地理第2頁(yè)（共5頁(yè)）2022年高考化學(xué)湖南全真模擬卷（湖南）（本卷共17小題+選考2選1，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16F19Na23K39S32Cl35.5I127第I卷（選擇題共46分）1．第24屆冬季奧林匹克運(yùn)動(dòng)會(huì)在北京市和張家口市成功舉辦。下列不屬于化學(xué)變化的是（）ABCD2．慶祝中國(guó)共產(chǎn)黨成立100周年大會(huì)上，總書(shū)記宣告中華大地全面建成了小康社會(huì)?；瘜W(xué)科研人員在科技強(qiáng)國(guó)道路上作出了巨大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)化學(xué)與生產(chǎn)生活、科研的說(shuō)法正確的是（）A．白砂糖做成“棉花糖”就成了高分子化合物——多糖B．FeCl3溶液具有酸性，可用于鍍覆層前的鋼鐵除銹C．氯化鈣、活性炭以及硅藻上、鐵粉都是食品包裝袋中常見(jiàn)的干燥劑D．我國(guó)發(fā)射的“嫦娥五號(hào)”球探測(cè)器中使用的碳纖維是種新型有機(jī)高分子材料3．下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁相同溫度下，向兩支盛有相同體積不同濃度H2O2溶液的試管中分別滴入適量相同濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2分解速率的影響B(tài)向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C先在托盤(pán)上各放一張濾紙，然后在右盤(pán)上添加2g砝碼，左盤(pán)上添加NaOH固體稱取2.0gNaOH固體D分別取甲苯和苯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，觀察酸性KMnO4溶液的褪色情況證明甲苯中的甲基能夠活化苯環(huán)4．2021年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予本杰明·李斯特(BenjaminList)、大衛(wèi)·麥克米蘭(Davidw.C．MacMillan)，以表彰他們?cè)凇安粚?duì)稱有機(jī)催化的發(fā)展”中的貢獻(xiàn)，用脯氨酸催化合成酮醛反應(yīng)如圖：下列說(shuō)法正確的是（）A．c的分子式為C10H9NO4 B．該反應(yīng)為取代反應(yīng)C．b、c均不能與乙酸反應(yīng) D．脯氨酸與互為同分異構(gòu)體5．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．6gNa37Cl中含有的電子數(shù)為2.8NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCl3含有的分子數(shù)為0.5NAC．物質(zhì)的量相等的苯、苯乙烯混合物中含C—H鍵數(shù)為7NAD．25°C，0.1LpH=1的鹽酸稀釋十倍，含有的OH-數(shù)為1×10-14NA6．一種利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4納米粒子的工藝流程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．“堿洗”是為了去除廢舊鍍鋅鐵皮表面的油污B．“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2OC．“氧化”后的溶液中金屬陽(yáng)離子主要有Fe2+、Fe3+、Na+D．用激光筆照射“加熱沉鐵”后所得分散系，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)7．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，原子序數(shù)總和為25，Y是地殼中含量最多的元素，由這四種元素形成的某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是（）A．原子半徑大?。篫＞Y＞X＞W(wǎng)B．該化合物具有強(qiáng)氧化性，用于消毒殺菌C．X可與Y形成XY、XY2等共價(jià)化合物D．W分別與X、Y、Z形成的化合物所含化學(xué)鍵類型相同8．2021年11月25日，我國(guó)在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功將試驗(yàn)十一號(hào)衛(wèi)星發(fā)射升空。高氯酸銨可用于制造火箭燃料，其受熱發(fā)生分解反應(yīng)NH4ClO4N2↑+Cl2↑+O2↑+H2O（未配平）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:3B.產(chǎn)生1.12LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.35molC.可用熱NaOH溶液吸收Cl2制備漂白液D.可用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)產(chǎn)物中的H2O9．25℃時(shí)，用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol·L-1醋酸和20mL0.1mol·L-1鹽酸，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)所表示溶液中：c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(CH3COO-)B．b點(diǎn)所表示溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)C．Ka(CH3COOH)的數(shù)量級(jí)為10-6D．溶液中水的電離程度：c>b>a10．三元電池成為我國(guó)電動(dòng)汽車的新能源，其電極材料可表示為L(zhǎng)ieq\o(Ni,\s\up6(＋2))xeq\o(Co,\s\up6(＋3))yeq\o(Mn,\s\up6(＋4))zO2，且x＋y＋z＝1。充電時(shí)電池總反應(yīng)式為L(zhǎng)iNixCoyMnzO2＋6C(石墨)=Li1－aNixCoyMnzO2＋LiaC6，其電池工作原理如圖所示，兩極之間有一個(gè)允許特定的離子X(jué)通過(guò)的隔膜。下列說(shuō)法正確的是（）A．允許離子X(jué)通過(guò)的隔膜屬于陰離子交換膜B．充電時(shí)，A為陰極，Li＋被氧化C．可從無(wú)法充電的廢舊電池的石墨電極中回收金屬鋰D．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1－aNixCoyMnzO2＋aLi＋＋ae－=LiNixCoyMnzO2二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．已知：(HF)2(g)2HF(g)ΔH＞0，平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.溫度：T1＜T2 B.平衡常數(shù)：K(a）=K(b)＜K(c)C.反應(yīng)速率：v(b)＞v(a) D.當(dāng)=30g?mol-1時(shí)，n(HF):n[(HF)2]=1:1

