(zhì)的量濃度與時間關(guān)系；（3）乙代表N2的物質(zhì)的量濃度與時間關(guān)系，0~5min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量濃度變化量為：0.5mol·L-1-0=0.5mol·L-1，v(N2)==0.1mol·L-1·min-1；（4）當(dāng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物、生成物的濃度不再隨著時間的變化而變化，故a、b、c三點中達(dá)到平衡的點是c；達(dá)到平衡時，c(N2)=0.6mol·L-1，即從開始平衡，N2的物質(zhì)的量增加了：0.6mol·L-1×2L=1.2mol，CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，依據(jù)方程式中反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，即從開始到平衡，NO2的物質(zhì)的量變化量為：1.2mol×2=2.4mol，故達(dá)到平衡時，