12．對(duì)下列粒子組在指定溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是（）溶液與粒子組判斷和分析A使甲基橙變黃色的溶液：Na+、K+、SiO32—、AlO2—能大量共存，因?yàn)槭辜谆茸凕S色的溶液呈堿性，粒子與OH—不發(fā)生反應(yīng)BpH=0的溶液：Fe2+、NH4+、NO3—、HCOOH能大量共存，因?yàn)檫@些粒子之間不反應(yīng)C常溫下水電離的的溶液：K+、NH4+、C2O42—、Cl—不能大量共存，因?yàn)樗嵝匀芤褐袝?huì)發(fā)生反應(yīng)2H++C2O42—=H2C2O4，堿性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)NH4++OH—=NH3·H2OD透明溶液：Na+、K+、MnO4—、NO3—不能大量共存，因?yàn)镸nO4—呈紫紅色13．我國(guó)科學(xué)家研究化合物M(s)催化CO2氫化機(jī)理。由化合物M(s)生成化合物N(s)過(guò)程的機(jī)理和相對(duì)能量曲線如圖所示（已知1eV=1.6×10-19J）。TS1、TS2均為過(guò)渡態(tài)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.過(guò)渡態(tài)TS2比TS1更穩(wěn)定B.過(guò)程P→TS2為化合物M生成化合物N的決速步驟C.化合物M催化CO2氫化反應(yīng)過(guò)程中一定有Fe-O鍵的斷裂D.該過(guò)程的熱化學(xué)方程式為：M(s)+CO2(g)=N(s)ΔH=-11.63kJ?mol-114．我國(guó)自主發(fā)明的“鈦戰(zhàn)甲”一鈦合金材料，為實(shí)現(xiàn)萬(wàn)米深潛的“奮斗者”號(hào)建造了世界最大、搭載人數(shù)最多的潛水器載人艙球殼。四氯化鈦(TiCl4)是鈦合金的重要原料，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組以TiO2和足量CCl4為原料制取TiCl4，裝置如圖：有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他性質(zhì)CCl4-2376.8與TiCl4互溶TiCl4-23136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，再點(diǎn)燃B處B．B中TiO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)C．欲分離C裝置中的TiCl4，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作為蒸餾D．鈦合金強(qiáng)度大，能承受劇烈的壓強(qiáng)差考驗(yàn)，可以適應(yīng)萬(wàn)米深潛器的壓強(qiáng)變化第II卷（非選擇題共54分）)三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15~17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：此題包括3小題，共39分。15.（12分）碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、感光材料、制藥等，其制備原理如下：反應(yīng)I：3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O反應(yīng)II：3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。（1）啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是____________。（2）關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞，先滴入30%的KOH溶液，待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)開(kāi)______(填現(xiàn)象)，停止滴入KOH溶液，然后____________(填操作)，待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時(shí)停止通氣。（3）滴入硫酸溶液，并對(duì)三頸燒瓶中的溶液進(jìn)行水浴加熱，其目的________________________。（4）把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中，加入碳酸鋇，在過(guò)濾器中過(guò)濾，過(guò)濾得到的沉淀中除含有過(guò)量碳酸鋇外，還含有硫酸鋇和_______(填名稱)。合并濾液和洗滌液，蒸發(fā)至析出結(jié)晶，干燥得成品。（5）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KIO3流程如下：幾種物質(zhì)的溶解度見(jiàn)下表：KClKH(IO3)2KClO325℃時(shí)的溶解度(g)20.80.87.580℃時(shí)的溶解度(g)37.112.416.2①由上表數(shù)據(jù)分析可知，“操作a”為_(kāi)______。②用惰性電極電解KI的堿性溶液也能制備KIO3，陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)________________；與電解法相比，上述流程制備KIO3的缺點(diǎn)是____________。（6）某同學(xué)測(cè)定上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度。取1.00g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化，再加入過(guò)量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol/LNa2S2O3溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗12.00mLNa2S2O3溶液。該樣品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________(已知反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)16.（14分）處理、回收利用CO是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）CO用于處理大氣污染物N2O的反應(yīng)為CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)。在Zn＋作用下該反應(yīng)的具體過(guò)程如圖1所示，反應(yīng)過(guò)程中能量變化情況如圖2所示?？偡磻?yīng)：CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)ΔH=_______kJ·mol-1；該總反應(yīng)的決速步是反應(yīng)_______(填“①”或“②”)，該判斷的理由是_______________________.（2）已知：CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)的速率方程為v=k·c(N2O)，k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。為提高反應(yīng)速率，可采取的措施是_______(填字母序號(hào))。A．升溫 B．恒容時(shí)，再充入CO C．恒壓時(shí)，再充入N2O D．恒壓時(shí)，再充入N2（3）在總壓為100kPa的恒容密閉容器中，充入一定量的CO(g)和N2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，在T1K時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率與、在=1時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率與的變化曲線如圖3所示：①表示N2O的轉(zhuǎn)化率隨的變化曲線為_(kāi)______曲線(填“I”或“Ⅱ”)；②T1_______T2(填“>”或“＜”)；③已知：該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，其中pθ為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(100kPa)，p(CO2)、p(N2)、p(N2O)和p(CO)為各組分的平衡分壓，則T4時(shí)，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ=__________(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，P分=P總×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（4）間接電解法除N2O。其工作原理如圖4所示，已知：H2S2O4是一種弱酸。從A口中出來(lái)的氣體是_______(填化學(xué)式)，電解池的陰極電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________，用化學(xué)方程式表示吸收池中除去N2O的原理：___________________。17.（13分）碳酸鍶(SrCO3)難溶于水，主要用于電磁材料和金屬冶煉。一種由工業(yè)碳酸鍶(含少量Ba2+、Ca2+、Mg2+、Pb2+等)制備高純碳酸鍶的工藝流程如下：已知：I.Cr(OH)3為兩性氫氧化物；II.常溫下，各物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表所示?；衔顲r(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2SrCO3Ksp近似值1×10-315.5×10-61.8×10-115.6×10-10回答下列問(wèn)題：（1）氣體A的電子式為_(kāi)______。（2）“除鋇、鉛”時(shí)，pH過(guò)低會(huì)導(dǎo)致(NH4)2CrO4的利用率降低，原因?yàn)開(kāi)__________________________(用離子方程式解釋)；“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。（3）“濾渣1”的主要成分為_(kāi)______(填化學(xué)式)。（4）用氨水和NaOH分步調(diào)節(jié)pH，而不是直接調(diào)節(jié)溶液的pH≈13的原因?yàn)開(kāi)________________。（5）“調(diào)pH≈13”后需對(duì)溶液進(jìn)行煮沸并趁熱過(guò)濾出濾渣2，煮沸并趁熱過(guò)濾的原因?yàn)開(kāi)___________。（6）已知：碳酸的電離常數(shù)Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，則“碳化”時(shí)，反應(yīng)Sr2+(aq)+2HCO(aq)SrCO3(s)+H2CO3(aq)的平衡常數(shù)K=__________(保留兩位有效數(shù)字)。（7）“系列操作”中包含“200°C烘干”操作，烘干過(guò)程中除蒸發(fā)水分外，還能夠除去SrCO3中的微量可溶性雜質(zhì)，該雜質(zhì)除NH4HCO3外還可能為_(kāi)______(填化學(xué)式)。（二）選考題：共15分。請(qǐng)考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。18.[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）目前新能源汽車電池主要是磷酸鐵鋰(LiFePO4)和三元鋰電池(正極含有Ni、Co、Mn三種元素)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)Co原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)___________，能量最高的能級(jí)有_______個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。（2）LiFePO4中四種元素的第一電離能由大到小的順序是____________(填元素符號(hào))，其陰離子的立體構(gòu)型名稱是_______。（3）檢驗(yàn)Ni2+的方法：加入丁二酮肟試劑立即生成鮮紅色的二丁二酮肟合鎳(II)螯合物。反應(yīng)方程式如下：2(丁二酮肟)+Ni2+(二丁二酮肟合鎳(II))+2H+①丁二酮肟熔點(diǎn)比丁二酮()高很多的原因是________________。②二丁二酮肟合鎳(II)螯合物中N原子的雜化類型是_______，該物質(zhì)中存在的作用力有_______(填正確答案標(biāo)號(hào))。A．離子鍵

B．配位鍵

C．極性共價(jià)鍵

D．非極性共價(jià)鍵

E.氫鍵（4）三元鋰電池的負(fù)極材料是石墨。石墨品體的二維平面結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。試回答：①石墨晶體中C原子數(shù)與C—C數(shù)目之比是____。②根據(jù)圖2計(jì)算石墨晶體的密度是_______g/cm3(寫(xiě)出表達(dá)式即可)。19.[選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）斑蝥素(G)具有良好的抗腫瘤活性，其一種合成路線如下：已知：I．R-CNRCOOH+NH3II．回答下列問(wèn)題：（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。（2）②的反應(yīng)類型是___________。（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（5）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳原子。F中有_____個(gè)手性碳原子。（6）芳香化合物W是G的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿足下列條件的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)，且酸性條件下兩種水解產(chǎn)物的核磁共振氫譜均只有2組峰（7）設(shè)計(jì)以丙烯醛、1，3—丁二烯為起始原料制備的合成路線：______(其他試劑任用)。地理第2頁(yè)（共3頁(yè)）2022年高考考前押題密卷（湖南卷）化學(xué)·全解全析12345678910ABBDAABCBD11121314CDDADB1．【答案】A【解析】A．冬奧場(chǎng)館使用CO2跨臨界直接制冰是利用二氧化碳狀態(tài)轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量變化，使水冰轉(zhuǎn)換，為物理變化，故A正確；

B．北京冬奧會(huì)菜單上有678道菜，其中工作人員對(duì)食材進(jìn)行的煎、炒、烹、炸過(guò)程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，為化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C．冬奧會(huì)開(kāi)幕式中火炬“飛揚(yáng)”中氫燃料的燃燒是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，為化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D．冬奧會(huì)上采用紫外殺菌技術(shù)使蛋白質(zhì)變性，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，為化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

2．【答案】B【解析】A．白砂糖的主要成分是蔗糖，做成“棉花糖”是狀態(tài)的變化，仍然是小分子，A錯(cuò)誤；B．氯化鐵水解使溶液呈酸性，可用于鍍覆層前的鋼鐵除銹，B正確；C．活性炭不具有吸水性，不能作干燥劑，鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑，不作干燥劑，C錯(cuò)誤；D．碳纖維是一種新型無(wú)機(jī)材料，D錯(cuò)誤；答案選B。3．【答案】B【解析】A．探究Cu2+、對(duì)分解速率的影響的時(shí)候，應(yīng)控制其它條件相同，、可能對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生不同的影響，A錯(cuò)誤；B．溶液水解顯堿性，加入少量固體，消耗，水解平衡逆向移動(dòng)，濃度減小，紅色變淺，B正確；C．NaOH固體易潮解且具有腐蝕性，所以稱NaOH固體應(yīng)在托盤(pán)天平上放置一個(gè)小燒杯，把氫氧化鈉放在燒杯內(nèi)，蓋上表面皿進(jìn)行稱量，C錯(cuò)誤；D．甲苯可被酸性高錳酸鉀氧化生成苯甲酸，苯不能，可驗(yàn)證苯環(huán)影響甲基，D錯(cuò)誤；故選B。4．【答案】D【解析】A．根據(jù)c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到c的分子式為C10H11NO4，故A錯(cuò)誤；B．從質(zhì)量守恒角度來(lái)看該反應(yīng)為加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．c中含有羥基，能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．脯氨酸與分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，因此兩者互為同分異構(gòu)體，故D正確。綜上所述，答案為D。5．【答案】A【解析】A．6gNa37Cl的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的電子數(shù)為(11+17)×0.1NA=2.8NA，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3為液體，11.2LCHCl3氣體的物質(zhì)的量不是0.5mol，故B錯(cuò)誤；C．苯、苯乙烯(C8H8)分子中含C—H鍵數(shù)分別為6、8，總物質(zhì)的量不確定，所含C—H鍵數(shù)也不能確定，故C錯(cuò)誤；D．－數(shù)應(yīng)為1×10?12NA，故D錯(cuò)誤；選A。6．【答案】A【解析】向廢舊鍍鋅鐵皮中加入氫氧化鈉溶液除去鋅，過(guò)濾向固體中加入稀硫酸，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，向硫酸亞鐵溶液中加入次氯酸鈉溶液，將一部分亞鐵離子氧化為鐵離子，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，先通入氮?dú)馀疟M空氣(防止后續(xù)生成的氫氧化亞鐵被氧化)，加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氫氧化亞鐵、氫氧化鐵膠體，分離得到氫氧化亞鐵和氫氧化鐵，灼燒得到四氧化三鐵。A．由分析可知，“堿洗”是為了除去鋅，生成Na2ZnO2，過(guò)濾得到鐵單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．“氧化”時(shí)，亞鐵離子與次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，B正確；C．“氧化”時(shí)，部分亞鐵離子與次氯酸根離子發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，故溶液中金屬陽(yáng)離子主要有Fe2+、Fe3+、Na+，C正確；D．“加熱沉鐵”后所得分散系為膠體，膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確；答案選A。7．【答案】B【解析】Y是地殼中含量最多的元素，則Y是O，根據(jù)化合物結(jié)構(gòu)可知W共用1對(duì)電子對(duì)，且原子序數(shù)最小，則W為H，Z離子為+1價(jià)，且是短周期主族元素，則Z為Na，4種元素原子序數(shù)總和為25，則1+x+8+11=25，解得x=5，則X為B元素，據(jù)此分析解答。A．由上述分析可知，W為H，X為B，Y為O，Z為Na元素，同一周期從左到右，原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大，則原子半徑大小為Z＞X＞Y＞W(wǎng)，故A錯(cuò)誤；B．該化合物含有類似過(guò)氧根結(jié)構(gòu)，因此具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒，故B正確；C．X為B，Y為O，X與Y可形成X2Y3共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D．W為H，X為B，Y為O，都是非金屬元素，H與X或Y形成化合物只有共價(jià)鍵，Z為Na，與H形成化合物NaH含離子鍵，故D錯(cuò)誤；答案B。8．【答案】C【解析】配平化學(xué)方程式為2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O；

A.反應(yīng)中氧化劑為NH4ClO4，氧化產(chǎn)物為氮?dú)夂脱鯕?，物質(zhì)的量之比為2:3，A項(xiàng)正確；

B.產(chǎn)生1.12LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，生成0.025mol氯氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.35mol，B項(xiàng)正確；

C.熱的NaOH溶液吸收氯氣，會(huì)生成氯酸鈉，應(yīng)該使用冷的氫氧化鈉溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.白色無(wú)水硫酸銅吸水后變藍(lán)，可用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)產(chǎn)物中的H2O，D項(xiàng)正確。9．【答案】B【解析】HCl是一元強(qiáng)酸，0.1mol·L-1鹽酸中c(H+)=0.1mol/L，pH=1，故b點(diǎn)所在曲線表示NaOH滴定HCl的曲線，a點(diǎn)所在曲線表示NaOH滴定醋酸的曲線。A．a(chǎn)點(diǎn)所在曲線表示NaOH滴定醋酸的曲線，NaOH溶液體積為10mL，則醋酸反應(yīng)了一半，所得溶液為等濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液，電荷守恒有①c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，物料守恒有②c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，2×①+②得2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)，A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)所在曲線表示NaOH滴定HCl的曲線，NaOH溶液體積為10mL，則HCl反應(yīng)了一半，所得溶液為等濃度的HCl和NaCl溶液，則c(Cl-)=2c(Na+)，即c(Cl-)>c(Na+)，由于鈉離子只由NaCl電離，氫離子由HCl和水電離，故c(H+)>c(Na+)，綜上所述，b點(diǎn)所表示溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)，B正確；C．由圖可知，0.1mol·L-1醋酸中pH=3，c(H+)=0.001mol/L，故Ka(CH3COOH)=≈=10-5，故Ka(CH3COOH)的數(shù)量級(jí)為10-5，C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)點(diǎn)所得溶液為等濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液，溶液顯酸性，水的電離受到抑制，b點(diǎn)所得溶液為等濃度的HCl和NaCl溶液，溶液顯酸性，水的電離受到抑制，由于b點(diǎn)pH較a點(diǎn)小，則b點(diǎn)水的電離程度小于a點(diǎn)，c點(diǎn)CH3COONa溶液，水的電離程度受到促進(jìn)，故水的電離程度c>a>b，D錯(cuò)誤；答案選B。10．【答案】D【解析】A.根據(jù)LiNixCoyMnzO2＋6C(石墨)=Li1－aNixCoyMnzO2＋LiaC6，可知，離子X(jué)為L(zhǎng)i＋，則允許Li＋通過(guò)的隔膜屬于陽(yáng)離子交換膜，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)充電時(shí)電池總反應(yīng)式：LiNixCoyMnzO2＋6C(石墨)=Li1－aNixCoyMnzO2＋LiaC6，電極A上發(fā)生C(石墨)→LiaC6的反應(yīng)，是還原反應(yīng)，A為陰極，Li＋沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)充電時(shí)電池總反應(yīng)式可知，無(wú)法充電的廢舊電池的石墨電極中沒(méi)有鋰元素，不能從中回收金屬鋰，故C錯(cuò)誤；D.放電時(shí)，總反應(yīng)式為L(zhǎng)i1－aNixCoyMnzO2＋LiaC6=LiNixCoyMnzO2＋6C(石墨)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1－aNixCoyMnzO2＋aLi＋＋ae－=LiNixCoyMnzO2，故D正確。二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．【答案】CD【解析】A.由圖像可知，b、c兩個(gè)點(diǎn)的壓強(qiáng)相同，T2溫度下c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平均摩爾質(zhì)量大于T1溫度下b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平均摩爾質(zhì)量，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量保持不變，平均摩爾質(zhì)量大說(shuō)明氣體總物質(zhì)的量小，即T2溫度時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，T2＜T1，故A錯(cuò)誤；

B.由于溫度T1＜T2，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)K越大，所以平衡常數(shù)K（a）=K（c）＜K（b），故B錯(cuò)誤；

C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度T1和壓強(qiáng)大于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度T2和壓強(qiáng)，溫度越高、壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率v（b）＞v（a），故C正確；

D.當(dāng)=30g?mol-1時(shí)，設(shè)HF物質(zhì)的量為xmol，（HF）2的物質(zhì)的量為ymol，=30g?mol-1，解得x：y=1：1，n（HF）：n[（HF）2]=1：1，故D正確；

故選：CD。

12．【答案】D【解析】A．甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，使甲基橙變黃色的溶液，可能成酸性、中性或堿性，酸性條件下，2H++SiO32—=↓，H++AlO2—+H2O=Al(OH)3↓，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．pH=0的溶液呈強(qiáng)酸性，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．常溫下水電離的的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)2H++C2O42—=H2C2O4，堿性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)NH4++OH—=NH3·H2O，不能大量共存，C項(xiàng)正確；D．透明溶液可能是有色溶液，也可能是無(wú)色溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案：C13．【答案】AD【解析】A．由圖可知，過(guò)渡態(tài)TS2比TS1能量高，則過(guò)渡態(tài)TS1更穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；

B．由圖可知，過(guò)程P→TS2為兩步反應(yīng)中活化能較大的反應(yīng)，為慢反應(yīng)，即為化合物M生成化合物N的決速步驟，故B正確；

C．化合物M為催化劑，反應(yīng)前后結(jié)構(gòu)不會(huì)改變，比較M、N的結(jié)構(gòu)可知，當(dāng)N中Fe-O鍵的斷裂，連接氫原子才能生成M，說(shuō)明化合物M催化CO2氫化反應(yīng)過(guò)程中一定有Fe-O鍵的斷裂，故C正確；

D．圖示為一個(gè)二氧化碳分子反應(yīng)過(guò)程，能量變化為-11.63eV，所以當(dāng)有1mol二氧化碳反應(yīng)能量變化為-11.63ev×1.6×10-19J/eV×6.02×1023=1.12×106J=1120kJ，則該過(guò)程的熱化學(xué)方程式為：M（s）+CO2（g）=N（s）ΔH=-1120kJ?mol-1，故D錯(cuò)誤；

故選：AD。14．【答案】B【解析】可先通入氮?dú)饣蛴盟穆然颊魵鈱⒀b置中空氣排出，防止TiCl4被氧化，A裝置加熱使四氯化碳揮發(fā)，B中裝置在加熱條件下，發(fā)生反應(yīng)，CCl4、TiCl4熔點(diǎn)較低，C裝置使這兩種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，二者能互溶，應(yīng)該采用蒸餾方法分離，D裝置連接空氣，應(yīng)該盛放無(wú)水氯化鈣，干燥空氣，防止生成的TiCl4遇潮濕的氣體產(chǎn)生白霧。A．為防止產(chǎn)品遇潮濕空氣產(chǎn)生雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，使四氯化碳揮發(fā)，排盡系統(tǒng)(裝置)中的空氣，待C中燒瓶里有液滴出現(xiàn)時(shí)再點(diǎn)燃B處的酒精燈，A項(xiàng)正確；B．在加熱條件下，B裝置中發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)沒(méi)有化合價(jià)的改變，不是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．、，熔點(diǎn)較低，C裝置可使這兩種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，二者能互溶且沸點(diǎn)相差很大，應(yīng)該采用蒸餾方法分離，C項(xiàng)正確；D．萬(wàn)米深潛器要求材料耐壓差大、強(qiáng)度大，D項(xiàng)正確；故選B。三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15~17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：此題包括3小題，共39分。15.（12分）【答案】（1）ZnS+H2SO4=H2S↑+ZnSO4

恒壓滴液漏斗（2）無(wú)色

打開(kāi)啟普發(fā)生器活塞，通入氣體（3）使溶液酸化并加熱，有利于溶液中剩余的硫化氫逸出，從而除去硫化氫（4）硫（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(或重結(jié)晶)

I--6e-+6OH-=IO+3H2O

KClO3和I2反應(yīng)時(shí)會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣，污染環(huán)境（6）85.60%【解析】本題以制備KI、KIO3為題材的實(shí)驗(yàn)題，（1）~（4）為用I2和KOH溶液反應(yīng)生成KIO3和KI，再用H2S還原KIO3得到KI，則實(shí)驗(yàn)裝置啟普發(fā)生器中發(fā)生的反應(yīng)是硫化鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫化氫氣體和硫酸鋅，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞，打開(kāi)滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，碘單質(zhì)和氫氧化鉀反應(yīng)，當(dāng)溶液變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，停止滴入KOH溶液，再打開(kāi)啟普發(fā)生器活塞開(kāi)始向三頸燒瓶中通入H2S發(fā)生反應(yīng)II，反應(yīng)中有硫單質(zhì)沉淀生成，滴入硫酸溶液，并對(duì)KI混合液水浴加熱除去硫化氫，（5）是用電解法制備KIO3，根據(jù)電解池原理進(jìn)行解題，（6）是通過(guò)滴定原理來(lái)測(cè)量KIO3的純度，據(jù)此分析解題。（1）啟普發(fā)生器中發(fā)生的反應(yīng)是硫化鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫化氫氣體和硫酸鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式：ZnS+H2SO4═H2S↑+ZnSO4，裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱為恒壓滴液漏斗，故答案為：ZnS+H2SO4═H2S↑+ZnSO4；恒壓滴液漏斗；（2）根據(jù)題干信息，制備KI的反應(yīng)過(guò)程為，反應(yīng)I：3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O，反應(yīng)II：3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，故其操作過(guò)程為：關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞，打開(kāi)滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，待觀察棕黃色溶液變?yōu)闊o(wú)色，此時(shí)反應(yīng)I基本完全，然后開(kāi)始停止滴入KOH溶液，打開(kāi)啟普發(fā)生器活塞，通入氣體H2S進(jìn)行反應(yīng)II，可是進(jìn)一步生成KI，故答案為：無(wú)色；打開(kāi)啟普發(fā)生器活塞，通入氣體；（3）滴入硫酸溶液，并對(duì)KI混合液水浴加熱，其目的是：使溶液酸化并加熱，有利于H2S溢出，從而除去H2S，故答案為：使溶液酸化并加熱，有利于H2S溢出，從而除去H2S；（4）由題干信息可知，通入H2S后三頸燒瓶中該發(fā)生反應(yīng)II生成有S沉淀，則把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中，加入碳酸鋇，在過(guò)濾器中過(guò)濾，過(guò)濾得到的沉淀中除含有過(guò)量碳酸鋇外，還含有硫酸鋇和硫，合并濾液和洗滌液，蒸發(fā)至析出結(jié)晶，干燥得成品，故答案為：硫；（5）①表數(shù)據(jù)分析可知KH(IO3)2在常溫下溶解度小，操作Ⅰ是得到KH（IO3）2晶體，操作的名稱為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到晶體，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；②惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3，同時(shí)生成氫氣，則電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為I-+3H2OIO3-+3H2↑，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，則陽(yáng)極反應(yīng)式為：I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O，由題干流程信息可知，與電解法相比，上述流程制備KIO3的過(guò)程中，KClO3和I2反應(yīng)時(shí)會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣，反應(yīng)原理為：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，污染環(huán)境，故答案為：I--6e-+6OH-=+3H2O；KClO3和I2反應(yīng)時(shí)會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣，污染環(huán)境；（6）設(shè)樣品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，由①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，反應(yīng)②I2+2S2O=2I-+S4O，可得關(guān)系式為：KIO3~3I2~6Na2S2O3，則n(KIO3)=n(Na2S2O3)==4×10-3mol，所以碘酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x=×100%=85.60%，故答案為：85.60%。16.（14分）【答案】（1）-361.22

①

反應(yīng)①的活化能是149.6kJ·mol-1，反應(yīng)②的活化能是108.22kJ·mol-1，反應(yīng)②的活化能更小，故反應(yīng)①是總反應(yīng)的決速步（2）AC（3）II

>

3.4（4）O2

【解析】（1）由圖2可知，總反應(yīng)為：CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)

ΔH=-361.22kJ·mol-1，反應(yīng)的決速步驟是由活化能大的步驟決定的，故該總反應(yīng)的決速步是反應(yīng)①，判斷的理由是反應(yīng)①的活化能是149.6kJ·mol-1，反應(yīng)②的活化能是108.22kJ·mol-1，反應(yīng)②的活化能更小，故反應(yīng)①是總反應(yīng)的決速步；（2）由速率方程可知，此反應(yīng)的速率與溫度和c(N2O)有關(guān)，A．升溫，k增大，速率加快，A正確；B．恒容時(shí)，再充人CO，c(N2O)不變，速率不變，B錯(cuò)誤；C．恒壓時(shí)，再充人N2O，c(N2O)增大，速率增大，C正確；D．恒壓時(shí)，再充人N2，c(N2O)減小，速率減慢，D錯(cuò)誤；故選AC；（3）①越大，N2O的轉(zhuǎn)化率越小，故曲線II表示N2O的轉(zhuǎn)化率隨的變化；②曲線I表示N2O的轉(zhuǎn)化率隨的變化，由于△H<0，則越大，N2O的轉(zhuǎn)化率越大，故T1>T2；③由圖3曲線1可知，，溫度為T(mén)4時(shí)，N2O的轉(zhuǎn)化率為65%,利用“三段式”計(jì)算法可知平衡時(shí)p(N2O)=17.5kPa，p(CO)=17.5kPa，p(CO2)=32.5kPa，p(N2)=32.5kPa，Kθ=；（4）由圖可知，電解池的陽(yáng)極電極反應(yīng)式為，故從A口中出來(lái)的氣體是O2，電解池的陰極電極反應(yīng)式為，由裝置圖可知吸收池中除去N2O的原理是。17.（13分）【答案】（1）（2）2CrO+2H+Cr2O+H2O

8H++Cr2O+3H2C2O4=2Cr3++6CO2↑+7H2O（3）Cr(OH)3（4）pH過(guò)高會(huì)使Cr(OH)3的溶解，導(dǎo)致鉻的去除率降低（5）Ca(OH)2的溶解度隨著溫度的升高而降低，煮沸并趁熱過(guò)濾有利于除盡溶液中的Ca2+（6）1.9×105（7）NH4NO3【解析】工業(yè)碳酸鍶(含少量Ba2+、Ca2+、Mg2+、Pb2+等)加硝酸進(jìn)行“酸溶”，碳酸鍶和硝酸反應(yīng)生成硝酸鍶、水和二氧化碳，氣體A為CO2，得到含Sr2+、Ba2+、Ca2+、Mg2+、Pb2+的溶液，向溶液中加入過(guò)量的(NH4)2CrO4進(jìn)行“沉鋇、鉛”，過(guò)濾得到含Sr2+、Ca2+、Mg2+、、的溶液，對(duì)溶液進(jìn)行酸化、加草酸進(jìn)行還原，被還原為Cr3+，得到含Sr2+、Ca2+、Mg2+、、Cr3+的溶液，向溶液中加氨水調(diào)pH到7~8，將Cr3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，濾渣1為Cr(OH)3，再加NaOH調(diào)pH≈13使Ca2+、Mg2+沉淀，過(guò)濾后碳化，Sr2+轉(zhuǎn)化為SrCO3，再經(jīng)過(guò)“系列操作”得到高純SrCO3。（1）氣體A為CO2，其電子式為；（2）(NH4)2CrO4溶液中存在2CrO+2H+Cr2O+H2O，pH過(guò)低，H+濃度過(guò)大，平衡2CrO+2H+Cr2O+H2O正向移動(dòng)，更多的CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O，導(dǎo)致(NH4)2CrO4的利用率降低；結(jié)合流程和分析來(lái)看“還原”時(shí)草酸和鉻酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為8H++Cr2O+3H2C2O4=2Cr3++6CO2↑+7H2O；（3）由分析可知“濾渣1”的主要成分為Cr(OH)3；（4）Cr(OH)3是兩性氫氧化物，pH過(guò)大Cr(OH)3會(huì)溶解，故用氨水和NaOH分步調(diào)節(jié)pH，而不是直接調(diào)節(jié)溶液的pH≈13的原因?yàn)閜H過(guò)高會(huì)使Cr(OH)3的溶解，導(dǎo)致鉻的去除率降低；（5）“調(diào)pH≈13”主要是使鎂離子、鈣離子沉淀，“調(diào)pH≈13”后需對(duì)溶液進(jìn)行煮沸并趁熱過(guò)濾的原因?yàn)镃a(OH)2的溶解